第1章《物质及其变化》提高卷 2025—2026学年浙教版科学九年级上册

九年级(上)第1章《物质及其变化》提高卷(含答案) (总分:100分 时间:100 分钟) 本卷可能用到的相对原子质量:H-1 C--12 O--16 F--19 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Ba-137 一、选择题(每题2分，共30分) 1.将40克质量分数为10%的氢氧化钡溶液与20克质量分数为 20%的盐酸溶液混合后，再加入下列物 质: ① AgNO₃; ② Ba (NO₃)₂; ③ NaOH; 一定能发生反应的是( ) A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④ 2.(宁波北仑模拟)2010年春节晚会上，刘谦表演的魔术获得了成功。小明同学在校艺术节上也表演了一个魔术：他拿出一把装满“水”的“宝壶”，分别向编号为 A、B、C、D、E、F六只烧杯(装有少量不同试剂)中倒“水”，结果A杯无色透明，B杯看似红墨水，C杯看似蓝墨水，D杯看似牛奶，E杯看似红褐色涂料，F杯看似蓝色果冻。则宝壶中的“水”可能是 ( ) A. NaOH溶液 B. HCl溶液 C. AgNO₃溶液 3.(杭州余杭模拟)小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是( ) 实验方案 使用的试剂 判断的方法 A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量 B pH试纸 如果pH<7，表明盐酸已经过量 C 硝酸银溶液 如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量 D 紫色石蕊试液 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量 4.(杭州余杭模拟)如图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是( ) 甲 乙 丙 丁 A 石蕊 B HCl C HCl 石蕊 D HCl 酚酞 5.已知可溶性的钡盐对人体有毒，如果误服会引起中毒，但是在医院透视检查胃病时，却要先给病人服用一种叫“钡剂”的造影试剂。那么你觉得“钡剂”应该是 ( ) A. BaCl₂ B. BaCO₃ C. BaSO₄ 6.某一种溶液由盐酸、碳酸钠、稀硫酸、氯化镁、氯化钠中的一种或几种混合而成。现在向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如图所示，则下列判断正确的是( ) A.该溶液中含有硫酸或盐酸，也可能两种酸同时含有 B.该溶液中不可能含碳酸钠 C.该溶液是否含氯化镁不能确定 D.该溶液的组成只可能有一种情况 7.(金华婺城模拟)室温下，在pH=1的溶液中可能大量共存的是 ( ) 8.人体口腔内唾液的 pH通常约为7，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图像是 ( ) 9.下列没有应用中和反应原理的是( ) A.服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症 B.用熟石灰改良酸性土壤 C.用生石灰做干燥剂 D.蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒 10.将X溶液分别加入 AgNO₃溶液,Na2CO₃溶液,Na2SO₄ 溶液中,反应均有白色沉淀,则X是( ) A. BaCl₂ B. HCl C. NaOH D. Ca(NO₃)₂ 11.下列质量增加的变化有一种与其他三种存在本质的区别，这种变化是( ) A.长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B.长期敞口放置的浓硫酸质量增加 C.久置的生石灰质量增加 D.久置的铁钉生锈质量增加 12.区别稀盐酸和稀硫酸最好( ) A.紫色石蕊试液 B.氯化钡溶液 C.无色酚酞试液 D.硝酸银溶液 13.一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末(不考虑溶液体积变化)，直至过量。如图所示，横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示 ( ) A.生成沉淀的质量 B.溶液中溶剂的质量 C.溶液中溶质的质量 D.溶液的 pH 14.用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是 ( ) A.无色酚酞试液 B.二氧化碳气体 C.碳酸钠溶液 D.氯化钡溶液 15.下列各组中的物质的溶液，在常温下两两混合都不发生化学反应的是( ) A. HCl、Ca(OH)₂、Na2CO₃ B. BaCl₂、NaNO₃、K2CO₃ C. NaCl、CuSO₄、KNO₃ D. HCl、 MgCO₃、Na2SO₄ 三、实验探究题(每空2分，共40分) 16.在学习碱的性质时，为了验证溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，老师做了下面两个实验： 实验一：如图甲，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察试管中的液面变化情况。 实验二：如图乙，向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上，观察 U形管(装有红墨水)两端液面的变化情况。请问： (1)实验二中若观察到 U形管左端液面 (填“升高”或“降低”)，则证明溶液中的氢氧化 钠能与二氧化碳反应。 (2)与实验一相比，同学们认为实验二更合理，因为它排除 对实验的干扰。 17.镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，主要步骤是从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。 (1)为了使 MgCl₂转化为 Mg(OH)₂,试剂A可以选用 ,要使 完全转化为沉淀，加入试剂 A 的量应 。 (2)加入试剂 A 后,能够分离得到 Mg(OH)₂ 沉淀的方法是 。 (3)试剂C可以选用 。 (4)无水 MgCl₂ 在熔融状态下，通电后会产生 Mg和Cl₂，写出该反应的化学方程式 。 18.小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢。据悉，该地区的水垢中除了碳酸钙外，无其他盐类。他想探究还有没有其他物质，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验： (1)取2.5g水垢按图甲中的A装置高温加热充分反应(已知 产生的气体依次通过B、C装置，实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88g。 ①写出C装置中发生反应的化学反应方程式 。 ②B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气，这是利用了浓硫酸的 性。 ③该水垢所含碳酸钙的质量分数为 。 (2)按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是 19.为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵(不稳定，受热，分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钠提纯，并制纯净的氯化钠溶液，某同学设计的实验流程如下： 试回答下列问题： (1)操作②能否用硝酸钡溶液?说明理由 (2)进行操作②后，如何判断 已除尽，方法 (3)有人认为操作④后滤液中应加入足量稀盐酸，对吗?简述理由 。 20.(新昌中考模拟)新昌市民的饮用水主要来自长沼水库。自来水厂通常用氯气来杀菌消毒。常温下，氯气( 能溶于水，氯气的水溶液叫“氯水”。溶解的氯气部分与水反应，生成盐酸和次氯酸 (HClO)。次氯酸能杀死水里的病菌，还能使某些有机色素褪色，可用作棉、麻和纸张等的漂白剂。 请回答： (1)次氯酸(HClO)中氯元素的化合价为 。 (2)蓝色石蕊试纸(含有有机色素)遇到氯水后，首先变红，原因是 ;但很快又褪色，这是因为 。 21.石灰石是一种重要矿石，其主要成分为碳酸钙，在冶金、建材、化工等行业均有广泛用途。某校九年级科学探究小组的同学为了测定某种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，设计了如下实验方案：取一定质量的石灰石样品与足量稀盐酸反应，测量反应后生成的 CO₂ 的体积，再将体积换算成质量，最后根据CO₂ 的质量计算样品中碳酸钙的质量分数。下图Ⅰ为石灰石与稀盐酸反应的装置，图Ⅱ为测量 CO₂ 体积的装置。 (1)如图Ⅰ所示，因缺少长颈漏斗，同学们使用了一只普通漏斗，则需要加入较多的稀盐酸才能浸没漏斗下端管口，起到液封的作用。小明同学想到一个办法，他取来一支合适的试管，加装到装置中，既解决了液封问题，又减少了酸的用量。请你把小明加装试管的方法画在答题卡图中相应的位置(用签字笔或黑色钢笔画)。 (2)检查图Ⅱ装置气密性的方法是 。 (3)在图Ⅱ装置中，油层的作用是 。 (4)反应结束后，读出量气管内水面上升的体积即为生成的CO₂ 的体积。在读数前必须进行的一项操作是 。 三、分析计算题(共30分) 22.（8分）小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验： ①取研碎后的钙片4克，导入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量。 ②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量。 ③整理相关数据如表所示，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。 反应前总质量(克) 275.58 反应后总质量(克) 274.92 反应前后总质量差(克) 0.66 容器内气体质量差(克) m (1)该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求? 。 (2)反应前容器内是空气(密度为ρ₁)，反应后全部是二氧化碳(密度为ρ₂)，则反应前后容器(容积为V)内的气体质量差为m为 。(用字母表示,反应物的体积忽略不计) (3)小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22克，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数。 CO₂↑，钙片中的其他成分不与盐酸反应) 23.（8分）在做完用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳的实验后，小明突然想到：是否可以测得实验所用的石灰石中碳酸钙的质量分数呢?小明又进行了如下实验： ①将试管中反应的剩余物过滤并多次用蒸馏水洗涤，得到滤液和滤渣。 ②向滤渣中滴加稀盐酸，无明显的现象。 ③将滤渣干燥后称量，质量为0.5g。 ④向滤液中加入10%的 溶液，获得了相关的数据，并绘制成如图所示的图像。 根据小明的实验过程回答下列问题：(假设石灰石中的其余杂质不与稀盐酸反应) (1)第②步中小明向滤渣中加入稀盐酸的目的是为了 。 (2)在 溶液加到图像中显示的C点时，溶液中所含的溶质为 。 (3)根据图像及相关的数据可求得石灰石中碳酸钙的质量分数为多少? (4)第①步中如果在过滤时没有用蒸馏水多次洗涤，则测得碳酸钙的质量分数将 (填“偏大”、“不变”或“偏小”)。 24.（4分）(宁波镇海模拟)某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液(不考虑其他杂质)进行了以下实验：取40 毫升该溶液于烧杯中，滴入40 克溶质质量分数为13.8%的 溶液，滴入 溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。求： (1)所取40 毫升溶液中 HCl和 的质量。 (2)实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量。 25.（4分）水是宝贵的资源，节约用水和保护水资源是可持续发展的重要前提，也是每个公民应尽的义务。某化工厂工业废水中含有硫酸(质量分数为2%)，小明同学认为可以采用边排放边中和至中性的方法处理该工厂的废水。于是他为该工厂设计了如下处理方案： 回答下列问题： (1)如果处理后的废水仍能使紫色石蕊试液变红，应采取的措施是 。 (2)要使该工厂废水达到排放要求，则NaOH 溶液的流量应为 26.（6分） 为了测定由 NaCl和 所组成的混合物中 的质量分数，某同学的实验步骤如下：①称取a克样品，加水溶解；②加入过量的试剂 A；③将所得的沉淀过滤、洗涤、干燥；④称量所得沉淀的质量为b克。请回答下列问题： (1)所选择的试剂 A 最好是(请从下列选项中选) 。 A. AgNO₃ B. BaCl₂ C. CaCl₂ (2)试剂 A 必须过量，以保证反应物完全沉淀，简述应如何判断试剂 A是否过量 。 (3)样品中 的质量分数为 (用含a、b的代数式表示，可不化简)。 九年级(上)第1章《物质及其变化》提高卷参考答案 1.D 2.A 3.C 4.A 5.C 6.B 7.C 8.B 9.C 10.A 11.B 12.B 13.C 14.C 15.C 16.(1)升高 （2）水 17.(1)NaOH 过量 (2)过滤 (3)稀盐酸 18. 吸水 80% (2)浓盐酸具有挥发性，与氢氧化钙反应 (或浓盐酸有挥发性，产生的沉淀被盐酸溶解) 19.(1)不能 ，会引入硝酸钠等新的杂质 ； (2)将溶液静置后取上层清液，加入氯化钡溶液后若没有沉淀证明²⁻已除尽； (3) 对的 加入稀盐酸可以除去过量的碳酸钠。 20.(1) (2)氯水显酸性，能使蓝色石蕊试纸变红；氯水中含有次氯酸，能使有机色素褪色. 21. (1)将小试管加在漏斗的下面 (2)用弹簧夹夹紧乳胶管，向量气管中注入适量水，然后提高量气管，一段时间后，若量气管内液面不下降，说明装置的气密性良好； (3)防止 溶于水； (4)上下调节量气管高度，使装置两侧液面持平. 22.(1)不能与反应产生的气体反应，且不能吸收反应产生的气体； (3) 37.5%。 解析:(1)干燥剂不与二氧化碳反应且不吸收二氧化碳。 (2)反应前后气体质量差 (3)反应生成的( 质量为 0.44g。根据化学方程式 生成44g 则 对应 钙片中 质量分数为 由于题目中给出的反应前后质量差为0.66g，而气体质量差为0.22g，则 实际生成的( 质量为0.44g。根据化学方程式计算，可得的质量为1g，因此钙片中碳酸钙 的质量分数为 23.(1)检验滤渣中是否还有剩余的 (2)NaCl和 (3)由图像可知，与CaCl₂反应的 溶液质量为：31.8g-10.6g=21.2g。设滤液中 CaCl₂质量为x, 111 106 X 21.2g×10% 设石灰石中碳酸钙质量为y， 100 111 Y 2.22g 故石灰石质量=2g+0.5g=2.5g, (4)偏小 24.(1)解:设40 mL 溶液中所含HCl和( 的质量分别为x和y， 与HCl反应生成KCl的质量为m， 与 反应生成K Cl的质量为n. 138 73 149 10g×13.8% x m 解得 解得 111 100 149 Y 2g n 则 解得 (2)剩余K₂CO₃ 的质量为10g×13.8%=1.38g,固体的质量为 25.(1)将液体流量阀门适当调大 分析：(1)中处理后的废水仍显酸性，所以要增加 NaOH 的流量。 (2)设 NaOH 的流量为x。 98 80 解得 26.(1)B ; (2)取反应后的溶液少许于试管中，滴加稀硫酸 ，有白色沉淀生成，说明试剂A是过量的； 学科网（北京）股份有限公司 $$