第3章 晶体的结构与性质章末自测-【全新学案】2023高中化学同步教与学(人教版选修3)

学案一 。高中同步教与学 化学（人）选修3 ·教案一 倍。A、B形成的化合物是中学化学常见的化合物， (3)A、B所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体 该化合物熔融时能导电。试回答下列问题： 结构相似，则每个阳离子周围吸引了 个阴 (1)A、B的元素符号分别是 离子：晶体中阴、阳离子数之比为： (2)用电子式表示A、B元素形成化合物过程： (4)A,B所形成化合物的品体的熔点比NaF品体的 熔点 ,其判断的理由是 章末自测0 一、选择题（本题包括13个小题，每小题3分，共39分） 晶体内存 1.关于晶体与化学键关系的下列说法中，正确的是 在的作 离子键范德华力共价键范德华力 用力 A.离子晶体中一定存在共价键 B.原子晶体中可能存在离子键 6.已知CN,晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该 C.金属晶体中存在离子，但却不存在离子键 晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C,N,晶体 D.分子品体中一定存在共价键 说法错误的是 () 2.由下列各组的三种元素构成的化合物中既有离子晶 A.该品体属于原子品体，其化学键比金刚石更牢固 体，又有分子晶体的是 B.该晶体中每个碳原子连接4个氨原子、每个氨原 A.H、O、C B.Na,S,O 子连接3个碳原子 C.H、N、O D.H.S、O C.该晶体中碳原子和氨原子的最外层都满足8电子 3.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 结构 A.金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 B.CL>CBr>CCl>CF D.该品体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形 成空间网状结构 C.MgO>H:O>N:>O D.金刚石>生铁>钠>纯铁 7.下列微粒的个数比不是11的是 4.下列叙述正确的是 A.NaHCO晶体中阴、阳离子 ①离子化合物可能含有共价键 ②构成品体的粒子 B.NH分子中的质子和电子 一定含有共价键③共价化合物中不可能含有离子 C.NaO2固体中阴、阳离子 键④非极性分子中一定含有非极性键 D.H原子中的质子和中子 A.①② B.①③ 8.下列有关数据的比较，不正确的是 C.②④ D.③④ A,元素的价电子数和所在族的族序数相等 5.下表所列有关晶体的说法中，有错误的是 B.NaOH晶体中的阳离子和阴离子数目相等 C.CsCI晶体中每个Cs+周围紧邻的C和每个CI 选项 A B C D 周围紧邻的Cs个数相等 品体名称 碘化钾 干冰 石墨 碘 D.[Co(NH):下-中的NH分子数与配位键数相等 9.金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它 组成晶体 阴、阳 们的说法中，正确的是 () 分子 原子 分子 微粒名称 离子 A.金属晶体和离子晶体都能导电 B.在镁品体中，1个Mg”+只与2个价电子存在强烈 的相互作用 WWW.QQJYX.COM 4) 。点石未必成金点击定有收获。 学案一 。高中同步教与学 。化学（人）选修3 。教案一 C.金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式 CS,⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为 D.金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键 (填序号)。 等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性 (3)在H、(NH):SO,、SiC、CO,、HF中，由极性键 10.下列金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是 形成的非极性分子有 ,由非极性键形成 的非极性分子有 ,能形成分子晶体的物 A.Na B.Mg 质是 ,含有氢键的品体的化学式是 C.Po D.Au ,属于离子品体的是 ,属于 11.同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和 原子品体的是 ,五种物质的熔点由高到 性质往往相似，化合物PHI是一种无色晶体，下列 低的顺序是 对它的描述中不正确的是 ( (4)A、B、C、D为四种晶体，性质如下： A.在加热时此化合物可以分解 A.固态时能导电，能溶于盐酸 B.它是一种离子化合物 B.能溶于CS,不溶于水 C,这种化合物不能跟强碱发生化学反应 C.固态时不导电，液态时能导电，可溶于水 D.该化合物在一定条件下由PH与HI化合而成 D.固态、液态时均不导电，熔点为3500℃ 12.如图所示品体结构是一种具有优良的压电、电光等 试推断它们的品体类型： 功能的晶体材料的最小结构单元（晶胞）。晶体内与 A. :B. 每个“T”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式 C D 分别是（各元素所带电荷均已略去） (5)下图中A~D是中学化学教科书上常见的几种 △Ba 晶体结构模型，请填写相应物质的名称： A. :B. :D. A.8:BaTis Oi B.8;BaTiOo C.6:BaTiO D.3:BaTi:O 13.氢叠氮酸(HN,)与醋酸性质相近，其盐稳定，但受 撞击时易迅速发生反应，生成氮气。关于氢叠氮酸 以下说法：①NaN的水溶液呈碱性 ②固体HN,属分子品体 ③