上海市远翔实验学校2024--2025学年八年级下学期期末考试化学试卷

第 1 页 共 6 页 上海浦东新区民办远翔实验学校 2024学年度第二学期期末考试 初二年级 化学试卷 （时间：40分钟 总分：50分） 考生注意： 1. 不定项选择题有 1~2个正确选项，没标的为单选题。 可能涉及的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、氢能源的发展（9分） 加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，按照制取 过程及碳排放量的不同，制得的氢气可以分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”。“灰氢”指 采用化石能源制取的氢气，制氢过程中有大量的碳排放。“蓝氢”指采用化石能源 制取，但过程中采用了碳捕捉及封存技术。“绿氢”指采用可再生能源，通过电解 制氢，制氢过程完全没有碳排放。中国科学家研究出镁基固态储氢技术：利用金 2)，实现了固态储氢。属镁和氢气在 300℃和高压条件下发生反应生成氢化镁(MgH （一）绿氢是通过绿电进行电解水制得（如图）。 1、下列电解水制氢的化学方程式正确的是（1） A.2H2O = 2H2↑ + O2↑ B. 2H2O = 2H2↑ + O2↑ C. 2H2O = 2H2↑ + O2↑ D. 2H2O = 2H2+ O2 2、（不定项）如图是通过绿电进行电解水的装置图。下列有关叙述错误的是（2） A．负极与正极产生的气体质量比是 2：1 B．在水中加入少许氢氧化钠能增强水的导电性 C．燃料电池发电实现能量的转化，把化学能转化为电能 D．电解水实验表明，水由 2个氢原子、1个氧原子构成 3、氢能源汽车以氢气为燃料。将氢气高压加注到氢能源汽车中时发生变化的是（3） A．氢分子的质量 B．氢分子的大小 C．氢分子间的间隔 D．氢分子的体积 （二）“蓝氢”与“灰氢” 4、灰氢以化石燃料为原料，化石燃料属于（4）（填“可再生”或“不可再生”）能源。 5、蓝氢：通过水蒸气、甲烷重整制成，发生的反应为：CH4+ H2O = X + 3H2。则 X的化学 式为（5） 。 该反应过程中，没有发生变化的微观粒子是（6） 通 。 电 电解 通电 催化剂 第 2 页 共 6 页 （三）镁基固态储氢技术 6、固体镁基材料储氢时，Mg与 H2在一定条件下反应生成MgH2固体，该反应属于（7） 填四大基本反应类型） （ 。 2在常温常压下体积可达 1345m3。请从微观角度解释镁基7、已知 1m3该镁基材料储存的 H 材料储氢量大的原因：（8） 二、碳“家族”（12分 。 ） 碳循环也对于维持人类生活和生态平衡具有重要意义。含碳元素的物质与我 们的生活息息相关，但近年来大气中二氧化碳含量持续上升，也带来一系列环境 问题。降低大气中二氧化碳含量的措施，一是控制二氧化碳的产生，二是转化大 气中的二氧化碳。 （一）碳单质 1、天然存在的最硬的物质，且可用来裁玻璃的是（9） A. 石墨 B. 金刚石 C. C60 D. 石墨烯 2、下列关于 C60的说法中，正确的是（10） A．该物质由 60个碳原子构成 B．该物质中碳为＋4价 C．C60充分燃烧产物只有二氧化碳 D．该物质转化为金刚石属于物理变化 （二）碳的氧化物 3、碳具有+2、+4价的两种氧化物，它们之间可以通过化学变化相互转化，请写出转化过程 涉及的任意一个化学方程式：（11） 4、为应对全球气候变化，我国将构建起碳达峰、碳中和“1+N”政策体系，“碳达峰”与“碳中 和”中的“碳”指的是（12）（选填“碳单质”、“碳元素”或“二氧化碳”）。 （三）实验室制备二氧化碳 5、仪器①的名称是（13）。 6、若用 C装置收集二氧化碳，空气应从（14） (填“x”或“y”)端排出。 7、实验室制取二氧化碳的化学方程式（15） 若需， 要 制取 8.8g CO2，则反应消耗的 CaCO3的质量为（16） 8、加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生二氧化碳气体，反应的化学方程式分别为 2NaHCO3= Na2CO3+ H2O + CO2↑；NH4HCO3= NH3↑+H2O+CO2↑。如果选用碳酸氢钠制取二 氧化碳，则发生装置应选用（17） (填字母)；你认为实验室能否选择加热碳酸氢铵来制取 A B C 加热 加热 第 3 页 共 6 页 并收集一瓶纯净的二氧化碳？（18）(填“能”或“不能”)，理由是（19） 9、我国已经实现了利用二氧化碳合成淀粉、甲醇（化学式为 C （四）技术创新 H3OH）等有机物，“二氧化 碳回收利用形成闭环”是未来碳科学和技术发展的探索方向。二氧化碳合成甲醇的微观示意 图如下，该反应的化学方程式为（20） 三、元素周期表(9分 。 ） 元素周期表包含了元素的原子序数、符号、名称、相对原子质量等基本信息， 反映了元素原子的电子层数、最外层电子数等结构特点，以及元素的金属性、非 金属性等性质规律，元素性质随原子序数递增呈周期性变化。 下图为元素周期表中部分元素的信息。 1、元素周期表中不同元素间最本质的区别是（21） A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同 2、根据元素周期表中硫元素的有关信息，硫的相对原子质量是（22） D. 原子大小不同 。 3、食盐的主要成分是氯化钠，其所含的正离子是（23） (填离子符号)。 (填离子符 5、青霉素（ 4、某带 2个单位负电荷的离子与 Ne的核外电子排布相同，该负离子为（24） 号)。 C16H18N2O4S）是一种能够治疗人类疾病的抗生素。 ①青霉素（C16H18N2O4S）由（25） 种元素组成，其中质量分数最大的是（26） （填元素 符号）。 第 4 页 共 6 页 ②在青霉素所含元素的原子中，最外层电子数相同的是（27）（填元素符号）。 7、具有相同原子数和电子数的分子或离子叫作等电子体，等电子体具有相似的结构和性质 6、请从原子结构和性质的角度分析，氩气可作焊接金属保护气的原因是（28） 。 。 下列各组微粒中，属于等电子体的是（29） （填编号）。 A．NO和 O2 B．CO和 N2 C．SO2和 CO2 四、质量守恒定律的探究（11分） 从定性到定量的角度研究化学，是物质属性的精细化表征的方法。 （一）从定性的角度研究：用如图 1实验装置探究汽油的元素组成（夹持仪器已略）。 1、实验中，要使汽油燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要对活塞进行的操作是 （30） 2、观察到漏斗内壁出现水滴，试管中澄清石灰水变浑浊，由以上现象可推测出汽油中（31 。 ） 填“一定”、“可能”或“一定不”）含有氧元素 （ 。 （二）从定量的角度研究：设计如图 2实验装置验证质量守恒定律。 【实验活动】 烧后生成 燃 物3、实验 1，点燃蜡烛后，电子天平示数减小。蜡烛减少的质量（32） 的总质量（填“等于”或“不等于”）。 4、实验 2的实验现象：（33） 电子天平示数不变。该反应的化学方 ， 程 式是（34） 。 5、分析实验 3中，电子天平示数变化的趋势及原因：（35） 。 第 5 页 共 6 页 6、实验 4，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上 10cm长的粗铜线，并使玻璃棒保 持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热 1-2分钟。冷却后，观察到的现象是：①（36） ②（37） 。 ；【解释应用】 7、从微观角度分析化学反应一定符合质量守恒定律的原因是：在化学反应前后，原子的（38） 不变，所以质量守恒。（2分） 8、应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固 体物质一定由（39） 素组成 元 。 五、金属冶炼的智慧（9分） 燃烧的现象为（40 在人类文明的长河中，冶金技术是推动社会进步的重要里程碑。早在数千年 前，古代工匠便掌握了利用碳来冶炼金属的奥秘，这一技术不仅改变了工具和武 器的制造方式，更深刻影响了人类历史的进程。 1、木炭燃烧释放大量热量，为冶炼金属提供了必需的高温条件，木炭在氧气充足的条件下 ） ，其化学方程式为（41） 。 2、下图是高温条件下，碳还原氧化铜的实验装置图，根据图示回答下列问题。 ①（不定项）下列说法正确的是（42）（2分） A．该实验体现了碳的还原性 B．反应开始的标志是导管口有气泡冒出 C．实验结束时应先移出导管，再熄灭酒精灯 D．该实验的现象是试管①中黑色固体变为红色，试管②中澄清石灰水变浑浊 ②酒精灯增加网罩的作用是（43） 。 。在加热条件下，氢③写出试管①中发生反应的化学方程式（44） 气也可以与氧化铜反应生成铜和水，该反应的化学方程式为（45） ， 该反应属于（46） 填四大基本反应类型）（ 。 第 6 页 共 6 页 ④利用下图甲装置进行实验可知，碳与氧化铜反应除了生成 CO2可能还会产生 CO。CO和 CO2的体积分数(ppm)与时间(t)变化情况如图乙所示。 有同学指出 CO不一定是木炭与氧化铜反应产生的，请分析其它可能的原因是（47）