第1章 物质及其变化（培优复习课件）科学浙教版九年级上册

第1章 物质及其变化 九年级上册•浙教版 导入新课 酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。酸、碱、盐具有怎样的性质？应如何进行研究和利用呢？ 通过认识常见酸、碱、盐的主要性质和用途，以及从类别的视角认识酸、碱具有的共性，可以深化对物质多样性的认识。 学习目标 1. 利用“整理与提升”树立章节知识 2. 利用溶解度表促进分类观、粒子观 3. 创设真实生活环境体会科学应用价值 4. 开展专题复习，提升综合能力 5. 课堂总结 6. 练习与应用 7. 提升训练 物质及其变化 重点难点 重点 1. 知道酸碱盐的性质和用途。 2. 酸碱盐之间的实验与探究。 难点 复分解反应的判断、实质和应用等。 1. 检测溶液酸碱性的基本方法。 2. 认识常见酸碱盐之间发生的反应 3. 了解认识物质性质的思路和方法 4. 课堂总结 5. 练习与应用 6. 提升训练 学习内容 物质及其变化 一、检验溶液酸碱性的基本方法 第1章 章末复习 一、检验溶液酸碱性的基本方法 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 变色规律 紫色石蕊溶液 紫色 酸红碱蓝 无色酚酞溶液 无色 遇碱变红 红色 蓝色 无色 红色 思考：实验室有3瓶失去标签的液体，分别为蒸馏水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，怎样鉴别？ 分别取样品液体于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，若液体变为红色，则为稀硫酸；若液体变为蓝色，则为氢氧化钠溶液；若仍为紫色，则为蒸馏水。 1、常见的酸碱指示剂及其变色规律 一、检验溶液酸碱性的基本方法 实验室用 测定溶液的酸碱度，测定范围在_______之间。 使用方法：用________蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与____________对比读数（数值为整数）。 2、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常为0～14。 中性 碱性增强 酸性增强 pH=7 pH＜7 pH＞7 0~14 玻璃棒 标准比色卡 pH试纸 一、检验溶液酸碱性的基本方法 4、溶液酸碱度的应用 （1）测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。 （2）测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH小于5.6的雨水为酸雨。 （3）通过测定人体血液、尿液的pH判断人是否生病。 （4）很多化工反应必须在一定pH的溶液中才能进行。 3、易错提醒： ①pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小。 ②测溶液酸碱度时，pH试纸不能直接伸入待测液，会污染药品。 一、检验溶液酸碱性的基本方法 1、唐代流行服饰石榴裙因其颜色类似石榴花的红色而得名，古法染色工艺记载：“取石榴之花，入臼细杵之，得厚汁，加之以醋或乌梅汁，以之染布，不可加热，尽赤，可为石榴裙也。”下列说法不正确的是( ) A．石榴花捣碎出汁后可提取红色染料 B．加酸性物质有利于红色素浸染布料 C．石榴花中红色染料受热有利于上色 D．古法制石榴裙不宜与碱性物质接触 C 一、检验溶液酸碱性的基本方法 2、合理的早餐搭配有利于身体健康，如表所示的早餐饮品中，最适宜胃 酸过多的人空腹时食用的是（　D　） 饮　品 苹果汁 牛　奶 白开水 豆　浆 pH值 2.9～3.3 6.3～6.6 7 7.4～7.9 A. 苹果汁 B. 牛奶 C. 白开水 D. 豆浆 D 一、检验溶液酸碱性的基本方法 3、取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥纸花，并进行如表实验： 步　 骤 实验操作 实验现象 ① 第一朵纸花喷上稀硫酸 纸花由紫色变成红 色 ② 第二朵纸花喷上水 纸花颜色无明显变 化 ③ 第三朵纸花直接放入盛满CO2的集气瓶中 纸花颜色无明显变 化 ④ 第四朵纸花喷上水后，再放入盛满CO2的 集气瓶中 纸花由紫色变成红 色 一、检验溶液酸碱性的基本方法 下列说法正确的是（　D　） A. 步骤①中纸花由紫色变成红色的原因是稀硫酸中含有S B. 步骤②中若用NaOH溶液代替水，则纸花颜色也无明显变化 C. 步骤②④可证明CO2气体能使干燥的纸花变成红色 D. 上述实验可证明CO2与水反应生成了酸 D 一、检验溶液酸碱性的基本方法 4、某同学想用 试纸测定一些物质的 ，下列做法中，能达到实验 目的的是( ) D A.用润湿的 试纸测定稀硫酸的 B.用干燥的 试纸测定二氧化碳气体的 C.用干燥的 试纸测定浓硫酸的 D.用干燥的 试纸测定稀氢氧化钠溶液的 [解析] 将 试纸润湿相当于将稀硫酸稀释了，会使测定的结果偏大； 试纸可测溶液的酸碱度，但不能测二氧化碳气体的 ；浓硫酸具 有强烈的腐蚀性，可使 试纸发生炭化，影响实验结果。 一、检验溶液酸碱性的基本方法 5、小明在做家庭小实验时观察到，将紫甘蓝汁液加入不同物质中会呈现不同的颜色，并记录现象如下表所示： 物质 白醋 蒸馏水 食盐溶 液 肥皂水 碳酸钠溶液 加入紫甘蓝汁液后 显示的颜色 红色 蓝紫色 蓝紫色 蓝色 绿色 已知苹果汁显酸性，则在苹果汁中加入紫甘蓝汁液后最有可能显示的颜 色是( ) B A.蓝紫色 B.红色 C.绿色 D.蓝色 二、常见的酸和碱 第1章 章末复习 二、常见的酸和碱   硫酸 盐酸 化学式 H2SO4 HCl 颜色、状态、气味 纯净的浓硫酸：无色黏稠的油状液体、无味 纯净的浓盐酸：无色的液体、有刺激性气味 打开瓶塞的现象 无明显现象 瓶口有 出现，闻到 气味（浓盐酸具有 性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴） 1、硫酸和盐酸 白雾 刺激性 挥发 二、常见的酸和碱   硫酸 盐酸 吸水性 具有________（物理性质） 不具有吸水性 用途 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和_________等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做_________。 用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸二甲双胍）等；人体胃液中有盐酸，可___________。 吸水性 金属除锈 干燥剂 帮助消化 二、常见的酸和碱   性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 保存 浓盐酸 减小 不变 减小 密封 浓硫酸 不变 增大 增大 密封 2、知识拓展：敞口放置在空气中的变化（物理变化） 挥发性 吸水性 减小 减小 二、常见的酸和碱 3、浓硫酸特性： ①吸水性：浓硫酸可用作________________，但不能干燥碱性气体，如NH3等。 ②腐蚀性：浓硫酸有强烈的_________，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为3%～5%的_____________溶液。 气体干燥剂 碳酸氢钠 腐蚀性 二、常见的酸和碱 4、浓硫酸稀释： 正确操作： 把浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。 酸入水 沿器壁 慢慢倒 不断搅 切记：不可将水倒进浓硫酸里 二、常见的酸和碱 5、酸的化学性质 酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能解离出 ，有不同的化学性质是因为解离出的酸根离子不同。 H+（氢离子） （1）酸与指示剂的作用 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 变红 不变色 变红 不变色 二、常见的酸和碱 （2）某些活泼金属＋酸→盐＋氢气(置换反应)   铁与酸反应 锌与酸反应 反应的化学方程式 现象 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Zn＋2HCl = ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4 = ZnSO4＋H2↑ 铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色） 固体逐渐溶解，产生气泡 二、常见的酸和碱 （3）某些金属氧化物＋酸→盐＋水(复分解反应)   氧化铁与酸反应 氧化铜与酸反应 反应的化学方程式 现象 Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O CuO＋2HCl = CuCl2＋H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O 红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 二、常见的酸和碱 （4）酸＋碱→盐＋水(复分解反应)   HCl与NaOH反应 H2SO4与Ca(OH)2反应 反应的化学方程式 HCl+NaOH= NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4 =CaSO4+2H2O 二、常见的酸和碱 （5）酸＋盐→新盐＋新酸(复分解反应) 碳酸盐 稀盐酸 澄清石灰水 CaCO3 +2HCl==CaCl2+H2O+ CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3 +HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 二、常见的酸和碱 1、氢氧化钠和氢氧化钙   氢氧化钠 氢氧化钙 俗称 化学式 NaOH Ca(OH)2 颜色、状态 白色块状固体 白色粉末状固体 腐蚀性 __________：如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上质量分数为1%的_______溶液 较强腐蚀性 烧碱、火碱、苛性钠 消石灰、熟石灰 强腐蚀性 硼酸 二、常见的酸和碱   氢氧化钠 氢氧化钙 特性 _____溶于水，溶于水时_____。 氢氧化钠固体易吸水而_____ ______溶于水，溶于水时放热不明显 工业制法 易 放热 微 潮解 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaO+H2O=Ca(OH)2 二、常见的酸和碱   氢氧化钠 氢氧化钙 鉴别 通入______，产生白色沉淀的为氢氧化钙   用途 用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业；氢氧化钠能与油脂反应，可用来除油污，如炉具清洁剂的成分之一为氢氧化钠 建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖；在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫产卵；农业上可用石灰乳与硫酸铜溶液等配制成具有杀菌作用的波尔多液，作为农药使用；熟石灰还可用来改良酸性土壤 CO2 二、常见的酸和碱 2、碱的化学性质： 碱有相同的化学性质是因为碱在水中都能解离出____________________。 OH-(氢氧根离子) （1）碱与指示剂的作用 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 变蓝 变红 变蓝 变红 二、常见的酸和碱 （2）非金属氧化物＋碱→盐＋水 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳） 2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫） 2NaOH+SO3 = Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”） 二、常见的酸和碱 （3）碱+酸→盐+水   氢氧化铁与盐酸反应 氢氧化铜与盐酸反应 反应的化学方程式 现象 红褐色固体消失，溶液变为黄色 蓝色固体消失，溶液变为蓝色 6HCl＋Fe(OH)3 = FeCl3＋3H2O 2HCl＋Cu(OH)2 = CuCl2＋2H2O 二、常见的酸和碱 （4）碱+盐→新盐+新碱 实验内容 CuSO4溶液+NaOH溶液 现象 化学方程式 有蓝色絮状沉淀生成 CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4 Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH 二、常见的酸和碱 1、物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是( ) 选项 结构 性质 用途 A 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子 B 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子 C 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体 D 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体 D 二、常见的酸和碱 2、盐酸和硫酸溶液都能产生H＋，故有许多共同的性质。下列有关叙述 正确的是（　B　） A. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾生成 B. 稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C. 浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D. 在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀生成 B 二、常见的酸和碱 3、向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，下列烧杯中有关量的 变化图中，正确的是（　C　） A B C D C 二、常见的酸和碱 4、科学学习小组的同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如图所示的 实验。（注：烧杯内的反应均充分进行） 二、常见的酸和碱 （1） A烧杯中看到的现象是 ⁠ ⁠。 （2） 反应后溶液颜色为黄色的是 （填字母）。 （3） D烧杯中发生反应的化学方程式是 ⁠ ⁠。 （4） 实验结束后，用滴管吸取C烧杯中的溶液逐滴加入B烧杯中，开始 无沉淀生成，后生成红褐色沉淀。下列分析推理合理的是 （填 序号）。 ① 滴管中吸取的C烧杯中溶液为红色 ② 滴加前，B烧杯中有固体剩余 ③ 滴加后，B烧杯中溶液的pH变大 锌片表面有气泡冒出，锌片逐渐变 小　 B　 Na2CO3＋2HCl2NaCl＋ H2O＋CO2↑　 ①③　 三、常见的盐 第1章 章末复习 三、常见的盐 1、物质的分类 单质 化合物 酸 碱 盐 氧化物 物质 混合物 纯净物 ①酸：是由氢离子和酸根组成的化合物是酸，如：硫酸（ ）、盐酸（ ）、硝酸( )等，酸在水中都能解离出 。 ②碱：是由金属离子（NH4+）和氢氧根组成的化合物，如：氢氧化钠（ ）、氢氧化钙（ ）、氨水（NH3·H2O）等，碱在水中都能解离出 。 H+ H2SO4 HCl HNO3 NaOH Ca(OH)2 OH- ③盐：是由 （或 ）和酸根阴离子组成的化合物，如：氯化钠、碳酸钠等。 金属离子 铵根离子 三、常见的盐 2、几种常见的盐 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 俗名或存在 颜色状态 溶解性 用 途 NaCl 食盐 白色固体 易溶 调味品、 生理盐水等 Na2CO3 纯碱、苏打 白色固体 易溶 玻璃、 造纸等 NaHCO3 小苏打 白色固体 易溶 发酵粉、治 疗胃酸过多 CaCO3 白色固体 难溶 建筑材料、 补钙剂等 大理石、石灰石主要成分 三、常见的盐 3、盐的化学性质 在金属活动性顺序表中，金属单质必须排在盐中金属的____；盐必须____；属于____反应。 （1）盐 + 金属 = 新盐 + 新金属 Fe+CuSO4== ； 【举例】 前面 可溶 置换 （2）盐 + 酸 = 新盐 + 新酸 【举例】 CaCO3+2HCl== ； 【说明】 属于______反应 复分解 FeSO4+Cu CaCl2+H2O+CO2↑ 三、常见的盐 （3）盐 + 碱 = 新盐 + 新碱 【举例】 CuSO4+2NaOH== ； 【说明】 盐和碱都必须_____；属于_______反应 可溶 复分解　 （4）盐 + 盐 = 新盐 + 新盐 【举例】 Na2CO3+BaCl2= ； 【说明】 两种盐都必须______；属于________反应 　可溶 复分解　 Cu(OH)2↓+Na2SO4 BaCO3↓+2NaCl 三、常见的盐 1、下列转化不能通过一步反应实现的是( ) D A. B. C. D. 三、常见的盐 2、小明向盛有盐酸和 溶液的烧杯中加入一定量的 溶液，为 判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液 于试管中，用下 表中的试剂进行实验，相应现象和结论错误的是( ) 选项 试剂 现象和结论 A. 粉 有气泡产生，则溶液 中一定有 B. 粉末 无明显现象，则溶液 中一定有两种溶质 C. 溶液 无明显现象，则溶液 中可能有 D. 溶液 有蓝色沉淀，则溶液 中一定有两种溶质 B 三、常见的盐 3、某科学兴趣小组在开展课外活动时做了一个实验： 在甲试管中装入固体物质，在乙试管中装入液体试 剂，按如图所示组装好仪器（图中铁架台等仪器已 略去）。通过分液漏斗加入足量的稀硫酸，同时打 开止水夹，看到乙试管内的液体中有气泡冒出，一 段时间后，关闭止水夹，发现乙中液面上升，溶液 变浑浊。符合以上实验现象的甲、乙两试管中的试剂分别是( ) 三、常见的盐 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 √ 三、常见的盐 4、某固体可能含有 、 、 、 、 中的一 种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏 水，固体完全溶解成无色透明溶液；②取少量上述溶液，加过量稀硫酸， 有气泡产生；③取②中所得溶液少许，滴加 溶液，产生白色沉淀。 分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是( ) B A.肯定有 、 ，无 、 B.肯定有 ，无 、 C.肯定有 、 ，无 D.肯定有 ，无 、 三、常见的盐 [解析] 氯化铁在溶液中显黄色，碳酸钠和硝酸钙反应会生成白色的碳 酸钙沉淀，碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳气体，硫酸根离子和钡离子 反应会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀。①取少量固体于试管中，加适量蒸 馏水，固体完全溶解成无色透明溶液，所以固体中一定不含氯化铁，碳 酸钠和硝酸钙只有其中的一种能存在；②取少量上述溶液，加过量稀硫 酸，有气泡产生，所以固体中一定存在碳酸钠，一定不含硝酸钙；③取 ②中所得溶液少许，滴加 溶液，产生白色沉淀，加入硫酸引入硫 酸根离子，所以固体中不一定含有硫酸钠，由题中的现象不能确定是否 含氯化钾，所以原固体的组成中一定含有碳酸钠，一定不含氯化铁、硝 酸钙，可能含有氯化钾和硫酸钠。 四、酸碱中和反应、复分解反应 第1章 章末复习 四、中和反应、复分解反应 1、中和反应：酸＋碱→盐＋水 2、实质：酸中 的和碱中的 结合生成水。 3、应用 （1）用________改良酸性土壤 （2）处理工厂废水 （3）用含碱性物质的溶液缓解蜂或蚂蚁叮咬的症状 （4）用含碱性物质的药物治疗胃酸过多 H＋ OH－ 熟石灰 Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O Mg(OH)2 + 2HCl＝MgCl2 + 2H2O 四、中和反应、复分解反应 向稀盐酸中逐滴滴加NaOH溶液至过量，画出溶液pH随加入NaOH溶液的变化图像。 化学方程式： ； A点：溶质为： (盐酸过量) B点：溶质为： (恰好完全反应) C点：溶质为： ( NaOH过量) NaOH + HCl = NaCl + H2O NaCl和HCl NaCl NaCl和NaOH ·A ·B ·C 四、中和反应、复分解反应 2、特点：“互交换，_____不变”（AB + CD = AD + CB）。 1、定义：在溶液中，两种化合物________________，生成另外两种化合物的反应。 3、发生条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有______或_________或______生成。 互相交换成分 价 沉淀 气体 水 四、中和反应、复分解反应 4、复分解反应的实质：反应物在水溶液中的阴、阳离子相互结合生成沉淀或气体或水的过程。 四、中和反应、复分解反应 1.常见四酸______； 都能溶 2.碱溶铵钾钠钡钙； NH3·H2O 3.钾钠硝铵全都溶； 4.盐酸盐________； 难溶AgCl 5.硫酸盐__________； 难溶BaSO4 6.碳酸盐__________。 只溶钾钠铵 四、中和反应、复分解反应 化肥的分类 常见的化肥 作用 ____肥 ①尿素CO(NH2)2 ②氯化铵NH4Cl ③硝酸钠NaNO3 促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用 ______肥 磷酸钙：Ca3(PO4)2 促进作物生长，根系发达，增强抗寒、抗旱能力，穗多粒满。 氮 磷 四、中和反应、复分解反应 化肥的分类 常见的化肥 作用 ____肥 ①硫酸钾K2SO4 ②氯化钾KCl 促进作物生长健壮，增强抗病虫害和抗倒伏能力。 __________：同时含有两种或两种以上营养元素的化肥。 ①磷酸二氢铵 NH4H2PO4 ②硝酸钾：KNO3 能同时均匀地供给农作物几种养分，充分发挥营养元素之间的相互作用，有效成分高。 钾 复合肥料 四、中和反应、复分解反应 1、如图，稀盐酸和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化 学反应，下列操作及实验现象（或结果）中，不能证明反应发生的是 （　C　） A. 在混合液中加金属Zn，无气泡产生 B. 在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色 C. 在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀产生 D. 用pH试纸测混合液的pH，测得pH为7 C 四、中和反应、复分解反应 2、在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证 明两者恰好完全反应的是( ) C A.滴入适量 溶液，溶液变黄，但无沉淀生成 B.滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色 C.测得反应后溶液中 与 的个数比为 D.滴入适量 溶液和稀硝酸，观察到白色沉淀 四、中和反应、复分解反应 3、中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用如图甲所示 的装置来研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用 传感器和温 度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图乙和图丙。 （1）烧杯中发生反应的化学方程式为_ __________________________。 <m></m> 四、中和反应、复分解反应 （2）仪器A中溶液的溶质是_____（填化学式）。 <m></m> （3）图丙中 的值最接近____（填“6”“12”或“16”）。 12 （4）下列说法中，错误的是___（填字母）。 C A.图乙中 点对应溶液中的溶质是 和 B.取图乙中 点对应的溶液加热蒸干，所得固体为纯净物 C.图乙中 对应的溶液中 的质量不断增加 D.图丙中 的变化趋势可说明该反应是放热反应 四、中和反应、复分解反应 4、某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化 学反应展开了实验。 【实验操作】用试管取 氢氧化钡溶液，往试管中加入 稀盐酸， 将混合液等分成两份。 【实验证明】 往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无 色，说明溶液中不存在的离子是______，证明两者发生了反应。 <m></m> 四、中和反应、复分解反应 【继续探究】 能否再设计一个实验来证明盐酸中 参加了反应？于 是往混合液中滴入石蕊试液，发现溶液变红色，溶液呈酸性，这不能证 明盐酸中 参加了反应。讨论后，形成了新的实验方案，请将步骤补 充完整： ①往盛有另一份混合液的试管中加入足量的镁片。 ②_ ____________________________________________，加入等量的镁片。 证明原混合液的盐酸中 参加了反应的现象是____________________ _____________。 另用试管取 <m></m> 相同质量分数的稀盐酸和 <m></m> 水 第①步产生的气体比第②步少或慢 四、中和反应、复分解反应 【微观解释】 从微观角度分析：氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是 _______________________。 <m></m> 和 <m></m> 结合生成 <m></m> $$