精品解析：江苏省南通市海门区东洲国际学校2024-2025学年九年级下学期开学考试化学试题

机密★启用前 试卷类型: A 卷 南通市海门区东洲国际学校2025学年度九年级开学测试卷 化学试题卷 考生在答题前请认真阅读本注意事项： 1．本试卷共5页，满分为60分，考试时间为60分钟．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答题卡上指定的位置。 3．答案必须按要求填涂、书写在答题卡上，在试卷、草稿纸上答题一律无效。 4．作弊者，本卷按0分处理。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Ca—40 （请考生将自己信息如实填写在上面，不写、漏写、错写为无效试卷） 第Ⅰ卷（选择题 共20分） 一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分） 1. 下列过程属于化学变化的是 A. 白糖溶于水形成溶液 B. 木头燃烧 C. 分离液态空气制取氧气 D. 海水晒盐 2. 第十届炉博会于2016年4月26日在廊坊隆重开幕，本届炉博会引导低碳绿色生活。“低碳生活”是指减少能量耗用，降低二氧化碳排放。下列不符合“低碳生活”理念的是 A. 用废旧的报纸制作铅笔杆 B. 用风能与太阳能发电替代燃煤发电 C. 超市购物少用一次性塑料袋 D. 深秋季节焚烧落叶以改善环境卫生 3. 氯酸(HClO3)中氯元素化合价为 A. +1 B. +3 C. +7 D. +5 4. 下列有关物质性质与应用的叙述不正确的是 A. 醋酸显酸性，可洗涤水垢 B. 甲醛能改变蛋白质的结构，可保鲜食品 C. 钛合金与人体有很好的“相溶性”，可制造人造骨 D. 某些植物花瓣浸出液在pH不同的溶液中显示不同的颜色，可作酸碱指示剂 5. 如图所示的实验操作中正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 滴加液体 C. 加热液体 D. 读取液体体积 6. 在火星的大气层中含有一种称为硫化羰（羰音tāng）的物质，化学式为COS。已知硫化羰与二氧化碳的结构相似（见图），但它能在氧气中完全燃烧（生成CO2和SO2）。下列有关硫化羰的说法错误的是 A. 硫化羰中，硫元素的质量分数最大 B. 硫化羰是理想的燃料，可以推广使用 C 发生火灾时，不能用硫化羰作灭火剂 D. 硫化羰中碳元素化合价是+4价 7. 下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是 A. P→P2O5 B. H2O2→H2O C. Fe2O3→FeCl2 D. Na2CO3→NaCl 8. 甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是 A. 40℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了25g的甲 B. 将20℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至40℃ (溶剂的量不变 )，两种溶液中溶质的质量分数相等 C. 20℃时，使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用 蒸发溶剂的方法 D. 40℃时，将质量都为40g的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大 9. 地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，关于黄曲霉素B2的说法正确的是 A. 相对分子质量为314g B. 碳元素质量分数小于氧元素质量分数 C. 黄曲霉素B2中含有37个原子 D. 分子中H、O质量比为7:48 10. 某白色固体混合物中可能含有碳酸钠、碳酸钾和碳酸镁，经实验测定其中碳元素的百分含量是12%，问关于该物质的叙述中正确的是…………（　　） A 该物质中一定含有碳酸钾 B. 该物质中一定含有碳酸钠 C. 该物质中一定含有碳酸镁 D. 以上结论都不正确 第Ⅱ卷（非选择题 共40分） 11. 用化学符号填空： （1）硅的元素符号为___________； （2）两个铁离子___________； （3）最清洁的燃料是___________； （4）钠的离子结构示意图为___________； （5）高锰酸钾中锰元素显+7价___________； （6）碘酒中的溶剂是___________。 12. 请根据下列装置图，回答有关问题： （1）装置图中标号b的仪器名称是___________。 （2）实验室用装置A和装置B都可以用来制氧气，虽然反应原理完全不同，但会用到一种相同的药品，该药品在两个反应中所起的作用___________(填“相同”或“不同”)，写出用装置A制取氧气的化学方程式：___________，收集氧气时，不能选择的收集装置是___________(填装置的字母编号，下同)。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的方程式为___________，可选择的发生装置为___________。 （4）装置F是医用输液观察滴夜快慢的滴壶，若用它作微型洗气装置，则气体应从___________(填“c”或“d”)进入，其中所装洗气的液体不能装满的原因是___________。 13. 碳酸钡广泛应用于显像管（CRT）、陶瓷、光学玻璃等行业。有一种碳酸盐矿石其主要成分为碳酸钡和碳酸钙，以此矿石为原料生产碳酸钡的流程如下图所示。 【已知】：碳酸钡和碳酸钙具有相似的化学性质，高温下能分解成两种氧化物；氧化钡和氧化钙都能与水反应生成对应的氢氧化物，这两种氢氧化物均可以和二氧化碳反应。但氢氧化物溶解度有一定的差异，下表所示的是两种氢氧化物在不同温度下的溶解度。 温度/℃ 0 40 80 Ca(OH)2溶解度/g 0.187 0.141 0.094 Ba(OH)2溶解度/g 1.67 8.22 101.4 （1）写出焙烧炉中含钡元素物质发生反应的化学方程式： ________________________________________________ ； （2）除了水之外，进入分离池中的物质是 _________________ 和 __________________ ，请你推测分离池中操作②的方法是 ___________________ （选填“A”或“B”）。 A．降温，过滤； B．加热，过滤 （3）写出由溶液B制取产品的化学方程式： ________________________________________ ； （4）以下相关说法正确的是 ____________ 。 A．对矿石进行预处理“研磨成粉状”有利于充分反应 B．焙烧炉中添加焦炭粉和热空气是为了维持炉内的高温状态 C．焙烧炉内只涉及分解反应 D．废渣需要经过洗涤才能弃渣，是为了保护环境，同时充分利用原料 14. “对比试验”是化学学习中行之有效的思维方法．某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下试验，请你参与并回答问题． （1）通过试验A，可以说明燃烧的条件之一是 ________ ，实验中使用铜片，是利用了铜的 ______ 性（填一条物理性质）． （2）对于实验B，一段时间观察试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是由于铁与水和 _____ 直接接触．欲除去铁锈可用加 _______ 浸洗的方法，铁制品除锈时 _______ （填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中． （3）实验C是利用体积相同并充满CO2的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2和NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为 ________ （4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的．当烧杯①中液体时浓氨水时，烧杯②中的酚酞溶液由无色变为 ________ 色；当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成滴有酚酞NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是 _______ 。 15. 某化学学习小组对草木灰中K2CO3含量进行测定（假设样品中其他物质不与稀盐酸、石灰水等发生反应），设计如下实验方案： 方案1：取草木灰样品100g，加入250g、7.3%的稀盐酸，充分反应，将反应产生的气体通入足量的碱石灰（生石灰与烧碱的混合物）中，称得碱石灰吸收气体前后的质量差为4.5g。 方案2：取草木灰样品100g，先加入适量水溶解，过滤，在滤液中加入足量石灰水，至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥，称得其质量为10g。 （1）取草木灰样品加水溶解，静置，取上层清液，滴入酚酞试液，变成红色，说明草木灰不能与________化肥混合使用 （2）K2CO3中钾元素与氧元素的质量比________。 （3）实验室用36.5%的浓盐酸配制250g、7.3%的稀盐酸，需要加入水的质量为________g。 （4）上述方案中不合理的是________，简述理由________。 （5）选择合理的方案，计算草木灰样品中K2CO3的质量分数。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 机密★启用前 试卷类型: A 卷 南通市海门区东洲国际学校2025学年度九年级开学测试卷 化学试题卷 考生在答题前请认真阅读本注意事项： 1．本试卷共5页，满分为60分，考试时间为60分钟．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答题卡上指定的位置。 3．答案必须按要求填涂、书写在答题卡上，在试卷、草稿纸上答题一律无效。 4．作弊者，本卷按0分处理。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Ca—40 （请考生将自己信息如实填写在上面，不写、漏写、错写为无效试卷） 第Ⅰ卷（选择题 共20分） 一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分） 1. 下列过程属于化学变化的是 A 白糖溶于水形成溶液 B. 木头燃烧 C. 分离液态空气制取氧气 D. 海水晒盐 【答案】B 【解析】 【详解】A、白糖溶于水形成溶液，是因为糖分子扩散到了水分子中，无新物质生成，属于物理变化； B、木头燃烧，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； C、分离液态空气制取氧气，是利用液氮和液氧沸点的不同将其分离，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； D、海水晒盐，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化。 故选B。 2. 第十届炉博会于2016年4月26日在廊坊隆重开幕，本届炉博会引导低碳绿色生活。“低碳生活”是指减少能量耗用，降低二氧化碳排放。下列不符合“低碳生活”理念的是 A. 用废旧的报纸制作铅笔杆 B. 用风能与太阳能发电替代燃煤发电 C. 超市购物少用一次性塑料袋 D. 深秋季节焚烧落叶以改善环境卫生 【答案】D 【解析】 详解】A、用废旧报纸制铅笔杆属于资源再利用，可以减少新资源消耗和加工能耗，符合低碳理念，不符合题意； B、用风能与太阳能发电替代燃煤发电，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合低碳理念，不符合题意； C、超市购物少用一次性塑料袋，可以减少白色污染，保护环境，且可以减少塑料生产过程中的能耗和污染，符合低碳理念，不符合题意； D、深秋季节焚烧落叶，会产生大量的二氧化碳和污染物，增加碳排放，不符合低碳理念，符合题意。 故选D。 3. 氯酸(HClO3)中氯元素化合价为 A. +1 B. +3 C. +7 D. +5 【答案】D 【解析】 【详解】在氯酸(HClO3)中，氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为－2，设氯酸(HClO3)中氯元素化合价为。根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则可得：（+1）++（－2）×3=0，解得：=+5。即氯酸(HClO3)中氯元素化合价为+5。 故选：D。 4. 下列有关物质性质与应用的叙述不正确的是 A. 醋酸显酸性，可洗涤水垢 B. 甲醛能改变蛋白质的结构，可保鲜食品 C. 钛合金与人体有很好的“相溶性”，可制造人造骨 D. 某些植物花瓣浸出液在pH不同的溶液中显示不同的颜色，可作酸碱指示剂 【答案】B 【解析】 【详解】 A、醋酸显酸性，可以和不溶性碳酸钙等反应，可以洗涤水垢 ，正确； B、甲醛有毒，甲醛能改变蛋白质的结构，不可保鲜食品，错误； C 、钛合金与人体有很好的“相容性”，可制造人造骨 ，正确； D、某些植物花瓣浸出液在pH不同的溶液中显示不同的颜色，可作酸碱指示剂，正确。 故选B。 5. 如图所示的实验操作中正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 滴加液体 C. 加热液体 D. 读取液体体积 【答案】D 【解析】 【详解】A、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，防止发生火灾，故A错误； B、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故B错误； C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，故C错误； D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故D正确。 故选D。 6. 在火星的大气层中含有一种称为硫化羰（羰音tāng）的物质，化学式为COS。已知硫化羰与二氧化碳的结构相似（见图），但它能在氧气中完全燃烧（生成CO2和SO2）。下列有关硫化羰的说法错误的是 A. 硫化羰中，硫元素的质量分数最大 B. 硫化羰是理想的燃料，可以推广使用 C. 发生火灾时，不能用硫化羰作灭火剂 D. 硫化羰中碳元素的化合价是+4价 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫化羰中C、O、S元素的质量比为：12:16:32=3:4:8，故硫元素的质量分数最大，不符合题意； B、硫化羰完全燃烧生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，故硫化羰不是理想的燃料，符合题意； C、硫化羰能燃烧，故发生火灾时，不能用硫化羰作灭火剂，不符合题意； D、硫化羰与二氧化碳的结构相似，则硫化羰中碳元素的化合价是+4价，氧元素显-2价，硫元素显-2价，不符合题意。 故选B。 7. 下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是 A. P→P2O5 B. H2O2→H2O C. Fe2O3→FeCl2 D. Na2CO3→NaCl 【答案】C 【解析】 【详解】A、磷燃烧生成五氧化二磷，能一步反应实现，该选项不符合题意； B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，能一步反应实现，该选项不符合题意； C、氧化铁和盐酸反应生成FeCl3，而不是FeCl2，不能一步反应实现，该选项符合题意； D、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能一步反应实现，该选项不符合题意。 故选C。 8. 甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是 A. 40℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了25g的甲 B. 将20℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至40℃ (溶剂的量不变 )，两种溶液中溶质的质量分数相等 C. 20℃时，使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用 蒸发溶剂的方法 D. 40℃时，将质量都为40g的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大 【答案】A 【解析】 【详解】A、40℃时，甲物质的饱和溶液是50g，所以75g甲的饱和溶液中溶解了25g的甲，故A错误；B、20℃时甲、乙两种物质的溶解度相等，升高温度不会析出晶体，所以将20℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至40℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等，故B正确；C、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法，故C正确；D、40℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以将质量都为40g的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大，故D正确。故选A。 9. 地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，关于黄曲霉素B2的说法正确的是 A. 相对分子质量为314g B. 碳元素质量分数小于氧元素质量分数 C. 黄曲霉素B2中含有37个原子 D. 分子中H、O质量比为7:48 【答案】D 【解析】 【详解】A、黄曲霉素B2的相对分子质量是12×17+1×14+16×6=314，单位为“1”，不是“g”，说法错误； B、黄曲霉素B2中碳、氢、氧元素的质量比是（12×17）：（1×14）：（16×6）=102：7：48，碳元素的质量分数最大，说法错误； C、黄曲霉素B2由黄曲霉素B2分子构成，一个黄曲霉素B2分子中含有17+14+6=37个原子，说法错误； D、黄曲霉素B2分子中H、O质量比（1×14）：（16×6）=7：48，说法正确； 故选D。 10. 某白色固体混合物中可能含有碳酸钠、碳酸钾和碳酸镁，经实验测定其中碳元素的百分含量是12%，问关于该物质的叙述中正确的是…………（　　） A. 该物质中一定含有碳酸钾 B. 该物质中一定含有碳酸钠 C. 该物质中一定含有碳酸镁 D. 以上结论都不正确 【答案】C 【解析】 【详解】碳酸钠中的碳元素的百分含量约是11%，碳酸钾中的碳元素的百分含量约是9%，碳酸镁中的碳元素的百分含量约是14%，要使碳元素的百分含量是12%，该物质中一定含有碳酸镁，可能含有碳酸钾，碳酸钠中的一种和两种，故选C 第Ⅱ卷（非选择题 共40分） 11. 用化学符号填空： （1）硅的元素符号为___________； （2）两个铁离子___________； （3）最清洁的燃料是___________； （4）钠的离子结构示意图为___________； （5）高锰酸钾中锰元素显+7价___________； （6）碘酒中的溶剂是___________。 【答案】（1）Si （2）2Fe3+ （3）H2 （4） （5） （6）C2H5OH##C2H6O 【解析】 【小问1详解】 元素可用元素符号表示，硅的元素符号为Si，故填写：Si。 小问2详解】 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以两个铁离子表示为：2Fe3+，故填写：2Fe3+。 【小问3详解】 氢气是最清洁的燃料，化学式为：H2，故填写：H2。 【小问4详解】 离子结构示意图的表示法：小圆圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字该电子层上的电子数，所以钠的离子结构示意图为：，故填写：。 【小问5详解】 元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以高锰酸钾中锰元素显+7价表示为：，故填写：。 【小问6详解】 碘酒中的溶剂是酒精，化学式为：C2H5OH或C2H6O，故填写：C2H5OH或C2H6O。 12. 请根据下列装置图，回答有关问题： （1）装置图中标号b的仪器名称是___________。 （2）实验室用装置A和装置B都可以用来制氧气，虽然反应原理完全不同，但会用到一种相同的药品，该药品在两个反应中所起的作用___________(填“相同”或“不同”)，写出用装置A制取氧气的化学方程式：___________，收集氧气时，不能选择的收集装置是___________(填装置的字母编号，下同)。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的方程式为___________，可选择的发生装置为___________。 （4）装置F是医用输液观察滴夜快慢的滴壶，若用它作微型洗气装置，则气体应从___________(填“c”或“d”)进入，其中所装洗气的液体不能装满的原因是___________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. 相同 ②. ③. E （3） ①. ②. B （4） ①. d ②. 防止通入的气体把洗气液体压出滴壶 【解析】 【小问1详解】 由常见仪器名称可知b是锥形瓶，故填：锥形瓶 【小问2详解】 A装置可以采用加热氯酸钾制取氧气，B装置可以采用分解过氧化氢制取氧气，两者都用到二氧化锰做催化剂，催化剂所起的作用叫做催化作用，故所起作用相同，用A装置作为制氧气的反应物为氯酸钾加热生成物为氯化钾和氧气，故化学方程为：；氧气不易溶于水能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，不能用向下排空气法；故填：E。 【小问3详解】 二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳其化学方程式为：反应物为固体和液体反应条件为常温故可采用固液常温型，故可选择的发生装置为B。 【小问4详解】 该图是医用输液观察滴夜快慢的滴壶，若用它作微型洗气装置，则气体应从d进入，其中所装洗气的液体不能装满的原因是防止通入的气体把洗气液体压出滴壶，从c流出。 13. 碳酸钡广泛应用于显像管（CRT）、陶瓷、光学玻璃等行业。有一种碳酸盐矿石其主要成分为碳酸钡和碳酸钙，以此矿石为原料生产碳酸钡的流程如下图所示。 【已知】：碳酸钡和碳酸钙具有相似的化学性质，高温下能分解成两种氧化物；氧化钡和氧化钙都能与水反应生成对应的氢氧化物，这两种氢氧化物均可以和二氧化碳反应。但氢氧化物溶解度有一定的差异，下表所示的是两种氢氧化物在不同温度下的溶解度。 温度/℃ 0 40 80 Ca(OH)2溶解度/g 0.187 0.141 0.094 Ba(OH)2溶解度/g 1.67 8.22 101.4 （1）写出焙烧炉中含钡元素物质发生反应的化学方程式： ________________________________________________ ； （2）除了水之外，进入分离池中的物质是 _________________ 和 __________________ ，请你推测分离池中操作②的方法是 ___________________ （选填“A”或“B”）。 A．降温，过滤； B．加热，过滤 （3）写出由溶液B制取产品的化学方程式： ________________________________________ ； （4）以下相关说法正确的是 ____________ 。 A．对矿石进行预处理“研磨成粉状”有利于充分反应 B．焙烧炉中添加焦炭粉和热空气是为了维持炉内的高温状态 C．焙烧炉内只涉及分解反应 D．废渣需要经过洗涤才能弃渣，是为了保护环境，同时充分利用原料 【答案】 ①. 略 ②. 氢氧化钡 ③. 氢氧化钙 ④. B ⑤. 略 ⑥. ABD 【解析】 【详解】试题分析：（1）焙烧炉中碳酸钡在高温的条件下生成氧化钡和二氧化碳，故答案为BaCO3BaO+CO2↑； （2）氧化钡和水反应生成氢氧化钡，氧化钙和水反应生成氢氧化钙；因此除了水之外，进入分离池中的物质是氢氧化钡和氢氧化钙；分离池中操作②的方法是：升温、过滤，因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；故答案为Ba（OH）2、Ca（OH）2，B． （3）由溶液B制取产品是二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和水，故答案为Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O； （4）对矿石进行预处理“研磨成粉状”有利于充分反应是正确的；焙烧炉中添加焦炭粉和热空气是为了维持炉内的高温状态是正确的；废渣需要经过洗涤才能弃渣，是为了保护环境，同时充分利用原料是正确的；焙烧炉内涉及分解反应和化合反应，因此C是错误的；故答案为ABD． 考点：物质的相互转化和制备；生石灰的性质与用途；盐的化学性质；反应类型的判定； 14. “对比试验”是化学学习中行之有效的思维方法．某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下试验，请你参与并回答问题． （1）通过试验A，可以说明燃烧的条件之一是 ________ ，实验中使用铜片，是利用了铜的 ______ 性（填一条物理性质）． （2）对于实验B，一段时间观察试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是由于铁与水和 _____ 直接接触．欲除去铁锈可用加 _______ 浸洗的方法，铁制品除锈时 _______ （填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中． （3）实验C是利用体积相同并充满CO2的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2和NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为 ________ （4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的．当烧杯①中液体时浓氨水时，烧杯②中的酚酞溶液由无色变为 ________ 色；当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成滴有酚酞NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是 _______ 。 【答案】（1） ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. 导热 （2） ①. 氧气 ②. 稀盐酸或稀硫酸 ③. 不能 （3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （4） ①. 红 ②. 红色逐渐褪去变为无色 【解析】 【分析】（1）根据燃烧的条件以及铜具有良好的导热性进行解答；（2）根据铁生锈的主要条件是铁与水和空气直接接触以及除去铁锈可用盐酸清洗方法进行解答；（3）根据二氧化碳和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水进行解答；（4）根据浓盐酸、浓氨水具有挥发性以及酸碱指示剂遇到酸碱变色情况进行解答。 【小问1详解】 燃烧的条件：物质是可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点。实验A中乒乓球碎片和滤纸碎片都与氧气接触；而在加热的过程中，利用铜片的导热性，由图可知，二者都能够均匀受热，由于乒乓球碎片的着火点低，先燃烧起来，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 【小问2详解】 对比试管①②，可知铁生锈条件之一是铁与水直接接触，对比试管①③，可知铁生锈的另外一个条件是铁与氧气直接接触，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和氧气直接接触。铁锈能与酸反应，故除去铁锈可以用稀盐酸或稀硫酸。铁也能与酸发生反应，故铁制品除锈时不能长时间浸在酸中。 【小问3详解】 NaOH能与CO2反应生成Na2CO3和H2O，该反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 【小问4详解】 浓氨水易挥发，呈碱性，挥发出的氨气进入酚酞溶液中，能使酚酞变红；浓盐酸易挥发，挥发出的HCl分子进入滴有酚酞的NaOH溶液中，HCl与NaOH反应生成NaCl和H2O，NaCl呈中性，不能使酚酞变色，故溶液中的红色逐渐褪去。 15. 某化学学习小组对草木灰中K2CO3含量进行测定（假设样品中其他物质不与稀盐酸、石灰水等发生反应），设计如下实验方案： 方案1：取草木灰样品100g，加入250g、7.3%的稀盐酸，充分反应，将反应产生的气体通入足量的碱石灰（生石灰与烧碱的混合物）中，称得碱石灰吸收气体前后的质量差为4.5g。 方案2：取草木灰样品100g，先加入适量的水溶解，过滤，在滤液中加入足量石灰水，至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥，称得其质量为10g。 （1）取草木灰样品加水溶解，静置，取上层清液，滴入酚酞试液，变成红色，说明草木灰不能与________化肥混合使用。 （2）K2CO3中钾元素与氧元素的质量比________。 （3）实验室用36.5%的浓盐酸配制250g、7.3%的稀盐酸，需要加入水的质量为________g。 （4）上述方案中不合理的是________，简述理由________。 （5）选择合理的方案，计算草木灰样品中K2CO3的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）铵态氮肥 （2） （3）200 （4） ①. 1 ②. 反应产生的气体中含有水蒸气，会被碱石灰吸收，同时碱石灰还能吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，导致测量结果偏大 （5）解：设草木灰样品中K2CO3质量分数为y y=13.8% 答：草木灰样品中K2CO3的质量分数为13.8%。 【解析】 【小问1详解】 草木灰样品加水溶解，上层清液使酚酞试液变红，说明草木灰溶液呈碱性。铵态氮肥与碱性物质混合会发生反应释放出氨气，降低肥效，所以草木灰不能与铵态氮肥混合使用。 【小问2详解】 在K2CO3中，钾元素（K）的相对原子质量为39，氧元素（O）的相对原子质量为16。钾元素与氧元素的质量比为。 【小问3详解】 设需要36.5%的浓盐酸质量为x。根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得，解得x​=50g，那么需要加水的质量为。 【小问4详解】 方案 1 中，反应产生的二氧化碳气体从溶液中逸出时会带出水分，且碱石灰不仅会吸收反应生成的二氧化碳，还会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，使测得的质量差不能准确代表生成二氧化碳的质量，所以方案 1 不合理；方案 2 中，加入石灰水，发生的反应是，可根据产生沉淀的质量推算K2CO3的质量分数，合理。 【小问5详解】 最终产生CaCO3沉淀的质量为10g，据此计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$