第1章 认识化学科学 优化练习 2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第1章 认识化学科学 优化练习2024-2025学年化学鲁科版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列古代发明中，不涉及化学反应的是（ ） A．陶瓷烧制 B．活字印刷 C．粮食酿醋 D．火药使用 2、下列有关除杂的实验操作合理的是( ) A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃 B．除去氧气中少量的氮气：使气体通过炽热的铜粉 C．除去铜粉中少量的碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤 D．除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙溶液，过滤、蒸发、结晶 3、下列变化属于物理变化的是(　　) A．将金属钠和金属钾混合研磨得到液体 B．刚切开的金属钠放置在空气中变暗 C．刚切开的金属钠放置在空气中加热变成淡黄色 D．一小块钠投入水中熔成光亮的小球 4、某同学在实验室中帮助老师配制试剂，在配制下列溶液时，发现蒸馏水已没有，就用自来水(以Cl2为杀菌消毒剂)代替了蒸馏水，所配制的溶液不会出现药品变质问题的是(　　) 5、下列说法正确的是（ ） A.氢气能在氯气中燃烧产生黄色火焰，生成白烟 B.铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的氯化铜 C.液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 D.氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉，漂白粉的成分只有次氯酸钙 6、标准状况下，m g气体X和n g气体Y所含分子数相同，以下说法错误的是(　　) A．X与Y两气体的相对分子质量之比为m∶n B．同温同压下，X与Y两气体的密度之比为n∶m C．等质量的气体X与Y所含分子数之比为n∶m D．同温同压下，等体积的X与Y质量之比为m∶n 7、有关0.1mol/LNa2SO4溶液的叙述正确的是（ ） A．含有0.1mol Na2SO4 B．称量14.2g Na2SO4固体溶于1L蒸馏水中即可获得此浓度溶液 C．取出一半溶液，浓度变为0.05mol/L D．将1mL溶液加水稀释至10mL，浓度变为0.01mol/L 8、与1.8 g H2O含有相同氧原子数的H2SO4为( ) A．2.45 g B．4.9 g C．9.8g D．0.1 g 9、将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为( ) A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L 10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．101kPa、4℃时，18mL水和202kPa、27℃时32gO2所含分子数均为NA B．常温常压下，7.1gCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.2NA C．2.24L甲烷与氨气的混合气体中含有的质子数目为NA D．标准状况下，2.24LCl2被足量水吸收后形成的氯水中，Cl2的分子数等于0.1NA 11、我国在催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，转化过程示意图如下： 下列说法不正确的是（ ）。 A．反应①的产物中含有水 B．反应②中只有碳碳键形成 C．汽油主要是的烃类混合物 D．图中a的结构简式为 12、氯气是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（ ） A.常温下，将通入NaOH溶液中可以制得漂白液。 B.氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 C.纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状 D.氯气能和Fe反应，所以液氯不能用铁质容器储存 13、下列叙述正确的是( ) A．一定温度、压强下，气体体积由其分子本身的大小决定 B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C．气体摩尔体积是指1mol任何物质所占的体积为22.4L D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 14、设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ） A．2 L0.2 mol·L-1Na2CO3溶液中含氧原子数为1.2NA B．标况下，NA 个分子所占的体积约为22.4 L C．1 mol Na分别与O2在常温和加热条件下充分反应，前者失去的电子数目多 D．常压下，1.6 g O3有0.1 NA个氧原子 15、下列有关溶液的说法错误的是（ ） A．将质量分数为40%(密度为 1.43 g·cm−3)的 NaOH溶液与水等体积混合，得到质量分数大于20%的溶液 B．要配制480 mL 0.25 mol·L−1的 NaOH溶液，应称量4.8 g NaOH C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线导致所配溶液浓度偏高 D．配制NaOH溶液，在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液浓度偏高 16、化学与生产、生活、科技密切相关。下列叙述错误的是（ ） A．汽车尾气中的氮氧化物主要是汽油燃烧的产物 B．硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体 C．距今三千年前的金沙遗址“太阳神鸟”仍璀璨夺目，是因为金的化学性质稳定 D．“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池帆板的材料是硅 17、已知：，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在晶体上，并用表面皿盖好。已知：与反应生成红色溶液，表中由实验现象得出的结论完全正确的是（ ） 选项 实验现象 结论 A 滴有KSCN的溶液变红 被还原 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 具有酸性 C 紫色石蕊溶液先变红后褪色 具有漂白性 D KI-淀粉溶液变成蓝色 具有氧化性 A.A B.B C.C D.D 18、科学家制得一种新型分子O4。关于O4和O2的说法不正确的是（ ） A．互为同素异形体 B．等质量的O4和O2所含原子数相同 C．它们的摩尔质量相同 D．等物质的量的O4和O2所含原子数之比为2:1 二、填空题。 19、ClO2是一种重要的含氯消毒剂，是黄绿色易溶于水的气体，一种生产流程如图所示： 已知NaClO2饱和溶液在温度低于38°C时，析出的晶体是NaClO2·3H2O， 在温度高于38°C时析出的是NaClO2·NaClO2的溶解度曲线如图所示。 从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：① ；② ；③洗涤；④干燥。 20、有X、Y、Z三种元素： ①X、Y、Z的单质在常温下均为气体； ②X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色； ③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红； ④每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体； ⑤Z单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。 (1)试写出其元素符号：X________，Y________，Z________。 (2)写出下列化合物的分子式：XZ________，X2Y________。 (3)写出Z单质溶于X2Y中发生反应的化学方程式___________________ ________________________________________________________________。 21、按要求完成下列填空： （1）画出S2-结构示意图：___。 （2）某种核素质量数37，中子数20，其原子符号：___。 （3）某金属氯化物MCl240.5g中含有0.6molCl-，则M的摩尔质量为___。 （4）100mL0.25mol/LBaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为___；若将上述溶液稀释至500mL，Cl-的物质的量浓度为___。 三、计算题。 22、125g黄铜(铜锌合金)粉末可以跟250g硫酸溶液恰好完全反应，称得未溶物质量为92.5g。(可能涉及到元素的相对原子质量：Zn65  H1  S32  O16  Cu64) (1)写出该反应的化学方程式_______。 (2)若将反应后的溶液蒸发1g水，温度降到室温，溶液正好饱和。求在室温时硫酸锌的溶解度_______。 四、实验题。 23、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。某同学选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。 （1）A是制取的装置，其装置中仪器a的名称是___________。 （2）B中的试剂是___________溶液，发生反应的离子方程式是___________。 （3）C中与反应的化学方程式为___________ 。 （4）D中的试剂是NaOH溶液，其作用是___________ 。 （5）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是___________ ，说明过氧化钠可作供氧剂。 24、毒重石的主要成分为(含、、等杂质)，实验室利用毒重石可制备： (1)浸取毒重石需要用15%的稀盐酸，已知该盐酸的密度是。则15%的盐酸的物质的量浓度为___________。 (2)实验中如需要配制500mL 0.5mol的溶液调溶液的至12.5，需要称量固体的质量是___________g。配制该溶液时，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、___________。 (3)配制0.5mol 溶液的操作步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，缺少的步骤有___________。 (4)配制 溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是___________。 ①称量时，放在右盘 ②定容时仰视刻度线 ③称量固体的时间过长 ④容量瓶用溶液洗涤 (5)配制 溶液，定容时不慎加水超过刻度线，应如何操作？___________。 第1章 认识化学科学 优化练习2024-2025学年化学鲁科版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列古代发明中，不涉及化学反应的是（ ） A．陶瓷烧制 B．活字印刷 C．粮食酿醋 D．火药使用 【答案】B 2、下列有关除杂的实验操作合理的是( ) A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃 B．除去氧气中少量的氮气：使气体通过炽热的铜粉 C．除去铜粉中少量的碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤 D．除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙溶液，过滤、蒸发、结晶 【答案】C 3、下列变化属于物理变化的是(　　) A．将金属钠和金属钾混合研磨得到液体 B．刚切开的金属钠放置在空气中变暗 C．刚切开的金属钠放置在空气中加热变成淡黄色 D．一小块钠投入水中熔成光亮的小球 【答案】A 4、某同学在实验室中帮助老师配制试剂，在配制下列溶液时，发现蒸馏水已没有，就用自来水(以Cl2为杀菌消毒剂)代替了蒸馏水，所配制的溶液不会出现药品变质问题的是(　　) 【答案】C　 5、下列说法正确的是（ ） A.氢气能在氯气中燃烧产生黄色火焰，生成白烟 B.铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的氯化铜 C.液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 D.氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉，漂白粉的成分只有次氯酸钙 【答案】B 6、标准状况下，m g气体X和n g气体Y所含分子数相同，以下说法错误的是(　　) A．X与Y两气体的相对分子质量之比为m∶n B．同温同压下，X与Y两气体的密度之比为n∶m C．等质量的气体X与Y所含分子数之比为n∶m D．同温同压下，等体积的X与Y质量之比为m∶n 【答案】B 7、有关0.1mol/LNa2SO4溶液的叙述正确的是（ ） A．含有0.1mol Na2SO4 B．称量14.2g Na2SO4固体溶于1L蒸馏水中即可获得此浓度溶液 C．取出一半溶液，浓度变为0.05mol/L D．将1mL溶液加水稀释至10mL，浓度变为0.01mol/L 【答案】D 8、与1.8 g H2O含有相同氧原子数的H2SO4为( ) A．2.45 g B．4.9 g C．9.8g D．0.1 g 【答案】A 9、将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为( ) A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L 【答案】A 10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．101kPa、4℃时，18mL水和202kPa、27℃时32gO2所含分子数均为NA B．常温常压下，7.1gCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.2NA C．2.24L甲烷与氨气的混合气体中含有的质子数目为NA D．标准状况下，2.24LCl2被足量水吸收后形成的氯水中，Cl2的分子数等于0.1NA 【答案】A 11、我国在催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，转化过程示意图如下： 下列说法不正确的是（ ）。 A．反应①的产物中含有水 B．反应②中只有碳碳键形成 C．汽油主要是的烃类混合物 D．图中a的结构简式为 【答案】B 12、氯气是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（ ） A.常温下，将通入NaOH溶液中可以制得漂白液。 B.氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 C.纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状 D.氯气能和Fe反应，所以液氯不能用铁质容器储存 【答案】D 13、下列叙述正确的是( ) A．一定温度、压强下，气体体积由其分子本身的大小决定 B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C．气体摩尔体积是指1mol任何物质所占的体积为22.4L D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 【答案】B 14、设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ） A．2 L0.2 mol·L-1Na2CO3溶液中含氧原子数为1.2NA B．标况下，NA 个分子所占的体积约为22.4 L C．1 mol Na分别与O2在常温和加热条件下充分反应，前者失去的电子数目多 D．常压下，1.6 g O3有0.1 NA个氧原子 【答案】D 15、下列有关溶液的说法错误的是（ ） A．将质量分数为40%(密度为 1.43 g·cm−3)的 NaOH溶液与水等体积混合，得到质量分数大于20%的溶液 B．要配制480 mL 0.25 mol·L−1的 NaOH溶液，应称量4.8 g NaOH C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线导致所配溶液浓度偏高 D．配制NaOH溶液，在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液浓度偏高 【答案】B 16、化学与生产、生活、科技密切相关。下列叙述错误的是（ ） A．汽车尾气中的氮氧化物主要是汽油燃烧的产物 B．硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体 C．距今三千年前的金沙遗址“太阳神鸟”仍璀璨夺目，是因为金的化学性质稳定 D．“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池帆板的材料是硅 【答案】A 17、已知：，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在晶体上，并用表面皿盖好。已知：与反应生成红色溶液，表中由实验现象得出的结论完全正确的是（ ） 选项 实验现象 结论 A 滴有KSCN的溶液变红 被还原 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 具有酸性 C 紫色石蕊溶液先变红后褪色 具有漂白性 D KI-淀粉溶液变成蓝色 具有氧化性 A.A B.B C.C D.D 【答案】D 18、科学家制得一种新型分子O4。关于O4和O2的说法不正确的是（ ） A．互为同素异形体 B．等质量的O4和O2所含原子数相同 C．它们的摩尔质量相同 D．等物质的量的O4和O2所含原子数之比为2:1 【答案】C 二、填空题。 19、ClO2是一种重要的含氯消毒剂，是黄绿色易溶于水的气体，一种生产流程如图所示： 已知NaClO2饱和溶液在温度低于38°C时，析出的晶体是NaClO2·3H2O， 在温度高于38°C时析出的是NaClO2·NaClO2的溶解度曲线如图所示。 从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：① ；② ；③洗涤；④干燥。 【答案】蒸发浓缩 冷却(大于38℃)结晶 20、有X、Y、Z三种元素： ①X、Y、Z的单质在常温下均为气体； ②X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色； ③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红； ④每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体； ⑤Z单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。 (1)试写出其元素符号：X________，Y________，Z________。 (2)写出下列化合物的分子式：XZ________，X2Y________。 (3)写出Z单质溶于X2Y中发生反应的化学方程式___________________ ________________________________________________________________。 【答案】　(1)H　O　Cl　(2)HCl　H2O (3)Cl2＋H2O===HCl＋HclO 21、按要求完成下列填空： （1）画出S2-结构示意图：___。 （2）某种核素质量数37，中子数20，其原子符号：___。 （3）某金属氯化物MCl240.5g中含有0.6molCl-，则M的摩尔质量为___。 （4）100mL0.25mol/LBaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为___；若将上述溶液稀释至500mL，Cl-的物质的量浓度为___。 【答案】 64g/mol 0.5mol/L 0.1mol/L 三、计算题。 22、125g黄铜(铜锌合金)粉末可以跟250g硫酸溶液恰好完全反应，称得未溶物质量为92.5g。(可能涉及到元素的相对原子质量：Zn65  H1  S32  O16  Cu64) (1)写出该反应的化学方程式_______。 (2)若将反应后的溶液蒸发1g水，温度降到室温，溶液正好饱和。求在室温时硫酸锌的溶解度_______。 【答案】(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (2)40.25g 四、实验题。 23、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。某同学选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。 （1）A是制取的装置，其装置中仪器a的名称是___________。 （2）B中的试剂是___________溶液，发生反应的离子方程式是___________。 （3）C中与反应的化学方程式为___________ 。 （4）D中的试剂是NaOH溶液，其作用是___________ 。 （5）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是___________ ，说明过氧化钠可作供氧剂。 【答案】（1）分液漏斗 （2）饱和； （3） （4）吸收二氧化碳气体 （5）把试管F移出水面，将带火星的木条伸入试管，木条复燃 24、毒重石的主要成分为(含、、等杂质)，实验室利用毒重石可制备： (1)浸取毒重石需要用15%的稀盐酸，已知该盐酸的密度是。则15%的盐酸的物质的量浓度为___________。 (2)实验中如需要配制500mL 0.5mol的溶液调溶液的至12.5，需要称量固体的质量是___________g。配制该溶液时，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、___________。 (3)配制0.5mol 溶液的操作步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，缺少的步骤有___________。 (4)配制 溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是___________。 ①称量时，放在右盘 ②定容时仰视刻度线 ③称量固体的时间过长 ④容量瓶用溶液洗涤 (5)配制 溶液，定容时不慎加水超过刻度线，应如何操作？___________。 【答案】(1)4.5mol/L (2) 20.0 500mL容量瓶、胶头滴管 (3)冷却 (4)④ (5)重新配制 学科网（北京）股份有限公司 $$