河南省洛阳市2024-2025学年高一下学期7月质检 化学试卷

洛阳市2024一2025学年高-质量检测 化学试卷 本试卷共8页，全卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 中 L.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。 米 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：016C35.5 鼠 製 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有-项是 蜘 符合题目要求的。 剧 L.化学与生产生活息息相关。下列说法错误的是 长 A.谷氨酸钠可用作食品增味剂 区 B.非处方药的包装上印有“OTC”标志 C.水果罐头中常加人维生素C作抗氧化剂 箭 都 D.糖类在酶的作用下均能水解，为人体提供能量 2.下列包装标签上的安全标识与试剂对应正确的是 那 A.乙烷 B.葡萄糖 C.过氧化钠 D.浓硫酸 3.只用一种试剂，将NH,C1、(NH,)2S0,、Na,S0,、KCl4种物质的溶液分开，这种试剂是 A.NaOH溶液 B.BaCl,溶液 C.Ba(OH),溶液 D.AgNO,溶液 4.下列有关化学用语的表示方法中正确的是 A.二氧化碳的结构式：0一C一0 B.甲烷分子的空间填充模型 C.乙烯的结构简式：CH2CH2 D羟基的电子式：O:H 高一化学第1页（共8页） (2025.7) 5.在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A.Fe FeCl B..NO HNO, C.石英砂 粗硅 D.MgC,溶液电解Mg 高温 6.下列离子方程式书写正确的是 A.将铝片插入硫酸铜溶液中：l+Cu2+=A++Cu B.S0,通入NaCI0溶液中：S02+H,0+CI0=HCI0+HS0 C.Na与水反应：2Na+2H,0=2Na'+20H+H2t D.将稀盐酸滴在石灰石上：CaC0,+2H=Ca2+H,C03 7.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，只有Z和W位于同一周期，X的 族序数等于周期序数，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是海水中含量最多的金 属元素，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法错误的是 A.原子半径：W>Z B.X,Y分子呈V形 C.WY,具有漂白作用 D.简单氢化物的稳定性：Y>W 8.大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基(C1·)能够催化0，分解，加速臭氧层的破坏。反应 进程及其能量变化如图。 反应物： 0+0: 催化反应： AH①0，+C:Em0,+C10 @c10+0.EC+0, 反应进程 反应产物：O2+02 下列说法正确的是 A.催化反应①和②均为放热过程 B.C1·参与反应改变了反应历程，△H减小 C.Cl·使臭氧分解的速率和限度均增大 D.C1·催化0，分解的总反应速率主要由反应①决定 高一化学第2页（共8页）(2025.7) 9.山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示。下列有关山梨酸的说法正确的是 A.与乙酸互为同系物 B.分子式为CH02 CH,CH=CH-CH=CH-COOH C.分子中所有原子可能在同一平面上 D.既能发生取代反应又能发生加成反应 10.下列实验操作、现象和结论相对应的是 选项 实验操作、现象 结论 A 向某溶液中加人BaCl,溶液，产生白色沉淀 原溶液中含有S0 B 铁粉与稀盐酸充分反应后滴加KSCN溶液，溶液未变红 铁粉没有生锈 C 用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味 该织物含蛋白质 取少量食盐加水溶解，滴加淀粉溶液，振荡，溶液颜色 该食盐为非加碘盐 无变化 11.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 一浓硫酸 稀硫酸 玻璃搅拌器 温度计 热水 NO和N,O,混合气体 A.探究温度对化学 C.测定锌与稀硫D.测定中和反应 B.实验室制取SO, 平衡移动的影响 酸的反应速率 的反应热 12.“吹出法”海水提溴的工艺流程如图所示。 冷凝、 浓编、酸化T 精馏 -产品Bn 后的海水C1, 吹 吸 (含Br 塔 塔 塔 空气、水蒸气 水蒸气 下列说法错误的是 A.“吹出法”从海水中提溴利用了溴单质的挥发性 B.吸收塔中反应的化学方程式：S0,+Br,+H,0=H,S0,+2HBr C.通过吹出塔、吸收塔后，溴元素得到了富集 D.该流程中得到0.1 mol Br,理论上需消耗2.24LCl,(标准状况) 高一化学第3页（共8页）（2025.7) 13.Cl,0可用来制备次氯酸盐。通过C,和潮湿的Na,C0,反应，可生成NaHC0,、气体CL,0 和另一种盐X。N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.X中仅含有离子键 B.反应中所有元素的最高正化合价等于它所处的族序数 C.反应每消耗2,24LC1,(标准状况)，转移电子数是0.2N D,Cl,0和水反应生成次氯酸，该反应为氧化还原反应 14.我国科学家设计了一种可同时实现H,制备和海水淡化的新型电池，工作原理如图所示。 c、d为离子交换膜，能够允许特定电荷的离子通过，同时阻挡其他离子或分子。 负载 H 电 极 海水 a H NH b HSO KOH 溶液离子交换膜溶液 下列说法错误的是 A.电极a上发生了还原反应 B.正极区附近溶液的pH减小 C.电极b的反应式：NH,-4e+40H=N2↑+4H,0 D.若海水用NaCl溶液模拟，Na'通过c向左侧迁移 15,逆水煤气变换体系中存在以下两个反应： 反应I:C0(g)+H2(g)一C0(g)+H,0(g) 反应Ⅱ：C0(g)+4H2(g)CH.(g)+2H20(g) 在恒容条件下，按V(C0,):V(H2)=1:1投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数（某 含碳组分物质的量占所有含碳组分总物质的量的百分数)随温度的变化如图所示。 中 80 50 40 M 3 CH4 20 10 CO.'N 0 300400500600700800900 温度℃ 下列说法正确的是 A.反应I的△H<0,反应Ⅱ的△H>0 B.M点反应I的平衡常数K约为1 C.加人合适的催化剂可由N点到P点 D.N点H,0的物质的量是CH,的2倍 高一化学第4页（共8页）(2025.7) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) 煤的干馏实验如图所示。 煤 加热 可燃 气体 X 水层 煤焦油 回答下列问题： (1)仪器X的名称是 实验中，导管末端置于液面以上的原因为 (2)证明水层中含有氨的方法为 (3)煤干馏后所得固体在冶金工业中有重要应用，其主要成分为 (4)煤的干馏产生的可燃气体中含有乙烯，下图展示了乙烯的部分用途。 环氧乙烷 H20 聚乙烯←一 乙烯 02 HCN A 催化剂“ →CHCH0 C/Ag. 一定条件 果实催熟剂 反应i 反应i H20/H' CH,-CH-CN CH,-CH-COOH OH OH 乳酸 ①聚乙烯的结构可表示为 乳酸中官能团的名称为 ②反应ⅰ的化学方程式为 ,反应ⅱ的反应类型为 ③Z烯与0，在银作催化剂的条件下可得到环氧乙烷(H),此反应的原子利 0 用率为 高-一化学第5页（共8页）(2025.7) 17.(12分) 以硫铁矿（主要成分为FS2,含有Al,0,、Si0,杂质）为主要原料，制备软磁性材 料a-e,0,的工艺流程如图所示。 足量 适量 氨水-NH,HCO, 空气 稀硫酸 过量铁粉 NaOH溶液 混合液 铁 焙烧 +烧渣+ 酸浸 还原 除铝 沉铁 +FeCO--->a-FeO3 滤渣1 滤渣2 滤液 已知：4eS,+110,商道2e,0+8S02。 回答下列问题： (1)气体X的主要成分有N2和 (填化学式)。 (2)“酸浸”的目的是 提高“酸浸”速率的措施有 (写出一个即 可)。 (3)“还原”中加入过量铁粉反应的离子方程式为 (4)“除铝”过程中，Na0H溶液过量会使滤渣2中A1(OH),溶解生成 (填化 学式)。 (5)滤液中的主要成分为Na2S04、(NH,),SO,“沉铁”时发生反应的离子方程式 为 高一化学第6页（共8页）(2025.7) 18.(14分) 某学习小组欲利用FeCl,+3KSCN一Fe(SCN),+3KCl平衡体系探究影响化学平衡 的因素。将10mL0.005mol/L FeCl,,溶液和10mL0.015mol/L KSCN溶液混合，得到红色 溶液X,各取2mL溶液X,分别装在a、b、c、d、c、〔六支试管中。 回答下列问题： (1)实验室中，配制50mL0.005mol/L FeCl,溶液和50mL0.015mol/L KSCN溶液， 需使用的玻璃仪器，除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还有 (2)向试管b中加人少量铁粉，观察溶液红色比试管a浅，说明加人铁粉后，反应 Fe++3SCN一Fe(SCN),的浓度商Q K(填“>”或“<”)，平衡向 (填 “正”或“逆”)反应方向移动。 (3)向试管c中滴加5滴0.03mo/LKC溶液，观察到溶液红色比试管a浅，产生该现 象的原因可能是 或者不参与离子反应的K或CI对平衡产生了影响。 (4)各取2mL溶液X放人3支比色皿中，分别滴加5滴不同浓度的KC1溶液，测得各 溶液的透射率（溶液颜色越深，透射率越小）随时间变化的曲线如图所示。 34 3mol/LKCI溶液 32 30 0.3mol/LKCI溶液 26 0.03mo/LKcl溶液 24 05101520253035 t/s 开始得到红色溶液X时用较低浓度FCl,和KSCN溶液的原因是 由上述实 验可以得到结论：KCI对平衡有影响，且KC1溶液浓度越大，影响 (填“越大”、 “越小”或“不变”)。 (5)向试管d中滴加5滴3mol/L盐酸，溶液变浅，呈橙色。已知：Fe++4C1一 [FCl](黄色)。为了进一步探究溶液颜色变化的原因，设计如下实验： 编号 操作 现象 ① 向试管e中滴加5滴水 溶液颜色无明显变化 ② 向试管f中滴加5滴3mo/LKCl溶液 溶液颜色变浅，呈橙色 实验①的目的是 根据实验结果分析，溶液变为橙色与加入的 (填 离子符号)有关。 高一化学第7页（共8页） （2025.7) 19.(15分) 含氮化合物是化工、环保等领域的研究热点。 (1)N2(g)和O(g)反应生成N0(g)过程的能量变化如图所示。 放出能量 2×632kJ/mol 吸收能量 吸收能量 946 kJ/mol 498 kJ/mol N2 0 NO N,(g)+0,(g)=2N0(g)的反应热△H= kJ/mol。 (2)目前，常利用催化技术将汽车尾气中的N0与C0转化成N,和C02,反应方程式 为2N0(g)+2C0(g)一N2(g)+2C02(g)。 已知，在25℃时： 1:2N0(g)=N2(g)+02(g) K,=1×1030 ⅱ：C0(g)+02(g)=C02(g) K2=5×105 结合以上数据，分析使用催化剂能有效消除NO、C0尾气污染的原因为 。若 尾气温度过高将导致污染气体浓度偏高，原因可能是 (忽略温度变化对平衡常 数的影响)。 (3)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。向1L密闭容器中加入一定量的活性炭和 N0,发生反应C(s)+2NO(g)一N,(g)+C02(g)△H=QkJ/mol。T,℃时，反应进行 到不同时间测得各物质的浓度如下表所示。 时间/min 0 10 20 30 40 50 e(NO)/(mol /L) 1.0 0.60 0.50 0.50 Co Co c(N2)/(mol /L) 0 0.20 0.25 0.25 0.30 0.30 c(CO2)/(mol /L) 0 0.20 0.25 0.25 0.30 0.30 ①T℃时，0~20min的平均反应速率v(N0)= mol/(L·min),该反应的平 衡常数K= ②温度不变，30min后，只改变了某一反应条件，co= mol/L,改变的条件可 能是 (填标号)。 a.通入0.1mol的N2和0.1molC02 b.适当缩小容器的体积 c.通人0.2mol的N0 d.使用催化剂 ③若30min后升高温度到T,℃，达到平衡时，容器中N0、N,的浓度之比为3：1， 则Q 0(填“>”或“<”)。 高一化学第8页（共8页）(2025.7)