(八)弱电解质的电离平衡-【衡水金卷·先享题】2024-2025学年高二化学选择性必修1同步周测卷（苏教版）

高二周测卷 ·化学（苏教版）选择性必修1· 高二同步周测卷/化学选择性必修1（八）》 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： T,知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ② ③ ④ 档次 系数 选择题 6 强，弱电解质的判断依据 易 0.90 2 选择题 弱电解质电离的影响因素 易 0.85 3 选择题 6 弱电解质的判断应用 易 0.85 4 选择题 6 强酸和弱酸的比较 中 0.75 弱酸稀释过程中导电能力、离子浓 5 选择题 6 中 0.75 度、电离程度的分析 弱酸稀释过程中离子浓度，电离程度 6 选择题 中 0.70 的分析 等浓度，等pH的氨水与NaOH溶液 7 选择题 6 中 0.70 比较 8 选择题 6 强酸在冰醋酸中的电离 中 0.70 9 选择题 6 弱酸电离平衡的分析 难 0.55 10 选择题 6 强酸和弱酸稀释前后的对比 雄 0.50 弱酸电离平衡的影响因素、电离平衡 11 非选择题 20 中 0.70 常数的应用、方程式的书写 弱酸电离平衡的影响因素、电离平衡 12 非选择题 20 0.50 常数的应用、方程式的书写 香考答亲及解析 一、选择题 硫酸钡属于强电解质，但在水溶液中很难溶解，其溶 1,C【解析】溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有 液导电能力弱，A项错误：强电解质和弱电解质的区 关，离子浓度大导电能力强，与电解质的强弱无关，如 别与其在水中的溶解度无关，如：乙酸是化合物，在水 ·29· ·化学（苏教版）选择性必修1· 参考答案及解析 中与水以任意比互溶，但在水中只有部分电离，属于 的倍数远远超过n(H)增加的倍数，所以溶液中 弱电解质，硫酸铡属于强电解质，但在水中雅溶，而氯 (H)减小，A项错误：K,只与温度有关，温度不变， 化钠属于强电解质，但在水中易溶，B项错误：强电解 K,不变，B项错误：加水稀释促进醋酸电离，溶液中 质是指在水溶液中或熔隐状态下能够完全电离的化 n(H十)增大，C项错误：加水稀释促进醋酸电离，电离 合物，弱电解质是在水溶液中不能完全电离的化合 平衡CH COOH一CH COO十H+正向移动， 物，故一定浓度时的电离程度是区别强弱电解质的标 准，C项正确：中和能力与物质的量有关，与电解质的 888诚个D项正确， 强弱无关，D项错误。 7,C【解析】NH,·HO为弱电解质，部分电离 2,A【解析】水的电离是吸热过程，升温，平衡右移， NaOH为强电解质，完全电离，因此相同浓度的氨水 c(H),c(OH-)同等程度地增大，K,增大，A项正 和NaOH溶液的导电能力不同，A项错误：相同浓度 确：K。大小只受温度影响，向水中滴加稀氨水，平衡 的NH,·H:O和NaOH溶液中氢氧根离子浓度不 左移，c(OH)增大，K,不变，B项错误：加少量 同，水的离子积常数不变，水的电离程度不同，B项错 NaHSO,固体，因NaHSO,一Na+H+SO, 误：pH均为10的氨水和Ba(OH):溶液中，c(H+)相 c(H)增大，使平衡左移，K。不变，C项错误；Na与 等，温度相同，水的离子积常数相等，OH的物质的 水反应，水电离出H转化为H,使c(H+)减小， 量浓度相同，C项正确：常温下，pH为1山的氨水中加 c(OH)增大，D项错误。 入氧化铵固体，引人NH,抻制NH·HO的电离， 3.D【解析】CH,C(OOH溶液能导电，说明该溶液中有 c(OH)减小，溶液pH减小，D项错误。 自由移动的离子，不能说明CH COOH为弱电解质， 8.D【解析】在冰醋酸中，H:SO,分步电离，其第一步 ①不符合题意：CH,COOH溶液能和碳酸钙固体反 电离方程式为H,SO,一H+十HSO·A项错误： 应放出CO,,说明CH COOH的酸性大于碳酸的酸 根据在冰醋酸中的电离常数，三种酸的酸性由强到弱 性，不能说明CH,C(OOH为弱电解质，②不符合题 的顺序为HCIO,>H:SO,>HNO,B项错误：设在 意；常温时，0.1mol·LCHC(OOH溶液pH比 冰醋酸中0.01mol·1HC1O,中H物质的量浓 0.1mol·L盐酸的pH大，同为一元酸，HC1为强 度为xmol·Ll,则： 电解质，则CH,COOH为弱电解质，③符合题意：常 HCI().H十C1O 温时，相同体积，相同pH的盐酸和CH,COOH溶液 c(起始)/(mol·1):0.01 0 0 分别与足量锌片反应，CH COOH溶液产生H更 c(转化)/(mol·L1):x 多，则CH,COOH的浓度大于盐酸的浓度， c(平衡)/(mol·L1):0.01-xx CH,COOH为弱电解质，①符合题意。故选D项。 4,A【解析】因HF是部分电离，而HCI是完全电离， 则电离常数K=0.01-≈0.0=1.6×10，r=4 体积相同、H相同的氢氟酸和盐酸，氢氟酸的物质 ×10,离子总浓度约为8×10-mol·L-,C项错 的量更多，消耗的NaOH更多，故选A项。 误：在水溶液中，HCIO,是一元强酸，NH·H,O是 5.B【解析】醋酸溶液的导电能力强弱与溶液中 一元弱碱，离子方程式正确，D项正确。 c(H+)和c(CH,COO)正相关，b点导电能力最强， 9.C【解析】加人冰醋酸后，醋酸浓度增大，醋酸电离 则b点(H)最大，A项错误：醋酸为弱酸，加水促 的氢离子浓度增大，温度不变，电离平衡常数不变， 进醋酸的电离，则由b到c,溶液中n(CH,COO)增 K.=(CH.COO )(H ),(CH.COO-) (CH COOH (CH COOH 大，B项正确：加水促进醋酸的电离，则醋酸的电离程 K 度：a<b<c,C项错误：酷酸溶液中存在CHCO)H 减小，A项错误：醋酸电离吸热，升高温度促进 一CH,CO)十H,向溶液中加入碳酸钠固体， 酷酸电离，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，K。 H被消耗，(H)减小，平衡正向移动，醋酸电离程 增大，B项错误：浓度为O.1mol·L1HA溶液pH 度增大，D项错误。 为4.HA一A十H+,c(H+)≈c(A),则K,(HA) 6.D【解析】加水稀释促进酷酸电离，所以醋酸电离程 =c(H)c(A)=10×10 -=10,C项正确： 度增大，(H)增大，但溶液稀释导致溶液体积增加 c(HA) 0.1 30. 高二周测卷 ·化学（苏教版）选择性必修1· CHCO。H为弱电解质，其浓度越大，电离程度越小， 氣气和水的反应正向移动，次氯酸浓度增大，漂白性 D项错误。 增强：故选C,E项。 10,D【解析】加水稀释促进弱酸电离，pH相同的这两 (4)加入少量的稀盐酸，抑制了醋酸的电离，其电离 种酸稀释相同倍数，H变化大的酸性较强，侧酸 程度减小，A项错误；电离为吸热过程，加热溶液，电 性：HB>HA,初始两种溶液的pH相同，浓度：HA 离程度增大，B项正确：加水稀释，离子浓度减小，促 >HB,A项错误：n点溶液pH小，离子浓度大，导电 进电离，C项正确：加入少量冰醋酸，醋酸的电离平 能力强，则溶液导电能力：m<n,B项错误：初始两 衡向正向移动，但电离程度减小，D项错误。 种溶液的pH相同，物质的量浓度：HA>HB,则等 (5)K(H:CO)Ka(HCO,)=c(H）·c(HCO) 体积时HA物质的量较大，消耗Na(OH较多，C项 (H.CO,) 错误；若a=5,开始的pH=4,稀释10倍pH=5, ×cH)cCo）=H):cC0)=(4× (HCO) c(H CO) (H)为原来的0·则HB为强酸，D项正确。 101)×(5×10-1),所得混合液的pH=8,则混合 二、非选择题 液中C0=4X10)X5x10业=0.2 (H.CO) c2(H) 11.(20分) (6)25℃时，CH,COOH与CH COONa的混合溶 (1)CH,COOH(2分) HPO方一H+HPO月 (2分)正盐(2分) 液，若测得pH=6,则溶液中(CH.COO) <(CHCOOH) (2)①HCO+CO—HCO+CIO(2分) (H)c(CH COO)_K.(CH,COOH) ②CO+H,O+CO,一HCO,+HCIO(2分) (He(CH,COOH) c(H+) (3)CE(2分) 1.7×10 10 -=17 (4)BC(2分) (7)将一定浓度的氢氧化钠溶液加热，水的电离程度 (5)0.2(2分) 变大，氢离子浓度增大，则pH减小。 (6)17(2分) 12.(20分) (7)减小(2分) (1)①③(2分) 【解析】(1)酸性越强，则相同浓度下电离程度越大， (2)>(2分) =(2分) 由表中数据可知，浓度均为0.1mol·L1的 (3)1(2分) CH,COOH,HCO,HCIO溶液，H浓度最大的是 (4)bd(4分) CH,COOH,HPO为弱酸，其二级电离为部分电 (5)bd(4分) 离，方程式为HPO,一H十HPO,由表中数 (6)大于(2分)大于(2分) 据可知，HP(),为二元弱酸，则Na:HPO),是正盐。 【解析】(1)酸或碱电离产生的氢离子或氢氧根离子 (2)①酸性：HCO,>HCIO>HCO,,则向HCIO溶 抑制水的电离，上述溶液中水的电离被抑制的是 液中滴加少量N,CO,溶液生成碳酸氢根离子和次 ①③. 氯酸根离子：HCIO+CO一HCO+CIO。 (2)①HC1是一元强酸，③CHCO)H是一元弱酸. ②酸性：HCO,>HC1O>HCO,,向NaCIO溶液中 等体积，等浓度的①和③分别与足量的锌粉反应，起 通人过量CO:生成HC1O和碳酸氢根离子：CO十 始速率：①>③，HC1和CH,COOH的物质的量相 H:O+CO2—HCO方+HCIO. 等，生成氢气的量：①=③。 (3)氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸 (3)盐酸是强酸，完全电离，稀释时氢离子浓度按倍 具有漂白性：加入氢氧化钠和次氯酸反应，次氯酸浓 数降低，故向溶液①中加水稀释至原体积的2倍，恢 度减小，漂白性减弱：加入盐酸抑制氯气和水的反 复至室温，所得溶液的pH为1。 应，导致次氯酸浓度减小，漂白性减弱：加入水，溶液 (4)由题给信息可得酸性：CH,COOH>HCO,> 被稀释，次氯酸浓度减小，源白性减弱：加入碳酸氢 HCIO>HCO,,HCIO和醋酸钠不反应，a项错误： 钠和盐酸反应，使氯气和水的反应正向移动，次氯酸 CH,COOH+Na:CO,-NaHCO +CH,COONa 浓度增大，漂白性增强：加入CCO和盐酸反应，使 可以发生，b项正确；向NaCO溶液中通入CO2·应 ·31· ·化学（苏教版）选择性必修1· 参考答案及解析 得到NaHCO,而不是NaCO,c项错误：氯水中发 生反应CL,十H:O一HC1十HCIO,盐酸可以和碳 变：c(0H)增大，H)减小，9号增大： 酸氢钠反应生成二氧化碳，次氯酸不与碳酸氢钠反 c(H)c(CHCO0）=K,不变，故选b,d项。 (CH COOH) 应，故NaHCO,溶液中滴加过量氯水，反应NaHCO (6)由图可知，稀释相同的倍数，HX的H变化程度 +CL一NaCI+HCO+C)2↑可以发生，d项 大，则HX酸性更强，电离平衡常数更大，稀释后， 正确。 HX电离生成的(H+)小，对水的电离抑制能力小， (5)常温下，0.1mol·L'CH,COOH溶液加水稀释 所以HX溶液中水电离出来的c(H)大。 c(H) 后c(H)减小，c(CHCO0)减小，CH.COO而 K, =CH.Co0增大：c(H)·c(OH)=K.不 ·32·高二同步周测卷/化学选择性必修1 (八)弱电解质的电离平衡 (考试时间40分钟，清分100分》 一，透择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合随意】 L,区别强，河电解质的标准是 A.化合精的特电能力 B,在水中的溶解度 C.一定浓度时的电离释度 D与酸或线反成时清耗酸或碱的量 2.25℃时，水存在平衡状态：HO一H+OH△H>0。下列叙述正确的是 A.加热，人。增大OH)增大 B.调加稀氨水，平衡向左移动，(OH减小，人。或小 C.加少量NHSO周体，平衡向左移动，(H)或小，K不变 D.加少量金属Nn,平衡闻右移动，c(H)增大 3,下列事实能说明CHCO0H是购电解质的是 DCHC0)H溶液能导电 公CH.COOH溶液能和黛酸钙网体反应放出C ③意温时，，Imal·L'CH,CH溶液pH比a,1mal·L'盐酸的pH大 ①意福时，相同体积、相同卫H的盐酸和CHC)日溶液分别与足量锌片反放， CH COOH溶液产生H:更多 A.D®0 钱中®国 C.①0800 D.④ 4.体积相同，PH相同的氢氟酸(HF)和盐酸，与aOH巾和时两者清花NOH的物质 的量 A.氢氣酸多 B盐酸 C.相问 D.无法比较 品，在一定温皮下，冰耐酸角释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法正确 的是 A.n点对应溶液中，(H)最大 B由b到e,溶液中(CHC(O))增大 C.福酸的电离程度：c<a<b 立家 D,向e点对成溶薇中加入少量N:C()网体，醋般电离程度增大，r(H)增大 化学（苏教烟引透择性务修1第1夏〈其4真】 衡水金车·先享驱 6.用水稀释0,1mol·L的CH COOH溶液，下列说法正确的是 A,CH)H的电离程度措大，溶液中(H)增火 且CH COOH的K,逐新减小 C,溶液中(H减小 DH0减小 7.常祖下，下列有关氨木的说法正确的是 A.相同浓度的氨水和N()H溶液的导电能力相同 B相同浓度的氨水和NOH溶液中，水的电离程度相同 C.pH均为10的氢本和Ba(《OH):溶液中，(OH的物质的量浓度相同 D,常沿下，pH为I的氨水巾加入领化悛固体，溶液H增大 8.德酸，硝酸，库乳酸在水溶液中都是强酸，下表是某福度下这三种酸在冰醋酸中的电 离常数。下列说法正确的是 H:S HNO HCIO K. 8.8×10 42×10- 1.6×10 A.在冰精酸中H,SO的电离方程式为HSO,一2H+S 在冰精酸中，HN)的酸性最强 C在济程酸中，01mal·L.HC0的离子总港度约为4×01m·L D.高氯酸水游液与氨水反应的离子方程式为H十NH·H:)—H:O+NH 9。下列说法正确的是 △法度为a1md.LG,C00H溶流，加冻精酸，期CC9品特大 浓度为0.1ma·L.1CHC)OH溶德，升高祖度，K,(CH COOH)不变.但精极 的电离程度增大 C.浓度为0.1mal·LHA溶狼pH为4，则K(HA)约为L.0×0 ).CHC(X)H的浓度越大，CH,CH的电离程度越大 10.25℃，等体积H均为4的HA溶液和HB溶液分别加水稀释时pH变化如图两 示。下列说法正确的是 A.初始浓度：HA<HB HB 以溶液导电能力：m>市 C上述两南流分别与NaOH反应，HB溶液能消耗更多的Na(OH 市解证数 D,若=5，则HB为强酸 高二网步周测存八 化学萃蒙压」选择性多修1第2夏《其4面1 名 分型 号 2 若案 二、非选择题（本题包括2小题，共40分） 11,(20分)25℃时，吊分物质的电离平衡常数如下表所示： 化学式 CHCOOH H CO HCIO HPO 电离平 Ku=4×10 Ka=8×10 1,7×10 4.0×10 商常数 Ka=5X10月 K。=i×10" 国答下列问超： (1)浓度均为0.Lmol·L的CHC(OOH.HCO,HCO溶液.H依度最大的是 (填化学式)，H,),的二级电离方程式为 NHO基 《填正盐”或“酸式盐”)。 (2)写出下列反应的离子方程式 ①向HCO溶液中海加少量NCO溶液 ②向NCO溶液中通人过量CO: (3)为了增大氢水的漂白生可加人 《填选项字时，下同)。 A.NaOH B,HCI C.NaHCO D.H() E CaCO (4)意温下，下列方法可以使0.1ml·L CH COOH的电高程度增大的是 A加人少量的稀盐酸 B加热溶流 C加水稀释 D.加入少量冰精酸 (5)25℃时，向NHC,溶液中加人一定量的氢水，所得混合液的H=8,测港合 液中c(tcHC》- (填数值) (6)25℃时，CH,COH与C,C(OO的温合溶液，若测得pH一6，则溶液中 c《CHCX)) (CH COOH) (填数值) (?)将一定浓度的氢氧化钠溶液加热日 (填“增大”“减小”或不变”)。 化学（苏较板）选择性多修1第1页《其4页》 衡水金车·先享照门 12,《20分》室福下，有浓度均为0.2·L'的下列五种溶液，同答下列间题： ①HCI②NCI GCH C(OIH④CH.CO()Na⑥NnCO 骚料：室温下，KCHC0OH》=1.7×10,K(HC0)=4.4×10, K.:(日C0)=4,7×10:K4HC门0)=4,0×10. 《1)上述溶液中水的电离被抑制的是 《填序号，下同) 《2)等体积的①和③分别与足量的锌粉反成，起始速率①D ①（填“<” “=”或”>”，下问)：生成缓气的量：①_ 《3)向溶液①中加水稀释至原体积的2倍，恢复至室温，所得帝液的pH为 《4)依据电病平商常数数据，下列方程式书写合理的是 (填选项字母) L(CH,CX)Na溶液中滴知次氯酸：HCO+CH:COONa-CH,CH+NCI) h,NaCO溶液中满加少量醋酸：CH,COOH+NC)一NaHCO+CHC(ONa c.NaCO溶液中通人C:C0+HO+2 NaClo—NC0+2HCO d,NHCO溶液中滴加过量氯水：NHCO.+CleNac们+HCO+CO方· (5)常温下，0.1·L'CH0()H溶液加水稀释后，下列各项中的数值变大的 是 (填选项字酵，下剩》 ac(H-) c(HT) h(CH.COOH) C.c(H)·c《OH) a9号 )cH.CoO) CH COOH) 《6)体积均为10ml,pH一2的醒酸溶液与一元酸HX分别加水局释至1000mL+ 解释过程H变化如图所示，则HX的电离平衡常数 (镇“大 于“等于或”小于”，下同)程酸的电离平青常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的 (H) 精脸溶液中水电离出来的c(H)。 HTHIH 有二同步周测蓉八 化学苏教服)选择性多修1第4面其4页)