专题3 第一单元 课时1 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学选择性必修1（苏教版2019)

专题3水溶液中的离子反应 第一单元 弱电解质的电离平衡 课时1强电解质和扇电解质弱电解质的电离平衡 白题 基础过 限时：25mim 题型1强弱电解质的判断 4.(2024·江苏无锡高二检测)从鲜花中可提取 1.(2025·甘肃兰州高二期中)下列各组关于强 出一种简写为Hn的有机物，在其水溶液中因 电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正 存在电离平衡：Hn(aq,红色)一H+n(aq, 确的是 黄色)，故可用作酸碱指示剂。在下列各物质 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 的溶液（浓度均为0.02mol·L)中加入该指 A Fe CH,COOH 蔗糖 示剂，其中能使指示剂显黄色的有( B NaCl NH, BaSO ①HCI②HCIO ③NaC ④NaHSO. Caco 丁烷 ⑤NaHCO3 ⑥NH HCIO A.①④⑤ B.②⑥ D HNO, Fe(OH) H,0 C.①④ D.⑤⑥ 题型2 弱电解质的电离平衡 5.(2024·天津高二期中)硼酸（化学式： 2.(2024·北京高二期中)在两个密闭的锥形瓶 H,B0,)为白色结晶性粉末，大量用于玻璃工 中，0.05g形状相同的镁条（过量）分别 业，也可用作防腐、消毒剂。硼酸在水中存在 与2mL2mol·L的盐酸和醋酸反应，测得容 H,B0,+H,0一B(OH)+H的平衡。下列 器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说 关于硼酸说法正确的是 法不正确的是 A.H,BO是一元弱酸 十压张知 ② B.升高温度，该平衡逆向移动 150 ① 140 C.滴加少量浓盐酸，该平衡正向移动 1209 D.HBO3和足量的NaOH溶液反应：HBO+ 0100200300时商/5 3NaOH -Na,BO,+3H,O A.曲线②代表醋酸与镁条反应 重难聚焦 B.反应开始时，盐酸与Mg反应得更快 C.反应结束时两容器内n(H,)基本相等 题型溶液导电性 D.反应过程中盐酸c(H)下降更快 6.把0.05 mol Na0H晶体分别加入 3.(2025·河南郑州高二月考)下列物质在水中 下列100mL液体中，溶液导电 的电离方程式书写正确的是 能力变化最小的是 A.Ba(OH)2 =Ba2*+20H A.自来水 B.HCN =H*+CN B.0.5mol·L盐酸 C.H,SiO,=2H*+Sio? C.0.5mol·L氨水 D.HCOOH-HCOO+H D.0.5mol·L硝酸钠溶液 选择性必修第一册，SJ黑白题084 黑题 应用提优 很时：35min 1.(2023·河南汝州高二期末)0.1mol·L氨水 ①在稀释过程中，a、b、c三处溶液的H浓度 10mL,加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正 由大到小的顺序是 确的是 ②在稀释过程中，a、b、c三处醋酸的电离程度 ①电离程度增大②c(NH,·H,0)增大 由大到小的顺序是 ③NH:数目增多④c(OH)增大 e(NH) ③从b点到e点，溶液中(CH,CO0) 的比值 ⑤导电性增强 ⑥ 增大 e(CH,COOH) (NH3·H2O) (填“增大”“减小”或“不变”) A.①③⑥ B.①②④ 压轴挑战 C.①3⑤ D.②36 2.(2024·重庆高二检测)下列说法正确的是 4.某化学兴趣小组按图示组装好 ( 了实验装置，一支胶头滴管盛有 A.浓度为0.1mol·L1CH,COOH溶液，加冰 盐酸，另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度 醋酸，则9(CH,C00 的醋酸。实验时同时完全捏扁a、b的胶头， e(CH,COOH) 增大 观察实验现象。 B.浓度为0.1mal·L1CH,C0OH溶液，升高 长绒瑞导管 温度，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大 C.浓度为0.1mol·LH,S03溶液，加水稀 锌粒1 释，亚硫酸的电离程度增大，S0浓度也 红是水 增大 D.浓度为0.1mol·LH,S0,溶液，通人少量 发置1 装蓝R 氯气，氢离子浓度会减小 (1)装置A、B中用红墨水而不用水的原因 3.现有下列物质：①熔融的NaC1②稀硫酸 是 ③液氯④冰醋酸⑤铜⑥BaS0 (2)开始前两溶液的H浓度的大小：盐酸 ⑦NaHC0,⑧液氨⑨S0,0Ca(OH),固 醋酸（填“>”“<”或“=”）， 体，请按要求回答下列问题。 为弱电解质。 (1)以上物质中属于强电解质的是 (3)实验刚开始时，发现装置A中的长导管 (填数字序号，下同)：属于非电解质 液面上升的比装置B的要高，则胶头滴管a 的是 中盛的是 (2)某同学为了解醋酸溶液的导电性进行了 (4)两装置反应刚结束时（无固体剩余），发 相应实验，如图为冰醋酸在稀释过程中溶液的 现装置A中的长导管液面比装置B中的高， 导电性变化关系图 静置一会后两装置中的长导管液面均有所 导电能力 下降，最终液面高度 (填“相同”“A 中的高”或“B中的高”)。 加水休积 进阶突破拔高炼P 专题3黑白题0811.(1)-80(2)①e2因△H,<0、△H,>0.升温反应N向逆反应方 向进行，反应围向正反应方向进行，SC,的产量反而减小 2 (3)①HC1② 31-n(h) 2 (41①=>②4x0.23a 39 解析：(1)根据盖斯定律可知，△H,=△H2+3△H,=-236kJ·mo +3×52kJ·mo1=-80kJ·mo1。(2)①压缩平衡体系体积，相当 于增大压强，重新达到平衡后，对于反应【一→N,除压强对反应1无 影响，对反应Ⅱ→W的影响都是平衡向正反应方向移动，因此 SH,C2和SiHCI,的物质的量分数增大：②因△H<0、△H,>0,升温 反应N向逆反应方向进行，反应Ⅲ向正反应方向进行，SHCl,的产 量反而减小。(3)在压强为m的恒乐体系中通入2.0mlH2和 1.0 mol SiCl,①根据反应I一W可知，温度升高反应I和Ⅲ向正反 应方向进行，产物含量增加.结合图可知n为HC,m为SHC: 2750K时按服反应Ⅲ进行：Si(s)+SiCL(g)+2H,(g) 25HCl2(g),由图中可知平衡时SC,的物质的量分数为 SH2,的物质的量分数为：，H,的物质的量分数为r,则K, %(m)m元8730K,1ms0,的平衡转化率为f则特化 ()2 的SiC,为fmal,剩余的SiCl,为(1-月mol,设平衡时混合气体的总 物质的量为Mml,则可以根据利余的s,计算出M, 得=1 2ml,再计算出(sHC, 1-f =y得a(sHC,)=1-mmd 专题3 水溶 第一单元 弱电解质的电离平衡 课时1强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡 白题 其础过关 题号123456 答案CABDAB 1.C解析：Fε为单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误：氨气是 非电解质，硫酸钡是强电解质，B错误：碳酸钙是强电解质，次氯酸是 弱酸，属于弱电解质，丁烷是有机物，属于非电解质，C正确：水是弱 电解质，D错误 四归纳总结 (1)电解质的强弱与化学战的种类没有必然联系。如共价化合 物中HC属于强电解质，而HF属于弱电解质：离子化合物中NC属 于强电解质，而A1(OH)1属于弱电解质。(2)电解质的强弱与物质的 洛解性没有必燃联系。如CH,COOH能与水互溶，但属于弱电解质： CC0,难溶千水，但属于强电解质。(3)电解质的燕弱与溶液的导电 能力没有必然联系。溶液的乎电能力与溶液中自由移动的离子的浓 度和离子所带电荷数有关，浓度较大的弱电解质溶液他可龍有较强的 导电能力，浓度较小的强电解质游液也可能导电能力很弱。 2.A解析：曲线②代表盐酸与镁条反应、曲线①代表醋酸与镁条反 应，A错误：醋酸为弱酸，盐酸为强酸，等浓度时，盐酸和镁反应速率 更快，B正确：等体积等浓度的盐酸，醋酸最终电离出氢离子的物质 的量相同，故反应结束时两容器内(H,)基本相等，C正确：臀酸中 氢离子随反应进行会不断被电离出来，故反应过程中盐酸(')下 降更快，D正确。故选A。 3.B解析：氢氧化钡是强电解质，能完全电离，电离方程式为 Ba(OH)2一Ba2+2OH,A错误：HCN为弱电解质，部分电离，电离 正本参考答察 n(SiH,Cl :得a(sH,a,)=目Da,根据硅原子守恒，消耗 1-f 硅的物质的量=平衡物质中硅的总物质的量-起始时的1m sCa(s)=[1-0+1-nr,1-n:l-1=[1ntr x 1mal或者消耗硅的物质的量=平衡物质中S,C,和siHC,物 质的量之和-消耗的mol SiCl:,m(5i)= rny,-n]产 「(1-0(+：) fml.(4)①使用不同催化剂时，由于反应热具 和反应物的始态与生成物的终态有关，与催化剂无关，所以 △H(CO催化剂)=△爪CC1催化剂)：根据表中数据，在相同单位 时间内，C山作催化剂时SC,的转化率为7.3%、CuC日作催化剂 时SC,的转化率为223%，由此可以得出CuC1作催化剂时活化能 更低，效率更高，则反应的活化能：C催化剂>CuC能化剂：②根 据反应V:S()+3SiC,(g）+2H2(g)一4SHC,(g),初始投料 a mol SiC,该段时间内得到8 mol SiHCl,得出生成SHC,所消耗 的sC,的物质的量为？，根据表的转化率可知所清耗的S, 的总物质的量为a×22.3%=0.223a,最后根据公式SHCl,的选择 30 生成SHCl,所消耗的SiCI4的物质的量 性= 4 所清耗的SC,的总物质的量 ×100%=0.23a× 36 100% 4x0.223a*100% 友中的离子反应 方程式为HCN一H+CN,B正确：硅酸为二元弱酸，要分步电离 以第一步电离为主，电离方程式为H,S0一H+HSO:,C错 误：HC00川为弱酸，部分电离，电离方程式为HC00用一一 HC0O+H,D错误。 4.D解析：HIn的电离平衡右移才能使该指示剂显黄色，即应加人 与H反应的物质，HCO具有强氧化性，能使有机色素褪色，故能使 指示剂显黄色的是56。 5.A解析：硼酸中B原子属于缺电子原子，在水溶液中可以结合水电 离出的氢氧根离子，由HBO,+H,0一一B(OH):+H可知，阴酸电 离出一个氢离子，为一元羽酸，A正确：电离为吸热过程，升高温度， 平衡正向移动，B错误：滴加少量浓盐酸，氢离子浓度增大，平衡逆向 移动，C错误；H,BO,为一元酸，与足量的aOH溶液反应的化学方 程式应为HBO,+NaOH一NaH,B03+H,0.D错误 重难聚焦 6.B解析：电解质溶液导电能力强弱与离子浓度成正比，与所带电荷 数成正比，把0.05 mol NaOH品体分别加入相应液体中，溶液导电能 力变化最小，说明离子浓度变化最小。加人0.5m·L盐酸中，二 者恰好完全反应生成强电解质NaC,HC1、N口都是强电解质，离子 浓度变化不大，则溶液导电能力变化不大。 应用指优 题号12 答案AB 1,A解析：①因加水促进弱电解质的电离，电离程度增大，故正确：② 加水促进电离，溶液的体积增大，所以©(NH,·H,0)或小，故错误： 3加水促进电离，NH数目增多，故正确：④碱性变弱，c(OH)减小， 故错误：⑤加水稀释时，溶液中离子的浓度减小，则导电性或弱，故错 误：⑥加水促进电离.n(NH,·H20)减小，n(NH:)增大.则 e(NH) a(NH) (NH,·H,0)(H,·H,0增大，故正确。①3⑥正确，赦选A。 黑白题33 2.B解析：浓度为0.1md·L1CH,C00H溶液，加冰醋酸，电离平 衡正向移动.由勒夏特列原理可知.C(CH,COOH)增大程度大于 e(CH,COO) c(CH,G00)的，放(CH,cOO诚小，A错误：GH,c00H在游液中 的电离过程需要吸收热量，升高温度.平衡正向移动，醋酸的电离程 度增大，B正确；浓度为0.1ml·LH,S0,溶液，加水稀释，虽然亚 硫酸的电离程度增大，S0方的物质的量增大，但溶液体积增大占主 导地位.所以S0浓度减小，C错误：浓度为0.1mol·11H,S03溶 液，通人少量氯气，发生反应H,S0,+C1,+H,0一2HC+H,S0,,溶 液由弱酸生成强酸，氢离子浓度增大，D错误。 3.(1)①67⑦D08⑨(2)①h>>e2c>h>m③增大 解析：(1)在水中或密隐状态下完全电离的化合物为强电解质，强酸 强碱和大部分盐属于强电解质，属于强电解质的是NaCI,BaSO, NaHCO、,C(0H),周体，在水中和熔融状态下都不导电的化合物凤 于非电解质，除水外的非金属氧化物，大部分有机物以及NH,为非 电解质，属于非电解质的是液氨，SO2。(2)①H浓度越大，溶液的导 电能力越强，所以ab、。三处溶液的H浓度由大到小的顺序是b> a>:②)电解质是“越稀越电离”，即稀释程度越大，溶液浓度越低 弱电解质的电离程度越大，所以“，b,©三处醋酸的电离程度由大到 小的顺序是e>b>a:③从b点到e点，电离平衡：CH,COOH CH,CO0+H'向右移动.n(CH,C00)增大，4(CH,C0OH)减小，所 以CH,co0) e(CH,COOH) 的比值增大 压轴挑战 4.(1)便于观察长导管液面高度的变化(2)>醋酸(3)盐酸 (4)相同 解析：盐酸为强电解质，完全电离，酷酸为弱电解质，部分电离，所以 相同物质的量浓度的两溶液，盐酸中(H)大，与等量的小粒反应 时单位时间内放出热量多，产生的多，所以装置中气体压强大，长 导管中液面上升得快，但最终温度下降且二者产生的H,的量相同， 所以液而高度相同。该实验中为便于观察导管中液面高度变化时现 象明显.装置A,B中用红墨水 课时2电离平衡常数水的电离平衡 白题 基础过关 题号1234567 答案DCDBDBC 1.D解析：酸溶液中c(H)既跟酸的电离常数有关，也跟酸溶液的浓 度有关，A项错误：CH,COOH的电离常数表达式为K,= c(HP)·r(CHCO0~ ,B项错误：向CH,C0OH溶液中加人少量 c(CH,COOH) CH,COONa固体，虽然平衡向左移动，但温度不变，电离常数不变 C项错误。 2.C解析：升高温度促进HA电离，溶被中氢离子浓度增大，酸性增 强，故A正确：0.1mm·L,某一元酸HA在水中有0.2%发生电离。 则HA是弱酸，溶液中c(H)=0.1l·L1×0.2%=2×10ml·L1 故B正确：室温时，电高平衡常数K=(H):(A) e(HA) 01x(1-0.2%4107,故C错误：越稀越电离，加水稀释，A的 2×10+×2×104 电离平衡向正反应方向移动，(H)增大，由于溶液体积增大程度影 响更大，c(H)减小，故D正确 3.D解析：二元弱酸HX的电离过程是吸热过程，温度升高，平衡正 向移动，K:不均增大，A正确：向H,X溶液中加水稀释过程中H2X 的电离平衡宿数不变，B正确：人1-(X:H)=25×10,忽 c(H2X) 略HX的电离，e(HX)se(H),e(H,X)=0.1ml·L.则 c(H)√2.5×10+×0,1=5×103mol·1.,C正确：加水稀释过程 选择性必修第一册·SJ 包HX的电商程度珊大，a(HX)减小，n(H)培大， n(H)增大，D错误。 n(H2X) 4.B解析：戊二酸（用HR表示）是二元有机弱酸，在水溶液中的电离 方程式为HR三日+HR,HR一H+R2,不断加水稀释 0.1m·L,的H,R溶液.两步电离平衡均向右移动.c(H)减小，但 是电离常数不变。加水稀释过程中，溶液酸性减弱，ε()或小， 1 c(HR) e(HR) 1 Ka e(R2).e(H)e(R2-)c(H)'K2 不变，放那)诚小，A c(R2) 不符合题意：人1·人=）：)，稀释过程中人·人不 e(HR) 1 变，c(H）减小，枚增大，B符合题意；X e(HR) (H服)·()(HR)*c(稀释过程中号不变(H)波 c(H,R) c(H2R)1 K 水(R) 减小，C不符合题意： _2)·c(H,R) 稀释过程 e(HR-) c2(HR） 中人保持不变， ,c(R2)·(H2R) 保持不变，D不符合题意 2(HR) 5,D解析：水是极弱的电解质，它能微弱电离生成等量的氢离子和氢 氧根离子，故纯水呈中性，A错误：常温下，纯水中e(OH)· (H)=10艹=K、.K,是常数，随温度的改变而改变，B错误：相同温 度下，等物质的量浓度的氢离子和氢氧根离子对水电离的抑制程度 相同，但等物质的量浓度的酸，碱溶液中电离出的氢离子或氢氧根离 子浓度不一定相同，如等浓度的盐酸和氢氧化侧溶液，所以水电离的 程度不一定相同，C错误：常温下，某溶液由水电离出的c(O州) 10×10-5wl·L.-1,说明水的电离被掉制.酸和碱都能抑制水的电 离，侧该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性.D正确。 6.B解析：由水的电离平衡H,0一H”+OH可知，纯水中电离出 的c(H)c(OH)相等，A,C.D错误。 7.C解析：①0.005mml·L-1的H,S0,溶液中c(H)=0.01mdl·L-1, 25℃时，水的离子积K.=1.0×104,则r(甲)本=c(0H)本= =102mol·L1:②0,01mol·LNa0H溶液中c(0H)= e(H') K 001mmL,则c()keOH)10-mL:③在pl=3 的硝酸溶液中c(H)=0.001mol·L,则e(H)本=e(0H)本= cH产)0”mL:④ad溶液是中性溶液，不会促进也不会抑 制水的电离.则c(H)本=c(0H)本=10-mal·L':综上所述水电 离出c(H)之比为10口mdL.1:102dl·L1:10md·L,-1: 107·L1=1:1:10:103,正确选项为C 黑题 应用提优 题号 1 2 答案CC 1.C解析：酸性：HCOOH>HCN,则HCOOH+NaCN一HCOONa+HCN 能自发进行，A不符合题意：酸性：H,CO3>HCN>HC0,则NaCN +H,O+CO,一HCN+NHC0,能自发进行，B不符合题意：酸 性：HCN>HCO.则NaHCO,+NCN一NCO,+HCN不能自发进 行.C符合题意：酸性：HC00H>H,C03,则2HC00H+C05 2HC00+H,0+C0,1能自发进行，D不符合题意. 2.C解析：NH,·H,0的电离平衡常数只受温度影响，温度不变，电离 平衡常数不变，故A错误：加水稀释促进NH·H,O的电离， NH,·H,0的电离程度变大，故B错误：加水稀释，溶液中ε(OH)减 c(OH) 小，p出变小，故C正确：随着加水量增大，N,H,0的分子，分 黑白题34