精品解析：江苏省淮安市马坝高级中学2024-2025学年高一下学期期中考试（必修班）化学试题

江苏省马坝高级中学2024-2025学年度第一学期期中考试 高一化学试题（必修） （考试时间：60分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 一、单项选择题（共28题，每题3分，共84分，其中1-14题为基础题） 1. “碳达峰”中的“碳”主要指 A. 煤炭 B. 二氧化碳 C. 碳单质 D. 有机物 【答案】B 【解析】 【详解】“碳达峰”是环保领域术语，指二氧化碳排放量达到历史最高值后逐步下降。虽然“碳”在化学中泛指碳元素，但在该语境下特指温室气体二氧化碳(CO2)，选项B符合。 答案选B。 2. 下列过程中，不属于氮的固定的是 A. 用和合成氨 B. 闪电将空气中转化为 C. 与反应生成 D. 豆科植物的根瘤固氮 【答案】C 【解析】 【详解】A．N2和H2在一定条件下合成氨，是氮气分子被还原成氨气，属于氮的固定，故A不选； B．闪电将空气中转化为，是将N2变为氮的化合物，属于氮的固定，故B不选； C．与反应生成不是游离态的氮变为化合态的氮，不是氮的固定，故C选； D．豆科植物的根瘤固氮，将空气中的氮气通过生物化学过程转化为含氮化合物，属于氮的固定，故D不选； 答案选C。 3. 下列物质中属于共价化合物的是 A. B. HCl C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．N2分子中只含共价键，但N2属于单质，故A不选； B．HCl分子中只含共价键，属于共价化合物，故B选； C．中铵根和氯离子之间存在离子键，铵根中存在共价键，属于离子化合物，故C不选； D．中钠离子和硝酸根之间存在离子键，硝酸根中存在共价键，属于离子化合物，故D不选； 答案选B。 4. 下列条件的改变对反应的影响说法不正确的是 A. 升高温度能加快化学反应速率 B. 增大H2的浓度能加快化学反应速率 C. 达到化学平衡状态时，N2能全部转化为NH3 D. 增大压强可加快该反应的化学反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度时，物质的内能增加，分子之间有效碰撞次数增加，能加快化学反应速率，A正确； B．增大H2的浓度，会使单位体积内分子总数增加，单位体积内活化分子数之间，分子之间的有效碰撞次数增加，因而能加快化学反应速率，B正确； C．该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此达到化学平衡状态时，N2达到该条件下的最大转化率，但也不能全部转化为NH3，C错误； D．增大压强可使物质的浓度增大，单位体积内活化分子数增加，分子之间的有效碰撞次数增加，因而加快该反应的化学反应速率，D正确； 故合理选项是C。 5. 下列离子能与H+、Fe3+、SO大量共存于溶液中的是 A. NO B. OH- C. Ba2+ D. CO 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．NO与H+、Fe3+、SO能大量共存，A符合题意； B．OH-与H+、Fe3+不能大量共存，B不合题意； B．Ba2+与SO不能大量共存，C不合题意； B．CO与H+不能大量共存，D不合题意； 故答案为：A。 6. 下列实验方案能达到预期目的的是 A. 用品红溶液鉴别和 B. 用加热氯化铵晶体制备 C. 用浓干燥 D. 用焰色试验鉴别和 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2能使品红溶液褪色，而CO2不能，可用品红溶液鉴别两者，A正确； B．加热NH4Cl分解生成的NH3和HCl遇冷重新结合，无法持续产生NH3，B错误； C．浓与NH3反应生成(NH4)2SO4，不能干燥NH3，C错误； D．NaNO3和Na2SO4的焰色均为黄色(Na+特征)，无法通过焰色试验鉴别，D错误； 答案选A。 7. 下列有关浓硝酸说法不正确的是 A. 见光易分解，所以保存在棕色瓶中 B. 常温下与铁或铝不反应，所以用铁质或铝制容器储运浓硝酸 C. 易挥发，露置在空气中浓度会减小 D. 用玻璃棒蘸取浓硝酸，靠近蘸有浓氨水的玻璃棒会冒白烟 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硝酸不稳定，见光易分解，所以保存在棕色瓶中，描述保存方法正确，A正确； B．钝化是金属与浓硝酸发生化学反应生成氧化膜的过程，并非不反应，B错误； C．浓硝酸是挥发性酸，露置在空气中浓度会减小，C正确； D．浓硝酸，浓盐酸都有挥发性，用玻璃棒蘸取浓硝酸，靠近蘸有浓氨水的玻璃棒会冒白烟，D正确； 故选B。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯化铁溶液与过量碘化钾溶液的反应： B. 溶液中加入浓溶液共热时反应的离子方程式为 C. 溶液与氨水反应： D. 与稀硝酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．电荷不守恒，左边总电荷为+1，右边为+2，且未配平氧化还原反应的电子转移，正确的离子方程式为：，A错误； B．NH与OH-在加热条件下生成NH3和H2O，方程式正确，B正确； C．氨水是弱碱，不能拆为OH-，正确写法应为，C错误； D．稀硝酸与Cu反应生成NO而非H2，正确的离子方程式为，D错误； 故选B。 9. 汽车尾气净化装置中发生反应：，下列说法正确的是 A. CO是氧化剂 B. 用催化剂能加快该反应的速率 C. NO失去电子 D. 该反应可减少二氧化碳的排放 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO中C的化合价由+2升至+4，被氧化，是还原剂而非氧化剂，A错误； B．催化剂通过降低活化能加快反应速率，符合实际应用需求，B正确； C．NO中N的化合价由+2降至0，被还原，应获得电子而非失去，C错误； D．反应生成CO2，会增加二氧化碳排放，而主要作用是减少NO的排放，D错误； 答案选B。 10. 合成氨的反应N2+3H22NH3，合成氨的反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】该反应N2+3H22NH3的特征是‘多变一’，为化合反应，选A。 11. 氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为 A. 氮气是空气中最多的气体，原料丰富 B. 氮气难溶于水 C. 氮气是无色无味的气体 D. 氮气很不活泼，非常稳定 【答案】D 【解析】 【分析】保护气的作用需具备化学稳定性，尤其在高温下不与内部材料反应。氮气因分子结构稳定（N≡N键能大），常温及高温下均难与其他物质反应，能有效隔绝氧气，防止钨丝氧化。 【详解】A．氮气是空气中最多的气体，原料丰富，与作保护气的要求无关，A错误； B．氮气难溶于水，与作保护气的要求无关，B错误； C．氮气是无色无味的气体，与作保护气的要求无关，C错误； D．氮气很不活泼，非常稳定，常温及高温下均难与其他物质反应，能有效隔绝氧气，防止钨丝氧化，满足氮气作保护气的要求，D正确； 故选D。 12. 氨的喷泉实验体现了氨的下列性质中的 A. 碱性气体 B. 极易溶解于水 C. 易液化 D. 氧化性 【答案】B 【解析】 【详解】A．喷泉实验的形成主要依赖气体溶解导致压强变化，与是否碱性无直接关系，A不符合题意； B．氨气极易溶于水，溶解后烧瓶内压强骤降，形成喷泉，直接体现此性质，B符合题意； C．喷泉实验未涉及氨的液化过程，C不符合题意； D．实验未发生氧化还原反应，与氧化性无关，D不符合题意； 故选B。 13. 科学家制造出了分子。与互为 A. 同素异形体 B. 同位素 C. 同分异构体 D. 同系物 【答案】A 【解析】 【详解】同素异形体是由同种元素组成的不同单质，N4和N2均为氮元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A符合； 答案选A。 14. 对反应，下列说法不正确的是 A. 增大的浓度能加快反应速率 B. 与足量的反应达到化学平衡时，可生成 C. 在一定条件下，该反应达到平衡状态时，各成分浓度保持不变 D. 达到平衡状态时， 【答案】B 【解析】 【详解】A．增大的浓度即增加反应物浓度，能加快正反应速率，A正确； B．可逆反应无法完全进行，无法全部转化为，B错误； C．根据平衡状态的特征，化学平衡时各物质浓度不再变化，C正确； D．根据平衡状态的特征，平衡时正、逆反应速率相等且不为零，D正确； 故选B。 15. 氮的氧化物是空气的主要污染物，下列环境问题与氮氧化物排放无关的是 A. 酸雨 B. 光化学烟雾 C. 白色污染 D. 臭氧层空洞 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸雨主要由硫氧化物和氮氧化物引起，与氮氧化物有关，A不符合题意； B．光化学烟雾由氮氧化物和碳氢化合物在光照下反应形成，与氮氧化物有关，B不符合题意； C．白色污染是塑料废弃物造成的环境污染，与氮氧化物排放无关，C符合题意； D．氮氧化物(如N2O)在平流层分解产生NO，参与破坏臭氧层，与臭氧层空洞有关，D不符合题意； 答案选C。 16. 不能加快反应速率的是 A. 升高温度 B. 使用催化剂 C. 增大压强 D. 降低浓度 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度，增加了活化分子数，能加快反应速率，A不符题意； B．使用催化剂，能降低活化能，加快反应速率，B不符题意； C．增大压强，可看成减小体积，增加了单位体积内的活化分子数，能加快反应速率，C不符题意； D．降低浓度，会减慢速率，不能加快，故D符合题意； 故选D。 17. 下列物质中含有离子键的是 A. Cl2 B. H2O C. CO2 D. CaCl2 【答案】D 【解析】 【详解】CaCl2为离子化合物，含有离子键，故选D。 18. 下列气体可用如图所示向上排空气法收集的是 A. B. C. NO D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．NO2密度大于空气，且不与空气反应，可用向上排空气法，故A正确； B．CH4密度小于空气，用向下排空气法，故B错误； C．NO与空气中氧气反应，不能用排空气法收集，应该使用排水法收集，故C错误； D．H2密度小于空气，用向下排空气法，故D错误； 故选：A。 19. 自然界存在多种元素的循环，下图表示的是自然界中的 A. 碳循环 B. 氮循环 C. 氧循环 D. 硫循环 【答案】B 【解析】 【详解】该体系中自然固氮、生物固氮、人工固氮均为N2的相关反应，铵盐、氨亚硝酸盐、硝酸盐中均含有N元素，所以该过程为氮元素的循环； 故选B。 阅读下列材料，完成下面小题。 《新能源汽车产业发展规划（2021-2035年）》中提出，要加大关键技术攻关，鼓励车用操作系统、动力电池等开发创新；要加强充换电、加氢等基础设施建设等。如今，动力电池产业发展进入到高质量、低成本的3.0时代。如特斯拉的“高镍无钴”4680无极耳电池，宁德时代的以镍钴锰酸锂或镍钴铝酸锂为正极材料、石墨碳棒为负极材料的811三元锂电池，比亚迪的磷酸铁锂刀片电池等。 20. 核素的中子数是 A. 28 B. 35 C. 63 D. 91 21. 锂和氢都属于元素周期表第IA族元素，它们原子结构中相同的是 A. 电子层数 B. 质子数 C. 最外层电子数 D. 核外电子数 22. 判断的非金属性比的强，可依据的事实是 A. 的热稳定性比的强 B. 金刚石的硬度比硅单质晶体的大 C. 常温下，呈气态，呈固态 D. 可溶于水，不溶于水 【答案】20. B 21. C 22. A 【解析】 【20题详解】 中子数=质量数-质子数，因此核素的中子数为63-28=35； 故选B； 【21题详解】 A．氢原子有1个电子层，锂原子有2个，电子层数不同，A错误； B．质子数不同（H为1，Li为3），B错误； C．锂和氢都属于第IA族元素，原子的最外层电子数均为1，C正确； D．核外电子数不同（H为1，Li为3），D错误； 故选C； 【22题详解】 A．最简单氢化物越稳定，其元素的非金属性越强，CH4的热稳定性比SiH4强，说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强，故A符合题意； B．金刚石和晶体硅均属于原子晶体，原子晶体的硬度与内部共价键强弱有关，碳碳键键能大于硅硅键，故金刚石的硬度大于晶体硅，不能作为判断C的非金属性比Si强的依据，故B不符合题意； C．常温下，CO2呈气态，SiO2呈固态，都是物理性质，与非金属性强弱无关，则不能根据其最高价氧化物的状态比较非金属性强弱，故C不符合题意； D．CO2可溶于水，SiO2不溶于水，溶解性是物理性质，与非金属性强弱无关，则不能根据其最高价氧化物的溶解性强弱比较非金属性强弱，故D不符合题意； 答案为A。 23. 下列每组中的两种物质互为同分异构体的是 A. 与 B. 与 C. 金刚石与石墨 D. 乙醇与二甲醚 【答案】D 【解析】 【详解】A．与是碳元素的同位素（质子数相同、中子数不同），不属于同分异构体，A错误； B．与的分子式不同，不满足同分异构体条件，B错误； C．金刚石与石墨是碳元素的同素异形体（同种元素组成的结构不同的单质），不属于同分异构体，C错误； D．乙醇与二甲醚分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，D正确； 故选D。 24. 下列实验室制取、干燥、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A B C D 制取 干燥 收集 尾气处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢，气体冷却后又重新化合生成氯化铵，得不到氨气，A错误； B．浓硫酸能吸收氨气，不能用浓硫酸干燥氨气，B错误； C．氨气密度小于空气的，应该用向下排空气法收集，即短口进，长口出，C错误； D．氨气极易溶于水，倒扣的漏斗可以防倒吸，D正确； 答案选D。 25. 下列变化涉及化学变化的是 A. 工业合成氨 B. 碘的升华 C. 切割大理石 D. 液氨气化 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮气与氢气合成氨，有新物质生成，是化学变化，故A符合； B．碘的升华是物态变化，无新物质生成，是物理变化，故B不符合； C．切割大理石是发生形变，无新物质生成，是物理变化，故C不符合； D．液氨汽化是物态变化，无新物质生成，故D不符合； 答案选A。 26. 下列化学用语表示正确的是 A. 的结构式： B. 氧原子的结构示意图： C. 的电子式： D. 的电离方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．N2中含有氮氮三键，结构式N≡N，故A错误； B．氧元素为8号元素，其核电荷数为8，氧原子的结构示意图：，故B正确； C．水中O原子周围有孤电子对，水的电子式为，故C错误； D．的电离方程式为：，故D错误； 答案选B。 27. 对于反应，下列说法正确的是 A. N2是氧化剂 B. O2被还原 C. O2失去电子 D. N2发生还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．在该反应中N元素化合价由反应前N2中的0价变为反应后NO中的+2价，化合价升高，失去电子被氧化，所以N2为还原剂，A错误； B．在该反应中O元素化合价由反应前O2中的0价变为反应后NO中的-2价，化合价降低，得到电子被还原，所以O2为氧化剂被还原，B正确； C．在该反应中O元素化合价由反应前O2中的0价变为反应后NO中的-2价，化合价降低，则O2得到电子被还原，C错误； D．在该反应中N元素化合价由反应前N2中的0价变为反应后NO中的+2价，化合价升高，失去电子被氧化，所以N2发生氧化反应，D错误； 故合理选项是B。 28. 、、、均为气体，对于的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】用不同物质表示同一化学反应的化学反应速率时，其化学反应速率之比等于化学方程式中计量数之比，将各选项中反应速率都换算成用物质A表示的反应速率。 A．； B．； C．； D．； 根据上述分析，各选项中用A表示的化学反应速率大小关系是：A＞C＝D＞B，即反应速率最快的是A。 故答案选A。 二、非选择题（本大题包括2小题，共16分） 29. 下列物质：①②③④，回答下列问题： （1）共价化合物有_____（填序号），其电子式为_____。 （2）离子化合物有_____（填序号），既含离子键又含共价键的有_____（填序号）。 【答案】（1） ①. ③ ②. （2） ①. ②④ ②. ④ 【解析】 【分析】只要含有离子键的化合物，就是离子化合物；共价化合物只含共价键；是单质分子；含有离子键，是离子化合物；只含共价键，是共价化合物；含有离子键和共价键，是离子化合物； 【小问1详解】 共价化合物有③；电子式为； 【小问2详解】 离子化合物有②④；既含离子键又含共价键的有④。 30. 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。 （1）氮气的电子式：______。海洋中的氮循环属于固氮作用的一步是______(填图中的数字序号)。 （2）下列关于海洋氮循环的说法不正确的是______ A. 海洋中存在游离态的氮 B. 海洋中的氮循环起始于氮的还原 C. 向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量 D. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与 （3）如图所示，将收集有的试管倒置于水槽中，观察到的现象是______。请写出该反应的化学方程式：______。 【答案】（1） ①. ②. ② （2）D （3） ①. 试管中红棕色气体变无色，液面上升至约的高度 ②. 【解析】 【小问1详解】 氮气分子中含有氮氮叁键，电子式：  ；海洋中的氮循环属于固氮作用的一步是②，该步是将游离态氮转化为化合态氮的过程； 【小问2详解】 A．由图可知，海洋中存在氮气，故存在游离态的氮，A正确； B．海洋中的氮循环起始于氮转化为铵根离子发生还原反应，为氮的还原，B正确； C．铵根离子转化为亚硝酸根离子，亚硝酸根离子通过硝化作用转化为硝酸根离子，向海洋排放含的废水会影响该转化的进行，影响海洋中的含量，C正确； D．海洋中的反硝化作用过程中硝酸根离子转化为亚硝酸根离子，发生还原反应，需要还原剂，而氧气为常用氧化剂，D错误； 故选D； 【小问3详解】 试管中红棕色气体与水反应变无色，方程式为，NO不溶于水，故液面上升至约的高度； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省马坝高级中学2024-2025学年度第一学期期中考试 高一化学试题（必修） （考试时间：60分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 一、单项选择题（共28题，每题3分，共84分，其中1-14题为基础题） 1. “碳达峰”中的“碳”主要指 A. 煤炭 B. 二氧化碳 C. 碳单质 D. 有机物 2. 下列过程中，不属于氮的固定的是 A. 用和合成氨 B. 闪电将空气中转化为 C. 与反应生成 D. 豆科植物的根瘤固氮 3. 下列物质中属于共价化合物的是 A. B. HCl C. D. 4. 下列条件的改变对反应的影响说法不正确的是 A. 升高温度能加快化学反应速率 B. 增大H2的浓度能加快化学反应速率 C. 达到化学平衡状态时，N2能全部转化为NH3 D. 增大压强可加快该反应的化学反应速率 5. 下列离子能与H+、Fe3+、SO大量共存于溶液中的是 A. NO B. OH- C. Ba2+ D. CO 6. 下列实验方案能达到预期目的的是 A. 用品红溶液鉴别和 B. 用加热氯化铵晶体制备 C. 用浓干燥 D. 用焰色试验鉴别和 7. 下列有关浓硝酸说法不正确的是 A. 见光易分解，所以保存在棕色瓶中 B. 常温下与铁或铝不反应，所以用铁质或铝制容器储运浓硝酸 C. 易挥发，露置在空气中浓度会减小 D. 用玻璃棒蘸取浓硝酸，靠近蘸有浓氨水的玻璃棒会冒白烟 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯化铁溶液与过量碘化钾溶液的反应： B. 溶液中加入浓溶液共热时反应的离子方程式为 C. 溶液与氨水反应： D. 与稀硝酸反应： 9. 汽车尾气净化装置中发生反应：，下列说法正确的是 A. CO是氧化剂 B. 用催化剂能加快该反应的速率 C. NO失去电子 D. 该反应可减少二氧化碳的排放 10. 合成氨的反应N2+3H22NH3，合成氨的反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 11. 氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为 A. 氮气是空气中最多的气体，原料丰富 B. 氮气难溶于水 C. 氮气是无色无味的气体 D. 氮气很不活泼，非常稳定 12. 氨的喷泉实验体现了氨的下列性质中的 A. 碱性气体 B. 极易溶解于水 C. 易液化 D. 氧化性 13. 科学家制造出了分子。与互为 A. 同素异形体 B. 同位素 C. 同分异构体 D. 同系物 14. 对反应，下列说法不正确的是 A. 增大的浓度能加快反应速率 B. 与足量的反应达到化学平衡时，可生成 C. 在一定条件下，该反应达到平衡状态时，各成分浓度保持不变 D. 达到平衡状态时， 15. 氮的氧化物是空气的主要污染物，下列环境问题与氮氧化物排放无关的是 A. 酸雨 B. 光化学烟雾 C. 白色污染 D. 臭氧层空洞 16. 不能加快反应速率的是 A. 升高温度 B. 使用催化剂 C. 增大压强 D. 降低浓度 17. 下列物质中含有离子键的是 A. Cl2 B. H2O C. CO2 D. CaCl2 18. 下列气体可用如图所示向上排空气法收集的是 A. B. C. NO D. 19. 自然界存在多种元素的循环，下图表示的是自然界中的 A. 碳循环 B. 氮循环 C. 氧循环 D. 硫循环 阅读下列材料，完成下面小题。 《新能源汽车产业发展规划（2021-2035年）》中提出，要加大关键技术攻关，鼓励车用操作系统、动力电池等开发创新；要加强充换电、加氢等基础设施建设等。如今，动力电池产业发展进入到高质量、低成本的3.0时代。如特斯拉的“高镍无钴”4680无极耳电池，宁德时代的以镍钴锰酸锂或镍钴铝酸锂为正极材料、石墨碳棒为负极材料的811三元锂电池，比亚迪的磷酸铁锂刀片电池等。 20. 核素的中子数是 A. 28 B. 35 C. 63 D. 91 21. 锂和氢都属于元素周期表第IA族元素，它们原子结构中相同的是 A. 电子层数 B. 质子数 C. 最外层电子数 D. 核外电子数 22. 判断的非金属性比的强，可依据的事实是 A. 的热稳定性比的强 B. 金刚石的硬度比硅单质晶体的大 C. 常温下，呈气态，呈固态 D. 可溶于水，不溶于水 23. 下列每组中的两种物质互为同分异构体的是 A. 与 B. 与 C. 金刚石与石墨 D. 乙醇与二甲醚 24. 下列实验室制取、干燥、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A B C D 制取 干燥 收集 尾气处理 A. A B. B C. C D. D 25. 下列变化涉及化学变化的是 A. 工业合成氨 B. 碘的升华 C. 切割大理石 D. 液氨气化 26. 下列化学用语表示正确的是 A. 的结构式： B. 氧原子的结构示意图： C. 的电子式： D. 的电离方程式： 27. 对于反应，下列说法正确的是 A. N2是氧化剂 B. O2被还原 C. O2失去电子 D. N2发生还原反应 28. 、、、均为气体，对于的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是 A. B. C. D. 二、非选择题（本大题包括2小题，共16分） 29. 下列物质：①②③④，回答下列问题： （1）共价化合物有_____（填序号），其电子式为_____。 （2）离子化合物有_____（填序号），既含离子键又含共价键的有_____（填序号）。 30. 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。 （1）氮气的电子式：______。海洋中的氮循环属于固氮作用的一步是______(填图中的数字序号)。 （2）下列关于海洋氮循环的说法不正确的是______ A. 海洋中存在游离态的氮 B. 海洋中的氮循环起始于氮的还原 C. 向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量 D. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与 （3）如图所示，将收集有的试管倒置于水槽中，观察到的现象是______。请写出该反应的化学方程式：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $