第1章 化学研究的天地（单元测试） 化学沪科版2020必修第一册

2025-2026学年高一化学单元检测卷（沪科版2020必修第一册） 第1章 化学研究的天地·测试卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 一、酸、碱、盐、氧化物和无机物的制备（8分） 1．实验室利用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如下图所示： （1）下列有关说法错误的是___________。(不定项选择) A．属于盐 B．固体的加热脱水过程属于化学变化 C．不能用物理方法纳米级Fe和普通铁粉 D．纳米级Fe与盐酸反应的化学方程式为： （2）与反应的化学方程式为：，该反应属于 反应(填基本反应类型)，从流程中分析，纳米级Fe和HCl能共存于产物中的原因是 。 （3）制备纳米级Fe的过程中要通入，该操作的目的是 。 二、胶体的制备（18分） 2．现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学：向饱和氯化铁溶液中加入少量的溶液。 乙同学：直接加热饱和溶液。 丙同学：向沸水中逐滴加入滴饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题： (1)其中操作正确的同学是 (填“甲”“乙”或“丙”)。该同学想证明胶体已经制备成功，他可以利用 (最简单的方法)进行鉴别。 (2)制备氢氧化铁胶体的化学方程式为 。 (3)提纯胶体的装置是可用下列中的 。 A． B． C． (4)下列关于胶体和悬浊液的描述，正确的是_______。 A．两者颜色相同 B．两者稳定性相同 C．两者的分子直径均大于 D．逐滴滴加稀盐酸后，两者现象完全相同 (5)将淀粉胶体和氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中冲洗(如图所示)后，分别取袋内和烧杯内的液体进行实验。若往取自烧杯内的液体中滴加硝酸银溶液，则可以观察到 现象；若往袋内的液体中滴加碘酒，则可以观察到 现象。 (6)明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。明胶水溶液和氢氧化铁胶体共同具备的性质是_______。 A．都不能稳定存在 B．通电，无明显现象 C．分散质粒子可通过滤纸 D．分散质粒径均大于100nm (7)下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是_______。 A．用石膏或盐卤点制豆腐 B．江河入海口，容易形成三角洲 C．硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀 D．一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水(墨水是胶体)，易出现堵塞 三、配制一定浓度的溶液（16分） 3．用所得Cu(NO3)2溶液配制100ml的Cu(NO3)2标准液的过程中涉及以下四步操作。 （1）操作④所用的玻璃仪器名称是 和 。 （2）操作①、②中玻璃棒的作用依次是 ， 。 （3）分析下列行为对所配溶液浓度的影响(填写对应选项) ①铜与浓硝酸反应结束后立即进行操作①和操作②： 。 ②缺少操作③： 。 ③进行操作④时俯视刻度线： 。 A．一定偏大    B．一定偏小 C．可能偏大，可能偏小    D．无任何影响 （4）操作①~④的过程中，下列物理量始终不变的是___________。 A．溶质的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液的质量 D．溶液的密度 四、实验室制取氯气（14分） 4．某校化学实验兴趣小组欲采用实验装置A制备 Cl2，同时进行与氯气有关的实验。 （1）仪器a的名称为 ，仪器a中盛放的试剂为 。 A． 稀盐酸           B． 浓盐酸              C． NaCl溶液            溶液 烧瓶中发生反应的化学方程式为 。 （2）在实验室中，乙同学欲用装置B、C净化氯气，则B、C中应盛放的试剂分别是___________。 A．饱和NaOH溶液、浓硫酸 B．浓硫酸、饱和NaOH 溶液 C．饱和NaCl溶液、浓硫酸 D．浓硫酸、饱和NaCl溶液 （3）利用装置D收集Cl2，气体应该从集气瓶的 (填m2或“n”)口进入； 若D中装满水，气体从集气瓶的 (填“m”或“n”)口进入，可以收集的气体是 (不定项)。 A． H2               B． HCl                C． Cl2               D． CO2 五、物质的分离和提纯（26分） 5．．薰衣草精油常用作芳香剂、驱虫剂的原料。某小组在实验室从新鲜薰衣草中提取少量精油。 【查阅资料】薰衣草精油成分复杂，沸点范围100℃~220℃，相同温度时在水中溶解度小于在苯、四氯化碳(有毒、沸点76.8℃)等溶剂中的溶解度。 【方案实施】 (1)步骤①：在研钵中将薰衣草捣碎，转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水，搅拌使充分溶解，然后 。（单选题，选择上图装置的字母） (2)将薰衣草捣碎的目的： 。 (3)步骤②：在薰衣草水中加入适量CCl4利用B装置进行 ， （填写操作）。 (4)溶有精油的CCl4层在 层。 A．上        B．下 (5)步骤③：将分离出的CCl4层利用 （单选题，选择图中装置的字母）进行蒸馏。 (6)蒸馏收集温度在 ℃的馏分(该馏分可循环使用)。 A．100~220                B．76.8 (7)仪器e的名称是 。瓶中加入沸石的目的是 。温度计感温泡的位置是 。 (8)冷凝水的进水口为 。 A．g        B．f (9)为进一步检验薰衣草溶解液中的其他物质，配制500 mL 0.5000 mol/L的NaOH溶液。配制时，应用电子天平称取NaOH的质量为 。 (10)(不定项)下列说法错误的是______。 A．称量NaOH固体的时间不宜过长 B．摇匀后发现液面低于刻度线，应及时加水至刻度线 C．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的NaOH溶液浓度偏低 D．容量瓶可存放配好的NaOH溶液 六、物质的量的综合应用 （18分） 6．阅读题文材料，回答下列问题： ①胶体粒子所带电荷的正负和多少用zeta电位衡量，zeta电位为正值或负值分别表示胶体粒子带正电荷或负电荷，数值越大所带电荷越多。 ②NaClO溶液处理Fe3O4·Cr(OH)3并回收Fe3O4的反应为：2Fe3O4·Cr(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Fe3O4+2Na2CrO4+3NaCl+5H2O。Cr(OH)3胶粒、Fe3O4纳米颗粒的zeta电位随溶液pH的变化关系如图所示。 (1)在碱性条件下Fe3O4纳米颗粒选择性吸附 胶粒，其原因是： 。 已知Fe3O4纳米颗粒吸附Cr(OH)3后形成Fe3O4·Cr(OH)3，用NaClO溶液浸泡可以回收Fe3O4。某实验小组用NaClO原液(质量分数是10%，密度是1.18 g/mL)配制80 mL 0.1 mol/L的NaClO溶液。 (2)完成该实验需用量筒量取 mL NaClO原液。 (3)配制过程中部分操作步骤如下，其中正确的是___________。 A．稀释B．转移C．定容 D．摇匀 (4)上述步骤B和C之间缺少的步骤是 ，定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线，此时应采取的处理方法是 。 (5)以下情况会使所配溶液浓度偏高的是 。 A．量取NaClO原液时俯视 B．定容时俯视刻度线 C．摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线 D．洗涤容量瓶后未干燥，容量瓶中还有少量蒸馏水 E．将量筒、烧杯、玻璃棒均洗涤2～3次，并将洗涤液转入容量瓶 (6)欲处理含Cr浓度为286 mg/L的工业制革废水1 m3，至少需要3 mol/L NaClO溶液 L。 (7)将质量分数为a%，物质的量浓度为c1的稀NaClO溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a%，此时刻NaClO的物质的量浓度为c2，则的取值范围为 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年高一化学单元检测卷（沪科版2020必修第一册） 第1章 化学研究的天地·测试卷（参考答案） 一、酸、碱、盐、氧化物和无机物的制备（8分） 1．（每空2分）（1）CD （2）置换反应 （3）高温下HCl为气体不与Fe反应 防止铁粉与空气中的氧气接触自燃 二、胶体的制备（18分） 2．（每空2分）(1) 丙 丁达尔效应 (2)(胶体) (3)C (4)A (5) 产生白色沉淀 液体变蓝 (6)C (7)C 三、配制一定浓度的溶液（16分） 3．（每空2分）（1） 胶头滴管 100 mL容量瓶 （2）搅拌 引流 （3） A B A （4） A 四、实验室制取氯气（14分） 4．（每空2分）（1）分液漏斗 B （2）C （3）n m AD 五、物质的分离和提纯（26分） 5．（每空2分）(1)D (2)扩大物质的接触面积，使物质充分溶解 (3) 萃取 分液 (4)B (5)C (6)B (7) 蒸馏烧瓶 防止爆沸 蒸馏烧瓶支管口下沿 (8)A (9)10.0 g (10)BD 六、物质的量的综合应用 （18分） 6．（每空2分）(1)Cr(OH)3 碱性条件下Fe3O4纳米颗粒带负电荷，能大量吸收废水中带正电荷的Cr(OH)3颗粒，而此时废水中的蛋白质带负电，不易被带负电荷的Fe3O4纳米颗粒吸附 (2)6.3 (3)A (4) 洗涤烧杯和玻璃棒，并把洗涤液转移至容量瓶中 重新配制 (5)BE (6)2.75 (7) 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学单元检测卷（沪科版2020必修第一册） 第1章 化学研究的天地·测试卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 一、酸、碱、盐、氧化物和无机物的制备（8分） 1．实验室利用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如下图所示： （1）下列有关说法错误的是___________。(不定项选择) A．属于盐 B．固体的加热脱水过程属于化学变化 C．不能用物理方法纳米级Fe和普通铁粉 D．纳米级Fe与盐酸反应的化学方程式为： （2）与反应的化学方程式为：，该反应属于 反应(填基本反应类型)，从流程中分析，纳米级Fe和HCl能共存于产物中的原因是 。 （3）制备纳米级Fe的过程中要通入，该操作的目的是 。 二、胶体的制备（18分） 2．现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学：向饱和氯化铁溶液中加入少量的溶液。 乙同学：直接加热饱和溶液。 丙同学：向沸水中逐滴加入滴饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题： (1)其中操作正确的同学是 (填“甲”“乙”或“丙”)。该同学想证明胶体已经制备成功，他可以利用 (最简单的方法)进行鉴别。 (2)制备氢氧化铁胶体的化学方程式为 。 (3)提纯胶体的装置是可用下列中的 。 A． B． C． (4)下列关于胶体和悬浊液的描述，正确的是_______。 A．两者颜色相同 B．两者稳定性相同 C．两者的分子直径均大于 D．逐滴滴加稀盐酸后，两者现象完全相同 (5)将淀粉胶体和氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中冲洗(如图所示)后，分别取袋内和烧杯内的液体进行实验。若往取自烧杯内的液体中滴加硝酸银溶液，则可以观察到 现象；若往袋内的液体中滴加碘酒，则可以观察到 现象。 (6)明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。明胶水溶液和氢氧化铁胶体共同具备的性质是_______。 A．都不能稳定存在 B．通电，无明显现象 C．分散质粒子可通过滤纸 D．分散质粒径均大于100nm (7)下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是_______。 A．用石膏或盐卤点制豆腐 B．江河入海口，容易形成三角洲 C．硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀 D．一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水(墨水是胶体)，易出现堵塞 三、配制一定浓度的溶液（16分） 3．用所得Cu(NO3)2溶液配制100ml的Cu(NO3)2标准液的过程中涉及以下四步操作。 （1）操作④所用的玻璃仪器名称是 和 。 （2）操作①、②中玻璃棒的作用依次是 ， 。 （3）分析下列行为对所配溶液浓度的影响(填写对应选项) ①铜与浓硝酸反应结束后立即进行操作①和操作②： 。 ②缺少操作③： 。 ③进行操作④时俯视刻度线： 。 A．一定偏大    B．一定偏小 C．可能偏大，可能偏小    D．无任何影响 （4）操作①~④的过程中，下列物理量始终不变的是___________。 A．溶质的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液的质量 D．溶液的密度 四、实验室制取氯气（14分） 4．某校化学实验兴趣小组欲采用实验装置A制备 Cl2，同时进行与氯气有关的实验。 （1）仪器a的名称为 ，仪器a中盛放的试剂为 。 A． 稀盐酸           B． 浓盐酸              C． NaCl溶液            溶液 烧瓶中发生反应的化学方程式为 。 （2）在实验室中，乙同学欲用装置B、C净化氯气，则B、C中应盛放的试剂分别是___________。 A．饱和NaOH溶液、浓硫酸 B．浓硫酸、饱和NaOH 溶液 C．饱和NaCl溶液、浓硫酸 D．浓硫酸、饱和NaCl溶液 （3）利用装置D收集Cl2，气体应该从集气瓶的 (填m2或“n”)口进入； 若D中装满水，气体从集气瓶的 (填“m”或“n”)口进入，可以收集的气体是 (不定项)。 A． H2               B． HCl                C． Cl2               D． CO2 五、物质的分离和提纯（26分） 5．．薰衣草精油常用作芳香剂、驱虫剂的原料。某小组在实验室从新鲜薰衣草中提取少量精油。 【查阅资料】薰衣草精油成分复杂，沸点范围100℃~220℃，相同温度时在水中溶解度小于在苯、四氯化碳(有毒、沸点76.8℃)等溶剂中的溶解度。 【方案实施】 (1)步骤①：在研钵中将薰衣草捣碎，转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水，搅拌使充分溶解，然后 。（单选题，选择上图装置的字母） (2)将薰衣草捣碎的目的： 。 (3)步骤②：在薰衣草水中加入适量CCl4利用B装置进行 ， （填写操作）。 (4)溶有精油的CCl4层在 层。 A．上        B．下 (5)步骤③：将分离出的CCl4层利用 （单选题，选择图中装置的字母）进行蒸馏。 (6)蒸馏收集温度在 ℃的馏分(该馏分可循环使用)。 A．100~220                B．76.8 (7)仪器e的名称是 。瓶中加入沸石的目的是 。温度计感温泡的位置是 。 (8)冷凝水的进水口为 。 A．g        B．f (9)为进一步检验薰衣草溶解液中的其他物质，配制500 mL 0.5000 mol/L的NaOH溶液。配制时，应用电子天平称取NaOH的质量为 。 (10)(不定项)下列说法错误的是______。 A．称量NaOH固体的时间不宜过长 B．摇匀后发现液面低于刻度线，应及时加水至刻度线 C．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的NaOH溶液浓度偏低 D．容量瓶可存放配好的NaOH溶液 六、物质的量的综合应用 （18分） 6．阅读题文材料，回答下列问题： ①胶体粒子所带电荷的正负和多少用zeta电位衡量，zeta电位为正值或负值分别表示胶体粒子带正电荷或负电荷，数值越大所带电荷越多。 ②NaClO溶液处理Fe3O4·Cr(OH)3并回收Fe3O4的反应为：2Fe3O4·Cr(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Fe3O4+2Na2CrO4+3NaCl+5H2O。Cr(OH)3胶粒、Fe3O4纳米颗粒的zeta电位随溶液pH的变化关系如图所示。 (1)在碱性条件下Fe3O4纳米颗粒选择性吸附 胶粒，其原因是： 。 已知Fe3O4纳米颗粒吸附Cr(OH)3后形成Fe3O4·Cr(OH)3，用NaClO溶液浸泡可以回收Fe3O4。某实验小组用NaClO原液(质量分数是10%，密度是1.18 g/mL)配制80 mL 0.1 mol/L的NaClO溶液。 (2)完成该实验需用量筒量取 mL NaClO原液。 (3)配制过程中部分操作步骤如下，其中正确的是___________。 A．稀释B．转移C．定容 D．摇匀 (4)上述步骤B和C之间缺少的步骤是 ，定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线，此时应采取的处理方法是 。 (5)以下情况会使所配溶液浓度偏高的是 。 A．量取NaClO原液时俯视 B．定容时俯视刻度线 C．摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线 D．洗涤容量瓶后未干燥，容量瓶中还有少量蒸馏水 E．将量筒、烧杯、玻璃棒均洗涤2～3次，并将洗涤液转入容量瓶 (6)欲处理含Cr浓度为286 mg/L的工业制革废水1 m3，至少需要3 mol/L NaClO溶液 L。 (7)将质量分数为a%，物质的量浓度为c1的稀NaClO溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a%，此时刻NaClO的物质的量浓度为c2，则的取值范围为 。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年高一化学单元检测卷（沪科版2020必修第一册） 第1章 化学研究的天地·测试卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 一、酸、碱、盐、氧化物和无机物的制备（8分） 1．实验室利用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如下图所示： （1）下列有关说法错误的是___________。(不定项选择) A．属于盐 B．固体的加热脱水过程属于化学变化 C．不能用物理方法纳米级Fe和普通铁粉 D．纳米级Fe与盐酸反应的化学方程式为： （2）与反应的化学方程式为：，该反应属于 反应(填基本反应类型)，从流程中分析，纳米级Fe和HCl能共存于产物中的原因是 。 （3）制备纳米级Fe的过程中要通入，该操作的目的是 。 【答案】（1）CD （2）置换反应 （3）高温下HCl为气体不与Fe反应 防止铁粉与空气中的氧气接触自燃 【分析】固体加热脱水生成氯化亚铁，在氮气氛围中氢气还原氯化亚铁生成纳米铁粉； （1）A．属于盐,A正确； B．固体的加热脱水生成，生成了新物质，属于化学变化，B正确； C．铁粉和纳米铁粉的最大区别就在于其粒径大小，可以通过加入水中，利用丁达尔效应鉴别，C错误； D．纳米铁与盐酸反应生成氯化亚铁，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，D错误； 故答案为：CD； （2）单质和化合物制取单质和化合物的反应为置换反应，因HCl易挥发，在高温下，HCl为气体，不与Fe反应； 故答案为：置换反应；高温下HCl为气体不与Fe反应； （3）在高温条件下生成的铁易被氧气氧化，故需要使用保护气，则实验中通入N2的目的是：防止铁粉与空气中的氧气接触自燃； 故答案为：防止铁粉与空气中的氧气接触自燃。 二、胶体的制备（18分） 2．现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学：向饱和氯化铁溶液中加入少量的溶液。 乙同学：直接加热饱和溶液。 丙同学：向沸水中逐滴加入滴饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题： (1)其中操作正确的同学是 (填“甲”“乙”或“丙”)。该同学想证明胶体已经制备成功，他可以利用 (最简单的方法)进行鉴别。 (2)制备氢氧化铁胶体的化学方程式为 。 (3)提纯胶体的装置是可用下列中的 。 A． B． C． (4)下列关于胶体和悬浊液的描述，正确的是_______。 A．两者颜色相同 B．两者稳定性相同 C．两者的分子直径均大于 D．逐滴滴加稀盐酸后，两者现象完全相同 (5)将淀粉胶体和氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中冲洗(如图所示)后，分别取袋内和烧杯内的液体进行实验。若往取自烧杯内的液体中滴加硝酸银溶液，则可以观察到 现象；若往袋内的液体中滴加碘酒，则可以观察到 现象。 (6)明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。明胶水溶液和氢氧化铁胶体共同具备的性质是_______。 A．都不能稳定存在 B．通电，无明显现象 C．分散质粒子可通过滤纸 D．分散质粒径均大于100nm (7)下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是_______。 A．用石膏或盐卤点制豆腐 B．江河入海口，容易形成三角洲 C．硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀 D．一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水(墨水是胶体)，易出现堵塞 【答案】每空2分 (1) 丙 丁达尔效应 (2)(胶体) (3)C (4)A (5) 产生白色沉淀 液体变蓝 (6)C (7)C 【分析】向加热的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，制备氢氧化铁胶体，并验证胶体的性质； 【详解】（1）根据分析，操作正确的同学是丙。该同学想证明胶体已经制备成功，可以利用丁达尔效应进行鉴别； 故答案为：丙；丁达尔效应； （2）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为(胶体)； 故答案为：(胶体)； （3）提纯胶体可以采用渗析装置，置A为蒸发结晶装置，B为过滤装置，C为渗析装置； 故答案为：C； （4）A．胶体和悬浊液都呈红褐色，两者颜色相同，A正确； B．胶体比较稳定，而悬浊液不稳定，很容易下沉，B错误； C．胶体中胶粒直径小于悬浊液中分子直径大于，C错误； D．逐滴滴加稀盐酸后，胶体先聚沉，然后再溶于盐酸，而悬浊液直接溶于盐酸，两者现象不完全相同，D错误； 故答案为：A； （5）胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜，故烧杯内溶液中含有氯化钠，若往取自烧杯内的液体中滴加硝酸银溶液，反应生成氯化银，则可以观察到产生白色沉淀现象； 袋内为淀粉胶体，根据碘遇到淀粉变蓝，若往袋内的液体中滴加碘酒，则可以观察到液体变蓝现象； 故答案为：产生白色沉淀；液体变蓝； （6）A．胶体是介稳体系，A错误； B．氢氧化铁胶体通电会产生电泳现象，B错误； C．胶体分散质粒子可通过滤纸，C正确； D．胶体分散质粒径均在1~100nm，D错误； 故答案为：C； （7）A．豆浆含蛋白质胶体，石膏属于电解质，盐卤中含电解质，用石膏或盐卤点制豆腐利用了胶体的聚沉原理，A不符合； B．江河入海口，容易形成三角洲，是因为泥土胶粒遇到海水中的电解质发生了聚沉，B不符合； C．硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，发生复分解反应生成淡黄色溴化银沉淀，C符合； D．不同胶粒可以带不同电荷，一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水(墨水是胶体)，易出现堵塞，是胶体发生了聚沉，D不符合； 故答案为：C。 三、配制一定浓度的溶液（16分） 3．用所得Cu(NO3)2溶液配制100ml的Cu(NO3)2标准液的过程中涉及以下四步操作。 （1）操作④所用的玻璃仪器名称是 和 。 （2）操作①、②中玻璃棒的作用依次是 ， 。 （3）分析下列行为对所配溶液浓度的影响(填写对应选项) ①铜与浓硝酸反应结束后立即进行操作①和操作②： 。 ②缺少操作③： 。 ③进行操作④时俯视刻度线： 。 A．一定偏大    B．一定偏小 C．可能偏大，可能偏小    D．无任何影响 （4）操作①~④的过程中，下列物理量始终不变的是___________。 A．溶质的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液的质量 D．溶液的密度 【答案】 （1） 胶头滴管 100 mL容量瓶 （2）搅拌 引流 （3） A B A （4） A 【分析】用所得Cu(NO3)2溶液配制Cu(NO3)2标准液的过程中涉及以下四步操作分别是①溶解、②转移、③洗涤、④定容。 5．操作④是定容，用到的仪器是胶头滴管和100ml的容量瓶； 6．操作①是溶解，玻璃棒的作用是搅拌，操作②是将溶解后的溶液转移到容量瓶中，玻璃棒的作用是引流； 7．(1)Cu与浓硝酸反应是放热反应，反应结束后立即进行溶解和转移，温度高于室温，定容后造成液体体积膨胀，冷却到室温后，体积变小，溶液浓度偏大，答案选A； (2)③是洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转入容量瓶中，若不进行洗涤，会造成溶质减少，浓度偏小，答案选B； (3)操作④是定容，若定容时俯视刻度线，造成体积偏小，浓度偏大，答案选A； 8．在操作①~④的过程中，溶质物质的量始终是定值，不变，A符合；溶液的浓度在加水过程中逐渐减小，B不符合；溶液的质量逐渐在大，C不符合；溶液由浓溶液稀释到稀溶液，密度逐渐减小，D不符合，答案选A。 四、实验室制取氯气（14分） 4．某校化学实验兴趣小组欲采用实验装置A制备 Cl2，同时进行与氯气有关的实验。 （1）仪器a的名称为 ，仪器a中盛放的试剂为 。 A． 稀盐酸           B． 浓盐酸              C． NaCl溶液            溶液 烧瓶中发生反应的化学方程式为 。 （2）在实验室中，乙同学欲用装置B、C净化氯气，则B、C中应盛放的试剂分别是___________。 A．饱和NaOH溶液、浓硫酸 B．浓硫酸、饱和NaOH 溶液 C．饱和NaCl溶液、浓硫酸 D．浓硫酸、饱和NaCl溶液 （3）利用装置D收集Cl2，气体应该从集气瓶的 (填m2或“n”)口进入； 若D中装满水，气体从集气瓶的 (填“m”或“n”)口进入，可以收集的气体是 (不定项)。 A． H2               B． HCl                C． Cl2               D． CO2 【答案】 每空2分 分液漏斗 B C n m AD 【分析】A装置二氧化锰和浓盐酸在加热条件下放出氯气，B中盛放饱和食盐水除氯气中的氯化氢，C中盛放浓硫酸干燥氯气，D用向上排空气法收集氯气。 （1）根据装置图，仪器a的名称为分液漏斗；二氧化锰和浓盐酸在加热条件下放出氯气，所以仪器a中盛放的试剂为浓盐酸，选B；烧瓶中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水，发生反应的化学方程式为 。 （2）在实验室中，乙同学欲用装置B、C净化氯气，先用饱和食盐水除氯气中的氯化氢，在用浓硫酸干燥氯气，则B、C中应盛放的试剂分别是饱和NaCl溶液、浓硫酸，选C； （3）氯气密度大于空气，用向上排空气法收集氯气，利用装置D收集Cl2，气体应该从集气瓶n口进入； 若D中装满水，气体从集气瓶的m口进入，收集难溶性气体，可以收集的气体是H2、CO2，选AD。 五、物质的分离和提纯（26分） 5．．薰衣草精油常用作芳香剂、驱虫剂的原料。某小组在实验室从新鲜薰衣草中提取少量精油。 【查阅资料】薰衣草精油成分复杂，沸点范围100℃~220℃，相同温度时在水中溶解度小于在苯、四氯化碳(有毒、沸点76.8℃)等溶剂中的溶解度。 【方案实施】 (1)步骤①：在研钵中将薰衣草捣碎，转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水，搅拌使充分溶解，然后 。（单选题，选择上图装置的字母） (2)将薰衣草捣碎的目的： 。 (3)步骤②：在薰衣草水中加入适量CCl4利用B装置进行 ， （填写操作）。 (4)溶有精油的CCl4层在 层。 A．上        B．下 (5)步骤③：将分离出的CCl4层利用 （单选题，选择图中装置的字母）进行蒸馏。 (6)蒸馏收集温度在 ℃的馏分(该馏分可循环使用)。 A．100~220                B．76.8 (7)仪器e的名称是 。瓶中加入沸石的目的是 。温度计感温泡的位置是 。 (8)冷凝水的进水口为 。 A．g        B．f (9)为进一步检验薰衣草溶解液中的其他物质，配制500 mL 0.5000 mol/L的NaOH溶液。配制时，应用电子天平称取NaOH的质量为 。 (10)(不定项)下列说法错误的是______。 A．称量NaOH固体的时间不宜过长 B．摇匀后发现液面低于刻度线，应及时加水至刻度线 C．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的NaOH溶液浓度偏低 D．容量瓶可存放配好的NaOH溶液 【答案】除备注外，每空2分 (1)D (2)扩大物质的接触面积，使物质充分溶解 (3) 萃取 分液 (4)B (5)C (6)B (7) 蒸馏烧瓶 防止爆沸 蒸馏烧瓶支管口下沿 (8)A (9)10.0 g (10)BD 【分析】要从新鲜薰衣草中提取少量精油，首先将薰衣草在研钵中捣碎，然后将其转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水，搅拌使充分溶解，再进行过滤，分离固、液混合物，弃去滤渣，然后根据薰衣草精油易溶于四氯化碳等有机物，而四氯化碳与水又互不相溶、密度比水大的性质，向水溶液中加入四氯化碳，充分振荡、静置、分液，得到精油的CCl4溶液，再根据精油、CCl4是互溶的沸点不同的液体混合物，采用蒸馏方法，收集100-220℃的馏分，就分离出薰衣草精油。配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液需使用容量瓶，根据c=、m=n·M计算配制溶液需称量的溶质的质量。容量瓶不能稀释浓溶液、不能用于溶解固体、储存溶液等。根据配制溶液的步骤确定使用的仪器种类，结合物质的量浓度定义式，根据操作对配制溶液的体积及溶质的物质的量的影响分析实验误差。 【详解】（1）步骤①在研钵中将薰衣草捣碎，转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水，搅拌使其充分溶解后过滤，分离滤渣与滤液，故该步操作名称为过滤，操作装置图为图D； （2）在研钵中将薰衣草捣碎，目的是扩大水与薰衣草中的固体物质的接触面积，使物质充分接触，并将可溶性物质充分溶解在水中； （3）步骤②中在薰衣草水中加入适量CCl4充分振荡。由于薰衣草精油在水中的溶解度小于在CCl4的溶解度，再根据四氯化碳的密度大于水的密度，利用装置B进行萃取、分液，薰衣草精油就存在于下层的CCl4层中；故这两步操作分别为：萃取、分液； （4）由于薰衣草精油在水中的溶解度小于在CCl4的溶解度，密度大于水，所以萃取时在下层； （5）精油与四氯化碳互溶，但二者的沸点不同，相差较大，因此可知步骤③将CCl4层利用装置C进行蒸馏操作； （6）薰衣草精油成分复杂，沸点范围100℃~220℃，则收集温度在76.8℃，得到的可以循环使用； （7）根据图示可知：仪器e为蒸馏烧瓶； 液体混合物进行加热时，为防止液面剧烈跳动，避免产生爆沸现象，应该加入碎瓷片； 进行蒸馏时要使温度计测量收集的馏分的温度，因此温度计水银球应该在蒸馏烧瓶支管口下沿附近； （8）同时为增强冷凝效果，使物质被充分冷凝收集，要采用逆流原理，使冷凝管内的冷却水的方向是下口g进上口f出，故合理选项是A； （9）要配制500 mL 0.5000 mol/L的NaOH溶液，需要溶质NaOH的物质的量n=c·V=0.5000 mol/L×0.5 L=0.2500 mol，其质量m=n·M=0.2500 mol×40 g/mol=10.0 g； （10）A．NaOH具有吸湿性，因此在称量NaOH固体时要避免其吸水潮解，故称量NaOH固体的时间不宜过长，A正确； B．配制NaOH溶液时，若摇匀后发现液面低于刻度线，这是由于部分溶液黏在容量瓶的瓶颈上，由于溶液具有均一性，溶液的浓度与溶液体积大小无关，因此不能再加水至刻度线，否则会对配制好的溶液起到稀释作用，使溶液浓度变小，B错误； C．在定容时，仰视容量瓶刻度线，则溶液的体积偏大，由于溶质的物质的量不变，最终会使配制的NaOH溶液浓度偏低，C正确； D．容量瓶是准确配制一定体积一定物质的量浓度的溶液的仪器，不可用于存放配好的NaOH溶液，而应该将配制好的NaOH溶液转移至试剂瓶中，D错误； 故合理选项是BD。 六、物质的量的综合应用 （18分） 6．阅读题文材料，回答下列问题： ①胶体粒子所带电荷的正负和多少用zeta电位衡量，zeta电位为正值或负值分别表示胶体粒子带正电荷或负电荷，数值越大所带电荷越多。 ②NaClO溶液处理Fe3O4·Cr(OH)3并回收Fe3O4的反应为：2Fe3O4·Cr(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Fe3O4+2Na2CrO4+3NaCl+5H2O。Cr(OH)3胶粒、Fe3O4纳米颗粒的zeta电位随溶液pH的变化关系如图所示。 (1)在碱性条件下Fe3O4纳米颗粒选择性吸附 胶粒，其原因是： 。 已知Fe3O4纳米颗粒吸附Cr(OH)3后形成Fe3O4·Cr(OH)3，用NaClO溶液浸泡可以回收Fe3O4。某实验小组用NaClO原液(质量分数是10%，密度是1.18 g/mL)配制80 mL 0.1 mol/L的NaClO溶液。 (2)完成该实验需用量筒量取 mL NaClO原液。 (3)配制过程中部分操作步骤如下，其中正确的是___________。 A．稀释B．转移C．定容 D．摇匀 (4)上述步骤B和C之间缺少的步骤是 ，定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线，此时应采取的处理方法是 。 (5)以下情况会使所配溶液浓度偏高的是 。 A．量取NaClO原液时俯视 B．定容时俯视刻度线 C．摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线 D．洗涤容量瓶后未干燥，容量瓶中还有少量蒸馏水 E．将量筒、烧杯、玻璃棒均洗涤2～3次，并将洗涤液转入容量瓶 (6)欲处理含Cr浓度为286 mg/L的工业制革废水1 m3，至少需要3 mol/L NaClO溶液 L。 (7)将质量分数为a%，物质的量浓度为c1的稀NaClO溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a%，此时刻NaClO的物质的量浓度为c2，则的取值范围为 。 【答案】每空2分 (1) Cr(OH)3 碱性条件下Fe3O4纳米颗粒带负电荷，能大量吸收废水中带正电荷的Cr(OH)3颗粒，而此时废水中的蛋白质带负电，不易被带负电荷的Fe3O4纳米颗粒吸附 (2)6.3 (3)A (4) 洗涤烧杯和玻璃棒，并把洗涤液转移至容量瓶中 重新配制 (5)BE (6)2.75 (7) 【分析】配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液需使用一定规格的容量瓶，选择容量瓶规格的标准是“大而近”。根据、计算配制溶液需称量的溶质的质量。配制物质的量浓度溶液的步骤是：计算、称量(量取)、溶解、冷却、移液、洗涤、悬摇、定容、摇匀、装瓶、贴签。根据配制溶液的步骤确定使用的仪器种类，溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，结合物质的量浓度定义式，根据操作对配制溶液的体积及溶质的物质的量的多少分析实验误差。 【详解】（1）根据图示可知：在碱性条件下Fe3O4纳米颗粒带负电荷，能大量吸附废水中带正电荷的Cr(OH)3胶体颗粒，而在碱性环境中，废水中的蛋白质带负电荷，则不易被带负电荷的Fe3O4纳米颗粒吸附，故答案为：Cr(OH)3；碱性条件下Fe3O4纳米颗粒带负电荷，能大量吸收废水中带正电荷的Cr(OH)3颗粒，而此时废水中的蛋白质带负电，不易被带负电荷的Fe3O4纳米颗粒吸附； （2）NaClO原液的质量分数是10%，密度是1.18 g/mL，该溶液的物质的量浓度为。要用该NaClO原液配制80 mL0.1 mol/L的NaClO溶液，由于在实验室中没有规格是80 mL的容量瓶，根据选择仪器的标准是大而近，应该选择使用100 mL的容量瓶，配制100 mL0.1 mol/LNaClO溶液，结合溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，可知需NaClO原液的体积，故答案为：6.3mL； （3）A．图示稀释时加入适量的水，用玻璃棒搅拌，稀释浓溶液，操作符合要求，A正确； B．转移溶液时要使用玻璃棒引流，图示没有使用玻璃棒引流，B错误； C．在定容时，需加水至离刻度线1～2 cm，然后改用胶头滴管滴加，直至凹液面最低处相切，操作不合理，C错误； D．在最后摇匀时，应该左手托住容量瓶底部，右手拇指在前，中指在后，食指按住容量瓶塞，上下反复颠倒摇匀，图示操作不合理，D错误； 故答案为：A； （4）根据配制溶液的步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、悬摇、定容、摇匀、装瓶贴签分析。在上述步骤B和C之间缺少的步骤是洗涤烧杯内壁和玻璃棒，并把洗涤液液要转移至容量瓶中；定容时加蒸馏水若不慎超过了刻度线，此时由于溶液体积偏大，导致溶液的浓度偏低，应采取的处理方法是重新配制该浓度的溶液，故答案为：洗涤烧杯和玻璃棒，并把洗涤液转移至容量瓶中；重新配制； （5）A．量筒的小刻度在下，大刻度在上，若在量取NaClO原液时俯视，则量取的NaClO原液体积偏小，由该溶液配制的NaClO溶液浓度偏低，A不符合题意； B．定容时应该平视刻度线，若俯视刻度线，则配制的溶液体积偏小，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制的溶液浓度偏高，B符合题意； C．摇匀后发现液面下降，是由于部分溶液黏在容量瓶的瓶颈上，此时若再加水至刻度线，会对配制好的溶液起到了稀释作用，导致配制的NaClO溶液浓度偏低，C不符合题意； D．洗涤容量瓶后未干燥，容量瓶中还有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制浓度的浓度无影响，D不符合题意； E．配制溶液时烧杯、玻璃棒均洗涤2～3次，并将洗涤液转入容量瓶中，而量筒不能洗涤，否则会导致配制溶液中溶质的物质的量偏多，最终使配制溶液浓度偏高，E符合题意； 故答案为：BE； （6）含Cr浓度为286 mg/L的工业制革废水1 m3，其中含有Cr的物质的量是，根据反应方程式可知反应关系式为：，则处理该废水需消耗NaClO的物质的量是，n(NaClO)=，需要3 mol/LNaClO溶液的体积，故答案为：2.75； （7）由可信息可知，，，因为NaClO溶液密度大于水的密度，浓度越大密度越大，，所以，故答案为：。 试卷第1页，共3页 / 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