重难点03 Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的图像分析（重难点训练）化学苏教版2019必修第一册

重难点03 Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的图像分析 建议时间：15分钟 突破一 碳酸钠、碳酸钠与盐酸反应 1．向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中缓慢滴加盐酸。下列表示加入盐酸的体积和生成二氧化碳的物质的量的图象关系合理的是( ) A．B．C．D． 2．向一定量的Na2CO3溶液中缓慢滴加盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也发生相应变化。如图所示，四条曲线与溶液中离子的对应关系完全正确的是( ) a b c d A Cl- Na+ CO32 HCO3- B Na+ CO32 Cl- HCO3- C Na+ CO32 HCO3- Cl- D Na+ HCO3- Cl- CO32 突破二 氢氧化钠、碳酸钠与盐酸反应 3．向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的关系的是(纵坐标为产生的CO2的量) ( ) A．B．C．D． 4．将等物质的量的NaOH和Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中逐滴滴加稀盐酸，下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( ) A． B． C． D． 5．将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( ) A． B． C． D． 6．将0.8g NaOH和1.06g Na 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L -1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的是( ) A．B． C．D． 7．(2025·江苏常州期中)某溶液X中可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种，向其中滴加稀盐酸至过量，得到如图所示曲线。下列说法错误的是( ) A．溶液X中含有Na2CO3、NaOH B．O→N点，溶液的pH先减小后增大 C．M点对应的溶液中溶质为NaCl和NaHCO3 D．MP段发生反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 突破三 二氧化碳通入氢氧化钠溶液后反应产物的分析 8．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol•L-1盐酸，标准状况下，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示，下列有关说法不正确的是( ) A．溶液M中的溶质是NaOH和Na2CO3 B．A点对应的盐酸的体积为0.3L C．AB段反应的离子方程式只有H++HCO3-=H2O+CO2↑ D．原溶液中NaOH的物质的量为0.01mol 9．向含 0.02 mol NaOH 的溶液中通入 0.01 mol CO2，充分反应后，得溶液 a，向溶液 a 中逐滴滴加0.1 mol·L-1 稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系的是( ) A． B． C． D． 10．向10mL某浓度的NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有图示两种情况，则下列分析判断不正确的是(不考虑CO2的溶解)( ) A．曲线A表明M中的溶质为NaOH、Na2CO3 B．曲线B表明M中NaHCO3与Na2CO3的物质的量之比为1：2 C．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/L D．由A．B可知，两次实验通入的CO2的体积比3：10 建议时间：15分钟 1．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1的稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( ) A． B． C． D． 2．将NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g在密闭容器中加热至250 ℃，充分反应后排出气体。将反应后的固体溶于水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法错误的是( ) A．HCl的浓度为0.2 mol·L－1 B．反应后固体的成分为NaOH与Na2CO3 C．密闭容器中排出气体的成分为O2和H2O D．x的数值为6.09 3．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别为A＜AB，OA=AB，OA＞AB，则下列分析与判断正确的是(不计CO2的溶解) ( ) A．M中只有一种溶质的只有(1) B．M中有两种溶质的有(2)和(4) C．(2)图显示M中c(NaHCO3)＞c(Na2CO3) D．(4)图显示M中c(NaHCO3)＞c(Na2CO3) 4．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量的不同，溶液M的组成也不同，若向M中加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示，则下列分析与判断不正确的是(不计CO2的溶解) A．若OB=0，则形成溶液M所发生的离子方程式为OH-+CO2= HCO3- B．若OB=BC，则溶液M为Na2CO3溶液 C．若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO32-和HCO3- D．若3OB=BC，则溶液M中c(NaHCO3)=2c(Na2CO3) 5．向500mL2mol·L-1NaOH溶液中通入一定体积的CO2充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加的稀盐酸。测得产生CO2的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示。则下列说法不正确的是( ) A．整个过程中没有参与化学反应，故保持不变 B．图中的 C．稀盐酸滴加在过程中，发生的离子反应是： D．在四处的溶液中，能与大量K+、Ba2+、NO3-、OH-共存的只有1处 6．向两份30mL同一浓度的NaOH溶液中通入CO2气体，因CO2通入量的不同，溶液的组成也不同，得到溶液M、N。若向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25mol·L－1盐酸，产生的气体体积v(CO2)与加入盐酸的体积v(HCl)的关系分别为如图所示两种情况A和B。 请回答下列问题： (1)M溶液中溶质为(写化学式) ，其物质的量之比是 。 (2)N溶液溶质为(写化学式) ，标准状况下CO2气体的体积为 ，原NaOH溶液的物质的量浓度为 。 7．向30mL某浓度氢氧化钠溶液中通入CO2气体后得溶液N，因CO2通入量不同，溶液N的组成也不同。若向N溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入的盐酸体积V[HCl(aq)]的关系有如图所示两种情况(不计CO2的溶解)，则曲线Y表明N中的溶质为 ， 原NaOH溶液的物质的量浓度为 ；由曲线X、Y可知，两次实验通入CO2的体积之比为X：Y= 。 1 / 6 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重难点03 Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的图像分析 建议时间：15分钟 突破一 碳酸钠、碳酸钠与盐酸反应 1．向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中缓慢滴加盐酸。下列表示加入盐酸的体积和生成二氧化碳的物质的量的图象关系合理的是( ) A．B．C．D． 【答案】D 【解析】向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中缓慢滴加盐酸，Na2CO3先和盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，没有气体产生，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，再滴入盐酸，盐酸和NaHCO3反应生成NaCl、CO2和水。Na2CO3先和盐酸反应，离子方程式为：H++ CO32-= HCO3-，H+和CO32-等物质的量反应；第二步盐酸和NaHCO3应，离子方程式为：H++ HCO3-=H2O+CO2↑，H+和HCO3-也 等物质的量反应。第一步生成的HCO3-和原有的HCO3-在第二步一起和H+反应，所以第二步消耗的H+大于第一步消耗的H+，故选D。 2．向一定量的Na2CO3溶液中缓慢滴加盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也发生相应变化。如图所示，四条曲线与溶液中离子的对应关系完全正确的是( ) a b c d A Cl- Na+ CO32 HCO3- B Na+ CO32 Cl- HCO3- C Na+ CO32 HCO3- Cl- D Na+ HCO3- Cl- CO32 【答案】C 【解析】Na2CO3和盐酸的反应过程：先发生反应①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，再发生反应②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由两反应可知Na+数目在反应过程中始终不变，a曲线代表Na+，在反应过程中随着盐酸的加入，Cl-数目逐渐增加，d曲线代表Cl-，由反应①可知，CO32数目不断减小，b曲线代表CO32。综合反应①②知，HCO3-数目先增大后减小，c曲线代表HCO3-，所以C项正确。故选C。 突破二 氢氧化钠、碳酸钠与盐酸反应 3．向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的关系的是(纵坐标为产生的CO2的量) ( ) A．B．C．D． 【答案】C 【解析】向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀盐酸，设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，首先发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，开始没有气体放出，共消耗盐酸2mol，继续滴加盐酸时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，生成1mol气体，又消耗盐酸为1mol共消耗盐酸3mol，即前后两段消耗的盐酸为2：1，选项中图象C符合；故选C。 4．将等物质的量的NaOH和Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中逐滴滴加稀盐酸，下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( ) A． B． C． D． 【答案】C 【解析】假设氢氧化钠和碳酸钠的物质的量都为1mol，等物质的量的NaOH和Na2CO3混合并配成溶液中逐滴加入盐酸，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸反应生成氯化钠和水，没有现象，然后1mol碳酸钠和1mol盐酸反应生成1mol碳酸氢钠和氯化钠，1mol碳酸氢钠再和1mol盐酸反应生成氯化钠和水和1mol二氧化碳。故选C。 5．将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( ) A． B． C． D． 【答案】C 【解析】n(NaOH)==0.01mol、n(Na2CO3)==0.01mol，盐酸滴入后，由于氢氧化钠的碱性较强,盐酸和氢氧化钠反应0.4g氢氧化钠消耗0.1L盐酸，不产生气体；当氢氧化钠消耗完之后，盐酸和碳酸钠反应，由于氢离子浓度较小,，生成碳酸氢钠，还是没有气体产生，相关反应如下：CO32-+ H+(少量)=HCO3-，此时再消耗0.1L盐酸,不产生气体；当碳酸根消耗完后，0.01mol碳酸氢跟和氢离子反应，产生0.01mol二氧化碳气体，C选项符合题意，故答案为C。 6．将0.8g NaOH和1.06g Na 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L -1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的是( ) A．B． C．D． 【答案】D 【解析】对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+ NaCl，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。0.8g NaOH的物质的量是0.02mol、1.06g Na 2CO 3的物质的量是mol；当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O反应，消耗盐酸的物质的量是0.02mol，盐酸体积是0.2L；再发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl消耗盐酸的物质的量是0.01mol，盐酸体积是0.1L，生成碳酸氢钠的物质的量是0.01mol；最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，消耗盐酸的物质的量是0.01mol，盐酸体积是0.1L，生成二氧化碳的物质的量是0.01mol，故选D。 7．(2025·江苏常州期中)某溶液X中可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种，向其中滴加稀盐酸至过量，得到如图所示曲线。下列说法错误的是( ) A．溶液X中含有Na2CO3、NaOH B．O→N点，溶液的pH先减小后增大 C．M点对应的溶液中溶质为NaCl和NaHCO3 D．MP段发生反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 【答案】B 【解析】向溶液X中滴加稀盐酸至过量，有CO2生成，证明至少含有Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种，假设溶液中只含有Na2CO3，开始发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，而后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，前后两阶段消耗盐酸的体积相等，而图中第一阶段消耗盐酸的体积大于第二阶段，说明X溶液还含有NaOH，则X溶液中溶质为NaOH、Na2CO3。A项，由分析可知，溶液X中含有Na2CO3、NaOH，故A正确；B项，溶液X呈碱性，滴加稀盐酸的过程中，溶液碱性逐渐减弱，溶液的pH一直减小，故B错误；C项，OM段发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，M点时，NaOH、Na2CO3恰好完全反应，M点对应的溶液中溶质为NaCl和NaHCO3，故C正确；D项，MP段有CO2生成，发生反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故D正确；故选B。 突破三 二氧化碳通入氢氧化钠溶液后反应产物的分析 8．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol•L-1盐酸，标准状况下，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示，下列有关说法不正确的是( ) A．溶液M中的溶质是NaOH和Na2CO3 B．A点对应的盐酸的体积为0.3L C．AB段反应的离子方程式只有H++HCO3-=H2O+CO2↑ D．原溶液中NaOH的物质的量为0.01mol 【答案】D 【解析】A项，由于消耗的盐酸的体积：OA段大于AB段，所以溶液M中的溶质是NaOH和Na2CO3，A项正确；B项，由于，所以AB段消耗盐酸的物质的量为0.01mol，A点对应的盐酸的体积为0.3L，故B正确； C项，OA段发生的反应为：H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-，AB段发生的反应为：HCO3-+H+= H2O+CO2↑，故C正确；D项，当消耗0.4L盐酸时，B点溶质的成分为NaCl，据钠元素守恒，知原溶液中NaOH的物质的量为0.04mol，D项错误；故选D。 9．向含 0.02 mol NaOH 的溶液中通入 0.01 mol CO2，充分反应后，得溶液 a，向溶液 a 中逐滴滴加0.1 mol·L-1 稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系的是( ) A． B． C． D． 【答案】D 【解析】向含 0.02 mol NaOH 的溶液中通入 0.01 mol CO2，充分反应后，得到碳酸钠溶液，向碳酸钠溶液中滴加盐酸依次发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑两个反应，两个阶段消耗的盐酸体积相同，所以D正确；故选D。 10．向10mL某浓度的NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有图示两种情况，则下列分析判断不正确的是(不考虑CO2的溶解)( ) A．曲线A表明M中的溶质为NaOH、Na2CO3 B．曲线B表明M中NaHCO3与Na2CO3的物质的量之比为1：2 C．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/L D．由A．B可知，两次实验通入的CO2的体积比3：10 【答案】B 【解析】A项，曲线A开始没有气体产生，加入一定体积盐酸后生成气体，生成气体的反应为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，若A中只有Na2CO3，开始时只发生CO32-+H+=HCO3-，则前后两个阶段消耗的盐酸体积应相等，而实际开始阶段消耗盐酸体积大于产生二氧化碳阶段消耗的盐酸体积，故A曲线表明M中的溶质为NaOH、Na2CO3，故A正确；B项，B曲线中，产生气体前后两阶段消耗盐酸体积比为：25：(75-25)=1：2，则M中NaHCO3与Na2CO3的物质的量之比为1：1，故B错误；C项，加入75mL盐酸时二氧化碳的体积达到最大，此时溶液为NaCl溶液，根据钠原子守恒和氯原子守恒，则n(NaOH)=n(HCl)=0.075L×0.1mol•L-1=0.0075mol，则c(NaOH)= 0.0075mol÷0.01L=0.75mol•L-1，故C正确；D项，曲线A生成二氧化碳消耗盐酸体积为：(75-60)mL=15mL，曲线B生成二氧化碳消耗盐酸体积为：(75-25)mL=50mL，由反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑可知，CO2的体积之比为15mL：50mL=3：10，所以原溶液中两次实验通入的CO2的体积比为3：10，故D正确。 建议时间：15分钟 1．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1的稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( ) A． B． C． D． 【答案】C 【解析】NaOH和Na2CO3的混合溶液中，加入盐酸，H＋先和OH－反应，再和CO32－反应；先后发生的反应的离子方程式为H＋＋OH－=H2O，H＋＋CO32－=HCO3－，HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，只有最后一个反应，有气体生成。0.4gNaOH，其物质的量为0.01mol，消耗的HCl的物质的量为0.1mol，体积为；1.06 g Na2CO3，其物质的量为0.01mol，CO32－与H＋反应先生成HCO3－，消耗的HCl的物质的量为0.01mol，体积为；HCO3－与H＋反应生成CO2和H2O，消耗的HCl的物质的量为0.01mol，体积为，同时生成0.01molCO2；只有最后一个反应，有气体生成，因此开始消耗了0.2L盐酸溶液，没有气体生成，随后消耗0.1L盐酸溶液，生成0.01molCO2，图像C符合。 2．将NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g在密闭容器中加热至250 ℃，充分反应后排出气体。将反应后的固体溶于水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法错误的是( ) A．HCl的浓度为0.2 mol·L－1 B．反应后固体的成分为NaOH与Na2CO3 C．密闭容器中排出气体的成分为O2和H2O D．x的数值为6.09 【答案】D 【解析】由175 mL到275 mL是盐酸与碳酸氢钠反应，则n(Na2CO3)＝n(NaHCO3)＝n(CO2)＝0.02 mol，根据关系式NaHCO3～HCl可得，c(HCl)＝＝0.2 mol·L－1，A正确；由图像可知，因为175＞275－175，所以固体混合物为NaOH、Na2CO3，B正确；分析可知，反应后的固体中n(Na2CO3)∶n(NaOH)＝4∶3，再根据反应后固体溶于水无气体放出，则发生反应：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，密闭容器中排出气体的成分为O2和H2O，C正确；根据碳原子守恒可知，n(NaHCO3)＝n(CO2) ＝0.02 mol，盐酸体积为275 mL时溶质是单一的氯化钠，根据钠原子守恒可知n(Na2O2)＝＝0.017 5 mol，固体的质量为(0.02×84) g＋(0.017 5×78) g＝3.045 g，故x＝3.045，D错误。 3．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别为A＜AB，OA=AB，OA＞AB，则下列分析与判断正确的是(不计CO2的溶解) ( ) A．M中只有一种溶质的只有(1) B．M中有两种溶质的有(2)和(4) C．(2)图显示M中c(NaHCO3)＞c(Na2CO3) D．(4)图显示M中c(NaHCO3)＞c(Na2CO3) 【答案】B 【解析】A项，图(1)中加入盐酸即有CO2生成，说明溶质只有一种，即NaHCO3；图(3)中OA=AB，说明溶质只有Na2CO3，故A错误；B项，图(2)中OA＜AB，说明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3两种溶质，图(4)中OA＞AB，说明溶液M中含有NaOH和Na2CO3两种溶质，故B正确；C项，图(2)中OA＜AB，说明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3两种溶质，根据反应的定量关系可知，只有AB＞2OA时，才能得出M中c(NaHCO3)＞c(Na2CO3)，故C错误；D项，图(4)中OA＞AB，说明溶液M中含有NaOH和Na2CO3两种溶质，不存在NaHCO3，故D错误。故选B。 4．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量的不同，溶液M的组成也不同，若向M中加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示，则下列分析与判断不正确的是(不计CO2的溶解) A．若OB=0，则形成溶液M所发生的离子方程式为OH-+CO2= HCO3- B．若OB=BC，则溶液M为Na2CO3溶液 C．若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO32-和HCO3- D．若3OB=BC，则溶液M中c(NaHCO3)=2c(Na2CO3) 【答案】C 【解析】向NaOH溶液中通入CO2，可能发生的反应有CO2+2OH－= CO32-+H2O、CO2+OH－= HCO3-，向M溶液中滴加盐酸，涉及的反应可能有H++OH－=H2O、CO32-+H+= HCO3-、HCO3-+H+=H2O+CO2↑。A项，若OB=0，向M溶液中滴加盐酸，立即产生气体，则发生的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，说明M为NaHCO3溶液，则形成M的过程中发生的离子方程式为CO2+OH－= HCO3-，故A正确；B项，若OB=BC，即OB段消耗的盐酸与BC段消耗的盐酸相等，OB段发生反应的离子方程式为CO32-+H+= HCO3-，即M溶液为Na2CO3溶液，故B正确；C项，若OB>BC，则OB段发生的反应有H++OH－=H2O、CO32-+H+= HCO3-，则溶液M中大量存在的阴离子为OH－与CO32-，故C错误；D项，若3OB=BC，可根据CO32-+H+= HCO3-，HCO3-+H+=H2O+CO2↑进行计算， OB段：CO32- +H+=HCO3-， 1mol 1mol 1mol BC段：HCO3- +H+ = H2O+CO2↑ 3mol 3mol M溶液中n(NaHCO3)=3mol－1mol=2mol，n(Na2CO3)=1mol，即n(NaHCO3)=2n(Na2CO3)，所以c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)，故D正确；故选C。 5．向500mL2mol·L-1NaOH溶液中通入一定体积的CO2充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加的稀盐酸。测得产生CO2的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示。则下列说法不正确的是( ) A．整个过程中没有参与化学反应，故保持不变 B．图中的 C．稀盐酸滴加在过程中，发生的离子反应是： D．在四处的溶液中，能与大量K+、Ba2+、NO3-、OH-共存的只有1处 【答案】A 【解析】根据题意和图像可知，C点相当于原来的碱和加进来的酸恰好完全反应，即，所以消耗盐酸的体积为，BC段发生反应，BC段消耗盐酸的体积为，原来二氧化碳的物质的量为0.4mol，二氧化碳和氢氧化钠溶液的反应为：,根据元素守恒，加盐酸前溶液中含有0.2molNaOH和0.4mol,发生的反应为,发生的反应为，发生的反应为。A项，整个过程中没有参与化学反应，由于加入盐酸，溶液体积增大，故减小，A错误；B项，当CO2气体恰好完全放出时，溶质恰好为，根据元素守恒，所以消耗盐酸的体积为段发生反应HCO3-+H+= H2O+CO2↑，BC段消耗盐酸的体积为0.4L，所以放出气体，则图中的，B正确；C项，OH-结合H+的能力大于，所以稀盐酸滴加在过程中，发生的离子反应是，C正确；D项，在A点溶液中含有点溶液中含有点溶液中含有三处的溶液均不能与共存，只有C点的溶液能与大量K+、Ba2+、NO3-、OH-共存，D正确；故选A。 6．向两份30mL同一浓度的NaOH溶液中通入CO2气体，因CO2通入量的不同，溶液的组成也不同，得到溶液M、N。若向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25mol·L－1盐酸，产生的气体体积v(CO2)与加入盐酸的体积v(HCl)的关系分别为如图所示两种情况A和B。 请回答下列问题： (1)M溶液中溶质为(写化学式) ，其物质的量之比是 。 (2)N溶液溶质为(写化学式) ，标准状况下CO2气体的体积为 ，原NaOH溶液的物质的量浓度为 。 【答案】(1) NaOH、Na2CO3 3：1 (2)Na2CO3、NaHCO3 112mL 0.25mol/L 【解析】根据二氧化碳通入氢氧化钠溶液中可能的产物是碳酸钠、碳酸氢钠、水；M、N两溶液中加入盐酸溶液后先后发生的反应为①HCl+NaOH=NaCl+H2O，②Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，③NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O。 (1)根据情况A，M溶液中发生的反应发生①②③，M中的溶质为NaOH和Na2CO3；情况A中24~30段发生的反应为③，再根据反应②可知，溶液中碳酸钠消耗的消耗盐酸的体积为6 mL，说明碳酸钠的物质的量为0.006 L0.25mol·L－1=0.0015mol；则氢氧化钠消耗盐酸的体积为24-6=18mL，根据反应①可知氢氧化钠的物质的量为0.018 L0.25mol·L－1=0.0045mol，则氢氧化钠和碳酸钠的物质的量之比为3：1； (2)由图可知当加入盐酸的体积为30mL时，不再产生气体，恰好形成氯化钠溶液，氢氧化钠的浓度等于盐酸的浓度为0.25mol·L－1；再根据情况B可知，10~30mL为碳酸氢钠与盐酸反应，而溶液中碳酸钠转化为碳酸氢钠所消耗的盐酸的体积只有10mL，氢氧化钠与碳酸氢钠不能共存，说明N中的溶质为Na2CO3和NaHCO3；10~30mL发生的反应③，产生CO2气体的物质的量为0.02 L0.25mol·L－1=0.005mol，标况下气体的体积为112 mL。 7．向30mL某浓度氢氧化钠溶液中通入CO2气体后得溶液N，因CO2通入量不同，溶液N的组成也不同。若向N溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入的盐酸体积V[HCl(aq)]的关系有如图所示两种情况(不计CO2的溶解)，则曲线Y表明N中的溶质为 ， 原NaOH溶液的物质的量浓度为 ；由曲线X、Y可知，两次实验通入CO2的体积之比为X：Y= 。 【答案】NaOH和Na2CO3 0.25mol/L 10：3 【解析】曲线X，Y开始没有气体产生，加入一定体积盐酸后生成气体,生成气体的反应为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，再结合反应OH-+H+=H2O、H++CO32-=HCO3-，可以知道,若X中只有Na2CO3,开始发生H++CO32-=HCO3-,前后两过程消耗HCl的体积相等,而实际开始阶段消耗盐酸体积大于产生二氧化碳消耗的盐酸体积,故Y曲线表明M中的溶质为NaOH、Na2CO3,Y曲线中,前后消耗盐酸的体积之比为1：3；则曲线X表明M中溶质为Na2CO3、NaHCO3,且二者物质的量之比为1：2；根据钠元素守恒计算原NaOH溶液的物质的量浓度；根据曲线Y生成二氧化碳消耗盐酸体积为75-60=15mL，曲线X生成二氧化碳消耗盐酸体积为75-25=50mL，求出两次实验通入CO2的体积之比。曲线X,Y开始没有气体产生，加入一定体积盐酸后生成气体,生成气体的反应为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，再结合反应OH-+H+=H2O、H++CO32-=HCO3-，可以知道,若X中只有Na2CO3,开始发生H++CO32-=HCO3-,前后两过程消耗HCl的体积相等,而实际开始阶段消耗盐酸体积大于产生二氧化碳消耗的盐酸体积,故Y曲线表明M中的溶质为NaOH、Na2CO3,Y曲线中,前后消耗盐酸的体积之比为1：3；则曲线X表明M中溶质为Na2CO3、NaHCO3,且二者物质的量之比为1：2；根据钠元素守恒可以知道,当加入75mL盐酸时,溶液中的溶质为氯化钠,所以原溶液中的氢氧化钠的物质的量为0.1×0.075=0.0075mol,所以氢氧化钠的物质的量浓度为0.0075/0.03=0.25mol/L；曲线Y生成二氧化碳消耗盐酸体积为75-60=15mL，曲线X生成二氧化碳消耗盐酸体积为75-25=50mL，由HCO3-+H+=H2O+CO2↑可以知道,则两次实验通入的CO2的体积之比X：Y=50：15=10：3。 1 / 11 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$