精品解析：黑龙江省绥化市明水县第二中学2024-2025学年八年级下学期5月期中化学试题

八年级下学期化学考试 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Ca:40 Cl:35.5 P:31 一、选择题（共15小题，满分45分，每小题3分） 1. 神舟十九号载人飞船于2024年10月30日4时27分在酒泉卫星发射中心点火发射，发射及运行过程中的下列变化属于化学变化的是 A. 火箭点火 B. 整流罩脱落 C. 船箭分离 D. 太阳能帆板展开 2. 规范的操作是实验成功的重要保证。下列实验操作错误的是 A. 加热液体 B. 滴管放置 C. 加速溶解 D. 取用固体 3. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色的氧化镁 B. 木炭在氧气中燃烧发出白光，放出大量热 C. 硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体 D. 铁丝在空气中燃烧，发出红光，火星四射，生成黑色固体 4. 实验室用高锰酸钾制取氧气，不需用到的一组仪器是 A. 烧杯、玻璃棒 B. 酒精灯、铁架台 C. 大试管、集气瓶 D. 导管、单孔塞 5. 如表为我市某日的空气质量报告，有关说法正确的是 城市 空气质量指数 首要污染物 空气质量指数级别 空气质量指数类别 莱州 141 PM25 三级 轻度污染 A. 空气质量指数越大，空气质量越好 B. 空气质量指数级别越大，对人体健康影响越小 C. 空气质量指数级别越大，空气质量指数越大 D. PM2.5属于有害气体 6. 江津硒玉的发现，填补了重庆一直没有玉石产地的空白。已知元素周期表中硒的信息及其原子的结构示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 硒属于非金属元素 B. 硒的相对原子质量为78.96 C. 示意图中的n=6 D. Se2-的质子数为32 7. 冻雨是一种奇特的自然现象，是降水时雨滴遇到低于0℃的物体迅速结冰形成的。下列说法中正确的是 A. 水滴变成冻雨的过程中水分子的质量减小 B. 水滴变成冻雨的过程中水分子的体积变大 C. 水滴变成冻雨的过程中水分子间的间隔不变 D. 水滴和冰混合后形成的是纯净物 8. 发展新质生产力，推动产业高质量发展。我国研发的固态电池全球领先，是某固态电池中的一种成分，其中为价，则元素的化合价为 A. B. C. D. 9. 我国科学家研制的磷酸锰铁锂汽车电池，具有低成本、寿命长、针刺和过充不会自燃爆炸等优点。下列关于磷酸锰铁锂中的磷酸锰锂（LiMnPO4）的说法错误是 A. 磷酸锰锂由4种元素组成 B. 磷酸锰锂中磷元素与氧元素的质量比为 C. 磷酸锰锂中含量最高的元素是氧元素 D. 磷酸锰锂中锂、磷、氧的原子数目比为1:1:4 10. 小金在做电解水实验时，先在水中加入少量含酚酞的硫酸钠溶液(硫酸钠溶液呈中性)，再通直流电一段时间，现象如下图所示。则下列说法正确的是 A. 用燃着的木条检验气体a，发现木条上火焰熄灭 B. 用燃着的木条检验气体b，气体b能燃烧 C. 与电源负极相连的电极附近的溶液中存在大量H+ D. 此反应证明水是由氢分子和氧分子构成的 11. 孔雀石是一种神秘而美丽的宝石，他被广泛用于制作各种首饰，它受热会分解，反应的化学方程式为，则X的化学式为 A. CO B. C. D. 12. 在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应。一段时间后测得相关数据如图所示，下列说法正确的是 A. x=3.9 B. 该反应中甲、丁的质量变化比为14：85 C. 丙一定是化合物 D. 乙一定是该反应的催化剂 13. 下列对“质量守恒定律”的理解，正确的是 A. 冰受热融化成水，遵循质量守恒定律 B. 参加化学反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积 C. 镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来的镁条大，符合质量守恒定律 D. 蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，则蜡烛中一定含有C、H、O元素 14. 下列说法正确的是 A. 氧化反应一定是化合反应 B. 氧化反应一定只有一种生成物 C. 化合反应是由两种物质生成一种物质的反应 D. 通常物质在空气中燃烧实质是与空气中的氧气发生氧化反应 15. 石墨可用于制造高铁列车的受电弓滑板。石墨的下列性质与此应用无关的是 A. 滑腻感 B. 金属光泽 C. 导电性 D. 熔点高 二、填空题（共4小题，满分31分） 16. “见微知著”：了解微观粒子的结构，可帮助我们了解其性质和变化。下图是A、B、C、D四种元素的原子结构示意图及氟元素在元素周期表中的信息。根据图示回答下列问题。 （1）微观粒子A的最外层电子数是_______，在化学反应中容易_______电子； （2）微观粒子A、B、C、D、E中，属于稳定结构的原子是_______(填编号)； （3）微观粒子C的离子符号_______，D表示的微观粒子的名称是_______，在元素周期表中位于第_______周期，其原子序数是_______。 （4）上述微观粒子中，属于同种元素是_______(填编号)。 17. 填空。 （1）用化学用语填空。 ①氩气：___________； ②1个钙原子：___________； ③2个硫酸根离子：___________； ④标出过氧化氢中氧元素的化合价：___________。 （2）写出下列符号中数字的含义。 ①Mg2+中“2+”表示___________； ②CO2中“2”表示___________。 18. 构建模型是学习化学的重要方法。 （1）图1是碳元素在元素周期表中的信息，碳的相对原子质量为_________，它属于_________（填“金属”或“非金属”）元素。 （2）图2是某同学画碳原子模型示意图，该同学少画了_________个电子。 （3）图3是三种碳单质的结构模型。其中表示石墨的是_________（填序号）。三种碳单质物理性质差异大的原因是_________。 （4）一定条件下，碳和氨气反应制备甲烷的微观示意图如图所示。写出该反应的化学方程式________。 19. 按要求回答下列问题 （1）写出下列反应的化学方程式 ①镁条燃烧：______； ②碳酸钠与盐酸反应：______； ③铁与硫酸铜：______。 （2）配平下列反应的化学方程式 ①________________________Fe ②_______________________ 三、实验题（共2小题，满分13分） 20. 把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管，并把试管固定在铁架台上，试管口装有通入澄清石灰水的导管(如图)。用酒精灯给混合物加热，使其充分反应。 （1）图中酒精灯火焰上方加了一个金属网罩，这样做的好处是_________。 （2）被加热的试管中发生的化学反应方程式为________，可观察到的现象为________。 （3）刚开始加热时试管中有气泡冒出，澄清石灰水不变浑浊的原因是_________。 （4）实验结束时，应先___________(填“熄灭酒精灯”或“撤走导管”)。 （5）实验结束后，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上，原因是_________。 21. 请回答下列问题。化学是一门以实验为基础的学科，学习化学离不开实验以及实验装置的改进，结合实际回答问题。 （1）仪器a的名称是________。 （2）小明要用高锰酸钾制取较纯净的氧气，选择了A和E装置来制取，A装置里面发生反应的化学方程式为________。小明在收集氧气的时候发现水槽里的水变红了，可能的原因是________。 （3）小明通过查阅资料还得知，可以用双氧水来制备氧气，这时候他选择的是B装置作为发生装置，B装置相对F装置的优点是________。 （4）氨气是一种易溶于水，具有刺激性气味，密度小于空气的气体。实验室可以用氯化铵固体与熟石灰混合加热制取氨气。你根据上面的装置选择制取氨气的发生装置是________（填字母），收集装置是________（填字母）。 四、计算题（共2小题，满分11分） 22. 中国是茶的故乡，也是茶文化的发源地。茶叶中的儿茶素具有降低心血管疾病和癌症风险的功效，其化学式为。请根据儿茶素的化学式计算： （1）儿茶素的相对分子质量是________。 （2）儿茶素中碳、氧两种元素的质量比为________（写最简整数比）。 （3）58g儿茶素中氢元素的质量为________g。 23. 工业上用电解熔融氯化钙的方法生产钙，反应的化学方程式为。若制得20kgCa，计算参加反应的CaCl2的质量（写出计算过程及结果）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 八年级下学期化学考试 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Ca:40 Cl:35.5 P:31 一、选择题（共15小题，满分45分，每小题3分） 1. 神舟十九号载人飞船于2024年10月30日4时27分在酒泉卫星发射中心点火发射，发射及运行过程中的下列变化属于化学变化的是 A. 火箭点火 B. 整流罩脱落 C. 船箭分离 D. 太阳能帆板展开 【答案】A 【解析】 【详解】A、火箭点火，涉及燃料的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； B、整流罩脱落，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、船箭分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、太阳能帆板展开，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选A。 2. 规范的操作是实验成功的重要保证。下列实验操作错误的是 A. 加热液体 B. 滴管放置 C. 加速溶解 D. 取用固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、给试管中的液体加热时，应用酒精灯外焰进行加热，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在试管中上方，手持试管夹长柄的一端，试管微微倾斜与水平桌面约成角45°，图示操作正确； B、取液后的滴管应保持胶帽在上，不能平放或倒置，防止液体倒流，玷污试剂或腐蚀橡胶胶帽；也不能把滴管放在实验台或其他地方，以免玷污滴管，图示操作错误； C、溶解固体应在烧杯中进行，为了加快溶解速率，可用玻璃棒搅拌，图示操作正确； D、取用粉末状固体药品时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，图示操作正确。 故选B。 3. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色的氧化镁 B. 木炭在氧气中燃烧发出白光，放出大量热 C. 硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体 D. 铁丝在空气中燃烧，发出红光，火星四射，生成黑色固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、描述现象时，不能出现生成物名称，该选项描述不正确； B、木炭在氧气中燃烧发出白光，放出大量热，该选项描述正确； C、硫在空气中燃烧，发出微弱淡蓝色火焰，生成刺激性气味的气体，该选项描述不正确； D、铁丝在空气中不能燃烧，该选项描述不正确。 故选B。 4. 实验室用高锰酸钾制取氧气，不需用到的一组仪器是 A. 烧杯、玻璃棒 B. 酒精灯、铁架台 C. 大试管、集气瓶 D. 导管、单孔塞 【答案】A 【解析】 【详解】A、实验室用高锰酸钾制取氧气，不需要用到烧杯、玻璃棒，符合题意。 B、实验室加热高锰酸钾固体制取氧气，需要使用酒精灯、铁架台，不符合题意。 C、实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，需要使用大试管、集气瓶，不符合题意。 D、实验室加热高锰酸钾固体制取氧气，需要使用导管、单孔塞，不符合题意。 故选：A。 5. 如表为我市某日的空气质量报告，有关说法正确的是 城市 空气质量指数 首要污染物 空气质量指数级别 空气质量指数类别 莱州 141 PM2.5 三级 轻度污染 A. 空气质量指数越大，空气质量越好 B. 空气质量指数级别越大，对人体健康影响越小 C. 空气质量指数级别越大，空气质量指数越大 D. PM2.5属于有害气体 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气质量指数越小，空气质量越好；空气质量指数越大，空气污染越严重，空气质量越差，错误； B、空气质量指数级别越大，表明空气污染程度越严重，对人体健康影响越大，错误； C、空气质量指数级别是根据空气质量指数划分的，一般来说，空气质量指数级别越大，对应的空气质量指数越大，空气污染越严重。例如空气质量指数在 51 - 100 是二级良，101 - 150 是三级轻度污染，指数越大，级别越高，正确； D、PM2.5是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，不是有害气体。错误。 故选C。 6. 江津硒玉的发现，填补了重庆一直没有玉石产地的空白。已知元素周期表中硒的信息及其原子的结构示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 硒属于非金属元素 B. 硒的相对原子质量为78.96 C. 示意图中的n=6 D. Se2-的质子数为32 【答案】D 【解析】 【详解】A、硒为“石”字旁，属于非金属元素，该选项说法正确； B、元素周期表中，最下方的数字表示元素的相对原子质量，硒的相对原子质量为78.96，该选项说法正确； C、原子中，质子数=核外电子数，则n=34-2-8-18=6，该选项说法正确； D、Se2-是由Se得到2个电子形成的，其中质子数不变，则Se2-的质子数为34，该选项说法不正确。 故选D。 7. 冻雨是一种奇特的自然现象，是降水时雨滴遇到低于0℃的物体迅速结冰形成的。下列说法中正确的是 A. 水滴变成冻雨的过程中水分子的质量减小 B. 水滴变成冻雨的过程中水分子的体积变大 C. 水滴变成冻雨的过程中水分子间的间隔不变 D. 水滴和冰混合后形成的是纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A、水滴变成冻雨的过程是物理变化，只是物质的状态发生改变，水分子本身不变，水分子的质量也不会减小，错误； B、水变成冰，体积变大，是因为水分子间间隔变大，而不是水分子的体积变大，水分子本身大小不变，错误； C、水滴变成冻雨（冰），从液态变为固态，水分子间的间隔改变，一般情况下，水凝固成冰时，水分子间间隔变大，错误； D、水滴和冰都是由水组成，只是状态不同，它们混合后只有一种物质，属于纯净物，正确。 故选D。 8. 发展新质生产力，推动产业高质量发展。我国研发的固态电池全球领先，是某固态电池中的一种成分，其中为价，则元素的化合价为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】中锂元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)+ x+(-2)×4=0，得x=+7价，故选D。 9. 我国科学家研制的磷酸锰铁锂汽车电池，具有低成本、寿命长、针刺和过充不会自燃爆炸等优点。下列关于磷酸锰铁锂中的磷酸锰锂（LiMnPO4）的说法错误是 A. 磷酸锰锂由4种元素组成 B. 磷酸锰锂中磷元素与氧元素的质量比为 C. 磷酸锰锂中含量最高的元素是氧元素 D. 磷酸锰锂中锂、磷、氧的原子数目比为1:1:4 【答案】B 【解析】 【详解】A、磷酸锰锂化学式为LiMnPO4，则磷酸锰锂是由锂、锰、磷、氧4种元素组成，故选项说法正确； B、磷酸锰锂中磷、氧元素的质量比为31：(16×4)=31：64，故选项说法错误； C、磷酸锰锂 中锂、锰、磷、氧的质量比为7：55：31：(16×4)=7：55：31：64，其中质量分数最高的是氧元素，故选项说法正确； D、磷酸锰锂的化学式为LiMnPO4，磷酸亚铁锂中的锂、磷、氧的原子个数比为1：1：4，故选项说法正确； 故选：B。 10. 小金在做电解水实验时，先在水中加入少量含酚酞的硫酸钠溶液(硫酸钠溶液呈中性)，再通直流电一段时间，现象如下图所示。则下列说法正确的是 A. 用燃着的木条检验气体a，发现木条上火焰熄灭 B. 用燃着的木条检验气体b，气体b能燃烧 C. 与电源负极相连的电极附近的溶液中存在大量H+ D. 此反应证明水是由氢分子和氧分子构成的 【答案】B 【解析】 【详解】A. 电解水时，正氧负氢，氢二氧一，则气体a是氧气，用带火星的木条伸进集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气，此选项错误； B. 气体b是氢气，用燃着的木条检验气体b，气体b能燃烧，此选项正确； C. 气体b是氢气，电极附近溶液呈红色，则与电源负极相连的电极附近的溶液中存在大量OH-，此选项错误； D. 此反应证明水是由氢元素和氧元素组成的，此选项错误。 故选B。 11. 孔雀石是一种神秘而美丽的宝石，他被广泛用于制作各种首饰，它受热会分解，反应的化学方程式为，则X的化学式为 A. CO B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的个数和种类不变，反应前有2个铜原子，2个氢原子，5个氧原子，1个碳原子；反应后有2个铜原子，2个氢原子，3个氧原子，缺少1个碳原子和2个氧原子，则X的化学式是CO2。 故选B。 12. 在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应。一段时间后测得相关数据如图所示，下列说法正确的是 A. x=3.9 B. 该反应中甲、丁的质量变化比为14：85 C. 丙一定是化合物 D. 乙一定是该反应的催化剂 【答案】B 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，所以10+3.5+10+6=8.6+3.5+x+14.5，x=2.9，故甲、丙为反应物，丁为生成物，乙可能为催化剂也可能为不参加反应的杂质，该反应为化合反应。 【详解】A、由分析可知：x=2.9，故错误； B、反应的甲、丁的质量比为(10g-8.6g):(14.5g-6g)=14：85，故正确； C、丙为化合反应的反应物之一，可能是单质也可能是化合物，故错误； D、乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能为不参加反应的杂质，故错误； 故选B。 13. 下列对“质量守恒定律”的理解，正确的是 A. 冰受热融化成水，遵循质量守恒定律 B. 参加化学反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积 C. 镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来的镁条大，符合质量守恒定律 D. 蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，则蜡烛中一定含有C、H、O元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、10g冰受热融化成10g水，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不遵循质量守恒定律，不符合题意； B、质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，是质量之间的关系，不是体积之间的关系，不符合题意； C、镁条在空气中燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律，生成氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量与参加反应的氧气的质量之和，故生成物的质量比原来的镁条大，该反应有新物质生成，属于化学变化，符合质量守恒定律，符合题意； D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，故蜡烛中一定含C、H元素，可能含氧元素，不符合题意。 故选C。 14. 下列说法正确的是 A. 氧化反应一定是化合反应 B. 氧化反应一定只有一种生成物 C. 化合反应是由两种物质生成一种物质的反应 D. 通常物质在空气中燃烧的实质是与空气中的氧气发生氧化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化反应不一定是化合反应，如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，故A错误； B、因为物质和氧气发生的化学反应都是氧化反应，所以生成物可以是多种，例如酒精燃烧生成二氧化碳和水，故B错误； C、化合反应是多变一的反应，反应物可以是多种，即可以是两种或两种以上，故C错误； D、物质在空气中燃烧实质上就是与空气中的氧气发生化学反应，又因为物质和氧气发生的化学反应都是氧化反应，故D正确。 故选D。 15. 石墨可用于制造高铁列车的受电弓滑板。石墨的下列性质与此应用无关的是 A. 滑腻感 B. 金属光泽 C. 导电性 D. 熔点高 【答案】B 【解析】 【详解】A、石墨具有滑腻感，制成的受电弓滑板能够减小与接触网的摩擦，故与A有关； B、高铁动车的高速运行是依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，与金属光泽无关，故与B无关； C、受电弓滑板的主要用途是用于输电，因此石墨制成的电受电弓滑板与石墨的导电性有关，故与C有关； D、高铁动车的高速运行是依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，因此石墨制成的受电弓滑板应该具有耐高温、熔点高的性质，故与D有关。 故选：B。 【点睛】本题难度不大，加强对石墨的性质和用途的关系的掌握是正确解答本题的关键。 二、填空题（共4小题，满分31分） 16. “见微知著”：了解微观粒子的结构，可帮助我们了解其性质和变化。下图是A、B、C、D四种元素的原子结构示意图及氟元素在元素周期表中的信息。根据图示回答下列问题。 （1）微观粒子A的最外层电子数是_______，在化学反应中容易_______电子； （2）微观粒子A、B、C、D、E中，属于稳定结构的原子是_______(填编号)； （3）微观粒子C的离子符号_______，D表示的微观粒子的名称是_______，在元素周期表中位于第_______周期，其原子序数是_______。 （4）上述微观粒子中，属于同种元素的是_______(填编号)。 【答案】（1） ①. 7 ②. 得到 （2）B （3） ①. ②. 钠原子 ③. 三##3 ④. 11 （4）CE 【解析】 【小问1详解】 原子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，微观粒子A的最外层电子数是7；最外层电子数是7，多于4，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子； 【小问2详解】 微观粒子A、B、C、D、E中，A、B、D、E中质子数=核外电子数，属于原子，其中B中原子的最外层电子数为8，属于稳定结构； 【小问3详解】 微观粒子C质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为带2个单位正电荷的镁离子，其离子符号为； D质子数=核外电子数=11，为钠原子；周期数=原子核外电子层数，钠元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，该元素位于第三周期；原子中原子序数=核电荷数=质子数，则其原子序数是11； 【小问4详解】 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的原子是质子数相同，C、E的质子数相同，属于同种元素。 17. 填空。 （1）用化学用语填空。 ①氩气：___________； ②1个钙原子：___________； ③2个硫酸根离子：___________； ④标出过氧化氢中氧元素的化合价：___________。 （2）写出下列符号中数字的含义。 ①Mg2+中“2+”表示___________； ②CO2中“2”表示___________。 【答案】（1） ①. Ar ②. Ca ③. ④. （2） ①. 1个镁离子带2个单位正电荷 ②. 1个二氧化碳分子中含有2个氧原子 【解析】 【小问1详解】 ①氩气为稀有气体，化学式为Ar。 ②元素符号可表示一个原子，1个钙原子符号为Ca。 ③离子符号前的数字表示离子个数，则2个硫酸根离子的符号为。 ④过氧化氢的化学式为H2O2，其中氢元素化合价为+1价，设氧元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则（+1）×2+2x=0，解得x=-1，元素符号正上方的数字表示元素化合价，且符号在前，数字在后，则标出其中氧元素的化合价为：。 【小问2详解】 ①元素符号右上角的数字表示离子个数，则Mg2+中“2+”表示1个镁离子带2个单位正电荷。 ②元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，则CO2中“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子。 18. 构建模型是学习化学的重要方法。 （1）图1是碳元素在元素周期表中的信息，碳的相对原子质量为_________，它属于_________（填“金属”或“非金属”）元素。 （2）图2是某同学画的碳原子模型示意图，该同学少画了_________个电子。 （3）图3是三种碳单质的结构模型。其中表示石墨的是_________（填序号）。三种碳单质物理性质差异大的原因是_________。 （4）一定条件下，碳和氨气反应制备甲烷的微观示意图如图所示。写出该反应的化学方程式________。 【答案】（1） ①. 12.01 ②. 非金属 （2）2##二##两 （3） ①. ② ②. 碳原子的排列方式不同 （4） 【解析】 【小问1详解】 由碳在元素周期表中的部分信息可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则硅的相对原子质量为12.01； 碳带有石字旁，属于非金属元素； 【小问2详解】 在原子中，质子数=核外电子数，图示碳原子结构示意图中，有6个质子和6个中子，则原子核外应该有6个电子，图示中有4个电子，则该同学少画了2个电子； 【小问3详解】 石墨是层状结构，因此表示石墨的是②； 三种碳单质物理性质差异大的原因是碳原子的排列方式不同； 【小问4详解】 由微观示意图可知：碳和氨气在催化剂、高温条件下反应生成氮气和甲烷，化学方程式为。 19. 按要求回答下列问题。 （1）写出下列反应的化学方程式 ①镁条燃烧：______； ②碳酸钠与盐酸反应：______； ③铁与硫酸铜：______。 （2）配平下列反应的化学方程式 ①________________________Fe ②_______________________ 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. 1 ②. 3 ③. 3 ④. 2 ⑤. 1 ⑥. 3 ⑦. 2 ⑧. 3 【解析】 【小问1详解】 镁与氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，反应的化学方程式为：。 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 ①Fe2O3含3个O原子，每个CO夺取1个O生成CO2，需3个CO生成3个CO2，且Fe2O3提供2个Fe原子，则Fe前的系数为2，最终方程式为； ②定C2H5OH系数为1，根据碳原子守恒，则CO2的系数为2，再根据氢原子守恒，则H2O系数为3，最终根据氧元素守恒，2CO2和3H2O中共有2×2+3=7个O，而C2H5OH中有1个O，则O2前的系数为，则配平的方程式为。 三、实验题（共2小题，满分13分） 20. 把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管，并把试管固定在铁架台上，试管口装有通入澄清石灰水的导管(如图)。用酒精灯给混合物加热，使其充分反应。 （1）图中酒精灯火焰上方加了一个金属网罩，这样做的好处是_________。 （2）被加热的试管中发生的化学反应方程式为________，可观察到的现象为________。 （3）刚开始加热时试管中有气泡冒出，澄清石灰水不变浑浊的原因是_________。 （4）实验结束时，应先___________(填“熄灭酒精灯”或“撤走导管”)。 （5）实验结束后，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上，原因是_________。 【答案】（1）集中火焰，提高温度 （2） ①. ②. 黑色粉末变为红色 （3）刚开始加热时逸出的气体是空气 （4）撤走导管 （5）防止热的铜与空气中的氧气反应重新生成氧化铜 【解析】 【小问1详解】 碳和氧化铜反应需要高温，酒精灯火焰上方加了一个金属网罩，这样做的好处是集中火焰，提高温度。 【小问2详解】 被加热的试管中发生反应为碳和氧化铜高温生成红色铜和二氧化碳，化学方程式为：，现象为黑色粉末变为红色。 【小问3详解】 刚开始加热时试管中有气泡冒出，澄清石灰水不变浑浊的原因是刚开始加热时，试管中气体膨胀，逸出的气体是空气。 小问4详解】 实验结束时，应先撤走导管，防止液体倒吸炸裂试管。 【小问5详解】 实验结束后，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上，原因是防止热的铜与空气中的氧气反应重新生成氧化铜。 21. 请回答下列问题。化学是一门以实验为基础的学科，学习化学离不开实验以及实验装置的改进，结合实际回答问题。 （1）仪器a的名称是________。 （2）小明要用高锰酸钾制取较纯净的氧气，选择了A和E装置来制取，A装置里面发生反应的化学方程式为________。小明在收集氧气的时候发现水槽里的水变红了，可能的原因是________。 （3）小明通过查阅资料还得知，可以用双氧水来制备氧气，这时候他选择的是B装置作为发生装置，B装置相对F装置的优点是________。 （4）氨气是一种易溶于水，具有刺激性气味，密度小于空气的气体。实验室可以用氯化铵固体与熟石灰混合加热制取氨气。你根据上面的装置选择制取氨气的发生装置是________（填字母），收集装置是________（填字母）。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. 试管口没有放一团棉花 （3）能控制反应速率 （4） ①. A ②. D 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是锥形瓶，故填：锥形瓶； 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； 小明在收集氧气的时候发现水槽里的水变红了，可能的原因是试管口没有放一团棉花，加热时试管内的粉末状物质经导管进入水中； 故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；试管口没有放一团棉花； 【小问3详解】 B装置中含有分液漏斗，相对F装置的优点是能通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，获得平稳气流，故填：能控制反应速率； 【小问4详解】 实验室可以用氯化铵固体（NH4Cl）与熟石灰[Ca(OH)2]混合加热制取氨气，需要固体加热型发生装置，则选择的发生装置是A；氨气（NH3）是一种易溶于水，具有刺激性气味，密度小于空气的气体，只能采用向下排空气法收集，选择的收集装置是D，故填：A；D。 四、计算题（共2小题，满分11分） 22. 中国是茶的故乡，也是茶文化的发源地。茶叶中的儿茶素具有降低心血管疾病和癌症风险的功效，其化学式为。请根据儿茶素的化学式计算： （1）儿茶素的相对分子质量是________。 （2）儿茶素中碳、氧两种元素的质量比为________（写最简整数比）。 （3）58g儿茶素中氢元素的质量为________g。 【答案】（1）290 （2）15∶8 （3）2.8 【解析】 小问1详解】 儿茶素的相对分子质量=12×15+1×14+16×6=290； 【小问2详解】 儿茶素中碳、氧两种元素的质量比为(12×15) ： (16×6) =15∶8； 【小问3详解】 58g儿茶素中氢元素的质量为：。 23. 工业上用电解熔融氯化钙的方法生产钙，反应的化学方程式为。若制得20kgCa，计算参加反应的CaCl2的质量（写出计算过程及结果）。 【答案】解：设参加反应的CaCl2的质量为x 答：参加反应的CaCl2的质量为55.5kg。 【解析】 【详解】详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$