精品解析：2025年甘肃省武威市凉州区东河、河东九年制学校中考二模化学试题

2024-2025学年第二学期九年级二模化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Mg-24；S-32 一、选择题（共20分，每小题2分） 1. 物质是在不断变化的。下列过程中，只发生物理变化的是 A. 火箭发射 B. 粮食酿酒 C. 汽油挥发 D. 铜片生锈 2. 空气是一种宝贵的资源，其中可用于缓解高原反应症状的气体是 A. N2 B. O2 C. He D. CO2 3. 颜料丹砂中汞元素在周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. 汞的元素符号hg B. 汞属于非金属元素 C. 汞的相对原子质量为200.6g D. 汞原子的质子数是80 4. 下列表示3个氧原子的是 A. B. 3O C. D. 5. 某小组用氧气传感器探究过氧化钠（Na2O2）与水反应（图1）：①取Na2O2于试管中，加少量H2O，塞紧传感器；②取下传感器，加少量MnO2并塞紧。氧气体积分数随时间变化曲线如图2.实验中包含下列反应Na2O2+H2O→NaOH+X；X→H2O+O2.下列说法错误的是 A. 物质X为H2O2 B. a→c过程中无气泡生成 C. d→e过程装置内压强变大 D. 该反应总的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 6. 下列叙述正确的是 A. 单质由同种元素组成，则由同种元素组成的物质一定是单质 B. 蜡烛燃烧后质量减小，不遵守质量守恒定律 C. 氧元素会参与自然界中的碳循环过程 D. 二氧化碳有毒，不能供给呼吸 7. 如图为探究金属化学性质的两组实验。下列说法错误的是 A. 在实验前对金属进行打磨的主要目的是除去金属表面的氧化膜，确保金属与反应物充分接触 B. 实验一中可以通过观察甲乙两试管中的气泡多少来判断、的活动性强弱 C. 实验二能比较、、的活动性强弱 D. 丁试管铁丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 8. MnSO4和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. MnSO4的溶解度随温度的升高而减小 B. 将MnSO4饱和溶液从40℃升温到60℃，可得不饱和溶液 C. 40℃时MnSO4饱和溶液中溶质质量分数为37.5% D. 混有少量KNO3的MnSO4溶液，将其蒸发浓缩后降温结晶可得MnSO4晶体 9. 下列实验现象描述正确的是 A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 B. 氢氧化钠暴露在空气中，表面潮湿并逐渐溶解 C. 向盛有一定量硝酸铵固体的烧杯中加水，手触碰烧杯外壁感觉很热 D. 打开浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现白色烟雾 10. 下列实验方法不正确的是 A. 鉴别棉纤维和羊毛纤维：取样，分别灼烧闻气味 B. 除去铜粉中混有的氧化铜：将其与过量木炭混合，加热充分反应 C. 除去溶液中混有的：加入过量的溶液，过滤，向滤液中加稀盐酸至中性 D. 检验电解水产生的气体：打开玻璃管活塞，将燃着的木条分别放在的两个玻璃管尖嘴口 二、填空题（共33分，每空1分） 11. 空气是一种宝贵的资源，保护空气是世界环境日的主题之一。 （1）目前计入空气污染指数的有害气体和烟尘主要包括：一氧化碳、_______、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物（PM2.5、PM10），总悬浮颗粒物等。 （2）空气质量日报可以及时准确反映空气质量状况。空气质量级别分为六级，级别越高则空气污染程度越_______（填“轻”或“重”）。 12. 我国“新能源汽车”产业蓬勃发展，电动汽车通常使用锂电池。如图是锂元素在元素周期表的信息及有关微观粒子的结构示意图。 （1）从图1锂元素在元素周期表中的信息获得其相对原子质量是________。 （2）图2中，具有相对稳定结构的原子是________（填字母序号）。 （3）C元素位于元素周期表中第________周期。 （4）图1锂原子与图2中________的化学性质相似（填字母序号）。 13. 用化学用语填空。 （1）两个钙离子________。 （2）硅元素_______。 （3）两个氮分子________。 14. 《天工开物》蕴含丰富的化学知识和化学思想。书中记载了银朱的制备过程，如图所示。 （1）水银属于______（选填“金属”或“非金属”）。 （2）“研磨”时，水银与石亭脂充分反应生成银朱，化学方程式为______。 （3）“加热”时，银朱升华，再经“蘸水擦盏”形成粉末贴于泥罐内壁，达到银朱从混合物中______的目的。 15. 家用燃料随着时代变迁发生着改变。木炭、煤主要含有碳元素，碳完全燃烧的化学方程式为_______；天然气的主要成分甲烷中C、H的质量比为_______；液化石油气中含丁烷（C4H10），将5.8g C4H10与一定质量O2在密闭容器中点燃，恰好完全反应后生成4.4gCO2、一定质量的H2O和CO，该反应中O2和CO的化学计量数之比为_______。 16. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。 （1）煤的使用在方便人们生活的同时，也对环境造成了不良影响。含硫煤不充分燃烧产生的气体污染物有_______(填化学式)。 （2）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，其优点是_______(答一条即可)。 （3）目前世界各国都大力提倡使用新能源，请你写出一种新能源的名称_______。 17. 某化工厂准备从一批含有、的废液中回收金属铜和硫酸亚铁，其设计的工艺流程如图所示。 （1）操作①中所加物质的化学式为________。 （2）操作②的名称为________。 （3）向金属A中加入适量的时，发现有气泡产生，发生反应的化学方程式为________，该反应的基本反应类型是________。 （4）金属A中的物质为________（填物质的化学式）。 18. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）20℃时，溶解度相等的物质是___________。 （2）20℃时，把100g乙物质加入100g水中，所得溶液的质量为___________g。 （3）将20℃的等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高温度至40℃，所得溶液中溶质的质量分数最小的是___________。 19. “果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂。某“果蔬洗盐”标签及相关物质的溶解度曲线如下所示。 果蔬洗盐 配料：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠（其质量比为4:5:1） 使用方法：15g“果蔬洗盐”加入1000g水配成溶液，将果蔬浸与溶液中，3min后捞出，清水冲洗 （1）果蔬洗盐溶于水后，溶液显_____性（填“酸”、“碱”或“中”）。 （2）将适量果蔬洗盐溶解在水中形成溶液，将得到的溶液等质量分成两份，分别清洗蔬菜和水果，分成两份后两溶液中氯化钠的溶质质量分数_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。 （3）从溶解度曲线可知氯化钠属于_____（填“可溶”或“易溶”）性物质；除去样品中少量的，可用_____的方法提纯；在40℃时，小红制得了一瓶100g碳酸钠饱和溶液，则该碳酸钠的溶质质量分数为_____（计算结果保留一位小数）。 20. 冰雪旅游助力吉林经济。 （1）冰雪运动时，为了安全所佩戴的塑料头盔，属于_______材料。 （2）保暖使用的“暖贴”，利用了铁生锈放热的原理，铁生锈是铁与_______接触。 （3）冰雪运动后，可食用面包、牛奶补充体力，面包中主要含有的基本营养素为_______。 三、实验题 21. 根据实验室制取气体图示装置回答下列问题。 （1）实验室用高锰酸钾固体制取O2，应选择的发生装置是_____（填字母序号），写出反应的化学方程式：_______。若采用装置C收集O2，验满时应将带火星的木条放在________（填“a”或“b”）导管口处。 （2）如图D，小雨用“棒棒冰”塑料管制取CO2。所用装置相对于装置B，其优点是_______（写一条）。 22. 如图是实验室制取气体的实验装置及有关性质的探究。 已知不能与饱和溶液发生反应。 （1）装置B与装置A相比，其优点是________。 （2）向装置B中的________（填仪器名称）内加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为________。 （3）若装置用来干燥，装置中应盛放的试剂是________（填物质的名称）。 （4）将纯净干燥的缓慢通入装置中，则塑料瓶内的下方纸花________（填“先变红色”或“后变红色”）。 四、计算题 23. 为测定某种铜镁合金中镁的质量分数，取该合金粉末10.0g于烧杯中，逐滴加入一定溶质质量分数的稀硫酸，烧杯内固体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。 （1）合金中镁的质量分数为___________。 （2）反应生成氢气的质量。 （3）恰好完全反应时烧杯内溶液的质量为___________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第二学期九年级二模化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Mg-24；S-32 一、选择题（共20分，每小题2分） 1. 物质是在不断变化的。下列过程中，只发生物理变化的是 A. 火箭发射 B. 粮食酿酒 C. 汽油挥发 D. 铜片生锈 【答案】C 【解析】 【详解】A、火箭发射过程中有燃烧发生，有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意； B、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故选项不符合题意； C、汽油挥发，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项符合题意； D、铜片生锈过程中有新物质铜锈生成，属于化学变化，故选项不符合题意； 故选：C。 2. 空气是一种宝贵的资源，其中可用于缓解高原反应症状的气体是 A. N2 B. O2 C. He D. CO2 【答案】B 【解析】 【分析】高原反应的主要原因是高海拔地区氧气稀薄，导致人体摄入的氧气不足。空气中氧气（O₂）的体积分数约为21%，虽然浓度固定，但通过吸氧等方式补充氧气可缓解缺氧症状。 【详解】 A、N₂：空气中含量最高（约78%），但不支持呼吸，无法缓解缺氧，故错误； B、O2：空气中氧气的体积分数约为21%，能供给呼吸，可用于缓解高原反应症状，故正确； C、He：空气中含量极低，与呼吸无关，故错误； D、 CO2：空气中的正常成分仅占约0.03%，浓度过高会危害健康，故错误。 故选B。 3. 颜料丹砂中汞元素在周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. 汞的元素符号hg B. 汞属于非金属元素 C. 汞的相对原子质量为200.6g D. 汞原子的质子数是80 【答案】D 【解析】 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示元素符号，则汞的元素符号表示为Hg，故错误； B、汞是常温下唯一的液态金属，汞属于金属元素，故错误； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，则汞的相对原子质量为200.6，故错误； D、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则汞原子序数为80，在原子中，原子序数=质子数，则汞原子的质子数是80，故正确； 故选D。 4. 下列表示3个氧原子的是 A. B. 3O C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、是臭氧的化学式，不符合题意； B、位于元素符号前的数字表示几个原子，故3O表示3个氧原子，符合题意； C、是氧化铝的化学式，不符合题意； D、是碳酸钙的化学式，不符合题意。 故选：B。 5. 某小组用氧气传感器探究过氧化钠（Na2O2）与水反应（图1）：①取Na2O2于试管中，加少量H2O，塞紧传感器；②取下传感器，加少量MnO2并塞紧。氧气体积分数随时间变化曲线如图2.实验中包含下列反应Na2O2+H2O→NaOH+X；X→H2O+O2.下列说法错误的是 A. 物质X为H2O2 B. a→c过程中无气泡生成 C. d→e过程装置内压强变大 D. 该反应总的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据实验中包含下列反应Na2O2+H2O→NaOH+X；X→H2O+O2，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则可推断物质X为H2O2，加入二氧化锰后，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，氧气的体积分数增大，故选项说法正确； B、根据图示，ac过程中氧气的体积分数发生变化，说明过氧化钠遇水会生成氢氧化钠和过氧化氢，过氧化氢缓慢分解生成水和氧气，因而在a→c 过程中应有氧气产生，即有气泡生成出，故选项说法错误； C、在 d→e 阶段加入 MnO2，过氧化氢在二氧化锰的催化下快速分解生成氧气和水，装置内气体增多，压强变大，故选项说法正确； D、该反应总的反应为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应总的化学方程式为 ，故选项说法正确； 故选B。 6. 下列叙述正确的是 A. 单质由同种元素组成，则由同种元素组成的物质一定是单质 B. 蜡烛燃烧后质量减小，不遵守质量守恒定律 C. 氧元素会参与自然界中的碳循环过程 D. 二氧化碳有毒，不能供给呼吸 【答案】C 【解析】 【详解】A、由同一种元素组成的物质不一定是单质，例如磷元素组成的红磷和白磷混合在一起组成混合物，该选项说法不正确； B、蜡烛燃烧后质量减小，是因为反应生成的水和二氧化碳扩散到空气中，遵守质量守恒定律，该选项说法不正确； C、自然界的碳循环中，绿色植物的光合作用吸收二氧化碳，释放氧气；动植物的呼吸作用、化石燃料的燃烧等消耗氧气，产生二氧化碳，所以氧元素会参与自然界中的碳循环过程，该选项说法正确； D、二氧化碳无毒，不能供给呼吸，该选项说法不正确。 故选C。 7. 如图为探究金属化学性质的两组实验。下列说法错误的是 A. 在实验前对金属进行打磨的主要目的是除去金属表面的氧化膜，确保金属与反应物充分接触 B. 实验一中可以通过观察甲乙两试管中的气泡多少来判断、的活动性强弱 C. 实验二能比较、、的活动性强弱 D. 丁试管铁丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 【答案】B 【解析】 【详解】A、许多金属在空气中会与氧气反应，在表面形成一层氧化膜。在实验前对金属进行打磨，能除去这层氧化膜，使金属能与反应物充分接触，保证实验的准确性，选项说法正确，不符合题意； B、实验一中，酸的种类不同，金属种类不同，变量不唯一，不可以通过观察甲乙两试管中的气泡多少来判断、的活动性强弱，选项说法错误，符合题意； C、实验二中，铜能与硝酸银反应，说明铜的活动性大于银，铁能与硫酸铜反应，说明铁的活动性大于铜，从而能说明、、的活动性强弱是Fe>Cu>Ag，选项说法正确，不符合题意； D、丁试管中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜是红色物质，硫酸亚铁溶液呈浅绿色。所以会观察到铁丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，选项说法正确，不符合题意。 故选B。 8. MnSO4和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. MnSO4的溶解度随温度的升高而减小 B. 将MnSO4饱和溶液从40℃升温到60℃，可得不饱和溶液 C. 40℃时MnSO4饱和溶液中溶质质量分数为37.5% D. 混有少量KNO3的MnSO4溶液，将其蒸发浓缩后降温结晶可得MnSO4晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据溶解度曲线可知，MnSO4的溶解度随温度的升高先增大后减小，故选项说法错误； B、将MnSO4饱和溶液从40℃升温到60℃，MnSO4的溶解度减小，析出晶体，得到60℃下的饱和溶液，故选项说法错误； C、40℃时MnSO4的溶解度为60g，则40℃时MnSO4饱和溶液中溶质质量分数为，故选项说法正确； D、混有少量KNO3的MnSO4溶液，将其蒸发浓缩后降温结晶，降温过程中，KNO3溶解度随温度降低大幅减小会结晶析出，不能得到MnSO4晶体，故选项说法错误； 故选C。 9. 下列实验现象描述正确的是 A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 B. 氢氧化钠暴露在空气中，表面潮湿并逐渐溶解 C. 向盛有一定量硝酸铵固体的烧杯中加水，手触碰烧杯外壁感觉很热 D. 打开浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现白色烟雾 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁丝在空气中不能剧烈燃烧，在氧气中才能剧烈燃烧，火星四射，该选项错误； B、氢氧化钠具有吸水性，暴露在空气中会吸收空气中的水蒸气，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫潮解，该选项正确； C、硝酸铵固体溶于水吸热，向盛有硝酸铵固体的烧杯中加水，手触碰烧杯外壁感觉很凉，而不是热，该选项错误； D、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶瓶盖，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，瓶口上方出现白雾，不是白色烟雾（烟是固体小颗粒，雾是小液滴），该选项错误。 故选B。 10. 下列实验方法不正确的是 A. 鉴别棉纤维和羊毛纤维：取样，分别灼烧闻气味 B. 除去铜粉中混有的氧化铜：将其与过量木炭混合，加热充分反应 C. 除去溶液中混有的：加入过量的溶液，过滤，向滤液中加稀盐酸至中性 D. 检验电解水产生的气体：打开玻璃管活塞，将燃着的木条分别放在的两个玻璃管尖嘴口 【答案】B 【解析】 【详解】A、取样，分别灼烧闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生烧纸气味的是棉纤维，可以鉴别，故选项能达到实验目的； B、氧化铜与过量的木炭在加热的条件下生成铜和二氧化碳，能除去杂质，但引入新的杂质木炭（过量的），不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的； C、加入过量的溶液，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，向滤液中加稀盐酸中和过量的氢氧化钠至中性，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项能达到实验目的； D、打开玻璃管活塞，将燃着的木条分别放在的两个玻璃管尖嘴口，若木条燃烧更旺，则为氧气，若气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，则为氢气，故选项能达到实验目的。 故选B。 二、填空题（共33分，每空1分） 11. 空气是一种宝贵的资源，保护空气是世界环境日的主题之一。 （1）目前计入空气污染指数的有害气体和烟尘主要包括：一氧化碳、_______、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物（PM2.5、PM10），总悬浮颗粒物等。 （2）空气质量日报可以及时准确反映空气质量状况。空气质量级别分为六级，级别越高则空气污染程度越_______（填“轻”或“重”）。 【答案】（1）二氧化硫 （2）重 【解析】 【小问1详解】 目前计入空气污染指数的有害气体和烟尘主要包括：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物和细颗粒物等，故填：二氧化硫。 【小问2详解】 空气质量级别分为六级，级别越高则空气污染程度越重，故填：重。 12. 我国“新能源汽车”产业蓬勃发展，电动汽车通常使用锂电池。如图是锂元素在元素周期表的信息及有关微观粒子的结构示意图。 （1）从图1锂元素在元素周期表中的信息获得其相对原子质量是________。 （2）图2中，具有相对稳定结构的原子是________（填字母序号）。 （3）C元素位于元素周期表中第________周期。 （4）图1锂原子与图2中________的化学性质相似（填字母序号）。 【答案】（1）6.941 （2）B （3）3##三 （4）D 【解析】 【小问1详解】 由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则锂元素的相对原子质量为6.941； 【小问2详解】 图2中，ABD质子数=核外电子数，表示原子，B的最外层电子数为8，达到稳定结构，故图2中，具有相对稳定结构的原子是B； 【小问3详解】 C质子数=12，核外电子数=10，表示带2个单位正电荷的镁离子，镁离子是镁原子失去2个电子形成的，则镁原子的质子数=核外电子数=12，核外电子排布为2、8、2，镁原子核外有3个电子层，则C元素位于元素周期表中第三周期； 【小问4详解】 锂原子和D的最外层电子数均为1，故图1锂原子与图2中D的化学性质相似。 13. 用化学用语填空。 （1）两个钙离子________。 （2）硅元素_______。 （3）两个氮分子________。 【答案】（1）2Ca2+ （2）Si （3）2N2 【解析】 【小问1详解】 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则两个钙离子可表示为2Ca2+，故填：2Ca2+； 【小问2详解】 根据元素符号的书写方法，第一个字母要大写，第二个字母要小写，则硅元素符号为Si，故填：Si； 【小问3详解】 由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则两个氮分子可表示为2N2，故填：2N2。 14. 《天工开物》蕴含丰富的化学知识和化学思想。书中记载了银朱的制备过程，如图所示。 （1）水银属于______（选填“金属”或“非金属”）。 （2）“研磨”时，水银与石亭脂充分反应生成银朱，化学方程式为______。 （3）“加热”时，银朱升华，再经“蘸水擦盏”形成粉末贴于泥罐内壁，达到银朱从混合物中______的目的。 【答案】（1）金属 （2） （3）分离 【解析】 【小问1详解】 水银是汞的俗称，汞是常温下呈液态的金属，属于金属。 【小问2详解】 由图可知，水银（Hg）与石亭脂（S）反应生成银朱（HgS），该反应的化学方程式为。 【小问3详解】 “加热” 时银朱升华，经 “蘸水擦盏” 形成粉末贴于泥罐内壁，这样就将银朱与其他物质分开了，达到了从混合物中分离银朱的目的。 15. 家用燃料随着时代变迁发生着改变。木炭、煤主要含有碳元素，碳完全燃烧的化学方程式为_______；天然气的主要成分甲烷中C、H的质量比为_______；液化石油气中含丁烷（C4H10），将5.8g C4H10与一定质量O2在密闭容器中点燃，恰好完全反应后生成4.4gCO2、一定质量的H2O和CO，该反应中O2和CO的化学计量数之比为_______。 【答案】 ①. C+O2CO2 ②. 3∶1 ③. 5∶3 【解析】 【详解】碳完全燃烧化学方程式为：； 甲烷中碳元素、氢元素的质量比为12:（1×4）=3:1； 根据质量守恒定律，C4H10中的碳元素的质量等于生成的二氧化碳和一氧化碳中的碳元素质量之和，C4H10中氢元素的质量与生成的水中的氢元素的质量相等，故完全反应后生成一氧化碳的质量为，生成的水的质量为，所以参加反应的氧气的质量为，故该反应中氧气和一氧化碳的化学计量数之比为。 16. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。 （1）煤的使用在方便人们生活的同时，也对环境造成了不良影响。含硫煤不充分燃烧产生的气体污染物有_______(填化学式)。 （2）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，其优点是_______(答一条即可)。 （3）目前世界各国都大力提倡使用新能源，请你写出一种新能源的名称_______。 【答案】（1）SO2、CO （2）节省石油资源（合理即可） （3）太阳能（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 含硫煤中含有碳、硫元素，不充分燃烧产生的气体污染物有SO2、CO，故填：SO2、CO； 【小问2详解】 在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可以节省石油资源，减少汽车尾气的污染等，故填：节省石油资源（合理即可）； 【小问3详解】 目前新能源有太阳能、地热能、风能、生物质能、潮汐能和核能等，故填：太阳能（合理即可）。 17. 某化工厂准备从一批含有、的废液中回收金属铜和硫酸亚铁，其设计的工艺流程如图所示。 （1）操作①中所加物质的化学式为________。 （2）操作②的名称为________。 （3）向金属A中加入适量的时，发现有气泡产生，发生反应的化学方程式为________，该反应的基本反应类型是________。 （4）金属A中的物质为________（填物质的化学式）。 【答案】（1）Fe （2）过滤 （3） ①. Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ ②. 置换反应 （4）Fe、Cu 【解析】 【小问1详解】 由题意可知，想从含有FeSO4、CuSO4的废液中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，应加入过量的金属X是铁，铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，过滤得到铜和铁的混合金属； 【小问2详解】 操作②是将固体和液体分离，名称为过滤； 【小问3详解】 向金属A中加入适量的Y（稀硫酸）时，发现有气泡产生，发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 【小问4详解】 由以上分析可知，金属A中的物质为：Fe、Cu。 18. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）20℃时，溶解度相等的物质是___________。 （2）20℃时，把100g乙物质加入100g水中，所得溶液的质量为___________g。 （3）将20℃的等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高温度至40℃，所得溶液中溶质的质量分数最小的是___________。 【答案】（1）甲和乙 （2）160 （3）丙 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线图可知，20℃时，甲、乙两种物质交于一点，说明20℃时，溶解度相等的物质是甲和乙，故填：甲和乙； 【小问2详解】 20℃时，乙物质的溶解度是60g，则该温度下把100g乙物质加入100g水中，只能溶解60g乙物质，所得溶液的质量为100g+60g=160g，故填：160； 【小问3详解】 甲、乙溶解度随温度升高而增大，丙溶解度随温度升高而减小，20℃时溶解度关系为甲=乙＞丙，则20℃时，三种物质的饱和溶液的溶质质量分数大小为甲=乙＞丙；将20℃的等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高温度至40℃，甲、乙的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶液组成不变，溶液中溶质的质量分数不变；丙物质升高温度后，析出晶体，得到的是饱和溶液，溶质质量分数减少，因此所得溶液中溶质的质量分数最小的是丙，故填：丙。 19. “果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂。某“果蔬洗盐”标签及相关物质的溶解度曲线如下所示。 果蔬洗盐 配料：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠（其质量比为4:5:1） 使用方法：15g“果蔬洗盐”加入1000g水配成溶液，将果蔬浸与溶液中，3min后捞出，清水冲洗 （1）果蔬洗盐溶于水后，溶液显_____性（填“酸”、“碱”或“中”）。 （2）将适量果蔬洗盐溶解在水中形成溶液，将得到的溶液等质量分成两份，分别清洗蔬菜和水果，分成两份后两溶液中氯化钠的溶质质量分数_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。 （3）从溶解度曲线可知氯化钠属于_____（填“可溶”或“易溶”）性物质；除去样品中少量的，可用_____的方法提纯；在40℃时，小红制得了一瓶100g碳酸钠饱和溶液，则该碳酸钠的溶质质量分数为_____（计算结果保留一位小数）。 【答案】（1）碱 （2）不变 （3） ①. 易溶 ②. 蒸发结晶 ③. 33.3% 【解析】 【小问1详解】 果蔬洗盐中含有碳酸钠和碳酸氢钠，都是显碱性物质，所以果蔬洗盐溶于水后，溶液显碱性； 【小问2详解】 溶液具有均一性，分成两份后两溶液中氯化钠的溶质质量分数不变； 【小问3详解】 在室温下，氯化钠的溶解度大于10g，属于易溶物质；氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以除去NaCl样品中少量的Na2CO3，可用蒸发结晶的方法；40℃时碳酸钠的溶解度是50g，根据溶解度概念可知，每（50g+100g）饱和碳酸钠溶液中含有50g碳酸钠和100g水，40℃时，100g碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为：。 20. 冰雪旅游助力吉林经济。 （1）冰雪运动时，为了安全所佩戴的塑料头盔，属于_______材料。 （2）保暖使用的“暖贴”，利用了铁生锈放热的原理，铁生锈是铁与_______接触。 （3）冰雪运动后，可食用面包、牛奶补充体力，面包中主要含有的基本营养素为_______。 【答案】（1）合成 （2）氧气、水 （3）糖类 【解析】 【小问1详解】 合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，塑料头盔是由塑料制成，塑料属于合成材料，故填：合成； 【小问2详解】 铁生锈是铁与氧气、水同时接触发生的反应，暖贴就是利用其反应放热来防寒保暖，故填：氧气、水； 【小问3详解】 面包中主要含有的基本营养素为糖类，故填：糖类。 三、实验题 21. 根据实验室制取气体图示装置回答下列问题。 （1）实验室用高锰酸钾固体制取O2，应选择的发生装置是_____（填字母序号），写出反应的化学方程式：_______。若采用装置C收集O2，验满时应将带火星的木条放在________（填“a”或“b”）导管口处。 （2）如图D，小雨用“棒棒冰”塑料管制取CO2。所用装置相对于装置B，其优点是_______（写一条）。 【答案】（1） ①. A ②. ③. a （2）能控制反应的发生与停止（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 实验室用高锰酸钾制氧，应选用固体加热型发生装置，故选A； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：； 氧气密度比空气大，选用C收集时，气体应长进短出，故验满时将应将带火星的木条放在a导管口，若复燃，则集满； 【小问2详解】 装置D能通过捏放下塑料管，实现固液接触和分离，从而控制反应的发生与停止。（合理即可） 22. 如图是实验室制取气体的实验装置及有关性质的探究。 已知不能与饱和溶液发生反应。 （1）装置B与装置A相比，其优点是________。 （2）向装置B中的________（填仪器名称）内加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为________。 （3）若装置用来干燥，装置中应盛放的试剂是________（填物质的名称）。 （4）将纯净干燥的缓慢通入装置中，则塑料瓶内的下方纸花________（填“先变红色”或“后变红色”）。 【答案】（1）可以随时控制反应的发生和停止 （2） ①. 长颈漏斗 ②. （3）浓硫酸 （4）先变红色 【解析】 【小问1详解】 在装置B中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行；装置B的优点是可以随时控制反应的发生和停止； 【小问2详解】 实验室利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，向装置B中的长颈漏斗内加入稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问3详解】 浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳气体，若装置用来干燥，装置中应盛放的试剂是浓硫酸； 【小问4详解】 将纯净干燥的缓慢通入装置中，则塑料瓶内的下方纸花先变红色，是因为二氧化碳密度比空气大，会先接触下方纸花，且二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红。 四、计算题 23. 为测定某种铜镁合金中镁的质量分数，取该合金粉末10.0g于烧杯中，逐滴加入一定溶质质量分数的稀硫酸，烧杯内固体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。 （1）合金中镁的质量分数为___________。 （2）反应生成氢气的质量。 （3）恰好完全反应时烧杯内溶液的质量为___________g。 【答案】（1）48% （2）解：设反应生成氢气的质量为x。 x=0.4g 答：反应生成氢气的质量为0.4g。 （3）104.4 【解析】 【小问1详解】 由图可知，反应后剩余固体质量为5.2g，在金属活动顺序中，镁排在氢之前，铜排在氢之后，镁能与硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应，所以剩余固体为铜，则镁的质量为10.0g−5.2g=4.8g；合金中镁的质量分数； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 恰好完全反应时，溶液为硫酸镁溶液。由质量守恒定律可知，溶液质量=参加反应镁的质量+参加反应稀硫酸的质量-生成氢气的质量=4.8g+100g-0.4g=104.4g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $