1.1.2热化学方程式书写和盖斯定律的应用 课件 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

1 第1章 化学反应与能量转化 第1节　化学反应的热效应 第2课时　热化学方程式书写 盖斯定律的应用 2 学习目标 1.理解热化学方程式的书写规则，能用热化学方程式表示反应中的能量变化。 2.能进行反应焓变的简单计算，掌握盖斯定律及其应用。 3 知识点一：热化学方程式的书写 1. 概念：把一个化学反应中物质的变化和反应的焓变同时表示 出来的化学方程式。 H2（g)+ O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8KJ/mol 2H2 + O2 = H2O 2H2（g)+ O2(g)=2H2O(g)；△H=－483.6KJ/mol 对比化学方程式和热化学方程式 点燃 H2O(g)=H2（g)+ O2(g)；△H=+241.8KJ/mol 4 2.书写注意事项 (1)要注明反应物和生成物的聚集状态，固体(s)、液体(l)、气体(g)、溶液(aq)。 无需注明反应条件，↓，↑，可逆反应需写“ ⇌” (2)ΔH的单位为J·mol-1或kJ·mol-1 (3)ΔH后要注明反应温度和压强，对于298K（25℃），101kpa时进行的反应，可不标注。 (4)方程式中的化学计量数可为整数和分数,只代表物质的量而非粒子个数。 (5)ΔH的值必须与方程式的化学计量数对应。计量数加倍时， ΔH也要加倍。当反应逆向进行时， 其ΔH与正反应的数值相等，符号相反。 5 3.热化学方程式的意义 H2（g)+ O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8KJ/mol 在298K，101KPa时，1molH2(g)和0.5molO2(g) 反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ。 练习 完成教材p7交流研讨 练习： C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol 表示（　） 　　A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 　　B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量 　　C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ 　　D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ C 7 知识点二：反应焓变的计算 ①∆H= H（反应产物）-H（反应物） ②∆H= 反应物键能总和-生成物键能总和 断键吸收能量+ 成键释放能量- C 键能越大，物质越稳定；物质本身能量越低越稳定 8 知识点三：盖斯定律的应用 盖斯定律：一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应热都是一样的。 即：化学反应的反应热，只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应具体进行的途径无关。 所以我们可以利用已知的反应焓变来计算其他反应的焓变，从而减少实验测定所带来的工作量。 9 ① ② ③ ①=②+③ C CO2 CO ① ② ③ △H1＝△H2+△H3 已知：CH4 在一定条件下可发生一系列反应，如图所式下列说法不正确的是（　　） A．△H1＞△H5 B．△H3＝△H2﹣△H5 C．△H1＝△H2+△H3+△H4 D．△H4＞0 B 11 已知 ① CO(g) + 1/2 O2(g) ====CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol ② H2(g) + 1/2 O2(g) ====H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol ③C2H5OH(l) + 3 O2(g) ==== 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3=-1370 J/mol　　 试计算④2CO(g)＋ 4 H2(g)==== H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的ΔH 方法:找有用(确定所求方程式，找出特殊物质，借助四则运算) ④=2① + 4② - ③ 所以，ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3 ＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/mol 12 ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ∆H3 ②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO(g) ∆H2 ①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ∆H1 求FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) ∆H= 已知： ③ ① ①: Fe2O3(s)+ CO(g)= Fe(s)+ CO2(g) ∆H1 ③: FeO(s)+ CO2(g) = Fe3O4(s)+ CO(g) ∆H3 13 迁移应用 练习：已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：