第3章 第4节 离子晶体-【全新学案】2023高中化学同步教与学(人教版选修3)

学案一 ，高中同步教与学。 化学（人）选修3·教室一 第四节 离子晶体 典例精析 一、离子晶体 二、晶格能 1.在医院施行外科手术时，常用HgC1。的稀溶液作为 2.①NaF,②Nal,③MgO均为离子化合物，根据表中 手术刀的消毒剂。已知HgCl有如下性质：① 数据，推知这三种化合物的熔点高低顺序是( HgC2晶体熔点较低：②HgCI,在熔融状态下不能 物质 ① ② ③ 导电：③HgCL,在水溶液中可发生微弱的电离。下 离子电荷数 1 2 列关于HgCL,的叙述正确的是 ( A.HgCL属于共价化合物 键长(10-1m) 2.31 3.18 2.10 B.HgCL属于离子化合物 A.①>②>③ B.③>①>② C.HgCl2属于非电解质 C.③>②>① D.②>①>③ D.HgC属于强电解质 e444e 巩固提高 1.离子晶体中一定不会存在的相互作用是 合物 A.离子键 B.极性键 B.测定SbC1,SbCl、SnC1,的熔点依次为73.5℃、 C.非极性键 D.范德华力 2.8℃、-33℃。结论：SbC1、SbCL、SnC1,都不是 2.下列说法错误的是 离子化合物 A.非金属元素的两原子之间不可能形成离子键 C.将SbCl3,SbCl、SnCl,溶解于水中，滴人HNO B.离子化合物不可能全部由非金属元素组成 酸化的AgNO溶液，产生白色沉淀。结论： C.含有非极性键的分子不一定是共价化合物 SbCL、SbCl、SnCL都是离子化合物 D.离子化合物中一定含有离子键 D.测定SbCl,,SbCl、SnCL,的水溶液的导电性，发现 3.下列不属于影响离子品体结构的因素的是 ( 它们都可以导电。结论：SbCl,,SbC1,SnCL都是 A.晶体中正，负离子的半径比 离子化合物 B.离子晶体的晶格能 6.下列关于金属品体和离子品体的说法中错误的是 C.晶体中正，负离子的电荷比 ( D.离子键的纯粹程度 A.都可采取“紧密堆积”结构 4.下列物质中，属于含有极性共价键的离子晶体的是 B.都含离子 ( C一般具有较高的熔点和沸点 A.CsCl B.KOH D.都能导电 C.HO D.Na.O 7.下列说法中一定正确的是 5.为了确定SbCl,SbC1、SnCl是否为离子化合物，可 A.固态时能导电的物质一定是金属品体 以进行下列实验，其中合理、可靠的是 () B.熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体 A.观察常温下的状态，SbCI,是苍黄色液体，SnCl, C.水溶液能导电的品体一定是离子品体 为无色液体。结论：SbCl和SnCL,都是离子化 D.固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体 ∠0EAW ·www.QQYX.CoM 4D 。点石未必成金点击定有收获。 dA口AW 学案一 。高中同步教与学 化学（人）选修3 8.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( 8M A.氧化还原反应：元素化合价是否变化 A.Nag.cm B.共价化合物：是否含有共价键 B. M 8Ng·cm C.强弱电解质：溶液的导电能力大小 M D.金属晶体：晶体是否能够导电 C.Na g cm 9.共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同 作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是 n些gm ) 15.下列关于物质熔点的排列顺序，不正确的是() A.干冰 B.氯化钠 A.HI>HBr>HCI>HF C.氢氧化钠 D.碘 B.CL>CBr>CCI>CF 10.下列有关化学键与品体结构说法正确的是( C.NaCLNaBr>KBr A.两种元素组成的分子中一定只有极性键 D.金刚石>碳化硅>品体硅 B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 16.下列7种物质：①白磷(P,):②@水品：③氯化铵；④氢 C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 氧化钙：⑤氟化钠：⑥过氧化钠：⑦石墨，固态下都为 D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子 品体，回答下列问题（填写序号）： 11.下列式子中能表示物质分子组成的是 (1)不含金属离子的离子品体是 ,只含离子 A.NaC B.SiO. 键的离子品体是 ,既有离子键又有非极性 C.MgSO. D.P. 键的离子晶体是 ,既有离子键又有极性键 12.下列说法错误的是 的离子晶体是 A,原子晶体中只存在非极性共价键 (2)既含范德华力又有非极性键的品体是 B.分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力 熔化时既要克服范德华力又要破坏化学键的是 C.金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性 ,熔化时只破坏共价键的是 D.离子晶体在熔化状态下能导电 17.1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1 13.氧化钙在2973K时熔化，而氯化钠在1074K时 ml氯化钠品体所释放出的热能为氯化钠晶体的品 熔化，两者的离子间距离和