(十)盐类的水解-【衡水金卷·先享题】2024-2025学年高二化学选择性必修1同步周测卷（苏教版）

高二周测卷 ·化学（苏教版）选择性必修1· 高二同步周测卷/化学选择性必修1（十） 命题要素一览表 注： 1.能力要求： 1.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ③④⑤ 档次 系数 1 选择题 6 溶液酸碱性判断 易 0.90 2 选择题 影响水解的因素 易 0.80 3 选择题 方程式的书写 易 0.80 4 选择题 6 盐类水解的判断 易 0.80 5 选择题 6 溶液中有关计算 中 0.60 选择题 6 弱酸酸性的判断 % 0.60 选择题 6 NA的计算 中 0.70 选择题 6 盐类水解的应用 中 0.60 9 选择题 电离平衡、水解平衡综合应用 难 0.50 10 选择题 6 盐类水解图像问题 难 0.50 11 非选择题 20 盐类水解综合 中 0.60 12 非选择题 20 盐类水解综合 难 0.50 0 季考管案及解析 一、选择题 钠溶液，(H)减小，使平衡右移，C项不符合题意： 1.C【解析】NaHSO,电离出氢离子，钠离子和硫酸根 加水稀释，促进A+的水解，D项不符合题意。 离子，溶液显酸性，A项不符合题意：HPO,部分电 3.C【解析】H2S是弱电解质，必须写化学式，HS在 离出氢离子和磷酸二氢根离子，溶液显酸性，B项不 CuSO,溶液中反应的离子方程式为Cu++HS一 符合题意：NaF中氟离子水解生成HF和氢氧根离 CuS,+2H+,A项不符合题意：多元弱酸分步电离， 子，溶液显碱性，C项符合题意：NH,CI中铵根离子水 HSO,的电离方程式为H,SO一H+HSO 解，溶液显酸性，D项不符合题意 HSO,一H十SO,B项不符合题意：HCO的 2.B【解析】盐类的水解是吸热过程，升高温度，促进 水解方程式为HCO+HO一HCO,+OH,C A+的水解，A项不符合题意：滴加少量盐酸，平衡左 项符合题意：CaC)3是强电解质，其电离方程式为 移，抑制AP+的水解，B项符合题意：加入适量氢氧化 Ca(CO,Ca++CO,D项不符合题意。 ·37· ·化学（苏教版）选择性必修1· 参考答案及解析 4.A【解析】NaHCO溶液中存在HC)的电离平衡 0.2mol,因此该溶液中含有的NH的数目为 和水解平衡、水的电离平衡，NaCO,溶液中存在 0.2NA,D项正确。 CO的水解平衡和水的电离平衡，A项正确：CO 8.B【解析】明矾为硫酸铝钾的结品水合物，铝离子可 的水解程度远大于HCO的水解程度，二者水解均 水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用作净水 显碱性，则由水电离出的c(OH)前者小于后者，B 剂，与盐的水解有关，①正确：加热燕干并灼烧 项错误：浓度均为0.2mol·L1的NaHCO和 Na:SO,溶液，得到NaSO,固体，是因为NaSO,被 NaCO,溶液中存在的微粒均为Na,CO、HCO、 空气中的氧气氧化，与水解无关，②错误：NCO,是 OH,H、H2CO2、HO,存在的粒子种类相同，C项 强碱弱酸盐，NCO,水解，溶液呈碱性，与二氧化硅 错误：分别加人NaOH固体，恢复至室温，碳酸氢根 反应生成粘合剂硅酸盐，与盐的水解有关，③正确： 离子和氢氧根离子在溶液中反应生成碳酸根离子和 NHCI水解呈酸性，加入镁可生成氢气，与盐的水解 水，氢氧根离子对它们的水解均起到抑制作用，但由 有关，④正确；加入Fe粉发生反应Fe十2Fe3+一 于加人了强碱，溶液的pH均增大，D项错误。 3Fe2,防止Fe+被氧化为Fe+,与盐的水解无关，⑤ 5.A【解析】常温下水的离子积为K.=10,所以 错误。故选B项。 pH=7的溶液中c(H)=c(OH)=10Tmol/L.所 9.B【解析】对氯水加热，会减少氯气溶解，导致氯气 以溶液中(H）=Kw,A项正确：由于NHHS) 挥发，同时HCO受热易分解，HCO含量降低，漂白 溶液电离产生H,抑制NH的水解，因此pH相等 能力和杀菌能力降低，A项错误：根据图像可知， 的NHHS),溶液中的NH的浓度大于NH,CI溶 HCO的电离平衡常数为K.=1×105.NaClO水 液，B项错误：将】mLpH=8的NaOH溶液加水稀 释为100mL,溶液依然为碱溶液，其pH接近7，C项 解窄数K一长-0-1X10,B项正确 根据B项分析，CO水解程度大于HCO电离程度， 错误：将10mL0.01mol/L NaOH溶液与同浓度的 等物质的量的NaClO和HCIO混合物溶于水后，溶 HA溶液混合，混合后溶液呈中性，若HA是强酸，则 液显碱性，离子浓度由大到小的顺序是c(Na)> 消耗的HA的体积V=10m1.,若HA是弱酸，不完 全电离，消耗的HA的体积V>10mL,D项错误。 c(C))>c(OH)>c(H),C项错误：在含HCIO 和CO的溶液中，溶液中除H外，还应该有一种阳 6,C【解析】NaA溶液pH>7,说明NaA是强藏弱酸 盐，HA为弱酸，A项正确：0.O1mol·LHA溶液 离子，因此随着PH的变化，根据电荷守恒，存在 中，HA若是强酸则完全电离出氢离子，pH应为2， c(CIO)+c(OH)>c(H),D项错误. 若pH>2,说明HA是弱酸，B项正确：体积相同、浓 10.B【解析】根据元素质量守恒，a点溶液中存在 c(NH)+c(NH·HO)=c(S)),A项错误：根 度相同的HA溶液与NaOH溶液两者的物质的量完 据电荷守恒，b点溶液中存在2c(SO)+c(OH) 全相同，和酸的强弱无关，C项错误：根据电荷守恒， 溶液呈中性说明e(H)=c(OH),可以判断 =c(NH时)十c(Na)+c(H),溶液呈中性，c(H+) =c(OH),所以2(S()月)=c(NHi)+c(Na+),B c(Na)=c(A),D项顶正确。 7.D【解析】根据分子结构可知，黑球为As原子，白球 项正确：c点溶液中，一水合氨发生电离，溶液呈碱 为S原子，在雄黄分子中不存在S一S共价键，A项错 性，但溶液中c(Na)最大，故离子浓度关系为 误：若HC1与HC1O反应生成CI:、H),在该反应中 c(Na)>c(SO)>c(NH)>c(OH),C项错 生成1 nol Cl2,反应转移1mol电子，因此化学反应 误：a,b,c,d四点中，a点发生NH水解，促进水电 中生成1molC1,转移电子数不一定为2Nx,B项错 离，b点水的电离促进和抑制作用相抵消，其他点水 误：Fe(OH):胶粒是许多Fe(OH),分子的集合体， 的电离都受到抑制，所以a点水的电离程度最大，D 因此含有N个胶粒的氢氧化铁胶体中，含有铁元素 项错误。 的质量大于56g,C项错误：该溶液存在电荷恒： n(NH)+(H*)=2m(SO)+n(OH),向溶液中 通入氨气后溶液显中性，则(H)=n(OH),故 n(NH)=2n(S)片)=2×0.1mol/L×1L= ·38· 高二周测卷 ·化学（苏教版）选择性必修1· 二、非选择题 的，则水电离的c(OH) K._1014 11.(20分) c(H)10可mol/L= (1)③②①④(3分) 10"mol/L。 (2)CO:+H:0+C1O-HCIO+HCO() (6)由电荷守恒可知，(Na)十c(H)=c()H)十 (3)①CO房+HO一HCO方+OH(2分) c(CHC(OO),已知溶液中c(CHCO))= HCO方+HO一HCO,+OH(2分) c(Na),则c(H+)=c(OH),即溶液显中性，则 c(Na )>(CO>(OH )>c(HCO c(H)=c(OH-)10-:mol/L,c Na ) c(H+)(2分) c(CH,COO)=0.005mol/L.,所以CH COOH的 (4)⑤>④>②>③>①(3分) 电离平衡常数K,=10-×0.005.10 -0.005 a-0.01 (5)10-(2分) 2 (6)中(1分) 10-9 4-0.07(3分) 12.(20分) (1)②③(3分)大于(2分) 【解析】(1)浓度相同时溶液的pH越大，水解程度越 (2)①1×10-1(3分) 大，对应的酸越弱，电离常数越小，故①K,(HCO): ②b(3分) ②K(H:CO):③K(HF):①K:(HCO)由大到 (3)1×10-9mol/L.(3分) 小的顺序为⑤③②①④。 (4)1:10(3分) (2)因HCIO的酸性介于H,CO和HCO,之间，将 (5)acd(3分) 少量CO2通入NaCIO溶液中，发生反应的离子方程 【解析】(1)碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和 式为CO,+HO+CIO一HCIO+HCO. 二氧化碳，故加热并蒸干碳酸氢钠溶液得不到碳酸 (3)①碳酸盐是一种强碱弱酸盐，碳酸根离子水解显 氢钠周体：碳酸钠和硫酸铝水解均生成难挥发的物 碱性，使盐碱地显碱性，水解的离子方程式为CO 质，故蒸干均可得到相应的盐。碳酸氢钠的水溶液 +H:O=HC(O方+OH、HO)方+HO 显碱性，故碳酸氢根的水解程度（生成OH)大于其 H:CO+OH-. 电离程度（生成H+)。 ②NCO)为强碱弱酸盐，C()水解导致溶液呈碱 (2)①C点时，Kw=r(H+)×c(OH)=10×10 性，溶液中存在NaCO,一2Na++CO,C(O+ =10-拉 HO一HCO+OH,HCO,+HO一HCO ②A到D过程氢离子增多，氢氧根离子减少，故可 +OH,HO一OH+H:盐的水解程度很小 以向其中加人少量的盐酸。 且第一步水解大于第二步，故溶液中离子浓度由大 (3)酸抑制水的电离，水电离出的氢离子与溶液中氢 到小的顺序为c(Na)>c(CO)>c(OH)> 氧根离子相同，pH=2的盐酸中，c(H） c(HCO)>c(H）, (4)假设溶液的浓度均为1mol/L.,②③④⑤都是铵 .01mol/L,所以100℃时c(OH)=10: 10:mol/1 盐且均为强电解质，完全电离，④⑤电离产生的铵根 =10-"mol/L,所以水电离产生的H浓度 离子浓度约为2mo/L,④碳酸根离子和铵根离子 为10-9mol/L.a 发生相互促进的水解反应，所以c(NH):⑤>④： (4)25℃时，若所得混合溶液的pH=7,说明两者恰 ②③电离产生的铵根离子的浓度约为1mol/L,② 好完全反应溶液呈中性，pH=12的NaOH溶液，氢 中NaHSO,电离产生的氢离子抑制铵根离子的水 氧根离子的浓度为0.01mol/L,pH=3的HS)溶液， 解，所以c(NH):②>③：①是弱电解质只有小部 氢离子的浓度为10-m/L,溶液呈中性则氢离子与 分电离，铵根离子浓度远远小于1mol/L,所以铵根 氢氧根离子的物质的量相等，所以0.01mol/1×V、m 离子浓度由大到小的顺序是⑤>④>②>③>①。 =10mol/LXV,则NaOH溶液与HSO,溶 (5)pH=6的CH COOH与CHC(OONa的混合溶 液的体积比为1：10。 液中，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度， (5)醋酸钠水解显碱性，钠离子不水解，醋酸根水解 则溶液呈酸性，该混合液中的氢氧根离子是水电离 生成氢氧根和醋酸，根据水解规律，有弱才水解，故 ·39· ·化学（苏教版）选择性必修1· 参考答案及解析 醋酸为弱酸，项正确：醋酸与水能以任意比互溶， ©项正确：盐酸和醋酸钠反应生成醋酸和氯化钠，说 只能说明醋酸是可溶性物质，不能说明醋酸的电离 明醋酸的酸性比盐酸弱，且氯化钠为强电解质，该反 程度，故不能说明醋酸是弱酸，b项错误：0.1mo/L 应能发生，说明醋酸是弱酸，d项正确。 醋酸溶液的pH约为3，说明醋酸部分电离，为弱酸， ·40·高二同步周测卷/化学选择性必修1 (十)盐类的水解 (考试时间40分钟.清分100分】 可能用到的相对草子质量：Fe56 一，选择题《本题包括10小圈，每小题6分.共0分。每小题只有个选项符合题意) 1,下列物质溶干水后溶液品碱性的是 A.NaHS B.H.PO C.NaF D.NH CI 2,在A++3HO一A1(OH)+3H的平衡体系中，要抑制的水解，可采取 的指底 A升高盟度 B.滴加少量垫酸 C.加人适量氢氧化钠帝液 D.加水稀释 3,下列方程式书写正确的是 A.HS在CS)溶液中反皮的离子方程式：C2+S一C$, B.H:S0的电离方程式，HS2H+S( C.月C0的水解方程式：HC0+1HO→1HC,+0用 D.CaCO的电离方程式，CCOC十CO 1,25℃时，浓度均为0,2mDl·L的NaHC)和NmC(溶液中，下列判新正确的是 A均存在水解平衡和电离平衡 B,由水电离出的(OH)前者大于后者 C.存在的粒子种类不相同 D.分别加人N0H周体，恢复举室湿，水解平衡均受到抑制.溶液的pH均减小 5,已知在意温条件下，下列说法正确的是 A.pH=7的溶液中2(H)-K B.若NHC溶液和NH,HSO溶液的pH相等，则c(NH)电相等 C,将1mLpH一8的NnOH落液m水稀释为1阅ml.,pH一6 D.将10mLO,O1mal·1.1NH溶液与问浓度的HA溶液混合，若混合后薛液显 中性，则清耗的HA的体积V运10m 6.HA是一元酸，下列说法错误的是 A.25℃时，若测得.01mo·L NaA溶液pH>7,则HA是南酸 B.25℃时，若测得0.01mo·11HA溶液2<pH<7,划HA是别腹 C,体积相问，浓度相同的HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应，期HA是，酸 D,0,!mal·L,+HA溶液与0,1m·L,Na(OH溶液混合星中性，期e(N) =(A) 化学（苏校服}选择性必修1第1页（黄4页] 衡水金车·先章驱 了，N,为可伏加德罗常数的值。下到说法正确的是 A,1m6l单黄(A:S,● 0》含有2Wa个S一S键 &化学反应中生成1olC.转移电子数一定为2N C,含有V个胶粒的氢氧化铁胶休中，铁元素的质量为56g D.向1【，0.1al·L'的(NH,)S0溶液中通人适量氨气至中性，此时溶液中 NH的数目为0.2N :下列说法中，与盐的水解有关的是 ①明矾可以作净水剂 ②加热丽干并烧NA:)溶液，得到N)固体 保存Na:C)溶液的试剂厘用像胶塞而不能用玻璃事 ①在NHC溶液中加人金属羡会产生氢气 D保存FcCL溶液时，常常需要加人少量的F©杨 A.①8④ B.(D C.0③0 D,③④可 次氟酸为一元药雅，具有漂白和杀商作用，常福下，其电肉平衡体系中各成分的组成 4X) 分段aX)=HCO》C0)·X为HC0或CG0]与H的关系如图所示， 下列说法正确的是 A,对氧水加热，可便(HC)》增大，漂白和杀菌作用更好 且常温下，NCO的水解盒数K,-lD口 C.将等物质的量的NCO和HCO翌合物溶于水，所得溶液中再子浓度自大到小的 顓序为r(Nn1)之CO)>c(H》r(H) D.在含HC1O和CO的溶液中，随着pH的变化，存在c(CO)十x(OH)=cH) 高二网步周测存十 化学（苏教版}送择性必修1第2面（黄4面引 10,NHH)在分析试剂，医药，电子工业中用途广泛，室福时，向160ml0.1m·L, NHH,溶孩中演加Q.】mm·L的Na(OH溶液，得刊的溶液pH与NlH溶液体积 的关系曲线如图所示（滴加过程中无气体逸出》。下列说法正确的是 A.a点将液中：r(NH.)+NH·H)=c(SY)十c(OH) &b点溶液中：2(S)=c(NH)+r(Nn) Ce点溶液中：c(S了-)>r(Na)>(OH)>r〈NH) D,a,b.c,d四个点中，b点水的电离程度最大 辞圾 姓名 分数 题号 2 10 容案 二，非选择题（木圈包括2小题，其40分） 11.(20分)已知在常温下测得浓度均为.1mal·1‘的下列四种溶液的H如下 表所示： 溶看 NaHCO Na:CO. NaF N试I pH 米4 11.6 7.5 9.7 (1)服据盐溶液的pH.可如①K,(HC》:②K:(H:C)):③K.(HF): ①K(HC0)由大到小的顺序为 {填序号》 (2)将少量CO,通人NCIO溶液巾，写出该反座的离子方程式： (3)盐戴地（含较多NaC1,N:C0)不刊于作物生长，通过核加适量石膏可以释概土 壤的碱性 ①试用离子方程式解释盐碱地产生碱性的原因： NC溶液中离子浓度由大到小的肌序为 (4)常温下，等物质的量浓度的①氨水：②NHHS):③NH☐：①(NH,),Ck: ⑤NH)S),溶液中，(NH:)由大到小的顺序为 (填序号1 (5)常湿下，在pH-6的CH,CH与CH()Na的混合溶液中，水电离的 (0H) (6)常祖下，将amo·L的醋酸与001md·L.'的氧氧化的溶液等体积涅合，反 应平衡时溶液中《Na)一r(CHC)》,则溶液是 〔填“酸” “碱”或中)性，用含：的代数式表示CH,CXH的电离平衡常数K。 化学[苏教版】透桶性多榜1第8页其4面】 衡水金车·先享照 12,《20分)(1)已知下列三种化合物：D碳酸氢钠：②碳酸钠，硫酸铝， 将上述物质的木溶液加热并墓十，其中能得列相应的盐的是 〔填序 号)：①的水溶液显碱生，因此HC)的水解 其电离（填“大于“小于” 或“等于”) (2)已知木的电离平奇由线如屏所示 fe0ryno-Lt -100卫 25℃ ①D图巾C点水的离子积常数为 ②从A点到D点，可采取的情能是 (筑达项字母》 a升阔 b.加人今量盐酸 e.降 止加人少量NaOH (3)1o0时，pH=2的盐酸中由水电离产生的H浓度为 (4)25℃时，将pH=12的NOH溶液与pH一3的H)溶液混合，若所得混合溶 液H一7，题NOH溶液与H,O:溶液的体积比为 《5)下列选项能证明酸是码酸的是 (填选项字母》 品臀酸钠溶流量碱性 五，精酸能与水互溶 e,常福下，D,Iml·1情覆溶液的pH=3 d,盐酸可与醋酸钠反碗 有二同步周测花十 化学（苏教酸】器精性多糖1第4页【其。面1