2025年江苏省无锡市厚桥中学中考二模化学试题

九年级化学适应性练习 2025.05 本试卷包含选择题和非选择题两部分，满分80分；考试用时100分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 S-32 Na-23 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1～10题每小题1分，11～20题每小题2分，共30分） 1．下列不会造成空气污染的是 A．燃放烟花 B．光合作用 C．焚烧垃圾 D．汽车尾气 2．在制碱工业上做出杰出贡献的科学家是 A．侯德榜 B．屠呦呦 C．拉瓦锡 D．张青莲 3．下列物质的主要成分属于氧化物的是 A．钻石（C） B．食盐（NaCl） C．水晶（SiO2） D．钟乳石（CaCO3） 4．为确保安全，面粉加工厂、加油站等处通常要在明显位置张贴的标识是 A． B． C． D． 5．下列关于燃烧和灭火的分析错误的是 A．室内着火不能立即打开门窗，是因为会提供充足的氧气 B．图书档案起火，应立即用二氧化碳灭火器灭火 C．点燃的火柴竖直向上，火焰很快熄灭，是因为它接触不到氧气 D．将木柴架空燃烧会更旺，原因是这样能增大与空气的接触面积 6．下列化学用语中数字“2”表示的意义正确的是 A．2H——2个氢元素 B．O2——2个氧原子 C．2CO——2个一氧化碳分子 D．Fe2+——1个铁离子带2个单位正电荷 7．下列物质放入水中能形成溶液的是 A．蔗糖 B．汽油 C．面粉 D．泥沙 8．某农用物资店待售的化肥有(NH4)2SO4、NH4H2PO4、CO(NH2)2，其中缺少的肥料品种是 A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料 9．钒元素在周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A．钒为非金属元素 B．二氧化钒的化学式为VO2 C．钒原子中子数为23 D．钒的相对原子质量为50.94g 10．汉黄芩素（C16H12O5）是传统中草药黄芩的有效成分之一，下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是 A．汉黄芩素由碳、氢、氧三种元素组成 B．汉黄芩素中碳氧元素的质量比为12：5 C．汉黄芩素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水 D．汉黄芩素中含有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子 11．物质的用途是由性质决定。下列物质的性质与用途相对应的是 A．氢气具有还原性，可以制氢气球 B．氢氧化铝能与酸反应，可以中和胃酸 C．浓盐酸具有挥发性，可用于金属除锈 D．石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 12．下列有关X、Y所表示的概念之间存在如图所示包含关系的是 选项 A B C D 概念 X 饱和溶液 氧化反应 合金 化合物 Y 浓溶液 化合反应 金属材料 酸 ( X Y ) 13．在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 14．图2是甲和乙在一定条件下反应前后分子种类变化的微观示意图。下列叙述正确的是 A．甲与丙均属于氧化物 B．反应后原子的数目增加 C．反应生成的丙与丁的分子个数比为1:1 D．该反应能使有害气体转化为无害物质 15．下列对有关实验的分析正确的是 A．粗盐中难溶性杂质的去除，氯化钠未完全溶解就过滤，对产率无影响 B．测定空气中氧气含量，装置气密性不好会导致测出的氧气体积分数偏大 C．配制6%的氯化钠溶液，量水时俯视读数，会导致溶液溶质质量分数偏小 D．用红磷在密闭容器中燃烧验证质量守恒定律，红磷量不足对实验结果无影响 ( 甲 溶解度/g 乙 20 0 t 1 t 2 t 3 温度/ ℃ )16．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是 A．甲中混有少量乙，可以用蒸发溶剂的方法得到甲 B．t1℃甲物质的饱和溶液溶质质量分数为20% C．t2℃时，饱和的甲、乙溶液中溶质的质量相同 D．t3℃时，等质量的甲、乙配成饱和溶液，需要水的质量甲＜乙 17．实验室用下列装置制取气体，下列有关说法不正确的是 A．装置①和④组合可用于高锰酸钾加热制取氧气 B．装置②中锥形瓶内的小试管，在实验过程中起液封和节约药品的作用 C．装置③和⑤组合用于实验室制取二氧化碳，燃着的木条放在 a 管口处验满 D．装置③和④组合用于实验室制取氢气，③的优点是可控制反应的发生和停止 18．鉴别、检验、除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列方案中能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去KCl溶液中少量的K2SO4杂质 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤 B 检验敞口放置的NaOH溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液，观察颜色 C 鉴别NaOH和石灰水 取样，分别加碳酸钠溶液 D 从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2 加水充分溶解、过滤、蒸发 19. 某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成。为探究固体成分，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤， 向滤液中加入盐酸，有气泡产生。固体粉末中一定含有的物质是 A．氢氧化钠 B．氢氧化钙 C．碳酸钠 D．碳酸钙 20．某阻燃剂主要成分为碱式碳酸镁【Mga (OH) 2(CO3) b】，遇热分解生成三种氧化物。称取一定质量阻燃剂样品，充分灼烧（其他成分未发生反应），将产生的气体依次通过浓硫酸和过量澄清石灰水，浓硫酸增重0.18g，澄清石灰水中生成4g白色沉淀。则Mga(OH) 2(CO3) b中a值为 A. 5 B. 4 C. 3 D. 2 第II卷（非选择题 共50分） 开化方泉-太湖之滨的南泉古镇，湖光山色灵修，历史文化底蕴深厚，吸引众多游客。完成21～23题 21.（2分）南泉美食，传承无锡味道 ①梅花糕、海棠糕，常用面粉、白砂糖、豆沙等制成，其中的淀粉属于_______（填字母）。 a．糖类 b．油脂 c．蛋白质 ②筒肠、蹄髈，味道醇厚，餐后用洗涤剂清洗餐具油污，与洗涤剂相关的物质是 。 a．盐酸 b．碳酸钠 c．氢氧化钙 22．（4分）电车地铁，展现出行便捷 ①新能源电车电池充电，电能转化为 能。 ②地铁车轨采用的是无缝钢管，铝热焊是一种焊接方式。将粉末状的Al和Fe2O3放在坩埚内稍加热就能持续反应，将产生的铁水注入铸型进行焊接，生成的熔渣主要为Al2O3，该反应的化学方程式为 ，此反应为 （填“放热”或“吸热”）。 23.（4分）青山绿水，描绘无锡画卷 ①滨湖人居环境有口皆碑。下列做法能更好地治理和防止水污染的是 （填字母） a．研究化学反应条件和工艺，实现化工产品的无污染生产 b．研制无磷洗涤剂，防止太湖蓝藻污染 c．研究高效率，低消耗的污水处理技术，对污水进行综合治理 ②为了防止电镀工业污泥中的铜元素污染环境，利用加压氢还原法可制备化工原料氧化亚铜（Cu2O）,主要流程如图所示。 补全制备氧化亚铜的方程式：2CuSO4+H2 + = Cu2O + 2H2SO4,“废液”经加入熟石灰处理后方可排放，主要反应的化学方程式为 。 24．（6分）阅读下列科普短文，回答有关问题 化学电池 现代生活离不开化学电池。 材料一：生活中常见的化学电池——锌锰干电池。 锌锰电池的原理可以用化学方程式:Zn+2MnO2+2NH4Cl=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑+H2O表示。锌锰电池是一种一次性电池，锌锰电池对环境污染很严重，一节 5 号废电池可以污染数十立方米的水，使一平方米土地荒废。 ( 锌锰电池 燃料电池 铜帽 碳棒（含石墨） 锌铜 二氧化锰、炭黑 氯化铵、氯化锌 H 2 负极 H 2 O O 2 （空气） 正极 H 2 O 电解质 H + ) 材料二：燃料电池是很有发展前途的新的动力电源。 氢氧燃料电池就是其中一种，它和其他普通化学电池不大一样，需要连续向其供给反应物质，工作时，向氢电极供应氢气，同时向氧电极供应氧气，氢气和氧气在电极上的催化剂作用下生成水。 如果持续通氢气和氧气，可以持续产生电流。 氢氧燃料电池的主要特点是能量转换率较高（超过80%，普通燃烧能量转换率30%多），废弃物排放少，噪音低。 （1）氢氧燃料电池中H2在电源负极 （填“得到”或“失去”）了电子。 （2）锌锰干电池中碳棒具有 性，故在实验中可以作电池的电极。 （3）在锌锰干电池的反应材料中，属于氧化物的是 （写化学式）。 （4）氢氧燃料电池是通过燃料的燃烧反应设计的，它的反应方程式为 。 （5）氢氧燃料电池优于锌锰干电池的理由： （写出一条即可）。 25．（6分）某学习小组设计了如图所示实验（夹持装置省略），探究铁的锈蚀条件。 ①检查装置气密性：连接好装置，关闭分液漏斗活塞，将C导管接入到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是______。 ②甲装置内发生反应的化学方程式为___ ___。 ③一段时间后观察到，A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮，实验现象 ，可得出铁生锈与水有关，B、D处实验现象对比说明，决定铁生锈快慢的一个重要因素是______。 ④判断下列说法，正确的是 。 a. 铁生锈是与氧气和水发生反应 b. 以上装置只能探究铁生锈与水有关 c. D处铁不生锈是不符合生锈条件 26. （7分）工业上以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4，含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红(Fe2O3)步骤如图1所示。 （1）酸浸：用硫酸溶液浸取烧渣中的铁元素。若其他条件不变，下列措施中能提高铁元素浸出率的有___________(填序号)。 A. 适当升高温度 B. 适当加快搅拌速率 C. 减小硫酸浓度 （2）过滤1：所得滤液中含有的阳离子有：Fe2+和__________。 （3）沉铁：为得到铁最大转化率，取10mL“酸浸”后的滤液并加入一定量NH4HCO3，铁的沉淀率随氨水用量变化如图-2所示。 ①氨水的最佳用量为___________mL。 ②氨水的量小于4mL时，铁的沉淀率变化幅度很小，其原因可能为___________。 ③“沉铁”过程温度不宜过高，主要原因___________(任答一点即可)。 （4）焙烧：将“沉铁”后的产物FeOOH和FeCO3高温焙烧后均可得到铁红。写出FeOOH高温脱水分解化学方程式：___________； 27．（10分）兴趣小组同学对饱和氢氧化钙溶液通电情况进行探究。 （一）初步探究 如图1所示，闭合开关，观察到灯泡发光。一段时间后，电极附近产生气泡并出现白色浑浊，溶液的温度由24℃变为28℃。 （1）灯泡能发光是因为石灰水中存在自由移动的 （填写离子符号）和OH－。 （2）此条件下产生气泡的原理与电解水相同，则产生的气体体积大小：正极 （选填“大于”、“等于”或“小于”）负极。 （二）深入探究 同学们对白色浑浊液展开进一步探究。 【猜想假设】 （3）甲同学认为可能析出氢氧化钙固体，原因可能是 。 （4）乙同学认为可能生成了碳酸钙，原因可能是石墨电极中的碳与电解生成的气体反应，生成的气体使石灰水变浑浊，若该假设成立，则石灰水变浑浊的化学方程式为 。 【实验探究】 将烧杯中浑浊液倒入密封的三颈烧瓶中进行数字化实验。如图2所示，连接好装置，先开启测量二氧化碳含量的数据传感器，然后用注射器注入足量的稀盐酸，数字化实验装置及所测量到的二氧化碳体积分数变化情况如图3所示。 （5）图3曲线开始时段的CO2体积分数明显下降，可能的原因 。 （6）通过对图3的图像分析可知白色浑浊液中存在 （除水外）。 （三）迁移拓展 （7）在电解水时，在蒸馏水中常加入一定量的NaOH，它仅仅起到增加水的导电性的作用，若在96g蒸馏水中加入2gNaOH进行电解，负极得到2g气体时，停止实验，溶液中无固体析出，计算此时剩余溶液中NaOH的质量分数（写出计算过程）。 28．(11分)金属铁及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具，在生产和生活中的应用极为广泛。请用所学化学知识回答下列问题： I.铁与铁的化合物 (1)金属在生产和生活中有着广泛的用途，铁是目前世界上使用最多的金属。下图是铁原子的结构示意图，其最外层电子数为 。 (2)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用其中碳酸亚铁(FeCO3)不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成的物质被人体吸收，能促进血红蛋白的生成，写出碳酸亚铁与胃酸反应的化学方程式 。 Ⅱ.钢铁的冶炼 《天工开物》中记载的“炒钢法”，该方法的生产过程如图所示。 资料：潮泥灰主要成分是石灰石。 (3)在炼铁炉中鼓入的空气与矿物 （顺流、逆流）而行可使反应更充分。 (4)不断翻炒液态生铁，是为了降低 元素的含量。 III.金属的锈蚀 (5)铁生锈的原理： 写出Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式 。 (6)某小组同学利用手持数据采集器，测定铁钉与不同溶液(浓度相等)接触生锈时氧气浓度的变化，装置及数据如图： 根据三条曲线都是“先陡后缓”的现象，推测铁生锈有何特点 。 IV.拓展：测定还原性铁粉的组成 还原性铁粉中含有少量FexCy，小组同学在老师的指导下进行以下实验。 【资料】：①Fe，FexCy在加热时与O2反应能生成相应氧化物。 ②FexCy不与酸反应。 ③碱石灰的主要成分是氧化钙与氢氧化钠的混合物 【实验1】：取36.0g样品，加入足量稀H2SO4，充分反应后生成0.2gH2。 【实验2】：另取36.0g样品，按如图进行实验。 实验后A中固体全部变为红棕色，装置B的质量增加了8.8g。 (7)A中通入O2的作用①与含铁物质反应,② 。（不考虑原有空气影响） (8)FexCy中，x：y= 。 (9)若用空气(过量)替代O2进行实验，测得x：y的值 (填偏大、偏小或不变)。 学科网（北京）股份有限公司 $$