2025年黑龙江省木兰县木兰中学校中考三模化学试题

哈尔滨市2024-2025学年下学期九年级学业水平调研测试 化学试卷(三) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-24 Cl-35.5 K-39 一、选择题(1~13小题，每小题2分，共26分。每小题只有一个正确答案) 1. 化学与我们的生活息息相关，以下说法错误的是 A. 石油通过综合利用可提高其利用率 B. 图书档案起火时，用二氧化碳灭火器灭火 C. 植树、种草增加绿化面积 D. 垃圾分类并露天焚烧 2. “关爱生命，注意安全，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是 A. 缺乏维生素A会引起夜盲症 B. 老年人缺钙会患佝偻病 C. 含氟牙膏可防治龋齿 D. 健康人体血浆的pH范围在7.35~7.45 3. 5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片由氮化镓材料制成。已知镓原子的结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 镓元素属于金属元素 B. 镓原子的质子数为31 C. 镓元素的相对原子质量为69.72g D. 镓元素在化合物中的化合价通常显价 4. 下列实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 稀释浓硫酸 C. 倾倒液体 D. 蒸发食盐水 5. 在日常生活中，下列做法正确的是 A. 电木插座破裂后可以加热修补 B. 绿萝叶片发黄，可适量施加氯化钟 C. 不能用钢丝刷擦洗铝制厨具 D. 在树木上涂刷含有硫黄粉的石灰水，防止树木冻伤 6. 下列过程没有化学变化发生的是 A. 电解水 B. 酸、碱溶液改变花的颜色 C. 自制净水器 D. 探究铁生锈的条件 7. 下列物质的用途正确的是 A. 氦气制氮肥 B. 食盐配制生理盐水 C. 生石灰改良碱性土壤 D. 合金用于嫦娥四号着陆器 8. 下列有关叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A. 拉瓦锡测定空气成分：Hg+O2HgO 氧化反应 B. 正常雨水显酸性：H2O+CO2=H2CO3 化合反应 C. 赤铁矿炼铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 置换反应 D. 双氧水制氧气：H2O2=H2+O2 分解反应 9. 下列叙述错误的是 A. 氧化反应都发光放热 B. 复分解反应中反应物一定是两种化合物 C. 氢氧化钠在空气中潮解为物理变化 D. 酸和碱反应生成盐和水一定是中和反应 10. 下列微观解释正确的是 选项 事实 解释 A 金刚石和石墨的性质差异较大 碳原子的结构不同 B 过氧化氢溶液为混合物 含有两种分子 C 氯化钠溶液具有导电性 溶液中含有自由移动的电子 D 酸有相似的化学性质 溶液中都含酸根离子 A. A B. B C. C D. D 11. 区分下列各组物质的方法合理的是 选项 物质 方法一 A 稀盐酸和稀硫酸 分别伸入镁条 B 氮气和二氧化碳 分别伸入燃着的木条 C 碳酸氢铵和尿素 闻气味 D 聚乙烯和聚氯乙烯 观察颜色 A. A B. B C. C D. D 12. 下列与选项操作对应的图像中合理的是 A．电解一定质量的水 B．A和B的溶解度相等，均为ag C．向一定质量的饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 D．向混有少量氢氧化钠的氯化钡溶液中加入稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 13. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是 选项 物质 杂质 试剂 操作方法 A CuCl2溶液 稀盐酸 足量铜 过滤 B CO2 O2 足量氢氧化钠溶液和浓硫酸 依次通过两种试剂 C KCl K2SO4 蒸馏水和适量BaCl2溶液 溶解、过滤、蒸发 D 氧化钙 碳酸钙 加水溶解 过滤 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(26~34小题，共44分。请依据题意填写空白) 14. 2024年4月，我国搭载的神舟十八号载人飞船的火箭发射成功。化学为航空航天领域的发展提供了强有力的支撑。请完成下面问题。 （1）下列航天食品中，能为宇航员提供能量的是________(填字母)； A. 脱水米饭 B. 脱水蔬菜 C. 鱼、肉罐头 （2）铝合金是制作载人飞船外壳的材料之一，它属于________材料； （3）液氢是火箭的首选燃料，原因是氢气本身无毒、________、产物无污染等优点；液氢燃烧的化学方程式为________，氢气燃烧时是将________能转化成内能。 15. CO2作为一种碳资源，被广泛应用于工农业生产。 Ⅰ．植物气肥 （1）在蔬菜大棚内增大CO2浓度，有利于植物进行________作用，促进生长； Ⅱ．生产化肥 （2）二氧化碳和氨气可以生产尿素[CO(NH2)2]和碳酸氢铵。 ①合成尿素的反应为CO2+2NH3=CO(NH2)2+X，X的化学式是________；其中CO(NH2)2属于________ (填“有机”或“无机”)氮肥； ②合成碳酸氢铵的反应为CO2+NH3+H2O=NH4HCO3.理论上，相同质量的NH3分别生产CO(NH2)2和NH4HCO3，消耗CO2的质量比为________。 16. 我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取甲醇(CH3OH)环节的微观示意图如图(图中的微观粒子恰好完全反应)。 （1）该变化前后不发生改变的微观粒子是________(填“分子"“原子”或“离子”)； （2）根据质量守恒定律，需在甲图中补充1个________(填字母)；该物质属于________(填物质类别)； A. B. （3）甲醇(CH3OH)中碳元素和氢元素的质量比为________ 。 （4）写出该反应的化学方程式________。 17. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）对比是实验探究的重要方法。下列实验B和________能达到相应实验目的(填字母)；请选出一个不能达到实验目的的实验________(填字母)；将其改为________也能达到相应实验目的。 A．①探究MnO2是过氧化氢分解产生氧气的催化剂 B．②探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 C．③探究温度对分子运动速率的影响 D．④探究相同大小的铁、铜与的金属活动性强弱 （2）实验室有一包固体，可能由CaCl2、KCl、K2CO3和CuSO4中的一种或几种组成。为探究其成分，进行如下实验：①取少量该固体溶于水，得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；③向步骤②所得溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀。则固体中一定不含________，可能含有________；③中一定发生反应的化学方程式________(写一个)。 18. 根据下图，回答问题。 图一中： （1）仪器①使用时注意事项是________； （2）实验室欲加热高锰酸钾来制取氧气，发生反应的化学方程式为________，用E收集氧气时待气泡________放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶中，实验过程中发生装置A的试管口有少量水滴，这些水不是生成物的理由是：反应物只有高锰酸钾，而高锰酸钾中不含________元素，化学反应前后________，所以这些水不是生成物。 （3）实验室制取和收集二氧化碳气体，应选用的装置组合是________(填字母序号)。 图二中： （4）利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小玲自制了一个家庭简易制氧机。 ①利用可以上下抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是能随时控制________。 ②若想利用乙装置监测产生氧气的速度，乙中有一处不足之处，你的改进措施是________。 A．将a导管口伸入液面以下 B．将b导管口伸入液面以下 19. A~F是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示：已知A是年产量最高的金属，F是紫红色金属，C、D用于配制农药波尔多液，B、C、D、E、F是五种不同类别的物质。(图中每个反应都是一步实现，其中“一”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系，反应条件、部分物质已略去)。 请回答下列问题： （1）分别写出A和B的化学式：A________，B________； （2）C与D反应时溶液中产生________沉淀； （3）C的俗称为________； （4）若E-F不属于基本反应类型，写出该反应的化学方程式________。 20. 取20gNaCl和Na2CO3组成的固体样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如图所示。请分析并计算： （1）写出上述过程中反应的化学方程式________。 （2）若实验室用36.5%的浓盐酸配制实验中加入的200g稀盐酸，需要浓盐酸质量为多少？________； （3）a点时溶液中一定含有的阳离子________； （4）上述两种物质恰好完全反应时，将所得溶液蒸发15.6g水后，则溶液中溶质的质量分数为多少？________； （5）若上述样品中碳酸钠全部转化成氯化钠，现有200t该样品，理论上可得到氯化钠质量为多少？________。 21. 《周礼·考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾漂白丝帛的过程。制取氢氧化钾的主要流程为： (蚌壳、草木灰中的杂质在流程中均不反应) 【查阅资料】①蚌壳的主要成分是CaCO3。 ②草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液显碱性。回答下列问题： （1）步骤二中发生的反应是________反应(填“放热”或“吸热”)； 某兴趣小组对步骤三所得上层清液的溶质进行探究： 【提出问题】上层清液中的溶质是什么？ 【作出猜想】 （2）猜想Ⅰ：KOH； 猜想Ⅱ：KOH和_______； 猜想Ⅲ：KOH和K2CO3 猜想Ⅳ：KOH、Ca(OH)2和K2CO3。 有同学认为猜想Ⅳ不合理，理由是_______(用化学方程式表示)； 【实验验证】 （3） 方案 实验 现象 结论 一 取少量上层清液于试管中，加入Na2CO3溶液 ________ 猜想Ⅱ不正确 二 取少量上层清液于试管中，加入________ 产生气泡 猜想Ⅲ正确 【反思评价】 （4）制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是________(填化学式)。 【拓展应用】 （5）最终确定滤液成分为KOH和K2CO3，为了得到较纯的氢氧化钾，某同学取100g上层清液于烧杯中。加入4g氢氧化钙样品充分反应后得到5.3g固体混合物，过滤后将所得滤液蒸干得到20g固体纯净物。则100g上层清液中KOH和K2CO3质量比为________。 哈尔滨市2024-2025学年下学期九年级学业水平调研测试 化学试卷(三) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-24 Cl-35.5 K-39 一、选择题(1~13小题，每小题2分，共26分。每小题只有一个正确答案) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 二、非选择题(26~34小题，共44分。请依据题意填写空白) 【14题答案】 【答案】（1）AC （2）金属 （3） ①. 热值高 ②. ③. 化学 【15题答案】 【答案】（1）光合 （2） ①. H2O ②. 有机 ③. 1∶2 【16题答案】 【答案】（1）原子 （2） ①. A ②. 单质 （3）3:1 （4）3H2+CO2CH3OH+H2O 【17题答案】 【答案】（1） ①. D ②. A##C ③. 8%改为5%##50mL冷水改为30mL热水（与前空对应） （2） ①. 硫酸铜、氯化钙##CuSO4、CaCl2 ②. 氯化钾##KCl ③. HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3##KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3 【18题答案】 【答案】（1）不能加热（合理即可） （2） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. 连续比较均匀 ③. 氢##H ④. 元素种类不变 （3）BC##CB （4） ①. 反应的发生和停止 ②. A 【19题答案】 【答案】（1） ①. Fe ②. H2SO4 （2）蓝色 （3）熟石灰##消石灰 （4）CO+CuOCu+CO2 【20题答案】 【答案】（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （2）设：加入的稀盐酸的溶质质量分数为m。 m=7.3% 设：需要浓盐酸质量为x。 200g稀盐酸中溶质质量为200g×7.3%=14.6g。 则36.5%×x=14.6g，解得x=40g。 答：需要浓盐酸质量为40g。 （3）Na+、H+## H+、Na+ （4）设碳酸钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z。 解得y=10.6g。 ， 解得z=11.7g。 样品中氯化钠的质量为20g−10.6g=9.4g。 恰好完全反应时溶液中溶质氯化钠的总质量为9.4g+11.7g=21.1g。 反应后溶液的质量为20g+100g−4.4g=115.6g。 蒸发15.6g水后，溶液质量为115.6g−15.6g=100g。 则溶液中溶质的质量分数为。 答：溶液中溶质的质量分数为21.1%。 （5）200t样品中碳酸钠质量为。 设106t碳酸钠完全反应生成氯化钠质量为m。 ，解得m=117t。 200t样品中原有氯化钠质量为200t−106t=94t。 理论上可得到氯化钠质量为117t+94t=211t。 答：理论上可得到氯化钠质量为211t。 【21题答案】 【答案】（1）放热 （2） ①. Ca(OH)2 ②. Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH （3） ①. 溶液中无白色沉淀产生(合理即可) ②. 足量稀盐酸##稀硫酸(合理即可) （4）CaCO3 （5）48：23 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $