精品解析：2023年河南省鲁山县西北七校中考一模化学试卷

2023年鲁山县西北七校中考一模化学试卷 本卷满分：50分，考试时间：50分钟 相对原子质量H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg；24 S：32 K：39 Ca：40 Cu：64 Zn：65 Ag：108 Ba：137 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 河南历史文化悠久，物产丰富。下列食物中富含蛋白质的是 A. 西峡猕猴桃 B. 灵宝苹果 C. 叶县岩盐 D. 黄河鲤鱼 【答案】D 【解析】 【详解】A、猕猴桃是水果，主要含维生素C和膳食纤维，蛋白质含量极低，故A不符合题意； B、苹果属于水果，主要含果糖、维生素和纤维素，蛋白质含量极少，故B不符合题意； C、岩盐是矿物质，主要成分为氯化钠，不含蛋白质，故C不符合题意； D、鲤鱼中富含优质的蛋白质，故D符合题意。 故选D。 2. 成语是中华传统文化的瑰宝。下列成语主要涉及物理变化的是 A. 脱颖而出 B. 百炼成钢 C. 新陈代谢 D. 火上浇油 【答案】A 【解析】 【详解】A.“脱颖而出”过程没有新物质生成，属于物理变化，故A正确 B.“百炼成钢”过程有新物质生成，属于化学变化，故B错误； C.“新陈代谢”过程有新物质生成，属于化学变化，故C错误； D.“火上浇油”过程有新物质生成，属于化学变化，故D错误。 故选：A。 3. 下列常见材料中，属于合成材料的是 A. 陶瓷 B. 焊锡 C. 塑料 D. 大理石 【答案】C 【解析】 【分析】考查到的知识点有：有机合成材料包含塑料，合成纤维，合成橡胶。 【详解】A、陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意； B、焊锡一种合金，属于金属材料，不符合题意； C、塑料与合成橡胶、合成纤维属于有机合成材料，符合题意； D、大理石的主要成分是碳酸钙，属于盐类，不符合题意； 故选C。 4. 如图所示是常用的危险品标志，装运汽油的罐车应贴的标志是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】汽油是易燃液体，故装运汽油的包装箱应贴易燃液体标志。 【详解】A、该标志是腐蚀品标志，汽油为易燃液体，不是腐蚀品，故A错； B、该标志是有毒气体标志，汽油为易燃液体，不是有毒气体，故B错； C、该标志是易燃液体标志，汽油为易燃液体，故C正确； D、该标志是爆炸品标志，汽油为易燃液体，故D错。 故选C。 5. 物质的化学性质由其构成微粒保持，下列物质的化学性质是由离子保持的是 A. B. Hg C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A.水是由水分子构成的，保持水化学性质的微粒是水分子，故A错误； B.汞是由汞原子直接构成的，保持汞化学性质的微粒是汞原子，故B错误； C.氨气是由氨分子构成的，保持氨气化学性质的微粒是氨分子，故C错误； D.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，保持氯化钠的微粒是钠离子、氯离子，故D正确。 故选：D。 6. 硫酸铜常用于制农业杀虫剂，硫酸铜中硫元素的化合价是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】根据化合物中元素正负化合价的代数和为0，已知硫酸铜中氧元素的化合价为-2价，铜元素的化合价为+2价，设硫元素的化合价为x，则（+2）+x+(-2)×4=0，解得x=+6。 故选：C。 7. 工业上电解饱和食盐水的化学方程式为，在此化学方程式中不涉及的物质种类是 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】在中，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐；水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物；氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱；和都是由同种元素组成的纯净物，二者属于单质；该化学方程式中不涉及酸。故选A。 8. 某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 A. 称量的葡萄糖固体中含有不溶性杂质 B. 转移葡萄糖时，纸上有少量残留 C. 用量筒量取水时，俯视液面 D. 配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出 【答案】C 【解析】 【详解】A、称量的葡萄糖固体中含有不溶性杂质，则溶质质量偏小，溶液浓度偏小，故A不符合题意； B、转移葡萄糖时，纸上有少量残留，会导致溶质质量偏小，溶液浓度偏低，故B不符合题意； C、用量筒量取水时，俯视液面，读取数字大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶液浓度偏大，故C符合题意； D、配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出，溶液具有均一性，不影响溶液的浓度，故D不符合题意。 故选C。 9. 具备正确的化学实验操作技能是进行科学探究的基础，下列实验操作正确的是 A. 取用固体药品 B. 点燃酒精灯 C. 读取液体体积 D. 加热试管内液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、固体粉末药品的取用可以用纸槽或药匙来取，放入试管时，先将试管横放，把纸槽或药匙伸入试管内慢慢将试管竖起，图示错误； B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，用火柴点燃酒精灯，图示是将燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，图示错误； C、量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，然后读出液体的体积数，图示正确； D、给试管内液体加热，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，多了会由于液体沸腾溅出伤人，试管内液体体积超过了试管容积的三分之一，图示错误； 故选：C。 10. 良好的自然环境是人类生存的基本条件，是发展生产、繁荣经济的物质源泉。下列做法不利于保护自然环境的是 A. 出行时尽量坐公交车或骑自行车 B. 研发清洁高效的新能源 C. 垃圾分类并回收处理 D. 加高工厂烟囱进行废气排放 【答案】D 【解析】 【详解】A、出行时尽量坐公交车或骑自行车，减少私家车使用，从而减少汽车尾气排放，有利于减少空气污染，有利于环境保护，故不符合题意； B、研发清洁高效的新能源，可以减少对化石燃料的依赖，降低温室气体排放和污染，有利于环境保护，故不符合题意； C、垃圾分类有助于资源回收利用，减少垃圾填埋和焚烧带来的污染，还能节约资源，有利于保护环境，故不符合题意； D、加高工厂烟囱进行废气排放只是将废气排放到更高空，并没有减少污染物的总量，反而可能导致污染物扩散到更广的区域，不利于保护自然环境，故符合题意。 故选D。 11. 实验室里一般不能制得氧气的物质是 A. 高锰酸钾（KMnO4) B. 氯酸钾(KClO3) C. 氯化钠(NaCl) D. 过氧化氢(H2O2) 【答案】C 【解析】 【详解】 A、高锰酸钾受热分解可以生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，故实验室里可以用高锰酸钾制得氧气，故A不符合题意； B、氯酸钾可以在二氧化锰作催化剂加热条件下生成氯化钾和氧气，故实验室里可以用氯酸钾制得氧气，故B不符合题意； C、氯化钠中不含氧元素，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变可知，氯化钠无办法生成氧气，故实验室里不可以用氯化钠制得氧气，故C符合题意； D、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下生成水和氧气，故实验室里可以用过氧化氢制得氧气，故D不符合题意。 故选：C。 12. 某品牌爽肤水为蓝色溶液，小明怀疑其含有硫酸铜，欲通过检测硫酸根离子就能初步判断，应选用的试剂是 A. 紫色石蕊试液 B. Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 C. NaOH溶液 D. NaCl 溶液和稀HNO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．石蕊试液是检验溶液酸碱性的，并不能检验是否含有SO42-离子．故A错误； B．加入BaCl2溶液和稀HNO3后，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明蓝色溶液中含有SO42-离子．故B正确； C．NaOH溶液和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，但不能证明溶液中含有硫酸根．故C错误； D．NaCl溶液和稀HNO3不和硫酸铜反应，没有现象，不能检验硫酸根．故D错误； 故选B。 点睛：排除其它杂质离子的干扰，如Cl-、CO32-等是解题关键，欲证明某种溶液中含有SO42-离子，最好加入Ba(NO3)2和稀HNO3，如果产生产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明某种溶液中含有SO42-离子；此题中溶液为蓝色，可以排除银离子和氯离子生成氯化银沉淀的干扰，故可选用BaCl2溶液。 13. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物 B. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂的条件下制氧气 C. 在密闭容器中点燃一定质量的硫粉 D. 电解水一段时间 【答案】B 【解析】 【详解】A、加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，加热到一定温度才开始分解，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则反应后，固体中氯元素的质量不变，但由于生成了气体，固体的质量减小，故固体中氯元素的质量分数先不变，后增大，待完全反应后，不再变化，该选项不符合题意； B、二氧化锰能加快过氧化氢制取氧气，但最后生成氧气的质量相同，该选项符合题意； C、硫在密闭容器中燃烧生成二氧化硫，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，该选项不符合题意； D、在电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，生成氢气和氧气的质量比为：2：16=1：8，该选项不符合题意。 故选B。 14. 将含有某一可溶性硫酸盐杂质的硫酸钠样品粉末14g溶于水后，与足量的氯化钡溶液反应，生成沉淀23.3g。则该粉末中含有的杂质可能是 A. 硫酸锌 B. 硫酸铜 C. 硫酸钾 D. 硫酸镁 【答案】D 【解析】 【详解】根据化学方程式计算： 已知硫酸钠样品粉末的质量为，能产生的沉淀，样品质量小于14.2g，故样品中所含的杂质只能是。 故选D。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分). 15. 空气中氧气的体积分数约为_______；日常生活中，可通过_______(填操作名称)来降低水的硬度。 【答案】 ①. 21% ②. 煮沸 【解析】 【详解】按体积计算，空气中氮气约占78%，氧气约占21%； 加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此生活中通过煮沸能降低水的硬度。 16. 如图所示是硅元素的相关信息和硅原子的结构示意图，硅的元素符号是____，硅原子的原子核内有_____个质子，图中_____。 【答案】 ①. Si ②. 14 ③. 4 【解析】 【详解】在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故硅的元素符号是：Si； 在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故硅原子的原子核内有14个质子； 在原子中，质子数=核外电子数，故14=2+8+x，x=4。 17. 用铜制电线主要是利用铜具有良好的______；如图所示装置(U形管中装有红墨水)的密封性能完好，一段时间后，观察到的现象是______。 【答案】 ①. 导电性 ②. 铁钉生锈，U形管液面左高右低 【解析】 【详解】铜具有良好的导电性，可以制作导线。铁钉可以与空气中的氧气和水反应从而生锈，导致试管内压强减小，一段时间后，可以看到铁钉生锈和U形管液面左高右低。 18. 如图是硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线，请回答： （1）t1℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是___________。 （2）t2℃时，使KNO3饱和溶液变成该温度下的不饱和溶液，可采用的方法是___________。 （3）KCl中混有少量KNO3，提纯KCl 可采用的结晶方法是___________。 【答案】（1）1：4 （2）增加水(或增加溶剂) （3）蒸发结晶 【解析】 【小问1详解】 分析溶解度曲线可知t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g，硝酸钾饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25g：100g=25：100=1：4； 【小问2详解】 增加水(或增加溶剂) 可使KNO3饱和溶液变成该温度下的不饱和溶液； 【小问3详解】 KNO3的溶解度受温度影响较大，而KCl的溶解度随温度变化较小，且随温度的升高而升高，所以提纯KCl的方法是蒸发结晶。 19. 在点燃的条件下，4.8gCH4与16gO2恰好完全反应，生成4.4gCO2、10.8gH2O 和 xg CO，x的质量为_____g，则此反应的化学方程式为_____。 【答案】（1）5.6；（2）3CH4+5O2CO2+6H2O+2CO 【解析】 【详解】由质量守恒定律可知，反应生成一氧化碳质量为：4.8g+16g﹣4.4g10.8g＝5.6g， 反应过程中，甲烷、氧气、二氧化碳、水和一氧化碳分子个数比为：：：：：＝3：5：1：6：2，则此反应的化学方程式为3CH4+5O2CO2+6H2O+2CO。 【点睛】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 20. 已知A-E均为初中化学常见的物质，C是最常见的溶剂，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。它们之间的关系如图所示。(“一”表示相互反应，“→”表示反应一步实现，部分反应物和生成物已略去) （1）C的化学式是___________。 （2）A一B所属的基本反应类型为___________。 （3）B一D的化学方程式为___________。E→D的化学方程式为___________。 【答案】（1）H2O （2）复分解反应 （3） ①. ②. 【解析】 【分析】C是实验室中最常用的溶剂，则C是水；D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，则D是碳酸钠，E能与水反应，且能与碳酸钠相互转化，所以E是二氧化碳；B分别能与D反应，且能与水相互转化，所以B是氢氧化钙；则A一定是酸，它与B、D均能反应。 【小问1详解】 经以上分析，C是水化学式为H2O，故填：H2O 【小问2详解】 经以上分析，A一定是酸，B是氢氧化钙，酸碱发生的中和反应，属于四大基本反应中的复分解反应，故填：复分解反应。 【小问3详解】 经以上分析，D是碳酸钠，B是氢氧化钙，反应的化学方程式：，E是二氧化碳，D是碳酸钠，E→D的化学方程式： 三、简答题(本题包括4个小题，共10分)。 21. 所示某兴趣小组探究可燃物燃烧条件的实验： ①向装置内依次加入白磷和 80℃的水，此时白磷不燃烧； ②通入氧气，白磷剧烈燃烧，气球胀大。 （1）白磷燃烧的化学方程式为______。 （2）对比①②说明可燃物燃烧需要的条件之一是______。 【答案】（1） （2）与氧气接触 【解析】 【小问1详解】 白磷和氧气在点燃条件下反应，生成五氧化二磷，其反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 对比①②可知，在其他条件相同的情况下，白磷与氧气接触之后，才燃烧，所以对比①②说明可燃物燃烧需要的条件之一是：与氧气接触； 故答案为：与氧气接触。 22. 请用化学方程式解释下列原理。 （1）含有的药物可用来治疗胃酸过多症_____。 （2）用石灰乳和纯碱溶液可制取烧碱_____。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 含有氢氧化镁的药物可以用来治疗胃酸过多症，是因为氢氧化镁能与胃酸中的盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 用石灰乳和纯碱溶液制取烧碱，发生反应为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：。 23. 如图所示是制取和收集气体的常用装置。根据所学知识回答问题： （1）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_____。 （2）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式_____。 （3）若用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制氨气，已知氨气极易溶于水，且密度小于空气，请选择合适的发生装置和收集装置的组合：_______(填字母)。 【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2） （3）A和F 【解析】 【小问1详解】 实验室用大理石或石灰石（主要成分为CaCO3，杂质不溶于水也不与酸反应）和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应生成二氧化碳、水和氯化钠，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问2详解】 A装置是固体加热型发生装置，试管口没有棉花，应用氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 实验室用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制取氨气，属于固体加热型，应该选用的发生装置是A；氨气极易溶于水，密度比空气小，不能用排水法收集，可选用向下排空气法收集，故在实验室制取氨气时的发生装置和收集装置为A和F。 24. 向一定质量和的混合溶液中加入片，溶液的质量与加入片的质量关系如图所示。根据所学知识分析回答问题： （1）写出a~b段发生反应的化学方程式_____。 （2）简述b~c段的实验现象_____。 （3）写出c~d段溶液中所含溶质的化学式_____。 【答案】（1） （2）溶液由蓝色变为无色，锌片表面析出一层红色固体 （3） 【解析】 【分析】金属活动性顺序，向一定质量和的混合溶液中加入，与两种溶质依次发生反应：。 【小问1详解】 a~b段是锌与硝酸银反应的过程，化学方程式为。 【小问2详解】 b~c段是锌与硝酸铜反应的过程，硝酸铜溶液是蓝色的，随着反应的进行，溶液逐渐变为无色，锌片表面析出一层红色固体。 【小问3详解】 在b点时，硝酸银全部参加反应，生成硝酸锌；c点时硝酸铜全部参加反应，生成硝酸锌。所以，c~d段溶液中的溶质只有。 四、综合应用题(共10分)。 25. 酸、碱、盐在生产、生活中有着广泛的用途。 （1）在进行如图所示实验时，若要检验加入的稀盐酸是否过量，不可选用的一种试剂是_______(填字母)。 A. 锌粉 B. 紫色石蕊溶液 C. 碳酸钙 D. 炭粉 （2）中国制盐的历史可以追溯到5000年前。古人从海水制盐主要有煮盐和晒盐两种方法，宋代以前的海盐制造都出于煎炼，到了清末海盐各产区大都改用晒制之法。 ①煮盐和晒盐等同于实验室中的_______操作。 ②从能源、效率或便捷性的角度考虑，煮盐有不受环境天气限制、较为方便等优点，而晒盐的优点是_______(写出一点即可)。 （3）晾晒海水得到的粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质、。如图是某同学为除去滤液中的可溶性杂质设计的流程(所加试剂均过量)。 ①若试剂1是碳酸钠溶液，发生反应的化学方程式为_______。 ②加入的试剂3是_______，蒸发过程中用玻璃棒搅拌的目的是_______。 ③设计实验验证溶液B中杂质的成分_____(简要写出实验步骤、现象及结论)。 （4）生活中常用熟石灰处理酸性废水。实验室用氢氧化钙处理一定量酸性废水中的，恰好完全反应时消耗氢氧化钙，求该酸性废水中的质量_____(微溶物不形成沉淀)。 【答案】（1）D （2） ①. 蒸发 ②. 节约能源（合理即可） （3） ①. ②. 稀盐酸 ③. 防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 ④. 取少量溶液B于试管中，向其中加入足量的溶液，产生白色沉淀，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，证明溶液B中的杂质为和 （4）设该酸性废水中质量为x， ， 答：该酸性废水中的质量为。 【解析】 【小问1详解】 若要检验加入稀盐酸是否过量，根据酸的通性，锌能与酸反应生成氢气；酸能使紫色石蕊试液变红，碳酸钙能和盐酸反应生成二氧化碳气体；均有现象出现，而炭粉不与盐酸反应，无明显现象，故选D； 【小问2详解】 ①煮盐和晒盐均为蒸发水的操作，则等同于实验室中的蒸发操作； ②晒盐利用风吹日晒，利用的绿色能源，既能保护能源，又环保； 【小问3详解】 ①若试剂1是碳酸钠溶液，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl； ②如图所示，加入碳酸钠除去氯化钙，但碳酸钠有剩余，第二步加入氢氧化钠除去氯化镁，但氢氧化钠有剩余，因此过滤后试剂3是除去剩余的碳酸钠和氢氧化钠得到氯化钠，盐酸能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，因此试剂3是盐酸； 蒸发过程中用玻璃棒搅拌的目的是防止因局部温度过高，造成液滴飞溅； ③设计实验验证溶液B中杂质的成分即检验碳酸钠和氢氧化钠，由于碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，因此应先检验并除去碳酸钠，再检验氢氧化钠，因此步骤、现象和结论是：取少量溶液B于试管中，向其中加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，证明溶液B中的杂质为NaOH和Na2CO3（合理即可）； 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023年鲁山县西北七校中考一模化学试卷 本卷满分：50分，考试时间：50分钟 相对原子质量H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg；24 S：32 K：39 Ca：40 Cu：64 Zn：65 Ag：108 Ba：137 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 河南历史文化悠久，物产丰富。下列食物中富含蛋白质的是 A. 西峡猕猴桃 B. 灵宝苹果 C. 叶县岩盐 D. 黄河鲤鱼 2. 成语是中华传统文化的瑰宝。下列成语主要涉及物理变化的是 A. 脱颖而出 B. 百炼成钢 C. 新陈代谢 D. 火上浇油 3. 下列常见材料中，属于合成材料的是 A. 陶瓷 B. 焊锡 C. 塑料 D. 大理石 4. 如图所示是常用的危险品标志，装运汽油的罐车应贴的标志是 A. B. C. D. 5. 物质的化学性质由其构成微粒保持，下列物质的化学性质是由离子保持的是 A. B. Hg C. D. 6. 硫酸铜常用于制农业杀虫剂，硫酸铜中硫元素的化合价是 A. B. C. D. 7. 工业上电解饱和食盐水的化学方程式为，在此化学方程式中不涉及的物质种类是 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 8. 某同学配制100g质量分数为11%葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 A. 称量葡萄糖固体中含有不溶性杂质 B. 转移葡萄糖时，纸上有少量残留 C. 用量筒量取水时，俯视液面 D. 配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出 9. 具备正确的化学实验操作技能是进行科学探究的基础，下列实验操作正确的是 A. 取用固体药品 B. 点燃酒精灯 C. 读取液体体积 D. 加热试管内液体 10. 良好的自然环境是人类生存的基本条件，是发展生产、繁荣经济的物质源泉。下列做法不利于保护自然环境的是 A. 出行时尽量坐公交车或骑自行车 B. 研发清洁高效的新能源 C. 垃圾分类并回收处理 D. 加高工厂烟囱进行废气排放 11. 实验室里一般不能制得氧气的物质是 A. 高锰酸钾（KMnO4) B. 氯酸钾(KClO3) C. 氯化钠(NaCl) D. 过氧化氢(H2O2) 12. 某品牌爽肤水为蓝色溶液，小明怀疑其含有硫酸铜，欲通过检测硫酸根离子就能初步判断，应选用的试剂是 A. 紫色石蕊试液 B. Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 C. NaOH溶液 D. NaCl 溶液和稀HNO3 13. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物 B. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂的条件下制氧气 C. 在密闭容器中点燃一定质量的硫粉 D. 电解水一段时间 14. 将含有某一可溶性硫酸盐杂质的硫酸钠样品粉末14g溶于水后，与足量的氯化钡溶液反应，生成沉淀23.3g。则该粉末中含有的杂质可能是 A. 硫酸锌 B. 硫酸铜 C. 硫酸钾 D. 硫酸镁 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分). 15. 空气中氧气的体积分数约为_______；日常生活中，可通过_______(填操作名称)来降低水的硬度。 16. 如图所示是硅元素的相关信息和硅原子的结构示意图，硅的元素符号是____，硅原子的原子核内有_____个质子，图中_____。 17. 用铜制电线主要是利用铜具有良好的______；如图所示装置(U形管中装有红墨水)的密封性能完好，一段时间后，观察到的现象是______。 18. 如图是硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线，请回答： （1）t1℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是___________。 （2）t2℃时，使KNO3饱和溶液变成该温度下的不饱和溶液，可采用的方法是___________。 （3）KCl中混有少量KNO3，提纯KCl 可采用结晶方法是___________。 19. 在点燃的条件下，4.8gCH4与16gO2恰好完全反应，生成4.4gCO2、10.8gH2O 和 xg CO，x的质量为_____g，则此反应的化学方程式为_____。 20. 已知A-E均为初中化学常见的物质，C是最常见的溶剂，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。它们之间的关系如图所示。(“一”表示相互反应，“→”表示反应一步实现，部分反应物和生成物已略去) （1）C的化学式是___________。 （2）A一B所属的基本反应类型为___________。 （3）B一D的化学方程式为___________。E→D的化学方程式为___________。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分)。 21. 所示某兴趣小组探究可燃物燃烧条件的实验： ①向装置内依次加入白磷和 80℃水，此时白磷不燃烧； ②通入氧气，白磷剧烈燃烧，气球胀大。 （1）白磷燃烧的化学方程式为______。 （2）对比①②说明可燃物燃烧需要的条件之一是______。 22. 请用化学方程式解释下列原理。 （1）含有的药物可用来治疗胃酸过多症_____。 （2）用石灰乳和纯碱溶液可制取烧碱_____。 23. 如图所示是制取和收集气体的常用装置。根据所学知识回答问题： （1）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_____。 （2）写出实验室用A装置制取氧气化学方程式_____。 （3）若用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制氨气，已知氨气极易溶于水，且密度小于空气，请选择合适的发生装置和收集装置的组合：_______(填字母)。 24. 向一定质量和的混合溶液中加入片，溶液的质量与加入片的质量关系如图所示。根据所学知识分析回答问题： （1）写出a~b段发生反应的化学方程式_____。 （2）简述b~c段的实验现象_____。 （3）写出c~d段溶液中所含溶质的化学式_____。 四、综合应用题(共10分)。 25. 酸、碱、盐在生产、生活中有着广泛的用途。 （1）在进行如图所示实验时，若要检验加入的稀盐酸是否过量，不可选用的一种试剂是_______(填字母)。 A. 锌粉 B. 紫色石蕊溶液 C. 碳酸钙 D. 炭粉 （2）中国制盐的历史可以追溯到5000年前。古人从海水制盐主要有煮盐和晒盐两种方法，宋代以前的海盐制造都出于煎炼，到了清末海盐各产区大都改用晒制之法。 ①煮盐和晒盐等同于实验室中的_______操作。 ②从能源、效率或便捷性的角度考虑，煮盐有不受环境天气限制、较为方便等优点，而晒盐的优点是_______(写出一点即可)。 （3）晾晒海水得到的粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质、。如图是某同学为除去滤液中的可溶性杂质设计的流程(所加试剂均过量)。 ①若试剂1是碳酸钠溶液，发生反应的化学方程式为_______。 ②加入的试剂3是_______，蒸发过程中用玻璃棒搅拌的目的是_______。 ③设计实验验证溶液B中杂质的成分_____(简要写出实验步骤、现象及结论)。 （4）生活中常用熟石灰处理酸性废水。实验室用氢氧化钙处理一定量酸性废水中的，恰好完全反应时消耗氢氧化钙，求该酸性废水中的质量_____(微溶物不形成沉淀)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$