第一章 物质及其变化 单元测试 -2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 单元测试 一、单选题 1．科学家制造出了分子。与互为 A．同素异形体 B．同位素 C．同分异构体 D．同系物 2．汽车尾气净化装置中发生反应：，下列说法正确的是 A．CO是氧化剂 B．用催化剂能加快该反应的速率 C．NO失去电子 D．该反应可减少二氧化碳的排放 3．下列事实与胶体性质无关的是 A．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐 B．明矾可以净水 C．将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物 D．一束平行光线通过蛋白质溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路 4．粗盐主要含、、等杂质，一种提纯NaCl的实验方案如图所示，下列说法正确的是 A．溶液a、b、c分别为、、溶液 B．溶液d可选用稀硫酸或稀盐酸 C．操作Ⅲ为蒸发结晶 D．流程中若先加入溶液d再进行操作Ⅱ，实验方案也可行 5．常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是 A．该反应过程中，是，是 B．当有1个生成时，转移4个电子 C．在整个反应过程中，作催化剂 D．由反应①可知，的氧化性比强 6．下列事实与胶体性质无关的是 A．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐 B．明矾可以净水 C．将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物 D．一束平行光线通过蛋白质溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路 7．用处理碱性含氰废水的反应如下：(中C元素的化合价为+2价)。下列说法正确的是 A．发生氧化反应 B．每消耗转移电子 C．中碳元素被氧化，氮元素被还原 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 8．常温下，在给定溶液中下列离子能大量共存的是 A．使紫色石蕊变蓝的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．透明溶液中：、、、 D．碳酸钠溶液中：、、、 9．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 10．我国首艘使用了钛合金材料的国产航母已成功下水，钛(Ti)常温下与酸、碱均不反应，高温下能被氧气氧化，由钛铁矿(主要成分是和)提取金属钛的主要工艺流程如图。下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ、Ⅱ中均发生氧化还原反应 B．步骤Ⅰ、Ⅱ中碳的作用均相同 C．步骤Ⅲ中反应可在空气中进行 D．可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁杂质 11．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：，，由此可确定、、三种离子的还原性由强到弱的顺序是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 12．下列事实或现象不涉及氧化还原反应的是 A．铜与氯气在加热条件下反应 B．铁生锈 C．雪天道路上撒盐融雪 D．过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂 13．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．溶液：、、、 B．溶液：、、、 C．溶液：、、、 D．溶液：、、、 14．用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．是还原反应的产物 B．还原性： C．处理后溶液的增大 D．图示反应过程中起催化作用的是 15．为防治含硫煤燃烧产生的大气污染，某工厂 设计了新的治污方法，如图所示。下列叙述错误的是 A．该流程可以除去煤燃烧时产生的SO2，变废为宝 B．该流程中只有 溶液可以循环利用 C．该过程中溶液酸性会逐渐增强 D．流程中涉及的Fe2+被氧化的反应的离子方程式为 二、非选择题 16．按要求完成下列填空： (1)碳酸钙和盐酸(写出离子方程式) 。 (2)氢氧化钡溶液和稀硫酸(写出离子方程式) 。 (3)(写出电离方程式) 。 (4)实验室常用和浓盐酸制备，反应的化学方程式如下：。 ①该反应的氧化剂是 (填化学式)，还原产物是 (填化学式)。 ②由反应可知，氧化性： (填“>”或“<”)。 ③当反应生成时，转移电子的物质的量是 。 17．自然界的物质数以万计，通过对物质进行分类，可以更好地认识某类物质的性质，进而利用物质的性质和物质之间的转化关系，制备新物质。现有下列九种物质：①石墨    ②氧化钙    ③酒精    ④氯水    ⑤二氧化碳    ⑥氯化铁固体    ⑦氢氧化钡溶液    ⑧氯化银固体    ⑨浓盐酸。回答下列问题： (1)其中能导电的是 ；属于电解质的是 。 (2)物质⑥溶于水的电离方程式为 。 (3)物质⑦和⑨反应的离子方程式为 。 (4)氧化钙经常作为零食包装袋中的“干燥剂”。 ①氧化钙属于 (填字母)。 A．碱    B．盐    C．碱性氧化物    D．酸性氧化物 ②氧化钙可用作干燥剂的理由是 (用化学方程式表示)。 (5)浓盐酸可以用于实验室制取氯气，其中一种制备方法的化学方程式为(浓)。 ①中的化合价为 。 ② (填化学式，下同)是氧化产物， 发生还原反应。 ③用双线桥法标明电子转移的方向和数目： 。 18．是一种重要的化工原料，可以由其制备许多化工产品。常见的相关转化关系如下图所示： (1)溶液在通电条件下发生反应的化学方程式为 ，在反应中作为氧化剂的是 。 (2)下列关于导电的相关说法，正确的是___________。 A．固体在电流作用下产生了可以自由移动的和 B．溶液能导电，所以溶液属于电解质 C．在熔融状态下电离产生了自由移动的钠离子和氯离子 D．固体不能导电，但是其属于电解质 (3)氢化钠()可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。写出用作生氢剂时的化学方程式 ，每生成1个氢气分子，反应转移了 个电子。 (4)通入到溶液中可以得到，具有较强的氧化性，可用于制取高铁酸钠()，高铁酸钠是一种常见的水处理剂，制备过程发生反应的过程可以表示为。高铁酸钠()中，元素的化合价为 ，该反应中，氧化剂和还原剂的微粒个数比为 。 19．高铁酸钾()是一种新型高效消毒剂，可用于饮用水的处理。其易溶于水形成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气，相关反应为，生成的①胶体具有净水作用。化学氧化法是其主要制备方法，其过程为将②通入过量③浓溶液中，得到④饱和溶液，向得到的饱和溶液中慢慢加入⑤固体生成高铁酸钠，再加入⑥固体使其转化成高铁酸钾，过滤得粗品，经提纯可得高铁酸钾产品。 回答下列问题： (1)关于，下列叙述正确的是___________(填选项字母)。 A．溶于水的电离方程式为 B．中铁元素的化合价为 C．既是钾盐，又是铁盐 D．属于纯净物 (2)推测能用于饮用水消毒，是由于它具有强 (填“氧化性”或“还原性”)；实验室制备胶体的化学方程式为 。 (3)上述①～⑥物质中，能导电的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 。 (4)生成高铁酸钠的离子方程式为，处应填 。 (5)过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、 。 20．高铜酸钠为难溶于水的黑色固体，化合价为价，制备原理为。学习小组利用该原理制备并探究其性质。 Ⅰ．溶液配制 (1)配制溶液，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、量筒、烧杯、 ，需要称取氯化铜固体 g。 Ⅱ．实验制备 说明：操作ⅰ~ⅲ均在冰水浴中进行。 (2)操作ⅱ加入NaOH溶液后立即产生蓝色沉淀，反应的离子方程式为 。 (3)操作ⅲ加入NaClO溶液后立即产生黑色沉淀，并有少量无色气体产生。该气体是NaClO在催化下发生类似HClO的分解反应所生成，推测该气体是 (填化学式)。若调换操作ⅱ和ⅲ的顺序，可能导致的结果是 。 (4)经过“系列操作”后，最终得到，计算产率为 。 Ⅲ．性质探究 (5)从铜元素的化合价分析，预测具有强的 (填“氧化”或“还原”)性。为验证该性质，取少量固体于试管中，加入盐酸，固体完全溶解，得到蓝色溶液并产生黄绿色气体，说明预测正确。该反应的离子方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C C C C D C B C 题号 11 12 13 14 15 答案 B C A C B 16．(1) (2) (3) (4) > 2 17．(1) ①④⑦⑨ ②⑥⑧ (2) (3) (4) C (5) 18．(1) (2)CD (3) 1 (4) +6 3∶2 19．(1)AD (2) 氧化性 (3) ①③④ ⑤⑥ (4) (5)玻璃棒、漏斗 20．(1) 100mL容量瓶 13.4 (2)Cu2++2OH−=Cu(OH)2​↓ (3) O2 产生氯气，污染空气 (4)50% (5) ​​氧化性 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$