2015-2016学年辽宁省鞍山市一中高二年级新人教版选修3化学学案：第3章 晶体结构与性质（共7课时）（7份打包，无答案）

3.4 离子晶体 二、晶格能 1、定义：___________________________________________________ AB型离子晶体的晶格能 NaF NaCl NaBr NaI MgO CaO[来源:学.科.网] SrO BaO 离子电荷 1 1 1 1 2 2 2 2 晶格能kJ/mol 923 ziyuanku.com786 747 中&华&资*源%库 ziyuanku.com704 3791 3401 3223 3054 熔点℃ $来&源：ziyuanku.com993 801 747 661 2852 2614 2430 1918 摩氏硬度 3.2 2.5 ＜2.5 ＜2.5 Ziyuanku.com6.5 4.5 WWW.ziyuanku.com3.5 3.3 2、影响晶格能大小的因素 ⑴ 离子的 相同类型的离子晶体， Ziyuanku.com ⑵ 离子的 离子电荷数相同的同类型的离子晶体， [来源:学科网ZXXK] $来&源：ziyuanku.com3、晶格能对离子晶体性质的影响 晶格能越大，离子晶体的稳定性越 ，熔点越 ，硬度越 4、岩浆晶出规则 晶格能高的晶体熔点较 ，更 在岩浆冷却过程中先结晶 石英总是最 才晶出，原因是 四种晶体性质的比较小结 原子晶体 分子晶体 金属晶体[来源:学科网] 离子晶体[来源:Zxxk.Com] 组成晶体的微粒 微粒间的作用力 硬度 溶沸点 导电性 延展性 溶解性 存在范围 溶沸点高低比较方法 [来源:Z*xx*k.Com] 练习： 1．现有如下各种说法，其中正确的是 ①在水中H、O原子间均以化学键相结合。 ②金属和非金属化合形成离子键。 ③离子键是阳离子与阴离子之间的相互吸引 ④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键。 ⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。 A．①②⑤正确 B．都不正确 C．④正确，其他不正确 D．仅①不正确 2．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 3．下列说法正确的是 A．一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物 B．离子键只存在于离子化合物中 C．共价键只存在于共价化合物中 D．离子化合物中必定含有金属元素 4．下列说法正确的是 A．离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素 B．分子晶体中一定含有共价键 C．离子晶体中一定不存在非极性键 D．含有离子键的晶体一定是离子晶体 5．下列各对物质中，化学键类型和晶体类型完全相同的是 （ ） A．NaCl和NaOH B．Br2和H2 C．CCl4和FeCl3 D．CO2和SiO2 6．下列叙述正确的是 （ ） A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 B．离子晶体中可能含有共价键 C．离子晶体中只含有离子键不含有共价键 D．分子晶体中只存在分子作用力，不含有其他化学键 7．下列含有极性键的离子晶体是（ ） ①醋酸钠 ②氢氧化钾 ③过氧化钠 ④乙醇 ⑤氯化钙 A、①②③⑤ B、①② C、①④⑤ D、①⑤ 8．萤石(CaF2)晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2＋被8个F－所包围，则每个F－周围最近距离的Ca2＋数目为 A．2 B．4 C．6 D．8 $$ 3.1 晶体的常识 一、晶体与非晶体 1、晶体与非晶体 固体可以分为 和 [来源:Zxxk.Com] 晶体: 通过 过程而形成的具有