第1章 化学研究的天地（单元自测·基础通关卷）化学沪科版必修第一册

**基本信息** 沪科版必修第一册第1章单元复习卷，以“化学王者”游戏、纳米金刚石制备、《本草纲目》蒸馏记载等情境，融合物质分类、胶体性质、实验方法、物质的量计算及溶液配制核心知识，基础巩固与科学探究并重，适配高一化学单元基础通关。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择|约30分|物质分类判断、胶体本质、实验装置选择|游戏规则考物质反应类型（第1题）、科技情境考胶体（第9题）| |填空|约30分|分散系判断、物质的量计算、离子浓度|生活实例考分散系（第10题）、类比写酸性氧化物反应式（第5题）| |实验探究|约40分|Fe(OH)3胶体制备与性质、溶液配制误差分析|《本草纲目》考蒸馏（第13题）、完整实验流程设计（第12题）|

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高一化学单元自测（沪科版必修第一册） 第1章 化学研究的天地·基础通关卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 特别提示：本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，选错不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 一、物质的分类方法（20分） 在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到由此及彼、举一反三、科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质具有相似性。 1．某兴趣小组开发了一款“化学王者”的游戏，游戏规则是对战双方各5人，首先每人各摸一张含金属单质、金属氧化物、酸、碱、盐五类物质中某一常见物质(每类物质均有5种)的卡牌。双方再将卡牌上的物质与对方卡牌逐一反应。拥有反应次数最多的一张卡牌方即为获胜方。则获胜概率高的卡牌所属的物质类型是__________。 A．金属单质 B．酸 C．碱 D．盐 2．下列说法中正确的是__________。 A．是混合物 B．同种分子构成的物质一定是纯净物 C．混合物肯定由两种以上元素组成 D．含有氧元素的化合物都是氧化物 3．请补全图中的分类__________。 4．有下列十种物质：①HCl、②空气、③、④CaO、⑤胶体、⑥、⑦碘酒、⑧、⑨酒精()、⑩。其中，属于分散系的有__________(填序号，下同)，属于盐的有__________；①与④发生反应的类型是__________(填基本反应类型)。 5．、都属于酸性氧化物，由，完成与足量NaOH反应的化学方程式：________________________________________。 6．氢溴酸(HBr气体溶于水形成的溶液)与盐酸属于同一类物质，预测下列反应不会发生的是_____(填字母)。 A． B． C． D． 7．写出醋酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式________________________________________。 二、胶体及其应用（26分） 清晨的阳光穿过林间形成一道道光亮的通路、杯中的牛奶呈现出乳白色、豆浆在卤水点化后变成滑嫩的豆腐……这些看似毫不相关的现象，背后都隐藏着一种共同的物质存在形式——胶体。它广泛存在于我们的生活中，是介于溶液与浊液之间的一种特殊混合物。探索其独特的性质与行为，能帮助我们解开许多自然与生活之谜。 8．下列有关胶体的说法正确的是______。 A．能否产生丁达尔现象是胶体和溶液的本质区别 B．Fe(OH)3胶体带正电 C．胶体一定是混合物 D．实验室常用过滤的方法分离胶体和溶液 9．钱逸泰院士等以CCl4和Na为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石(直径约10nm)和另一种化合物，该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法不正确的是______。 A．另一种化合物是NaCl B．纳米级金刚石粉末属于胶体 C．纳米级金刚石粉末分散在水中可产生丁达尔效应 D．该反应的反应类型为置换反应 10．以下分散系的分散质为固体的是______。【不定项】 A．清晨山谷里的白雾 B．舞台上干冰形成的“云” C．冬季城市街道上的霾 D．Cu-Sn合金(青铜) 11．将淀粉胶体和稀H2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯内，一段时间后，取出烧杯中的液体进行实验，下列现象能证明半透膜完好无损的是______。 A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝 C．滴加石蕊试液显红色 D．能产生丁达尔效应 12．某化学兴趣小组在实验室中用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，并对其性质进行探究。回答下列问题： 【实验制备】 （1）小王将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至整个体系呈______色为止，即制得Fe(OH)3胶体，写出该过程发生的化学反应方程式__________________。 （2）小林同学在制备时，发现得到的体系有沉淀，请写出一种可能的原因__________________。 【性质探究】 （3）小吴同学想知道Fe(OH)3胶体是否制备成功，请帮他设计实验方法进行鉴别(要求写出实验操作、现象及结论)__________________。 （4）小张同学将提纯后的Fe(OH)3胶体置于U形管中(如上图)，通入直流电一段时间后，观察到与电源______极(填“正”或“负”)相连的那个电极附近的颜色变深，说明__________，该现象叫做_______。 （5）小刘同学将稀盐酸逐滴滴入制备好的胶体中，在整个过程中，首先观察到的实验现象是____________，该现象属于______(填“物理”或“化学”)变化。 三、常用的化学实验方法（14分） 化学是一门以实验为基础的科学，化学的许多重大发现和研究都是通过实验得到的。化学实验是化学科学赖以产生和发展的基础，化学的每一次重大突破，都与实验方法的改革密切相关。 13．《本草纲目》中记载：烧酒非古法也，自元时始创。其法用浓酒和糟，蒸令气上，用器承取滴露，凡酸坏之酒，皆可蒸烧。上述过程中蕴含的物质分离和提纯的方法是________。 A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．结晶 14．常用于物质分离的仪器是________。 ①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④电子天平；⑤分液漏斗 A．①②③ B．①③④ C．①③⑤ D．③④⑤ 15．下列实验中，所选装置不合理的是________。 A．装置①：除去氯化钙溶液中少量碳酸钙 B．装置②：从食盐水中获取晶体 C．装置③：分离四氯化碳和水溶液 D．装置④：从乙醇的水溶液中提取乙醇 16．实验室从含少量杂质的溶液中获得固体的方法________，若要进一步提高固体的纯度，可进行________操作。 17．写出检验获得的固体中是否含有的方法________。 四、物质的量及其应用（20分） 18．请回答下列问题： （1）含___________个分子，能和___________molNaOH完全反应。 （2）含有相同氧原子数的CO和，其质量比为___________。 （3）在同温同压下，等质量的CO和，其体积之比为___________。 （4）标准状况下有①，②个分子，③三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是___________。 （5）在一定的温度和压强下，1体积气体跟3体积气体化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是___________。 （6）某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则___________。 （7）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为___________。 （8）同温、同压下某瓶充满时重116克，充满重122克，充满某气体时重114克。则某气体的相对分子质量为___________。 （9）A物质按下式分解：，测得生成的混合气体在相同条件下的密度是密度的m倍，则A的摩尔质量为___________。 五、一定物质的量浓度溶液的配制（20分） 19．．实验室要配制500mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题： （1）配制过程中需要使用的化学仪器有烧杯、___________、漏斗、胶头滴管、___________。 （2）用电子天平称取氢氧化钠，其质量为___________ g。 （3）下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)。 ①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③待冷却至室温后，将溶液转移到500 mL容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。 （4）若出现以下情况，对所配制溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”“无影响”) a．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaOH溶液而未洗净___________。 b．洗涤后的容量瓶未干燥___________。 （5）若实验中出现以下情况，应该怎么处理： 向容量瓶中转移溶液时慎将少量溶液洒到容量瓶外面：___________。 ．如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19g/cm3 HCl的质量分数：36.5% （6）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________ mol/L。 （7）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。【多选】 A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度 （8）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。该学生需要量取___________mL上述浓盐酸进行配制。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学单元自测（沪科版必修第一册） 第1章 化学研究的天地·基础通关卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 特别提示：本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，选错不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 一、物质的分类方法（20分） 在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到由此及彼、举一反三、科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质具有相似性。 1．某兴趣小组开发了一款“化学王者”的游戏，游戏规则是对战双方各5人，首先每人各摸一张含金属单质、金属氧化物、酸、碱、盐五类物质中某一常见物质(每类物质均有5种)的卡牌。双方再将卡牌上的物质与对方卡牌逐一反应。拥有反应次数最多的一张卡牌方即为获胜方。则获胜概率高的卡牌所属的物质类型是__________。 A．金属单质 B．酸 C．碱 D．盐 2．下列说法中正确的是__________。 A．是混合物 B．同种分子构成的物质一定是纯净物 C．混合物肯定由两种以上元素组成 D．含有氧元素的化合物都是氧化物 3．请补全图中的分类__________。 4．有下列十种物质：①HCl、②空气、③、④CaO、⑤胶体、⑥、⑦碘酒、⑧、⑨酒精()、⑩。其中，属于分散系的有__________(填序号，下同)，属于盐的有__________；①与④发生反应的类型是__________(填基本反应类型)。 5．、都属于酸性氧化物，由，完成与足量NaOH反应的化学方程式：________________________________________。 6．氢溴酸(HBr气体溶于水形成的溶液)与盐酸属于同一类物质，预测下列反应不会发生的是_____(填字母)。 A． B． C． D． 7．写出醋酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式________________________________________。 二、胶体及其应用（26分） 清晨的阳光穿过林间形成一道道光亮的通路、杯中的牛奶呈现出乳白色、豆浆在卤水点化后变成滑嫩的豆腐……这些看似毫不相关的现象，背后都隐藏着一种共同的物质存在形式——胶体。它广泛存在于我们的生活中，是介于溶液与浊液之间的一种特殊混合物。探索其独特的性质与行为，能帮助我们解开许多自然与生活之谜。 8．下列有关胶体的说法正确的是______。 A．能否产生丁达尔现象是胶体和溶液的本质区别 B．Fe(OH)3胶体带正电 C．胶体一定是混合物 D．实验室常用过滤的方法分离胶体和溶液 9．钱逸泰院士等以CCl4和Na为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石(直径约10nm)和另一种化合物，该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法不正确的是______。 A．另一种化合物是NaCl B．纳米级金刚石粉末属于胶体 C．纳米级金刚石粉末分散在水中可产生丁达尔效应 D．该反应的反应类型为置换反应 10．以下分散系的分散质为固体的是______。【不定项】 A．清晨山谷里的白雾 B．舞台上干冰形成的“云” C．冬季城市街道上的霾 D．Cu-Sn合金(青铜) 11．将淀粉胶体和稀H2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯内，一段时间后，取出烧杯中的液体进行实验，下列现象能证明半透膜完好无损的是______。 A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝 C．滴加石蕊试液显红色 D．能产生丁达尔效应 12．某化学兴趣小组在实验室中用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，并对其性质进行探究。回答下列问题： 【实验制备】 （1）小王将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至整个体系呈______色为止，即制得Fe(OH)3胶体，写出该过程发生的化学反应方程式__________________。 （2）小林同学在制备时，发现得到的体系有沉淀，请写出一种可能的原因__________________。 【性质探究】 （3）小吴同学想知道Fe(OH)3胶体是否制备成功，请帮他设计实验方法进行鉴别(要求写出实验操作、现象及结论)__________________。 （4）小张同学将提纯后的Fe(OH)3胶体置于U形管中(如上图)，通入直流电一段时间后，观察到与电源______极(填“正”或“负”)相连的那个电极附近的颜色变深，说明__________，该现象叫做_______。 （5）小刘同学将稀盐酸逐滴滴入制备好的胶体中，在整个过程中，首先观察到的实验现象是____________，该现象属于______(填“物理”或“化学”)变化。 三、常用的化学实验方法（14分） 化学是一门以实验为基础的科学，化学的许多重大发现和研究都是通过实验得到的。化学实验是化学科学赖以产生和发展的基础，化学的每一次重大突破，都与实验方法的改革密切相关。 13．《本草纲目》中记载：烧酒非古法也，自元时始创。其法用浓酒和糟，蒸令气上，用器承取滴露，凡酸坏之酒，皆可蒸烧。上述过程中蕴含的物质分离和提纯的方法是________。 A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．结晶 14．常用于物质分离的仪器是________。 ①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④电子天平；⑤分液漏斗 A．①②③ B．①③④ C．①③⑤ D．③④⑤ 15．下列实验中，所选装置不合理的是________。 A．装置①：除去氯化钙溶液中少量碳酸钙 B．装置②：从食盐水中获取晶体 C．装置③：分离四氯化碳和水溶液 D．装置④：从乙醇的水溶液中提取乙醇 16．实验室从含少量杂质的溶液中获得固体的方法________，若要进一步提高固体的纯度，可进行________操作。 17．写出检验获得的固体中是否含有的方法________。 四、物质的量及其应用（20分） 18．请回答下列问题： （1）含___________个分子，能和___________molNaOH完全反应。 （2）含有相同氧原子数的CO和，其质量比为___________。 （3）在同温同压下，等质量的CO和，其体积之比为___________。 （4）标准状况下有①，②个分子，③三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是___________。 （5）在一定的温度和压强下，1体积气体跟3体积气体化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是___________。 （6）某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则___________。 （7）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为___________。 （8）同温、同压下某瓶充满时重116克，充满重122克，充满某气体时重114克。则某气体的相对分子质量为___________。 （9）A物质按下式分解：，测得生成的混合气体在相同条件下的密度是密度的m倍，则A的摩尔质量为___________。 五、一定物质的量浓度溶液的配制（20分） 19．．实验室要配制500mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题： （1）配制过程中需要使用的化学仪器有烧杯、___________、漏斗、胶头滴管、___________。 （2）用电子天平称取氢氧化钠，其质量为___________ g。 （3）下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)。 ①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③待冷却至室温后，将溶液转移到500 mL容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。 （4）若出现以下情况，对所配制溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”“无影响”) a．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaOH溶液而未洗净___________。 b．洗涤后的容量瓶未干燥___________。 （5）若实验中出现以下情况，应该怎么处理： 向容量瓶中转移溶液时慎将少量溶液洒到容量瓶外面：___________。 ．如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19g/cm3 HCl的质量分数：36.5% （6）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________ mol/L。 （7）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。【多选】 A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度 （8）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。该学生需要量取___________mL上述浓盐酸进行配制。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学单元自测（沪科版必修第一册） 第1章 化学研究的天地·基础通关卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 特别提示：本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，选错不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 一、物质的分类方法（20分） 在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到由此及彼、举一反三、科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质具有相似性。 1．某兴趣小组开发了一款“化学王者”的游戏，游戏规则是对战双方各5人，首先每人各摸一张含金属单质、金属氧化物、酸、碱、盐五类物质中某一常见物质(每类物质均有5种)的卡牌。双方再将卡牌上的物质与对方卡牌逐一反应。拥有反应次数最多的一张卡牌方即为获胜方。则获胜概率高的卡牌所属的物质类型是__________。 A．金属单质 B．酸 C．碱 D．盐 2．下列说法中正确的是__________。 A．是混合物 B．同种分子构成的物质一定是纯净物 C．混合物肯定由两种以上元素组成 D．含有氧元素的化合物都是氧化物 3．请补全图中的分类__________。 4．有下列十种物质：①HCl、②空气、③、④CaO、⑤胶体、⑥、⑦碘酒、⑧、⑨酒精()、⑩。其中，属于分散系的有__________(填序号，下同)，属于盐的有__________；①与④发生反应的类型是__________(填基本反应类型)。 5．、都属于酸性氧化物，由，完成与足量NaOH反应的化学方程式：________________________________________。 6．氢溴酸(HBr气体溶于水形成的溶液)与盐酸属于同一类物质，预测下列反应不会发生的是__________(填字母)。 A． B． C． D． 7．写出醋酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式________________________________________。 【答案】1．B 2．B 3．   4．②⑤⑦ ⑧⑩ 复分解反应 5． 6．D 7． 【解析】1．酸的通性包括可与活泼金属单质、金属氧化物、碱、部分盐发生反应，在题干给出的五类物质中，酸可反应的物质类型最多，单张卡牌的反应次数最多，获胜概率高，故选B。 2．A．是结晶水合物，属于纯净物，A错误； B．同种分子构成的物质对应同一种物质，一定是纯净物，B正确； C．氧气和臭氧的混合物仅含有氧一种元素，故混合物不一定含两种以上元素，C错误； D．氧化物要求仅由两种元素组成且其中一种为氧元素，如含有氧元素但不属于氧化物，D错误； 故选B。 3．在水溶液中部分电离，属于弱酸，且1个分子只能电离出1个，属于一元酸；完全电离属于强酸，1个分子能电离出2个，属于二元酸（多元酸），因此分类连线为。 4．分散系属于混合物，包含溶液、胶体、浊液三类，②空气属于气溶胶、⑤胶体属于胶体、⑦碘酒是碘的酒精溶液，所以②⑤⑦三者均属于分散系；盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，⑧、⑩符合盐的定义；①HCl与④CaO反应为两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，反应生成氯化钙和水；反应的化学方程式为。 5．酸性氧化物与足量强碱反应生成对应价态的含氧酸盐和水，中S为+6价，对应硫酸盐为，配平即可得到反应方程式。 6．A．HBr属于强酸，具有酸的通性，可与碳酸盐反应生成，反应可发生，A不符合题意； B．HBr属于强酸，电离出的可与结合生成AgBr沉淀，反应可发生，B不符合题意； C．HBr属于强酸，可与碱发生中和反应，反应可发生，C不符合题意； D．Ag的金属活动性顺序位于H之后，不能置换出非氧化性酸中的H，反应不能发生，D符合题意； 故选D。 7．醋酸酸性强于碳酸，根据强酸制弱酸的反应规律，醋酸与碳酸钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，配平即可得到反应方程式。 二、胶体及其应用（26分） 清晨的阳光穿过林间形成一道道光亮的通路、杯中的牛奶呈现出乳白色、豆浆在卤水点化后变成滑嫩的豆腐……这些看似毫不相关的现象，背后都隐藏着一种共同的物质存在形式——胶体。它广泛存在于我们的生活中，是介于溶液与浊液之间的一种特殊混合物。探索其独特的性质与行为，能帮助我们解开许多自然与生活之谜。 8．下列有关胶体的说法正确的是______。 A．能否产生丁达尔现象是胶体和溶液的本质区别 B．Fe(OH)3胶体带正电 C．胶体一定是混合物 D．实验室常用过滤的方法分离胶体和溶液 9．钱逸泰院士等以CCl4和Na为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石(直径约10nm)和另一种化合物，该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法不正确的是______。 A．另一种化合物是NaCl B．纳米级金刚石粉末属于胶体 C．纳米级金刚石粉末分散在水中可产生丁达尔效应 D．该反应的反应类型为置换反应 10．以下分散系的分散质为固体的是______。【不定项】 A．清晨山谷里的白雾 B．舞台上干冰形成的“云” C．冬季城市街道上的霾 D．Cu-Sn合金(青铜) 11．将淀粉胶体和稀H2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯内，一段时间后，取出烧杯中的液体进行实验，下列现象能证明半透膜完好无损的是______。 A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝 C．滴加石蕊试液显红色 D．能产生丁达尔效应 12．某化学兴趣小组在实验室中用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，并对其性质进行探究。回答下列问题： 【实验制备】 （1）小王将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至整个体系呈______色为止，即制得Fe(OH)3胶体，写出该过程发生的化学反应方程式__________________。 （2）小林同学在制备时，发现得到的体系有沉淀，请写出一种可能的原因__________________。 【性质探究】 （3）小吴同学想知道Fe(OH)3胶体是否制备成功，请帮他设计实验方法进行鉴别(要求写出实验操作、现象及结论)__________________。 （4）小张同学将提纯后的Fe(OH)3胶体置于U形管中(如上图)，通入直流电一段时间后，观察到与电源______极(填“正”或“负”)相连的那个电极附近的颜色变深，说明__________________，该现象叫做____________。 （5）小刘同学将稀盐酸逐滴滴入制备好的胶体中，在整个过程中，首先观察到的实验现象是____________，该现象属于______(填“物理”或“化学”)变化。 【答案】8．C 9．B 10．CD 11．B 12．红褐 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 搅拌过于剧烈、加热时间过久、FeCl3滴加速度过快等 用一束激光照射该分散系，能看到产生一条光亮的通路(丁达尔现象)，即证明胶体制备成功 负 Fe(OH)3胶体粒子带正电 电泳 产生红褐色沉淀 物理 【解析】8．A．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，A错误； B．Fe(OH)3胶体不带电，Fe(OH)3胶粒带正电，B错误； C．胶体是混合物，C正确； D．胶体不能透过半透膜而溶液可以，实验室常用渗析的方法分离胶体和溶液，D错误； 故选C； 9．A．根据题意，反应的方程式为：，故另一种化合物为NaCl，A正确； B．纳米级金刚石粉末是纯净物，不属于胶体，B错误； C．纳米级金刚石粉末分散在水中可形成胶体，可产生丁达尔效应，C正确； D．根据方程式可知反应类型为置换反应，D正确； 故选B； 10．A．白雾的分散质为小液滴，分散质为液体，A不符合题意； B．云的分散质为小液滴，分散质为液体，B不符合题意； C，霾的分散质为固体小颗粒，分散质为固体，C符合题意； D．Cu-Sn合金(青铜)的分散质为固体，D符合题意； 故选CD； 11．胶体不能透过半透膜，若半透膜完好无损，烧杯中的液体中不能检测到淀粉，若加入碘水不变蓝，说明烧杯中的液体不含淀粉，故选B； 12．（1）将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得Fe(OH)3胶体，制备胶体的化学反应方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； （2）若加热的时间过长或搅拌过于剧烈会破坏胶体的稳定性，使胶体聚沉而产生沉淀；FeCl3滴加速度过快使局部反应物浓度过大，直接聚集生成沉淀； （3）Fe(OH)3胶体是否制备成功可通过丁达尔效应检验，操作和方法为：用一束激光照射该分散系，能看到产生一条光亮的通路(丁达尔现象)，即证明胶体制备成功； （4）通入直流电一段时间后，观察到与电源负极相连的那个电极附近的颜色变深，说明Fe(OH)3胶体粒子带正电，该现象叫做电泳； （5）电解质溶液能使胶体产生聚沉，故将稀盐酸逐滴滴入制备好的胶体中，在整个过程中，首先观察到的实验现象是产生红褐色沉淀，该现象属于物理变化。 三、常用的化学实验方法（14分） 化学是一门以实验为基础的科学，化学的许多重大发现和研究都是通过实验得到的。化学实验是化学科学赖以产生和发展的基础，化学的每一次重大突破，都与实验方法的改革密切相关。 13．《本草纲目》中记载：烧酒非古法也，自元时始创。其法用浓酒和糟，蒸令气上，用器承取滴露，凡酸坏之酒，皆可蒸烧。上述过程中蕴含的物质分离和提纯的方法是________。 A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．结晶 14．常用于物质分离的仪器是________。 ①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④电子天平；⑤分液漏斗 A．①②③ B．①③④ C．①③⑤ D．③④⑤ 15．下列实验中，所选装置不合理的是________。 A．装置①：除去氯化钙溶液中少量碳酸钙 B．装置②：从食盐水中获取晶体 C．装置③：分离四氯化碳和水溶液 D．装置④：从乙醇的水溶液中提取乙醇 16．实验室从含少量杂质的溶液中获得固体的方法________，若要进一步提高固体的纯度，可进行________操作。 17．写出检验获得的固体中是否含有的方法________。 【答案】13．B 14．C 15．D 16．蒸发浓缩、降温结晶、过滤 重结晶 17．取少量所得固体于试管中，加入适量蒸馏水使其溶解，先滴加稀硝酸酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，说明含有；若无白色沉淀产生，说明不含 【解析】13．“蒸令汽上，用器承取滴露”是指通过加热使挥发性物质汽化，再冷凝收集的过程，利用了混合物中各组分沸点的不同进行分离，该方法为蒸馏，故选B； 14．①漏斗常用于过滤操作，分离固液混合物；②容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于物质分离；③蒸馏烧瓶常用于蒸馏操作，分离沸点不同的液体混合物；④电子天平用于称量物质的质量，不能用于物质分离；⑤分液漏斗常用于分液操作，分离互不相溶的液体混合物。因此常用于物质分离的仪器是①③⑤，故选C； 15．A．CaCl2溶于水，CaCO3难溶于水，可用过滤的方法分离，A不符合题意； B．NaCl的溶解度受温度影响不大，可采用蒸发结晶的方法从食盐水中获取晶体，B不符合题意； C．四氯化碳和水互不相溶，可用分液法分离，C不符合题意； D．分离乙醇和水，可采用蒸馏的方法，但装置④缺少控制温度所需的温度计，故达不到实验目的，D符合题意； 故选D； 16．的溶解度随温度升高而显著增大，的溶解度受温度影响较小，因此从含少量杂质的溶液中获得固体，应采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤的方法；若要进一步提高固体的纯度，可将所得晶体再次溶解、结晶，即进行重结晶操作； 17．检验杂质即检验的存在，操作方法为：取少量所得固体于试管中，加入适量蒸馏水使其溶解，先滴加稀硝酸酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，说明含有；若无白色沉淀产生，说明不含； 四、物质的量及其应用（20分） 18．请回答下列问题： （1）含___________个分子，能和___________molNaOH完全反应。 （2）含有相同氧原子数的CO和，其质量比为___________。 （3）在同温同压下，等质量的CO和，其体积之比为___________。 （4）标准状况下有①，②个分子，③三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是___________。 （5）在一定的温度和压强下，1体积气体跟3体积气体化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是___________。 （6）某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则___________。 （7）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为___________。 （8）同温、同压下某瓶充满时重116克，充满重122克，充满某气体时重114克。则某气体的相对分子质量为___________。 （9）A物质按下式分解：，测得生成的混合气体在相同条件下的密度是密度的m倍，则A的摩尔质量为___________。 【答案】（1） 0.1 （2）14∶11 （3）11∶7 （4）③>①>② （5）或； （6）0.15mol⋅L−1 （7） （8）28 （9）5mg/mol 【解析】（1）4.9gH2SO4的物质的量为=0.05mol，则含个H2SO4分子；根据反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，则能和2×0.05mol=0.1molNaOH完全反应； （2）含有相同氧原子数的CO和CO2的物质的量之比为2∶1，故二者质量之比为(2×28)∶(1×44)=14∶11； （3）等质量的CO和CO2，则物质的量之比为=11∶7，则在同温同压下，其体积之比为等于物质的量之比，即11∶7； （4）标准状况下①44.8L CH4的物质的量为=2mol；②9.03×1023个NH3分子，其物质的量为；③85g H2S气体的物质的量为=2.5 mol，则这三种气体的物质的量从大到小的顺序是：③>①>②； （5）1体积气体跟3体积气体化合生成2体积化合物，则化学方程式为：，根据原子守恒，M的化学式为或； （6）根据电荷守恒规律，则，解得c()=0.15Lmol⋅L−1； （7）根据质量守恒定律， 16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的质量为16g+20g-31.75g=4.24g，则C的摩尔质量为； （8）由于气体的体积相等，同温同压下，则气体的物质的量相等，设气体的物质的量为nmol，则：nmol×(44g/mol-32g/mol)=122g-116g，解得n=0.5，设某气体的摩尔质量为Mg/mol，则：0.5mol×(44g/mol-Mg/mol)=122g-114g，解得M=28，故某气体的相对分子质量为28； （9）生成的混合气体在相同条件下密度是H2密度m倍，则生成的混合气体的平均摩尔质量为2mg/mol，设参加反应的A为2mol，由方程式可知生成的混合气体为5mol，则生成的混合气体总质量为5mol×2mg/mol=10mg，根据质量守恒定律可知参加反应的A的质量为10mg，则A的摩尔质量为 =5mg/mol。 五、一定物质的量浓度溶液的配制（20分） 19．．实验室要配制500mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题： （1）配制过程中需要使用的化学仪器有烧杯、___________、漏斗、胶头滴管、___________。 （2）用电子天平称取氢氧化钠，其质量为___________ g。 （3）下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)。 ①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③待冷却至室温后，将溶液转移到500 mL容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。 （4）若出现以下情况，对所配制溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”“无影响”) a．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaOH溶液而未洗净___________。 b．洗涤后的容量瓶未干燥___________。 （5）若实验中出现以下情况，应该怎么处理： 向容量瓶中转移溶液时慎将少量溶液洒到容量瓶外面：___________。 ．如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19g/cm3 HCl的质量分数：36.5% （6）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________ mol/L。 （7）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________。【多选】 A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度 （8）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。该学生需要量取___________mL上述浓盐酸进行配制。 【答案】（1）500mL容量瓶 玻璃棒 （2）4.000g （3）①③⑤②④ （4）偏高 无影响 （5）应重新配制 （6）11.9 （7）BD （8）16.8 【解析】（1）溶液配制过程中需要烧杯溶解固体，需要500 mL容量瓶配制溶液，需要胶头滴管定容，需要玻璃棒搅拌和引流； （2）用电子天平称取氢氧化钠，其质量为m=c×V×M=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.000g （3）实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作进行排序，所以其排列顺序为：①③⑤②④； （4）容量瓶未洗净（残留 NaOH 溶液）：残留的 NaOH 会使溶质实际量偏多，导致溶液浓度偏高；容量瓶未干燥：定容时需要加蒸馏水，残留少量水不影响溶质和溶液体积的最终比例，浓度无影响； （5）向容量瓶转移溶液时洒出，会导致溶质损失，此时配制的溶液浓度必然偏低，无法补救，需重新配制； （6）设盐酸的体积为1L，则溶质的质量为1000mL×1.19g ▪cm -3 ×36.5%，溶质的物质的量为，所以溶质的物质的量浓度为11.9 mol/L； （7）A.n=cV，所以与溶液体积有关，故A错误；B.溶液的浓度是均一稳定的，与所取溶液的体积无关，故B正确；C.N=nN A =cVN A ，所以与溶液体积有关，故C错误； D.溶液的密度是均一的，所以与所取溶液的体积无关，故D正确；故选BD； （8）根据溶液稀释前后溶质的量不变可知，V(浓盐酸)×11.9=0.400mol·L-1× 0.5L，V(浓盐酸)= 0.0168L=16.8mL。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学单元自测（沪科版必修第一册） 第1章 化学研究的天地·基础通关卷 （参考答案） 除标明外，每空2分 一、物质的分类方法（20分） 1．B 2．B 3．   4．②⑤⑦ ⑧⑩ 复分解反应 5．（3分） 6．D 7．（3分） 二、胶体及其应用（26分） 8．C 9．B 10．CD 11．B 12．红褐 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 搅拌过于剧烈、加热时间过久、FeCl3滴加速度过快等 用一束激光照射该分散系，能看到产生一条光亮的通路(丁达尔现象)，即证明胶体制备成功 负（1分） Fe(OH)3胶体粒子带正电 电泳 产生红褐色沉淀 物理（1分） 三、常用的化学实验方法（14分） 13．B 14．C 15．D 16．蒸发浓缩、降温结晶、过滤（3分） 重结晶 17．取少量所得固体于试管中，加入适量蒸馏水使其溶解，先滴加稀硝酸酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，说明含有；若无白色沉淀产生，说明不含 （3分） 四、物质的量及其应用（20分） 18．（1） 0.1 （2）14∶11 （3）11∶7 （4）③>①>② （5）或； （6）0.15mol⋅L−1 （7） （8）28 （9）5mg/mol 五、一定物质的量浓度溶液的配制（20分） 19．（1）500mL容量瓶 玻璃棒 （2）4.000g （3）①③⑤②④ （4）偏高 无影响 （5）应重新配制 （6）11.9 （7）BD （8）16.8 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $