福建省福州高级中学2024-2025学年高三下学期化学周测3

2024-2025学年第二学期高三化学学科周练（75分钟周测3） （可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Co 59 Fe 56 ） 1．下列物质的性质与用途相对应的是 A．酚醛树脂不易燃烧具有电绝缘性，可用于制作电闸 B．甲酚水溶液呈酸性，可用作消毒剂 C．二氧化硫具有氧化性，可用作某些食品的添加剂 D．钠钾合金具有优良的导电性，可用作原子反应堆的导热剂 2．二羟基甲戊酸是合成青蒿素的原料之一，其结构如图a所示，下列有关二羟基甲戊酸的说法错误的是 A．二羟基甲戊酸的分子式为C6H12O4 B．与乳酸(结构如图b)互为同系物 C．与乙醇、乙酸均能发生酯化反应 D．等量的二羟基甲戊酸消耗Na和NaHCO3的物质的量之比为 3．下列由废铁屑制取(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O的实验装置与操作能达到实验目的的是 A．用装置甲称取一定质量的(NH4)2SO4固体 B．用装置乙除去废铁屑表面的油污 C．用装置丙将废铁屑充分溶解 D．用装置丁蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O晶体 4．下列反应的离子方程式不正确的是 A．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1:2混合： Ba2++2OH-+2H++SO42- = BaSO4↓+2H2O B．苯酚钠溶液中通入少量CO2： C．CuSO4溶液中滴加过量的浓氨水： D．向酸性重铬酸钾溶液中加少量乙醇溶液： 5．Aun纳米团簇能催化水煤气变换反应，其微观反应机理如图1所示，反应过程中相对能量的变化如图2所示。图2中TS表示过渡态，FS表示稳定的共吸附。下列说法错误的是 A．水煤气变换反应为H2O + COCO2 + H2 B．稳定性：FSe2大于FSe1 C．水煤气变换反应的H<0 D．制约总反应速率的反应为CO*+OH*=COOH* 6．反应H2O2+Cl2=2Cl-+O2↑+2H+常被用于除去水中残余氯，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．100mL1mol•L-1H2O2溶液中含有的H－O键数目为0.2NA B．25℃、101kPa时，22.4LCl2中氯原子的数目为2NA C．0.1molO2含有质子的数目为0.8NA D．通过上述反应除去35.5gCl2，电子转移的数目为NA 7．香花石是我国地质学家发现的新矿物，其化学式为N3(YMZ4)3·2XW。已知X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的前20号元素；其中X、Y、N为金属元素，且Y与N同主族；Z原子的s能级电子总数等于P能级的电子总数，W原子核外有1个未成对电子，M的最外层电子数是最内层的2倍。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．电负性： D．简单氢化物的沸点： 8．利用化工厂产生的烟灰(ZnO的质量分数为ω，还含有少量CuO、MnO2、FeO等杂质)制备活性ZnO的工艺流程如图。下列说法错误的是 A．由滤液1中的阳离子主要含有[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、NH4+可知，滤渣1中含有FeO 和MnO2 B．“除杂”工序反应的离子方程式：Zn+[Cu(NH3)4]2+ =Cu + [Zn(NH3)4]2+ C．“蒸氨沉锌”、“煅烧”时产生的气体可返回到“浸取”工序中循环使用 D．从m kg烟灰中得到活性ZnO a kg，则ZnO 的回收率% 9．一种镁/海水燃料电池处理海水富营养化的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．Mg作原电池的正极 B．放电时，PO43-向气体扩散电极移动 C．反应初始阶段产生的是Mg(OH)2，后期会产生MgNH4PO4沉淀 D．气体扩散电极发生的电极反应： ※10．常温下，将溶液滴加到乙二酸溶液中，混合溶液的与或的关系如图所示。忽略滴定过程中温度的变化，下列叙述错误的是 A．曲线Ⅱ表示与的变化关系 B．乙二酸的 C．NaHC2O4溶液是碱性 D．时， 11．催化裂化（FCC）是石油精炼中最重要的转化之一。FCC催化剂中含有多种金属元素，一种针对FCC废催化剂（含较多的CeO2、铁铝的氧化物和少量其他可溶于酸的物质，固载在玻璃纤维上）综合回收利用的工艺流程如下： 已知：①CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液；②常温下，，。。 回答下列问题： (1)已知基态Ce原子价层电子排布式为，它有 个未成对电子，它的最高正化合价为 。 ※(2)物质X为 ，若利用pH传感器监测反应2，当 时，已沉淀完全（时视为沉淀完全）。 (3)反应3的化学反应方程式为 ，其中H2O2的作用与反应1中的H2O2作用 （填“相同”或“不相同”）。 (4)从溶液中获得晶体的“一系列操作”包括 、过滤、洗涤、常温晾干。SO42-的空间构型为 。 ※(5)氧化铈（CeO2）是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示，则每个晶胞中个数为 。 12． 二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na，Mr=220g·mol-1)是一种新型的杀菌剂，具有高效、安全、便于存储运输的特点。实验室利用NaClO溶液和氰尿酸(C3H3N3O3)溶液在10℃以下制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如图所示。 已知：1．． 2．二氯异氰尿酸钠难溶于冷水，受热易分解出有毒气体。回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ； (2)B装置的作用是 ； (3)上述装置存在一处缺陷会导致装置C中产率降低，改进的方法是 。改进后产率得到提高，原因是 、 ； (4)反应结束后，装置C中的浊液经 等一系列操作得到粗品； (5)粗品纯度的测定 称取5.5g粗品，配成250mL溶液，取25.00mL于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min，再滴加几滴淀粉溶液．用0.1mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液60.80mL．已知：HClO+2I-+H+ = I2+Cl-+H2O、I2+2S2O32- = S4O62-+2I-． ①加入稀硫酸生成HClO的化学反应方程式为 ； ②滴定终点的现象为 ； ③粗品的纯度为 （保留3位有效数字）。 13．以A和芳香烃E为原料制备除草剂茚草酮中间体(I)的合成路线如下： 回答下列问题： (1)I中除碳碳双键外的官能团的名称为 。C中共平面的原子最多有 个。 (2)D+H→I的反应类型为 。 (3)D中碳原子的杂化轨道类型有 ；A中电负性最大的元素为 (写元素名称)。 (4)写出F→G的化学方程式 。 (5)B的同分异构体中，满足下列条件的结构有 种； 条件： ①含有苯环； ②与FeCl3溶液发生显色反应； ③含有2个甲基，且连在同一个碳原子上。 其中，核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6：2：2：1的结构简式为 。 14．以(CO2为原料合成甲醇可以减少CO2的排放量，实现碳的循环利用，其反应为CO2 。合成中发生的副反应为 。 I．CO2的捕获 (1)侯氏制碱法成功实现了 CO2的高捕获率，乙醇胺(HOCH2CH2NH2)溶液可用作CO2捕获剂的原因是 (用反应方程式表示)。 Ⅱ．催化剂的性能 (2)一种铜基催化剂(Cu/ZrO2)中Cu 的质量分数对 CO2 的转化率和(CH3OH)的产率的影响如表： w(Cu)/% 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 CH3OH的产率 20% 30% 35% 50% 65% 60% 55% 54% 50% 45% CO2的转化率 10% 12% 15% 20% 45% 42% 40% 36% 30% 15% 数据表明催化剂中Cu的最佳质量分数为 。 (3)其他条件相同时，在铜基催化剂 (Cu/ZrO2)作用下，不同温度对CO2的转化率和 CH3OH的选择性的影响如图。 ①实验中反应均未达到化学平衡状态的依据是 。 ②温度高于 时， CO2的平衡转化率变化的原因是 。 ③温度相同时 CH3OH 的选择性的实验值略高于平衡值，从化学反应速率的角度解释原因： 。 Ⅲ．利用副反应产生的 CO 和 H2 在催化剂的作用下也可以合成甲醇，发生反应：CO(g)+2H2(g) = CH3OH(g) (4)在体积一定的密闭容器中按物质的量之比为1∶2 充入 CO和 H2，测得平衡混合物中 CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图1所示。现有两个体积相同的恒容密闭容器甲和乙，向甲中加入1mol CO 和2molH2，向乙中加入 2mol CO 和 4molH2，测得不同温度下 CO的平衡转化率如图2 所示。 ①C点时，CO的转化率为 。 ②L、M两点容器内压强：p(M) (填“>”“<”或“=”)2p(L) 2024-2025学年第二学期高三化学学科周练（75分钟周测3） 参考答案 1．A 2．B 3．B 4．C 5．D 6．D 7．D 8．D 9．D 10．C 11．(1) 1 +4 (2)氨水 3.3 (3) 不相同 (4)蒸发浓缩、冷却结晶 正四面体 (5)4-8x 12．(1)球形干燥管 (2)除氯气中的氯化氢 (3)把三口烧瓶放在盛有冷水的水槽中 降低温度使平衡正向移动 降低温度能防止二氯异氰尿酸钠分解 (4)过滤、洗涤、干燥 (5) C3N3O3Cl2Na+ 2H2O+H2SO4 =C3H3N3O3 + 2HClO +NaHSO4 滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液颜色由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不恢复原色 60.8% 13．(1) 酮羰基(或羰基)、碳氯键 17 (2)取代反应 (3) sp2、sp3 氧 (4) (5) 13 14．(1)2HOCH2CH2NH2+CO2+H2O=(HOCH2CH2NH3)2CO3 (2)50% (3) CO2的转化率都未达到平衡值，故实验中反应均未达到化学平衡状态 温度高于 260°C时，CH3OH的选择性降低，又因为副反应平衡正向移动，故CO2的平衡转化率升高 生成CH3OH的反应速率较快，在未平衡时，CH3OH的选择性的实验值略高于平衡值 (4) 75% > 高三化学学科周练（75分钟周测3） 学科网（北京）股份有限公司 $$