(一)化学反应的热效应-【衡水金卷·先享题】2024-2025学年高二化学选择性必修1同步周测卷（鲁科版·HX）

高二同步周测卷/化学选择性必修1 (一)化学反应的热效应 (考试时间40分钟.清分100分) 一、选择题《本题包括7小题，每小四+分，共28分。每小题只有一个选项符合图意】 1.下列有关反应热与格变的说法错误的是 A在等盟条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为反应热 B,反应热可通过实验进行测定，业可通过参与反应的物质的馏能进行计算 C,在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的片变 D.当反克体系败热时，△H为正值，当反应体系吸悲时，△H为负值 2.氨气能北氧化生成N()和木蒸气是收热反应，已知生成1ma水蒸气时放出151k) 热量。下列关于该反应的热化学方醒式书写正绝的是 A.4NH(g)+50(g)4N0(g》+gH0Kg)△H=+06kJ/mol B.4NH(g)50(g)-4NO(g)+6H,O(g)f--906 kJ/mol C.H,(g)+0.(g)—NOg)+9H:0CD△H=+11kN/mN D.4NH,(g)+50:(g)-4NOKg)+6H:O(g)H=-151 kJ/mol 3,科学家利用太阳能分解水生成的氢气与煤化工厂产生的CO、C)反应生成甲醇 已知：①D2H:(g)+(g)一2H(0(g)△H--483.6kJ/mol: ②2C(g)+(0(g1 -2C0.(g)△H=-566.0kJ/m: ③COg)+2H(g)—CHOH(DaH=-128.1kJ/m0l 期反应)(g)+3H()一CH0H()+HOg)的反戍热△H为 A.86.9 kJ/mol 且+652.9kJ/mal C.-86.9 kl/mol 1U.-652.9k1/ftol 4.下列实验现象或图像信意能充分说明是败总反应（说明：装置③①气密挂均良好） 的是 A.图①D祖度计的水银柱上升 B,图②中生成物总能量大于反应物总能量 C,图0中反应停止一段时阿后，针简活害向左移动 ).阁①中反应开始一段时间后，甲处液面高于乙处液面 5.如图所示为等量比(g)和(g反应生成Hg的微示意图。下列说法正确的是 A.d B过程1新开化学键，敏出稿量 oo°.2gd C.H,1:,H中均只存在共价键 票气用单0氢即 DH具有的能量低于H和具有的总能量 化学（鲁科版·1X}选择性必修1第1西（满4面引 衡水金善·先章驱 6.工业上乙烯徽化氧化制乙醛的某·反应原用为2CH一CH:(g)+(g) PRT CKT-HCHH.O 一2 CH CHO(),其反应热为△H,垓反应原理可以标解为如下可 步反成： I CH:-CH(g)+PdCl(ag)H:O(D-CH CHO(ag)+Pd(s)+2HCK(ag) △Ht I,nn1 m,4Cu□(s)+()(g)+4HC1)一4CC1(ng)+2H,)(D△H. 若第Ⅱ步反应的反应热为△H:,且△H一24H,十2△H:十点日：，则第Ⅱ步反应的热化 学方程式为 A.PdCl:(ag)+2CuCKs)-Pd(s)+2CuCl (ag)4H2 且2Pd(s)+4 CuCl (a4》一2PdCl()+4CuCI(s》△H C.Pd(s)+2CCl,(a—PdCl(an)+2CuCl(s)△H D.2PiC(ag)+4u(s)2PsJ十4CuC:(aq)△H 了，如图所示为两种制备硫酸的途径（反应条件路）。下列叙述正确的是 A,1m回lS()和I mol O.(越)的总能量高于 合B 1 mol S0:(g) C测定的然能热：道人稍过量0使1m0lS)完全s9.m B根据盖斯定律可得：△H=△H:+△H ,0q型 燃烧生成(g)所放出的热量 SD/8) D.含1mlHS的浓溶液与足量NaOH溶液反应 截出的热量母为中和反应反应热 二，选择题（本题包话3小圈，每小题8分，共24分，每小题有一个或两个达项符合题 意，全部选对得8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分) 8.酸惭化丙烯与一元醇合成酰的反应机理，能量变化与反应过轻的关系如图所示。下 列说法正确的是 果一四 R-9 品- 反典班國 A,①为吸热过程，为放热过程 且②的逆反成吸收的能量比的道反成吸收的能量多 C,反应过程中只存在2种过瘦态 总反应为放热反应 .在2gK,10Ph时.已知：Cs,石最》+()h(g)△H=一33.5k+': 2H,(g)+0(g)—2H0D△H,=-571,5kJ·mol: 2CH.(g)+50(8》-4C0,(g)+2H0(1》△H.=-2599kJ·m0. 下列关于热化李方程式书写正确的是 A.Cs,石墨)十2H:0lDg)+2H:(g》4H=一178.1kJ·m 2C(,石墨)十H:(g)CH:(g》△H:=+226.7k」·mo C.C:H:(g)+20(g)—2C0(g)+H(g)△H=+1013.7kJ·mal D2C.H:《g)十4(g)4C(s,石墨)+2日0(1D△H=十1025kJ·m 高二网步周测存一 化学（鲁科版·X)选择性必修1第2面（其1面） 10,某小组探究NC)和NHCO与盐酸反应的热效位，实验结果如下表所示（其他 条件相同)。下列叙述正确的是 、祖度 水中加调体间 皮酸与固体反 位酸与溶液反应前 将质 行的湿度/灯 应前后的温度/T 后的温度/心 Na:CO. D19.7+23.1 ②1&年+2L.1 18.-10.0 NaHCO. GD19.4+17.4 1g.-16.5 020.·20.5 A碳酸钠调体溶于水是放热反应，碳酸氯钠固体溶于水是吸热反应 B等体积0.2m·L的NaCO溶液和0.3ml·L的盐酸直滴顺序不问，产生 C(),的量不同 C③的盟度变化最高于①的主要原因是N:HC○因体溶于水是吸热过程 D,将装有纯碱粉末的试管浸入盛有薇态醋酸的烧杯中，向试管中加人盐酸时耐酸 凝周 级 幢名 分数 题号【23454 10 案 三，非选挥题（本圈位括2小圈，共48分》 11.(24分)测定巾和反应反成热的装置如图所示，测定步骤如下： 1,测量反应物的福度。 ①用量筒量最50mL0.50mol·L'盐酸，打并杯盖，倒人量热计的 度计 内筒，羞上杯羞，婚人望度计，测量并记录盐酸的温度。用水把温度 计上的酸冲洗十净：擦十备用。 ②用另一个量箭量取54ml.0.55mal·1.NaOH溶液，用福度计 测量并记录Na()H溶液的盟度 ,测量反应后体系的温度。 打开杯盖，将量筒中的NOH溶液迅速倒人量热计的内简，立即望上杯盖，插人温 度计，用玻璃规拌器匀速授拌：密切关注温度变化，将最高温度记为反税眉体系的温 度(). Ⅲ，重复测定2次，数据记凌如下表所示 反应将酒度气 反独首体系温提 反应后体系温度 黑度差 盐酸NaOH南混 / 红/e (-4/汽 24,9 25,1 5,0 28.3 3,3 2 24,8 25,0 24,9 2B.1 3,g 1 25.0 25.1 25.1 28.5 3.4 往：降盐酸和稀碱密度近似为1g·mL.'.混合液的比热容为4.18J/(g·℃)， 完成以下问题 (1)上述操作巾将N)H溶液迅速倒入量热计的内简，并立脚盖上杯蓝的目的 是 (2)测量过程中，若测量盐酸后末清洗温度计立即用来测量NOH溶液祖度，式他 过程无误，测得反应热的绝对值 (填”偏大“"不变”或”信小”， 下同)：若反应后N(OH剩余，测得反应热的数值 化学（鲁科版·HX】路释性多榜1第页共4而} 衡水金车·先享超 《3)计算此反应的反应热的数值Q ,写出中和反应反应热 《生成1molH()的热化学反应方程式， (△H绿留两位小数) ()所有的操作和计算均无误，并忽略散发到量热计外的热量，按租此方法测得中和 反应反应热的数值仍小于实际值，原因可能是 12,(24分》2022年11月29日，神舟十五号载人飞船在酒泉卫屋发射巾心成功发射 11月30日.与神舟十四号航天员乘组在空间站胜利会师 《1D搭载神舟十五号载人飞健的长狂二号F遥十五运载火箭所用的燃料为群和因四氧 化二氨 已知：①N,(g)+2%(g)一N,0(g)AH,-十10.7kJ·ma1: @N:H,(g)+(O(g)—N2(g)+2H0g)△H4=一843k·mal‘ NH,《g)和NO.〔g)反应的热化学方程式为 《2)可通过剖备氨来进步制取N(Q。拆开1m共价矿苦吸收的能量如下表所示： 共价键 H一日 NeN N-H 酸牧的衡量/ DI6 191 G①1 mol N(g)和3olH:(g》完全反虚为NH(g) 《填“吸收”或 “放出“) k灯能量， 事实上，将1mN(g和1m圆门，(g)放入反废容器中，使它们充分反应，反应的 热量变化总小于计草值，原因是 《3)日前，大部分的载人就天器通过萨巴蒂尔循环实观元素的循环和能量的充分利 用，其旋得图如用所示： 已知：25℃和101kPa时，①H:(g的燃烧热4H=一285.8J·mW': CH,(g)的燃烧热△H=一890,3J·m': ③H(g)一HOI)△H=-44.0kJ·mo圆 则萨巴蒂尔反应：C0《g)十H:(g)一CH,(g)+2H:Og的△H一 k灯·mal ()近年来，研究人员整出利用含德物质热化学循环实理太阳能的转化与存储。过 程如图所示： 格一 1s0 0 反成1：2HS01) -2Sg)+2H,0g)+0《g)△H=+551k÷mol: 反应Ⅲ：S4)+0《g)0(g》1H,=-297J·m0l. 在反应Ⅱ中，若标非状况下有3.36LS):气体与水露气完全反应生成液态硫酸和 周态硫单质，则放出的热质为 kJ. 二码步周测卷一 化学[鲁科版·川X}选择性必修1第4页（具4页]高二周测卷 ·化学（鲁科版·HX)选择性必修1· 高二同步周测卷/化学选择性必修1（一）》 9 品题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ③ 档次 系数 1 选择题 4 反应热与焓变 多 0.91 2 选择题 4 热化学方程式的书写 易 0.94 3 选择题 4 依据热化学方程式的计算 易 0.94 选择题 化学反应中能量变化的原因：吸热反 易 0.89 应和放热反应 化学键与化学反应中的能量关系：吸 选择题 4 L 0.84 热反应和放热反应 中 6 选择题 4 盖斯定律理解 中 0.82 燃烧热、中和反应反应热概念：盖斯 7 选择题 4 中 0.65 定律的应用 化学能与热能的相互转化：化学键与 8 选择题 8 化学反应中的能量关系：常见能量转 中 0.85 化形式：吸热反应和放热反应 9 热化学方程式书写及正误判断：表示 选择题 8 燃烧热的热化学方程式书写 中 0.85 碳酸钠与盐酸的反应：碳酸氢钠与盐 10 选择题 8 酸反应：吸热反应和放热反应：盖斯 中 0.65 定律理解 11 非选择题24 中和反应反应热的测定与误差分析： 中 0.65 中和反应反应热的计算 12 非选择题24 盖斯定律及其有关计算：盖斯定律与 难 0.54 热化学方程式：盖斯定律的应用 ·1 ·化学（鲁科版·HX)选择性必修1· 参考答案及解析 香考誉案及解析 一、选择题 烧生成产物SO,,而不是SO,,C项错误：测定中和反 1.D【解析】当反应体系放热时其焓减小，△H为负 应反应热不能使用浓H:SO,浓HSO,溶于水会放 值，当反应体系吸热时其焓增大，△H为正值，故选 出大量的热，D项错误。 D项。 二、选择题 2.B【解析】△H为负数时表示放热反应，根据题意生 8.AD【解析】由图像可知①为吸热过程，②为放热过 成1mol水蒸气时放出151kJ热量，故选B项。 程，A项正确：根据图中信息得到逆反应吸收的能量 3.C【解析】由益斯定律③+①×之-四×之可得反 为③>②，B项错误：图像中有3个峰，有3种过渡 态，C项错误：根据图像可知，反应物总能量大于生成 应CO2(g)十3H:(g)=CHOH(1)+HO(g),△H 物总能量，总反应是放热反应，D项正确。 =(-128.1)+(-483.6)×号-(-56.0)×7 9.B【解析】已知①C(s,石最)十O(g)C0(g) 一86.9kJ/mol,故选C项。 △H=-393.5k·mol:②2H:(g)+0(g) 4.C【解析】温度计的水银柱不断上升，浓硫酸溶于水 2HOI)△H=-571.6kJ·mol:③2CH(g)+ 放出热量，但不属于化学反应，A项不符合题意：由图 50(g)—4CO,(g)+2HOXD△H= 可知，反应物总能量低于生成物总能量，说明相应的 一2599kJ·mol。利用盖斯定律①一②可得出C(s,石 化学反应是吸热反应，B项不符合题意：Z与稀硫酸 愚)+2HOI)—C02(g)+2H(g)△H1= 反应生成氢气，停止一段时间后，针筒活塞向左移动， +1781ml,A项错误：①X2+号×@-号×③ 说明反应的时候温度升高，压强增大，允分说明相应 的化学反应是放热反应，C项符合题意：反应开始后， 可得出2C(s,右墨)+H(g)一CH(g)△H1= 甲处液面高于乙处液面，说明装置内压强减小，温度 +26,7W·m',B项正确：号×③-号×@可得出 降低，反应为吸热反应，D项不符合题意。 CH(g)十2)(g)—2C).(g)+H(g)△H 5.C【解析】H:(g)和C:(g)化合生成HCI(g)为放热 -1013.7kJ·mol',C项错误：③-①×4n可得出 反应，则断裂化学键吸收的akJ能量小于形成化学 2CH(g)十O(g)一一4C(s,石墨)+2HOI)△H,= 键放出的bkJ能量，即a<b,A项错误：过程I断开化 一1025kJ·md,D项错误。 学键，吸收热量，B项错误：H,C,HCI中分别只含 10.BC【解析】由表格数据可知，碳酸钠周体溶于水是 H一H,CI一CI,H一C1键，即三种物质均只存在共价 放热过程，碳酸氢钠固体溶于水是吸热过程，碳酸钠 键，C项正确：未指出三种物质的物质的量，无法比较 和碳酸氢钠溶于水的过程中没有新物质生成，属于 大小关系，D项错误。 物理变化，A项带误：设碳酸钠溶液和盐酸的体积均 6.C【解析】根据△H=2AH十2△H:十△H,可得 为1L,向0.2mol/L碳酸钠溶液中加入等体积 2△H=△H-2△H,-△H,运用蓝斯定律，号（总反 0.3mol/L盐酸发生的反应为Na:CO,十HC1 应一2×I一Ⅲ)得第Ⅱ步反应：Pd(s)十2CuC(ag) NaHCO,+NaCl,NaHCO+HCI-NaCl+CO. 一PdCl:(aq)十2CuC1(s)△H:,故选C项. 十HO,则反应生成二氧化碳的物质的量为 7,A【解析】S燃烧生成SO,放出热量，生成物总能量 (0.3mol/L×1L-0.2mol/L×1L)=0.1mol.向 低，A项正确：途径①和途径②初始反应物不相同，不 0.3mol/L盐酸中加人等体积0.2mol/1L碳酸钠溶 存在等量关系，B项错误：S的燃烧热是指1molS燃 液发生的反应为NaCO,+2HCI—2NaCI+ ·2 高二周测卷 ·化学（鲁科版·HX)选择性必修1· CO,↑十HO,反应中盐酸不足量，反应生成二氧化 外的热量，按照此方法测得中和反应反应热的数值 碳的物质的量为0.3mo/LX1L×号=0.15ol, 仍小于实际值，原因可能是量热计本身吸收的热量 未计算在内。 则互滴顺序不同，产生二氧化碳的物质的量不同，B 12.(24分) 项正确：由④可知，碳酸氢钠周体溶于水是吸热过 (1)2NH(g)+NO,(g)一3N:(g)+4H:O(g) 程，则由盖斯定律可知，③的温度变化量高于)的主 △H=一1096.7k·mol1(4分) 要原因是碳酸氢钠固体溶于水是吸热过程，C项正 (2)①放出(4分)92(4分) 确：由②可知，碳酸钠固体与盐酸的反应为放热反 ②该反应为可逆反应，1molN:(g)和3molH:(g) 应，则将装有纯碱粉末的试管浸人盛有液态酷酸的 不能完全反应生成2 mol NH(g)(4分) 烧杯中，向试管中加入少量盐酸，反应放出的热量不 (3)-164.9(4分) 会使液态醋酸凝固，D项错误。 (4)12.7(4分) 三、非选择题 【解析】(1)设日标反应为③，由盖斯定律有③=2× 11.(24分) ②-①，△H,=[(-543)×2-10.7]kJ·mol1= (1)减少热量散失，减小实验误差(4分) -1096.7k·mol',热化学方程式为2NH(g)+ (2)偏小(4分)不变(4分) NO,(g)—3N(g)+4H:O(g)△H,= (3)1,3794(4分)H+(aq)+(OH(aq)—HO(ID -1096.7kJ·mol-。 △H=-55.18kJ·mol1(4分) (2)①N2(g)十3H(g)一2NH,(g)△H,根据△H (4)量热计吸收的热量未计算在内(4分) =反应物总键能一生成物总键能，△H=(946十3× 【解析】(1)本实验需要精确计算反应中的热量变 436-6×391)kJ/mol=-92kJ/mol,则1mol 化，所以将NaOH溶液一次性迅速倒入量热计的内 N:(g)和3molH:(g)完全反应为NH:(g)放出 筒，并立即盖上杯盖，目的是减少热量散尖，减小实 92kJ能量。 验误差。 ②该反应为可逆反应，可逆反应的特征为在相同条 (2)测量盐酸后若未清洗温度计即用来测量NaOH 件下反应同时向正向和逆向进行，侧1molN(g)和 溶液温度，二者反应放出热量会有一部分散失在空 3molH(g)不能完全反应生成2 mol NH(g),因 气中，使测得反应热的绝对值偏小：若其他过程无 此事实上，将1molN2(g)和3molH:(g)放人反应 误，只是反应后NOH剩余，由于盐酸反应完，生成 容器中，使它们充分反应，反应的热量变化总小于计 水的物质的量不变，测得的反应热的数值并不会 算值。 改变。 (3)根据燃烧热的定义可以得出①：H(g)+ (3)三次实验的平均温差为③.3+3.2+3.)℃ 3 20,g)-H0)dH=-285.8N·mm, 3.3℃，则此反应的反应热的数值Q=c·m·△t= ②CH(g)+2O2(g)—CO.(g)+2HO(I)△H= 4.18×10-1kJ/(g·℃)×(50+50)g×3.3℃= -890.3kJ·mol1:③HO(g)-HO(1)△H= 1.3794kJ,50mL.0.50mol·L盐酸参与反应生 -44.0k灯·mo1,则CO4(g)十4H:(g)一 成0.025mol水，那么中和反应反应热的数值为 CH:(g)十2H:O(g)作为目标反应，目标反应=4× 25.18/a0l做表示中和反位反应热 ①-②-2×③，其焓变△H,=[4×(-285.8) 的热化学反应方程式为H(ag)+OH(ag) (-890.3)-2×(-44)]kJ/mol=-164,9kJ/mol. H0(1)△H=-55.18kJ·mol1。 (4)S0:气体与水蒸气完全反应生成液态硫酸和固 (4)所有的操作和计算均无误，并忽路散发到量热计 态硫单质的化学方程式为3S0,十2H,0僧化前 3 ·化学（鲁科版·HX)选择性必修1· 参考答案及解析 2H,S),十S↓。根据盖斯定律，目标反应=一（反应 0.15mol,放出的热量为254k:mo上×0.15m0l 3 I+反应Ⅱ)，可得：3S0,(g)十2H,0(g)化制 =12.7kJ。 2HSO,(I1D+S(s)△H2=-254kJ/mol。标准状 3.36L 况下，3.36LS0,气体的物质的量为22.4La ·4