精品解析：2025年黑龙江省木兰县木兰中学校中考三模化学试题

哈尔滨市2024-2025学年下学期九年级学业水平调研测试 化学试卷(三) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-24 Cl-35.5 K-39 一、选择题(1~13小题，每小题2分，共26分。每小题只有一个正确答案) 1. 化学与我们的生活息息相关，以下说法错误的是 A. 石油通过综合利用可提高其利用率 B. 图书档案起火时，用二氧化碳灭火器灭火 C. 植树、种草增加绿化面积 D. 垃圾分类并露天焚烧 2. “关爱生命，注意安全，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是 A. 缺乏维生素A会引起夜盲症 B. 老年人缺钙会患佝偻病 C. 含氟牙膏可防治龋齿 D. 健康人体血浆的pH范围在7.35~7.45 3. 5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片由氮化镓材料制成。已知镓原子的结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 镓元素属于金属元素 B. 镓原子的质子数为31 C. 镓元素的相对原子质量为69.72g D. 镓元素在化合物中的化合价通常显价 4. 下列实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 稀释浓硫酸 C. 倾倒液体 D. 蒸发食盐水 5. 在日常生活中，下列做法正确的是 A. 电木插座破裂后可以加热修补 B. 绿萝叶片发黄，可适量施加氯化钟 C. 不能用钢丝刷擦洗铝制厨具 D. 在树木上涂刷含有硫黄粉的石灰水，防止树木冻伤 6. 下列过程没有化学变化发生的是 A. 电解水 B. 酸、碱溶液改变花的颜色 C. 自制净水器 D. 探究铁生锈的条件 7. 下列物质的用途正确的是 A. 氦气制氮肥 B. 食盐配制生理盐水 C. 生石灰改良碱性土壤 D. 合金用于嫦娥四号着陆器 8. 下列有关叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A. 拉瓦锡测定空气成分：Hg+O2HgO 氧化反应 B. 正常雨水显酸性：H2O+CO2=H2CO3 化合反应 C. 赤铁矿炼铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 置换反应 D. 双氧水制氧气：H2O2=H2+O2 分解反应 9. 下列叙述错误的是 A. 氧化反应都发光放热 B. 复分解反应中反应物一定是两种化合物 C. 氢氧化钠在空气中潮解为物理变化 D. 酸和碱反应生成盐和水一定是中和反应 10. 下列微观解释正确的是 选项 事实 解释 A 金刚石和石墨的性质差异较大 碳原子的结构不同 B 过氧化氢溶液为混合物 含有两种分子 C 氯化钠溶液具有导电性 溶液中含有自由移动的电子 D 酸有相似的化学性质 溶液中都含酸根离子 A. A B. B C. C D. D 11. 区分下列各组物质的方法合理的是 选项 物质 方法一 A 稀盐酸和稀硫酸 分别伸入镁条 B 氮气和二氧化碳 分别伸入燃着的木条 C 碳酸氢铵和尿素 闻气味 D 聚乙烯和聚氯乙烯 观察颜色 A. A B. B C. C D. D 12. 下列与选项操作对应的图像中合理的是 A．电解一定质量的水 B．A和B的溶解度相等，均为ag C．向一定质量的饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 D．向混有少量氢氧化钠的氯化钡溶液中加入稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 13. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是 选项 物质 杂质 试剂 操作方法 A CuCl2溶液 稀盐酸 足量铜 过滤 B CO2 O2 足量氢氧化钠溶液和浓硫酸 依次通过两种试剂 C KCl K2SO4 蒸馏水和适量BaCl2溶液 溶解、过滤、蒸发 D 氧化钙 碳酸钙 加水溶解 过滤 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(26~34小题，共44分。请依据题意填写空白) 14. 2024年4月，我国搭载的神舟十八号载人飞船的火箭发射成功。化学为航空航天领域的发展提供了强有力的支撑。请完成下面问题。 （1）下列航天食品中，能为宇航员提供能量的是________(填字母)； A. 脱水米饭 B. 脱水蔬菜 C. 鱼、肉罐头 （2）铝合金是制作载人飞船外壳的材料之一，它属于________材料； （3）液氢是火箭的首选燃料，原因是氢气本身无毒、________、产物无污染等优点；液氢燃烧的化学方程式为________，氢气燃烧时是将________能转化成内能。 15. CO2作为一种碳资源，被广泛应用于工农业生产。 Ⅰ．植物气肥 （1）在蔬菜大棚内增大CO2浓度，有利于植物进行________作用，促进生长； Ⅱ．生产化肥 （2）二氧化碳和氨气可以生产尿素[CO(NH2)2]和碳酸氢铵。 ①合成尿素的反应为CO2+2NH3=CO(NH2)2+X，X的化学式是________；其中CO(NH2)2属于________ (填“有机”或“无机”)氮肥； ②合成碳酸氢铵的反应为CO2+NH3+H2O=NH4HCO3.理论上，相同质量的NH3分别生产CO(NH2)2和NH4HCO3，消耗CO2的质量比为________。 16. 我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取甲醇(CH3OH)环节的微观示意图如图(图中的微观粒子恰好完全反应)。 （1）该变化前后不发生改变的微观粒子是________(填“分子"“原子”或“离子”)； （2）根据质量守恒定律，需在甲图中补充1个________(填字母)；该物质属于________(填物质类别)； A. B. （3）甲醇(CH3OH)中碳元素和氢元素的质量比为________ 。 （4）写出该反应的化学方程式________。 17. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）对比是实验探究的重要方法。下列实验B和________能达到相应实验目的(填字母)；请选出一个不能达到实验目的的实验________(填字母)；将其改为________也能达到相应实验目的。 A．①探究MnO2是过氧化氢分解产生氧气的催化剂 B．②探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 C．③探究温度对分子运动速率的影响 D．④探究相同大小的铁、铜与的金属活动性强弱 （2）实验室有一包固体，可能由CaCl2、KCl、K2CO3和CuSO4中的一种或几种组成。为探究其成分，进行如下实验：①取少量该固体溶于水，得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；③向步骤②所得溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀。则固体中一定不含________，可能含有________；③中一定发生反应的化学方程式________(写一个)。 18. 根据下图，回答问题。 图一中： （1）仪器①使用时注意事项是________； （2）实验室欲加热高锰酸钾来制取氧气，发生反应的化学方程式为________，用E收集氧气时待气泡________放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶中，实验过程中发生装置A的试管口有少量水滴，这些水不是生成物的理由是：反应物只有高锰酸钾，而高锰酸钾中不含________元素，化学反应前后________，所以这些水不是生成物。 （3）实验室制取和收集二氧化碳气体，应选用的装置组合是________(填字母序号)。 图二中： （4）利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小玲自制了一个家庭简易制氧机。 ①利用可以上下抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是能随时控制________。 ②若想利用乙装置监测产生氧气的速度，乙中有一处不足之处，你的改进措施是________。 A．将a导管口伸入液面以下 B．将b导管口伸入液面以下 19. A~F是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示：已知A是年产量最高的金属，F是紫红色金属，C、D用于配制农药波尔多液，B、C、D、E、F是五种不同类别的物质。(图中每个反应都是一步实现，其中“一”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系，反应条件、部分物质已略去)。 请回答下列问题： （1）分别写出A和B的化学式：A________，B________； （2）C与D反应时溶液中产生________沉淀； （3）C的俗称为________； （4）若E-F不属于基本反应类型，写出该反应的化学方程式________。 20. 取20gNaCl和Na2CO3组成的固体样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如图所示。请分析并计算： （1）写出上述过程中反应的化学方程式________。 （2）若实验室用36.5%的浓盐酸配制实验中加入的200g稀盐酸，需要浓盐酸质量为多少？________； （3）a点时溶液中一定含有的阳离子________； （4）上述两种物质恰好完全反应时，将所得溶液蒸发15.6g水后，则溶液中溶质的质量分数为多少？________； （5）若上述样品中碳酸钠全部转化成氯化钠，现有200t该样品，理论上可得到氯化钠质量为多少？________。 21. 《周礼·考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾漂白丝帛的过程。制取氢氧化钾的主要流程为： (蚌壳、草木灰中的杂质在流程中均不反应) 【查阅资料】①蚌壳的主要成分是CaCO3。 ②草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液显碱性。回答下列问题： （1）步骤二中发生的反应是________反应(填“放热”或“吸热”)； 某兴趣小组对步骤三所得上层清液的溶质进行探究： 【提出问题】上层清液中的溶质是什么？ 【作出猜想】 （2）猜想Ⅰ：KOH； 猜想Ⅱ：KOH和_______； 猜想Ⅲ：KOH和K2CO3 猜想Ⅳ：KOH、Ca(OH)2和K2CO3。 有同学认为猜想Ⅳ不合理，理由是_______(用化学方程式表示)； 【实验验证】 （3） 方案 实验 现象 结论 一 取少量上层清液于试管中，加入Na2CO3溶液 ________ 猜想Ⅱ不正确 二 取少量上层清液于试管中，加入________ 产生气泡 猜想Ⅲ正确 【反思评价】 （4）制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是________(填化学式)。 【拓展应用】 （5）最终确定滤液成分为KOH和K2CO3，为了得到较纯的氢氧化钾，某同学取100g上层清液于烧杯中。加入4g氢氧化钙样品充分反应后得到5.3g固体混合物，过滤后将所得滤液蒸干得到20g固体纯净物。则100g上层清液中KOH和K2CO3质量比为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈尔滨市2024-2025学年下学期九年级学业水平调研测试 化学试卷(三) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-24 Cl-35.5 K-39 一、选择题(1~13小题，每小题2分，共26分。每小题只有一个正确答案) 1. 化学与我们的生活息息相关，以下说法错误的是 A. 石油通过综合利用可提高其利用率 B. 图书档案起火时，用二氧化碳灭火器灭火 C. 植树、种草增加绿化面积 D. 垃圾分类并露天焚烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、石油通过分馏等综合利用方法，可得到汽油、煤油、柴油等多种产品，提高了石油的利用率，满足不同的生产生活需求，该说法正确，不符合题意； B、二氧化碳灭火器灭火时不会留下任何痕迹，不会对图书档案造成损坏，所以图书档案起火时，用二氧化碳灭火器灭火是合适的，该说法正确，不符合题意； C、植树、种草增加绿化面积，植物可以吸收二氧化碳、释放氧气，保持水土，净化空气等，对环境有益，该说法正确，不符合题意； D、垃圾分类后露天焚烧会产生大量有害气体和烟尘，如二氧化硫、氮氧化物、二噁英等，这些污染物会严重污染空气，危害人体健康和环境，该说法错误，符合题意。 故选D。 2. “关爱生命，注意安全，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是 A. 缺乏维生素A会引起夜盲症 B. 老年人缺钙会患佝偻病 C. 含氟牙膏可防治龋齿 D. 健康人体血浆的pH范围在7.35~7.45 【答案】B 【解析】 【详解】A、维生素A缺乏会导致夜盲症，叙述正确，不符合题意； B、老年人缺钙易患骨质疏松症，佝偻病是儿童缺钙引起的，叙述错误，符合题意； C、氟能增强牙齿抗龋能力，含氟牙膏可防治龋齿，叙述正确，不符合题意； D、健康人血浆pH正常范围为7.35~7.45，呈弱碱性，叙述正确，不符合题意。 故选B。 3. 5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片由氮化镓材料制成。已知镓原子的结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 镓元素属于金属元素 B. 镓原子的质子数为31 C. 镓元素的相对原子质量为69.72g D. 镓元素在化合物中的化合价通常显价 【答案】C 【解析】 【详解】A、由“金”字旁可知，镓元素属于金属元素，不符合题意； B、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故镓原子的质子数为31，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故镓元素的相对原子质量为69.72，符合题意； D、镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，故镓元素在化合物中的化合价通常显+3价，不符合题意。 故选C。 4. 下列实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 稀释浓硫酸 C. 倾倒液体 D. 蒸发食盐水 【答案】D 【解析】 【详解】A.读取液体体积时，量筒应放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故A错误； B.浓硫酸稀释，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，不能将水倒入浓硫酸中，是因为水的密度比浓硫酸小，会浮在浓硫酸上面，浓硫酸稀释时放出大量的热，使水沸腾，引起液滴飞溅，造成危险，故B错误； C.倾倒液体时，标签朝向手心，试管稍稍倾斜，瓶口应紧挨试管口，瓶塞应倒放在桌面上，故C错误； D.蒸发食盐水，用玻璃棒不断搅拌，使液体受热均匀，防止因局部温度过高而造成液滴飞溅，故D正确。 故选：D。 5. 在日常生活中，下列做法正确的是 A. 电木插座破裂后可以加热修补 B. 绿萝叶片发黄，可适量施加氯化钟 C. 不能用钢丝刷擦洗铝制厨具 D. 在树木上涂刷含有硫黄粉的石灰水，防止树木冻伤 【答案】C 【解析】 【详解】A、电木属于热固性塑料，加热后不会熔化，无法修补，错误。 B、叶片发黄通常因缺氮，氯化钾（钾肥）无法补充氮，错误。 C、铝常温下就能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止里面的铝进一步被氧化，因此不能用钢丝刷擦洗铝制厨具，防止将氧化铝除去，正确。 D、硫黄粉与石灰水需高温熬制生成有效成分（如石硫合剂），直接混合无法发挥作用，错误。 故选C。 6. 下列过程没有化学变化发生的是 A. 电解水 B. 酸、碱溶液改变花的颜色 C. 自制净水器 D. 探究铁生锈的条件 【答案】C 【解析】 【详解】A、电解水生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、酸、碱溶液改变花的颜色，实际上是酸、碱与花中的一些色素发生了反应，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、用自制净水器净水的过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； D、铁钉同时与水和氧气接触，生锈，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 故选：C。 7. 下列物质的用途正确的是 A. 氦气制氮肥 B. 食盐配制生理盐水 C. 生石灰改良碱性土壤 D. 合金用于嫦娥四号着陆器 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮肥一般是含有氮元素的化合物，如尿素[CO(NH2)2]等。氦气(He)是一种稀有气体，化学性质很不活泼，且不含可用于制作氮肥的氮元素，不能用于制氮肥，错误； B、食盐的主要成分为氯化钠，其中还含有其它物质，则生理盐水应用氯化钠配制，而不是食盐，错误； C、生石灰是氧化钙(CaO)，它与水反应生成氢氧化钙[Ca(OH)2]，氢氧化钙是一种碱性物质。改良碱性土壤需要使用酸性物质，而生石灰及它与水反应后的产物都呈碱性，不能改良碱性土壤，错误； D、合金具有许多优良的性能，如硬度大、强度高、抗腐蚀性好等。嫦娥四号着陆器在复杂的太空环境和月球表面环境中，需要材料具备高强度、耐磨损、抗冲击、良好的热稳定性等特性，合金能满足这些要求，合金可用于嫦娥四号着陆器，正确。 故选D。 8. 下列有关叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A. 拉瓦锡测定空气成分：Hg+O2HgO 氧化反应 B. 正常雨水显酸性：H2O+CO2=H2CO3 化合反应 C. 赤铁矿炼铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 置换反应 D. 双氧水制氧气：H2O2=H2+O2 分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A. 拉瓦锡测定空气成分：化学方程式没有配平，由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，该反应类型为化合反应，此选项错误； B. CO2溶于水生成H2CO3，该反应的化学方程式为：H2O+CO2=H2CO3，该反应为化合反应，此选项正确； C. 赤铁矿主要成分是氧化铁，氧化铁与一氧化碳反应生成铁、二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，该反应不是置换反应，此选项错误； D. 双氧水制氧气，是双氧水在二氧化锰催化作用下生成水、氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，该反应属于分解反应，此选项错误。 故选B。 9. 下列叙述错误的是 A. 氧化反应都发光放热 B. 复分解反应中反应物一定是两种化合物 C. 氢氧化钠在空气中潮解为物理变化 D. 酸和碱反应生成盐和水一定是中和反应 【答案】A 【解析】 【详解】A.、氧化反应不一定都发光，如缓慢氧化（如铁生锈）只放热不发光，符合题意； B、根据复分解概念，复分解反应需两种化合物交换成分，反应物必为两种化合物，不符合题意； C、氢氧化钠在空气中潮解，是指氢氧化钠固体暴露在空气中时，会吸收空气中的水分 ，表面逐渐变得潮湿，最后可能会形成溶液的现象，此过程中仅吸收水分未生成新物质，属于物理变化，不符合题意； D、酸与碱生成盐和水的反应即为中和反应，定义成立，不符合题意。 故选A。 10. 下列微观解释正确的是 选项 事实 解释 A 金刚石和石墨的性质差异较大 碳原子的结构不同 B 过氧化氢溶液为混合物 含有两种分子 C 氯化钠溶液具有导电性 溶液中含有自由移动的电子 D 酸有相似的化学性质 溶液中都含酸根离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨性质差异大是因为碳原子排列方式不同，而非碳原子结构不同，错误； B、过氧化氢溶液含有和两种分子，属于混合物，正确； C、氯化钠溶液导电是因溶液中存在自由移动的和，而非电子，错误； D、酸的相似性质源于溶液中均含，而非酸根离子，错误。 故选B。 11. 区分下列各组物质的方法合理的是 选项 物质 方法一 A 稀盐酸和稀硫酸 分别伸入镁条 B 氮气和二氧化碳 分别伸入燃着的木条 C 碳酸氢铵和尿素 闻气味 D 聚乙烯和聚氯乙烯 观察颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀盐酸和稀硫酸均与镁反应产生氢气，现象相同，无法区分。 B、氮气和二氧化碳均不支持燃烧也不燃烧，燃着的木条均熄灭，无法区分。 C、碳酸氢铵分解会释放刺激性氨味，尿素无气味，可通过闻气味区分。 D、聚乙烯和聚氯乙烯通常颜色相近（如白色），观察颜色不可靠，应通过燃烧法（是否产生刺激性气体）区分。 故选C。 12. 下列与选项操作对应的图像中合理的是 A．电解一定质量的水 B．A和B的溶解度相等，均为ag C．向一定质量的饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 D．向混有少量氢氧化钠的氯化钡溶液中加入稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、在电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，不是质量比，选项操作对应的图像中不合理，不符合题意； B、溶解度大小受影响，描述溶解度是否相等，应确定温度，根据图像应描述成，t1℃时，两物质溶解度相等，均为ag，选项操作对应的图像中不合理，不符合题意； C、向一定质量的饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，由于溶液已经饱和，硝酸钾不能再溶解，固体质量不再改变，选项操作对应的图像中不合理，不符合题意； D、向混有少量氢氧化钠的氯化钡溶液中加入稀硫酸，氯化钡与稀硫酸反应会立即生成硫酸钡白色沉淀，图像应从原点开始就有沉淀生成，反应完后沉淀不再增加，选项操作对应的图像中合理，符合题意。 故选D。 13. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是 选项 物质 杂质 试剂 操作方法 A CuCl2溶液 稀盐酸 足量铜 过滤 B CO2 O2 足量氢氧化钠溶液和浓硫酸 依次通过两种试剂 C KCl K2SO4 蒸馏水和适量BaCl2溶液 溶解、过滤、蒸发 D 氧化钙 碳酸钙 加水溶解 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、加入足量铜，铜与稀盐酸不反应，不能除去杂质稀盐酸，不符合题意； B、将混合气体通过足量氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧气与氢氧化钠不反应，除去了原物质二氧化碳，不符合除杂原则，不符合题意； C、加入蒸馏水和适量溶液，硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，充分反应后过滤除去硫酸钡，能除去杂质硫酸钾，且不会引入新杂质，再将滤液蒸发得到氯化钾固体，符合题意； D、碳酸钙难溶于水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，加水溶解过滤，除去了原物质氧化钙，不符合除杂原则，不符合题意。 故选：C。 二、非选择题(26~34小题，共44分。请依据题意填写空白) 14. 2024年4月，我国搭载的神舟十八号载人飞船的火箭发射成功。化学为航空航天领域的发展提供了强有力的支撑。请完成下面问题。 （1）下列航天食品中，能为宇航员提供能量的是________(填字母)； A. 脱水米饭 B. 脱水蔬菜 C. 鱼、肉罐头 （2）铝合金是制作载人飞船外壳的材料之一，它属于________材料； （3）液氢是火箭的首选燃料，原因是氢气本身无毒、________、产物无污染等优点；液氢燃烧的化学方程式为________，氢气燃烧时是将________能转化成内能。 【答案】（1）AC （2）金属 （3） ①. 热值高 ②. ③. 化学 【解析】 【小问1详解】 A、植物种子或块茎中富含糖类，故脱水米饭富含糖类，糖类可提供能量，符合题意； B、蔬菜、水果富含维生素，故脱水蔬菜富含维生素，维生素不能提供能量，不符合题意； C、动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故鱼、肉罐头富含蛋白质，蛋白质可提供能量，符合题意。 故选AC； 【小问2详解】 铝合金属于合金，属于金属材料； 【小问3详解】 液氢是火箭的首选燃料，原因是氢气本身无毒、热值高，氢气燃烧产物只有水，无污染； 液氢是液态氢气，氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：； 氢气燃烧放出热量，将化学能转化为内能。 15. CO2作为一种碳资源，被广泛应用于工农业生产。 Ⅰ．植物气肥 （1）在蔬菜大棚内增大CO2浓度，有利于植物进行________作用，促进生长； Ⅱ．生产化肥 （2）二氧化碳和氨气可以生产尿素[CO(NH2)2]和碳酸氢铵。 ①合成尿素的反应为CO2+2NH3=CO(NH2)2+X，X的化学式是________；其中CO(NH2)2属于________ (填“有机”或“无机”)氮肥； ②合成碳酸氢铵的反应为CO2+NH3+H2O=NH4HCO3.理论上，相同质量的NH3分别生产CO(NH2)2和NH4HCO3，消耗CO2的质量比为________。 【答案】（1）光合 （2） ①. H2O ②. 有机 ③. 1∶2 【解析】 【小问1详解】 光合作用是绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存着能量的有机物，并且释放出氧气的过程，二氧化碳是光合作用的原料，增加二氧化碳浓度可促进光合作用，进而促进植物生长； 【小问2详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在反应CO2+2NH3=CO(NH2)2+X中，反应前有1个碳原子、2个氧原子、2个氮原子、6个氢原子，反应后有1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子、4个氢原子，所以X中含有2个氢原子和1个氧原子，X的化学式是H2O； 有机化合物通常指含碳元素的化合物（一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等除外）。尿素[CO(NH2)2]含有碳元素，属于有机氮肥； ②设NH3的质量为m。 对于合成尿素的反应CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O 设消耗CO2的质量为x。 解得。 对于合成碳酸氢铵的反应 CO2+NH3+H2O=NH4HCO3； 设消耗CO2的质量为y。 解得。 所以相同质量的NH3分别生产CO(NH2)2和NH4HCO3，消耗CO2的质量比为。 16. 我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取甲醇(CH3OH)环节的微观示意图如图(图中的微观粒子恰好完全反应)。 （1）该变化前后不发生改变的微观粒子是________(填“分子"“原子”或“离子”)； （2）根据质量守恒定律，需在甲图中补充1个________(填字母)；该物质属于________(填物质类别)； A. B. （3）甲醇(CH3OH)中碳元素和氢元素的质量比为________ 。 （4）写出该反应的化学方程式________。 【答案】（1）原子 （2） ①. A ②. 单质 （3）3:1 （4）3H2+CO2CH3OH+H2O 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故该变化前后不发生改变的微观粒子是：原子； 【小问2详解】 由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应后有6个H、1个C、2个O，反应前有4个H、1个C、2个O，故需在甲图中补充2个H，即1个H2，故选A；该物质是一种元素组成的纯净物，属于单质。 【小问3详解】 甲醇(CH3OH)中碳元素和氢元素的质量比为； 【小问4详解】 由图可知，该反应是氢气与二氧化碳在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为。 17. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）对比是实验探究的重要方法。下列实验B和________能达到相应实验目的(填字母)；请选出一个不能达到实验目的的实验________(填字母)；将其改为________也能达到相应实验目的。 A．①探究MnO2是过氧化氢分解产生氧气的催化剂 B．②探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 C．③探究温度对分子运动速率的影响 D．④探究相同大小的铁、铜与的金属活动性强弱 （2）实验室有一包固体，可能由CaCl2、KCl、K2CO3和CuSO4中的一种或几种组成。为探究其成分，进行如下实验：①取少量该固体溶于水，得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；③向步骤②所得溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀。则固体中一定不含________，可能含有________；③中一定发生反应的化学方程式________(写一个)。 【答案】（1） ①. D ②. A##C ③. 8%改为5%##50mL冷水改为30mL热水（与前空对应） （2） ①. 硫酸铜、氯化钙##CuSO4、CaCl2 ②. 氯化钾##KCl ③. HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3##KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3 【解析】 【分析】 【小问1详解】 实验 B：②探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响，通过在相同条件下（硫的质量相同），硫在空气和氧气中燃烧现象不同来探究，是对比实验。 实验 A：①该实验中左边试管中没有加二氧化锰，右边试管中加二氧化锰，但是两试管中过氧化氢的浓度也不同，变量不唯一，无法探究二氧化锰是过氧化氢分解产生氧气的催化剂，不能达到相应实验目的，不符合题意； 实验 C：③探究温度对分子运动速率的影响，但该实验中温度是相同的，水的体积不同，不能探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响，不是合理的对比实验，不符合题意； 实验 D：④探究相同大小的铁、铜与的金属活动性强弱，通过在相同条件下（金属与酸的接触面积相同、酸的种类相同)，铁和铜分别与稀盐酸反应的现象不同来探究，是合理的对比实验，符合题意。 故填：D； 根据以上分析可知，实验 A 、C不能达到相应实验目的，对于A只需将①中8%过氧化氢溶液改为5%的过氧化氢溶液，变量唯一，就能探究二氧化锰是过氧化氢分解产生氧气的催化剂；对于C，将50mL冷水改为30mL热水，这样变量只有温度，且其他条件相同，就能探究温度对分子运动速率的影响； 【小问2详解】 ①取少量该固体溶于水，得到无色溶液，因为CuSO4溶液呈蓝色，所以固体中一定不含CuSO4； ②向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生，K2CO3与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，说明溶液中有K2CO3，又因为CaCl2与K2CO3会反应生成碳酸钙沉淀，两者不能共存，所以溶液中一定没有CaCl2； ③向步骤②所得溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，由于步骤②中加入了过量稀盐酸，引入了氯离子，所以不能确定原固体中是否有KCl； 则固体中一定不含CaCl2、CuSO4，可能含有KCl；，由于②中 加入的稀盐酸是过量的，反应过程中生成氯化钾，硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，与氯化钾反应生成 氯化银沉淀和硝酸钾，③中一定发生反应的化学方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3、KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3。 18. 根据下图，回答问题。 图一中： （1）仪器①使用时注意事项是________； （2）实验室欲加热高锰酸钾来制取氧气，发生反应的化学方程式为________，用E收集氧气时待气泡________放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶中，实验过程中发生装置A的试管口有少量水滴，这些水不是生成物的理由是：反应物只有高锰酸钾，而高锰酸钾中不含________元素，化学反应前后________，所以这些水不是生成物。 （3）实验室制取和收集二氧化碳气体，应选用的装置组合是________(填字母序号)。 图二中： （4）利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小玲自制了一个家庭简易制氧机。 ①利用可以上下抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是能随时控制________。 ②若想利用乙装置监测产生氧气的速度，乙中有一处不足之处，你的改进措施是________。 A．将a导管口伸入液面以下 B．将b导管口伸入液面以下 【答案】（1）不能加热（合理即可） （2） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. 连续比较均匀 ③. 氢##H ④. 元素种类不变 （3）BC##CB （4） ①. 反应的发生和停止 ②. A 【解析】 【小问1详解】 仪器①是集气瓶，使用时注意事项是不能加热； 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；用排水法（E 装置）收集氧气时，待气泡连续均匀放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶中。实验过程中发现发生装置 A 的试管口有少量水滴，这些水不是生成物的理由是：反应物只有高锰酸钾，而高锰酸钾中不含氢元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以这些水不是生成物； 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以发生装置选 B；二氧化碳能溶于水且密度比空气大，一般采用向上排空气法收集，所以收集装置选 C，应选用的装置组合是BC； 【小问4详解】 ①利用可以上下抽拉的线绳，实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是能随时控制反应的发生与停止； ②若想利用乙装置监测产生氧气的速度，应该将产生的氧气通入水中，通过观察气泡冒出的速率来监测氧气产生的速度，所以要将 a 导管口伸入液面以下，气体通过水时，形成气泡，气泡的速率与氧气产生的速率相同。 故选A 。 19. A~F是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示：已知A是年产量最高的金属，F是紫红色金属，C、D用于配制农药波尔多液，B、C、D、E、F是五种不同类别的物质。(图中每个反应都是一步实现，其中“一”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系，反应条件、部分物质已略去)。 请回答下列问题： （1）分别写出A和B的化学式：A________，B________； （2）C与D反应时溶液中产生________沉淀； （3）C的俗称为________； （4）若E-F不属于基本反应类型，写出该反应的化学方程式________。 【答案】（1） ①. Fe ②. H2SO4 （2）蓝色 （3）熟石灰##消石灰 （4）CO+CuOCu+CO2 【解析】 【分析】A～F是初中化学常见的物质，B、C、D、E、F是五种不同类别的物质，已知A是年产量最高的金属，可推出A为铁；F是紫红色金属，可推出F为铜；C、D用于配制农药波尔多液，可推出C、D为氢氧化钙和硫酸铜，A（Fe）能与D反应，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可推出D为硫酸铜，则C为氢氧化钙，A（Fe）能与B反应，B能与C（氢氧化钙）反应，B能转化为D（硫酸铜），硫酸能与铁反应，能与氢氧化钙反应，能与氧化铜反应生成硫酸铜，可推出B为硫酸；D（硫酸铜）能转化为E，也能转化为F（铜），硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜，氧化铜与一氧化碳加热能生成铜，可推出E为氧化铜，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 根据分析可知，A和B分别是铁和硫酸，化学式分别为Fe、H2SO4； 【小问2详解】 C与D发生的反应是硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应时溶液中产生蓝色沉淀； 【小问3详解】 C为氢氧化钙，其的俗称为熟石灰(或消石灰)； 【小问4详解】 若E→F发生的化学反应不属于基本反应类型，则该反应为一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应由于是两种化合物生成一种单质和一种化合物，反应的化学方程式为：CO+CuOCu+CO2。 20. 取20gNaCl和Na2CO3组成的固体样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如图所示。请分析并计算： （1）写出上述过程中反应的化学方程式________。 （2）若实验室用36.5%的浓盐酸配制实验中加入的200g稀盐酸，需要浓盐酸质量为多少？________； （3）a点时溶液中一定含有的阳离子________； （4）上述两种物质恰好完全反应时，将所得溶液蒸发15.6g水后，则溶液中溶质的质量分数为多少？________； （5）若上述样品中碳酸钠全部转化成氯化钠，现有200t该样品，理论上可得到氯化钠质量为多少？________。 【答案】（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （2）设：加入的稀盐酸的溶质质量分数为m。 m=7.3% 设：需要浓盐酸质量为x。 200g稀盐酸中溶质质量为200g×7.3%=14.6g。 则36.5%×x=14.6g，解得x=40g。 答：需要浓盐酸质量为40g。 （3）Na+、H+## H+、Na+ （4）设碳酸钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z。 解得y=10.6g。 ， 解得z=11.7g。 样品中氯化钠的质量为20g−10.6g=9.4g。 恰好完全反应时溶液中溶质氯化钠的总质量为9.4g+11.7g=21.1g。 反应后溶液的质量为20g+100g−4.4g=115.6g。 蒸发15.6g水后，溶液质量为115.6g−15.6g=100g。 则溶液中溶质的质量分数为。 答：溶液中溶质的质量分数为21.1%。 （5）200t样品中碳酸钠质量为。 设106t碳酸钠完全反应生成氯化钠质量为m。 ，解得m=117t。 200t样品中原有氯化钠质量为200t−106t=94t。 理论上可得到氯化钠质量为117t+94t=211t。 答：理论上可得到氯化钠质量为211t。 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； 【小问2详解】 根据图示可知，100g稀盐酸完全反应产生的二氧化碳质量为4.4g， 溶液稀释前后溶质质量不变，见答案； 【小问3详解】 根据图示可知，a点时，不再产生二氧化碳，盐酸过量，碳酸钠与盐酸反应生成了氯化钠，溶液中一定含有钠离子(Na+)，还有过量盐酸中的氢离子(H+)。所以a点时溶液中一定含有的阳离子是Na+、H+； 【小问4详解】 由图可知生成二氧化碳的质量为4.4g，见答案； 【小问5详解】 由前面计算可知20g样品中碳酸钠质量为10.6g，见答案。 21. 《周礼·考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾漂白丝帛的过程。制取氢氧化钾的主要流程为： (蚌壳、草木灰中的杂质在流程中均不反应) 【查阅资料】①蚌壳的主要成分是CaCO3。 ②草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液显碱性。回答下列问题： （1）步骤二中发生的反应是________反应(填“放热”或“吸热”)； 某兴趣小组对步骤三所得上层清液的溶质进行探究： 【提出问题】上层清液中的溶质是什么？ 【作出猜想】 （2）猜想Ⅰ：KOH； 猜想Ⅱ：KOH和_______； 猜想Ⅲ：KOH和K2CO3 猜想Ⅳ：KOH、Ca(OH)2和K2CO3。 有同学认为猜想Ⅳ不合理，理由是_______(用化学方程式表示)； 【实验验证】 （3） 方案 实验 现象 结论 一 取少量上层清液于试管中，加入Na2CO3溶液 ________ 猜想Ⅱ不正确 二 取少量上层清液于试管中，加入________ 产生气泡 猜想Ⅲ正确 【反思评价】 （4）制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是________(填化学式)。 【拓展应用】 （5）最终确定滤液成分为KOH和K2CO3，为了得到较纯的氢氧化钾，某同学取100g上层清液于烧杯中。加入4g氢氧化钙样品充分反应后得到5.3g固体混合物，过滤后将所得滤液蒸干得到20g固体纯净物。则100g上层清液中KOH和K2CO3质量比为________。 【答案】（1）放热 （2） ①. Ca(OH)2 ②. Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH （3） ①. 溶液中无白色沉淀产生(合理即可) ②. 足量稀盐酸##稀硫酸(合理即可) （4）CaCO3 （5）48：23 【解析】 【小问1详解】 步骤一中碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，步骤二中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应； 【小问2详解】 步骤三中氢氧化钙与碳酸钾反应，可能恰好完全反应，此时溶质是KOH；可能氢氧化钙过量，此时溶质是KOH和Ca(OH)2；可能碳酸钾过量，此时溶质是KOH和K2CO3。所以猜想 Ⅱ：KOH和Ca(OH)2； 因为氢氧化钙与碳酸钾会发生反应生成碳酸钙和氢氧化钾，不能共存，化学方程式为Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH，所以猜想 Ⅳ 不合理； 【小问3详解】 该实验结论是猜想 Ⅱ 不正确，说明溶液中没有氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方案一：取少量上层清液于试管中，加入Na2CO3溶液，则实验现象是没有白色沉淀产生； 该实验结论是猜想 Ⅲ 正确，说明溶液中有碳酸钾，碳酸钾与酸反应会产生二氧化碳气体，方案二：实验现象是产生气泡，则实验操作是取少量上层清液于试管中，加入足量稀盐酸（或稀硫酸等酸溶液）； 【小问4详解】 由流程可知，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾反应又生成碳酸钙沉淀，所以能够循环利用的物质是CaCO3； 【小问5详解】 设碳酸钾质量为x，生成氢氧化钾质量为y。。 x=6.9g y=5.6g。 清液中氢氧化钾质量20g-5.6g=14.4g，氢氧化钾和碳酸钾的质量比为14.4g：6.9g=48：23。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $