精品解析：河北省保定市保定市高中2024-2025学年高一上学期1月期末调研考试化学试题（A）

2024~2025学年第一学期期末调研考试 高一化学试题（A） 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的考生号、姓名、考点学校、考场号及座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 一、单选题（每题3分，共42分） 1. 下列分类或归类正确的是 ①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②、NaOH、HCl、IBr均为化合物 ③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质 ④火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质 ⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体 ⑥氢氧化铁胶体和漂白粉均为混合物 A. ①③④ B. ②③⑤ C. ②④⑥ D. ②③④ 2. 下列叙述正确的是 A. 1mol的质量为17g B. 的摩尔质量为16g C. 个分子质量约为64g D. 标准状况下，0.5mol任何物质的体积均约为11.2L 3. 下列事实与胶体性质无关的是 A. 食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐 B. 明矾可以净水 C. 将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物 D. 一束平行光线通过蛋白质溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路 4. 实验室从海藻中提取碘的流程如下： 下列关于该流程中各步的装置和仪器的说法中错误的是 选项 步骤 采用装置 主要仪器 A ① 灼烧装置 蒸发皿 B ② 溶解装置 烧杯 C ③ 过滤装置 漏斗 D ④ 分液装置 分液漏斗 A. A B. B C. C D. D 5. 溶液浓度是常用的物理量，下列说法正确的是 A. 将固体溶于水中，所得溶液物质的量浓度为 B. 配制溶液，需称量固体的质量为 C. 质量分数为98%的浓硫酸与等体积水混合后，硫酸的质量分数大于49% D. 溶液和溶液中浓度相同 6. 下列叙述正确的是 A. 两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B. 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C. 两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D. 阴离子的核外电子排布一定与比它原子序数小的稀有气体元素原子的核外电子排布相同 7. 化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是 A. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 B. 氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强 C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D. 金属钠着火时，不能用水而需要用干燥的沙土来灭火 8. 海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。下面是海水利用的流程图： 下列有关说法错误的是 A. 制取时先往精盐溶液中通入，再通入 B. 热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质 C. 过程②在一定条件下加热，发生分解反应制得无水 D. 用溶液吸收后加入70%~80%浓硫酸，可达到富集的目的 9. 下列反应能发生且离子方程式书写正确的是 A. 溶液中通入 B. 向溶液中通入足量 C. 漂白粉溶液中通入过量 D. 向溶液中加过量溶液： 10. 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使紫色石蕊溶液变红的溶液： B. 硝酸银溶液： C. 溶液： D. 与反应能产生的溶液： 11. 已知与在浓盐酸中可发生反应：。下列关于该反应的说法正确的是 ①氧化剂是 ②氧化性： ③每生成，反应中转移个电子 ④为 A. ①②④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③ 12. 某化学小组比较、的热稳定性的实验装置如下。下列说法正确的是 A. 可以用澄清石灰水来鉴别和 B. 分别向等质量的两种物质中滴入等体积少量水后均出现放热现象 C. 甲是碳酸钠，乙是碳酸氢钠，B中澄清石灰水变浑浊，能得出碳酸钠热稳定性大于碳酸氢钠的结论 D. 等质量的两种物质与足量盐酸反应生成的气体质量一样多 13. 表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全对应的一组是 选项 A B C D 物质 NaCl HCl NaOH 化学键类型 共价键 共价键 离子键 离子键，共价键 化合物类型 共价化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 A. A B. B C. C D. D 14. 如图为元素周期表中短周期的一部分，下列关于Y、Z、M的说法正确的是 A. 得电子能力：Y>Z>M B. 离子半径： C. 分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 D. 非金属性：Z>Y>M 二、填空题（共58分） 15. 硫酸的消耗量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要标志之一，硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。现以黄铁矿（主要成分为）为原料生产和。 请回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为______；试剂a为______。 （2）“煅烧”时，发生主要反应的化学方程式为_________。 （3）“氧化”时，反应的化学方程式为________。 （4）可用于葡萄酒的抗氧化剂，用碘标准液可以测定葡萄酒中的含量。请配平该反应的化学方程式_____。 ____________________________________ 若要检验是否变质生成了，所用的试剂是______。 16. 漂白粉用途非常广泛，可用于游泳池、饮用水、纸浆等的杀菌消毒，某兴趣小组同学拟选用如下装置模拟工业制漂白粉。 请回答： （1）制取漂白粉的化学方程式为_______。 （2）请选择必要的装置按气流方向连接顺序为_________(用接口字母表示)。 （3）盛放浓盐酸的仪器名称为_____；为使浓硫酸顺利流下，可将该仪器上部的玻璃塞打开或_____；圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为___________。 （4）该实验中所用到的浓盐酸，可由标准状况下氯化氢气体完全溶于水中制得，测得其密度为。 ①要用上述浓盐酸配制稀盐酸，需要浓盐酸的体积为____ (计算结果保留一位小数)。 ②配制稀盐酸的过程中有下列实验操作步骤，其正确顺序为____ (用选项字母表示，部分步骤可重复使用)。 ③下列操作会使所配稀盐酸浓度偏高的是____ (用选项字母表示)。 A．容量瓶洗净后未干燥就直接用来配制溶液 B．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 C．洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中 D．用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒仰视读数 17. I．现有下列物质；①熔融氢氧化钡；②铜片；③熔融氯化钠；④液态氯化氢；⑤氢氧化铁胶体；⑥硫酸氢钾溶液；⑦乙醇；⑧碳酸氢钠粉末；⑨稀硫酸。回答下列问题： （1）以上物质中属于电解质的是_____（填序号，下同）；能导电的分散系是_____。 II．水质净化是水质检验员的主要工作之一，某水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为： ①(胶体) 高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾： ② ③ （2）反应①中氧化剂是_____，氧化产物是_____。 （3）请用单线桥表示反应②中电子转移方向与数目______：。 （4）分析该氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的个数之比是_____。 （5）工业上制备的反应原理为：(浓)。在参与反应的盐酸中，起酸性作用的与起还原剂（被氧化）作用的个数比为_____。 18. 2024年是元素周期表诞生155周年，元素周期表（律）在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。部分元素在元素周期表中的位置如图所示。请回答： （1）元素③在周期表中的位置为_____。元素②和④形成型化合物的结构式为_____。 （2）元素④的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号为_____。 （3）元素①和②形成的五原子分子的空间结构为_____。电子式为_____。 （4）⑦⑧两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_____（填化学式）。 （5）⑤和⑦两种元素形成的化合物有重要的用途。用电子式表示该化合物的形成过程为_____。 （6）如图分别表示元素的某种结构或性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关结构或性质），下列说法正确的是_____。（填字母）。 A. a图表示元素④⑤⑥⑦⑧的离子半径变化趋势 B. b图表示元素⑤所在主族元素的最高化合价的变化趋势 C. c图表示元素①所在主族金属单质密度的变化趋势 D. d图表示⑥⑦⑧⑨⑩五种元素的电子层数的变化趋势 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年第一学期期末调研考试 高一化学试题（A） 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的考生号、姓名、考点学校、考场号及座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 一、单选题（每题3分，共42分） 1. 下列分类或归类正确的是 ①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②、NaOH、HCl、IBr均为化合物 ③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质 ④火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质 ⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体 ⑥氢氧化铁胶体和漂白粉均为混合物 A. ①③④ B. ②③⑤ C. ②④⑥ D. ②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①：液氯()、干冰（）、碘化银（）是纯净物，但氨水是的水溶液，属于混合物，故①错误。 ②：（离子化合物）、（离子化合物）、（共价化合物）、（共价化合物）均为不同元素组成的纯净物，属于化合物，②正确。 ③：明矾（电解质）、烧碱（电解质）、硫酸（电解质）是电解质，但水银（）是单质，不属于电解质，③错误。 ④：火碱（）、纯碱（）、碳酸钙（）均为电解质，④正确。 ⑤：碘酒是溶液，淀粉本身是纯净物，云雾是胶体，纳米材料不一定是胶体，⑤错误。 ⑥：氢氧化铁胶体（分散系）和漂白粉（与的混合物）均为混合物，⑥正确。 综上，正确组合为②④⑥，对应选项。 2. 下列叙述正确的是 A. 1mol的质量为17g B. 的摩尔质量为16g C. 个分子质量约为64g D. 标准状况下，0.5mol任何物质的体积均约为11.2L 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH3摩尔质量17g/mol，1mol NH3的质量为17g，A正确； B．CH4的摩尔质量为16g/mol，B错误； C．个SO2分子的物质的量为：=0.5mol，质量为：0.5mol×64g/mol=32g，C错误； D．标准状况下，0.5mol任何气体的体积均约为11.2L，非气体不适用，D错误； 故选A。 3. 下列事实与胶体性质无关的是 A. 食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐 B. 明矾可以净水 C. 将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物 D. 一束平行光线通过蛋白质溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐卤中的电解质使豆浆（胶体）发生聚沉，与胶体性质有关，A不符合题意； B．明矾水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质，与胶体性质有关，B不符合题意； C．植物油与水混合形成乳浊液，乳浊液粒子较大（＞100nm），静置会分层，与胶体性质无关，C符合题意； D．蛋白质溶液属于胶体，产生丁达尔效应，与胶体性质有关，D不符合题意； 故选C。 4. 实验室从海藻中提取碘的流程如下： 下列关于该流程中各步的装置和仪器的说法中错误的是 选项 步骤 采用装置 主要仪器 A ① 灼烧装置 蒸发皿 B ② 溶解装置 烧杯 C ③ 过滤装置 漏斗 D ④ 分液装置 分液漏斗 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 干海藻在坩埚中灼烧变成海藻灰，A错误； B. 海藻灰在烧杯中溶解于水，B正确； C. 通过过滤将不溶于水的滤渣除去，C正确； D. ④的操作是在分液漏斗中进行分液操作从而将水相和有机相分离，D正确； 答案选A。 5. 溶液浓度是常用的物理量，下列说法正确的是 A. 将固体溶于水中，所得溶液物质的量浓度为 B. 配制溶液，需称量固体的质量为 C. 质量分数为98%的浓硫酸与等体积水混合后，硫酸的质量分数大于49% D. 溶液和溶液中浓度相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．58.5g NaCl的物质的量为1mol，将58.5g NaCl溶于1L水后，溶液体积大于1L，浓度小于1mol/L，故A错误； B．配制480mL溶液需选用500mL容量瓶，所需NaOH质量为=4.0g，故B错误； C．浓硫酸密度远大于水，等体积的98%的浓硫酸和水，硫酸的质量大于水的质量，等体积混合后，硫酸质量分数高于49%，故C正确； D．Na2SO4中浓度为0.1mol/L，Al2(SO4)3中浓度为0.3mol/L，浓度不同，故D错误； 选C。 6. 下列叙述正确的是 A. 两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B. 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C. 两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D. 阴离子的核外电子排布一定与比它原子序数小的稀有气体元素原子的核外电子排布相同 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同，例如钠离子和氟离子，A项错误； B．凡单原子形成的离子，不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布，例如H＋肯定不满足稀有气体元素原子的核外电子排布，B项错误； C．两原子，如果核外电子排布相同，那么质子数相同，则一定属于同种元素，C项正确； D．阴离子是原子得电子后的离子，则阴离子的核外电子排布与同周期的稀有气体元素原子的核外电子排布相同，D项错误； 故选C。 7. 化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是 A. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 B. 氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强 C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D. 金属钠着火时，不能用水而需要用干燥的沙土来灭火 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气与烧碱溶液反应生成次氯酸钠，与石灰乳反应生成次氯酸钙，两者均为含氯消毒剂，故A正确； B．氯气的漂白基于次氯酸的强氧化性，活性炭通过物理吸附漂白，两者作用原理不同，同时使用时活性炭可能吸附氯气，反而降低其浓度，漂白效果不会明显加强，故B错误； C．碳酸氢钠能与胃酸应生成氯化钠、二氧化碳、水，所以碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，故C正确； D．金属钠与水剧烈反应生成氢气并放热，可能引发爆炸，沙土可隔绝氧气灭火，故D正确； 选B。 8. 海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。下面是海水利用的流程图： 下列有关说法错误的是 A. 制取时先往精盐溶液中通入，再通入 B. 热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质 C. 过程②在一定条件下加热，发生分解反应制得无水 D. 用溶液吸收后加入70%~80%浓硫酸，可达到富集的目的 【答案】A 【解析】 【分析】海水的综合利用中包括以下几个方面：一、将海水提取的粗盐进行精炼后得到精盐，1.可用于氯碱工业电解制碱： ；2.也可以通过侯式制碱来获得纯碱：、；二、提取粗盐后剩余的母液：1.可用于提镁：，过滤加盐酸溶解：，蒸发结晶得，再在一定条件下加热去水得到无水，最后电解得金属Mg；2.可用于提溴：将母液中的NaBr氧化为：，用热空气吹出，再用溶液吸收为富集，再次把氧化为，分离提纯得到单质液溴，据此分析解答。 【详解】A．在精盐溶液中的溶解度较小，先通入使溶液呈碱性，能吸收更多，析出更多，A错误； B．溴易挥发，所以可以用热空气把溴转化为蒸气吹出，B正确； C．在HCl气流的条件下加热分解得到无水和水，C正确； D．用纯碱溶液吸收溴，主要反应是，生成的与硫酸反应可得到，达到富集的目的，D正确； 故答案为：A。 9. 下列反应能发生且离子方程式书写正确的是 A. 溶液中通入 B. 向溶液中通入足量 C. 漂白粉溶液中通入过量 D. 向溶液中加过量溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2CO3酸性弱于HCl，CaCl2溶液中通入CO2不反应，A错误； B．FeBr2溶液中通入足量Cl2时，Fe2+和Br-均被完全氧化，离子方程式正确，B正确； C．漂白粉溶液中通入过量CO2时，最终生成Ca(HCO3)2，离子方程式为：，C错误； D．向溶液中加过量溶液，应完全转化为BaCO3沉淀，离子方程为：，D错误； 故选B。 10. 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使紫色石蕊溶液变红的溶液： B. 硝酸银溶液： C. 溶液： D. 与反应能产生的溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A ．能使紫色石蕊溶液变红的溶液显酸性，Mg2+ 、Na+ 、、Cl−均可共存，A正确； B．0.1 mol ⋅ L − 1硝酸银溶液： K +、Cl −、Na +、中银离子与氯离子不共存，B错误； C．0.1mol⋅L−1FeCl3溶液：OH−、K+ 、 、I−中铁离子与碘离子发生氧化还原反应，铁离子与氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，C错误； D．与Al反应能产生H2的溶液可酸可碱，碳酸氢根离子既不可与H+，也不可与OH-共存，D错误； 故选A。 11. 已知与在浓盐酸中可发生反应：。下列关于该反应的说法正确的是 ①氧化剂是 ②氧化性： ③每生成，反应中转移个电子 ④为 A. ①②④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③ 【答案】D 【解析】 【分析】根据氧化还原反应原理，配平该离子方程式为：。 【详解】①H3AsO3中As的化合价从+3降至0，H3AsO3是氧化剂，①正确； ②根据分析，M为 Sn元素化合价由+2升高为+4，为氧化产物，H3AsO3是氧化剂，H3AsO3的氧化性强于，②正确； ③每生成1mol As转移3mol电子，个数为，③正确； ④根据分析，M为，④错误； ①②③均正确，故选D。 12. 某化学小组比较、的热稳定性的实验装置如下。下列说法正确的是 A. 可以用澄清石灰水来鉴别和 B. 分别向等质量的两种物质中滴入等体积少量水后均出现放热现象 C. 甲是碳酸钠，乙是碳酸氢钠，B中澄清石灰水变浑浊，能得出碳酸钠热稳定性大于碳酸氢钠的结论 D. 等质量的两种物质与足量盐酸反应生成的气体质量一样多 【答案】C 【解析】 【详解】A．澄清石灰水与或均产生白色沉淀，故A错误； B．向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠溶解并伴随吸热现象，故B错误； C．该装置中碳酸氢钠受热分解，B中澄清石灰水变浑浊，碳酸钠受热不易发生分解，A中澄清石灰水无明显变化，因此可以得出碳酸钠热稳定性大于碳酸氢钠的结论，故C正确； D．等质量的和，碳酸钠的摩尔质量大，其物质的量少，盐酸足量，则与盐酸完全反应，碳酸钠产生的气体少，故D错误； 故选C。 13. 表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全对应的一组是 选项 A B C D 物质 NaCl HCl NaOH 化学键类型 共价键 共价键 离子键 离子键，共价键 化合物类型 共价化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．中O与H通过共价键结合，属于共价化合物，A正确； B．NaCl中Na+与Cl-通过离子键结合，属于离子化合物，B错误； C．HCl中H与Cl通过共价键结合，属于共价化合物，C错误； D．NaOH中Na+与OH-间为离子键，OH-内部为共价键，属于离子化合物，D错误； 故选A。 14. 如图为元素周期表中短周期的一部分，下列关于Y、Z、M的说法正确的是 A. 得电子能力：Y>Z>M B. 离子半径： C. 分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 D. 非金属性：Z>Y>M 【答案】C 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，可推知：Y为F，M为Cl，Z为S。 【详解】A．同周期从左往右元素的非金属性增强，同主族从上往下元素的非金属性减弱，故元素的原子得电子能力：F>Cl>S，A错误； B．电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：，B错误； C．的电子式为： ，各原子的最外层均满足8电子稳定结构，C正确； D．同周期从左往右元素的非金属性增强，同主族从上往下元素的非金属性减弱，元素非金属性：F>Cl>S，D错误； 故选C。 二、填空题（共58分） 15. 硫酸的消耗量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要标志之一，硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。现以黄铁矿（主要成分为）为原料生产和。 请回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为______；试剂a为______。 （2）“煅烧”时，发生主要反应的化学方程式为_________。 （3）“氧化”时，反应的化学方程式为________。 （4）可用于葡萄酒的抗氧化剂，用碘标准液可以测定葡萄酒中的含量。请配平该反应的化学方程式_____。 ____________________________________ 若要检验是否变质生成了，所用的试剂是______。 【答案】（1） ①. +2 ②. 98.3%的浓硫酸 （2） （3） （4） ①. ②. 稀盐酸、溶液 【解析】 【分析】黄铁矿在空气中煅烧的产物主要为氧化铁和二氧化硫，净化后与氧气反应生成，工业上，吸收时宜选用的试剂a为98.3%的浓硫酸，尾气用氢氧化钠溶液吸收，再加热得到焦亚硫酸钠（），据此解答。 【小问1详解】 中，铁元素化合价+2价；工业上，用水吸收三氧化硫时易形成酸雾，酸雾对设备腐蚀严重，故选择98.3%的浓硫酸吸收可避免产生酸雾。故答案为：+2；98.3%的浓硫酸。 【小问2详解】 煅烧时，黄铁矿在空气中煅烧生成滤渣主要为氧化铁和二氧化硫，故方程式为。故答案为：。 【小问3详解】 “氧化”时，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，反应的化学方程式为：。故答案为：。 【小问4详解】 硫元素化合价从+4价升高到+6价，碘元素化合价从0价降低到-1价，配平得到离子方程式为：；若要检验是否变质生成了，只需要检测样品中是否含有即可，可取少量样品溶于水中，先加入足量稀盐酸，无现象，排除其他离子干扰，再加入溶液，观察是否产生白色沉淀现象。故答案为：；稀盐酸、溶液。 16. 漂白粉用途非常广泛，可用于游泳池、饮用水、纸浆等的杀菌消毒，某兴趣小组同学拟选用如下装置模拟工业制漂白粉。 请回答： （1）制取漂白粉的化学方程式为_______。 （2）请选择必要的装置按气流方向连接顺序为_________(用接口字母表示)。 （3）盛放浓盐酸的仪器名称为_____；为使浓硫酸顺利流下，可将该仪器上部的玻璃塞打开或_____；圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为___________。 （4）该实验中所用到的浓盐酸，可由标准状况下氯化氢气体完全溶于水中制得，测得其密度为。 ①要用上述浓盐酸配制稀盐酸，需要浓盐酸的体积为____ (计算结果保留一位小数)。 ②配制稀盐酸的过程中有下列实验操作步骤，其正确顺序为____ (用选项字母表示，部分步骤可重复使用)。 ③下列操作会使所配稀盐酸浓度偏高的是____ (用选项字母表示)。 A．容量瓶洗净后未干燥就直接用来配制溶液 B．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 C．洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中 D．用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒仰视读数 【答案】（1） （2） （3） ①. 分液漏斗 ②. 将玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗颈部的小孔 ③. （4） ①. 21.2 ②. badac ③. CD 【解析】 【分析】浓盐酸和二氧化锰加热生成氯气，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过石灰乳和氢氧化钙生成氯化钙和次氯酸钙得到漂白粉，尾气有毒使用碱液吸收； 配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【小问1详解】 制取漂白粉的反应为氯气和氢氧化钙生成氯化钙和次氯酸钙：； 【小问2详解】 由分析可知，浓盐酸和二氧化锰加热生成氯气，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过石灰乳和氢氧化钙生成氯化钙和次氯酸钙得到漂白粉，尾气有毒使用碱液吸收，在实验中气体要长进短出，故连接顺序为：； 【小问3详解】 盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；为使浓硫酸顺利流下，可将该仪器上部的玻璃塞打开或将玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗颈部的小孔，使得与大气压相通；圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：； 【小问4详解】 ①标准状况下氯化氢气体完全溶于水中制得，测得其密度为，则其物质的量的浓度为，设需要浓盐酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×11.8 mol/L=0.5 L×0.5mol/L，解得V≈21.2mL； ②配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；故其正确顺序为badac； ③A．容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液，无影响，故A不符合题意； B．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线，使溶液体积V偏大，则c偏小，故B不符合题意； C．洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中，导致溶质质量偏大，则c偏高，故C符合题意； D．用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒仰视读数，使得量取盐酸体积偏大，使得浓度偏大，故D符合题意； 故答案选CD。 17. I．现有下列物质；①熔融氢氧化钡；②铜片；③熔融氯化钠；④液态氯化氢；⑤氢氧化铁胶体；⑥硫酸氢钾溶液；⑦乙醇；⑧碳酸氢钠粉末；⑨稀硫酸。回答下列问题： （1）以上物质中属于电解质的是_____（填序号，下同）；能导电的分散系是_____。 II．水质净化是水质检验员的主要工作之一，某水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为： ①(胶体) 高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾： ② ③ （2）反应①中氧化剂是_____，氧化产物是_____。 （3）请用单线桥表示反应②中电子转移方向与数目______：。 （4）分析该氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的个数之比是_____。 （5）工业上制备的反应原理为：(浓)。在参与反应的盐酸中，起酸性作用的与起还原剂（被氧化）作用的个数比为_____。 【答案】（1） ①. ①③④⑧ ②. ⑤⑥⑨ （2） ①. ②. （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 ①熔融氢氧化钡含有自由移动的离子，能导电，是电解质； ②铜片含有自由电子，能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质； ③熔融氯化钠含有自由移动的离子，能导电，是电解质； ④液态氯化氢不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电，是电解质； ⑤氢氧化铁胶体含有自由移动的带电胶体微粒，能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑥硫酸氢钾溶液含自由移动的离子，能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑦乙醇不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电，是非电解质； ⑧碳酸氢钠粉末不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电，是电解质； ⑨稀硫酸含有自由移动的离子，能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质； 以上物质中属于电解质的是：①③④⑧；能导电的分散系是：⑤⑥⑨； 【小问2详解】 中为-2价，元素化合价为价，(胶体)中元素化合价下降，中元素化合价上升，该反应中氧化剂是，氧化产物是， 【小问3详解】 铁元素化合价由+3价变化为+6价，氯元素化合价由+1价变化-1价，电子转移总数，单线桥法在化学反应方程式上标出电子转移的方向和数目为：， 【小问4详解】 中中I元素由-1价上升到0价，中I元素由+5价下降到0价，是还原剂，是氧化剂，既是氧化产物又是还原产物，则氧化产物和还原产物的个数比是， 【小问5详解】 (浓)中中部分元素化合价上升被氧化生成，中部分元素化合价不变起酸性作用生成，则起酸性作用的与起还原剂（被氧化）作用的个数比为， 18. 2024年是元素周期表诞生155周年，元素周期表（律）在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。部分元素在元素周期表中的位置如图所示。请回答： （1）元素③在周期表中的位置为_____。元素②和④形成型化合物的结构式为_____。 （2）元素④的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号为_____。 （3）元素①和②形成的五原子分子的空间结构为_____。电子式为_____。 （4）⑦⑧两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_____（填化学式）。 （5）⑤和⑦两种元素形成的化合物有重要的用途。用电子式表示该化合物的形成过程为_____。 （6）如图分别表示元素的某种结构或性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关结构或性质），下列说法正确的是_____。（填字母）。 A. a图表示元素④⑤⑥⑦⑧的离子半径变化趋势 B. b图表示元素⑤所在主族元素的最高化合价的变化趋势 C. c图表示元素①所在主族金属单质密度的变化趋势 D. d图表示⑥⑦⑧⑨⑩五种元素的电子层数的变化趋势 【答案】（1） ①. 第二周期第ⅤA族 ②. O=C=O （2） （3） ①. 正四面体形 ②. （4）Mg(OH)2 （5） （6）C 【解析】 【分析】根据元素在周期表的位置可知：①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是F，⑥是Na，⑦是Mg，⑧是Al，⑨是S，⑩是Cl，⑪是Br元素，然后根据元素周期律分析解答。 【小问1详解】 根据上述分析可知：③是N元素，原子核外电子排布是2、5，根据原子结构与元素位置关系可知：N元素位于第二周期第ⅤA族； 根据上述分析可知：②是C，④是O，二者形成的AB2型化合物CO2，在该物质分子中，C原子与2个O原子形成4个共价键，使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其结构式是O=C=O； 【小问2详解】 根据上述分析可知：④是O元素，原子核内质子数是8，若O原子的一种核素的中子数是10，则其质量数是8+10=18，用原子符号表示变为； 【小问3详解】 根据上述分析可知：①是H，②是C，二者形成的5个原子的分子是CH4，该物质分子呈正四面体结构，在该分子中，处于正四面体几何中心的C原子与处于顶点的4个H原子形成4个C-H共价键，使位置分子中H原子达到最外层2个电子稳定结构，C原子达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式为：； 【小问4详解】 根据上述分析可知：⑦是Mg，⑧是Al，二者是同一周期金属元素，原子序数越大，元素的金属性就越弱，其形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性就越弱，故碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3，即碱性最强的是Mg(OH)2； 【小问5详解】 根据上述分析可知：⑤是F，⑦是Mg，F是活泼的非金属元素，在反应中容易得到一个电子形成F-；Mg是活泼的金属元素，在反应中容易失去2个电子形成Mg2+，因此F与Mg两种元素通过离子键结合形成离子化合物MgF2，用电子式表示其形成过程为：； 【小问6详解】 A．离子核外电子层数越多，离子半径就越大，当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，元素④⑤⑥⑦⑧的离子半径为：④>⑤>⑥>⑦>⑧，可见元素④⑤⑥⑦⑧的离子半径逐渐减小，A错误； B．元素⑤所在主族元素的最高化合价，除外均为+7价，F元素的非金属性最强，在反应中容易获得电子，在形成的共价化合物中，共用电子对偏向F原子，因此F元素没有正价，B错误； C．元素①是H元素，位于元素周期表第IA族，该主族金属单质密度随着原子序数增大而变大，但是钠的密度大于钾，出现反常现象，C正确； D．⑥⑦⑧⑨⑩五种元素均为第三周期元素，它们的原子核外电子层数相同，而不是逐渐增大D错误； 故合理选项是C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $