精品解析：广东省梅州市兴宁市宋声学校2024-2025学年九年级下学期综合训练化学试题

综合训练卷 一、选择题：本大题共15 小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列梅州市非物质文化遗产制作过程涉及化学变化的是 A. 五华石雕 B. 客家酿酒 C. 蕉岭竹编 D. 埔寨纸花 2. 节约用水，下列图标表示我国“国家节水标志”的是 A. B. C. D. 3. 化学用语是学习化学的工具。下列表示两个镁离子的是 A. 2Mg B. C. D. 4. “化学史给人以智慧”，下列化学史不符合事实的是 A. 门捷列夫编制出元素周期表 B. 拉瓦锡创立了原子论和分子学说 C. 张青莲测定铟元素的相对原子质量新值 D. 侯德榜发明侯氏制碱法 项目学习小组将20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，并测量稀释后溶液的pH。完成下面小题。 5. 稀释浓硫酸不需要用到的仪器是 A. 量筒 B. 烧杯 C. 玻璃棒 D. 酒精灯 6. 若在量取水时，开始采用仰视读数为65mL，倒出一定量水后又俯视读数为60mL，则实际倒出的水的体积 A. 大于5mL B. 小于5mL C. 等于5mL D. 无法确定 7. 下列与稀释浓硫酸后测 pH 有关的说法正确的是 A. 稀释浓硫酸时，可将水直接倒入浓硫酸中 B. 测溶液pH时，将pH试纸伸入试剂瓶中蘸取待测液，再将试纸显示的颜色与标准比色卡对照读数 C. 浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 D. 20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，需要量取73mL水 8. 小龙虾肉质鲜美，营养丰富，经常食用龙虾肉可保持神经、肌肉的兴奋性。100g小龙虾可食用部分的主要营养成分如图，下列有关说法错误的是 A. 丰富的蛋白质，可以为生命活动提供能量 B. 食用龙虾可以预防缺铁性贫血 C. 食用龙虾可以预防坏血病 D. 食用龙虾可缓解四肢乏力等症状 化学对整个科技领域的发展起到了强有力的支撑和推动作用，如航空航天领域中火箭推进剂中燃料和氧化剂的选择和配比、北斗导航卫星材料的研发等无不体现化学的学科价值。完成下面小题。 9. 下列火箭推进剂中，属于氧化物的是 A. O2 B. C. D. 10. “北斗三号”全球卫星导航系统已正式开通，硅在北斗导航卫星中发挥着不可替代的作用，它在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A. 硅属于金属元素 B. 硅原子的核外电子数为14 C. 硅的元素符号是 SI D. 硅的相对原子质量为28.09g 11. 清华大学的研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为甲醇，该反应的微观示意图如下所示。下列说法错误的是 A. 甲、乙、丙、丁都属于化合物 B. 反应前后原子的种类不变 C. 反应生成的丙和丁的质量比为16∶9 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1∶3 12. 五育并举，劳育先行。小明参加的下列劳动实践活动与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 烧柴火时，将木柴架空 增大木柴与空气的接触面积，使燃烧更旺 B 煮饭时闻到饭的香味 分子是不断运动的 C 铁栏杆刷一层铝粉防锈 铝能在空气中形成一层致密的保护膜 D 播种时，施加适量的磷酸二氢铵 磷酸二氢铵属于磷肥 A. A B. B C. C D. D 13. 硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 用搅拌或加热的方法能增大氯化钠在水中的溶解度 B. 40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g C. t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量相等 D. 将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，不一定有硝酸钾晶体析出 14. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A. 生活中常用肥皂水区分硬水和软水 B. 煤炉上放盆水能防止一氧化碳中毒 C. 镁锂合金的硬度比纯镁大 D. 大量使用化石燃料可能导致酸雨 15. 下列实验设计不能达到其对应实验目的的是 实验设计 实验目的 比较铁、镁与酸反应的剧烈程度 探究CO2不支持燃烧，密度比空气大 探究酸与指示剂的作用 测定空气中氧气的含量 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16. 《天工开物·作咸》详细记载火井制盐过程：“西川有火井……但以长竹剖开去节合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。启竹而试之，绝无半点焦意。” （1）“火井煮盐”燃烧的是天然气。天然气的主要成分为__________（填化学名称），天然气属于__________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）“合缝漆布”的目的是确保装置__________良好，曲竹能导出井底的天然气，是利用了天然气密度比空气密度__________的物理性质。 （3）“启竹而试之，绝无半点焦意”：曲竹没有半点烧焦．从燃烧条件分析，曲竹内天然气没有燃烧的原因是__________。 （4）卤水煮盐所得食盐是国人每日餐食不可少的调味品，钠元素在人体内属于__________（填“常量”或“微量”）元素。 【科普阅读】 17. 是一种温室气体，由于在大气中的存留时间长，大气中含量过高会加剧全球变暖．土壤中氮元素在微生物作用下转化为，是大气中的最主要来源之一．在大棚蔬菜、农产品生产中施用石灰氮，能减少土壤中的排放．查阅相关资料可知，石灰氮在土壤中与水反应生成氢氧化钙和氰氨，氰氨可进一步与水反应生成尿素． 是另一种温室气体，减少的排放，实现碳中和，已成为全球共识．碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径．科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图所示． 依据上文，回答下列问题． （1）一个分子是由__________个原子构成的．中氮元素和氧元素的质量比为__________（填最简整数比）． （2）氰氨和水反应生成尿素的化学方程式为____________________．按化肥的分类，尿素属于化学肥料中的__________肥． （3）由图可知，到2050年，碳减排对全球碳中和的贡献率排在第__________位． （4）人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸，反应的化学方程式为的化学式为__________． （5）碳中和需要每一个人的努力，请你列举一条生产生活中减少碳排放的措施：____________________． 【基础实验与跨学科实践】 18. 回答下列问题。 （1）实验室制取并收集氧气。 i.图中仪器X的名称为____________。如果要收集一瓶干燥的氧气，那么应选取的收集装置为________(填字母)。 ii.用 作催化剂，加热分解制取的化学方程式为________。 iii.实验结束时，下列两步操作中先进行的是________(填字母)。 a.移走并熄灭仪器X b.断开试管与洗气瓶之间的连接 （2）某款家用制氧机利用过碳酸钠和二氧化锰同时加入水中制氧。 查阅资料：①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为 和 H2O2； ②H2O2可以将KI转化为I2。 i.制氧机制氧说明(部分)见下表，据表推测，A剂的成分是____________。若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方是配方___________。 序号 A剂 B剂 平均供氧量/(毫升/分钟) 供氧时间/分钟 配方一 1袋 1袋 ≥320 ≥15 配方二 2袋 1袋 ≥500 ≥25 配方三 3袋 2袋 ≥1000 ≥15 ii.按配方一在水中反应6小时后，无明显气泡产生。取反应后混合物进行下列实验：将反应后混合物过滤，得到滤液和黑色滤渣，滤渣的成分为___________(写化学式)；取少量滤液，向其中滴加足量盐酸有大量气体产生，该反应的化学方程式为______________。 【科学探究】 19. 某兴趣小组探究镁与饱和碳酸氢钠溶液的反应。 （1）兴趣小组将打磨光亮的镁条放入盛有蒸馏水的试管中，缓慢产生气体（H2），并有一种碱生成（因量少而无沉淀）。写出镁与蒸馏水反应的化学方程式______。 （2）兴趣小组做（1）实验的目的是排除饱和碳酸氢钠溶液中______对实验探究的影响。 （3）兴趣小组将打磨光亮的镁条放入盛有碳酸氢钠饱和溶液的烧杯中，立即有气体生成，并有大量的白色沉淀生成。 【提出问题】白色沉淀是什么物质？ 【查阅资料】Mg（OH）2受热分解生成 MgO 和 H2O；无水硫酸铜遇水变蓝；碱式碳酸镁Mg（OH）2·3MgCO3不溶于水且具有 Mg（OH）2及 MgCO3的化学性质。 【提出假设】兴趣小组认为白色沉淀是： 猜想 I；Mg（OH）2 猜想 II：______猜想III：Mg（OH）2·3MgCO3 【实验探究】兴趣小组将白色沉淀洗涤干燥后装入编号为①②的试管中， 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 加热试管①，将产生的气体通过无水硫酸铜 ______ 猜想I、III可能成立。 实验2 向试管②中加入适量的______，将产生的气体通入澄清的石灰水中、 ______ 综合实验1与实验2，猜想III成立。 【讨论分析】加热 Mg（OH）2·3MgCO3放出二氧化碳与 CaCO3加热分解相类似，体现了不溶性______盐受热分解的化学性质，写出其加热分解放出二氧化碳的化学反应方程式______。 20. 2023年10月26日11时14分，神舟十七号太空飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。 I．航天材料 （1）航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶是__________（填“金属”或“合成”）材料。 （2）太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金能加工成箔片是利用了金属的__________性。 Ⅱ．生命保障 （3）航天食品中包含牛肉和蔬菜，其中主要为航天员提供维生素C的食品是__________。 （4）空间站内的空气为__________（填“混合物”或“纯净物”）。太空舱的氧气主要来自水的电解，电解水反应的化学方程式为____________________。 Ⅲ．能源系统 （5）长征型火箭使用的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮。偏二甲肼与四氧化二氮反应过程中__________（填“吸收”或“放出”）热量。偏二甲肼分子中碳、氢、氮原子的个数比为__________（填最简整数比）。 （6）太空舱使用锂电池．可以通过与在高温下发生反应得到和，该反应属于__________反应（填基本反应类型），反应前后元素的化合价__________（填“升高”“降低”或“不变”）。 21. 二氧化锰因应用广泛而备受关注，图1为使用废旧电池炭包（含MnO2、Cu等）制备MnO2的流程图。 （已知：稀硝酸能与Cu、Ag、Fe反应，不与炭、MnO2反应；MnCO3不溶于水。） （1）炭包中需要加入过量的稀硝酸，其目的是_____。 （2）过滤操作用到的玻璃仪器有____、玻璃棒、烧杯。 （3）反应得到46.0gMnCO3，焙烧过程中剩余固体质量随温度变化趋势如图2所示： ①生成MnO2的方程式可表示为2MnCO3+O22MnO2+2CO2，则最多可制得MnO2的多少？_______请写出计算过程） ②如果反应温度达到900℃时，充分反应后，管内剩余固体质量为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合训练卷 一、选择题：本大题共15 小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列梅州市非物质文化遗产制作过程涉及化学变化的是 A. 五华石雕 B. 客家酿酒 C. 蕉岭竹编 D. 埔寨纸花 【答案】B 【解析】 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化。物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成。 【详解】A、五华石雕过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、客家酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故选项正确； C、蕉岭竹编过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、埔寨纸花过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 故选：B。 2. 节约用水，下列图标表示我国“国家节水标志”的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、该图标是循环利用标志，表示物品可回收再利用，并非节水标志，该选项错误； B、此图标是腐蚀品标志，用来警示该物质具有腐蚀性，和节水无关，该选项错误； C、该图标是我国的 “国家节水标志”，由水滴、人手和地球变形而成，寓意节水需要公众参与，人人动手节约每一滴水，该选项正确； D、该图标是禁止烟火标志，用于提醒人们在该区域禁止烟火，和节水没有关联，该选项错误。 故选C。 3. 化学用语是学习化学的工具。下列表示两个镁离子的是 A. 2Mg B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】镁离子带2个单位正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，表示多个离子，就在离子符号前加上相应的数字，故两个镁离子表示为：2Mg2+；2Mg表示2个镁原子，表示镁元素化合价为+2价。 故选C。 4. “化学史给人以智慧”，下列化学史不符合事实的是 A. 门捷列夫编制出元素周期表 B. 拉瓦锡创立了原子论和分子学说 C. 张青莲测定铟元素的相对原子质量新值 D. 侯德榜发明侯氏制碱法 【答案】B 【解析】 【详解】A. 门捷列夫在19世纪中期根据原子量大小排列元素，并成功预测了部分未知元素的性质，编制出第一张元素周期表。此描述正确，故A符合事实。 B. 拉瓦锡的主要贡献是提出氧化学说（推翻燃素说）和验证质量守恒定律。原子论由道尔顿提出，分子学说由阿伏伽德罗完善，因此“创立原子论和分子学说”与拉瓦锡无关。此描述错误，故B不符合事实。 C. 张青莲是中国化学家，曾主持测定铟、锑等元素的相对原子质量新值，并被国际采用。此描述正确，故C符合事实。 D. 侯德榜在20世纪发明“侯氏制碱法”，将制碱与合成氨工艺结合，提高了纯碱生产效率。此描述正确，故D符合事实。 故选B。 项目学习小组将20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，并测量稀释后溶液的pH。完成下面小题。 5. 稀释浓硫酸不需要用到的仪器是 A. 量筒 B. 烧杯 C. 玻璃棒 D. 酒精灯 6. 若在量取水时，开始采用仰视读数为65mL，倒出一定量水后又俯视读数为60mL，则实际倒出的水的体积 A. 大于5mL B. 小于5mL C. 等于5mL D. 无法确定 7. 下列与稀释浓硫酸后测 pH 有关的说法正确的是 A. 稀释浓硫酸时，可将水直接倒入浓硫酸中 B. 测溶液pH时，将pH试纸伸入试剂瓶中蘸取待测液，再将试纸显示的颜色与标准比色卡对照读数 C. 浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 D. 20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，需要量取73mL水 【答案】5. D 6. A 7. C 【解析】 【5题详解】 稀释浓硫酸需要量筒（量取浓硫酸和水）、烧杯（盛放混合液）、玻璃棒（搅拌）。酒精灯用于加热，而稀释过程无需加热，因此不需要酒精灯；故选D； 【6题详解】 仰视读数65mL：视线低于液面凹液面最低处，读数偏小（实际体积 > 读数）；俯视读数60mL：视线高于液面凹液面最低处，读数偏大（实际体积 < 读数）；倒出水的体积 = 初始实际体积（>65mL） - 剩余实际体积（<60mL），结果必然大于5mL；故选A； 【7题详解】 A、稀释浓硫酸必须将浓硫酸缓慢倒入水中，反之可能因剧烈放热导致液体飞溅，故A错误； B、测pH时不可将试纸直接浸入试剂，应蘸取少量液体于pH试纸上，避免污染试剂，故B错误； C、浓硫酸沾皮肤应立即用大量水冲洗，再涂3%～5%碳酸氢钠溶液，故C正确； D、稀释前后溶质的质量不变，溶质质量守恒：20g×98% = (20g + m水)×25% ，解得 m水=58.4g（即58.4mL），而非73mL，故D错误。 故选C。 8. 小龙虾肉质鲜美，营养丰富，经常食用龙虾肉可保持神经、肌肉的兴奋性。100g小龙虾可食用部分的主要营养成分如图，下列有关说法错误的是 A. 丰富的蛋白质，可以为生命活动提供能量 B. 食用龙虾可以预防缺铁性贫血 C. 食用龙虾可以预防坏血病 D. 食用龙虾可缓解四肢乏力等症状 【答案】C 【解析】 【详解】A、蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料，可以提供能量，故选项A说法正确； B、食用龙虾(含有铁元素)可以预防缺铁性贫血，故选项B说法正确； C、龙虾不含维生素C，食用龙虾不可以预防坏血病，故选项C说法错误； D、食用龙虾含有钠、钾元素和蛋白质等，食用龙虾可缓解四肢乏力等症状，故选项D说法正确； 故选：C。 化学对整个科技领域的发展起到了强有力的支撑和推动作用，如航空航天领域中火箭推进剂中燃料和氧化剂的选择和配比、北斗导航卫星材料的研发等无不体现化学的学科价值。完成下面小题。 9. 下列火箭推进剂中，属于氧化物的是 A. O2 B. C. D. 10. “北斗三号”全球卫星导航系统已正式开通，硅在北斗导航卫星中发挥着不可替代的作用，它在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A. 硅属于金属元素 B. 硅原子的核外电子数为14 C. 硅的元素符号是 SI D. 硅的相对原子质量为28.09g 【答案】9. B 10. B 【解析】 【9题详解】 A、由同种元素组成的纯净物是单质，O2属于单质，不属于氧化物，故选项错误； B、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，N2O4属于氧化物，故选项正确； C、由不同种元素组成的纯净物是化合物，N2H4属于化合物，氧化物中一定含有氧元素，N2H4不含有氧元素，不属于氧化物，故选项错误； D、NH4ClO4是含有四种元素的化合物，不属于氧化物，故选项错误； 故选B； 【10题详解】 A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硅，带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为14；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则硅原子的质子数为14，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，硅的元素符号为Si，故选项说法错误； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误； 故选B。 11. 清华大学的研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为甲醇，该反应的微观示意图如下所示。下列说法错误的是 A. 甲、乙、丙、丁都属于化合物 B. 反应前后原子的种类不变 C. 反应生成的丙和丁的质量比为16∶9 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1∶3 【答案】A 【解析】 【详解】A、化合物是有多种元素组成的纯净物，由反应的微观示意图可知，甲的化学式为CO2，属于化合物，丙的化学式为CH3OH，属于化合物，丁化学式为H2O，属于化合物，根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类和数目不变可知，乙的化学式为H2，属于单质，故选项说法错误，符合题意； B、所有化学反应都遵循质量守恒定律，质量守恒定律的微观实质是：化学反应前后，原子种类和数目不变，因此，该反应前后原子的种类不变，故选项说法正确，不符合题意； C、由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在催化剂作用下，生成甲醇和水，化学方程式为：，反应生成的丙和丁的质量比为：，故选项说法正确，不符合题意； D、由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在催化剂作用下，生成甲醇和水，化学方程式为：，参加反应的甲和乙的分子个数比为1:3，故选项说法正确，不符合题意，故选A。 12. 五育并举，劳育先行。小明参加的下列劳动实践活动与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 烧柴火时，将木柴架空 增大木柴与空气的接触面积，使燃烧更旺 B 煮饭时闻到饭的香味 分子是不断运动的 C 铁栏杆刷一层铝粉防锈 铝能在空气中形成一层致密的保护膜 D 播种时，施加适量的磷酸二氢铵 磷酸二氢铵属于磷肥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、烧柴火时，将木柴架空，进入的空气多了，增大木柴与空气的接触面积，使燃烧更旺，故说法正确； B、煮饭时闻到香味，是因分子不断运动，扩散到空气中，故说法正确； C、铁栏杆刷铝粉防锈，铝在空气中会形成致密氧化铝膜，隔绝水和氧气，从而保护铁，故说法正确； D、磷酸二氢铵中含有营养元素中磷元素和氮元素，属于复合肥，故说法错误。 故选D。 13. 硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 用搅拌或加热的方法能增大氯化钠在水中的溶解度 B. 40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g C. t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量相等 D. 将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，不一定有硝酸钾晶体析出 【答案】D 【解析】 【详解】A. 用搅拌的方法能增大氯化钠在水中的溶解速率，但是不会增加溶解度；加热升高温度，能增大氯化钠在水中的溶解度；错误； B. 40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则为163.9g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g，错误； C.不确定溶液质量大小，不能判断 t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量大小，错误； D. 不确定溶液是否饱和，故将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，不一定有硝酸钾晶体析出，正确； 故选D。 14. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A. 生活中常用肥皂水区分硬水和软水 B. 煤炉上放盆水能防止一氧化碳中毒 C. 镁锂合金的硬度比纯镁大 D. 大量使用化石燃料可能导致酸雨 【答案】B 【解析】 【详解】A、 硬水含较多钙、镁离子，与肥皂水反应会产生较多浮渣，而软水易起泡沫。此方法正确区分两者，说法正确，不符合题意； B、 一氧化碳难溶于水，煤炉上放水无法有效吸收一氧化碳，不能预防中毒，说法错误，符合题意； C、合金的硬度通常高于其成分纯金属，镁锂合金硬度比纯镁大符合合金特性，说法正确，不符合题意； D、化石燃料燃烧释放二氧化硫、氮氧化物，这些气体可形成酸雨，因此大量使用可能导致酸雨，说法正确，不符合题意。 故选B。 15. 下列实验设计不能达到其对应实验目的的是 实验设计 实验目的 比较铁、镁与酸反应的剧烈程度 探究CO2不支持燃烧，密度比空气大 探究酸与指示剂的作用 测定空气中氧气的含量 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、要比较铁、镁与酸反应的剧烈程度，需控制变量，应使用同浓度的同种酸。此实验中一个用硫酸，一个用盐酸，酸的种类不同，无法单纯根据反应现象准确比较铁、镁与酸反应的剧烈程度，不能达到实验目的； B、将二氧化碳倒入放有高低不同蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳不支持燃烧，且密度比空气大，能达到实验目的； C、通过向稀硫酸、稀盐酸中分别滴加酚酞溶液（不变色）和石蕊溶液（变红色），可探究酸与指示剂的作用，能达到实验目的； D、红磷在集气瓶中燃烧消耗氧气，装置冷却至室温后，打开止水夹，进入集气瓶中水的体积就是集气瓶内空气中氧气的体积，可测定空气中氧气的含量，能达到实验目的。 故选A。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16. 《天工开物·作咸》详细记载火井制盐过程：“西川有火井……但以长竹剖开去节合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。启竹而试之，绝无半点焦意。” （1）“火井煮盐”燃烧的是天然气。天然气的主要成分为__________（填化学名称），天然气属于__________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）“合缝漆布”的目的是确保装置__________良好，曲竹能导出井底的天然气，是利用了天然气密度比空气密度__________的物理性质。 （3）“启竹而试之，绝无半点焦意”：曲竹没有半点烧焦．从燃烧条件分析，曲竹内天然气没有燃烧的原因是__________。 （4）卤水煮盐所得食盐是国人每日餐食不可少的调味品，钠元素在人体内属于__________（填“常量”或“微量”）元素。 【答案】（1） ①. 甲烷 ②. 不可再生 （2） ①. 气密性 ②. 小 （3）没有与氧气接触 （4）常量 【解析】 【小问1详解】 天然气的主要成分是甲烷； 天然气属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源； 【小问2详解】 “合缝漆布”的目的是确保装置气密性良好，防止装置漏气； 曲竹能导出井底的天然气，是利用了天然气密度比空气密度小的物理性质； 【小问3详解】 可燃物燃烧的条件：与氧气接触、温度达到可燃物着火点，从燃烧条件分析曲竹内天然气没有燃烧的原因是没有与氧气接触； 【小问4详解】 钠元素在人体内属于常量元素。 【科普阅读】 17. 是一种温室气体，由于在大气中的存留时间长，大气中含量过高会加剧全球变暖．土壤中氮元素在微生物作用下转化为，是大气中的最主要来源之一．在大棚蔬菜、农产品生产中施用石灰氮，能减少土壤中的排放．查阅相关资料可知，石灰氮在土壤中与水反应生成氢氧化钙和氰氨，氰氨可进一步与水反应生成尿素． 是另一种温室气体，减少的排放，实现碳中和，已成为全球共识．碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径．科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图所示． 依据上文，回答下列问题． （1）一个分子是由__________个原子构成的．中氮元素和氧元素的质量比为__________（填最简整数比）． （2）氰氨和水反应生成尿素的化学方程式为____________________．按化肥的分类，尿素属于化学肥料中的__________肥． （3）由图可知，到2050年，碳减排对全球碳中和的贡献率排在第__________位． （4）人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸，反应的化学方程式为的化学式为__________． （5）碳中和需要每一个人的努力，请你列举一条生产生活中减少碳排放的措施：____________________． 【答案】（1） ①. 3 ②. （2） ①. ②. 氮 （3）2 （4） （5）选择公共交通工具、骑行或步行代替私家车出行；植树种草 【解析】 【小问1详解】 一个分子是由2个氮原子和1个氧原子共3个原子构成的； 中氮元素和氧元素的质量比为； 【小问2详解】 氰氨和水反应生成尿素，化学方程式为； 尿素中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于化学肥料中的氮肥； 【小问3详解】 由图可知，到2050年，碳减排对全球碳中和的贡献率排在第2位； 【小问4详解】 由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，根据，化学方程式左边有2个碳原子、6个氧原子和4个氢原子，化学方程式右边有2个碳原子、4个氢原子、4个氧原子和1个X分子，则1个X分子中含有2个氧原子，故X的化学式为； 【小问5详解】 生产生活中减少碳排放的措施：选择公共交通工具、骑行或步行代替私家车出行；植树种草等 【基础实验与跨学科实践】 18. 回答下列问题。 （1）实验室制取并收集氧气。 i.图中仪器X的名称为____________。如果要收集一瓶干燥的氧气，那么应选取的收集装置为________(填字母)。 ii.用 作催化剂，加热分解制取的化学方程式为________。 iii.实验结束时，下列两步操作中先进行的是________(填字母)。 a.移走并熄灭仪器X b.断开试管与洗气瓶之间的连接 （2）某款家用制氧机利用过碳酸钠和二氧化锰同时加入水中制氧。 查阅资料：①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为 和 H2O2； ②H2O2可以将KI转化为I2。 i.制氧机制氧说明(部分)见下表，据表推测，A剂的成分是____________。若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方是配方___________。 序号 A剂 B剂 平均供氧量/(毫升/分钟) 供氧时间/分钟 配方一 1袋 1袋 ≥320 ≥15 配方二 2袋 1袋 ≥500 ≥25 配方三 3袋 2袋 ≥1000 ≥15 ii.按配方一在水中反应6小时后，无明显气泡产生。取反应后混合物进行下列实验：将反应后混合物过滤，得到滤液和黑色滤渣，滤渣的成分为___________(写化学式)；取少量滤液，向其中滴加足量盐酸有大量气体产生，该反应的化学方程式为______________。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. ③. ④. b （2） ①. 过碳酸钠 ②. 三 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 i.据图可知，仪器X的名称为酒精灯；收集干燥氧气，不能用排水集气法，因为氧气的密度比空气的密度大，选择向上排空气法收集，故应选取的收集装置为C； ii.用MnO2作催化剂，氯酸钾加热分解得到O2和KCl，该反应的化学方程式为：； iii.实验结束时，先断开试管与洗气瓶之间的连接，再移走并熄灭酒精灯（仪器X），以免水倒吸入热试管，导致试管炸裂。所以先进行的是断开试管与洗气瓶之间的连接，故选b； 【小问2详解】 i. 因为过碳酸钠易溶于水，遇水分解为Na2CO3和H2O2，H2O2在二氧化锰作催化剂时发生反应生成氧气，供病人呼吸，催化剂只是改变化学反应速率，不影响生成物的质量。根据表中数据配方一、配方二的平均供氧量可知，A剂的成分是过碳酸钠； 突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，需要提供较高的供氧量，因为配方三平均供氧量最多，所以应选择的最佳配方是配方三； ii. 二氧化锰是黑色固体，难溶于水，所以滤渣的成分为二氧化锰； 因为过碳酸钠易溶于水，遇水分解为Na2CO3和H2O2，Na2CO3能与稀盐酸反应，H2O2不能与稀盐酸反应。所以取少量滤液，向其中滴加足量盐酸有大量气体产生，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。 【科学探究】 19. 某兴趣小组探究镁与饱和碳酸氢钠溶液的反应。 （1）兴趣小组将打磨光亮的镁条放入盛有蒸馏水的试管中，缓慢产生气体（H2），并有一种碱生成（因量少而无沉淀）。写出镁与蒸馏水反应的化学方程式______。 （2）兴趣小组做（1）实验的目的是排除饱和碳酸氢钠溶液中______对实验探究的影响。 （3）兴趣小组将打磨光亮的镁条放入盛有碳酸氢钠饱和溶液的烧杯中，立即有气体生成，并有大量的白色沉淀生成。 【提出问题】白色沉淀是什么物质？ 【查阅资料】Mg（OH）2受热分解生成 MgO 和 H2O；无水硫酸铜遇水变蓝；碱式碳酸镁Mg（OH）2·3MgCO3不溶于水且具有 Mg（OH）2及 MgCO3的化学性质。 【提出假设】兴趣小组认为白色沉淀是： 猜想 I；Mg（OH）2 猜想 II：______猜想III：Mg（OH）2·3MgCO3 【实验探究】兴趣小组将白色沉淀洗涤干燥后装入编号为①②的试管中， 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 加热试管①，将产生的气体通过无水硫酸铜 ______ 猜想I、III可能成立。 实验2 向试管②中加入适量的______，将产生的气体通入澄清的石灰水中、 ______ 综合实验1与实验2，猜想III成立。 【讨论分析】加热 Mg（OH）2·3MgCO3放出二氧化碳与 CaCO3加热分解相类似，体现了不溶性______盐受热分解的化学性质，写出其加热分解放出二氧化碳的化学反应方程式______。 【答案】 ①. ②. 水 ③. 碳酸镁##MgCO3 ④. 无水硫酸铜变蓝 ⑤. 稀盐酸 ⑥. 澄清石灰水变浑浊 ⑦. 碳酸（碱式碳酸亦可） ⑧. Mg(OH)2·3MgCO34MgO+H2O+3CO2↑ 【解析】 【详解】（1）由题文和质量守恒定律可知，镁与水反应生成的碱是氢氧化镁，即镁与水反应生成氢氧化镁和氢气，故反应的化学方程式写为：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑。 （2）饱和碳酸氢钠溶液中含有水，兴趣小组做（1）实验的目的是排除饱和碳酸氢钠溶液中水对实验探究的影响，故填水。 {提出假设}由质量守恒定律及查阅资料可知，打磨光亮的镁条放入盛有碳酸氢钠饱和溶液的烧杯中，产生的大量的白色沉淀可能是MgCO3，还可能是Mg(OH)2，也可能是Mg(OH)2·3MgCO3，故填MgCO3。 {实验探究}实验1、猜想I、III可能成立，即沉淀中含有Mg(OH)2，由题文可知，Mg(OH)2受热分解生成 MgO 和 H2O，无水硫酸铜遇到水变蓝，所以实验1中观察到的现象是无水硫酸铜变蓝，故填无水硫酸铜变蓝。 实验2、猜想III成立，即白色沉淀是Mg(OH)2·3MgCO3，含有的盐能够与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能够与澄清的石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀使澄清的石灰水变浑浊，所以实验2中向试管中加入的试剂是稀盐酸，故填稀盐酸；澄清石灰水变浑浊。 {讨论分析} CaCO3不溶于水，加热分解生成二氧化碳，加热不溶性 Mg（OH）2·3MgCO3放出二氧化碳，两种物质中都含有碳酸根，即加热 Mg（OH）2·3MgCO3放出二氧化碳与 CaCO3加热分解相类似，体现了不溶性碳酸盐受热分解的化学性质，故填碳酸； 由题文可知，Mg(OH)2·3MgCO3受热生成氧化镁、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Mg(OH)2·3MgCO34MgO+H2O+3CO2↑。 20. 2023年10月26日11时14分，神舟十七号太空飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。 I．航天材料 （1）航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶是__________（填“金属”或“合成”）材料。 （2）太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金能加工成箔片是利用了金属的__________性。 Ⅱ．生命保障 （3）航天食品中包含牛肉和蔬菜，其中主要为航天员提供维生素C的食品是__________。 （4）空间站内的空气为__________（填“混合物”或“纯净物”）。太空舱的氧气主要来自水的电解，电解水反应的化学方程式为____________________。 Ⅲ．能源系统 （5）长征型火箭使用的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮。偏二甲肼与四氧化二氮反应过程中__________（填“吸收”或“放出”）热量。偏二甲肼分子中碳、氢、氮原子的个数比为__________（填最简整数比）。 （6）太空舱使用锂电池．可以通过与在高温下发生反应得到和，该反应属于__________反应（填基本反应类型），反应前后元素的化合价__________（填“升高”“降低”或“不变”）。 【答案】（1）合成 （2）延展（或良好的延展） （3）蔬菜 （4） ①. 混合物 ②. （5） ①. 放出 ②. （6） ①. 置换 ②. 升高 【解析】 【小问1详解】 航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶属于合成橡胶，属于合成材料； 【小问2详解】 铝合金能加工成箔片是利用了金属的延展性； 【小问3详解】 牛肉富含蛋白质，蔬菜富含维生素，故主要为航天员提供维生素C的食品是蔬菜； 【小问4详解】 空间站内的空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物； 水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 偏二甲肼与四氧化二氮反应过程中放出热量，从而推进火箭的运行； 由化学式可知，偏二甲肼分子中碳、氢、氮原子的个数比为：2:8:2=1:4:1； 【小问6详解】 铝与氧化锂在高温下反应生成锂和氧化铝，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应； 铝单质中铝元素化合价为0，氧化铝中铝元素显+3价，故反应前后铝元素的化合价升高。 21. 二氧化锰因应用广泛而备受关注，图1为使用废旧电池炭包（含MnO2、Cu等）制备MnO2的流程图。 （已知：稀硝酸能与Cu、Ag、Fe反应，不与炭、MnO2反应；MnCO3不溶于水。） （1）炭包中需要加入过量的稀硝酸，其目的是_____。 （2）过滤操作用到的玻璃仪器有____、玻璃棒、烧杯。 （3）反应得到46.0gMnCO3，焙烧过程中剩余固体质量随温度变化趋势如图2所示： ①生成MnO2的方程式可表示为2MnCO3+O22MnO2+2CO2，则最多可制得MnO2的多少？_______请写出计算过程） ②如果反应温度达到900℃时，充分反应后，管内剩余固体质量为_____。 【答案】（1）除去炭包中的铜 （2）漏斗 （3） ①. 设最多可制得MnO2的质量为x， x＝34.8g 答：最多制得的MnO2的质量是34.8g。 ②. 28.4g 【解析】 【小问1详解】 稀硝酸能与Cu、Ag、Fe反应，不与炭、MnO2反应，所以炭包中需要加入过量的稀硝酸，其目的是除去炭包中的铜 【小问2详解】 过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。 【小问3详解】 ①见答案； ②由图2可知，当温度控制在900℃，充分反应后石英管内剩余的固体为MnO；反应前MnCO3中锰元素的质量为：46g××100%＝22g，根据锰元素质量守恒可知，反应后的MnO中锰元素的质量也是22g，则MnO的质量为：22g÷＝28.4g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $