重难点03 阿伏加德罗常数的陷阱（重难点讲义）化学苏教版2019必修第一册

第3讲 阿伏加德罗常数的陷阱 1．能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。 2．学会解决有关阿伏加德罗常数(NA)方法。 一、状况不一定为标准状况或物质不一定是气态 考查角度 命题分析 注意事项 标准 状况下 在标准状况(0 ℃、101 kPa)下，1 mol任何气体的体积约为22.4 L，分子数为NA，即Vm=22.4 L·mol-1。非气体不适用 熟记在标准状况下为非气态的常考物质。如单质溴、H2O、CCl4、酒精、SO3等均不是气体 非标准 状况下 ①非标准状况(一般考查常温常压)下，气体摩尔体积未必为22.4 L·mol-1 ②非标准状况下气体的物质的量或质量、物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关 ①常温常压下，气体体积不能通过 22.4 L·mol-1转化计算； ②常温常压下，1 mol CO2质量为44 g，分子数是NA(气体质量和所含的粒子数与所处外界条件无关) 二、物质的微观结构 考查角度 命题分析 注意事项 分子数 分析物质是否由分子构成，或是否有相应分子存在 如：HCl溶于水，完全电离，不存在分子；NaCl是离子化合物，物质中无分子 原子数 ①要分析分子中的原子组成，注意单原子分子、多原子分子； ②分子中原子及原子数比值相同的混合物，总质量一定，分子数不确定，但原子数确定 ①惰性气体是单原子分子，Cl2、O2、N2等是双原子分子，O3、P4等是多原子分子； ②对实验式相同的混合物，按最简式来计算，如NO2和N2O4等，只要总质量一定，则其中所含原子数与二者比例无关 三、氧化还原反应中电子转移的特殊情况 解题步骤 过程分析 注意事项 　第一步：判断反应是否正确 知晓常见反应的反应产物，特别是涉及一些可变价元素的反应 注意常考易错反应，如：2Fe+3Cl22FeCl3，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 　第二步：相关物质过量判断 根据化学方程式，计算物质是否过量，按不过量物质计算 如FeBr2和Cl2的反应中，当有部分Br-发生反应时，Fe2+已完全反应，计算转移电子数时，要把两步的转移电子数合并计算 　第三步：判断化合价变化 根据化合价的升降来计算确定氧化、还原产物及转移的电子数 要注意特殊物质，如：由H2O2制取1mol O2转移2 mol电子 四、一些特殊反应 考查角度 命题分析 注意事项 可逆反应 　在可逆反应中，由于反应不完全，计算微粒数时不能按完全反应计算 　经常考查的反应有：CO2+H2OH2CO3、NH3+H2ONH3·H2ONH4+ +OH- 浓度影响 　某些反应在反应过程中由于溶液浓度发生变化会造成反应发生改变或停止，此类反应在判断转移电子数目、物质的量的变化时均要考虑反应的改变 如MnO2与浓盐酸反应，Cu与浓H2SO4反应，Zn与浓H2SO4反应等 题型01 根据质量计算物质中所含微粒的数目 【典例】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确的是(　　) A．常温常压下，3.2 g O2所含原子数为0.2NA B．8.0gCuO和Cu2S的混合物中含有铜原子的数目为0.1NA C．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA D．78 gNa2O2和Na2O固体中含有NA个阴离子 【变式】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1.6gNH2-离子所含质子数为NA B．16g CH4与18 g NH4＋ 所含质子数均为10NA C．2 g氢气所含原子数目为NA D．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 题型02 根据体积求微粒数 【典例】(原创)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA B．标准状况下，11.2 LH2O含有的分子数为0.5NA C．含有NA个氧原子的氧气体积为22.4 L D．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA 【变式】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA B．在常温常压下，1 mol O2含有的原子数为2NA C．在常温常压下，11.2 L O2所含的原子数目为NA D．在同温同压下，相同体积的任何气体所含的原子数相同 题型03 根据物质结构、化学键求微粒数 【典例】NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NA B．0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有的氧原子数不同 C．28 g氮气所含的原子数为2NA D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1 【变式】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( ) A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA B．2 g氢气中含有的质子数为NA C．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NA D．17 g氨气中含有的电子数为10NA 题型04 综合考查NA 【典例】(原创)设NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．16gO3和O2的混合物中含有的原子数目为NA B．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.1NA C．100g98%的浓H2SO4中所含的氧原子数为4NA D．142g Na2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为3NA 【变式】(2025•江苏淮安期中)下列说法中，正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) ( ) A．SO2的摩尔质量是64 B．1molH2O含有的氧原子数为NA C．常温常压，1molO2体积为 D．1molCaCl2溶液中Cl-的物质的量为 【巩固训练】 1．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　) A．分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA B．1 mol Al3+的核外电子数为3NA C．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA D．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA 2．已知阿伏伽德罗常数可表示为NA，则下列说法正确的是( ) A．任何气体单质在标准状况下体积约为22.4L，则一定含有2NA个原子 B．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3NA C．常温常压下，22.4LH2O中含有的氢原子数为2NA D．标准状况下，0.3molCO2中含有氧原子数0.3NA 3．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NA B．0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数 C．28 g氮气所含的原子数为NA D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1 4．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述不正确的是( ) A．任何条件下，20L氧气含有的分子数都不可能为NA B．常温常压下，2g氢气含有2NA个氢原子 C．分子总数为NA的SO2和CO2混合气体中含有的原子数为3NA D．物质的量相等的水和氖气中含有相同的分子数 5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．非标准状况下，1 mol NH3的体积不可能是22.4 L B．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2 L C．11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA D．标准状况下，11.2 L H2中含有的分子数为0.5NA 【强化训练】 6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．56 g的Fe与足量的稀盐酸完全反应转移电子数为3NA B．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA C．2.4 g镁变为镁离子失去电子数为0.1NA D．0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA 7．设NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．6.4g铜与足量稀硫酸反应生成氢气转移的电子数为0.2NA B．0.5molNO2与11.2LO3所含的分子数均为0.5NA C．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2混合物，钠得到电子总数为NA D．101kPa、4℃时，18mL水和202kPa、27℃时32gO2所含分子数均为NA 8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．将标准状况下22.4L HCl溶于1L水中可得1mol·L−1盐酸 B．22.4LCO2含有的原子数目为3NA C．S2和S8的混合物共6.4g，所含硫原子数一定为0.2NA D．25℃、1.01×105Pa时，22.4LCO中含有的原子数大于2NA 9．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　　) A．2.3 g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA B．2 g氢气所含原子数目为NA C．17 g NH3所含的分子数为2NA D．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1 10．NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．在标准状况下，22.4LH2O的质量约为18g B．0.2NA个H2SO4与19.6gH2PO4含有相同的氧原子数 C．28g 氦气所含的电子数为7NA D．100g 4%的NaOH水溶液中含氧原子的数目为0.1 NA 5 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第3讲 阿伏加德罗常数的陷阱 1．能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。 2．学会解决有关阿伏加德罗常数(NA)方法。 一、状况不一定为标准状况或物质不一定是气态 考查角度 命题分析 注意事项 标准 状况下 在标准状况(0 ℃、101 kPa)下，1 mol任何气体的体积约为22.4 L，分子数为NA，即Vm=22.4 L·mol-1。非气体不适用 熟记在标准状况下为非气态的常考物质。如单质溴、H2O、CCl4、酒精、SO3等均不是气体 非标准 状况下 ①非标准状况(一般考查常温常压)下，气体摩尔体积未必为22.4 L·mol-1 ②非标准状况下气体的物质的量或质量、物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关 ①常温常压下，气体体积不能通过 22.4 L·mol-1转化计算； ②常温常压下，1 mol CO2质量为44 g，分子数是NA(气体质量和所含的粒子数与所处外界条件无关) 二、物质的微观结构 考查角度 命题分析 注意事项 分子数 分析物质是否由分子构成，或是否有相应分子存在 如：HCl溶于水，完全电离，不存在分子；NaCl是离子化合物，物质中无分子 原子数 ①要分析分子中的原子组成，注意单原子分子、多原子分子； ②分子中原子及原子数比值相同的混合物，总质量一定，分子数不确定，但原子数确定 ①惰性气体是单原子分子，Cl2、O2、N2等是双原子分子，O3、P4等是多原子分子； ②对实验式相同的混合物，按最简式来计算，如NO2和N2O4等，只要总质量一定，则其中所含原子数与二者比例无关 三、氧化还原反应中电子转移的特殊情况 解题步骤 过程分析 注意事项 　第一步：判断反应是否正确 知晓常见反应的反应产物，特别是涉及一些可变价元素的反应 注意常考易错反应，如：2Fe+3Cl22FeCl3，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 　第二步：相关物质过量判断 根据化学方程式，计算物质是否过量，按不过量物质计算 如FeBr2和Cl2的反应中，当有部分Br-发生反应时，Fe2+已完全反应，计算转移电子数时，要把两步的转移电子数合并计算 　第三步：判断化合价变化 根据化合价的升降来计算确定氧化、还原产物及转移的电子数 要注意特殊物质，如：由H2O2制取1mol O2转移2 mol电子 四、一些特殊反应 考查角度 命题分析 注意事项 可逆反应 　在可逆反应中，由于反应不完全，计算微粒数时不能按完全反应计算 　经常考查的反应有：CO2+H2OH2CO3、NH3+H2ONH3·H2ONH4+ +OH- 浓度影响 　某些反应在反应过程中由于溶液浓度发生变化会造成反应发生改变或停止，此类反应在判断转移电子数目、物质的量的变化时均要考虑反应的改变 如MnO2与浓盐酸反应，Cu与浓H2SO4反应，Zn与浓H2SO4反应等 题型01 根据质量计算物质中所含微粒的数目 【典例】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确的是(　　) A．常温常压下，3.2 g O2所含原子数为0.2NA B．8.0gCuO和Cu2S的混合物中含有铜原子的数目为0.1NA C．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA D．78 gNa2O2和Na2O固体中含有NA个阴离子 【答案】D 【解析】78 gNa2O2固体中含有NA个阴离子，78 g Na2O固体中含有阴离子大于NA个，D不正确。 【变式】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1.6gNH2-离子所含质子数为NA B．16g CH4与18 g NH4＋ 所含质子数均为10NA C．2 g氢气所含原子数目为NA D．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 【答案】D 【解析】A项，1.6gNH2-离子为0.1mol，1个NH2-含质子数为9，故所含质子数为0.9NA；B项，18 g NH4＋ 所含质子数为11NA；C项，2 g氢气(即n==1 mol)所含原子的物质的量为2 mol，故所含原子数目为2NA；D项，O2和O3的最简式相同，等质量的O2和O3中含有等物质的量的氧原子，含有的电子数相同。 题型02 根据体积求微粒数 【典例】(原创)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA B．标准状况下，11.2 LH2O含有的分子数为0.5NA C．含有NA个氧原子的氧气体积为22.4 L D．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA 【答案】A 【解析】A项，O2和O3都是由O原子构成，32 g O2和O3的混合气体所含O原子的物质的量n(O)==2 mol，则含有的O原子的数目N(O)=2NA，B正确；B项，在标准状况下H2O为液态，不能使用气体摩尔体积计算微粒数目，C错误；C项，含有NA个氧原子的氧气的物质的量n(O2)=0.5 mol，由于不清楚气体所处的外界条件，因此不能确定气体的体积，D错误；D项，标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体为0.1 mol，其分子数为0.1NA，D项错误；故选B。 【变式】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA B．在常温常压下，1 mol O2含有的原子数为2NA C．在常温常压下，11.2 L O2所含的原子数目为NA D．在同温同压下，相同体积的任何气体所含的原子数相同 【答案】B 【解析】A项，在常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，因此该条件下11.2 L N2的物质的量小于0.5 mol，则其中含有的分子数小于0.5NA，A错误；B项，O2是双原子分子，1个分子中含有2个O原子，则1 mol O2中含有的原子数为2NA，B正确；C项，在常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，因此该条件下11.2 L O2的物质的量小于0.5 mol，但O2是双原子分子，1个分子中含有2个O原子，则其中含有的O原子数目小于NA，C错误；D项，在同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数相同，但由于物质分子中含有的原子数可能不同，因此气体分子数相同时所含有的原子数目不一定相同，D错误；故选B。 题型03 根据物质结构、化学键求微粒数 【典例】NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NA B．0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有的氧原子数不同 C．28 g氮气所含的原子数为2NA D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1 【答案】C 【详解】A项，金属钠由原子变成离子时，化合价升高1，失去1个电子，2.3g金属钠，其物质的量为==0.1mol，失去电子数为0.1NA，故A错误；B项，0.2NA个硫酸分子中含有的氧原子数为=0.8NA；19.6g磷酸的物质的量为==0.2mol，其中含氧原子的物质的量为=0.8mol，两者所含氧原子数相同，故B错误；C项，28g氮气的物质的量为==1mol，其中所含原子数为=2NA，故C正确；D项，NA个氧气分子的质量为==32g；NA个氢气分子的质量为==2g，其质量比为，故D错误； 故选C。 【变式】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( ) A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA B．2 g氢气中含有的质子数为NA C．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NA D．17 g氨气中含有的电子数为10NA 【答案】D 【解析】A项，2.4g镁的物质的量为0.1mol，变成镁离子失去0.2mol电子，所以2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA，A错误；B项，每个氢气分子中含有2个质子，则2 g氢气中含有的原子数为2NA，B错误；C项，3.01×1023个氮气分子中含有的原子数为NA，C错误；D项，每个氨分子含有10个电子，17g氨气中含有的电子数为10NA，D正确；故选D。 题型04 综合考查NA 【典例】(原创)设NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．16gO3和O2的混合物中含有的原子数目为NA B．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.1NA C．100g98%的浓H2SO4中所含的氧原子数为4NA D．142g Na2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为3NA 【答案】C 【解析】A项，O3和O2都是由氧原子构成，16gO3和O2的混合物中含有1molO原子，数目为NA，A正确；B项，标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体为0.1 mol，其分子数为0.1NA，B正确； A项，100g98%的浓H2SO4中所含H2SO4的质量为98g(物质的量为1mol)，所含H2O的质量为2g(物质的量为mol)，则氧原子数为(4+)NA，C不正确；D项， Na2HPO4中含有2个Na+和1个HPO42-，142g固体中，则阴阳离子总数目为3NA，Na2SO4中含有2个Na+和1个SO42-，142g固体中，则阴阳离子总数目为3NA，D项正确。 【变式】(2025•江苏淮安期中)下列说法中，正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) ( ) A．SO2的摩尔质量是64 B．1molH2O含有的氧原子数为NA C．常温常压，1molO2体积为 D．1molCaCl2溶液中Cl-的物质的量为 【答案】B 【解析】A项，摩尔质量的单位通常为g/mol，则SO2的摩尔质量是64g/mol，A错误；B项，已知一个H2O分子含有1个O原子，故1molH2O含有的氧原子数为NA，B正确；C项，常温常压不是标准状况，故无法计算常温常压下1molO2体积，C错误；D项，已知CaCl2=Ca2++2Cl-，故1molCaCl2溶液中Cl-的物质的量为2mol，D错误；故选B。 【巩固训练】 1．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　) A．分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA B．1 mol Al3+的核外电子数为3NA C．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA D．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA 【答案】A 【解析】每个NO2和CO2中均含有两个氧原子，故分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA，A项正确；1个Al3+核外电子数为10，则1 mol Al3+含有的核外电子数为10NA，B项错误；阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子中含有的粒子数，等物质的量不一定是1 mol，C项错误；K2SO4中1 mol SO42-所带电荷数为2NA，D项错误。 2．已知阿伏伽德罗常数可表示为NA，则下列说法正确的是( ) A．任何气体单质在标准状况下体积约为22.4L，则一定含有2NA个原子 B．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3NA C．常温常压下，22.4LH2O中含有的氢原子数为2NA D．标准状况下，0.3molCO2中含有氧原子数0.3NA 【答案】B 【解析】任何气体单质在标准状况下体积约为22.4L，则一定含有NA个分子，不一定含2NA个原子，如标准状况下体积约为22.4L的二氧化碳，含有3NA个原子，故A错误；常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总物质的量为3mol，含氧原子总数为3NA，故B正确；常温常压下， H2O是液体，故C错误；0.3molCO2中含有氧原子数0.6NA，故D错误。 3．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NA B．0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数 C．28 g氮气所含的原子数为NA D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1 【答案】B 【解析】A选项中Na＋为＋1价，2.3 g钠为0.1 mol钠原子，失去的电子数为0.1NA，故A项错误；B选项中19.6 g磷酸即为0.2NA个磷酸分子(19.6 g÷98 g·mol－1＝0.2 mol)，等物质的量的硫酸(H2SO4)与磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数，故B项正确；C选项中28 g氮气(N2)即为1 mol氮分子(28 g÷28 g·mol－1＝1 mol)，所以应含2NA个氮原子，故C项错误；D选项中NA个氧分子质量为32 g，NA个氢分子质量为2 g，则其质量为16∶1，故D项错误。 4．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述不正确的是( ) A．任何条件下，20L氧气含有的分子数都不可能为NA B．常温常压下，2g氢气含有2NA个氢原子 C．分子总数为NA的SO2和CO2混合气体中含有的原子数为3NA D．物质的量相等的水和氖气中含有相同的分子数 【答案】A 【解析】A项，在某个条件下，气体摩尔体积有可能为20 L∙mol−1，则20L氧气物质的量为1mol，则含有的分子数可能为NA，故A错误；B项，常温常压下，2g氢气物质的量为，则含有2NA个氢原子，故B正确；C项，SO2和CO2都有3个原子，因此分子总数为NA的SO2和CO2混合气体中含有的原子数为3NA，故C正确；D项，根据分子数之比等于物质的量之比得到物质的量相等的水和氖气中含有相同的分子数，故D正确。故选A。 5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．非标准状况下，1 mol NH3的体积不可能是22.4 L B．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2 L C．11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA D．标准状况下，11.2 L H2中含有的分子数为0.5NA 【答案】D 【解析】同时改变温度与压强，在非标准状况下，1 mol NH3的体积也可能是22.4 L，A项错误；氦气为单原子分子，故含有NA个氦原子的氦气的物质的量为1 mol，在标准状况下的体积为22.4 L，B项错误；未指明气体所处状态，不能确定11.2 L Cl2的物质的量，C项错误；标准状况下，11.2 L H2的物质的量为0.5 mol，D项正确。 选D。 【强化训练】 6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．56 g的Fe与足量的稀盐酸完全反应转移电子数为3NA B．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA C．2.4 g镁变为镁离子失去电子数为0.1NA D．0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA 【答案】B 【解析】A项，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，56g Fe物质的量为1mol与足量的盐酸完全反应转移的电子数为2NA，A错误；B项，由于N2和CO组成的混合气体无论以何种比例混合，摩尔质量均为28g/mol，所以常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体的物质的量为0.5mol，又由于两者均为双原子，故含有的原子数目是NA，B正确；C项，标镁离子为+2价，失去电子数为0.2NA，C错误；D项，盐酸是不足的，则转移电子数目为0.1NA，D错误。 7．设NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．6.4g铜与足量稀硫酸反应生成氢气转移的电子数为0.2NA B．0.5molNO2与11.2LO3所含的分子数均为0.5NA C．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2混合物，钠得到电子总数为NA D．101kPa、4℃时，18mL水和202kPa、27℃时32gO2所含分子数均为NA 【答案】D 【解析】A项，铜与稀硫酸不反应，故A错误；B项，11.2LO3缺标况，无法计算物质的量，故B错误；C项，1molNa与足量O2反应，Na失电子数为NA，故C错误；D项，101kPa、4℃时，水的密度为1g/cm3，18 mL水的质量为18g，即1mol；202 kPa、27℃时32g O2的物质的量为1mol，因此二者分子数均为NA，故D正确。故选D。 8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．将标准状况下22.4L HCl溶于1L水中可得1mol·L−1盐酸 B．22.4LCO2含有的原子数目为3NA C．S2和S8的混合物共6.4g，所含硫原子数一定为0.2NA D．25℃、1.01×105Pa时，22.4LCO中含有的原子数大于2NA 【答案】C 【解析】A项，标准状况下22.4L HCl溶于1L水中得的溶液体积大于1L，故所得盐酸浓度小于1mol·L−1 ，A错误；B项，没有指明在标准状况下，B错误；C项，设S2质量为x,则S8的质量为6.4-x，则所含硫原子数为 =0.2NA，C正确；D项，温度越大气体摩尔体积越大，故25℃、1.01×105Pa时，22.4LCO中含有的原子数小于2NA，D错误；故选C。 9．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　　) A．2.3 g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA B．2 g氢气所含原子数目为NA C．17 g NH3所含的分子数为2NA D．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1 【答案】D 【解析】A项中，2.3 g钠(即n==0.1 mol)变成Na+时，失电子的物质的量为0.1 mol，故失去电子的数目为0.1NA；B项中，2 g氢气(即n==1 mol)所含原子的物质的量为2 mol，故所含原子数目为2NA；C项中，17g氨气(即n==1 mol)所含分子的物质的量为1 mol，故所含的分子数为NA；D项中，NA个氧分子(物质的量为1 mol，质量为 32 g)和NA个氢分子(物质的量为1 mol，质量为2 g)的质量比等于32∶2=16∶1。 10．NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．在标准状况下，22.4LH2O的质量约为18g B．0.2NA个H2SO4与19.6gH2PO4含有相同的氧原子数 C．28g 氦气所含的电子数为7NA D．100g 4%的NaOH水溶液中含氧原子的数目为0.1 NA 【答案】B 【解析】A项，标况下水不是气体，所以22.4L水的物质的量大于1mol，质量大于1mol，A错误；B项，0.2NA个H2SO4还有0.8NA个氧原子，19.6gH2PO4为0.2mol，也含有0.8NA个氧原子，B正确；C项，8g 氦气所含的电子数为14NA，C错误；D项，NaOH水溶液中溶剂水也含有氧原子，因此100g 4%的NaOH水溶液中含氧原子的数目大于0.1 NA，D错误；故选B。 5 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $$