(十)弱电解质的电离平衡-【衡水金卷·先享题】2024-2025学年高二化学选择性必修1同步周测卷（鲁科版·HX）

高二周测卷 ·化学（鲁科版·HX)选择性必修1· 高二同步周测卷/化学选择性必修1（十） 9 品题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 知识点 值 (主题内容) ① ②③ ⑤ 档次 系数 1 选择题 强，弱电解质的判断依据 L 易 0.90 2 选择题 4 强，弱电解质的判断 易 0.85 3 选择题 4 弱电解质的判断应用 易 0.85 4 选择题 4 强酸和弱酸的比较 中 0.75 弱酸稀释过程中导电能力、离子浓 选择题 中 0.75 度，电离程度的分析 弱酸稀释过程中离子浓度、电离程度 6 选择题 中 0.70 的分析 7 选择题 弱碱电离平衡的影响因素 中 0.70 等浓度，等pH的氨水与NaOH溶液 8 选择题 8 中 0.70 比较 9 选择题 8 弱酸电离平衡的分析 难 0.55 10 选择题 强酸和弱酸稀释前后的对比 难 0.50 11 24 弱酸电离平衡的影响因素、电离平衡 非选择题 中 0.70 常数的应用、方程式的书写 弱酸电离平衡的影响因素、电离平衡 12 非选择题 24 难 0.50 常数的应用、方程式的书写 耆答案及解析 一、选择题 液导电能力弱，A项错误：强电解质和弱电解质的区 1.C【解析】溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有 别与其在水中的溶解度无关，如：乙酸是化合物，在水 关，离子浓度大导电能力强，与电解质的强弱无关，如 中与水以任意比互溶，但在水中只有部分电离，属于 硫酸钡属于强电解质，但在水溶液中很难溶解，其溶 弱电解质，硫酸钡属于强电解质，但在水中难溶，面氯 ·37 ·化学（鲁科版·HX)选择性必修1· 参考答案及解析 化钠属于强电解质，但在水中易溶，B项错误：强电解 n(H+)增大，C项错误：加水稀释促进醋酸电离，电离 质是指在水溶液中或熔隐状态下能够完全电离的化 平衡CH,COOH一CH,COO十H正向移动， 合物，弱电解质是在水溶液中不能完全电离的化合 物，故一定浓度时的电离程度是区别强弱电解质的标 片减小D项正确， 准，C项正确：中和能力与物质的量有关，与电解质的 7.C【解析】NH·HO电离方程式为NH·H:O 强弱无关，D项错误。 一OH十NH。根据越稀越电离的规律，加水会 2,D【解析】弱电解质是指在水溶液里部分电离的电 促进NHa·HO的电离，A项错误：NH·HO的 解质，包括弱酸，弱碱，水与少数盐。盐酸为混合物， 电离是吸热过程，故升高温度，促进NH,·H:O的电 既不是电解质也不是非电解质，CO:为非电解质， 离，c(NH)增大，B项错误；加适量NHCI固体， Fc(OH),为弱电解质，A项错误：HCIO为弱电解质， c(NH)增大，同时使得NH·HO的电离平衡逆 CO:,NH,为非电解质，B项错误；NaOH,BaSO,为 向移动，C项正确：加适量NaOH固体，使得 强电解质，Mg(OH):为弱电解质，C项错误，HO、 NH·HO的电离平衡逆向移动，c(NH)减小，D NH,·H,O、HCO,均为弱电解质，D项正确。 项错误。 3.D【解析】CH COOH溶液能导电，说明该溶液中有 二、选择题 自由移动的离子，不能说明CH COOH为弱电解质， 8C【解析】NHa·HO为弱电解质，部分电离， ①不符合题意：CH,COOH溶液能和碳酸钙固体反 NOH为强电解质，完全电离，因此相同浓度的氨水 应放出CO:,说明CH COOH的酸性大于碳酸的酸 和NOH溶液的导电能力不同，A项错误：相同浓度 性，不能说明CH COOH为弱电解质，②不符合题 的NH,·H:O和NaOH溶液巾氢氧根离子浓度不 意：常温时，0.1mol·L1 CH,COOH溶液pH比 同，水的离子积常数不变，水的电离程度不同，B项指 0.1mol·L'盐酸的pH大，同为一元酸，HCI为强 误：pH均为10的氨水和Ba(OH):溶液中，c(H)相 电解质，则CH,COOH为弱电解质，③符合题意：常 等，温度相同，水的离子积常数相等，OH的物质的 温时，相同体积，相同pH的盐酸和CH,C(OOH溶液 量浓度相同，C项正确：常温下，pH为11的氨水中加 分别与足量锌片反应，CH,COOH溶液产生H更 入氯化按固体，引入NH,抑制NH·HO的电离， 多，则CH COOH的浓度大于盐酸的浓度， c(OH)减小，溶液pH减小，D项错误。 CH COOH为弱电解质，④符合题意。故选D项。 9.AC【解析】加人冰酷酸后，酷酸浓度增大，醋酸电 4.A【解析】因HF是部分电离，而HC是完全电离， 离的氢离子浓度增大，温度不变，电离平衡常数不变， 体积相同，H相同的氢氟酸和盐酸，氢氯酸的物质 k=CH0Co2,则CHCO9品 (CH COOH (CH,COOH) 的量更多，消耗的NaOH更多，枚选A项。 K。 5.B【解析】醋酸溶液的导电能力强弱与溶液中 ()减小，A项正确：醋酸电离吸热，升高温度促进 c(H+)和c(CH,COO)正相关，b点导电能力最强· 酷酸电离，平衡正向移动，酷酸的电离程度增大，K 则b点c(H+)最大，A项错误：酷酸为弱酸，加水促 增大，B项错误，浓度为O.1mol·LIHA溶液pH 进醋酸的电离，则由b到c,溶液中n(CH,COO)增 为4，HAA十H,c(H)≈c(A),则K,(HA) 大，B项正确：加水促进醋酸的电离，则酷酸的电离程 =cH)c(A)=10×10 度：a<b<c,C项错误：醋酸溶液中存在CH,COOH =10,C项正确： c(HA) 0.1 一CH COO十H+,向溶液中加入碳酸钠固体， CH,COOH为弱电解质，其浓度越大，电离程度越小， H+被消耗，c(H)减小，平衡正向移动，酷酸电离程 D项错误。 度增大，D项错误。 10.BD【解析】加水稀释促进弱酸电离，pH相同的这 6.D【解析】加水稀释促进酷酸电离，所以醋酸电离程 两种酸稀释相同倍数，pH变化大的酸性较强，侧酸 度增大，(H+)增大，但溶液稀释导致溶液体积增加 性：HB>HA,初始两种溶液的pH相同，浓度：HA 的倍数远远超过n(H)增加的倍数，所以溶液中 >HB,A项错误：n点溶液pH小，离子浓度大，导电 c(H)减小，A项结误：K。只与温度有关，温度不变， 能力强，则溶液导电能力：m<n,B项正确：初始两 K。不变，B项错误：加水稀释促进酷酸电离，溶液中 种溶液的pH相同，物质的量浓度：HA>HB,则等 ·38· 高二周测卷 ·化学（鲁科版·HX)选择性必修1· 体积时HA物质的量较大，消耗NaOH较多，C项 c(H)c(C0)=(H)·cCO）=（4× 错误：若a=5,开始的pH=4,稀释10倍pH=5, e(HCO c(H CO,) c(H)为原来的六，则HB为强酸，D项正确。 101)×(5×10-Ⅱ)，所得混合液的pH=8,则混合 液中C0=4X10)x5x10-业=0.2. 三、非选择题 e(H,CO,) c(H) 11.(24分) (6)25℃时，CH,COOH与CH,COONa的混合溶 (1)CH COOH(2分) HPO=H+十HPO月 液，若测得pH=6,则溶液中cCHC00) (CH,COOH) (3分)正盐(2分) (H)(CH,COO)K(CH,COOH) (2)①HC10十CO-=HC)+C1O-(2分) e(H)e(CH,COOH) c(H) ②CO+HO+CO:一HCO,+HCIO(2分) 1.7×10 (3)CE(3分) -=17。 10" (4)BC(3分) (?)将一定浓度的氢氧化钠溶液加热，水的电离程度 (5)0.2(2分) 变大，氢离子浓度增大，则pH减小 (6)17(3分) 12.(24分) (7)减小(2分) (1)①③(2分) 【解析】(1)酸性越强，则相同浓度下电离程度越大， (2)>(3分) =(3分) 由表中数据可知，浓度均为0.1mol·L的 (3)1(2分) CH COOH,HCO,HCIO溶液，H+浓度最大的是 (4)bd(4分) CH,COOH,HP)为弱酸，其二级电离为部分电 (5)bd(4分) 离，方程式为HPO一H十HPO,由表中数 (6)大于(3分)大于(3分) 据可知，HPO,为二元弱酸，则Na:HPO,是正盐。 【解析】(1)酸或碱电离产生的氢离子或氢氧根离子 (2)①酸性：H2C)4>HC1O>HC0,则向HC10溶 抑制水的电离，上述溶液中水的电离被抑制的是 液中滴加少量Na,CO,溶液生成碳酸氢根离子和次 ①③。 第酸根离子：HCIO十CO一HCO,+CIO 。 (2)①HC1是一元强酸，③CH,COOH是一元弱酸， ②@酸性：HCO,>HCIO>HCO,,向NaCIO溶液中 等体积，等浓度的①和③分别与足量的锌粉反应，起 通入过量CO,生成HCIO和碳酸氢根离子：CO十 始速率：①>③，HCI和CH,COOH的物质的量相 H:0+CO:-HCO +HCIO. 等，生成氢气的量：①=③。 (3)氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸 (3)盐酸是强酸，完全电离，稀释时氢离子浓度按倍 具有漂白性：加入氢氧化钠和次氯酸反应，次氯酸浓 数降低，故向溶液①中加水稀释至原体积的2倍，恢 度减小，漂白性减弱：加人盐酸抑制氯气和水的反 复至室温，所得溶液的pH为1。 应，导致次氯酸浓度减小，漂白性减弱：加入水，溶液 (4)由题给信息可得酸性：CH COOH>HCO1 被稀释，次氯酸浓度减小，漂白性减弱：加人碳酸氢 HCIO>HCO,HCIO和醋酸钠不反应，a项错误： 钠和盐酸反应，使氯气和水的反应正向移动，次氧酸 CH,COOH+Na CO=NaHCO+CH COONa 浓度增大，漂白性增强：加入CCO,和盐酸反应，使 可以发生，b项正确：向NaClO溶液中通入CO2,应 氧气和水的反应正向移动，次氯酸浓度增大，漂白性 得到NaHCO,而不是NaCO,,c项错误：氯水中发 增强：故选C,E项。 生反应CL,十HO一HCI+HCO,盐酸可以和碳 (4)加入少量的稀盐酸，抑制了醋酸的电离，其电离 酸氢钠反应生成二氧化碳，次氯酸不与碳酸氢钠反 程度减小，A项错误：电离为吸热过程，加热溶液，电 应，故NaHCO溶液中滴加过量氧水，反应NaHCO, 离程度增大，B项正确：加水稀释，离子浓度减小，促 +C1,一NaC1+HC1O+CO↑可以发生，d项 进电离，C项正确：加人少量冰醋酸，醋酸的电离平 正确 衡向正向移动，但电离程度减小，D项错误。 (5)常温下，0.1mol·LCH,COOH溶液加水稀释 (5)K.(H,CO)K:(HCO)(H)c(HCO c(H CO) 后c(H)减小.c(CH,CO0)减小，CH,COOH c(H) ·39. ·化学（鲁科版·HX)选择性必修1· 参考答案及解析 c(CH,CoO增大：c(H)·c(OH)=K.不 K. (6)由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度 大，则HX酸性更强，电离平衡常数更大，稀释后， 变(0H)增大H)减小.9号增大： HX电离生成的c(H+)小，对水的电离抑制能力小， c(H)c(CH.CO0)=K.不变，故选b,d项。 所以HX溶液中水电离出来的c(H)大。 (CH COOH) ·40·高二同步周测卷/化学选择性必修1 (十)弱电解质的电离平衡 (考试时间40分钟.清分100分) 一、选择题《本题包括？小题，每小圈4分，其28分。每小避只有一个志项符合题意) 1,区判强，弱电解质的标淮是 A.化合物的停电能力 B,在水中的溶解度 C一定浓度时的电离程度 D,与酸或碱反应时清托酸或碱的量 2.下列各组物质中，都是弱电鲜面的是 A.盐酸，C),F@(OH) B.HCIO.CO,NH C.NsOH,Baso.,Mg(OH) D,H0、NH2·1H,0、HCO 3,下列事实能说明CH,CO0H是弱电解质的是 DCH COOH溶流能号电 ②CH:COOH溶被能积威酸钙国体反应放出CO 盒温时，，Imal·1 CH.COOH溶液pH比a,1mal·L'盐酸的pH大 常福厨，相同体积、相同H的盐酸和CH:()H溶液分别与足量锌片反应， CH,C(OOH溶液产生H:更多 A.①D③0 且.西① C.①②④ D.00 L.体积相同，PH相同的氢展酸(HE)和共酸，与NOH中和时两者消凭NOH的物质 的量 A.氢氟酸多 B盐酸多 C.相同 D.无法比较 5,在一定温度下，冰醒酸稀释过登中溶液的学电能力变化如图所示。下列说法正确 的是 虹了 A.点对应溶液中.(H)最大 B,由b到c,溶液中(CHC(O))增大 化学（鲁科版·日X)选择性多情1第1露其4页引 街水金车·先章觅 C,精酸的电离程度：C<ah D.向e点对应溶液中加人少量NC)周体，精酸电高程皮增大，《H)增大 6.用水稀释0.1mo·1.的CH COOH溶液，下列说法正确的是 A,CH,C)H的电离程度增大.游流中c(H)增大 R CHCO)H的K,逐渐减小 C,溶液中n(甘)减小 D00减小 7.在0.1mat·L的NH,·H()溶液中，要鞠制-一水合氨电离，且(NH)增大，应采 取的措族是 A.加水 B.适当升温 C.加适量NHCI固 D.加适量Na()H固体 二，选择圈（本题包括3小题，每小题8分，共24分。每小惠有一个或两个法项符合题 意，全部选对得8分，选对但不全的得4分，有远错的得0分) 8,常沿下，下列有关氨水的说法正确的基 A.相同嘘度的氨水和NOH溶液的导电隐力相同 且相同浓度的氨水和(H溶藏中，水的电离程度相同 C.H均为10的氢本和B随()H),溶液中，)H的物西的量浓度相同 D.常图下，即H为11的氢本中加人氯化铵固体，溶液H增大 9,下列说法正确的是 A浓度为a.1a·LCH600H溶後，加冰精酸则代H9品减小 B浓度为0.1mOl·上ICH,COOH溶液，升育湿度，K.(CH,COOH)不变，但解酸 的电离程度增大 C.浓度为0.1m@l·L'HA溶液pH为4，则K,(HA)约为L.D×10t D.CHC(OH的浓度越大，CH,C(OH的电离程度越大 10,25℃，等体积p均为4的HA溶液和HB溶液分器加水稀释时pH燮化如图所 示。下列说法正确的是 A初始浓度：HA<HB HB B溶液导电能力：m<n HA C上述两溶流分粥与NOH反应.HB溶液能消耗更多的NOH 市好餐 D.若e=5,则HB为强酸 高二网步周测存十 化学[鲁科版·HX)选桶性多修1第2页1其4页】 名 分型 号 2 若案 三、非选择题（本题包括2小题，共48分） 11,(21分)25℃时，吊分物质的电离平衡常数如下表所示： 化学式 CHCOOH H CO HCIO HPO 电离平 Ku=4×10 Ka=8×10 1,7×10 4.0×10 衡常数 Ka=5X10月 K。=i×10" 国答下列问超： (1)浓度均为0.Lmol·L的CHC(OOH.HCO,HCO溶液.H依度最大的是 (填化学式)，H,),的二级电离方程式为 NHO基 《填正盐”或“酸式盐”)。 (2)写出下列反应的离子方程式 ①向HCO溶液中海加少量NCO溶液 ②向NCO溶液中通人过量CO: (3)为了增大氢水的漂白生可加人 《填选项字时，下同)。 A.NaOH B,HCI C.NaHCO D.H() E CaCO (4)意温下，下列方法可以使0.1ml·L CH COOH的电高程度增大的是 A加人少量的稀盐酸 B加热溶流 C加水稀释 D.加入少量冰精酸 (5)25℃时，向NHC,溶液中加人一定量的氢水，所得混合液的H=8,测港合 液中c(tcHC》- (填数值) (6)25℃时，CH,COH与C,C(OO的温合溶液，若测得pH一6，则溶液中 c《CHCX)) (CH COOH) (填数值) (?)将一定浓度的氢氧化钠溶液加热·日 (填“增大”“减小”或不变”)。 化学（鲁科板·川X)选择性必修1第3面（黄4页） 衡水金车·先享照门 12,《24分》室福下，有浓度均为0.2·L'的下列五种溶液，同答下列间题： ①HCI②NCI GCH C(O)IH④CH.CO()Na⑥NnCO 骚料：室温下，KCHC0OH》=1.7×10,K(HC0)=4.4×10, K.:(日C0)=4,7×10:K4HC门0)=4,0×10. 《1)上述溶液中水的电离被抑制的是 《填序号，下同) 《2)等体积的①和③分别与足量的锌粉反成，起始速率①D ①（填“<” “=”或”>”，下问)：生成缓气的量：① @ 《3)向溶液①中加水稀释至原体积的2倍，恢复至室温，所得帝液的pH为 《4)依据电病平商常数数据。下列方程式书写合理的是 (填选项字母) L(CH,CX)Na溶液中滴知次氯酸：HCO+CH:COONa-CH,CH+NCI) h,NaCO溶液中满加少量醋酸：CH,COOH+NC)一NaHCO+CHC(ONa c.NaCO溶液中通人C:C0+HO+2 NaClo—NC0+2HCO d,NHCO溶液中滴加过量氯水：NHCO.+CleNac们+HCO+CO方· (5)常温下，0.1·L'CH0()H溶液加水稀释后，下列各项中的数值变大的 是 (填选项字硅，下剩》 ac(H-) c(HT) h(CH.COOH) C.c(H)·c《OH) a9号 )cH.CoO) CH COOH) 《6)体积均为10ml,pH一2的醒酸溶液与一元酸HX分别加水局释至1000mL+ 解释过程H变化如图所示，则HX的电离平衡常数 (镇“大 于“等于或”小于”，下同)程酸的电离平青常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的 (H) 精脸溶液中水电离出来的c(H)。 HTHIH 商二月步周测荐十 化学（鲁科版·X)选择性多修1第4面1其4页）