精品解析：黑龙江省哈尔滨市第六十九中学校2024-2025学年八年级下学期期中考试化学试题

哈尔滨市第六十九中学2024—2025学年度（下）学期 八年级化学学科期中学情检测 可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 一、选择题（每题2分，共13题，每题只有1个选项） 1. 2025年第九届亚冬会的火种是用冰透镜采集的，我国古代就有用冰取火的传统，冰是我们城市最具鲜明特色的资源。下列相关说法正确的是 A. 自然界的冰是透明的，一定没有杂质 B. 水结冰过程发生的是物理变化 C. 打磨冰透镜的过程发生的是化学变化 D. 用冰取火说明冰具有可燃性 2. 下图中，表示铝原子结构示意图的是 A. B. C. D. 3. 下列过程中发生化学变化的是 A.氦气充气球 B.活性炭包吸附有毒气体 C.生成炭黑 D.医疗液氮冷冻治疗 A. A B. B C. C D. D 4. 下列实验基本操作规范的是 A. 量取40mL水 B. 连接仪器 C. 取用液体 D. 加热液体 5. 下列叙述错误的是 A. 10g木炭在20g氧气中燃烧后，产物是一氧化碳和二氧化碳的混合物 B. 焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来 C. 金刚石导热性好，可用于集成电路基板散热，提高芯片性能 D. 实验室用酒精和蒸馏水混合前后的质量变化关系探究质量守恒定律 6. 下列物质的用途错误的是 A.石墨用于干电池电极 B.金刚石用于裁玻璃 C.炭黑和黏土用于作铅笔芯 D.氮气用于食品包装内作保护气 A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验现象的说法正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生白色烟雾 B. 向碳酸钙粉末中加入稀盐酸，产生二氧化碳气体 C. 镁条在空气中燃烧，产生耀眼的白光，放热，生成白色固体 D. 木炭在氧气中燃烧发红光，放热 8. 建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是 A.2个氦分子模型 B.氢原子的结构 C. C60分子结构模型 D.空气组成 A. A B. B C. C D. D 9. 当前，氨气的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是 A. 反应后催化剂的质量为 B. 参加反应的氢气质量为 C. 氨气分子的微观示意图为 D. 参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为 10. 下列有关叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A. 硫粉在氧气中燃烧： 氧化反应 B. 拉瓦锡研究质量守恒定律： 分解反应 C. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应： 还原反应 D. 氢气在氧气中燃烧： 化合反应 11. 下列事实的微观解释正确的是 选项 事实 解释 A 氧气能被压缩成液体 说明氧分子能被压缩 B 氯化钠放入水中“消失”不见了 氯化钠离子是不断运动的 C 二氧化硫是有毒的气体 二氧化硫分子有毒 D 氧化汞加热分解成氧气和汞 分子分成原子，原子结合成新分子 A. A B. B C. C D. D 12. 下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究蜡烛中是否含有氢元素 在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察现象 B 区分蒸馏水和过氧化氢溶液 看颜色 C 区分二氧化碳和氮气 分别向气体中伸入燃着的小木条，观察现象 D 除去水中不溶性物质 明矾吸附 A. A B. B C. C D. D 13. 下列各图像能正确反映对应变化关系是 A B C D 向盛有二氧化锰的烧杯中不断加入过氧化氢溶液 引燃密闭集气瓶中的木炭 加热一定质量KMnO4固体制取O2 等质量的Mg和O2在密闭容器中充分反应 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题（14题—21题，共8道题，共44分） 14. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）古代“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2Ag2S，X的化学式为_______。 （2）《天工开物》中有关墨的制作提到：凡墨，烧烟凝质而为之。古代字画能保存长久不褪色的原因_______。 （3）《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，提到的“碱”即碳酸钾。请写出2个碳酸根离子的符号_______。 （4）《石灰吟》“烈火焚烧若等闲”，这句话描述的是石灰石（CaCO3）高温煅烧生成生石灰（CaO）和二氧化碳的过程，请写出反应的化学方程式_______。 （5）请配平以下化学方程式： ①_____Fe3O4+_____CO_____Fe+_____CO2 ②_____Cl2+_____NaOH_____NaCl+_____NaClO3+_____H2O 15. 阅读下面两则材料，回答问题。 【材料1】：被誉为21世纪“黑色材料”的石墨烯（如图1），是从石墨中分离出来的一层或几层由碳原子构成的石墨片，其化学性质类似于石墨。工业上可采用甲烷气体在高温和催化剂作用下分解制取石墨烯，同时产生氢气。石墨烯是人类已知强度最高的物质，它比钻石还坚硬。纺织领域是石墨烯应用的新兴领域。面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，促进新陈代谢。另外，石墨烯中的含氧基团能影响菌体的正常代谢，实验人员研究不同面料中掺加石墨烯后的抗菌效果（如图2）。随着科技水平的提升，功能化的石墨烯以及石墨烯的复合材料在智能生活、电子材料、生物医学、环保监测等方面展现了巨大的应用前景。 （1）石墨烯具有良好导电性，金刚石却没有，二者出现差异的原因是_______。 （2）下列说法正确的是 （填序号）。 A. 石墨烯常温下化学性质活泼 B. 石墨烯可用于制作新能源电池 C. 金刚石的硬度大于石墨烯 D. 面料的抑菌率与菌体种类有关 （3）石墨烯和石墨分别在空气中完全燃烧，产物_______（填“相同”或“不同”）。 【材料2】：金属铜广泛用于电子工业和精密仪器零件制造等领域，从含铜电线电缆的废料（主要成分为铜、塑料绝缘材料等）中回收铜的方案如下： 回答下列问题： （4）《抱朴子》载“以曾青（硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜”，此反应的化学方程式为_______。 （5）请写出一种把铁和铜分开的简单操作_______。 （6）操作②的名称是_______，若在实验室中进行该实验，用到的玻璃仪器有玻璃棒、_______。 16. 天然气是重要的能源，主要成分为甲烷（CH4），还含有少量硫化氢（H2S）等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图所示。结合如图，回答下列问题： （1）？的图示为 。 A. B. C. （2）表示的物质由_______构成的。（填名称） （3）该反应过程中变化的是 （填字母）。 A. 分子的数目 B. 分子的种类 C. 原子的总质量 D. 原子个数 （4）写出一个与甲烷分子具有相同质子数的原子的符号_______。 17. 分类、类比、推理是初中学习化学常用的方法。 （1）初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可将实验分为“混合物分离提纯的实验”、“探究物质性质的实验”、“探究物质发生化学反应前后质量关系的实验”、“探究物质的含量的实验”等。据此将下面四个实验按照探究目的平均分成两类： 实验 序号 A B C D ①分类标准为_______； ②包含的实验为_______（填序号） （2）课外学习中发现，凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，元素化合价升高的为还原剂，反之为氧化剂。例如：，在这一反应中，氧化剂是_______，反应前后铁元素的化合价分别是_______。 18. 氧气在生产生活中有广泛应用，制取氧气的方法有多种。 【任务一】工业制氧气：采用分离液态空气法获得氧气，其过程可用如图所示实验模拟。 （1）①浸入液氮3min后，试管内产生约占其容积三分之一的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃烧的木条，木条熄灭；1min后伸入带火星的木条，观察到木条复燃。导致木条熄灭的原因是_______。 ②上述实验利用氮气与氧气的沸点不同实现分离，由实验现象可知，两种气体中沸点比较高的气体是_______。 【任务二】实验室制取氧气：化学兴趣小组选择用加热高锰酸钾的方法获得氧气。 （2）仪器①的名称是_______； （3）发生装置A中发生反应的化学方程式为_______，收集装置B中导管伸入集气瓶口的时机是_______。 （4）用装置C收集氧气时，应从导管口_______（填“a”或“b”）进气，此时瓶内压强_______（填“大于、等于或小于”）外界压强。 【任务三】家庭制氧气 化学制氧机（原理图见图3）利用过碳酸钠白色固体、二氧化锰黑色粉末产生氧气。过碳酸（2Na2CO3•H2O2）加水溶解会分解生成碳酸钠和过氧化氢。用该制氧机制氧气时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （5）加湿过滤仓不仅可以过滤杂质：利用氧气_______溶于水的性质，使氧气变得湿润；还可以根据_______来判断产生氧气的速率。 （6）验证加湿过滤仓导出的气体是氧气的方法是_______ 19. 2025年哈尔滨亚冬会的成功举办，让我们领略了无穷的冰雪魅力，如图“雪花”顶角上的A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。其中A、B、E、F是黑色固体，A、B、C是氧化物，D是红色金属单质，（图中“—”表示物质间能相互发生反应，“→”表示物质间能发生转化，部分反应和转化关系已略去） （1）C的化学式为_______。 （2）D变成A发生的反应的化学方程式为_______。 （3）F变成B实验现象为_______。 （4）请写出物质E名称及其相应的一条用途_______。 20. 天然碳酸钠里面含氯化钠杂质，化学兴趣小组为了测定样品中碳酸钠的含量，做如下实验（烧杯的质量为20g）。根据以下信息回答下列问题： （1）写出碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式_______。 （2）实验过程中，烧杯中共生成二氧化碳的质量为_______g。 （3）碳酸钠样品中碳酸钠的纯度_______%。 （4）反应后烧杯中氯化钠的质量为_______g。 （5）若工业上用150t上述碳酸钠样品完全转化为氯化钠，则能得到氯化钠的质量为_______t。 21. 在学习碳单质的化学性质时，化学兴趣小组探究了有关木炭与氧化铜的反应，在完成气密性检查后加入试剂并进行实验。 【探究活动1】 （1）小化同学按照如图1所示装置进行实验时，试管a中发生反应的实验现象为_______，试管a中反应的化学方程式为_______。 （2）实验刚开始预热时，试管b中的导管口立即有气泡冒出，但石灰水不变浑浊，原因是_______。 【查阅资料】CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。 【探究活动2】为了弄清木炭与氧化铜反应生成气体的成分，小学同学进行以下探究实验。 【提出问题】木炭与氧化铜反应生成气体的成分是什么？ 【作出猜想】 （3）猜想一：CO；猜想二：CO2；猜想三：_______ 小学同学根据小化同学的实验，并结合上面资料设计了如图2的改进装置。 【进行实验】 （4）小学同学在反应进行一段时间后，观察到如图2，B、C装置中分别出现_______的现象，说明猜想三正确。 【探究活动3】 （5）小化同学在按照如图1所示装置进行实验时，绘制出了试管中固体的质量随加热时间的变化图像，如图3所示，（提示：木炭只与氧化铜反应），下列分析错误的是 A. M点时反应未开始 B. N点对应的固体物质有木炭、氧化铜、铜三种 C. 实验结束时，应先熄灭酒精灯，再将导管移出液面 D. 反应的过程中，木炭表现出还原性，木炭将氧化铜还原为铜 （6）反应结束时生成气体的质量为_______（用“a、b”表示）。 【反思评价】 （7）小学同学猜测自己实验后的剩余固体成分，可能有_______种情况。 【总结归纳】 （8）通过此反应，化学兴趣小组共同总结归纳：当两种固体物质在一定条件下反应时，探究反应后的剩余固体成分的一般思路是：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈尔滨市第六十九中学2024—2025学年度（下）学期 八年级化学学科期中学情检测 可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 一、选择题（每题2分，共13题，每题只有1个选项） 1. 2025年第九届亚冬会的火种是用冰透镜采集的，我国古代就有用冰取火的传统，冰是我们城市最具鲜明特色的资源。下列相关说法正确的是 A. 自然界的冰是透明的，一定没有杂质 B. 水结冰过程发生的是物理变化 C. 打磨冰透镜的过程发生的是化学变化 D. 用冰取火说明冰具有可燃性 【答案】B 【解析】 【详解】A、自然界的水中含有很多可溶的矿物质，和肉眼看不到的微生物，这样的水凝固成冰后，虽然外表透明，但含有很多杂质，说法错误； B、水结冰过程中只是水分子间的间隔发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，说法正确； C、打磨冰透镜的过程只是改变了冰的形状，没有生成新物质，属于物理变化，说法错误； D、用冰取火指的是用冰透镜会聚阳光使温度上升到着火点以上，冰不具有可燃性，不能燃烧，说法错误。 故选B。 2. 下图中，表示铝原子结构示意图的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】原子中原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，所以13号元素铝原子核电荷数为13，核外有13个电子，核外电子排布依次为2、8、3，故铝原子的结构示意图表示为； 故选：D。 3. 下列过程中发生化学变化的是 A.氦气充气球 B.活性炭包吸附有毒气体 C.生成炭黑 D.医疗液氮冷冻治疗 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氦气充气球，是利用氦气密度比空气小的物理性质，使气球能够漂浮在空中，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、活性炭包吸附有毒气体，是因为活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附气体，这一过程只是将有毒气体吸附在活性炭表面，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、生成炭黑的过程中，是蜡烛不完全燃烧，有新物质炭黑生成，属于化学变化，符合题意； D、医疗液氮冷冻治疗，是利用液氮汽化时吸收大量的热，使局部组织快速降温冷冻，从而达到治疗目的，这一过程中液氮只是状态发生改变，从液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选C。 4. 下列实验基本操作规范的是 A. 量取40mL水 B. 连接仪器 C. 取用液体 D. 加热液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，故选项实验操作错误； B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，故选项实验操作错误； C、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体；使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项实验操作正确； D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过了试管容积的三分之一，故选项实验操作错误。 故选C。 5. 下列叙述错误的是 A. 10g木炭在20g氧气中燃烧后，产物是一氧化碳和二氧化碳的混合物 B. 焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来 C. 金刚石导热性好，可用于集成电路基板散热，提高芯片性能 D. 实验室用酒精和蒸馏水混合前后的质量变化关系探究质量守恒定律 【答案】D 【解析】 【详解】A.碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，方程式分别为：、，当碳和氧气的质量比小于等于3:8时，碳完全燃烧生成二氧化碳，当碳和氧气的质量比大于等于3:4时，碳不完全燃烧生成一氧化碳，当碳和氧气的质量介于3:8和3:4之间时，同时生成二氧化碳和一氧化碳，10g木炭在20g氧气中燃烧，碳与氧气的质量比为10g：20g=1:2=3:6，介于3:8和3:4之间，则产物是一氧化碳和二氧化碳的混合物，选项正确； B.焦炭（主要成分C）具有还原性，在高温下可还原金属氧化物生成相应的金属单质和二氧化碳，故焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来，选项正确； C.金刚石是导热性极佳的材料（不导电但导热），用于散热材料合理，选项正确； D.质量守恒定律需通过化学反应验证，酒精与水混合是物理变化（无新物质生成），无法验证质量守恒。选项错误； 故选D。 6. 下列物质的用途错误的是 A.石墨用于干电池电极 B.金刚石用于裁玻璃 C.炭黑和黏土用于作铅笔芯 D.氮气用于食品包装内作保护气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、石墨能导电，可用于干电池电极，故A正确； B、金刚石硬度大，可用于裁割玻璃，故B正确； C、铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，故C错误； D、氮气的化学性质稳定，可用于食品包装内作保护气，故D正确。 故选C。 7. 下列实验现象的说法正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生白色烟雾 B. 向碳酸钙粉末中加入稀盐酸，产生二氧化碳气体 C. 镁条在空气中燃烧，产生耀眼的白光，放热，生成白色固体 D. 木炭在氧气中燃烧发红光，放热 【答案】C 【解析】 【详解】A、红磷燃烧产生大量白烟，而不是白色烟雾，烟是固体颗粒，雾为小液滴，该选项说法不正确； B、描述实验现象时，不能出现生成物名称，该选项描述不正确； C、镁条在空气中燃烧，产生耀眼的白光，放热，生成白色固体，该选项描述正确； D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放热，该选项描述不正确。 故选C。 8. 建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是 A.2个氦分子模型 B.氢原子的结构 C. C60分子结构模型 D.空气组成 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氦气是单原子分子，不存在氦分子（He2），故模型错误； B、氢原子由原子核和电子构成，质子在原子核中，故模型错误； C、C60分子结构模型正确地展示了由60个碳原子构成的分子，形似足球，故模型正确； D、空气中氧气约占21%，氮气约占78%，其他气体约占1%，是按体积分数计算，不是按质量分数计算，故模型错误。 故选C。 9. 当前，氨气的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是 A. 反应后催化剂的质量为 B. 参加反应的氢气质量为 C. 氨气分子的微观示意图为 D. 参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为 【答案】B 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，反应前后催化剂的质量不变，反应前催化剂的质量为5g，故反应后催化剂的质量也为5g，故A错误； B.根据质量守恒定律，反应前氢气质量为：52g+9g+34g－80g－0g=15g，参加反应的氢气质量为：15g-9g=6g，故B正确； C.氨气是由氨分子构成的，每个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的，氨气分子的微观示意图为，故C错误； D.根据质量守恒定律，参加反应的氮气质量为：80g−52g=28g，生成的氨气质量为：34g−0g=34g，由化学方程式可知，参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为，故D错误。 故选：B。 10. 下列有关叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A. 硫粉在氧气中燃烧： 氧化反应 B. 拉瓦锡研究质量守恒定律： 分解反应 C. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应： 还原反应 D. 氢气在氧气中燃烧： 化合反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫粉在氧气中燃烧的化学方程式，书写正确，但氧化反应不属于基本反应类型，该反应符合 “多变一” 的特点，属于化合反应， 错误； B、通过加热氧化汞得到汞和氧气，化学方程式 ，书写正确；该反应由一种物质生成两种物质，符合分解反应 “一变多” 的特征，属于分解反应，正确； C、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4书写正确；然而还原反应不属于基本反应类型，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，错误； D、氢气燃烧生成水（H2O），而非过氧化氢（H2O2），正确的化学方程式为： ，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，错误。 故选B。 11. 下列事实的微观解释正确的是 选项 事实 解释 A 氧气能被压缩成液体 说明氧分子能被压缩 B 氯化钠放入水中“消失”不见了 氯化钠离子是不断运动的 C 二氧化硫是有毒的气体 二氧化硫分子有毒 D 氧化汞加热分解成氧气和汞 分子分成原子，原子结合成新分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气能被压缩成液体，是因为分子间存在间隔，加压时氧分子间隔缩小，而非分子本身被压缩，故A选项不符合题意； B、氯化钠溶解时解离为钠离子和氯离子，离子在水中不断运动，但选项中的“氯化钠离子”表述不准确，氯化钠由离子构成，本身并非离子，故B选项不符合题意； C、二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子），二氧化硫的毒性由其分子保持，故C选项符合题意； D、氧化汞加热分解时，氧化汞分子分裂为汞原子和氧原子，氧原子重组为氧分子，汞原子聚集成汞，该反应表明在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，而题中未说明“在化学变化中”，故D选项不符合题意。 故选C。 12. 下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究蜡烛中是否含有氢元素 在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察现象 B 区分蒸馏水和过氧化氢溶液 看颜色 C 区分二氧化碳和氮气 分别向气体中伸入燃着的小木条，观察现象 D 除去水中不溶性物质 明矾吸附 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯，若烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧生成了水，根据化学反应前后元素种类不变，可证明蜡烛中含有氢元素，该实验方案能达到目的； B、蒸馏水和过氧化氢溶液都是无色液体，通过看颜色无法区分，该实验方案不能达到目的； C、二氧化碳和氮气都不支持燃烧，都能使燃着的小木条熄灭，无法通过伸入燃着的小木条来区分，该实验方案不能达到目的； D、明矾在净水中的作用是吸附悬浮杂质，加速沉降，不能除去水中不溶性物质，要除去水中不溶性物质应用过滤的方法，该实验方案不能达到目的。 故选A。 13. 下列各图像能正确反映对应变化关系是 A B C D 向盛有二氧化锰的烧杯中不断加入过氧化氢溶液 引燃密闭集气瓶中的木炭 加热一定质量KMnO4固体制取O2 等质量的Mg和O2在密闭容器中充分反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、向盛有一定量MnO2的烧杯中加入的H2O2溶液会生成氧气，由于二氧化锰作为催化剂，所以随着H2O2溶液的加入氧气的质量不断增加，故选项错误； B、集气瓶内氧气的质量一定，所以生成二氧化碳的质量不会不断增加，当反应完毕后二氧化碳的质量不变，而不是一直增大，故选项错误； C、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后氧气逸出，固体中锰元素的质量分数增加，至完全反应，不再发生改变，故选项错误； D、等质量的Mg和O2在密闭容器中充分反应，48g镁与32g氧气完全反应生成80g氧化镁，故等质量的Mg和O2在密闭容器中充分反应镁完全反应，氧气有剩余，故选项正确； 故选：D。 二、非选择题（14题—21题，共8道题，共44分） 14. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）古代“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2Ag2S，X的化学式为_______。 （2）《天工开物》中有关墨的制作提到：凡墨，烧烟凝质而为之。古代字画能保存长久不褪色的原因_______。 （3）《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，提到的“碱”即碳酸钾。请写出2个碳酸根离子的符号_______。 （4）《石灰吟》“烈火焚烧若等闲”，这句话描述的是石灰石（CaCO3）高温煅烧生成生石灰（CaO）和二氧化碳的过程，请写出反应的化学方程式_______。 （5）请配平以下化学方程式： ①_____Fe3O4+_____CO_____Fe+_____CO2 ②_____Cl2+_____NaOH_____NaCl+_____NaClO3+_____H2O 【答案】（1）H2O （2）墨的主要成分是炭黑，碳单质在常温下化学性质不活泼 （3） （4） （5） ①. 1 ②. 4 ③. 3 ④. 4 ⑤. 3 ⑥. 6 ⑦. 5 ⑧. 1 ⑨. 3 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前Ag、H、S、O的原子个数分别为4、4、2、2，反应后除2X外Ag、H、S、O的原子个数分别为4、0、2、0，所以2X中应含有4个H原子和2个O原子，X中含有2个H原子和1个O原子，则X的化学式为H2O。 【小问2详解】 古代字画用墨书写或绘制，墨的主要成分是碳，碳单质在常温下化学性质不活泼，不易与其他物质发生化学反应，所以能保存长久不褪色。 【小问3详解】 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。1个碳酸根离子带2个单位负电荷，碳酸根离子的符号是，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以2个碳酸根离子表示为。 【小问4详解】 石灰石（主要成分碳酸钙）在高温条件下分解生成氧化钙（生石灰）和二氧化碳，化学方程式为。 【小问5详解】 ①通过观察可知一个CO分子转化为一个CO2分子需要补充1个O原子，假设Fe3O4的化学计量数为1，那么Fe3O4可提供4个O原子，则CO、CO2的化学计量数都为4，Fe的化学计量数为3，代入验证，符合，故填1、4、3、4。 ②假设H2O的化学计量数为1，则反应后共有2个H原子，那么反应前NaOH的化学计量数为2，反应前共有2个O原子和2个Na原子，反应后H2O中已有1个O原子，则NaClO3的化学计量数为，根据Na原子个数守恒可知NaCl的化学计量数为，则反应后共有个Cl原子，那么反应前Cl2的化学计量数为1；由于化学计量数需调整为整数，故将所有化学计量数乘以3，得到，故填3、6、5、1、3。 15. 阅读下面两则材料，回答问题。 【材料1】：被誉为21世纪“黑色材料”的石墨烯（如图1），是从石墨中分离出来的一层或几层由碳原子构成的石墨片，其化学性质类似于石墨。工业上可采用甲烷气体在高温和催化剂作用下分解制取石墨烯，同时产生氢气。石墨烯是人类已知强度最高的物质，它比钻石还坚硬。纺织领域是石墨烯应用的新兴领域。面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，促进新陈代谢。另外，石墨烯中的含氧基团能影响菌体的正常代谢，实验人员研究不同面料中掺加石墨烯后的抗菌效果（如图2）。随着科技水平的提升，功能化的石墨烯以及石墨烯的复合材料在智能生活、电子材料、生物医学、环保监测等方面展现了巨大的应用前景。 （1）石墨烯具有良好导电性，金刚石却没有，二者出现差异的原因是_______。 （2）下列说法正确的是 （填序号）。 A. 石墨烯常温下化学性质活泼 B. 石墨烯可用于制作新能源电池 C. 金刚石的硬度大于石墨烯 D. 面料的抑菌率与菌体种类有关 （3）石墨烯和石墨分别在空气中完全燃烧，产物_______（填“相同”或“不同”）。 【材料2】：金属铜广泛用于电子工业和精密仪器零件制造等领域，从含铜电线电缆的废料（主要成分为铜、塑料绝缘材料等）中回收铜的方案如下： 回答下列问题： （4）《抱朴子》载“以曾青（硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜”，此反应的化学方程式为_______。 （5）请写出一种把铁和铜分开的简单操作_______。 （6）操作②的名称是_______，若在实验室中进行该实验，用到的玻璃仪器有玻璃棒、_______。 【答案】（1）碳原子的排列方式不同 （2）BD （3）相同 （4） （5）用磁铁吸引 （6） ①. 过滤 ②. 烧杯、漏斗 【解析】 【小问1详解】 石墨烯、金刚石均是由碳元素组成的碳单质，石墨烯具有良好导电性，金刚石却没有，二者出现差异的原因是碳原子的排列方式不同； 【小问2详解】 A、石墨烯属于碳单质，碳单质在常温下化学性质稳定，说法错误，不符合题意； B、由题干信息可知，石墨烯是从石墨中分离出来的一层或几层由碳原子构成的石墨片，石墨具有导电性，则石墨烯也具有导电性，因此石墨烯可用于制作新能源电池，说法正确，符合题意； C、由题干信息可知，石墨烯是人类已知强度最高的物质，它比钻石还坚硬，因此金刚石的硬度小于石墨烯，说法错误，不符合题意； D、由图2可知，面料的抑菌率与菌体种类有关，说法正确，符合题意。 故选：BD； 【小问3详解】 石墨烯、石墨均是由碳元素组成的碳单质，碳单质具有可燃性，在空气中完全燃烧生成二氧化碳，故产物相同； 【小问4详解】 铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为； 【小问5详解】 铁具有磁性，能被磁铁吸引，铜不具有磁性，不能被磁铁吸引，则把铁和铜分开的简单操作可以是用磁铁吸引； 【小问6详解】 分离固液的操作是过滤，则操作②的名称是过滤；若在实验室中进行该实验，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。 16. 天然气是重要的能源，主要成分为甲烷（CH4），还含有少量硫化氢（H2S）等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图所示。结合如图，回答下列问题： （1）？的图示为 。 A. B. C. （2）表示的物质由_______构成的。（填名称） （3）该反应过程中变化的是 （填字母）。 A. 分子的数目 B. 分子的种类 C. 原子的总质量 D. 原子个数 （4）写出一个与甲烷分子具有相同质子数的原子的符号_______。 【答案】（1）C （2）氢分子 （3）AB （4）Ne 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变；反应前碳原子有1个，氢原子有4+2×2=8个，硫原子有2个；反应后氢原子有4×2=8个，缺少1个碳原子，2个硫原子，所以“？”处应为CS2的图示。故选C。 【小问2详解】 由微观示意图可知， 表示的是氢气分子，氢气是由氢分子构成的； 【小问3详解】 A、反应前有1+2=3个分子，反应后有4+1=5个分子，分子数目发生变化，符合题意； B、反应前是甲烷分子和硫化氢分子，反应后是氢气分子和CS2分子，分子种类发生变化，符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的总质量不变，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数不变，不符合题意。 故选AB。 【小问4详解】 甲烷（CH4）的质子数为6+1×4=10。 氖（Ne）原子的质子数为10，所以与甲烷分子具有相同质子数的原子的符号为Ne。 17. 分类、类比、推理是初中学习化学常用的方法。 （1）初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可将实验分为“混合物分离提纯的实验”、“探究物质性质的实验”、“探究物质发生化学反应前后质量关系的实验”、“探究物质的含量的实验”等。据此将下面四个实验按照探究目的平均分成两类： 实验 序号 A B C D ①分类标准为_______； ②包含的实验为_______（填序号） （2）课外学习中发现，凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，元素化合价升高的为还原剂，反之为氧化剂。例如：，在这一反应中，氧化剂是_______，反应前后铁元素的化合价分别是_______。 【答案】（1） ①. 探究物质发生化学反应前后质量关系的实验 ②. AC （2） ①. ②. +3、0 【解析】 【小问1详解】 A实验是探究物质发生化学反应前后质量关系的实验； B实验是探究物质性质的实验； C实验是探究物质发生化学反应前后质量关系的实验； D实验是混合物分离提纯的实验； 综上可知，按分类标准为探究物质发生化学反应前后质量关系的实验，可将AC实验归为一类； 【小问2详解】 已知元素化合价升高的为还原剂，反之为氧化剂，，在这一反应中铁元素化合价由+3价变为0价，碳元素化合价由0价变为+4价，故是氧化剂；反应前后铁元素的化合价分别是+3、0； 18. 氧气在生产生活中有广泛应用，制取氧气的方法有多种。 【任务一】工业制氧气：采用分离液态空气法获得氧气，其过程可用如图所示实验模拟。 （1）①浸入液氮3min后，试管内产生约占其容积三分之一的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃烧的木条，木条熄灭；1min后伸入带火星的木条，观察到木条复燃。导致木条熄灭的原因是_______。 ②上述实验利用氮气与氧气的沸点不同实现分离，由实验现象可知，两种气体中沸点比较高的气体是_______。 【任务二】实验室制取氧气：化学兴趣小组选择用加热高锰酸钾的方法获得氧气。 （2）仪器①的名称是_______； （3）发生装置A中发生反应的化学方程式为_______，收集装置B中导管伸入集气瓶口的时机是_______。 （4）用装置C收集氧气时，应从导管口_______（填“a”或“b”）进气，此时瓶内压强_______（填“大于、等于或小于”）外界压强。 【任务三】家庭制氧气 化学制氧机（原理图见图3）利用过碳酸钠白色固体、二氧化锰黑色粉末产生氧气。过碳酸（2Na2CO3•H2O2）加水溶解会分解生成碳酸钠和过氧化氢。用该制氧机制氧气时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （5）加湿过滤仓不仅可以过滤杂质：利用氧气_______溶于水的性质，使氧气变得湿润；还可以根据_______来判断产生氧气的速率。 （6）验证加湿过滤仓导出的气体是氧气的方法是_______ 【答案】（1） ①. 液氮的沸点低，先从液态空气中蒸发出来，氮气不能燃烧且不支持燃烧 ②. 氧气 （2）铁架台 （3） ①. ②. 导管口有连续均匀的气泡冒出 （4） ①. a ②. 大于 （5） ①. 不易 ②. 产生气泡的快慢 （6）将带火星的木条放在导管口，若木条复燃，则说明为氧气 【解析】 【小问1详解】 ①木条熄灭的原因是：液氮的沸点低，先从液态空气中蒸发出来，氮气不能燃烧且不支持燃烧； ②取出试管，液态空气沸腾，伸入燃烧的木条，木条熄灭；1min后伸入带火星的木条，观察到木条复燃，说明先蒸发出来的气体是氮气，后蒸发出来的气体是氧气，故两种气体中沸点比较高的气体是氧气； 【小问2详解】 仪器①的名称是铁架台； 【小问3详解】 发生装置A中发生的反应是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 收集装置B中导管伸入集气瓶口的时机是导管口有连续均匀的气泡冒出； 【小问4详解】 用装置C收集氧气时，由于氧气密度比空气略大，应从导管口a进气，此时瓶内压强大于外界压强； 【小问5详解】 加湿过滤仓利用氧气不易溶于水的性质，使氧气变得湿润；还可以根据产生气泡的快慢来判断产生氧气的速率； 【小问6详解】 验证加湿过滤仓导出的气体是氧气的方法是：将带火星的木条放在导管口，若木条复燃，则说明为氧气。 19. 2025年哈尔滨亚冬会的成功举办，让我们领略了无穷的冰雪魅力，如图“雪花”顶角上的A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。其中A、B、E、F是黑色固体，A、B、C是氧化物，D是红色金属单质，（图中“—”表示物质间能相互发生反应，“→”表示物质间能发生转化，部分反应和转化关系已略去） （1）C的化学式为_______。 （2）D变成A发生的反应的化学方程式为_______。 （3）F变成B实验现象为_______。 （4）请写出物质E名称及其相应的一条用途_______。 【答案】（1）CO2 （2） （3）黑色固体剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体 （4）木炭，用作燃料（合理即可，需有物质的名称及用途） 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，其中A、B、E、F是黑色固体，A、B、C是氧化物，D是红色金属单质，所以D是铜，A和铜可以相互转化，铜与氧气能生成黑色的氧化铜，氧化铜与一氧化碳加热时生成铜和二氧化碳，所以A是氧化铜；F能转化D（Cu），铁粉是黑色粉末，能与硫酸铜反应生成D（Cu）和硫酸亚铁，则F是铁；黑色物质B和F（铁）可以相互转化，铁在氧气中燃烧生成四氧三铁，四氧化三铁与一氧化碳高温时会生成铁和二氧化碳，所以F是铁，B是四氧化三铁，黑色物质E会与B（四氧化三铁）反应，碳与四氧化三铁高温时会生成铁和二氧化碳，所以E是碳，氧化物C能与E（碳）反应，碳与二氧化碳高温条件下会生成一氧化碳，则C是二氧化碳，经过验证，推导正确。 【小问1详解】 C是二氧化碳，其化学式为CO2； 【小问2详解】 D变成A发生的反应是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，化学方程式为：； 【小问3详解】 F变成B发生的反应是铁在氧气中燃烧生成四氧三铁，实验现象为：黑色固体剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体； 【小问4详解】 物质E是碳，具有可燃性，可用作燃料，具有还原性，可用于冶炼金属等。 20. 天然碳酸钠里面含氯化钠杂质，化学兴趣小组为了测定样品中碳酸钠的含量，做如下实验（烧杯的质量为20g）。根据以下信息回答下列问题： （1）写出碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式_______。 （2）实验过程中，烧杯中共生成二氧化碳的质量为_______g。 （3）碳酸钠样品中碳酸钠的纯度_______%。 （4）反应后烧杯中氯化钠的质量为_______g。 （5）若工业上用150t上述碳酸钠样品完全转化为氯化钠，则能得到氯化钠的质量为_______t。 【答案】（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （2）8.8 （3）84.8 （4）27.2 （5）163.2 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠和稀盐酸反应生成水、氯化钠和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，参与反应的物质总质量等于生成物质总质量，所以二氧化碳质量=45g+100g-136.2g=8.8g； 【小问3详解】 设碳酸钠样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y 所以碳酸钠的纯度= ； 【小问4详解】 结合（3），反应后烧杯中氯化钠的质量一部分来自于生成的氯化钠质量，一部分来自于样品中的杂质氯化钠，所以反应后烧杯中氯化钠的质量=23.4g+(45g-20g-21.2g)=27.2g； 【小问5详解】 150t上述碳酸钠样品中碳酸钠质量=150t×84.8%=127.2t，样品中氯化钠质量=150t-127.2t=22.8t，设150t上述碳酸钠样品与盐酸反应生成的氯化钠质量为z 得到的氯化钠质量=140.4t+22.8t=163.2t。 21. 在学习碳单质的化学性质时，化学兴趣小组探究了有关木炭与氧化铜的反应，在完成气密性检查后加入试剂并进行实验。 【探究活动1】 （1）小化同学按照如图1所示装置进行实验时，试管a中发生反应的实验现象为_______，试管a中反应的化学方程式为_______。 （2）实验刚开始预热时，试管b中的导管口立即有气泡冒出，但石灰水不变浑浊，原因是_______。 【查阅资料】CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。 【探究活动2】为了弄清木炭与氧化铜反应生成气体的成分，小学同学进行以下探究实验。 【提出问题】木炭与氧化铜反应生成气体的成分是什么？ 【作出猜想】 （3）猜想一：CO；猜想二：CO2；猜想三：_______ 小学同学根据小化同学的实验，并结合上面资料设计了如图2的改进装置。 【进行实验】 （4）小学同学在反应进行一段时间后，观察到如图2，B、C装置中分别出现_______的现象，说明猜想三正确。 【探究活动3】 （5）小化同学在按照如图1所示装置进行实验时，绘制出了试管中固体的质量随加热时间的变化图像，如图3所示，（提示：木炭只与氧化铜反应），下列分析错误的是 A. M点时反应未开始 B. N点对应的固体物质有木炭、氧化铜、铜三种 C. 实验结束时，应先熄灭酒精灯，再将导管移出液面 D. 反应的过程中，木炭表现出还原性，木炭将氧化铜还原为铜 （6）反应结束时生成气体的质量为_______（用“a、b”表示）。 【反思评价】 （7）小学同学猜测自己实验后的剩余固体成分，可能有_______种情况。 【总结归纳】 （8）通过此反应，化学兴趣小组共同总结归纳：当两种固体物质在一定条件下反应时，探究反应后的剩余固体成分的一般思路是：_______。 【答案】（1） ①. 黑色固体粉末变红 ②. （2）a管内空气受热逸出 （3）CO和CO2 （4）B中液面下导管口有气泡冒出，澄清石灰水变白色浑浊；C中湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色 （5）C （6） （7）4 （8）固体生成物一定有，固体反应物可能有 【解析】 【小问1详解】 在高温条件下，木炭（具有还原性）能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以试管a中的实验现象为黑色固体逐渐变红，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 实验刚开始预热时，装置内的空气受热膨胀，从试管b中的导管口逸出，此时逸出的气体是空气，空气中二氧化碳含量很少，不能使澄清石灰水变浑浊，所以原因是刚开始排出的是装置a内的空气； 【小问3详解】 根据前面的猜想一（CO）和猜想二（CO2），以及反应可能产生的情况，猜想三应该是CO和CO2； 【小问4详解】 若猜想三正确，即生成的气体是CO和CO2的混合物。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳与澄清石灰水不反应，所以B装置中液面下导管口有气泡冒出，澄清石灰水会变浑浊；CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，所以C装置中湿润的黄色氯化钯试纸会变蓝色； 【小问5详解】 A、在M点时，固体质量还未开始减少，说明反应还没有进行，因为木炭和氧化铜反应会生成二氧化碳气体使固体质量减少，故正确； B、在N点时，反应正在进行中，固体质量还在减少，说明木炭和氧化铜还没有完全反应，此时固体物质有未反应完的木炭、氧化铜以及已经生成的铜，故正确； C、实验结束时，如果先熄灭酒精灯，再将导管移出液面，试管内温度降低，压强减小，水槽中的水倒吸进入试管，使试管炸裂。应该先将导管移出液面，再熄灭酒精灯，故错误； D、在木炭和氧化铜的反应中，木炭得到氧，表现出还原性，将氧化铜还原为铜，故正确； 故选C； 【小问6详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。反应前固体的质量为ag，反应后固体的质量为bg，减少的质量就是生成二氧化碳气体的质量，所以反应结束时生成气体的质量为（a−b）g； 【小问7详解】 木炭和氧化铜反应生成铜。反应后的剩余固体成分可能有以下三种情况：若木炭和氧化铜恰好完全反应，剩余固体只有铜。若木炭有剩余，剩余固体为铜和木炭。若氧化铜有剩余，剩余固体为铜和氧化铜。木炭和氧化铜都有剩余，剩余固体为铜、氧化铜、木炭，故有4中情况； 【小问8详解】 当两种固体物质在一定条件下反应时，探究反应后的剩余固体成分的一般思路是：固体生成物一定有，固体反应物可能有。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $