3.1.1弱电解质的电离平衡 课件 2022-2023学年高二上学期化学苏教版（2020）选择性必修1

弱电解质的电离平衡 1 温故知新 潮湿的手触摸正在工作的电器, 可能会发生触电事故. 电解水制H2,O2时,向水中加入 少量的NaOH溶液或H2SO4溶液。 溶液为什么可以导电？溶液导电能力的大小与哪些 因素有关？ 思考： 2 导电能力 溶液中离子浓度 离子所带电荷数 溶液导电能力的影响因素 例：2mol/L的盐酸溶液比1mol/L的盐酸溶液导电能力强 例：1mol/L的CuSO4溶液比1mol/L的NaCl溶液导电能力强 3 电解质: 非电解质: 一、电解质和非电解质 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 不同的电解质在水溶液中电离程度是否有差异呢？ 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 4 醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为它们的电离程度有无差异?你能设计实验验证你的猜想吗? 方法一：测量物质的量浓度均为0.1 mol/L 盐酸、醋酸的pH。 方法二：等体积、物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸与等质量的相同镁条反应，观察生成气泡的快慢。 方法三：测量物质的量浓度均为0.1 mol/L 盐酸、醋酸的导电能力。 5 物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸 与醋酸，其溶液中已知：PH=-lg c(H+) PH盐酸=1.0 c(H+)盐酸=0.1mol/L PH醋酸= 2.87 c(H+)醋酸 =10-2.87mol/L 　 　c(H+)（盐酸）> c(H+) （醋酸） 方法一实验结果： 说明：HCl和CH3COOH的电离程度不同 HCl完全电离， CH3COOH部分电离 6 方法 0.1mol/L醋酸 0.1mol/L盐酸 对实验现象的解释 与镁条的反应 盐酸与镁反应速率快，说明同浓度时，盐酸中氢离子浓度大。 慢 快 方法二实验结果： 说明：HCl和CH3COOH的电离程度不同。 7 方法三实验结果： 同浓度的盐酸和醋酸溶液， 导电能力：盐酸>醋酸 离子浓度：盐酸>醋酸 说明：HCl和CH3COOH的电离程度不同 8 Cl- H3O+ 醋酸分子 H3O+ CH3COO- 9 二、强电解质和弱电解质 1.强电解质： 2.弱电解质： 在水溶液里只能部分电离成离子的电解质 在水溶液里能完全电离的电解质 10 常见的强电解质有哪些? （1）强酸: （2）强碱: （3）大部分盐: 如NaCl等,包括部分难溶性的盐 CaCO3、BaSO4、AgCl等 如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HBr、HI等 如NaOH、KOH、 Ca(OH)2 、Ba(OH)2等 11 （1）弱酸： 如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H3PO4、H2S、H2SO3、HF、HClO等 （2）弱碱: （3）两性氢氧化物：Al(OH)3 （4） 水、极少数盐（醋酸铅,易溶）等 常见的弱电解质有哪些? 如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 12 请指出下列物质中哪些是电解质，哪些是非电解质，哪些是强电解质，哪些是弱电解质？ ①H2SO4    ②液氨   ③Ca(OH)2    ④石墨 ⑤NH3·H2O    ⑥H2O     ⑦CH3COONH4  ⑧C2H5OH    ⑨CaCO3     ⑩氨水  ⑪H3PO4   ⑫ Na2O         电解质：      非电解质：   强电解质：               弱电解质：                           ①③⑤⑥⑦⑨⑪⑫ ②⑧ ①③⑦⑨⑫ ⑤⑥⑪ 课堂练习 13 思考讨论： 1.难溶物一定是弱电解质吗? 2.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质吗? 14 1.定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。 三、弱电解质的电离平衡 15 醋酸的电离平衡 16 2.电离方程式的书写 （1）强电解质完全电离，用“==”；弱电解质部分电离，用“ ”。 （2）多元弱酸分歩电离，以第一步为主。 H2S H+ + HS-，HS - H+ + S2- 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级