江苏省宿迁市泗阳县王集中学2024-2025学年高三上学期周练9化学试题

高三化学 1-5 BDCDA 6-10 BACAB 11-13ACB 14.(14分) ,7:22分) 2分) CHCH-CHOH 3 2分) CHO 4 3分) CHO 01 COOH sock 5 CHCHO CH.CH.OH (5分) CHCHO KoH△ 15.(17分) 0C00+2C+6*=2C02+C↑+3H03分) ②(Na:S:0C)=0.2000molL×0.020L=0.0040mol1分) 据电子转移总数守恒知C0,03~~2NaS,0 n(Co:0(,)=70NaSz0)=7×0.0040mol=0.020mol2分) (C020) 0.0020mol×166gmor 2.000g ×100%=16.6%(1分) ③响所得滤液中加入足量NC1固体，充分反应；向溶液中加入适量有机胺溶剂，充分振 荡，静置，分液；向所得有机层（上层）中加入足量蒸馏水，充分振荡，静置，分液，取 水层（下层）(5分) 405C02++5C0+4H,0=2CoC03Co(0HhH0↓+3C0213分) ②取最后一次洗涤滤液于试管中，加稀硝酸酸化，再滴入少量AgNO溶液，若无白色 沉淀产生，说明已经洗涤干净(2分) 高三化学周练9 可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 Zn- 65 Co-59 一、单选题 1. 水是生命之源，寻找火星水冰是“祝融”号火星车的任务之一。下列关于水的说法正确的是 A. 属于两性氧化物 B. 既有氧化性又有还原性 C. 与H2O2互为同素异形体 D. 不属于电解质 2．亚硝酰氟(FNO)是一种工业稳定剂，可通过反应N2O4 +CsF=FNO+CsNO3制得。下列说法正确的是 A．氧原子基态价电子轨道表达式为 B．CsF的电子式为 C．FNO的空间构型为直线形 D．CsNO3中含有离子键与共价键 3．下列由废催化剂(主要含FeBr3及少量溴、苯)制取无水FeCl3的实验装置与原理能达到实验目的的是 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙氧化FeBr3溶液中的溴离子 C．用装置丙分离出FeCl3溶液 D．用装置丁蒸干溶液可得无水FeCl3 4. 元素镓(₃₁Ga)、锗(₃₂Ge)、砷(₃₃As)位于周期表中第四周期。下列说法不正确的是 A. 原子半径: r( Ga)>r( Ge)>r( As) B. 电负性: x( Ga)< x( Ge)< x( As) C. Ge、Ga、As都具有半导体性能 D. 第一电离能： 阅读下列资料，完成5~8题： 碳元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。12C、13C、14C是碳元素的3种核素，碳元素不仅可以形成金刚石等单质，还能形成CO2、CH4、CH3OH、CH3CH2OH、HCOONa、NaHCO3等重要化合物。CH4具有较大的燃烧热（890.3 kJ·mol-1），是常见燃料。用NaOH 溶液吸收CO2生成NaHCO3溶液是CO2“固定”再利用的方法之一。电解NaHCO3溶液可获得CH4；向NaHCO3溶液中加入铁粉，反应初期产生H2并生成FeCO3，FeCO3迅速转化为活性Fe3O4-x，活性Fe3O4-x催化HCO₃⁻加氢生成 HCOO⁻。“侯氏制碱法”是以CO2、NH3、NaCl为原料制备 Na2CO3。 5. 下列说法正确的是 A. 12C、13C、14C都属于碳元素 B.CO2和中心原子轨道杂化类型均为 sp C. CH3OH中H元素化合价为+1和﹣1 D. 1个分子中含有7个σ键 6. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. CO2不能燃烧也不助燃，可用于金属钠着火的灭火 B. 金刚石中碳原子形成立体空间网状结构，因此有很大的硬度 C. HCOO⁻离子间能形成氢键, 所以HCOONa熔点比高 D. 有氧化性，可用于杀菌消毒 7. 下列化学反应表示正确的是 A. 甲烷的燃烧： B. 铁粉和NaHCO3溶液反应制 C. CO2通入氨的饱和食盐水中：l D. 催化电解 HCO3⁻生成CH4的阳极反应式： 8. 活性 Fe₃O4-x催化加氢生成HCOO⁻的总反应为：+H2 ，可能的反应历程如下图所示。下列说法正确的是 A. HCOO⁻的空间构型是三角锥形 B. 该总反应为置换反应 C. 步骤Ⅰ中吸附在Fe上的H与C结合 D. 反应中消耗转移电子0.001 mol 9. BaTiO3是一种压电材料。以为原料，采用下列路线可制备粉状： “焙烧”后固体产物有、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS；“沉淀”生成 ，下列说法正确的是 A. “焙烧”步骤中碳粉的主要作用做还原剂，将还原 B. 焙烧后的产物可以直接用酸浸取 C. “酸化”步骤选用的酸可以是稀硫酸 D. “热分解”生成粉状钛酸钡，产生的 10. 钠及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A．工业制备NaOH的原理： B．侯氏制碱过程中的物质转化： C．与反应为潜水艇供氧的原理： D．苯酚钠溶液与少量反应： 11．异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效。合成中间体Z的部分路线如图： 下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是 A．1molZ中含有6mol碳氧σ键 B．X分子中的所有原子一定共平面 C．Y能发生加成、氧化和消去反应 D．Z与足量的氢气加成后的产物分子中含有3个手性碳原子 12．室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液中滴加溶液，充分反应后，滴加KSCN溶液，观察现象 该反应是否为可逆反应 B 用pH计分别测定的溶液和溶液的pH 探究键的极性对羧酸酸性的影响 C 向溶液中滴加2滴，观察现象。振荡试管，再滴加2滴溶液，观察现象 比较与的大小 D 向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸，滴加KSCN溶液，观察颜色变化 Fe2O3全部被还原 A．A B．B C．C D．D 13．已知室温下， ， ， ，用氨水吸收并探究吸收后溶液的性质，吸收过程中所引起的溶液体积变化和挥发可忽略。下列说法正确的是 序号 实验操作和现象 实验1 向10 mL 0.1 mol·L氨水中通入0.0005 mol ，测得反应后溶液 实验2 向“实验1”所得溶液中继续通入0.0005 mol ，测得反应后溶液 实验3 取“实验2”所得溶液，向其中加入过量溶液，产生白色沉淀 实验4 取“实验2”所得溶液，向其中加入至溶液 A．“实验1”得到的溶液中： B．“实验2”得到的溶液中： C．“实验3”发生反应的离子方程式： D．“实验4”得到的溶液中： 二、解答题 14．（14分）化合物H是合成一种治疗失眠症药物的中间体，其合成路线如下： （1）化合物A中sp2、sp3杂化的碳原子个数比为 ▲ 。 （2）化合物C的结构简式为 ▲ 。 （3）F→G的过程中会生成与G互为同分异构体的副产物，其结构简式为 ▲ 。 （4）写出符合下列要求的H的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。 ①含有两个苯环；②核磁共振氢谱有4组峰。 （5）设计以 CH3CHO、 和 为原料制取 的合成路线， 合成示例见本题题干（有机溶剂和无机试剂任用）。 15．（17分）碱式碳酸钴[2CoCO3·3Co(OH)2·H2O]可用于制含钴催化剂。实验小组以某种钴矿（主要含 Co2O3及少量 Cr2O3、NiO）制取碱式碳酸钴的过程如下： （1）还原时使用的装置如右图所示。NaOH溶液的作用是吸收Cl2，装置A反应后烧瓶溶液中主要存在的阳离子是Co2＋、Cr3＋和Ni2＋。写出装置A中Co2O3所发生反应的离子方程式： ▲ 。 （2）为控制装置A中应加入盐酸的量，需测定钴矿中Co2O3的含量。准确称取2.000g 钴矿粉末于锥形瓶中，加入硫酸和过量的KI溶液，充分反应（Cr3＋和Ni2＋不与I－反应）。向锥形瓶中滴加2滴淀粉溶液，用0.2000 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，恰好完全反应时消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。滴定过程中发生的反应为 I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6。计算钴矿中Co2O3的质量分数，并写出计算过程。 （3）补充完整由装置A反应后的溶液提取CoCl2的实验方案：将装置A烧瓶中的混合物进行过滤， ▲ ，得到CoCl2溶液。[已知①在浓NaCl溶液中会发生反应： Co2＋＋4Cl－ CoCl4－ ；②CoCl4 2－易溶解于一种有机胺溶剂（密度比水小，难溶于水）， Cr3＋和 Ni2＋不溶。实验中可选用的试剂有：NaCl固体、有机胺溶剂、蒸馏水] （4）沉钴操作是向CoCl2溶液中加入(NH4)2CO3溶液。 ①写出沉钴时生成2CoCO3·3Co(OH)2·H2O沉淀和CO2时的离子方程式： ▲ 。 ②沉钴后所得沉淀需进行洗涤，检验沉淀是否洗净的方法是 ▲ 。 第 2 页 共 21 页 第 1 页 共 21 页 学科网（北京）股份有限公司 $$