第2节 研究物质性质的方法和程序 第1课时（导学案）化学鲁科版2019必修第一册

第2节 研究物质性质的方法和程序 第1课时 研究物质性质的方法 一、知识目标 1.了解研究物质性质的基本方法（观察法、实验法、分类法、比较法）的含义、步骤及注意事项。 2.掌握钠及其化合物（氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠）的物理性质和化学性质，能正确书写相关化学方程式。 3.理解条件控制对实验研究的意义，能设计简单的实验方案探究物质性质。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：通过观察和实验，从宏观上认识钠及其化合物的性质表现，从微观角度理解其反应原理和本质。 2.证据推理与模型认知：通过对实验现象的分析和推理，建立研究物质性质的方法模型，培养逻辑思维能力。 3.科学探究与创新意识：通过实验探究钠与氧气、水等的反应，培养科学探究能力和创新精神，体会实验在化学研究中的重要作用。 4.科学态度与社会责任：了解钠及其化合物在生产生活中的应用，认识化学对社会发展的重要贡献，培养科学态度和社会责任感。 一、学习重点 1.研究物质性质的基本方法。 2.钠及其化合物的性质。 二、学习难点 1.实验条件的控制。 2.钠与盐溶液反应的原理。 3.碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较和鉴别。 一、研究物质性质的基本方法 研究物质的性质，常常运用____、____、____、____方法。 1．观察法 (1)含义 观察是一种有____、有____地运用感官考察研究对象的方法。 (2)方法 a.直接观察法：直接用肉眼观察物质的____、____以及用鼻子闻物质的气味等。 b.间接观察法：借助一些仪器来进行更为细致的观察。 (3)实施观察的程序 观察前：要有明确而具体的计划和目的→观察时：要积极思考并及时储存和处理所搜集的信息→观察后：对观察到的现象进行分析和综合，得出结论 2．实验法 (1)含义：通过实验来验证对物质性质的____或探究物质未知的性质的方法。 (2)注意：在进行实验时，要注意控制____、____、溶液的浓度等条件。 (3)实验的步骤 3．分类法 除了观察和实验外，____和____也是研究物质性质时的常用方法。在研究物质的性质时，可以运用分类的方法总结各类物质的________，并根据物质所属的类别对物质及其变化进行预测。 4．比较法 可以运用比较的方法，认识各种物质性质之间的____与内在____。 5．研究物质性质的其他方法 除了研究物质性质的基本方法外，在进行化学研究时还会用到________的方法。在已有事实和科学理论的基础上，科学工作者往往通过提出____对有关现象或规律的本质以及未知物质或现象进行推测性说明，通过建构____对物质或物质的变化进行简化模拟。假说和模型具有解释性功能和预见性功能，但是所做的预测或说明是否正确还需要通过____来验证。 二、金属钠的保存、性质及用途 1．保存 实验室中少量的金属钠保存在________中。 2．物理性质 软——硬度很____，质____(易切开、轻压变形)； 亮——____色，具有金属光泽； 轻——密度介于____和____之间； 低——熔点：97.81 ℃，沸点：882.9 ℃； 导——____和____的良导体。 3．化学性质 (1)钠与水的反应 化学方程式：____________________。 (2)钠与氧气的反应 ①常温下，化学方程式：____________________。 ②加热时，化学方程式：________________。 (3)钠与盐酸反应的化学方程式：________________________。 4．用途 (1)工业上用钠冶炼金属。 (2)Na­K合金在常温下呈____态，可用作原子反应堆的导热剂。 (3)制作高压钠灯。 三、过氧化钠的性质及用途 1．物理性质：________的固体。 2．化学性质——“两大”性质： (1)与CO2反应 ____________________________。 (2)与H2O反应：____________________________。 3．用途：作为呼吸面具和潜水艇里的____剂，也可作为漂白剂。 一、研究物质性质方法 问题思考：结合生活经验和已有的化学知识，思考我们可以通过哪些方式去了解物质的性质？ 归纳总结：1、观察法的含义、方式和步骤分别是什么？ 2、思考在实验中控制变量的重要性，并举例说明。 3、分类法和比较法的含义及应用 问题：阅读教材，说一说分类法和比较法的含义分别是什么，并举例说明它们在化学学习中的应用。 二、金属钠的物理性质及与水反应 归纳总结：观察试剂瓶里面的钠，用镊子从煤油中取出金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，在干燥玻璃片上用小刀切下一小块金属钠，观察钠块的切面。切绿豆大小进行钠与水反应的实验，观察实验现象包括钠的位置、状态、是静止的还是游动的、是否有声音、溶液的颜色等，总结金属钠的物理性质 问题思考：观察到哪些现象？记录并思考这些现象分别说明了什么？能得出来什么结论？ 三、实验法探究钠与酸、碱、盐的反应及规律 问题探究：思考钠与酸反应的规律是什么？并举例说明。预测钠投入到饱和氢氧化钠溶液的反应。在金属活动顺序表中，钠排在铜的前面，那么将钠加入到溶液或氯化铁溶液中，会置换出金属铜或铁吗？为什么？ 四、钠与氧气反应的实验探究 问题探究：进行钠与氧气反应的实验，观察钠放置在空气中和钠在空气中加热的实验现象并记录，通过这组实验，你对金属钠与氧气反应有了哪些认识？请比较金属钠与其他金属在化学性质上的相同点和不同点。 五、氧化钠和过氧化钠的性质及应用 问题思考： 1、对比氧化钠和过氧化钠的化学式、氧化合价、阴、阳离子个数比、颜色状态。 2、写出氧化钠和过氧化钠分别与水、二氧化碳、盐酸反应的化学方程式 3、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，原因是什么？ 4、钠着火的处理方法？着火可以用水灭火吗？可以用泡沫灭火器吗？应该怎么办 六、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及鉴别 问题探究：比较碳酸钠和碳酸氢钠的俗称、水溶性和酸碱性。设计实验验证碳酸钠和碳酸氢钠水溶液的酸碱性。 问题思考：碳酸钠和碳酸氢钠分别与氢氧化钠溶液、稀盐酸反应的情况，并写出化学方程式。 问题思考：把稀盐酸逐滴滴加到溶液和把溶液逐滴滴加到稀盐酸现象是否一样。 【思考】金属钠长期置于空气最终生成的物质是什么？发生哪些化学变化？ 1.钠单质的性质及应用总结： 物理性质：颜色状态为固态银白，硬度小（质软），密度，熔点低。 （记忆口诀：银白轻低软，传导热和电） 化学性质：（口诀：遇水记五点，浮熔游响红;遇酸酸优先，遇盐水在前） 与水反应：__________________ 与酸反应：__________ 与碱反应：__________ 与盐反应：___________________________________ 与氧气反应：常温__________； 加热__________ 用途：__________、__________、__________。 2.氧化钠及过氧化钠的性质总结 物质 氧化钠（） 过氧化钠（） 氧化合价 _____ _____ 阴、阳离子个数比 _____ _____ 颜色状态 _______________ _______________ 与反应 _______________ _______________ 与反应 _______________ _______________ 与盐酸反应 _______________ _______________ 用途：氧化钠用于制碱；过氧化钠用作供氧剂、强氧化剂、漂白剂。 转化关系：2Na2O + O2 = 2Na2O2 3、碳酸钠及碳酸氢钠的性质总结 物质 物理性质 化学性质 碳酸钠 俗称苏打，水溶性__________，水溶液_____，相同浓度时，溶液碱性 _____ 溶液 与氢氧化钠不反应；与稀盐酸反应先无气泡，后有气泡 碳酸氢钠 俗称小苏打 与氢氧化钠反应 相互转化Na2CO3 → NaHCO3 ①通CO2：Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3 ②加少量盐酸：Na2CO3+HCl = NaHCO3+NaCl NaHCO3 → Na2CO3 ①固体：直接加热：2NaHCO3 = Na2CO3+ CO2↑+H2O ②溶液：加适量NaOH溶液：NaHCO3+NaOH = Na2CO3 +H2O 1.查阅资料得知，金属钠能跟多种物质发生化学反应，其中包括与酒精在常温下的反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及该反应与金属钠跟水反应的异同点，下列研究方法中不需要的是(　　) A．实验法 B．观察法 C．分类法 D．比较法 2.在烧杯中加入水和煤油各50mL，将一小粒金属钠投入烧杯中，观察到的现象可能为（ ） A、 钠在水层中反应并四处游动 B、 钠停留在煤油层中不发生反应 C、 钠在煤油的液面上反应并四处游动 D、 钠在煤油和水的界面处反应并可能上下跳动 3.将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且有沉淀生成的是（ ） A. 稀盐酸 B. K2SO4稀溶液 C. CuCl2稀溶液 D. 水 4.下列关于钠与氧气的反应的说法正确的是(　　) A．钠与少量的O2反应生成Na2O，Na与过量的O2反应生成Na2O2 B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗是由于发生反应：2Na＋O2===Na2O2 C．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成NaHCO3 D．将一小块钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成Na2O2 5.下列判断正确的是（ ） A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 C．Na2O比Na2O2稳定 D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中， 最终溶液均为红色 6.下列鉴别Na2CO3与NaHCO3固体的实验不能达到实验目的的是(　　) 选项操作结论 A 分别取少许两种固体于试管中加热 能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的为NaHCO3 B 分别取少许两种固体于试管中，加水溶解后，滴加少量极稀的CaCl2溶液 能产生白色沉淀的为Na2CO3 C 分别取少许两种固体于试管中，加水溶解后，滴加少量Ca(OH)2溶液 产生白色沉淀的为Na2CO3 D 分别取少许两种固体于试管中，逐滴加入同浓度的稀盐酸 立即产生气泡的为NaHCO3 一、研究物质性质的基本方法 【对应训练1】下列关于观察法的说法错误的是（ ） A. 观察法是研究物质性质的重要方法 B. 观察时可以不借助仪器，只用肉眼 C. 观察要有明确的目的和内容 D. 观察的结果不需要分析和综合 【对应训练2】下列属于观察法中借助仪器进行观察的是（ ） A. 用眼睛看物质的颜色 B. 用鼻子闻物质的气味 C. 用天平称量物质的质量 D. 用手触摸物质的硬度 【对应训练3】下列实验中，没有体现控制变量思想的是（ ） A. 探究影响化学反应速率的因素 B. 测定空气中氧气的含量 C. 探究铁生锈的条件 D. 探究二氧化碳与水的反应 【对应训练4】下列应用分类法的是（ ） A. 比较氢气和氧气的性质 B. 把物质分为纯净物和混合物 C. 探究铁与硫酸铜溶液的反应 D. 观察铜的颜色和状态 【对应训练5】下列关于比较法的说法正确的是（ ） A. 比较法只能比较物质的物理性质 B. 比较法可以找出物质性质之间的差异，但不能找出联系 C. 比较法可以帮助我们更好地理解和掌握物质的性质 D. 比较法在化学学习中没有实际用途 2、 金属钠的性质 【对应训练1】钠与水反应时产生的现象是（ ） ①钠浮在水面上 ②钠沉在水底 ③钠熔化成小球 ④小球四处游动 ⑤发出嘶嘶的响声 ⑥溶液颜色变红 A. ①③④⑤⑥ B. ②③④⑤⑥ C. ①②③④⑤ D. ①②③④⑥ 【对应训练2】将钠投入到下列溶液中，既有气体产生，又有沉淀生成的是（ ） A. 稀硫酸 B. 氯化钠溶液 C. 硫酸铜溶液 D. 氢氧化钠溶液 【对应训练3】下列关于钠与盐溶液反应的说法正确的是（ ） A. 钠能置换出盐溶液里的金属 B. 钠与盐溶液反应时，先与盐反应 C. 钠与硫酸铜溶液反应，会置换出铜 D. 钠与盐溶液反应时，先与水反应 【对应训练4】下列关于钠与氧气反应的说法错误的是（ ） A. 钠在常温下与氧气反应生成氧化钠 B. 钠在加热时与氧气反应生成过氧化钠 C. 钠与氧气反应的产物与反应条件无关 D. 钠与氧气反应是放热反应 【对应训练5】下列关于碳酸钠和碳酸氢钠水溶性的说法正确的是（ ） A. 碳酸钠和碳酸氢钠都难溶于水 B. 碳酸钠的溶解性比碳酸氢钠弱 C. 碳酸钠和碳酸氢钠都能溶于水，且碳酸钠的溶解性更强 D. 无法比较碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性 【对应训练6】下列能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液的方法是（ ） A. 分别加入氢氧化钠溶液 B. 分别加入稀盐酸，观察产生气泡的快慢 C. 分别加入氯化钙溶液 D. 分别加入酚酞试液 【对应训练7】向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再产生二氧化碳气体为止。在此过程中，溶液中的浓度变化趋势是（ ） A. 逐渐减小 B. 逐渐增大 C. 先逐渐增大，后逐渐减小 D. 先逐渐减小，后逐渐增大 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第2节 研究物质性质的方法和程序 第1课时 研究物质性质的方法 一、知识目标 1.了解研究物质性质的基本方法（观察法、实验法、分类法、比较法）的含义、步骤及注意事项。 2.掌握钠及其化合物（氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠）的物理性质和化学性质，能正确书写相关化学方程式。 3.理解条件控制对实验研究的意义，能设计简单的实验方案探究物质性质。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：通过观察和实验，从宏观上认识钠及其化合物的性质表现，从微观角度理解其反应原理和本质。 2.证据推理与模型认知：通过对实验现象的分析和推理，建立研究物质性质的方法模型，培养逻辑思维能力。 3.科学探究与创新意识：通过实验探究钠与氧气、水等的反应，培养科学探究能力和创新精神，体会实验在化学研究中的重要作用。 4.科学态度与社会责任：了解钠及其化合物在生产生活中的应用，认识化学对社会发展的重要贡献，培养科学态度和社会责任感。 一、学习重点 1.研究物质性质的基本方法。 2.钠及其化合物的性质。 二、学习难点 1.实验条件的控制。 2.钠与盐溶液反应的原理。 3.碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较和鉴别。 一、研究物质性质的基本方法 研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较方法。 1．观察法 (1)含义 观察是一种有计划、有目的地运用感官考察研究对象的方法。 (2)方法 a.直接观察法：直接用肉眼观察物质的颜色、状态以及用鼻子闻物质的气味等。 b.间接观察法：借助一些仪器来进行更为细致的观察。 (3)实施观察的程序 观察前：要有明确而具体的计划和目的→观察时：要积极思考并及时储存和处理所搜集的信息→观察后：对观察到的现象进行分析和综合，得出结论 2．实验法 (1)含义：通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。 (2)注意：在进行实验时，要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件。 (3)实验的步骤 3．分类法 除了观察和实验外，分类和比较也是研究物质性质时的常用方法。在研究物质的性质时，可以运用分类的方法总结各类物质的一般性质，并根据物质所属的类别对物质及其变化进行预测。 4．比较法 可以运用比较的方法，认识各种物质性质之间的异同与内在联系。 5．研究物质性质的其他方法 除了研究物质性质的基本方法外，在进行化学研究时还会用到假说和模型的方法。在已有事实和科学理论的基础上，科学工作者往往通过提出假说对有关现象或规律的本质以及未知物质或现象进行推测性说明，通过建构模型对物质或物质的变化进行简化模拟。假说和模型具有解释性功能和预见性功能，但是所做的预测或说明是否正确还需要通过实验来验证。 二、金属钠的保存、性质及用途 1．保存 实验室中少量的金属钠保存在煤油或石蜡油中。 2．物理性质 软——硬度很小，质软(易切开、轻压变形)； 亮——银白色，具有金属光泽； 轻——密度介于水和煤油之间； 低——熔点：97.81 ℃，沸点：882.9 ℃； 导——热和电的良导体。 3．化学性质 (1)钠与水的反应 化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 (2)钠与氧气的反应 ①常温下，化学方程式：4Na＋O2===2Na2O。 ②加热时，化学方程式：2Na＋O2Na2O2。 (3)钠与盐酸反应的化学方程式：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。 4．用途 (1)工业上用钠冶炼金属。 (2)Na­K合金在常温下呈液态，可用作原子反应堆的导热剂。 (3)制作高压钠灯。 三、过氧化钠的性质及用途 1．物理性质：淡黄色的固体。 2．化学性质——“两大”性质： (1)与CO2反应 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 (2)与H2O反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。 3．用途：作为呼吸面具和潜水艇里的供氧剂，也可作为漂白剂。 一、研究物质性质方法 问题思考：结合生活经验和已有的化学知识，思考我们可以通过哪些方式去了解物质的性质？ 答案：可以用眼睛看物质的颜色、状态；用鼻子闻气味；做实验等。这些就是研究物质性质的一些基本方法，包括观察法、实验法、分类法和比较法等。 归纳总结：1、观察法的含义、方式和步骤分别是什么？ 含义：是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法。 方式：眼看、耳听、鼻闻、手触摸、借助仪器等方法。 步骤：目的、内容、结果、分析和综合。 2、思考在实验中控制变量的重要性，并举例说明。 答案：控制变量是实验法的关键，只有控制变量，才能保证实验结果的准确性和可靠性。例如在研究金属和酸反应的速率时，要控制金属的形状、酸的浓度、温度等条件相同，只改变其中一个变量，才能准确研究该变量对反应速率的影响。就像碳和氧气反应，当氧气少量时，化学方程式为；当氧气足量时，化学方程式为，说明条件不同，反应的结论也不同。 3、分类法和比较法的含义及应用 问题：阅读教材，说一说分类法和比较法的含义分别是什么，并举例说明它们在化学学习中的应用。 答案： 分类法含义：分门别类地对物质性质进行研究，总结出各类物质的一般性质；反之，知道某物质的类别，我们就可预测该物质的一般性质。例如金属有一些通性，像金属光泽，良好的导热、导电性、延展性，活泼金属与盐酸反应生成氢气，这就是通过分类法总结出来的。 比较法含义：认识各物质性质之间的异同及内在联系。比如将酸分为强酸和弱酸，比较盐酸和硫酸的性质等。 二、金属钠的物理性质及与水反应 归纳总结：观察试剂瓶里面的钠，用镊子从煤油中取出金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，在干燥玻璃片上用小刀切下一小块金属钠，观察钠块的切面。切绿豆大小进行钠与水反应的实验，观察实验现象包括钠的位置、状态、是静止的还是游动的、是否有声音、溶液的颜色等，总结金属钠的物理性质 答案： 状态 颜色 光泽 硬度 密度 熔点 固体 银白色 有金属光泽 小，可切割 比水的小，比煤油的大 熔点较低 问题思考：观察到哪些现象？记录并思考这些现象分别说明了什么？能得出来什么结论？ 答案： 操作 现象 解释 浮 钠的密度比水的密度小 熔 反应放热且钠的熔点低 游 反应中产生气体 鸣 发出嘶嘶的响声 红 反应中有碱生成 实验结论 常温下，钠与水剧烈反应，生成气体和碱。 化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 三、实验法探究钠与酸、碱、盐的反应及规律 问题探究：思考钠与酸反应的规律是什么？并举例说明。预测钠投入到饱和氢氧化钠溶液的反应。在金属活动顺序表中，钠排在铜的前面，那么将钠加入到溶液或氯化铁溶液中，会置换出金属铜或铁吗？为什么？ 答案：钠与酸反应规律是先酸后水，例如钠与盐酸反应，化学方程式为。 钠投入到饱和氢氧化钠溶液中，先与水反应，消耗水，同时生成氢氧化钠，由于溶液是饱和的，会有氢氧化钠晶体析出。 钠加入到盐溶液中不能置换出金属铜或铁，因为钠先与水反应，生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与盐溶液反应，例如钠与溶液反应，总反应为。 钠与熔融态反应的化学方程式为。 四、钠与氧气反应的实验探究 问题探究：进行钠与氧气反应的实验，观察钠放置在空气中和钠在空气中加热的实验现象并记录，通过这组实验，你对金属钠与氧气反应有了哪些认识？请比较金属钠与其他金属在化学性质上的相同点和不同点。 答案：钠放置在空气中，银白色光亮的金属切面很快变暗，生成白色固体，化学方程式为；钠在空气中加热，先熔化成闪亮的小球，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，化学方程式为。由此可知钠与氧气反应的产物与反应条件有关，常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠。 相同点是都能与氧气等物质反应；不同点是钠的化学性质更活泼，反应更剧烈，原因是其原子结构的特点，钠原子最外层只有一个电子，容易失去电子。 五、氧化钠和过氧化钠的性质及应用 问题思考： 1、对比氧化钠和过氧化钠的化学式、氧化合价、阴、阳离子个数比、颜色状态。 2、写出氧化钠和过氧化钠分别与水、二氧化碳、盐酸反应的化学方程式 3、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，原因是什么？ 4、钠着火的处理方法？着火可以用水灭火吗？可以用泡沫灭火器吗？应该怎么办 答案：1、 物质 化学式 氧化合价 阴、阳离子个数比 颜色状态 氧化钠 -2 1:2 白色固体 过氧化钠 -1 1:2 淡黄色固体 2、 (1)氧化钠与水反应： (2)过氧化钠与水反应： (3)氧化钠与二氧化碳反应： (4)过氧化钠与二氧化碳反应： (5)氧化钠与盐酸反应： (6)过氧化钠与盐酸反应： 3、过氧化钠可作供氧剂，是因为它能与水、二氧化碳反应生成氧气。 4、钠着火不能用水灭火，因为钠与水反应会生成氢气，氢气易燃，会使火势更旺；也不能用泡沫灭火器，因为泡沫灭火器会喷出二氧化碳，钠能在二氧化碳中燃烧。正确的方法是用沙子覆盖灭火。 六、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及鉴别 问题探究：比较碳酸钠和碳酸氢钠的俗称、水溶性和酸碱性。设计实验验证碳酸钠和碳酸氢钠水溶液的酸碱性。 答案： 物质 俗称 水溶性 酸碱性 碳酸钠 苏打、纯碱 都能溶于水，溶解性： 水溶液都显碱性，相同浓度时，溶液的碱性 > 溶液 碳酸氢钠 小苏打 问题思考：碳酸钠和碳酸氢钠分别与氢氧化钠溶液、稀盐酸反应的情况，并写出化学方程式。 答案： 1.碳酸钠与氢氧化钠不反应。 2.碳酸氢钠与氢氧化钠反应： 3.碳酸钠与稀盐酸反应：开始时，后来 4.碳酸氢钠与稀盐酸反应： 问题思考：把稀盐酸逐滴滴加到溶液和把溶液逐滴滴加到稀盐酸现象是否一样。 答案：把稀逐滴滴加到刚开始无气泡，后来才有气泡；把逐滴滴加到稀马上有气泡。 【思考】金属钠长期置于空气最终生成的物质是什么？发生哪些化学变化？ 答案 1.钠单质的性质及应用总结： 物理性质：颜色状态为固态银白，硬度小（质软），密度，熔点低。 （记忆口诀：银白轻低软，传导热和电） 化学性质：（口诀：遇水记五点，浮熔游响红;遇酸酸优先，遇盐水在前） 与水反应： 与酸反应：先酸后水 与碱反应：消耗水 与盐反应：水溶液中先水后盐；熔融态可置换后面金属 与氧气反应：常温； 加热 用途：原子反应堆导热剂、高压钠灯、冶炼某些金属。 2.氧化钠及过氧化钠的性质总结 物质 氧化钠（） 过氧化钠（） 氧化合价 -2 -1 阴、阳离子个数比 1：2 1：2 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 与反应 与反应 与盐酸反应 用途：氧化钠用于制碱；过氧化钠用作供氧剂、强氧化剂、漂白剂。 转化关系：2Na2O + O2 = 2Na2O2 3、碳酸钠及碳酸氢钠的性质总结 物质 物理性质 化学性质 碳酸钠 俗称苏打，水溶性，水溶液显碱性，相同浓度时，溶液碱性 > 溶液 与氢氧化钠不反应；与稀盐酸反应先无气泡，后有气泡 碳酸氢钠 俗称小苏打 与氢氧化钠反应 相互转化Na2CO3 → NaHCO3 ①通CO2：Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3 ②加少量盐酸：Na2CO3+HCl = NaHCO3+NaCl NaHCO3 → Na2CO3 ①固体：直接加热：2NaHCO3 = Na2CO3+ CO2↑+H2O ②溶液：加适量NaOH溶液：NaHCO3+NaOH = Na2CO3 +H2O 1.查阅资料得知，金属钠能跟多种物质发生化学反应，其中包括与酒精在常温下的反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及该反应与金属钠跟水反应的异同点，下列研究方法中不需要的是(　　) A．实验法 B．观察法 C．分类法 D．比较法 【答案】C 【解析】研究金属钠跟酒精反应的性质，需要通过实验法进行实验操作，A选项需要；在实验过程中要观察反应现象，用到观察法，B选项需要；要比较钠与酒精反应和钠与水反应的异同点，用到比较法，D选项需要；而分类法是对物质进行分类总结性质，在此研究中不需要，C选项符合题意。 2.在烧杯中加入水和煤油各50mL，将一小粒金属钠投入烧杯中，观察到的现象可能为（ ） A、 钠在水层中反应并四处游动 B、 钠停留在煤油层中不发生反应 C、 钠在煤油的液面上反应并四处游动 D、 钠在煤油和水的界面处反应并可能上下跳动 【答案】D 【解析】已知ρ煤油＜ρ钠＜ρ水，钠投入到水和煤油的混合液中，钠会沉到煤油和水的界面处。钠与水反应生成氢气，氢气推动钠在界面处上下跳动，D选项正确；钠不能在水层中单独反应，A选项错误；钠会与水反应，不会停留在煤油层中不反应，B选项错误；钠密度比煤油大，不会在煤油液面上，C选项错误。 3.将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且有沉淀生成的是（ ） A. 稀盐酸 B. K2SO4稀溶液 C. CuCl2稀溶液 D. 水 【答案】C 【解析】钠投入稀盐酸中，钠与盐酸反应生成氢气，但没有沉淀生成，A选项错误；钠投入K2SO4稀溶液中，钠与水反应生成氢气，但没有沉淀生成，B选项错误；钠投入CuCl2稀溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与CuCl2反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，C选项正确；钠投入水中，钠与水反应生成氢气，但没有沉淀生成，D选项错误。 4.下列关于钠与氧气的反应的说法正确的是(　　) A．钠与少量的O2反应生成Na2O，Na与过量的O2反应生成Na2O2 B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗是由于发生反应：2Na＋O2===Na2O2 C．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成NaHCO3 D．将一小块钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成Na2O2 【答案】D 【解析】钠与氧气反应，常温下生成Na2O，加热或点燃条件下生成Na2O2，与氧气量的多少无关，A选项错误；切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗是由于钠与氧气反应生成Na2O，反应方程式为4Na + O2 == 2Na2O，B选项错误；Na久置于空气中，最终生成Na2CO3，C选项错误；将一小块钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成Na2O2，D选项正确。 5.下列判断正确的是（ ） A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 C．Na2O比Na2O2稳定 D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中， 最终溶液均为红色 【答案】A 【解析】Na2O2与水反应会产生氧气，有气泡生成，而Na2O与水反应无明显气泡现象，所以可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2，A选项正确；Na2O和Na2O2都能与CO2反应，且反应现象不明显，无法用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2，B选项错误；Na2O在加热条件下能与氧气反应生成Na2O2，说明Na2O2比Na2O稳定，C选项错误；Na2O加到酚酞溶液中，生成氢氧化钠，溶液变红；Na2O2加到酚酞溶液中，先与水反应生成氢氧化钠使溶液变红，但Na2O2具有强氧化性，会使红色褪去，D选项错误。 6.下列鉴别Na2CO3与NaHCO3固体的实验不能达到实验目的的是(　　) 选项操作结论 A 分别取少许两种固体于试管中加热 能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的为NaHCO3 B 分别取少许两种固体于试管中，加水溶解后，滴加少量极稀的CaCl2溶液 能产生白色沉淀的为Na2CO3 C 分别取少许两种固体于试管中，加水溶解后，滴加少量Ca(OH)2溶液 产生白色沉淀的为Na2CO3 D 分别取少许两种固体于试管中，逐滴加入同浓度的稀盐酸 立即产生气泡的为NaHCO3 【答案】C 【解析】A选项，NaHCO3受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而Na2CO3受热不分解，所以该操作能鉴别二者，A选项能达到实验目的；B选项，Na2CO3能与CaCl2反应生成碳酸钙白色沉淀，而NaHCO3与极稀的CaCl2溶液不反应，所以该操作能鉴别二者，B选项能达到实验目的；C选项，Na2CO3和NaHCO3都能与Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，所以该操作不能鉴别二者，C选项不能达到实验目的；D选项，NaHCO3与稀盐酸反应立即产生二氧化碳气体，而Na2CO3与稀盐酸反应，开始时生成碳酸氢钠，后来才有二氧化碳气体产生，所以该操作能鉴别二者，D选项能达到实验目的。 一、研究物质性质的基本方法 【对应训练1】下列关于观察法的说法错误的是（ ） A. 观察法是研究物质性质的重要方法 B. 观察时可以不借助仪器，只用肉眼 C. 观察要有明确的目的和内容 D. 观察的结果不需要分析和综合 【答案】D 【解析】观察法是研究物质性质的重要方法，A正确；观察时可以不借助仪器，只用肉眼，如观察物质的颜色、状态等，B正确；观察要有明确的目的和内容，这样才能更有针对性地进行观察，C正确；观察的结果需要进行分析和综合，才能得出准确的结论，D错误。 【对应训练2】下列属于观察法中借助仪器进行观察的是（ ） A. 用眼睛看物质的颜色 B. 用鼻子闻物质的气味 C. 用天平称量物质的质量 D. 用手触摸物质的硬度 【答案】C 【解析】用眼睛看物质的颜色、用鼻子闻物质的气味、用手触摸物质的硬度都是直接用感官进行观察，而用天平称量物质的质量是借助仪器进行观察，C正确。 【对应训练3】下列实验中，没有体现控制变量思想的是（ ） A. 探究影响化学反应速率的因素 B. 测定空气中氧气的含量 C. 探究铁生锈的条件 D. 探究二氧化碳与水的反应 【答案】B 【解析】探究影响化学反应速率的因素、探究铁生锈的条件、探究二氧化碳与水的反应都需要控制变量，以探究不同因素对实验结果的影响，而测定空气中氧气的含量主要是通过化学反应消耗氧气，测量剩余气体的体积来确定氧气的含量，没有体现控制变量思想，B正确。 【对应训练4】下列应用分类法的是（ ） A. 比较氢气和氧气的性质 B. 把物质分为纯净物和混合物 C. 探究铁与硫酸铜溶液的反应 D. 观察铜的颜色和状态 【答案】B 【解析】比较氢气和氧气的性质是比较法，A错误；把物质分为纯净物和混合物是分类法，B正确；探究铁与硫酸铜溶液的反应是实验法，C错误；观察铜的颜色和状态是观察法，D错误。 【对应训练5】下列关于比较法的说法正确的是（ ） A. 比较法只能比较物质的物理性质 B. 比较法可以找出物质性质之间的差异，但不能找出联系 C. 比较法可以帮助我们更好地理解和掌握物质的性质 D. 比较法在化学学习中没有实际用途 【答案】C 【解析】比较法可以比较物质的物理性质和化学性质，A错误；比较法既能找出物质性质之间的差异，也能找出联系，B错误；比较法可以帮助我们更好地理解和掌握物质的性质，C正确；比较法在化学学习中有重要的实际用途，D错误。 2、 金属钠的性质 【对应训练1】钠与水反应时产生的现象是（ ） ①钠浮在水面上 ②钠沉在水底 ③钠熔化成小球 ④小球四处游动 ⑤发出嘶嘶的响声 ⑥溶液颜色变红 A. ①③④⑤⑥ B. ②③④⑤⑥ C. ①②③④⑤ D. ①②③④⑥ 【答案】A 【解析】钠的密度比水小，会浮在水面上，①正确，②错误；反应放热，钠的熔点低，会熔化成小球，③正确；有气体产生，小球会四处游动，④正确；反应剧烈，会发出嘶嘶的响声，⑤正确；有碱性物质生成，溶液颜色变红，⑥正确，A正确。 【对应训练2】将钠投入到下列溶液中，既有气体产生，又有沉淀生成的是（ ） A. 稀硫酸 B. 氯化钠溶液 C. 硫酸铜溶液 D. 氢氧化钠溶液 【答案】C 【解析】钠投入到稀硫酸中，只产生氢气，没有沉淀生成，A错误；钠投入到氯化钠溶液中，只产生氢气，没有沉淀生成，B错误；钠投入到硫酸铜溶液中，先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，既有气体产生，又有沉淀生成，C正确；钠投入到氢氧化钠溶液中，只产生氢气，没有沉淀生成，D错误。 【对应训练3】下列关于钠与盐溶液反应的说法正确的是（ ） A. 钠能置换出盐溶液里的金属 B. 钠与盐溶液反应时，先与盐反应 C. 钠与硫酸铜溶液反应，会置换出铜 D. 钠与盐溶液反应时，先与水反应 【答案】D 【解析】钠不能置换出盐溶液里的金属，而是先与水反应，A错误，D正确；钠与盐溶液反应时，先与水反应，B错误；钠与硫酸铜溶液反应，先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不会置换出铜，C错误。 【对应训练4】下列关于钠与氧气反应的说法错误的是（ ） A. 钠在常温下与氧气反应生成氧化钠 B. 钠在加热时与氧气反应生成过氧化钠 C. 钠与氧气反应的产物与反应条件无关 D. 钠与氧气反应是放热反应 【答案】C 【解析】钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，加热时与氧气反应生成过氧化钠，A、B正确；钠与氧气反应的产物与反应条件有关，C错误；钠与氧气反应是放热反应，D正确。 【对应训练5】下列关于碳酸钠和碳酸氢钠水溶性的说法正确的是（ ） A. 碳酸钠和碳酸氢钠都难溶于水 B. 碳酸钠的溶解性比碳酸氢钠弱 C. 碳酸钠和碳酸氢钠都能溶于水，且碳酸钠的溶解性更强 D. 无法比较碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性 【答案】C 【解析】由前面的学习可知，碳酸钠和碳酸氢钠都能溶于水，且碳酸钠的溶解性比碳酸氢钠强，所以C选项正确。 【对应训练6】下列能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液的方法是（ ） A. 分别加入氢氧化钠溶液 B. 分别加入稀盐酸，观察产生气泡的快慢 C. 分别加入氯化钙溶液 D. 分别加入酚酞试液 【答案】B 【解析】A选项，碳酸钠和碳酸氢钠与氢氧化钠反应现象不明显，无法鉴别；B选项，碳酸氢钠与稀盐酸反应马上产生气泡，碳酸钠与稀盐酸反应开始无气泡，后来才有气泡，可以鉴别；C选项，碳酸钠和碳酸氢钠与氯化钙溶液反应都可能产生白色沉淀，无法鉴别；D选项，碳酸钠和碳酸氢钠溶液都显碱性，加入酚酞试液都变红，无法鉴别。所以B选项正确。 【对应训练7】向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再产生二氧化碳气体为止。在此过程中，溶液中的浓度变化趋势是（ ） A. 逐渐减小 B. 逐渐增大 C. 先逐渐增大，后逐渐减小 D. 先逐渐减小，后逐渐增大 【答案】C 【解析】向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，开始时发生反应，浓度逐渐增大；后来发生反应，浓度逐渐减小。所以C选项正确。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$