(十一)盐类的水解-【衡水金卷·先享题】2024-2025学年高二化学选择性必修1同步周测卷（鲁科版·HX）

高同步周桃卷/化学选择性必修1 (十一)盐类的水解 (考试时利40分钟.满分100分】 可阉用到的相对原子质量：Fe6 一、选择丽《本题包括？小题，每小题4分，其28分，每小圈只有个违项符合题意》 ,一定温度下的下列溶液，由于水解的原因#数溶液显残性的是 A.NH CI B.NaHCO C.NH·HD D.NaHSO 2,0,01mal·L的下列溶液中(()最大的是 A.(NH)CO. 战HC() C.KHCO D.Na:CO 3.下列方程式书写正确的是 A.H.3在C溶液中反应的离子方程式：C二+SCS, B.HS的电离方程式：HS人2H+SO C.HCO万的水解方程式，HCO十HOHC十OH D.CaC)的电离方程式，CaC)一Ca+十C 十.下列事实或燥作与坐类水解无关的是 A.制取氢氧化铁散体 且.含1 mol NaC的溶液中C芳的物质的量小于1m C,焊接时用ZCL溶液除锈 D.配胡FCL溶液时，要加入少量款粉 5.已知在常围条件下，下列说法正角的是 A.p用=7的溶液中2(H+)=K B.若NH,CI蒂液和NH,HS)溶液的H相等.则(NH)丝相等 C.将1ml.pH-8的NaOH溶液加水辞释为1 ml..pH一6 D.将10mL.0,O1m·L.N(H溶液同浓度的HA溶液混合，若混合后溶液星 中性，期消耗的HA的体积V10ml 6.HA是一元酸，下列说法带误的是 A.25℃时，若测得，1mal·1,1NaA溶液pH>7,则HA是翁酸 B,25C时，若测得0.01m·1.HA溶液2<p1H<7,则1HA是葛酸 C体积相同，漆度相同的日A溶液与N《)H溶液恰好完全及应，，HA是期酸 D0.1mol·1.1HA溶液与0.1m·INa0H溶液混合星中性，周c(Na》 =A) 7,下列说法中，与盐的水解有关的是 ①明矾可以作净水剂 ②加热蒸干并灼烧Nn:S,溶液，得羽N:S周体 ③保存NC)帝液的试耐瓶用橡胶寒面不隐用豉璃塞 ①在NHC1济液中加人金属援会产生氢气 ⑤保存FC1溶液时，常常需要加人少量的Fe粉 A.①D0 B0D0④ C.的0烟 D④ 化肇（鲁料版·HX)选择性B修1第1页《共页） 窗衣金卷·先享滥 二、选择题（本圆包括3小题，每小题8分，共4分。莓小题有一个或两个选项符合题 意，全部送对得8分，选对但不全的得4分，有这量的得0分) 8.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ● A.1molf黄(As,S,,d o)含有2V4个5-5键 ● B.化学反应中生战1ml:,转移电子数一定为2N C,含有N:个胶粒的氯氧化铁胶体巾，铁元素的质量大于6g D,向1L.0,1m·L‘的(NH,),,溶液中通人适量氢气至中性，此时溶液中 NH的数目为0,2N ,次氯酸为一元弱酸，具有潭白和杀菌作用，常醒下，其电离平衡体系中各成分的组成 C(X 分数ae(X)一(HCo十：(C0X为HCI0或CO门为pH的关系如周所示. 下列说法正确的是 A,对氯水加热，可使(HC)增大，漂白和杀菌作川更好 B.念温下，Na(CO的水解常数K.一10 C.将等物质的量的NaCO和HCO混合物溶于水，所得溶液中离子：度由大到小的 照序为(Nn)r(C0)>(01)>《H) D.在含Hk)和CIO的溶液中，随看pH的变化，存在r(C))+c(《OH)-tH) 0.NHHs)在分析试剂.医药，电千工北中用途广泛.室盟时，向I0oml,Q1·L, NH)溶液中滴加a,1m·1,的NKOH溶液，得到的溶液pH与(OH溶液体积 的关系向线如图所示（滴m过程中无气体逸出）。下列说法正确的是 A.a点w液中：c(NH)十x(NH·H)=c(S)+c(OH) Bb点溶液中：2(SX)=cNH)+c(Na) C.e点溶液中：(S))r(Na+)>c(OH》>r(NHi) D.a,,e,四个点中，b点水的电离程度最大 高二同步周利炸十一 化学（鲁科版·HX】选择性必修1第？贺（共1黄】 级 性名 分 w号123：4578910 三、非选择题（本题包括2小题，共8分） 11.(24分)已知在常温下测得浓度均为0.1m©l·L的下列四件游液的H如下 表所示： 幕颜 NaHCO Na.CO NaF N p 84 11.6 7.5 8.7 (1)根据盐溶液的pH,可知①DK.(HK):②K,(H)):③K,(HF): ④KaHC0》由大到小的顺序为 (填序号)。 (2)将少量C0通人NaC0溶液中，写出该反皮的离子方程式 (3)盐碱地（含较多NaC1,NC(》》不利于作物生长，通过随加适量石膏可以释（士 缩的碱性。 ①试用高子方程式解样盐碱地产生碱注的原因 ②NCO溶液中离子浓度由大到小的顺序为 (4)常沿下，等物陵的量浓度的①氨水：NH,HS):NH,C1:①(NH,),C): (NH),)溶液中，：《NH)由大到小的顺序为 (填序号) (5)常温下，在pH=6的CH)H与CHC(()Na的混合溶液中，水电离的 c0H)= (6)常温下，将4ml·1的醋酸与0,01m©l·L'的氢氧化钠溶液等体积混合，反 应平衡时溶液中x(Na)一r(CHC()()),期溶液显 (填“酸 “碱"或“中")性，用含：的代数式表示CH,CH的电离平衡常数K,= 化掌引鲁科置，HX进择性必修1第3页（共4页 衡木全整+光享题· 12.(24分)(1》已知下列三种化合物：①碳酸氯钠②碳雅钠，③植管铝 将上述精质的水溶液加热并蒸干，其中能得到相度的盐的是 (填序 号)：①的水溶液显碱性，因此H的水解 其电离（填大于“小于“ 或“等于”)、 (2)已如水的电离平衡曲线如图所示。 ↑H0L -10G 1010I04Hy4L ①图中C点水的离子积信数为 ②从A点到D点，可采取的排随是 (填遗项字付) 选升盟 6.加人少量盐酸 c,摩温 d,加人少量NH (3)100时，H=2的盐酸中由水电离产生的H浓度为 (4)25C时，将H=12的NOH溶液与pH=3的H0溶液混合，若所得混合溶 液PH一7，期NOI川溶液与HS以)溶液的体积比为 〔5)下列远项德证明稻酸是蜀酸的是 (填选项字母》。 ,醒酸钠溶液显碱性 h.酯酸能与木互韵 .常智下，0.1mo·L3静酸溶液的pH=3 d,盐酸可与醋酸钠反应 高二同步W测卷十日 化学（鲁料版·HX)选择性必修】第4页（共4置）高二周测卷 ·化学（鲁科版·HX)选择性必修1· 高二同步周测卷/化学选择性必修1（十一）》 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ② ③④ 档次系数 1 选择题 溶液酸碱性判断 易 0.90 2 选择题 4 离子浓度大小比较 励 0.80 3 选择题 4 方程式的书写 易 0.80 选择题 盐类水解的应用 易 0.80 选择题 4 溶液中有关计算 中 0.60 选择题 4 弱酸酸性的判新断 % 0.60 选择题 4 盐类水解的应用 中 0.60 选择题 NA的计算 0.70 选择题 电离平衡、水解平衡综合应用 难 0.50 10 选择题 8 盐类水解图像问题 难 0.50 11 非选择题 24 盐类水解综合 中 0.60 12 非选择题 24 盐类水解综合 难 0.50 香考管案及解析 一、选择题 很小，B项不符合题意；KHCO,中HCO既能水解 1.B【解析】NH,C1属于强酸弱碱盐，水溶液显酸性， 又能电离，且电离程度小于水解程度，所以c(CO片) A项不符合题意：NaHCO,电离生成的碳酸氢根离子 很小，C项不符合题意：NaCO中CO能少部分水 水解使溶液显碱性，B项符合题意：NH,·HO电离 解，大部分还是以CO的形式存在，D项符合题意。 显碱性，C项不符合题意：NaHSO:是强酸的酸式盐， 3.C【解析】HS是弱电解质，必须写化学式，HS在 电离显酸性，D项不符合题意。 CuSO,溶液中反应的离子方程式为Cu十HS一 2.D【解析】(NH:)CO,中NH和CO都能水解， CuS,十2H,A项不符合题意：多元弱酸分步电离， 且NH时能促进CO)的水解，所以CO减少的较 H,S)的电离方程式为HSO一H++HSO,、 多，A项不符合题意：H,CO为弱酸，分两步电离才 HS)方一H+S(O,B项不符合题意：HC)的 能得到CO,且第二步电离程度很弱，所以c(CO) 水解方程式为HCO+HO一H:CO,1+OH,C ·41 ·化学（鲁科版·HX)选择性必修1· 参考答案及解析 项符合题意：CCO,是强电解质，其电离方程式为 二、选择题 CaCO-Ca+十CO,D项不符合题意. 8.CD【解析】根据分子结构可知，黑球为As原子，白 4.D【解析】制取Fe(OH)s胶体是利用FeCl:水解的 球为S原子，在雄黄分子中不存在S-S共价键，A项 原理，加热时水解程度变大，得到氢氧化铁胶体，A项 错误：若HCI与HCIO反应生成C、H,O,在该反应 不符合题意：含1 mol Na:CO,的溶液中CO的物 中生成1 mol Cl,反应转移1mol电子，因此化学反 质的量小于1mol,是由于CO月发生了水解生成了 应中生成1molC1,转移电子数不一定为2N,B项 HCO、H:CO,B项不符合题意：ZnCL水解使溶液 错误：Fe(OH):胶粒是许多Fe(OH)g分子的集合 呈酸性，铁锈能溶于酸性溶液，C项不符合题意：配制 体，因此含有N个胶粒的氢氧化铁胶体中，含有铁 FeCl,溶液时加入少量铁粉是防止Fe+被氧化，D项 元素的质量大于56g,C项正确：该溶液存在电荷守 符合题意。 恒：n(NH)十(H)=2n(S)片)+n(OH),向溶 5,A【解析】常温下水的离子积为K.=10“,所以 液中通入氨气后溶液显中性，则(H)=n(OH), pH=7的溶液中c(H+)=c(OH)=10-7mol/L,所 故n(NH)=2n(S)=2×0.1mol/L×1L 以溶液中c(H)=K,A项正确：由于NH,HSO 0.2mol,因此该溶液中含有的NH计的数目为 溶液电离产生H,抑制NH时的水解，因此pH相等 0.2NA,D项正确。 的NH,HSO,溶液中的NH的浓度大于NH,CI溶 9,BC【解析】对氯水加热，会减少氯气溶解，导致氯气 液，B项错误：将1mLpH=8的Na(OH溶液加水稀 挥发，同时HCO受热易分解，HCO含量降低，漂白 释为100mL,溶液依然为碱溶液，其pH接近7，C顶 能力和杀菌能力降低，A项错误：根据图像可知， 错误：将10mL.0.01mol/L,NaOH溶液与同浓度的 HCIO的电离平衡常数为K.=1×10-.3,NaC1O水 HA溶液混合，混合后溶液呈中性，若HA是强酸，则 消耗的HA的体积V=10mL,若HA是弱酸，不完全电 都指数长一瓷=淡0=1X10“,B项正角： 离，消耗的HA的体积V>10ml,D项错误。 根据B项分析，CO水解程度大于HC1O电离程度， 6.C【解析】NaA溶液pH>7,说明NaA是强碱弱酸 等物质的量的NaClO和H(CI)混合物溶于水后，溶 盐，HA为弱酸，A项正确：0.01mol·1,HA溶液 液显碱性，离子浓度由大到小的顺序是c(Na)> 中，HA若是强酸则完全电离出氢离子，pH应为2， c(ClO)>c(OH)>c(H),C项正确：在含HCIO 若pH>2,说明HA是弱酸，B项正确：体积相同，浓 和CO的溶液中，溶液中除H外，还应该有一种阳 度相同的HA溶液与NaOH溶液两者的物质的量完 离子，因此随着H的变化，根据电荷守恒，存在 全相同，和酸的强弱无关，C项错误：根据电荷守恒， c(CO)+c(OH)>c(H).D项错误 溶液呈中性说明c(H中)=c(OH厂)，可以判断 10,B【解析】根据元素质量守恒，a点溶液中存在 c(Na)=c(A),D项正确。 c(NH,)+c(NH1·HO)=c(SO),A项错误：根 7.B【解析】明矾为硫酸铝钾的结品水合物，铝离子可 据电荷守恒，b点溶液中存在2c(SO)十c(OH) 水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用作净水 =c(NH)+c(Na)+c(H),溶液呈中性，c(H+) 剂，与盐的水解有关，①正确：加热蒸干并灼烧 =c(OH),所以2c(SO)=c(NH)+c(Na+).B Na SO,溶液，得到NaSO,固体，是因为NaSO,被 项正确：C点溶液中，一水合氨发生电离，溶液呈碱 空气中的氧气氧化，与水解无关，②错误：NaCO是 性，但溶液中c(Na)最大，故离子浓度关系为 强碱弱酸盐，NaC()2水解，溶液呈碱性，与二氧化硅 c(Na)>c(SO)>c(NH)>c(OH),C项错 反应生成粘合剂硅酸盐，与盐的水解有关，③正确： 误：a、b,c,d四点中，a点发生NH水解，促进水电 NHCI水解呈酸性，加入镁可生成氢气，与盐的水解 离，b点水的电离促进和抑制作用相抵消，其他点水 有关，④正确：加人Fe粉发生反应Fe+2Fe2+ 的电离都受到抑制，所以点水的电离程度最大，D 3Fe+,防止Fe2+被氧化为Fe+,与盐的水解无关，⑤ 项错误。 错误。故选B项。 ·42 高二周测卷 ·化学（鲁科版·HX)选择性必修1· 三、非选择题 液中，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度， 11.(24分) 则溶液呈酸性，该混合液中的氢氧根离子是水电离 (1)③②①④(3分) 的，则水电离的c(OH)=K=10" (2)CO:+H:0+CIO=HCIO+HCO (3) c(H)10-mol/L= (3)①CO+H0=HC0+OH(2分) 10-*mol/L. HCO+HO一HCO+OH(2分) (6)由电荷守恒可知，(Na)+c(H)=c(OH)+ c(Na>(CO>C(OH )>(HCO c(CH,COO),已知溶液中c(CH COO)= c(H)(3分) c(Na),则c(H)=c(OH),即溶液显中性，则 (4)③>①0>②>③>①(3分) c(H )=c (OH-)10-1 mol/L,c Na ) (5)10(3分) c(CH COO)=0.005mol/L,所以CH COOH的 (6)中(2分) 109 a-0.03分) 电离平衡常数K,=10×0.005.10 4-0.005 a-0.019 【解析】(1)浓度相同时溶液的pH越大，水解程度越 12.(24分) 大，对应的酸越弱，电离常数越小，故①K。(HCO》: (1)②③(3分)大于(2分) ②K,(HCO):③K(HF):④K:(HCO)由大到 (2)①1×10-2(3分) 小的顺序为③②①④。 ②b(4分) (2)因HCIO的酸性介于HCO和HCO,之间，将 (3)1×10-0mol/1.(4分) 少量CO2通入NaCIO溶液中，发生反应的离子方程 (4)1:10(4分) 式为CO2+HO+CIO—HCIO+HCO万。 (5)acd(4分) (3)①碳酸盐是一种强碱弱酸盐，碳酸根离子水解显 【解析】(1)碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和 碱性，使盐碱地显碱性，水解的离子方程式为C) 二氧化碳，故加热并蒸干碳酸氢钠溶液得不到碳酸 +HO一HCO方+OH、HCO方+HO 氢钠固体：碳酸钠和硫酸铝水解均生成难挥发的物 H:CO+OH. 质，故蒸干均可得到相应的盐。碳酸氢钠的水溶液 ②Na:CO,为强碱弱酸盐，CO水解导致溶液呈碱 显碱性，故碳酸氢根的水解程度（生成OH)大于其 性，溶液中存在Na CO,一2Na+CO,CO房+ 电离程度（生成H)。 H:O=HCO)方+OH,HCO方+H,O=HCO (2)①C点时，Km=c(H)×c(OH)=10×104 +OH,HOOH十H*:盐的水解程度很小 =10- 且第一步水解大于第二步，故溶液中离子浓度由大 ②A到D过程氢离子增多，氢氧根离子减少，故可 到小的顺序为c(Na+)>c(C))>c(OH)> 以向其中加入少量的盐酸。 C(HCO>(H) (3)酸抑制水的电离，水电离出的氢离子与溶液中氢 (4)假设溶液的浓度均为1mol/L,②③④⑤都是铵 氧根离子相同，pH=2的盐酸中，c(H)= 盐且均为强电解质，完全电离，④⑤电离产生的铵根 离子浓度约为2mol/L,④碳酸根离子和铵根离子 0.01mol/L.所以100℃时c(0H)=0 10 mol/I. 发生相互促进的水解反应，所以(NH时)：⑤>④： =10mol/L,所以水电离产生的H浓度 ②③电离产生的铵根离子的浓度约为1mo/L,② 为10-0mol/1.e 中NaHSO,电离产生的氢离子抑制铵根离子的水 (4)25℃时，若所得混合溶液的pH=7,说明两者恰 解，所以(NH时)：②>③：①是弱电解质只有小部 好完全反应溶液呈中性，pH=12的NaOH溶液，氢 分电离，铵根离子浓度远远小于1mol/L,所以铵根 氧根离子的浓度为0.01mol/L,pH=3的HSO 离子浓度由大到小的顺序是⑤>④>②>③>①。 溶液，氢离子的浓度为101mol/L,溶液呈中性则氢 (5)pH-6的CH COOH与CH,COONa的混合溶 离子与氢氧根离子的物质的量相等，所以 ·43 ·化学（鲁科版·HX)选择性必修1· 参考答案及解析 0.01mol/L.×Vsm=103mol/L×V韩，，则 程度，故不能说明醋酸是弱酸，b项错误：0.1mol/1 NaOH溶液与HSO,溶液的体积比为1：10。 醋酸溶液的pH约为3，说明醋酸部分电离，为弱酸， (5)醋酸钠水解显碱性，钠离子不水解，醋酸根水解 c项正确：盐酸和醋酸钠反应生成醋酸和氯化钠，说 生成氢氧根和醋酸，根据水解规律，有弱才水解，故 明醋酸的酸性比盐酸弱，且氯化钠为强电解质，该反 醋酸为弱酸，项正确：醋酸与水能以任意比互溶， 应能发生，说明醋酸是弱酸，d项正确。 只能说明醋酸是可溶性物质，不能说明醋酸的电离 ·44·