精品解析：湖南省株洲市荷塘区方舟兰天中学多校2024-2025学年八年级下学期6月期末联考化学试题

湖南省株洲市荷塘区方舟兰天中学多校期末联考 2024-2025学年七年级下学期期末化学试题 注意事项： 1.答题前，请考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名、准考证号、考室和座位号； 2.必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效； 3.答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示； 4.请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁； 5.答题卡上不得使用涂改液、涂改胶和贴纸； 6.本学科试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试时量60分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Ca40 Mg24 Fe56 第Ⅰ卷(选择题45分) 一、选择题(本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。) 1. 春节将至，下列传统民间风俗中，主要涉及化学变化的是 A. 张贴春联 B. 燃放爆竹 C. 打扫尘埃 D. 舞龙舞狮 2. 农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液挑选优良稻种，实验室配制该溶液的部分操作如图所示，其中正确的是 A. 取用氯化钠 B. 称量氯化钠 C. 量取水 D. 溶解 3. 空气是一种重要的自然资源。下列有关空气的说法中，正确的是 A. 空气中的氧气的化学性质很不活泼 B. 空气中氮气的质量分数为78% C. 分离液态空气可制得氧气 D. 空气是由空气分子构成的 4. 认真观察实验现象，是进行科学探究重要环节。下列有关实验现象的描述中，正确的是 A. 木炭在氧气中剧烈燃烧，放出热量，生成一种有刺激性气味的无色气体 B. 镁在空气中燃烧，放出热量，发出耀眼的白光，生成黑色固体 C. 向集满二氧化碳的软塑料瓶中加入约三分之一容积的水，旋紧瓶盖后振荡，塑料瓶变瘪 D. 在空气中点燃甲烷，放出大量的热，火焰呈淡蓝色，产生了二氧化碳和水 5. “等一帘烟雨，候十里春风”是对二十四节气中“雨水”的描述。“雨水”之后降雨量增多。从分子角度看水蒸气形成雨滴的过程中 A. 水分子体积变大 B. 水分子间隔变小 C. 水分子不断运动 D. 水分子质量变大 6. 2024年1月3日《中国科学报》报道了中国科学院的研究人员开发了一种新型储能的全钒液流电池。该电池功能密度更高，成本更低。如图为钒元素的元素周期表截图，下列说法正确的是 A. 钒元素属于非金属元素 B. 钒原子的核内中子数为23 C. 钒原子的核内质子数是23 D. 钒原子的相对原子质量是 7. 下列对生活中的现象解释错误的是 A. 排骨藕汤香气四溢——分子在不断地运动 B. 金刚石和石墨的物理性质差异大——组成元素不同 C. CO有毒，CO2无毒——分子的构成不同 D. 夏季气温高，汽车轮胎容易发生爆胎——分子间隔变大 8. 水是我们日常生活中必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是 A. 水由氢气和氧气组成 B. 用活性炭吸附可以将硬水软化 C. 电解水生成的氢气和氧气的质量比为 D. 地球上水资源非常丰富，海水不会被核污水污染 9. 下列有关碳和碳的化合物说法错误的是 A. 金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质 B. 在加热或高温的条件下，CO能与许多金属氧化物反应 C. 二氧化碳不能供给呼吸，也不能作为植物养料 D. 水墨画可长久保存不变色是因为在常温下碳化学性质不活泼 10. 劳动创造美好生活。下列劳动实践项目与对应的化学知识解释不正确的是 选项 劳动实践项目 化学知识 A 炒菜时，油锅着火用锅盖盖灭 隔绝可燃物进行灭火 B 将食物放入冰箱保鲜降 低温度，延缓食物氧化变质 C 用制作灭火器 不支持燃烧且密度比空气大 D 面粉厂设置除静电装置 防止发生粉尘爆炸 A. A B. B C. C D. D 11. 金属材料包括铁、铝、铜等纯金属以及它们的合金。下列有关说法错误的是 A. 铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能 B. 铁钉浸没在植物油中比在潮湿空气中更易生锈 C. 黄铜片(铜锌合金)的硬度大于铜片的硬度 D. 室温下铜与稀盐酸不反应，可判断铜的金属活动性比铝弱 12. 下列关于金属的说法正确的是 A. 含有金属元素的物质都是金属材料 B. 目前已制得纯金属只有90种,但是合金已达几千种 C. 自然界中的金、银都是以单质形式存在的 D. 目前已经广泛用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车零部件等 二、选择题(本大题共3小题，每小题3分，共9分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。全部选对的得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。) 13. 化学老师组织了物质分类、俗名的相关知识的活动，下列知识对应完全正确的是 A. 冰水混合物——混合物 B. ——单质 C. 烧碱——NaOH D. 碳酸钠——氧化物 14. 下表所示是验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的4种实验方案，其中“-”表示未进行金属化合物溶液与金属之间的实验。各实验方案中，不能达到实验目的的是 金属化合物溶液 ① ② ③ ④ Fe Fe Ag - - Ag Zn Zn Zn - Fe Fe A. ① B. ② C. ③ D. ④ 15. 实验不仅是获得知识的手段，也是科学探究的重要组成部分。如图是初中化学中几个重要的实验，有关说法正确的是 A. 图一实验时坩埚钳夹取红热的木炭由瓶口向下迅速插入集气瓶底部 B. 图二实验将锥形瓶置于陶土网上用酒精灯加热，实验前、后分别称量，能验证质量守恒定律 C. 取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花进行图三实验，能证明二氧化碳与水发生了化学反应 D. 图四实验能探究出铁生锈的条件需要水 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 三、填空题(本大题共5小题，第16题6分，17题6分，18题5分，19题8分，20题5分，共30分。) 16. 阅读下面科普短文。 人类一直渴望将太阳能装进瓶子里，随时携带、随处使用，“液态阳光”正实现了这一愿景。该技术利用太阳能等可再生能源制取绿色氢气，并结合二氧化碳加氢技术，合成以甲醇为代表的液态燃料，这种甲醇被称为“液态阳光甲醇”。甲醇（CH3OH）是低碳、含氧的液体燃料，是全球公认的理想新型清洁可再生能源。它可替代传统的化石燃料，又能直接使用现有的以汽油、柴油为主的燃料储存运输设施，降低了储存和运输的成本。 “清洁能源发电+电解H2O制氢+CO2加氢制甲醇”是目前规模化应用的“液态阳光甲醇”合成技术，其过程如图1所示。CO2加氢制甲醇是该技术中的一个关键步骤，其核心是保证催化剂的效率和稳定性。未来，随着工艺技术的优化改进，有望实现“液态阳光甲醇”技术大规模推广，为可再生能源消纳和二氧化碳减排作出重要贡献。 依据短文，请回答下列问题： （1）化石燃料主要包括煤、______和天然气。 （2）图1中，“液态阳光甲醇”合成技术中使用的初始原料是______和CO2。 （3）相比氢气，液体燃料甲醇的优点是______（写出一点即可） （4）甲醇（CH3OH）完全燃烧生成二氧化碳和水，请写出其完全燃烧的化学方程式______。 17. 写出下列反应的化学方程式： （1）镁条在氧气中燃烧________； （2）过氧化氢在二氧化锰催化下分解_______； （3）铁与硫酸铜溶液反应_______。 18. 我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……格以生铜铸之。” （1）“风炉”属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）“飚”(即风)提供燃烧所需的________。 （3）“火能熟水”说明燃烧_______(填吸收或放出)热量。 （4）“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的_______。 （5）茶香四溢，从分子角度解释其原因是_______。 19. 别忽视你的胃 胃是人体消化系统中一个重要的器官。健康人胃液的pH在0.9～1.5，其中的酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，有助于小肠对钙和铁的吸收，杀死进入胃中的细菌等。 而胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀，并使人反酸，严重时会降低食欲，进而引发胃溃疡等多种疾病。发生胃酸过多的原因主要与患者生活作息不规律、饮食习惯不佳等因素有关。如进食了大量刺激性食物或者喝浓茶、咖啡等刺激性饮品，都会刺激胃酸分泌增加，导致胃酸烧心现象的出现。 治疗胃酸过多的药物主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不与胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常服用的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者在平时的饮食中可以多食用鸡蛋、蜂蜜等，若是服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。 阅读分析，回答问题。 （1）请写出胃酸主要成分的化学式______。 （2）胃酸有助于小肠对钙和铁的吸收，这里的“钙”“铁”指的是元素还是原子？______。 （3）为防止胃酸过多，生活中我们应注意什么？______。 （4）用抗酸药治疗胃酸过多时，发生反应的化学方程式______。 （5）鸡蛋为胃溃疡患者提供的营养素主要是什么？______。为了防止胃穿孔，胃溃疡患者不宜选择哪种抗酸药（写一种）？______。 20. 钨（W）是一种重要战略金属，用黑钨矿（主要含 FeWO4）制得金属钨（W）的主要工艺流程如图： 已知： Na2WO4溶液为无色； H2WO4是一种不溶于水的黄色固体； WO₃难溶于水。 （1）将黑钨矿石碾成粉末，目的是______。 （2）FeWO4中W的化合价为+6，由此可以判断 FeWO4中Fe 的化合价为______。 （3）压煮器中反应， R化学式为______。 （4）还原炉中，在高温条件下制得金属钨（W）的化学方程式为______，该反应属于______（填基本反应类型）。 四、实验与探究题(本大题共2小题，每空2分，共20分。) 21. 根据下列实验装置图，请回答问题。 （1）写出标有①或②序号的仪器名称：______。 （2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是______（填装置字母序号，下同）。 （3）现用大理石和盐酸制取并收集一瓶干燥纯净二氧化碳，选择合适装置顺序是：气体发生装置（B）→______。 22. 化学是一门以实验为基础的科学。 （1）根据下列所示的实验回答问题。 I．如图1，是电解水实验装置图，玻璃管___________(填“a”或“b”)中的气体能使带火星的木条复燃。 II．如图2，仪器M的名称是___________；该实验目的是___________。 （2）根据下列装置和图像回答问题。 I．如图3，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。装置A中发生反应的化学方程式为___________。检验装置B中CO2已经集满的方法是___________。集满后用弹簧夹夹住乳胶管，此时装置A中长颈漏斗的作用为___________。 II．如图4，研究等体积的NaOH溶液和水分别吸收CO2的效果，图像如图5所示。分析图像，能否证明CO2与NaOH溶液发生了反应并说明理由。___________。 五、计算题(本大题共1小题，第1问2分，第2问3分，共5分。) 23. 2025年4月24日，我国长征二号F遥二十运载火箭搭载神舟二十号载人飞船发射成功。火箭采用的是偏二甲肼和四氧化二氮作为燃料组合，为火箭提供推力。发生反应的化学方程式为。 （1）偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为______（填最简整数比）。 （2）请从理论上计算，偏二甲肼完全燃烧至少需要助燃剂四氧化二氮的质量。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 湖南省株洲市荷塘区方舟兰天中学多校期末联考 2024-2025学年七年级下学期期末化学试题 注意事项： 1.答题前，请考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名、准考证号、考室和座位号； 2.必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效； 3.答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示； 4.请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁； 5.答题卡上不得使用涂改液、涂改胶和贴纸； 6.本学科试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试时量60分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Ca40 Mg24 Fe56 第Ⅰ卷(选择题45分) 一、选择题(本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。) 1. 春节将至，下列传统民间风俗中，主要涉及化学变化的是 A. 张贴春联 B. 燃放爆竹 C. 打扫尘埃 D. 舞龙舞狮 【答案】B 【解析】 【详解】A、张贴春联时没有生成新物质，属于物理变化，选项错误； B、燃放爆竹时有新物质生成，属于化学变化，选项正确； C、打扫尘埃没有生成新物质，属于物理变化，选项错误； D、舞龙舞狮时没有生成新物质，属于物理变化，选项错误，故选B。 2. 农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液挑选优良稻种，实验室配制该溶液的部分操作如图所示，其中正确的是 A. 取用氯化钠 B. 称量氯化钠 C. 量取水 D. 溶解 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用氯化钠时，瓶塞应倒放在桌面上，防止瓶塞沾上杂质污染试剂，A 操作错误； B、用托盘天平称量氯化钠时，遵循 “左物右码” 原则，且在左右托盘各放一张相同的纸，防止氯化钠腐蚀托盘，B 操作正确； C、量取水时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，俯视读数会导致读数偏大，量取的水体积偏小，C 操作错误； D、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒中溶解氯化钠，D 操作错误。 故选B。 3. 空气是一种重要的自然资源。下列有关空气的说法中，正确的是 A. 空气中的氧气的化学性质很不活泼 B. 空气中氮气的质量分数为78% C. 分离液态空气可制得氧气 D. 空气是由空气分子构成的 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生化学反应，选项错误； B、空气中氮气的体积分数为78%，不是质量分数，选项错误； C、工业上可以利用氧气和氮气的沸点不同分离液态空气制取氧气，选项正确； D、空气是混合物，不存在空气分子，选项错误； 故选C。 4. 认真观察实验现象，是进行科学探究的重要环节。下列有关实验现象的描述中，正确的是 A. 木炭在氧气中剧烈燃烧，放出热量，生成一种有刺激性气味的无色气体 B. 镁在空气中燃烧，放出热量，发出耀眼的白光，生成黑色固体 C. 向集满二氧化碳的软塑料瓶中加入约三分之一容积的水，旋紧瓶盖后振荡，塑料瓶变瘪 D. 在空气中点燃甲烷，放出大量的热，火焰呈淡蓝色，产生了二氧化碳和水 【答案】C 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中剧烈燃烧，放出热量，生成一种无色无味的气体，故选项错误； B、镁在空气中燃烧放出热量，发出耀眼的白光，生成白色固体，故选项错误； C、二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成碳酸，所以向集满二氧化碳的软塑料瓶中加入约三分之一容积的水，旋紧瓶盖后振荡，塑料瓶变瘪，故选项正确； D、在空气中点燃甲烷，放出大量的热，火焰呈淡蓝色，产生了二氧化碳和水，是实验结论而不是实验现象，故选项错误； 故选：C。 5. “等一帘烟雨，候十里春风”是对二十四节气中“雨水”的描述。“雨水”之后降雨量增多。从分子角度看水蒸气形成雨滴的过程中 A. 水分子体积变大 B. 水分子间隔变小 C. 水分子不断运动 D. 水分子质量变大 【答案】B 【解析】 【详解】A、水蒸气形成雨滴的过程中，水分子没有发生变化，因此水分子的体积大小没有变化，选项A不正确； B、气态物质分子之间间隔较大，液态物质分子之间的间隔较小。水蒸气是气态的水，雨滴是液态水，因此从分子角度看水蒸气形成雨滴的过程中，水分子之间的间隔变小，选项B正确； C、不管是水蒸气还是雨滴中，水分子总是在不断运动，水蒸气形成雨滴不是水分子不断运动造成的，选项C不正确； D、水蒸气形成雨滴的过程中，水分子没有发生变化，因此水分子的质量没有发生变化，选项D不正确。 故选B。 6. 2024年1月3日《中国科学报》报道了中国科学院的研究人员开发了一种新型储能的全钒液流电池。该电池功能密度更高，成本更低。如图为钒元素的元素周期表截图，下列说法正确的是 A. 钒元素属于非金属元素 B. 钒原子的核内中子数为23 C. 钒原子的核内质子数是23 D. 钒原子的相对原子质量是 【答案】C 【解析】 【详解】A、钒元素的名称中带有 “钅” 字旁，属于金属元素，而不是非金属元素，错误； B、根据元素周期表中的信息，无法直接得出钒原子的核内中子数。相对原子质量≈质子数 + 中子数，已知钒原子质子数为 23，相对原子质量约为 50.94，只能估算中子数约为50.94−23≈28（取整数），但不能确定就是 23，错误； C、在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，原子序数 = 质子数，钒元素左上角数字为 23，所以钒原子的核内质子数是 23，正确； D、相对原子质量的单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”，所以钒原子的相对原子质量是 50.94，而不是 50.94 g，错误。 故选C。 7. 下列对生活中的现象解释错误的是 A. 排骨藕汤香气四溢——分子在不断地运动 B. 金刚石和石墨的物理性质差异大——组成元素不同 C. CO有毒，CO2无毒——分子的构成不同 D. 夏季气温高，汽车轮胎容易发生爆胎——分子间隔变大 【答案】B 【解析】 【详解】A、排骨藕汤香气四溢，是因为汤中含有的香味分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到汤的香味，故选项现象解释正确； B、金刚石和石墨的物理性质差异大，是因为碳原子的排列方式不同，故选项现象解释不正确； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，所以CO有毒、CO2无毒，是由于分子的构成不同，故选项现象解释正确； D、夏季气温高，汽车轮胎容易发生爆胎，是因为温度升高，分子间隔变大，故选项现象解释正确。 故选B。 8. 水是我们日常生活中必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是 A. 水由氢气和氧气组成 B. 用活性炭吸附可以将硬水软化 C. 电解水生成的氢气和氧气的质量比为 D. 地球上水资源非常丰富，海水不会被核污水污染 【答案】C 【解析】 【详解】A、水属于纯净物，不含氢气和氧气，电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，错误； B、活性炭具有吸附性，可除去水中的色素和异味等，不能除去可溶性杂质，也不能将硬水转化为软水，错误； C、电解水生成氢气和氧气，方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；生成氢气和氧气的质量比为（2×2）：32=1：8，正确； D、地球上水资源非常丰富，但淡水资源短缺，水有一定的自净能力，排放的核污水超过水的自净能力仍会造成水污染，错误。 故选C。 9. 下列有关碳和碳的化合物说法错误的是 A. 金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质 B. 在加热或高温的条件下，CO能与许多金属氧化物反应 C. 二氧化碳不能供给呼吸，也不能作为植物养料 D. 水墨画可长久保存不变色是因为在常温下碳的化学性质不活泼 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，正确； B、一氧化碳有还原性，在加热或高温的条件下，CO能与许多金属氧化物如氧化铁、氧化铜反应，正确； C、二氧化碳不能供给呼吸，但是能促进光合作用，可以作为气态肥料，错误； D、水墨画可长久保存不变色，是因为在常温下碳的化学性质不活泼，正确； 故选C。 10. 劳动创造美好生活。下列劳动实践项目与对应的化学知识解释不正确的是 选项 劳动实践项目 化学知识 A 炒菜时，油锅着火用锅盖盖灭 隔绝可燃物进行灭火 B 将食物放入冰箱保鲜降 低温度，延缓食物氧化变质 C 用制作灭火器 不支持燃烧且密度比空气大 D 面粉厂设置除静电装置 防止发生粉尘爆炸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点，炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝空气，劳动实践项目与对应的化学知识解释不正确，符合题意； B、温度越低，氧化反应一般越慢，将食物放入冰箱保鲜降是由于低温度，能延缓食物氧化变质，劳动实践项目与对应的化学知识解释正确，不符合题意； C、CO2不支持燃烧且密度比空气大，可用CO2制作灭火器，劳动实践项目与对应的化学知识解释正确，不符合题意； D、面粉厂设置除静电装置，能减少空气中的面粉颗粒，能 防止发生粉尘爆炸，劳动实践项目与对应的化学知识解释正确，不符合题意。 故选A。 11. 金属材料包括铁、铝、铜等纯金属以及它们的合金。下列有关说法错误的是 A. 铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能 B. 铁钉浸没在植物油中比在潮湿空气中更易生锈 C. 黄铜片(铜锌合金)的硬度大于铜片的硬度 D. 室温下铜与稀盐酸不反应，可判断铜的金属活动性比铝弱 【答案】B 【解析】 【详解】A、铝能够与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜隔绝氧气，对铝起到保护作用，所以铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，选项正确； B、铁钉浸没在植物油中能够隔绝铁与空气中的水分和氧气的接触，能够减缓铁的锈蚀，所以铁钉浸没在植物油中不易生锈，选项错误； C、合金的硬度大于纯金属的硬度，所以黄铜片的硬度大于铜片的硬度，选项正确； D、室温下铜与稀盐酸不反应，而铝能够与稀盐酸反应生成氢气，可判断铜的金属活动性比铝弱，选项正确； 故选B。 12. 下列关于金属的说法正确的是 A. 含有金属元素的物质都是金属材料 B. 目前已制得的纯金属只有90种,但是合金已达几千种 C. 自然界中的金、银都是以单质形式存在的 D. 目前已经广泛用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车零部件等 【答案】D 【解析】 【详解】A、含有金属元素的物质不一定都是金属材料，如氧化铁中含金属元素，但是不属于金属材料，不符合题意； B、目前已制得的纯金属只有90余种，但是由这些纯金属按一定组成和质量比制得的合金已达几千种，不符合题意； C、金和银能以单质形式存在于自然界，金在自然界大都以单质形成存在，银在自然界主要以化合物形式存在，不符合题意； D、目前已经广泛用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车零部件等，说法正确，符合题意。 故选D。 二、选择题(本大题共3小题，每小题3分，共9分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。全部选对的得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。) 13. 化学老师组织了物质分类、俗名的相关知识的活动，下列知识对应完全正确的是 A. 冰水混合物——混合物 B. ——单质 C. 烧碱——NaOH D. 碳酸钠——氧化物 【答案】BC 【解析】 【详解】A、冰是水的固态，冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，故选项分类不正确； B、C60是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故选项分类正确； C、烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，故选项说法正确； D、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，碳酸钠是由三种元素组成，不属于氧化物，故选项分类不正确。 故选BC。 14. 下表所示是验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的4种实验方案，其中“-”表示未进行金属化合物溶液与金属之间的实验。各实验方案中，不能达到实验目的的是 金属化合物溶液 ① ② ③ ④ Fe Fe Ag - - Ag Zn Zn Zn - Fe Fe A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁不能与硫酸锌反应，说明锌的金属活动性比铁强；锌能与硝酸银溶液反应，说明锌的金属活动性比银强，不能验证铁和银的金属活动顺序，符合题意； B、铁不能与硫酸锌反应，说明锌的金属活动性比铁强；银不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铁的金属活动性比银强，该组合能验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序，不符合题意； C、银不能与硫酸锌反应，说明锌的金属活动性比银强，锌能与硫酸亚铁溶液反应，说明锌的金属活动性比铁强，铁能与硝酸银溶液反应，说明铁的金属活动性比银强，该组合能验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序，不符合题意； D、锌能与硫酸亚铁反应，说明锌金属活动性比铁强；铁能与硝酸银溶液反应，说明铁的金属活动性比银强，该组合能验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序，不符合题意； 故选A。 15. 实验不仅是获得知识的手段，也是科学探究的重要组成部分。如图是初中化学中几个重要的实验，有关说法正确的是 A. 图一实验时坩埚钳夹取红热的木炭由瓶口向下迅速插入集气瓶底部 B. 图二实验将锥形瓶置于陶土网上用酒精灯加热，实验前、后分别称量，能验证质量守恒定律 C. 取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花进行图三实验，能证明二氧化碳与水发生了化学反应 D. 图四实验能探究出铁生锈的条件需要水 【答案】BC 【解析】 【详解】A、坩埚钳夹取红热的木炭由瓶口向下缓慢插入集气瓶底部，使得实验现象更加明显，故错误； B、加热时铜和氧气反应生成氧化铜，反应在密封装置中进行，能够验证质量守恒定律，该正确； C、Ⅰ中纸花不变色，说明水不能使纸花变色，Ⅱ中纸花不变色，说明二氧化碳不能使纸花变色，III中纸花变红色，说明水和二氧化碳反应生成了显酸性物质，显酸性物质能使石蕊变红色，发生了化学反应，故正确； D、左侧的铁钉生锈，右侧的铁钉因为缺少氧气而不生锈，得出的结论是铁生锈需要氧气，故错误。 故选BC。 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 三、填空题(本大题共5小题，第16题6分，17题6分，18题5分，19题8分，20题5分，共30分。) 16. 阅读下面科普短文。 人类一直渴望将太阳能装进瓶子里，随时携带、随处使用，“液态阳光”正实现了这一愿景。该技术利用太阳能等可再生能源制取绿色氢气，并结合二氧化碳加氢技术，合成以甲醇为代表的液态燃料，这种甲醇被称为“液态阳光甲醇”。甲醇（CH3OH）是低碳、含氧的液体燃料，是全球公认的理想新型清洁可再生能源。它可替代传统的化石燃料，又能直接使用现有的以汽油、柴油为主的燃料储存运输设施，降低了储存和运输的成本。 “清洁能源发电+电解H2O制氢+CO2加氢制甲醇”是目前规模化应用的“液态阳光甲醇”合成技术，其过程如图1所示。CO2加氢制甲醇是该技术中的一个关键步骤，其核心是保证催化剂的效率和稳定性。未来，随着工艺技术的优化改进，有望实现“液态阳光甲醇”技术大规模推广，为可再生能源消纳和二氧化碳减排作出重要贡献。 依据短文，请回答下列问题： （1）化石燃料主要包括煤、______和天然气。 （2）图1中，“液态阳光甲醇”合成技术中使用的初始原料是______和CO2。 （3）相比氢气，液体燃料甲醇的优点是______（写出一点即可） （4）甲醇（CH3OH）完全燃烧生成二氧化碳和水，请写出其完全燃烧的化学方程式______。 【答案】（1）石油 （2）H2O##水 （3）储存和运输成本低 （4） 【解析】 【小问1详解】 化石燃料主要包括煤、石油和天然气； 【小问2详解】 从图 1 “液态阳光甲醇” 合成技术路线图可知，初始原料是H2O（通过太阳能电池板产生电能电解水得到氢气）和 CO2； 【小问3详解】 文中提到 “它可替代传统的化石燃料，又能直接使用现有的以汽油、柴油为主的燃料储存运输设施，降低了储存和运输的成本”，所以相比氢气，液体燃料甲醇的优点有储存和运输成本低； 【小问4详解】 甲醇完全燃烧的产物与甲烷相同，即生成二氧化碳和水，化学方程式为：。 17. 写出下列反应的化学方程式： （1）镁条在氧气中燃烧________； （2）过氧化氢在二氧化锰催化下分解_______； （3）铁与硫酸铜溶液反应_______。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 镁燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：。 18. 我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……格以生铜铸之。” （1）“风炉”属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）“飚”(即风)提供燃烧所需的________。 （3）“火能熟水”说明燃烧_______(填吸收或放出)热量。 （4）“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的_______。 （5）茶香四溢，从分子角度解释其原因是_______。 【答案】（1）混合物 （2）氧气 （3）放出 （4）过滤 （5）分子在不断运动 【解析】 【小问1详解】 “风炉”以铜铁铸之，是用铜和铁铸成，属于混合物。 【小问2详解】 “飚”（即风）提供的是燃烧所需要的空气或者氧气。 【小问3详解】 “火能熟水”说明燃烧放出热量，从而将水烧开。 【小问4详解】 “漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的过滤，过滤可实现固液分离。 小问5详解】 茶香四溢，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散。 19. 别忽视你的胃 胃是人体消化系统中一个重要的器官。健康人胃液的pH在0.9～1.5，其中的酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，有助于小肠对钙和铁的吸收，杀死进入胃中的细菌等。 而胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀，并使人反酸，严重时会降低食欲，进而引发胃溃疡等多种疾病。发生胃酸过多的原因主要与患者生活作息不规律、饮食习惯不佳等因素有关。如进食了大量刺激性食物或者喝浓茶、咖啡等刺激性饮品，都会刺激胃酸分泌增加，导致胃酸烧心现象的出现。 治疗胃酸过多的药物主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不与胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常服用的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者在平时的饮食中可以多食用鸡蛋、蜂蜜等，若是服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。 阅读分析，回答问题。 （1）请写出胃酸主要成分的化学式______。 （2）胃酸有助于小肠对钙和铁的吸收，这里的“钙”“铁”指的是元素还是原子？______。 （3）为防止胃酸过多，生活中我们应注意什么？______。 （4）用抗酸药治疗胃酸过多时，发生反应的化学方程式______。 （5）鸡蛋为胃溃疡患者提供的营养素主要是什么？______。为了防止胃穿孔，胃溃疡患者不宜选择哪种抗酸药（写一种）？______。 【答案】（1）HCl （2）元素 （3）少喝咖啡、浓茶等刺激性饮品（合理即可） （4）（合理即可） （5） ①. 蛋白质 ②. 碳酸氢钠（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 胃酸的主要成分是盐酸，化学式为HCl，故填：HCl； 【小问2详解】 胃酸有助于小肠对钙和铁的吸收，这里的“钙”“铁”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，是强调存在的元素，故填：元素； 【小问3详解】 根据题给出信息可知，为防止胃酸过多，生活中我们应注意少喝咖啡、浓茶等刺激性饮品，故填：少喝咖啡、浓茶等刺激性饮品（合理即可）； 【小问4详解】 胃酸的主要成分是盐酸，由题中信息可知常服用的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。用抗酸药治疗胃酸过多时，发生的反应为： 碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学反应方程式为 或氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化学反应方程式为 或氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学反应方程式为 或氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学反应方程式为 或碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学反应方程式为等，故填：（合理即可） 【小问5详解】 鸡蛋富含蛋白质，为胃溃疡患者提供的营养素主要是蛋白质；为了防止胃穿孔，胃溃疡患者不宜选择能和胃酸反应气体的，如碳酸氢钠、碳酸钙等，故填：蛋白质；碳酸氢钠（合理即可） 20. 钨（W）是一种重要的战略金属，用黑钨矿（主要含 FeWO4）制得金属钨（W）的主要工艺流程如图： 已知： Na2WO4溶液为无色； H2WO4是一种不溶于水的黄色固体； WO₃难溶于水。 （1）将黑钨矿石碾成粉末，目的是______。 （2）FeWO4中W的化合价为+6，由此可以判断 FeWO4中Fe 的化合价为______。 （3）压煮器中反应， R化学式为______。 （4）还原炉中，在高温条件下制得金属钨（W）的化学方程式为______，该反应属于______（填基本反应类型）。 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应快速充分 （2）+2 （3）O2 （4） ①. 3H2+WO3W+3H2O ②. 置换反应 【解析】 【小问1详解】 将黑钨矿石碾成粉末，目的是增大反应物接触面积，反应更快、更充分； 【小问2详解】 FeWO4中W的化合价为+6，氧的化合价为-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，由此可以判断FeWO4中Fe的化合价为+2； 【小问3详解】 由可知，反应前后钠原子都是8个，碳原子都是4个，铁原子都是4个，钨原子都是4个，反应后氧原子是30个，反应前应该是30个，其中2个包含在未知物质中，R的化学式为O2； 【小问4详解】 还原炉中，在高温条件下制得金属钨（W）的化学方程式为：3H2+WO3W+3H2O，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 四、实验与探究题(本大题共2小题，每空2分，共20分。) 21. 根据下列实验装置图，请回答问题。 （1）写出标有①或②序号仪器名称：______。 （2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是______（填装置字母序号，下同）。 （3）现用大理石和盐酸制取并收集一瓶干燥纯净的二氧化碳，选择合适装置顺序是：气体发生装置（B）→______。 【答案】（1）铁架台或分液漏斗 （2）A （3）G→D 【解析】 【小问1详解】 ①是铁架台；②是分液漏斗； 【小问2详解】 实验室用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置； 【小问3详解】 二氧化碳不和饱和碳酸氢钠溶液反应，氯化氢气体能和饱和碳酸氢钠溶液反应，生成的二氧化碳中混有少量氯化氢气体，所以要把气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸（浓硫酸具有吸水性，不和二氧化碳反应）干燥，最后用装置D收集（二氧化碳的密度比空气大）；现用大理石和盐酸制取并收集一瓶干燥纯净的二氧化碳，选择合适装置顺序是：气体发生装置（B）→G→D。 22. 化学是一门以实验为基础的科学。 （1）根据下列所示的实验回答问题。 I．如图1，是电解水实验装置图，玻璃管___________(填“a”或“b”)中的气体能使带火星的木条复燃。 II．如图2，仪器M的名称是___________；该实验目的是___________。 （2）根据下列装置和图像回答问题。 I．如图3，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。装置A中发生反应的化学方程式为___________。检验装置B中CO2已经集满的方法是___________。集满后用弹簧夹夹住乳胶管，此时装置A中长颈漏斗的作用为___________。 II．如图4，研究等体积的NaOH溶液和水分别吸收CO2的效果，图像如图5所示。分析图像，能否证明CO2与NaOH溶液发生了反应并说明理由。___________。 【答案】（1） ①. b ②. 量筒 ③. 配制100g10％的氯化钠溶液 （2） ①. ②. 将燃着的小木条置于锥形瓶口，木条熄灭 ③. 储存回流的液体药品 ④. 氢氧化钠溶液中也含有水，但吸收二氧化碳后比只装有水使气压降低的更多 【解析】 【小问1详解】 I．如图1，是电解水实验装置图，根据电解水是正氧负氢，且生成氢气和氧气的体积比是2:1，如图，b试管内气体较少则是玻璃管内是氧气能使带火星的木条复燃，故填：b； II．如图2，仪器M的名称量筒；如图所示，溶质是10g溶剂水是90毫升即90g水，故溶质质量分数是，该实验目的是配制100g10％的氯化钠溶液 【小问2详解】 I．如图3，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；； 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满的方法是将燃着的小木条置于锥形瓶口，木条熄灭； 长颈漏斗的作用是当关闭弹簧夹后装置内的气压 变大，则液体药品会被压入长颈漏斗下端管口，起到暂时储存回流液体药品的作用 II、根据图像，氢氧化钠溶液比水吸收二氧化碳使气压降低的更多，说明氢氧化钠和二氧化碳能发生反应，故填：氢氧化钠溶液中也含有水，但吸收二氧化碳后比只装有水使气压降低的更多。 五、计算题(本大题共1小题，第1问2分，第2问3分，共5分。) 23. 2025年4月24日，我国长征二号F遥二十运载火箭搭载神舟二十号载人飞船发射成功。火箭采用的是偏二甲肼和四氧化二氮作为燃料组合，为火箭提供推力。发生反应的化学方程式为。 （1）偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为______（填最简整数比）。 （2）请从理论上计算，偏二甲肼完全燃烧至少需要助燃剂四氧化二氮的质量。（写出计算过程） 【答案】（1） （2）解：设偏二甲肼完全燃烧至少需要助燃剂四氧化二氮的质量是x。 x=368kg 答：偏二甲肼完全燃烧至少需要助燃剂四氧化二氮的质量是。 【解析】 【小问1详解】 偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素质量比为（12×2）：（1×8）：（14×2）=6:2:7； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$