重难点03 Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的图像分析（重难点讲义） 化学苏教版2019必修第一册

重难点03 Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的图像分析 1．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质及相互转化。 2．认识碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的图象。 一、Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的基本图象 若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同) 溶液中的溶质为__________ 涉及离子方程式Oa：_____________________； ab：_____________________ 若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积) 溶液中的溶质为__________________ 涉及离子方程式Oa：_____________________、 _____________________； ab：_____________________ 若V(Oa)<V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的体积) 溶液中的溶质为__________________ 涉及离子方程式Oa：_____________________； ab：_____________________ 若a＝0(即图像从原点开始) 溶液中的溶质为__________ 涉及离子方程式：_____________________ 二、NaOH、Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的基本图象 向含NaOH、Na2CO3、NaHCO3其中一种或两种的溶液中滴加某浓度的盐酸，生成CO2的体积(标准状况)与加入盐酸的体积的关系如图所示。依据图像特点判断溶液溶质的成分： (1)若a＝0(即图像从原点开始)，溶液中的溶质为__________。 (2)若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同)，溶液中的溶质为__________，涉及的离子方程式Oa：_____________________；ab：_____________________。 (3)若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积)，溶液中的溶质为_____________________，涉及的离子方程式Oa：_____________________、_____________________；ab：_____________________。 (4)若V(Oa)<V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的体积)，溶液中的溶质为__________和__________。 题型01 Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的图象 【典例】将0.42g NaHCO3和0.53g Na2CO3混合并配成溶液，向该溶液中滴加0.05的稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的质量的关系的是( ) A．B． C． D． 【变式】向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目的相应变化如图所示，四条直线与溶液中的离子的对应关系正确的是( ) a b c d A K+ CO32- HCO3- Cl- B K+ CO32- Cl- HCO3- C Cl- K+ CO32- HCO3- D K+ HCO3- CO32- Cl- 题型02 NaOH、Na2CO3与盐酸反应的图象 【典例】(2025·江苏徐州期中)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是( ) A．在0～a范围内，只发生中和反应 B．ab段发生反应的离子方程式为CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O C．a=0.3 D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2 【变式】将0.01 molNaOH和1.06 gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( ) A． B． C． D． 题型03 二氧化碳通入氢氧化钠溶液反应后溶液的综合分析 【典例】将一定物质的量浓度的溶液分成A、B两等份，分别向A、B中通入物质的量不等的CO2，充分反应后，再继续向两溶液中分别逐滴加入的盐酸，边滴边振荡，产生的CO2气体体积(假设所产生的气体全部逸出)与所加的盐酸体积之间的关系如图所示，回答下列问题： 已知：①不考虑水电离出的H+和OH-及CO32-和HCO3-与水发生的反应； ②不考虑溶液混合时引起的体积和温度的变化； ③只考虑反应过程中盐酸的酸性。 (1)由曲线A可知： ①相同状况下，M：N= 。 ②P点溶液中，c(NaCl)= mol·L-1 (用含x的代数式表示)。 (2)由曲线B可知： ①“ob”段发生反应的离子方程式为 。 ②向原B等份的NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为 (填化学式)，其质量之比为 。 (3)若将M、N两处所产生的气体全部通入足量的某未知浓度的澄清石灰水中，所得沉淀的质量为 g(用含x的代数式表示，不考虑气体的逸出，下同)，原NaOH溶液中溶质的质量为 g。 【变式】标准状况下，向100 mL NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，测得最后所得溶液M的pH＞7(反应前后溶液的体积变化忽略不计)。在溶液M中逐滴缓慢滴加1 mol/L盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示： 已知图中B点位置固定，V(B)=300 ml。，而点A、C可在各自的轴上移动。 (1)原溶液的物质的量浓度为 mol/L，B点时，最终所得溶液中的溶质的物质的量浓度是 mol/L。(两种溶液混合时体积可以直接相加)。 (2)V(A)的取值不同时，溶液M中的溶质的成分也不同，请填写下表： V(A)的取值 V(A)=0 0<V(A)<150 V(A)=150 150<V(A)<300 溶质的成分 (3)取V(A)="100" mL时对应的溶液M 30 mL与等体积的l mol/L的盐酸按各种可能的方式混合，产生的气体体积V mL，则V的取值范围是 。 【巩固训练】 1．向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( ) A． B． C． D． 2．向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中各离子数目的变化与图中四条曲线的对应关系如图所示，其中能表示HCO3-的曲线是( ) A．a B．b C．b D．d 3．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液甲，因CO2通入量的不同溶液M的组成也不同。若向甲中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况(不计CO2的溶解)，则下列对应图形的判断正确的是( )   A．只含有碳酸钠 B．含有碳酸钠和碳酸氢钠 C．只含碳酸氢钠 D．含有碳酸钠和碳酸氢钠 4．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且②③④图中分别有OA＜AB，OA=AB，OA＞AB。 则下列分析与判断不正确的是( ) A．M中只有一种溶质的有①和③ B．M中有两种溶质的有②和④ C．②图显示M中的溶质为NaHCO3和 D．④图显示M中的溶质为和Na2CO3 5．向等量的NaOH溶液中分别通入CO2气体。因CO2的通入量不同，得到组分不同的溶液M。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)关系如图，(注：①假设CO2全部逸出；②图中Oa<ab，③图中Oa=ab，④图中Oa>ab)。其中M中只有1种溶质的是( ) A．只有① B．只有③ C．②④ D．①③ 【强化训练】 1．(2025·江苏无锡期末)取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，向其中通入一定量的( CO2气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入2.00mol/L 的HCl溶液，产生的CO2气体体积(标准状况)与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示，下列说法正确的是( ) A．A溶液中的溶质为 Na2CO3和 NaHCO3 B．通入的 CO2的体积(标准状况)为1.12L C．原NaOH溶液的物质的量浓度 2mol/L D．消耗盐酸0-50mL时发生的反应的离子方程式为CO32-+H+=HCO3- 2．取一定量的溶液通入CO2后，再继续向该溶液中逐滴加入的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，下列说法正确的是( ) A．原溶液中的物质的量为 B．原溶液通入的CO2在标准状况下的体积为 C．通入CO2后所得溶液的溶质成分为和Na2CO3 D．通入CO2后所得溶液中含有2.5×10-3mol NaHCO3 3．分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各，分别通入一定量的CO2后，向其中逐滴滴入的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(轴)与所加入盐酸的体积(轴)的关系如下图，下列说法正确的是( ) A．A中溶质是Na2CO3 B．中的溶质是和Na2CO3 C．B中所含溶质物质的量之比是1：2 D．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.3mol/L 4．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示。则下列分析与判断正确的是(不计CO2溶解) A．若OB=0，则溶液M为Na2CO3溶液 B．若OB=BC，则形成溶液M所发生反应的离子方程式为OH-＋CO2=HCO3- C．若3OB=BC，则溶液M中HCO3-的数目是CO32-数目的2倍 D．若OB>BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO32-和HCO3- 5．(2025·江苏扬州期中)取A、B两份等物质的量浓度的NaOH溶液，每份100mL，先分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.lmol·L-1的盐酸，产生如图所示关系，下列说法不正确的是( ) A．A曲线中的P点发生的离子反应为H++ CO32-=HCO3- B．加盐酸之前A溶液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠 C．B曲线最终产生的CO2标准状况下体积为33.6mL D．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.075mol·L-1 6．(2025·江苏常州期中)向含1.0molNaOH的溶液中通入一定的CO2使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加稀盐酸，测得产生CO2与的物质的量变化如图。下列说法错误的是( ) A．A点之前发生的反应为H++OH-=H2O B．图中的b=1.0 C．向氢氧化钠溶液中通入CO2的体积为 D．在A、B、C、D四处中，能与大量K+、Ba2+、NO3-、OH-共存的只有1处 7．将0.84 g NaHCO3和0.78 g Na2O2的混合物在密闭容器中加热，经充分反应后排出气体。将剩余固体配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( ) A． B． C． D． 8．将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1 L溶液，取出50 mL溶液，然后滴加一定物质的量浓度的盐酸，得到如图所示图像。 按要求回答问题： (1)写出依次发生反应的化学方程式：_____________________________________。 (2)①代表________的变化曲线；②代表______的变化曲线；③代表________的变化曲线。 (3)盐酸的物质的量浓度为_______________________________________________________。 (4)加入盐酸为150 mL时，放出的CO2在标准状况下的体积为________。 9．向两份30 mL同一浓度的NaOH溶液中通入CO2气体，因CO2通入量的不同，溶液的组成也不同，得到溶液M、N。若向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25 mol·L－1盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系分别为如图所示两种情况A和B。 请回答下列问题： (1)NaOH溶液的物质的量浓度为 。 (2)M、N两溶液中相同组分溶质的物质的量之比为 。 10 / 11 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重难点03 Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的图像分析 1．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质及相互转化。 2．认识碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的图象。 一、Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的基本图象 若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同) 溶液中的溶质为Na2CO3 涉及离子方程式Oa：CO32-＋H＋===HCO3-； ab：HCO3-＋H＋===H2O＋CO2↑ 若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积) 溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH 涉及离子方程式Oa：OH－＋H＋===H2O、 CO32-＋H＋===HCO3-； ab：HCO3-＋H＋===H2O＋CO2↑ 若V(Oa)<V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的体积) 溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3 涉及离子方程式Oa：CO32-＋H＋===HCO3-； ab：HCO3-＋H＋===H2O＋CO2↑ 若a＝0(即图像从原点开始) 溶液中的溶质为NaHCO3 涉及离子方程式：HCO3-＋H＋===H2O＋CO2↑ 二、NaOH、Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的基本图象 向含NaOH、Na2CO3、NaHCO3其中一种或两种的溶液中滴加某浓度的盐酸，生成CO2的体积(标准状况)与加入盐酸的体积的关系如图所示。依据图像特点判断溶液溶质的成分： (1)若a＝0(即图像从原点开始)，溶液中的溶质为NaHCO3。 (2)若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同)，溶液中的溶质为Na2CO3，涉及的离子方程式Oa：CO32-＋H＋===HCO3-；ab：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。 (3)若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积)，溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，涉及的离子方程式Oa：OH－＋H＋===H2O、CO32-＋H＋===HCO；ab：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。 (4)若V(Oa)<V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的体积)，溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3。 题型01 Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的图象 【典例】将0.42g NaHCO3和0.53g Na2CO3混合并配成溶液，向该溶液中滴加0.05的稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的质量的关系的是( ) A．B． C． D． 【答案】D 【解析】0.42g NaHCO3和0.53g Na2CO3的物质的量均为0.005mol，碳酸钠先于盐酸反应HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，该过程不放出气体，继续加盐酸发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，此时开始放出气体。A项，0.005mol盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠时没有气体生成，生成的碳酸氢钠为0.005mol，该过程消耗0.1L盐酸，反应后溶液中碳酸氢钠共0.01mol，消耗0.01mol盐酸生成0.01mol二氧化碳，该过程消耗盐酸的体积为0.2L，图像与反应不符，故A错误；B项，图像中开始反应即有气体生成，与反应不符，故B错误；C项，向NaHCO3和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和Na2CO3反应生成水和碳酸氢钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和NaHCO3开始反应，发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，放出气体，当再加入0.2L时，此步反应进行完全，反应与图像相符，故C错误；D项，0.005mol盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠时没有气体生成，生成的碳酸氢钠为0.005mol，该过程消耗0.1L盐酸，反应后溶液中碳酸氢钠共0.01mol，消耗0.01mol盐酸生成0.01mol二氧化碳，该过程消耗盐酸的体积为0.2L，图像与反应相符，故D正确；故选D。 【变式】向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目的相应变化如图所示，四条直线与溶液中的离子的对应关系正确的是( ) a b c d A K+ CO32- HCO3- Cl- B K+ CO32- Cl- HCO3- C Cl- K+ CO32- HCO3- D K+ HCO3- CO32- Cl- 【答案】A 【解析】因向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，先后发生如下反应，K2CO3+HCl═KCl+KHCO3、KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O，则钾离子的数目不变，即图中a为K+离子，碳酸根离子在减少，直至为0，即图中b为CO32-离子，碳酸氢根离子先增大后减小，直至为0，即图中c为HCO3-离子，氯离子先为0，随盐酸的加入氯离子的数目在增多，即图中d为Cl-离子，故选A。 题型02 NaOH、Na2CO3与盐酸反应的图象 【典例】(2025·江苏徐州期中)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是( ) A．在0～a范围内，只发生中和反应 B．ab段发生反应的离子方程式为CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O C．a=0.3 D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2 【答案】C 【解析】A项，向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，NaOH+HCl=NaCl+H2O，继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生反应HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，继续滴加时，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，故A错误；B项，b段发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反应的离子方程式为：HCO3- +H+=H2O+CO2↑，故B错误；C、根据碳元素守恒，混合物中，碳酸钠的物质的量是0.01mol，所以两步反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，消耗的盐酸的物质的量都是0.01mol，消耗0.1mol•L-1稀盐酸的体积都是0.1L，所以a=0.3，故C正确；D项，根据化学方程式和图象可知，Na2CO3的物质的量为0.01mol，共消耗盐酸0.02mol，则与氢氧化钠反应的盐酸为0.04mol-0.02mol=0.02mol，则氢氧化钠的物质的量为0.02mol，原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量分别是0.02mol和0.01mol，物质的量之比为2:1，故D错误；故选C。 【变式】将0.01 molNaOH和1.06 gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( ) A． B． C． D． 【答案】C 【解析】对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+ NaCl，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。n(Na2CO3)==0.01mol，NaOH和Na2CO3的混合液中加HCl，依次发生反应①H++OH-=H2O、②CO32-+H+= HCO3-、③HCO3-+ H+=CO2↑+H2O，反应①消耗的n(HCl)= n(NaOH)= 0.01mol，V(HCl)==0.1L，反应②消耗的n(HCl)= n(CO32-)= 0.01mol，V(HCl)==0.1L，反应①和反应②均没有CO2生成，因此加入前0.2L的HCl时没有气体生成，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应③HCO3-+ H+=CO2↑+H2O；此时开始放出气体，反应完全时生成二氧化碳的物质的量是0.01mol，正好与图象相符，故C正确；故选C。 题型03 二氧化碳通入氢氧化钠溶液反应后溶液的综合分析 【典例】将一定物质的量浓度的溶液分成A、B两等份，分别向A、B中通入物质的量不等的CO2，充分反应后，再继续向两溶液中分别逐滴加入的盐酸，边滴边振荡，产生的CO2气体体积(假设所产生的气体全部逸出)与所加的盐酸体积之间的关系如图所示，回答下列问题： 已知：①不考虑水电离出的H+和OH-及CO32-和HCO3-与水发生的反应； ②不考虑溶液混合时引起的体积和温度的变化； ③只考虑反应过程中盐酸的酸性。 (1)由曲线A可知： ①相同状况下，M：N= 。 ②P点溶液中，c(NaCl)= mol·L-1 (用含x的代数式表示)。 (2)由曲线B可知： ①“ob”段发生反应的离子方程式为 。 ②向原B等份的NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为 (填化学式)，其质量之比为 。 (3)若将M、N两处所产生的气体全部通入足量的某未知浓度的澄清石灰水中，所得沉淀的质量为 g(用含x的代数式表示，不考虑气体的逸出，下同)，原NaOH溶液中溶质的质量为 g。 【答案】(1)10∶3 0.75x (2) H++ CO32-=HCO3- Na2CO3和NaHCO3 (或NaHCO3和Na2CO3) 53∶42(或42∶53) (3) 10.4x 9.6x 【解析】从图中可以看出曲线A和曲线B生成二氧化碳的体积不相同，且曲线A在加入盐酸96mL时，产生气体，是曲线B产生气体时盐酸的两倍还多，说明A中溶质除了碳酸钠以外还有NaOH；对于曲线B来说，当盐酸的体积小于40mL时，没有气体生成，主要为碳酸钠与HCl反应生成碳酸氢钠，其离子反应为H++ CO32-=HCO3-，则B中溶质应为碳酸钠和碳酸氢钠。 (1)①根据上述分析可知，曲线B中开始生成气体时加入盐酸40mL，此时溶液中溶质为NaHCO3，从开使产生气体到生成气体最大值时消耗盐酸80mL，根据反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知生成二氧化碳的物质的量为=；同理可知，曲线A中生成二氧化碳的物质的量，相同条件下，二氧化碳的体积之比等于其物质的量之比，所以体积比为：；②P点溶液中溶质只有氯化钠，根据原子守恒规律可知，c(HCl)=； (2)①根据分析可知，“ob”段溶液中的碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，发生反应的离子方程式为：H++ CO32-=HCO3-；②根据分析可知，向原B等份的NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为，其质量之比为Na2CO3和NaHCO3 (或NaHCO3和)，其物质的量之比为40mL(120-40-40)mL=1:1,则质量之比为； (3)根据第(1)问可知，M与N处产生的二氧化碳的物质的量分别为和，若将M、N两处所产生的气体全部通入足量的某未知浓度的澄清石灰水中，所得沉淀均为碳酸钙的物质的量为，所以其质量为；对于曲线A来说，最终溶液溶质为NaCl，根据溶液呈现电中性及原子守恒可知，原NaOH溶液中溶质的物质的量浓度等于消耗的盐酸中HCl的物质的量，即n(NaOH)=n(HCl)=，因平均分成两份做实验，所以原氢氧化钠的物质的量为，所以其质量为。 【变式】标准状况下，向100 mL NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，测得最后所得溶液M的pH＞7(反应前后溶液的体积变化忽略不计)。在溶液M中逐滴缓慢滴加1 mol/L盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示： 已知图中B点位置固定，V(B)=300 ml。，而点A、C可在各自的轴上移动。 (1)原溶液的物质的量浓度为 mol/L，B点时，最终所得溶液中的溶质的物质的量浓度是 mol/L。(两种溶液混合时体积可以直接相加)。 (2)V(A)的取值不同时，溶液M中的溶质的成分也不同，请填写下表： V(A)的取值 V(A)=0 0<V(A)<150 V(A)=150 150<V(A)<300 溶质的成分 (3)取V(A)="100" mL时对应的溶液M 30 mL与等体积的l mol/L的盐酸按各种可能的方式混合，产生的气体体积V mL，则V的取值范围是 。 【答案】(1)3 0.75 (2)NaHCO3 Na2CO3和NaHCO3 Na2CO3 Na2CO3和NaOH (3)0≤V≤448 【解析】(1)根据题中信息可知B点时，盐酸与M中的溶质恰好完全反应，反应后的溶质为氯化钠，根据元素守恒，n(NaOH)=n(HCl)，c(NaOH)×0.1L=1mol/L×0.3L，c(NaOH)=3 mol/L；根据钠元素守恒，最终所得溶液中氯化钠的物质的量为1 mol/L×0.3L=0. 3 mol；氯化钠的物质的量浓度0.75 mol/L； (2)V(A)=0，即滴入稀盐酸立即产生二氧化碳，所以可以判断M溶液中的溶质为碳酸氢钠；根据题中所给的反应的化学方程式Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，V(A)=150mL时，与碳酸钠和碳酸氢钠反应的稀盐酸的物质的量为1:1，所以对应溶质为Na2CO3；如果0＜V(A)＜150，Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3反应消耗的盐酸小于NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，溶液中溶质为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，若150＜V(A)＜300，A点稀盐酸的体积大于了150mL，则可以判断在溶液中还含有氢氧化钠， M溶液中的溶质为碳酸钠和氢氧化钠。 (3)V(A)=100 mL，由Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3可知与碳酸钠反应的稀盐酸的体积为100mL，即100 mL M溶液中碳酸钠的物质的量为1mol/L×0.1L=0.1mol，根据钠元素守恒，100mL M溶液中碳酸氢钠的物质的量为0. 3 mol-0.1mol×2=0.1mol；30mL M中碳酸钠的物质的量为0.1mol =0.03mol、碳酸氢钠的物质的量为0.1mol =0.03mol，30mL l mol/L的盐酸中HCl的物质的量为0.03mol，若把盐酸滴入M中，碳酸钠先与碳酸钠恰好发生Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3反应，没有气体放出；若把M滴入盐酸中，与盐酸反应的NaHCO3、Na2CO3物质的量相等，设参加反应的NaHCO3为xmol，x+2x=0.03，x=0.01 mol，根据碳元素守恒，放出二氧化碳的物质的量是0.02mol，标准状况下的体积是448mL，V的取值范围是0≤V≤448。 【巩固训练】 1．向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( ) A． B． C． D． 【答案】C 【解析】向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，反应分为二个阶段进行，先发生反应①HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3，没有气体产生；进行完全后，再发生反应②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，有CO2气体产生；由①②两个化学方程式分析可知，Na2CO3转化成NaHCO3和NaHCO3转化成NaCl放出CO2，这二个阶段消耗HCl的物质的量相等，即消耗HCl的体积一样。A项，A中图像第一阶段消耗HCl体积大于第二阶段消耗的HCl的体积，图像与反应不符，故A错误；B项，B中图像第一阶段消耗HCl体积小于第二阶段消耗的HCl的体积，图像与反应不符，故B错误；C项，C中图像第一阶段消耗HCl体积等于第二阶段消耗的HCl的体积，图像与反应相符合，故C正确；D项，D中图像加入HCl，立即产生气体，而实际是第一阶段不产生气体，图像与反应不符，故D错误；故选C。 2．向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中各离子数目的变化与图中四条曲线的对应关系如图所示，其中能表示HCO3-的曲线是( ) A．a B．b C．b D．d 【答案】C 【解析】向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，先后发生如下反应：K2CO3+HCl=KHCO3+KCl，KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑则：钾离子数目不变，a为K+；碳酸根离子在减少，直至为0，b为CO32-，碳酸氢根离子先增大后减小，c为HCO3-，随着盐酸的加入，Cl-不断增加，c为Cl-，C正确；故选C。 3．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液甲，因CO2通入量的不同溶液M的组成也不同。若向甲中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况(不计CO2的溶解)，则下列对应图形的判断正确的是( )   A．只含有碳酸钠 B．含有碳酸钠和碳酸氢钠 C．只含碳酸氢钠 D．含有碳酸钠和碳酸氢钠 【答案】D 【解析】A项，当溶质为Na2CO3时，不能立即产生气体，滴加盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸发生反应生成二氧化碳，且与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗盐酸体积等于与碳酸氢钠反应生成二氧化碳所消耗的盐酸体积，为，故A错误；B项，由A项分析该图表示溶质只有Na2CO3时的，故B错误；C项，当溶质为NaHCO3时，滴加盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，立即产生气体，为，故C错误；D项，含有Na2CO3和NaHCO3，与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗盐酸体积小于与碳酸氢钠反应生成二氧化碳所消耗的盐酸体积，为，故D正确；故选D。 4．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且②③④图中分别有OA＜AB，OA=AB，OA＞AB。 则下列分析与判断不正确的是( ) A．M中只有一种溶质的有①和③ B．M中有两种溶质的有②和④ C．②图显示M中的溶质为NaHCO3和 D．④图显示M中的溶质为和Na2CO3 【答案】C 【解析】发生反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由方程式可知碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗盐酸与碳酸氢钠反应消耗盐酸体积相等，结合图像分析解答。A项，图①中加入盐酸即有CO2生成，说明溶质只有一种，即NaHCO3，图③中OA=AB，说明溶质只有Na2CO3，故A正确；B项，图②中OA＜AB，说明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3两种溶质，图④中OA＞AB，说明溶液M中含有NaOH和Na2CO3两种溶质，故B正确；C项，图②中OA＜AB，说明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3两种溶质，故C错误；D项，图④中OA＞AB，说明溶液M中含有NaOH和Na2CO3两种溶质，故D正确。故选C。 5．向等量的NaOH溶液中分别通入CO2气体。因CO2的通入量不同，得到组分不同的溶液M。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)关系如图，(注：①假设CO2全部逸出；②图中Oa<ab，③图中Oa=ab，④图中Oa>ab)。其中M中只有1种溶质的是( ) A．只有① B．只有③ C．②④ D．①③ 【答案】D 【解析】加入盐酸可能发生的反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，由方程式可知碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗盐酸与该碳酸氢钠反应消耗盐酸体积相等；图①中加入盐酸即有CO2生成，说明溶质只有一种为NaHCO3；图②中Oa＜ab，说明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3两种溶质；图③中Oa=ab，说明溶质只有Na2CO3；图④中Oa＞ab，说明溶液M中含有NaOH和Na2CO3两种溶质；所以①③符合，故选D。 【强化训练】 1．(2025·江苏无锡期末)取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，向其中通入一定量的( CO2气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入2.00mol/L 的HCl溶液，产生的CO2气体体积(标准状况)与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示，下列说法正确的是( ) A．A溶液中的溶质为 Na2CO3和 NaHCO3 B．通入的 CO2的体积(标准状况)为1.12L C．原NaOH溶液的物质的量浓度 2mol/L D．消耗盐酸0-50mL时发生的反应的离子方程式为CO32-+H+=HCO3- 【答案】B 【解析】CO2与NaOH溶液发生如下反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O…① CO2+NaOH=NaHCO3…② 故反应后溶液中溶质的成分可有如下可能：Na2CO3和NaOH、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3；当将稀盐酸逐滴滴到碳酸钠溶液中时，Na2CO3跟盐酸的反应是分步进行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl…③NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑…④ 并且可以看出，当反应完全进行时，两个过程消耗HCl的量相等。若溶液中还有氢氧化钠，则首先发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O…⑤设反应产生CO2 之前消耗盐酸的体积为V1，从开始产生CO2 至反应结束消耗盐酸的体积为V2。将各种反应的情况总结如下表： 溶液中溶质的成分 Na2CO3和NaOH Na2CO3 Na2CO3和NaHCO3 NaHCO3 NaHCO3 向溶液中逐滴加入稀盐酸发生的反应 依次是⑤③④ 依次是③④ 依次是③④ ④ ④ V1与V2的关系 V1＞V2 V1=V2 V1＜V2 V1=0，V2＞0 V1=0，V2＞0 A项，V1=50mL，V2=75mL-50mL=25mL＜V1，据此判断溶液中溶质的成分是Na2CO3和NaOH，A错误；B项，50mL～75mL发生的反应为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，n(HCl)=0.025L×2mol/L=0.05mol，则V(CO2)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，B正确；C项，当加入盐酸75mL时，溶液溶质为NaCl，此时n(Na+)=n(HCl)=0.075mL×2mol/L=0.15mol，所以n(NaOH)=0.15mol，c(NaOH)==1.5mol/L，C错误；D项，滴加盐酸0→50mL没有气体生成，则发生的反应依次为：OH-+H+═H2O，CO32-+H+═HCO3-，D错误；故选B。 2．取一定量的溶液通入CO2后，再继续向该溶液中逐滴加入的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，下列说法正确的是( ) A．原溶液中的物质的量为 B．原溶液通入的CO2在标准状况下的体积为 C．通入CO2后所得溶液的溶质成分为和Na2CO3 D．通入CO2后所得溶液中含有2.5×10-3mol NaHCO3 【答案】D 【解析】从图中可以看出，当加入盐酸的体积为25mL时开始生成气体，则此时发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，，则加入的25mL盐酸发生的反应为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，由此可求出通入CO2后的溶液中，、，依据Na+守恒，原溶液中NaOH的物质的量等于加入75mL盐酸后溶液中生成NaCl的物质的量，即为0.0075mol。A项，根据分析，原溶液中NaOH的物质的量为0.0075mol，A错误；B项，原溶液中，、，依据碳原子守恒，可求出通入CO2的物质的量为0.005mol，标准状况下为112mL，B错误；C项，由分析可知，通入CO2后所得的溶液中，溶质成分为NaHCO3和Na2CO3，C错误；D项，通入CO2后所得溶液中，、，则含有2.5×10-3mol NaHCO3，D正确；故选D。 3．分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各，分别通入一定量的CO2后，向其中逐滴滴入的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(轴)与所加入盐酸的体积(轴)的关系如下图，下列说法正确的是( ) A．A中溶质是Na2CO3 B．中的溶质是和Na2CO3 C．B中所含溶质物质的量之比是1：2 D．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.3mol/L 【答案】D 【解析】当将稀盐酸逐滴滴到碳酸钠溶液中时，Na2CO3跟盐酸的反应是分步进行的，①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，并且可以看出，当反应完全进行时，两个过程消耗HCl的量相等，若溶液中还有氢氧化钠，则首先发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，根据反应的化学方程式结合消耗盐酸的体积进行计算，设没有产生气体时消耗盐酸的体积为V1，产生气体时消耗盐酸的体积为V2。A项，A中V1> V2，先发生：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，后发生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，溶质的成分为：NaOH和Na2CO3，物质的量之比为1:1，A错误；B项，B中V1< V2，先发生：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，后发生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，溶质的成分为：NaHCO3和Na2CO3，物质的量之比为1:1，B错误；C项，根据B分析，B中所含溶质物质的量之比是1：1，C错误；D项，根据B图，完全反应后溶液溶质为NaCl，根据元素守恒：n(NaOH)=n(HCl)=0.15L×0.2mol/L=0.03mol，c(NaOH)==0.3mol/L，D正确；故选D。 4．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示。则下列分析与判断正确的是(不计CO2溶解) A．若OB=0，则溶液M为Na2CO3溶液 B．若OB=BC，则形成溶液M所发生反应的离子方程式为OH-＋CO2=HCO3- C．若3OB=BC，则溶液M中HCO3-的数目是CO32-数目的2倍 D．若OB>BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO32-和HCO3- 【答案】C 【解析】A项，若OB=0，即加入盐酸就能产生CO2，溶液M为NaHCO3溶液，A错误；B项，若OB=BC，则溶液M为Na2CO3溶液，OB段是氢离子与碳酸根反应生成碳酸氢根，BC段为碳酸氢根与氢离子反应生成二氧化碳和水，形成溶液M所发生反应的离子方程式为2OH-+CO2=CO32-+H2O，B错误；C项，若3OB=BC，溶质成分为碳酸钠和碳酸氢钠，OB段是氢离子与碳酸根反应生成碳酸氢根，BC段为碳酸氢根与氢离子反应生成二氧化碳和水，3OB=BC，则溶液M中HCO3-的数目是CO32-数目的2倍，C正确；D项，若OB>BC，溶液M中含氢氧化钠和碳酸钠，溶液中大量存在的阴离子为氢氧根和碳酸根，D错误；故选C。 5．(2025·江苏扬州期中)取A、B两份等物质的量浓度的NaOH溶液，每份100mL，先分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.lmol·L-1的盐酸，产生如图所示关系，下列说法不正确的是( ) A．A曲线中的P点发生的离子反应为H++ CO32-=HCO3- B．加盐酸之前A溶液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠 C．B曲线最终产生的CO2标准状况下体积为33.6mL D．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.075mol·L-1 【答案】B 【解析】若氢氧化钠溶液与盐酸反应得到的溶液中只含有碳酸钠溶液，与盐酸反应的方程式为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，则滴加盐酸没有二氧化碳气体生成阶段和继续滴加生成二氧化碳气体阶段消耗盐酸的体积比为1：1，由图可知，A、B中起始加入盐酸没有二氧化碳气体生成和继续滴加盐酸反应生成二氧化碳气体消耗盐酸的体积比分别为25mL：(75—25)mL=1：2、60mL：(75—60)mL=4：1，则A为氢氧化钠溶液与盐酸反应得到的碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液、B为氢氧化钠溶液与盐酸反应得到的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液。A项，由分析可知，A为氢氧化钠溶液与盐酸反应得到的碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，则P点发生的反应为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，反应的离子方程式为H++ CO32-=HCO3-，故A正确；B项，由分析可知，A为氢氧化钠溶液与盐酸反应得到的碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，故B错误；C项，由分析可知，B为氢氧化钠溶液与盐酸反应得到的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，由生成二氧化碳消耗盐酸的体积为(75—60)mL=15mL可知，反应生成标准状况下二氧化碳体积为0.1mol/L×0.015L×22.4L/mol×10—3ml/L=33.6mL，故C正确；D项，由图可知，盐酸溶液体积为75mL时，混合溶液与盐酸反应得到氯化钠溶液，由电荷守恒可知，溶液中钠离子浓度与氯离子浓度相等，由原子个数守恒可知，氢氧化钠溶液的浓度为=0.075 mol/L，故D正确；故选B。 6．(2025·江苏常州期中)向含1.0molNaOH的溶液中通入一定的CO2使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加稀盐酸，测得产生CO2与的物质的量变化如图。下列说法错误的是( ) A．A点之前发生的反应为H++OH-=H2O B．图中的b=1.0 C．向氢氧化钠溶液中通入CO2的体积为 D．在A、B、C、D四处中，能与大量K+、Ba2+、NO3-、OH-共存的只有1处 【答案】C 【解析】向NaOH溶液中通入一定量CO2气体，发生反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，当该反应完成后，向所得溶液中滴入稀盐酸，发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。两步反应消耗HCl的物质的量及体积相同。NaOH溶液中含有溶质的物质的量1.0 mol，从B点到C点发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，在C点CO2气体达到最大量，此时反应完全，溶液为NaCl溶液，根据元素守恒可知n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH)=1.0mol，则b=1.0；发生该反应消耗HCl 1.0 mol-0.6 mol=0.4 mol＜0.6 mol，说明NaOH溶液与CO2气体反应时NaOH未完全反应，所得溶液为NaOH与Na2CO3混合溶液。在OA段发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，AB段发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，BC段发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。A项，由分析可知，A点之前发生的反应为H++OH-=H2O，故A正确；B项，B点到C点发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，在C点CO2气体达到最大量，此时反应完全，溶液为NaCl溶液，根据元素守恒可知n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH)=1.0 mol，则b=1.0，故B正确；C项，没有说明二氧化碳所处的温度和压强，不能计算二氧化碳的体积，故C错误；D项，Ba2+不能和CO32-大量共存，OH-不能和HCO3-大量共存，则当溶液中不存在CO32-和HCO3-时，能与大量K+、Ba2+、NO3-、OH-共存，在D点对应的溶液为NaCl、HCl混合溶液，只有D点满足条件，故D正确；故选C。 7．将0.84 g NaHCO3和0.78 g Na2O2的混合物在密闭容器中加热，经充分反应后排出气体。将剩余固体配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( ) A． B． C． D． 【答案】C 【解析】0.84gNaHCO3的物质的量为0.01mol，受热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，所以可以产生0.005mol Na2CO3、0.005molCO2、0.005molH2O，0.78g过氧化钠的物质的量为0.01mol，与水反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，与二氧化碳反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，所以0.01mol Na2O2刚好可以完全吸收碳酸氢钠受热分解产生的0.005molCO2和0.005molH2O，所以剩余的固体为0.005mol+0.005mol=0.01mol Na2CO3和0.01molNaOH，配成的溶液中滴加0.1mol/L的盐酸时，0.01mol先消耗0.01molHCl即0.1L盐酸，此时不产生气体，之后0.01molNa2CO3又消耗0.1L盐酸转化为0.01molNaHCO3和0.01molNaCl，此时也不产生气体，然后0.01molNaHCO3再消耗0.1L盐酸生成0.01molCO2；综上所述C选项符合事实，故选C。 8．将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1 L溶液，取出50 mL溶液，然后滴加一定物质的量浓度的盐酸，得到如图所示图像。 按要求回答问题： (1)写出依次发生反应的化学方程式：_____________________________________。 (2)①代表________的变化曲线；②代表______的变化曲线；③代表________的变化曲线。 (3)盐酸的物质的量浓度为_______________________________________________________。 (4)加入盐酸为150 mL时，放出的CO2在标准状况下的体积为________。 【答案】(1)Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ (2)NaHCO3 NaCl Na2CO3 (3)0.05 mol·L－1 (4)0.112 L 【解析】(3)当加入150 mL盐酸时正好生成NaCl溶液，n(HCl)＝n(NaCl)＝2n(Na2CO3)＋n(NaHCO3)＝2.5×10－3×2 mol＋2.5×10－3 mol＝7.5×10－3 mol，c(HCl)＝＝0.05 mol·L－1。(4)n(CO2)＝n(Na2CO3)＋n(NaHCO3)＝(2.5＋2.5)×10－3 mol＝5×10－3 mol，标况下V(CO2)＝5×10－3 mol×22.4 L·mol－1＝0.112 L。 9．向两份30 mL同一浓度的NaOH溶液中通入CO2气体，因CO2通入量的不同，溶液的组成也不同，得到溶液M、N。若向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25 mol·L－1盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系分别为如图所示两种情况A和B。 请回答下列问题： (1)NaOH溶液的物质的量浓度为 。 (2)M、N两溶液中相同组分溶质的物质的量之比为 。 【答案】0.25mol·L－1 3:5 【解析】本题分析：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的可能产物为碳酸钠、碳酸氢钠及水。M、N两溶液中加入盐酸时发生反应：①HCl+NaOH=NaCl+H2O 、②Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、③NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 。碳酸钠与盐酸反应时，先发生反应②，再发生反应③，而且两反应消耗氯化氢的物质的量等于氯化钠的物质的量。 (1)当加入30mL盐酸时，恰好形成氯化钠溶液，NaOH溶液的物质的量浓度等于稀盐酸的物质的量浓度为0.25mol·L－1； (2)M、N两溶液中分别依次发生反应①②③、②③，M、N两溶液中相同组分溶质是碳酸钠，两部分碳酸钠的物质的量之比为6:10=3:5。 18 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $$