3.1弱电解质的电离平衡 第1课时 课件 -2025-2026学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题3 水溶液中的离子反应 第一单元 弱电解质的电离平衡 3.1.1 强电解质和弱电解质 核心素养目标 科学态度与社会责任： 严谨对待电解质电离知识学习，认识其在生活、化工生产等领域价值，树立正确科学态度与责任意识。 证据推理与模型认知： 依据实验现象等证据，推理强、弱电解质电离程度差异，构建电离平衡等模型。 宏观辨识与微观探析： 能从宏观物质类别角度对化合物分类，从微观电离程度理解强、弱电解质差异，构建宏观与微观联系。 教学重难点 重点 强电解质和弱电解质的概念界定，清晰区分二者在水溶液中电离程度的本质差异。 电解质电离方程式的书写规范，包括强电解质用 “=”、弱电解质用 “⇌”，以及多元弱酸、弱碱分步书写等规则。 难点 常见强、弱电解质的准确判断，尤其是一些易混淆物质。 课前导入 夏天我们常会喝到电解质饮料，补充出汗流失的离子。那大家有没有想过，饮料里的物质在水中是怎么 “变” 成离子的？家里的食醋（主要成分醋酸）和厨房清洁剂（含 NaOH 等），同样是溶液，导电能力一样吗？今天咱们就从 “强电解质和弱电解质” 入手，探究水溶液中离子反应的基础 —— 电解质电离的奥秘，看看这些生活中的溶液，背后藏着怎样的化学知识！ 01 强电解质和弱电解质 电解质与非电解质 电解质 非电解质 定义 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 类别 酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水等 多数有机化合物、非金属氧化物(水除外)和氨等 本质区别 在水溶液中或熔融状态下能产生自由移动的离子 在水溶液中或熔融状态下不能产生自由移动的离子 相同点 均为化合物 电解质与非电解质 电解质溶液导电是由于电解质本身能电离出自由移动离子，溶于水能导电的化合物不一定是电解质。 CO2、SO2、SO3、NH3 自身不能电离出阴、阳离子 非电解质 H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O +水 自身能够电离出自由移动的阴、阳离子 电解质 电解质本身不一定导电，如NaCl晶体； 能导电的物质不一定是电解质，如石墨； 非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石 探究盐酸和醋酸在水中的电离程度 【实验探究1】分别测量物质的量浓度均为1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液的pH。 酸溶液 1 mol·L－1的盐酸 1 mol·L－1的醋酸 溶液的pH 盐酸的pH比醋酸溶液的小 利用pH计进行测量 探究盐酸和醋酸在水中的电离程度 【实验探究2】在两只锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液，在两只气球中分别加入经砂纸打磨过的大小相同的足量镁条，将气球套在锥形瓶瓶口，再将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢等现象。 镁条与盐酸、醋酸溶液的反应 实验现象与结论 实验现象 分析与结论 剧烈反应，产生大量气泡，气球迅速鼓起 缓慢反应，产生少量气泡，气球缓慢鼓起 等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液相比，前者的pH更小；他们分别与金属镁反应，前者的反应速率明显更大。这说明当两种酸的浓度相同时，盐酸电离出的氢离子浓度大于醋酸电离出的氢离子浓度，即盐酸的电离程度大于醋酸 强电解质与弱电解质 HCl在水中电离示意图 CH3COOH在水中电离示意图 实验表明，氯化氢溶于水后，完全电离成氢离子和氯离子；醋酸溶于水后，仅有极少量电离成氢离子和醋酸根离子，大部分仍然以醋酸分子的形式存在。 例如，当温度为25 ℃时，在1 mol·L－1醋酸溶液中，醋酸电离出的氢离子的浓度大约仅为0.004 mol·L－1。 氢氧化钠溶液和氨水的电离实验 实验假设 NaOH的电离程度大于NH3·H2O的电离程度 实验方案 配制相同物质的量浓度的NaOH溶液和氨水，测量溶液的pH 实验现象 实验结论 NaOH溶液的pH大于氨水的pH 两种溶液的浓度相等时，NaOH的电离程度大于NH3·H2O的电离程度 强电解质与弱电解质 强电解质 弱电解质 概念 化合物类型 电离过程 电离程度 水溶液中的溶质组成 相同点 在水溶液中能够全部电离的电解质 在水溶液中只有部分电离的电解质 离子化合物、部分共价化合物 部分共价化合物 不可逆 可逆 完全电离 部分电离 阴、阳离子 阴、阳离子和弱电解质分子共存 在水溶液中均能电离出自由移动的阴、阳离子 常见的强电解质和弱电解质 →常见的强电解质： 强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。 强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。 大部分盐，包括难溶性盐，如BaSO4、CaCO3等。 →常见的弱电解质： 弱酸：HF、HClO、H2SO3、H2S、H3PO4、H2CO3、CH3COOH（或其他有机酸）、HNO2、HCN、H2SiO3等。 弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等。 常见的强电解质和弱电解质 电解质强弱判断的常见易错点 ①电解质的强弱与其溶解度无关。某些难溶（或微溶）于水的盐，虽然其溶解度很小，但溶于水的部分能完全电离，它们属于强电解质；有少数盐能溶于水，但只有部分电离，则属于弱电解质。 ②电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系，即强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。溶液的导电能力由自由移动的离子的浓度大小和离子所带电荷数的多少决定。 ③电解质的强弱与化学键的种类没有必然联系。一般强电解质含有离子键或强极性共价键，但含有强极性共价键的化合物不一定是强电解质。 02 电离方程式的书写 电离方程式 →电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 →电离方程式：表示电解质电离过程的式子。 弱电解质溶于水，部分电离产生的离子在溶液中相互碰撞又会结合成分子，因此，弱电解质的电离过程是可逆的。而强电解质电离是不可逆的。 强电解质在溶液中完全电离，用“＝” 弱电解质在溶液中部分电离，用“” 多元弱酸分步电离，分步书写电离方程式，多元弱碱也是分步电离，但可按一步电离写出。 强电解质的电离方程式 强电解质在水中完全电离，其电离方程式用“=”表示。如： 强酸：HCl=H+ + Cl- 强碱：Ba(OH)2=Ba2++2OH- 正盐：NaCl=Na++Cl- 强酸的酸式盐：完全电离，如NaHSO4＝Na＋＋H+＋（水溶液） NaHSO4 (熔融) ＝Na＋＋ （熔融态） 弱酸的酸式盐：第一步完全电离，第二步弱酸酸根部分电离，如 NaHCO3＝Na＋＋；H＋＋ 弱电解质的电离方程式 ①弱电解质的电离过程是可逆的，其电离方程式用“”表示。如： CH3COOH：CH3COOHCH3COO-+H+； NH3·H2O：NH3·H2O+OH-。 ②多元弱酸是分步电离的，电离程度逐步减弱，可分步书写电离方程式。 如H2CO3的电离方程式：H2CO3H++、H++ ③多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式书写。 如Fe(OH)3的电离方程式是：Fe(OH)3Fe3++3OH- 03 课堂小结 04 课堂练习 1．北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是(　　) A．苦酒的主要溶质是非电解质 B．苦酒的主要溶质是强电解质 C．苦酒的主要溶质是弱电解质 D．苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子 C 2．下列物质属于弱电解质的是(　　) A．二氧化碳　　　　B．水 C．氢氧化钙 D．碳酸氢钠 B 3．下列事实可证明NH3·H2O是弱碱的是(　　) A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B．铵盐受热易分解 C．0.1 mol·L－1氨水可以使酚酞试液变红 D．室温下，0.1 mol·L－1氨水溶液的c(OH－)约为10－3 mol·L－1 D 4．按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是(　　) A．盐酸、氯气、BaSO4、CO2、SO2 B．硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2 C．漂白粉、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2 D．干冰、氯水、HCl、HClO、CO C 感谢您的聆听 $$