精品解析：黑龙江省哈尔滨市三十九中学2024-2025学年九年级下学期开学化学试题

哈尔滨市第三十九中学校2024-2025下学期 九年级化学学科素养检测试题 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题（1-13小题，每小题2分，共26分，每小题只有一个正确答案） 1. 为了加快哈尔滨迈进现代化大都市的脚步，近几年我市对多条路桥进行统一规划和改造，下列有关说法错误的是 A.制作管道的玻璃钢属于复合材料 B.金属材料钢筋是纯铁制成的 C.铺路沥青是石油炼制的产品 D.路灯用的电线外皮是用聚氯乙烯塑料做的 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、制作管道的玻璃钢是玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料，选项正确； B、金属材料钢筋是由钢即铁的合金制成的，选项错误； C、石油通过蒸馏可以得到多种产品如汽油、柴油、机油等，铺路的沥青就是石油炼制的产品之一，选项正确； D、氯乙烯聚塑料有良好的绝缘性、耐腐性，路灯用的电线外皮是用聚氯乙烯塑料做的，选项正确； 故选B。 2. 规范操作是实验成功的前提。下列实验操作正确的是 A. 加热固体 B. 稀释浓硫酸 C. 检查气密性 D. 干燥氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂，图中试管口向上倾斜，操作错误； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，不能把水注入浓硫酸中，操作错误； C、检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段稳定的水柱，则装置气密性良好，操作正确； D、用浓硫酸干燥氧气时，应长进短出，使氧气与浓硫酸充分接触，达到干燥目的，图中进气方向错误，会将浓硫酸排出装置，操作错误。 故选C。 3. 下列物质的用途不正确的是 A. 氧气作高能燃料 B. 不锈钢作炊具 C. 食品充氮气防腐 D. 碳酸钙作补钙剂 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作高能燃料，符合题意； B、不锈钢具有良好的导热性，可用作炊具，不符合题意； C、氮气化学性质稳定，可填充于食品包装中，用于防腐，不符合题意； D、碳酸钙含钙元素，且能与胃液中的盐酸反应生成氯化钙，可作补钙剂，不符合题意。 故选A。 4. 下列过程不发生化学变化的是 A. 简易净水器净水 B. 浓硫酸在纸上写字 C. 验证二氧化碳能与水反应 D. 自制汽水 【答案】A 【解析】 【详解】A、简易净水器是通过过滤、吸附除去水中杂质，没有新物质生成，是物理变化，没有发生化学变化，故A符合题意； B、用浓硫酸在纸上写字，浓硫酸具有脱水性，能使纸炭化，有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意； C、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红，有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意； D、自制汽水时，小苏打与柠檬酸发生反应，生成柠檬酸钠、二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意。 故选A。 5. 5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片由氮化镓材料制成。已知镓原子的结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A 镓元素属于金属元素 B. 镓原子的质子数为31 C. 镓元素的相对原子质量为69.72g D. 镓元素在化合物中的化合价通常显价 【答案】C 【解析】 【详解】A、由“金”字旁可知，镓元素属于金属元素，不符合题意； B、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故镓原子的质子数为31，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故镓元素的相对原子质量为69.72，符合题意； D、镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，故镓元素在化合物中的化合价通常显+3价，不符合题意。 故选C。 6. 下列有关叙述及对应的化学方程式有错误的是 A. 实验室用过氧化氢溶液制氧气：2H2O22H2O+O2↑ B. 铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3 C. 铁桶不能盛装硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D. 用澄清石灰水检验二氧化碳：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰条件下分解生成水和氧气，方程式正确； B、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，方程式错误； C、铁桶不能盛装硫酸铜溶液是因为铁会与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，方程式正确； D、用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式正确； 故选：B。 7. 善于归纳有利于知识的系统化，下列各主题知识错误的是 A.化学与健康 B.化学与化肥 ①为人体供能的营养素：糖类、蛋白质、油脂 ②人体缺少维生素A，易患夜盲症 ①属于复合肥 ②植物叶子发黄，缺氮肥 C.化学与生活 D.化学与环境 ①生活中常用肥皂水软化硬水 ②天然气报警器安装在炉具下方 ①是空气中有害污染物 ②能引发酸雨的物质是 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、①能够为人体供能的营养素有蛋白质、糖类和油脂，故正确；②人体缺少维生素A，易患夜盲症，故正确；故选项完全正确； B、①KNO3含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故正确；②植氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿，植物叶子发黄，说明缺少氮肥，故正确；故选项完全正确； C、①肥皂水仅检验硬水，无法软化硬水，故错误；②天然气密度小于空气，报警器应装上方，故错误，故选项完全错误； D、①CO、SO2、NO2是空气中有害污染物，故正确；②SO2、NO2会导致酸雨，故正确。故选项完全正确。 故选C。 8. 分类法是学习化学的重要方法之一，某同学对所学的部分化学物质进行分类。其中完全正确的是 选项 单质 氧化物 碱 盐 A 生石灰 福尔马林 B 青铜 烧碱 小苏打 C 熟石灰 D 纯碱 草木灰 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】单质为只含一种元素的纯净物；氧化物为含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物；碱是由金属离子或铵根离子和氢氧根离子构成的化合物，盐是由金属离子或铵根和酸根离子构成的化合物。 【详解】A、C60仅含碳元素，是单质，正确；生石灰（CaO），含两种元素且含氧，属于氧化物，正确；Ba(OH)2由钡离子和氢氧根离子构成，属于碱，正确；福尔马林即甲醛溶液，属于混合物，错误。A错误； B、青铜是铜锡合金，属于混合物，错误； SO2含两种元素且含氧，属于氧化物，正确；烧碱（NaOH）由钠离子和氢氧根离子构成，属于碱，正确；小苏打（NaHCO3）由钠离子和碳酸氢根离子构成，属于盐，正确。B错误； C、O2仅含氧元素，是单质 正确； H2O含两种元素且含氧，属于氧化物，正确； 熟石灰[Ca(OH)2]由钙离子和氢氧根离子构成，属于碱，正确；NaCl由钠离子与氯离子构成，属于盐，正确。C正确； D、Mg仅含镁元素，是单质，正确；P2O5含两种元素且含氧，属于氧化物，正确；纯碱（Na2CO3）由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐而非碱，错误；草木灰主要成分K2CO3，属于混合物，错误。 D错误。 故选C。 9. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子 B. 氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物 C. 碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红一定是碱溶液 D. 某物质在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、离子是带电荷的粒子，但是带电荷的粒子不一定是离子，如质子，不符合题意； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的物质不一定是氧化物，如氯酸钾中含氧元素，但是氯酸钾由K、Cl、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意； C、碱溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的一定是碱性溶液，不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，但是碳酸钠属于盐，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，某物质在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，生成物中含C、H、O，氧气由氧元素组成，故该物质中一定含C、H元素，符合题意。 故选D。 10. 下列有关资源、能源的叙述正确的是 A. 矿物的储量有限，而且不能再生 B. 为了提高水的利用率，工业用水可以直接用于农业灌溉 C. 地壳中元素含量最高的金属元素是硅元素 D. 人们经常利用的能源有化石能源、水能、太阳能、氢能、可燃冰等 【答案】A 【解析】 【详解】A、地球上的矿物资源储量是有限的，而且不能再生，正确；B、工业用水中含有较多的污染物（如酸、碱、重金属等），不可以直接用于农业灌溉，错误；C、地壳中元素含量最高的金属元素是铝元素，错误；D、人们经常利用的能源有化石能源、水能、太阳能等，氢能、可燃冰等正处在开发利用阶段，错误。故选A。 11. 春晚吉祥物“巳升升”是从三星堆文化中的青铜蛇汲取灵感。我国拥有悠长的冶铜历史：夏商时期出现火法炼铜技术，最早用于火法炼铜的矿石为孔雀石[主要成分为]，矿石受热分解后得到黑色固体，再与木炭高温反应生成粗铜。西汉时期首创世界最早的湿法冶金技术一湿法炼铜。下列说法正确的是 A. 是Cu仅与空气中的反应得到的产物 B. 黑色固体转化为粗铜的过程中，木炭发生还原反应 C. 除铁外，金属锡、铅也可以置换出硫酸铜溶液中的铜 D. 火法炼铜和湿法炼铜中，铜元素的化合价均没有发生变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，是Cu与空气中的O2、H2O、CO2反应得到的产物，故选项说法错误； B、木炭的主要成分是碳，碳具有还原性，黑色固体转化为粗铜的过程中，木炭夺取了氧化铜中的氧，发生氧化反应，故选项说法错误； C、除铁外，锡、铅的金属活动性也比铜强，金属锡、铅也可以置换出硫酸铜溶液中的铜，故选项说法正确； D、单质中元素的化合价为0，生成物中铜是单质，则火法炼铜和湿法炼铜中，铜元素的化合价一定会发生变化，故选项说法错误。 故选C。 12. 下列相关事实用微观粒子的知识解释错误的是 选项 事实 解释 A 蔗糖溶液不能导电 溶液中没有自由移动的粒子 B 将固体药品配成溶液进行化学反应 微粒直接接触，反应比较快 C 稀硫酸和稀盐酸具有相似的化学性质 不同的酸溶液中都含有氢离子 D 氢氧化钾和稀硫酸能发生化学反应 氢离子和氢氧根离子结合成水分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、蔗糖溶液不能导电，是因为溶液中没有自由移动的离子，不是粒子，说法错误； B、实验室里，常常将固体药品配制成溶液进行化学反应，是因为参加反应的微粒直接接触，因此反应比较快，说法正确； C、稀硫酸和稀盐酸具有相似的化学性质，是因为不同的酸溶液中都含有氢离子，说法正确； D、氢氧化钾和稀硫酸能发生化学反应，是因为氢离子和氢氧根粒子结合成水分子，符合复分解反应的条件，说法正确。 故选A。 13. 实验是研究化学的基本方法。下列实验操作能达到实验目的的是 选项 目的 所用药品 A 鉴别NaCl溶液和稀盐酸 无色酚酞溶液 B 除去FeCl2溶液中少量的CuCl2 加入过量的锌粉，过滤 C 鉴别CaCO3、NaCl、NH4NO3粉末 加水溶解，观察溶解和温度的变化情况 D 除去CO2中的少量CO NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化钠溶液显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞溶液变色，现象相同，无法区分，不符合题意； B、加入过量的锌粉，锌能与氯化铜反应生成氯化锌和铜，锌能与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，过滤，除去反应生成的铁、铜和过量的锌，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意； C、加水溶解，碳酸钙难溶于水，氯化钠溶于水，且溶于水温度变化不大，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同，可以区分，符合题意； D、加入氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳和氢氧化钠不反应，除去了原物质，不符合题意。 故选C。 二、非选择题 14. 作为一种碳资源，被广泛应用于工农业生产。 （1）农业上：在蔬菜大棚内增大浓度，有利于植物进行_______作用，促进作物生长；但过多排放到空气中会引起温室效应增强，进而可能导致土地沙漠化、农业减产等。除二氧化碳外，能产生温室效应的气体还有臭氧、甲烷等，其中甲烷的化学式为_______。 （2）生产化肥：二氧化碳和氨气可以生产尿素和碳酸氢铵。 ①合成尿素的反应为，X的化学式是_______；其中属于_______（填“有机”或“无机”）氮肥； ②合成碳酸氢铵的反应为理论上，相同质量的分别生产和，消耗的质量比_______。 【答案】（1） ①. 光合 ②. （2） ①. ②. 有机 ③. 【解析】 【小问1详解】 植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，增大蔬菜大棚内二氧化碳浓度，有利于光合作用； 甲烷的化学式为CH4。 【小问2详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变。反应前C、O、N、H原子个数分别为1、2、2、6，反应后除X外C、O、N、H原子个数分别为1、1、2、4，则X中含2个H原子和1个O原子，化学式为H2O； 尿素[CO(NH2)2]含碳元素，且不属于CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等少量含碳化合物，所以属于有机氮肥。 ②合成尿素的反应为，CO2与NH3的质量比为；合成碳酸氢铵的反应为，CO2与NH3的质量比为，对比可知相同质量的NH3分别生成CO(NH2)2和NH4HCO3，消耗CO2的质量比为。 15. 硬水不仅对健康造成危害，而且会给生活带来很多麻烦。硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，其他成分不参与反应，实验室由水垢制取纯净氯化钙固体的流程如下： 请按要求填空： （1）步骤②中加的碱的化学式是_______；步骤③过滤操作中用到玻璃棒的作用是_______。 （2）步骤④中加入适量稀盐酸的目的是_______，若盐酸过量对氯化钙固体的纯度_______（选填“有”或“无”）影响。 （3）步骤⑤是用_______（填操作）方法得到氯化钙固体。 【答案】（1） ①. Ca(OH)2 ②. 引流 （2） ①. 除去滤液中的Ca(OH)2 ②. 无 （3）蒸发结晶 【解析】 【小问1详解】 步骤①发生的反应是、，要制取纯净氯化钙固体，为不引入新杂质，步骤②中加的碱应是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2，它能与步骤①中过量稀盐酸反应[]，也能将镁离子转化为氢氧化镁沉淀除去[]。 过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。 【小问2详解】 步骤③过滤后滤液中含氯化钙和过量氢氧化钙，步骤④中加适量稀盐酸目的是除去过量的氢氧化钙，发生反应。 盐酸具有挥发性，在后续蒸发操作中，过量的氯化氢会挥发掉，所以盐酸过量对氯化钙固体的纯度无影响。 【小问3详解】 从氯化钙溶液中得到氯化钙固体，可通过蒸发结晶操作，使溶剂水蒸发，溶质氯化钙结晶析出。 16. 甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。 （1）随着温度升高，溶解度减小的物质是_______（填“甲”“乙”或“丙”）。 （2）时，分别向100g水中加入20g甲和20g乙，能形成饱和溶液的是_______。（填“甲”或“乙”） （3）甲中含有少量的乙，若提纯甲，可采用_______法。 （4）下列有关叙述正确的是_______（填字母）。 A. 时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50% B. 分别将甲和乙的饱和溶液从降温到时，析出固体的质量为甲>乙 C. 时，分别将50g甲、乙、丙固体溶于水配成饱和溶液，需要水的质量为甲<乙<丙 D. 将时等质量的三种物质的饱和溶液升温至后，溶液质量大小关系为甲=乙>丙 【答案】（1）丙 （2）甲 （3）降温结晶 （4）CD 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线可知，丙物质的溶解度随着温度升高而减小。 【小问2详解】 t1℃时，甲的溶解度是20g，乙的溶解度大于20g，所以分别向100g水中加入20g甲和20g乙，甲能形成饱和溶液，乙形成不饱和溶液。 【小问3详解】 甲和乙的溶解度均随温度的升高而增大，甲的溶解度受温度影响变化较大，乙的溶解度受温度影响变化较小，甲中含有少量乙，提纯甲可采用降温结晶法，降温时甲的溶解度大幅减小，结晶析出，而乙基本不析出。 【小问4详解】 A、t2℃时，甲的溶解度是50g，其饱和溶液中溶质质量分数为，A 错误； B、没有指明甲、乙饱和溶液的质量，无法比较从t2℃降温到t1℃时析出固体的质量，B 错误； C、t2℃时，溶解度甲>乙>丙，分别将50g甲、乙、丙固体溶于水配成饱和溶液，溶解度越大，需要水的质量越少，所以需要水的质量为甲<乙<丙，C 正确； D、将t1℃时等质量的三种物质的饱和溶液升温至t2℃，甲、乙溶解度增大，溶液质量不变，丙溶解度减小，有晶体析出，溶液质量减小，所以溶液质量大小关系为甲=乙>丙，D 正确。 故选CD。 17. 下图是电解水反应的微观模拟示意图，请回答下列问题： （1）该反应中，反应物与各生成物的粒子个数比为_______：_______：_______ （2）该化学反应的微观实质是：在通电条件下，_______，每两个氧原子结合成一个氧分子，每两个氢原子结合成一个氢分子。 （3）画出氧原子结构示意图_______。 （4）通过此反应的微观示意图，可以得出分子与原子的本质区别是_______ 【答案】（1） ①. 2 ②. 1 ③. 2 （2）每个水分子分解成两个氢原子和一个氧原子 （3） （4）在化学变化中，分子可分，原子不可再分 【解析】 【小问1详解】 由图可知，反应的水分子和生成的氧分子、氢分子个数比为2：1：2。 【小问2详解】 由图可知，该化学反应的微观实质是：在通电条件下，每个水分子分解成两个氢原子和一个氧原子，每两个氧原子结合成一个氧分子，每两个氢原子结合成一个氢分子。故填：每个水分子分解成两个氢原子和一个氧原子。 【小问3详解】 氧为8号元素，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则氧原子的质子数和核外电子数均为8，核外电子排布为2、6，则氧原子结构示意图为： 。 【小问4详解】 结合前面分析可知，在化学变化中，分子可分，原子不可再分。 18. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）实验时试剂选择或操作不当都会导致无法达到实验目的，请将A和_______分为一类，分类标准是：均为_______不当导致无法达到实验目的。 A. 用木炭代替红磷测定空气中氧气含量 B. 用湿润的pH试纸测酸的pH值 C. 粗盐提纯通过蒸发获得精盐 D. 用氢氧化钠溶液代替澄清石灰水检验二氧化碳 （2）请根据某种方式对下列说法进行分类。 a.通常状况下，水是无色、无臭的液体 b.在101Kp，0℃时水能结冰 c.水是最常用的灭火剂 d.在通电条件下，水分解生成氢气和氧气 e.水与二氧化碳反应生成碳酸 f.在101Kp，水加热至100℃水变成水蒸气 g.通常状况下，水能与金属钠反应生成氢氧化钠和氢气 h.用水和氯化钠配制成生理盐水 选出的一类的序号是_______，它们归为一类的依据是均为描述水的_______。 【答案】（1） ①. D ②. 试剂选择 （2） ①. ab##ch##de ②. 描述水的物理性质、用途##化学变化 【解析】 【小问1详解】 A、木炭与氧气反应生成二氧化碳气体，反应后气体的体积变化不大或无变化，不能准确测出空气中氧气的体积含量； B、用湿润的pH试纸测酸的pH，酸液被稀释，测得的结果偏大； C、粗盐提纯蒸发操作错误，应用玻璃棒搅拌，防止局部温度过热造成液滴飞溅； D、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，无明显变化，所以用氢氧化钠溶液不能检验二氧化碳，上述与A归为一类的是D，故填D；分类标准是试剂选择不正确，故填试剂选择。 【小问2详解】 a、通常状况下，水是无色、无臭的液体，描述的是水的物理性质； b、在101Kp，0℃时水能结冰，描述的是水的物理性质； c、水是最常用的灭火剂，描述的是水的用途， d、在通电条件下，水分解生成氢气和氧气，描述的是化学变化； e、水与二氧化碳反应生成碳酸，描述的是化学变化； f、在101Kp，水加热至100℃水变成水蒸气，描述的是物理变化； g、通常状况下，水能与金属钠反应生成氢氧化钠和氢气，描述的是水的化学性质； h、用水和氯化钠配制成生理盐水，描述的是水的用途，由上述可知， 可归为一类的是ab或ch或de，故填ab或ch或de；ab描述的是物理性质，ch描述的是水的用途，de描述的是水发生的化学变化。 19. 化学是以实验为基础的一门自然科学，请回答以下问题。 （1）仪器①的名称是_______；实验室用高锰酸钾制取氧气，若要收集较纯净的氧气应选用的收集装置是_______（填字母）。 （2）若某气体只能用装置D来收集，则说明此气体可能具有的性质为_______（填序号）。 ①能与水反应 ②能溶于水 ③能与空气中成分反应 ④密度小于空气 （3）利用过氧化氢分解产生氧气的原理，化学兴趣小组同学自制了一个家庭简易制氧机（如图二）。 ①写出利用过氧化氢分解制氧气的化学方程式_______。 ②利用可以上下抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是_______，节约试剂。若想利用图二中B装置监测产生氧气的速度，需要延长_______（选a或b）管至液面以下。 【答案】（1） ①. 集气瓶 ②. E （2）①②④ （3） ①. ②. 可以控制反应的发生与停止 ③. a 【解析】 【小问1详解】 根据常见仪器的形状和用途，仪器①是集气瓶。 氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，若要收集较纯净的氧气应选用排水法，即收集装置 E。 【小问2详解】 装置 D 是向下排空气法收集气体的装置，某气体只能用装置 D 来收集，说明该气体能与水反应或能溶于水，所以不能用排水法收集；该气体不能与空气中成分反应，且密度小于空气，所以只能用向下排空气法收集。故填：①②④。 【小问3详解】 ①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； ②上下抽拉线绳，能实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，接触时反应发生，分离时反应停止，所以优点是可以控制反应的发生与停止； 氧气不易溶于水，经过水会形成气泡。若想利用图二中 B 装置监测产生氧气的速度，A 装置产生氧气，需要延长 a 管至液面以下，通过观察水中产生气泡的速率来判断产生氧气的速度。 20. 已知A、B、C、D、E分别是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中B的固体和E的浓溶液常用作实验室的干燥剂。F是常见的一种红棕色物质。它们之间存在如图所示的关系（图中“—”表示两端的物质能反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分物质和反应条件未标出）。请按要求回答下列问题： （1）写出C的化学式：______。 （2）写出A→B的化学方程式：______。 （3）D→C的转化最多可以通过______种基本反应类型实现。 （4）将B溶液与E溶液充分混合，所得溶液pH=7，此时溶液中大量存在的粒子有______（用化学符号表示）。 【答案】（1）H2O （2）或； （3）2##两 （4）H2O、Na+、 【解析】 【分析】A、B、C、D、E分别是初中化学常见的五种不同类别的物质，F是常见的一种红棕色物质，推出F为氧化铁；B的固体常用作实验室的干燥剂，B可以是氢氧化钠或氧化钙，但是F氧化铁是氧化物，则B为氢氧化钠；E的浓溶液常用作实验室的干燥剂，则E为硫酸；E硫酸能生成D，D能与F氧化铁反应，推出D为氢气；F氧化铁能生成C，B氢氧化钠也能生成C，C能与D氢气相互转化，推出C为水；A能与E硫酸反应，A与B氢氧化钠能相互转化，推出A为碳酸钠；将推出的物质代入验证，推断正确。 【小问1详解】 根据分析，C的化学式是H2O； 【小问2详解】 根据分析A→B碳酸钠生成氢氧化钠，则可以是碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙和氢氧化钠（或碳酸钠和氢氧化钡反应产生碳酸钡和氢氧化钠），方程式是：或； 【小问3详解】 根据分析D→C是氢气产生水，可以通过氢气和氧气在点燃的条件下反应产生水，是多种物质反应产生一种物质的化合反应；也可以是氢气和氧化铜反应产生铜和水，是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应；则D→C的转化最多可以通过2种基本反应类型实现； 【小问4详解】 根据分析，B是氢氧化钠，E是硫酸，氢氧化钠和硫酸反应产生硫酸钠和水，所得溶液pH=7，则两者恰好完全反应，则溶液硫酸钠溶液，则溶液中大量存在粒子有：。 21. 某化学兴趣小组通过实验测定石灰石中的含量（假定石灰石中只含有以及不与稀盐酸反应的杂质）。将50g石灰石加入到过量的稀盐酸中，产生的气体通入到足量的NaOH溶液中，测量NaOH溶液增加的质量变化如下图（假定全部被NaOH溶液吸收）。请回答下列问题： （1）写出氢氧化钠溶液吸收二氧化碳时发生反应的化学方程式_______ （2）从上图中可以看出，50g石灰石与过量稀盐酸完全反应后生成气体的质量为_______g. （3）计算石灰石中碳酸钙的质量分数_______； （4）有同学认为反应的时间，请分析，该结论_______（填“正确”或“不正确”）； （5）用500吨这种石灰石煅烧能得到含杂质的生石灰的质量为_______吨。 【答案】（1） （2）17.6 （3）解：设该石灰石中碳酸钙的质量分数为x x=80% 答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80% （4）不正确 （5） 324 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液吸收二氧化碳时发生反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故溶液增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳气体的质量为：17.6g； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 碳酸钙和盐酸的反应速率受盐酸浓度的影响，随着反应的进行，盐酸的浓度减少，则反应速率减慢，所以t2>2t1，结论不正确； 【小问5详解】 解：设能得到生石灰的质量为y y=224t 则用500吨这种石灰石煅烧能得到含杂质的生石灰的质量为： 答：用500吨这种石灰石煅烧能得到含杂质的生石灰的质量为324t。 22. 某化学兴趣小组同学实验课上在老师的指导下完成了下列两组实验（图1）。 实验活动一： （1）同学们记录现象：A试管无明显现象。B试管溶液中产生_______色沉淀。 【观点表达】 （2）甲组同学认为通过观察到明显现象可以判断B试管中一定发生了化学反应，请写出B中发生反应的化学方程式为________。但是对A试管中是否发生了化学反应不能确定。同学们联想到老师课堂上讲的某些酸、碱、盐之间能够发生复分解反应，于是他们欲在老师的指导下进行实验探究。 【问题引领】复分解反应发生的条件是什么？ 【做出猜想】小组同学根据B组实验认为产生该现象是证明物质间发生复分解反应的一种方式，A组实验两种物质混合后四种离子在溶液中可能仍以离子形式存在，所以未发生反应。 【活动引领】老师肯定了同学们的想法，同时鼓励小组同学设计图2实验进行探究。 实验活动二： 【表达与交流】 （3）小明观察到图2试管①中现象得出溶液中含有的离子为_______（填离子符号，下同），试管②中的现象说明溶液中含有Cl-；加入过量氢氧化钠溶液后，试管③中出现蓝色和白色两种沉淀，得出溶液中含有的两种离子为_______。 （4）小白认为小明根据所做实验得出的结论不正确，原因是_______，小组讨论后同学们得出，若将所加试剂氯化钡溶液改为_______溶液，就可以得出正确结论。 【实验小结】A组实验中两种物质所含的四种离子在溶液中均以离子形式存在，所以反应未发生。 实验活动三： 老师鼓励同学们寻找解决问题的“新方法”。同学们思考后决定从定量的角度验证A试管中是否有镁离子和铜离子。 （5）向A试管中加入80g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液恰好将其中的溶质完全沉淀，将滤渣洗涤干燥称量，滤渣质量在__________范围内则证明溶液中含有两种阳离子。 【答案】（1）蓝 （2） （3） ①. ②. Mg2+、Cu2+ （4） ①. 加入氯化钡溶液引入氯离子，无法判断原溶液是否含有氯离子 ②. 硝酸钡##Ba（NO3）2 （5）2.9g~4.9g 【解析】 【小问1详解】 B试管中氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，可观察到产生蓝色沉淀； 【小问2详解】 B试管中氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为； 【小问3详解】 S试管中的溶液分成两份，其中一份滴加过量的氯化钡溶液，氯化钡中的钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，观察到图2试管①中现象为产生白色沉淀，得出溶液中含有的离子为硫酸根离子（）； 其中一份加入过量氢氧化钠溶液后，氢氧根离子和镁离子结合生成氢氧化镁白色沉淀，氢氧根离子和铜离子结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，试管③中出现蓝色和白色两种沉淀，可得出溶液中含有的两种离子为Mg2+、Cu2+； 【小问4详解】 由于加入氯化钡溶液引入氯离子，所以无法判断原溶液是否含有氯离子，所以白认为小明根据所做实验得出的结论不正确； 小组讨论后同学们得出，若将所加试剂氯化钡溶液改为硝酸钡溶液，不会引入氯离子，且不影响硫酸根离子的验证，就可以得出正确结论； 【小问5详解】 向A试管中加入80g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液恰好将其中的溶质完全沉淀， 若全部生成氢氧化铜沉淀，则有； 若全部生成氢氧化镁沉淀，则有； 将滤渣洗涤干燥称量，滤渣质量在2.9g~4.9g范围内则证明溶液中含有两种阳离子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 哈尔滨市第三十九中学校2024-2025下学期 九年级化学学科素养检测试题 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题（1-13小题，每小题2分，共26分，每小题只有一个正确答案） 1. 为了加快哈尔滨迈进现代化大都市的脚步，近几年我市对多条路桥进行统一规划和改造，下列有关说法错误的是 A.制作管道的玻璃钢属于复合材料 B.金属材料钢筋是纯铁制成的 C.铺路的沥青是石油炼制的产品 D.路灯用的电线外皮是用聚氯乙烯塑料做的 A. A B. B C. C D. D 2. 规范操作是实验成功的前提。下列实验操作正确的是 A. 加热固体 B. 稀释浓硫酸 C. 检查气密性 D. 干燥氧气 3. 下列物质的用途不正确的是 A. 氧气作高能燃料 B. 不锈钢作炊具 C. 食品充氮气防腐 D. 碳酸钙作补钙剂 4. 下列过程不发生化学变化的是 A. 简易净水器净水 B. 浓硫酸在纸上写字 C. 验证二氧化碳能与水反应 D. 自制汽水 5. 5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片由氮化镓材料制成。已知镓原子的结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 镓元素属于金属元素 B. 镓原子的质子数为31 C. 镓元素的相对原子质量为69.72g D. 镓元素在化合物中的化合价通常显价 6. 下列有关叙述及对应的化学方程式有错误的是 A 实验室用过氧化氢溶液制氧气：2H2O22H2O+O2↑ B. 铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3 C. 铁桶不能盛装硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D. 用澄清石灰水检验二氧化碳：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 7. 善于归纳有利于知识的系统化，下列各主题知识错误的是 A.化学与健康 B.化学与化肥 ①为人体供能的营养素：糖类、蛋白质、油脂 ②人体缺少维生素A，易患夜盲症 ①属于复合肥 ②植物叶子发黄，缺氮肥 C.化学与生活 D.化学与环境 ①生活中常用肥皂水软化硬水 ②天然气报警器安装在炉具下方 ①是空气中有害污染物 ②能引发酸雨的物质是 A. A B. B C. C D. D 8. 分类法是学习化学的重要方法之一，某同学对所学的部分化学物质进行分类。其中完全正确的是 选项 单质 氧化物 碱 盐 A 生石灰 福尔马林 B 青铜 烧碱 小苏打 C 熟石灰 D 纯碱 草木灰 A. A B. B C. C D. D 9. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子 B. 氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物 C. 碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液 D. 某物质在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢元素 10. 下列有关资源、能源的叙述正确的是 A. 矿物的储量有限，而且不能再生 B. 为了提高水的利用率，工业用水可以直接用于农业灌溉 C. 地壳中元素含量最高的金属元素是硅元素 D. 人们经常利用的能源有化石能源、水能、太阳能、氢能、可燃冰等 11. 春晚吉祥物“巳升升”是从三星堆文化中的青铜蛇汲取灵感。我国拥有悠长的冶铜历史：夏商时期出现火法炼铜技术，最早用于火法炼铜的矿石为孔雀石[主要成分为]，矿石受热分解后得到黑色固体，再与木炭高温反应生成粗铜。西汉时期首创世界最早的湿法冶金技术一湿法炼铜。下列说法正确的是 A. 是Cu仅与空气中的反应得到的产物 B. 黑色固体转化为粗铜的过程中，木炭发生还原反应 C. 除铁外，金属锡、铅也可以置换出硫酸铜溶液中的铜 D. 火法炼铜和湿法炼铜中，铜元素的化合价均没有发生变化 12. 下列相关事实用微观粒子知识解释错误的是 选项 事实 解释 A 蔗糖溶液不能导电 溶液中没有自由移动的粒子 B 将固体药品配成溶液进行化学反应 微粒直接接触，反应比较快 C 稀硫酸和稀盐酸具有相似的化学性质 不同的酸溶液中都含有氢离子 D 氢氧化钾和稀硫酸能发生化学反应 氢离子和氢氧根离子结合成水分子 A. A B. B C. C D. D 13. 实验是研究化学的基本方法。下列实验操作能达到实验目的的是 选项 目的 所用药品 A 鉴别NaCl溶液和稀盐酸 无色酚酞溶液 B 除去FeCl2溶液中少量的CuCl2 加入过量的锌粉，过滤 C 鉴别CaCO3、NaCl、NH4NO3粉末 加水溶解，观察溶解和温度的变化情况 D 除去CO2中的少量CO NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题 14. 作为一种碳资源，被广泛应用于工农业生产。 （1）农业上：在蔬菜大棚内增大浓度，有利于植物进行_______作用，促进作物生长；但过多排放到空气中会引起温室效应增强，进而可能导致土地沙漠化、农业减产等。除二氧化碳外，能产生温室效应的气体还有臭氧、甲烷等，其中甲烷的化学式为_______。 （2）生产化肥：二氧化碳和氨气可以生产尿素和碳酸氢铵。 ①合成尿素反应为，X的化学式是_______；其中属于_______（填“有机”或“无机”）氮肥； ②合成碳酸氢铵的反应为理论上，相同质量的分别生产和，消耗的质量比_______。 15. 硬水不仅对健康造成危害，而且会给生活带来很多麻烦。硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，其他成分不参与反应，实验室由水垢制取纯净氯化钙固体的流程如下： 请按要求填空： （1）步骤②中加的碱的化学式是_______；步骤③过滤操作中用到玻璃棒的作用是_______。 （2）步骤④中加入适量稀盐酸的目的是_______，若盐酸过量对氯化钙固体的纯度_______（选填“有”或“无”）影响。 （3）步骤⑤是用_______（填操作）方法得到氯化钙固体。 16. 甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。 （1）随着温度升高，溶解度减小的物质是_______（填“甲”“乙”或“丙”）。 （2）时，分别向100g水中加入20g甲和20g乙，能形成饱和溶液的是_______。（填“甲”或“乙”） （3）甲中含有少量的乙，若提纯甲，可采用_______法。 （4）下列有关叙述正确的是_______（填字母）。 A. 时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50% B. 分别将甲和乙的饱和溶液从降温到时，析出固体的质量为甲>乙 C. 时，分别将50g甲、乙、丙固体溶于水配成饱和溶液，需要水的质量为甲<乙<丙 D. 将时等质量的三种物质的饱和溶液升温至后，溶液质量大小关系为甲=乙>丙 17. 下图是电解水反应的微观模拟示意图，请回答下列问题： （1）该反应中，反应物与各生成物的粒子个数比为_______：_______：_______ （2）该化学反应的微观实质是：在通电条件下，_______，每两个氧原子结合成一个氧分子，每两个氢原子结合成一个氢分子。 （3）画出氧原子结构示意图_______。 （4）通过此反应的微观示意图，可以得出分子与原子的本质区别是_______ 18. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）实验时试剂选择或操作不当都会导致无法达到实验目的，请将A和_______分为一类，分类标准是：均为_______不当导致无法达到实验目的。 A. 用木炭代替红磷测定空气中氧气含量 B. 用湿润的pH试纸测酸的pH值 C 粗盐提纯通过蒸发获得精盐 D. 用氢氧化钠溶液代替澄清石灰水检验二氧化碳 （2）请根据某种方式对下列说法进行分类。 a.通常状况下，水是无色、无臭液体 b.在101Kp，0℃时水能结冰 c.水是最常用的灭火剂 d.在通电条件下，水分解生成氢气和氧气 e.水与二氧化碳反应生成碳酸 f.在101Kp，水加热至100℃水变成水蒸气 g.通常状况下，水能与金属钠反应生成氢氧化钠和氢气 h.用水和氯化钠配制成生理盐水 选出的一类的序号是_______，它们归为一类的依据是均为描述水的_______。 19. 化学是以实验为基础的一门自然科学，请回答以下问题。 （1）仪器①的名称是_______；实验室用高锰酸钾制取氧气，若要收集较纯净的氧气应选用的收集装置是_______（填字母）。 （2）若某气体只能用装置D来收集，则说明此气体可能具有的性质为_______（填序号）。 ①能与水反应 ②能溶于水 ③能与空气中成分反应 ④密度小于空气 （3）利用过氧化氢分解产生氧气的原理，化学兴趣小组同学自制了一个家庭简易制氧机（如图二）。 ①写出利用过氧化氢分解制氧气的化学方程式_______。 ②利用可以上下抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是_______，节约试剂。若想利用图二中B装置监测产生氧气的速度，需要延长_______（选a或b）管至液面以下。 20. 已知A、B、C、D、E分别是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中B的固体和E的浓溶液常用作实验室的干燥剂。F是常见的一种红棕色物质。它们之间存在如图所示的关系（图中“—”表示两端的物质能反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分物质和反应条件未标出）。请按要求回答下列问题： （1）写出C的化学式：______。 （2）写出A→B的化学方程式：______。 （3）D→C的转化最多可以通过______种基本反应类型实现。 （4）将B溶液与E溶液充分混合，所得溶液pH=7，此时溶液中大量存在的粒子有______（用化学符号表示）。 21. 某化学兴趣小组通过实验测定石灰石中的含量（假定石灰石中只含有以及不与稀盐酸反应的杂质）。将50g石灰石加入到过量的稀盐酸中，产生的气体通入到足量的NaOH溶液中，测量NaOH溶液增加的质量变化如下图（假定全部被NaOH溶液吸收）。请回答下列问题： （1）写出氢氧化钠溶液吸收二氧化碳时发生反应的化学方程式_______ （2）从上图中可以看出，50g石灰石与过量稀盐酸完全反应后生成气体的质量为_______g. （3）计算石灰石中碳酸钙的质量分数_______； （4）有同学认为反应的时间，请分析，该结论_______（填“正确”或“不正确”）； （5）用500吨这种石灰石煅烧能得到含杂质的生石灰的质量为_______吨。 22. 某化学兴趣小组同学实验课上在老师的指导下完成了下列两组实验（图1）。 实验活动一： （1）同学们记录现象：A试管无明显现象。B试管溶液中产生_______色沉淀。 【观点表达】 （2）甲组同学认为通过观察到明显现象可以判断B试管中一定发生了化学反应，请写出B中发生反应的化学方程式为________。但是对A试管中是否发生了化学反应不能确定。同学们联想到老师课堂上讲的某些酸、碱、盐之间能够发生复分解反应，于是他们欲在老师的指导下进行实验探究。 【问题引领】复分解反应发生的条件是什么？ 【做出猜想】小组同学根据B组实验认为产生该现象是证明物质间发生复分解反应的一种方式，A组实验两种物质混合后四种离子在溶液中可能仍以离子形式存在，所以未发生反应。 【活动引领】老师肯定了同学们的想法，同时鼓励小组同学设计图2实验进行探究。 实验活动二： 【表达与交流】 （3）小明观察到图2试管①中现象得出溶液中含有的离子为_______（填离子符号，下同），试管②中的现象说明溶液中含有Cl-；加入过量氢氧化钠溶液后，试管③中出现蓝色和白色两种沉淀，得出溶液中含有的两种离子为_______。 （4）小白认为小明根据所做实验得出的结论不正确，原因是_______，小组讨论后同学们得出，若将所加试剂氯化钡溶液改为_______溶液，就可以得出正确结论。 【实验小结】A组实验中两种物质所含的四种离子在溶液中均以离子形式存在，所以反应未发生。 实验活动三： 老师鼓励同学们寻找解决问题的“新方法”。同学们思考后决定从定量的角度验证A试管中是否有镁离子和铜离子。 （5）向A试管中加入80g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液恰好将其中的溶质完全沉淀，将滤渣洗涤干燥称量，滤渣质量在__________范围内则证明溶液中含有两种阳离子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$