精品解析：山东省济南市育英中学2024-2025学年八年级下学期期末化学模拟试卷（一）

山东省济南育英中学2024-2025学年八年级下学期期末模拟试卷(一) 化学试题 一、选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 干冰常常用于食品保鲜。化学实践小组的同学们利用保鲜袋中的干冰设计并完成了下图所示的实验探究，有关实验现象或分析正确的是 A. （I）静置，烧杯内气球无明显现象 B. （Ⅲ）烧杯内形成白雾的原因是干冰升华吸热 C. （Ⅱ）加水后烧杯内只发生物理变化 D. （Ⅳ）紫色石蕊溶液不变色 【答案】B 【解析】 【详解】A、干冰是固体的二氧化碳，二氧化碳的密度比空气的密度大，所以（I）静置，干冰升华，烧杯内气球会上浮，不符合题意； B、（Ⅲ）烧杯内形成白雾的原因是干冰升华吸热，能使周围温度降低，水蒸气遇冷凝结成水滴，符合题意； C、（Ⅱ）加水后，干冰升华，是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，二氧化碳能与水反应生成碳酸，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，故（Ⅳ）中紫色石蕊溶液变红，不符合题意。 故选B。 2. 2021年12月9日，中国空间站“天宫课堂”中航天员介绍，他们所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，实现了循环利用，如图是该反应的示意图。下列说法正确的是 A. 乙和丁中氢元素的化合价相同 B. 参加反应的甲和乙分子个数比为1：3 C. 丁可电解生成供航天员呼吸的氧气 D. 参加反应的甲和生成的丙质量比为1：1 【答案】C 【解析】 【分析】根据微观图示可知该反应的化学方程式为。据此回答。 【详解】A、乙是氢气化合价为0，丁是水，氢元素化合价为+1，乙和丁中氢元素的化合价不相同，不符合题意； B、根据化学方程式可知参加反应的甲和乙分子个数比为1：4，不符合题意； C、丁是水，电解时可生成氧气供给呼吸，符合题意； D、参加反应的甲和生成的丙质量比为44：16=11:4，不符合题意。 故选C。 3. 下列有关水的说法中错误的是 A. 水电解生成氢气和氧气 B. 活性炭可吸附水中的异味和色素 C. 冰水共存物属于混合物 D. 含有较多、的水叫做硬水 【答案】C 【解析】 【详解】A、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，选项正确； B、活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，选项正确； C、冰是固态的水，丙和水是一种物质，所以冰水共存物属于纯净物，选项错误； D、含有较多Ca2+、Mg2+的水叫做硬水，选项正确，故选C。 4. 劳动创造美好生活。下列与劳动项目相关的解释错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用明矾处理较浑浊的天然水 明矾主要起杀菌消毒的作用 B 用活性炭除去冰箱异味 活性炭具有吸附性 C 自热米饭用生石灰做发热包 生石灰与水反应放出大量热 D 油锅着火用锅盖盖灭 利用隔绝氧气的原理灭火 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、明矾溶于水会形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质使其沉降，但不能起杀菌消毒的作用，该选项解释错误； B、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，该选项解释正确； C、生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应放热，则可作发热包，该选项解释正确； D、盖上锅盖，能隔绝氧气，从而灭火，该选项解释正确。 故选A。 阅读以下材料，完成下面小题。 研究土壤酸碱性和肥效对植物生长的影响，对种植业及其发展具有重要意义。 5. 菊花适合在弱酸性土壤中生长，下列土壤的pH最适合菊花生长的是 A. 6.3 B. 8.5 C. 8.9 D. 9.2 6. 下列是兴趣小组在测定土壤酸碱性时的实验操作，其中正确的是 A．加土壤颗粒 B．加水溶解 C．蘸取清液 D．测定pH A. A B. B C. C D. D 7. 下列物质中，可用作复合肥料的是 A. B. C. D. 8. 是农业生产中的一种化肥，的溶解度曲线如图1所示。在时向100g水中加入一定量固体形成溶液，再降温至，析出固体质量的变化如图所示。下列判断正确的是 A. N点是的饱和溶液 B. 时，的溶解度为31.6g C. 时，饱和溶液中有溶质31.6g D. 降温过程中溶液始终为饱和溶液 【答案】5. A 6. C 7. A 8. B 【解析】 【5题详解】 A、pH6.3＜7，显弱酸性，符合题意； B、pH8.5＞7，显碱性，不符合题意； C、pH8.9＞7，显碱性，不符合题意； D、pH9.2＞7，显碱性，不符合题意； 故选A； 【6题详解】 A、加土壤颗粒时，先将试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，图示错误； B、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图示错误； C、可用玻璃棒蘸取清液，图示正确； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能用水湿润pH试纸，否则相当于稀释了待测液，使溶液的酸碱性减弱，图示错误； 故选C； 【7题详解】 A、含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，正确； B、含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，错误； C、含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，错误； D、含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，错误； 故选A； 【8题详解】 A、N点在硝酸钾的溶解度曲线下方，是20℃时，的不饱和溶液，选项说法错误； B、时，的溶解度为31.6g，选项说法正确； C、时，的溶解度为31.6g，即100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，达到饱和状态，则时，饱和溶液中有溶质31.6g，选项说法错误； D、根据图2，降温一段时间后才析出晶体，说明该溶液一开始属于不饱和溶液，选项说法错误； 故选B。 9. 在“红磷燃烧”实验中，无需标注的图标是 A. 热烫 B. 明火 C. 用电 D. 洗手 【答案】C 【解析】 【详解】A、红磷燃烧，会放出大量的热，需要注意防止烫伤，需标注热烫图标，故错误； B、红磷燃烧，发生了燃烧，需要注意明火，需标注明火图标，故错误； C、该实验无需用电，不需要标注用电图标，故正确； D、实验结束后需要及时洗手，需要养成良好的习惯，需标注洗手图标，故错误； 故选C。 10. “宏观-微观-符号”三种表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 从物质分类看：该反应涉及3种氧化物 B. 从微观结构看：该反应涉及的四种物质均由分子构成 C. 从表示方法看：该反应的化学方程式为 D. 从物质质量关系看：参加反应的二氧化碳和水的质量比是11：9 【答案】A 【解析】 【分析】根据微观示意图，该反应是CO2、H2O在催化剂、光照条件下反应生成CH4、O2，化学方程式为：。 【详解】A、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，该反应涉及的氧化物有CO2、H2O，共2种，A选项错误； B、该反应涉及的四种物质是CO2、H2O、CH4、O2，均由分子构成，B选项正确； C、该反应的化学方程式为，C选项正确； D、根据化学方程式，参加反应的二氧化碳和水的质量比是，D选项正确。 故选：A。 11. 下列化学用语表示错误的是 A. 硫原子的结构示意图： B. 3个碳酸根离子：3CO C. 2个氧气分子：2O2 D. 二氧化氮的化学式：NO2 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫原子核内质子数=核外电子数=16，核外有3个电子层，第1电子层上有2个电子，第2电子层上有8个电子，第3电子层上有6个电子，则硫原子的结构示意图表示为，故正确； B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。3个碳酸根离子表示为，故错误； C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。2个氧气分子表示为2O2，故正确； D、化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。二氧化氮的化学式为NO2，故正确； 故选B。 12. 根据图示信息和已学知识判断，下列说法不正确的是 A. 镁元素位于元素周期表的第三周期，镁原子核内有12个质子 B. 镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl-）的最外层电子数相等 C. 当x=2时，该微粒属于原子 D. 氯的相对原子质量为35.45g，在化学变化中，氯原子易得到电子 【答案】D 【解析】 【详解】A、如图，镁原子核外有3个电子层，元素位于元素周期表的第三周期，镁原子核内有12个质子，选项正确； B、镁离子核外有2层电子即10个电子，而氯离子核外有18个电子，最外层电子数都是8，选项正确； C、如图当x=2时，核外有12个电子等于核内质子数，即为原子，选项正确； D、相对原子质量不是实际质量，单位不是“g”，选项错误； 故选：D。 13. 腊月二十八，把面发。人们在春节前蒸馒头，象征着新年的团圆和富足。蒸馒头时需加入酵母或泡打粉，某双效泡打粉主要成分有磷酸二氢钙、碳酸氢钠(受热易分解)和玉米淀粉，遇水会发生反应：，既能在和面、发面时产生CO2，也能在蒸馒头时产生CO2使馒头更松软。下列叙述错误的是 A. 双效泡打粉属于混合物 B. 蒸馒头时产生CO2气体的原因可能是NaHCO3受热分解产生 C. 用双效泡打粉和面时先将泡打粉加水，后与面粉混合 D. 根据上述反应，产生88gCO2至少需要NaHCO3的质量为168g 【答案】C 【解析】 【详解】A、双效泡打粉主要成分有磷酸二氢钙、碳酸氢钠和玉米淀粉，由多种物质组成，属于混合物，说法正确； B、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，蒸馒头时产生CO2气体的原因可能是NaHCO3受热分解产生，说法正确； C、双效泡打粉遇水会发生反应，故用双效泡打粉和面时应先将泡打粉与面粉混合，再加水，说法错误； D、根据反应，碳酸氢钠与二氧化碳的质量关系为NaHCO3~CO2，设产生88gCO2至少需要NaHCO3的质量为x。则： x=168g 说法正确。 故选：C。 二、选择题(本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分。) 14. 化学就在我们身边，下列说法错误的是 A. 铁粉可以吸收水分和氧气，可作为食品防腐剂的主要成分 B. 乙醇俗称酒精，在空气中燃烧时放出大量的热，可用作酒精灯、内燃机等的燃料 C. 肥皂水可以区别软水和硬水 D. 铝的利用比铁和铜晚得多，是因为铝不如铁、铜活泼 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁生锈是与氧气和水共同作用，因此铁粉可以吸收水分和氧气，可作为食品防腐剂的主要成分，故A正确； B、乙醇俗称酒精，在空气中燃烧时放出大量的热，具有可燃性，可用作酒精灯、内燃机等的燃料，故B正确； C、肥皂水可以区别软水和硬水，加入肥皂水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，故C正确； D、铝的利用比铁和铜晚得多，是因为铝的活动性强，不易制取，故D错误。 故选D。 15. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是 A. 化学变化常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化 B. 同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素 C. 阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子定是阴离子 D. 点燃氢气前需要检验纯度，所以可燃性气体在点燃前一定要检验纯度 【答案】D 【解析】 【详解】A、化学变化常伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定是化学变化，也有可能是物理变化，如氢氧化钠固体溶于水放热，属于物理变化，故选项错误； B、同种元素的质子数相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素，如水分子和氖原子的质子数为10，不属于同种元素，故选项错误； C、阴离子带负电荷，但带负电荷的粒子不一定是阴离子，也可能是电子，故选项错误； D、氢气具有可燃性，与空气混合遇明火或电火花会发生爆炸，点燃氢气前需要检验纯度，所以可燃性气体在点燃前一定要检验纯度，否则可能发生爆炸，故选项正确； 故选：D。 16. 利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如图曲线所示。下列有关分析正确的是 A. 实验过程中两个锥形瓶内的压强始终一样 B. 其他条件相同时，粉末状碳酸钙产生的CO2质量更多 C. 对比点a、b可知，曲线②表示块状碳酸钙与稀盐酸的反应 D. 对比分析点c、d 可知，相同的气压时，粉状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快 【答案】CD 【解析】 【详解】A、由气压变化图可知，实验过程中两个锥形瓶内的压强并不是始终一样，但是等质量的碳酸钙与足量稀盐酸反应后生成等量的二氧化碳气体，则实验后两种装置中的二氧化碳的体积相同，所以最终两个锥形瓶内的压强相等，故A分析错误； B、碳酸钙的质量是相等的，最终碳酸钙完全反应，产生的CO2质量相等，故B分析错误； C、由图可知，相同的时间内b生成的气体的体积较小，说明反应速率较慢，则曲线②表示块状碳酸钙与稀盐酸的反应，故C分析正确； D、由c、d点可知，气压相等，即生成等量的二氧化碳，c点的反应时间较短，说明相同的气压时，粉末状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快，故D分析正确； 故选：CD。 17. 认真观察实验现象是必备的化学素养，下列实验现象描述正确的是 A. 铜片在空气中加热，表面变黑 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 C. 木炭在氧气中燃烧，发出黄光，生成黑色固体 D. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 【答案】A 【解析】 【详解】A、在空气中加热铜片，铜与空气中氧气反应生成氧化铜，会观察到铜片表面有黑色固体生成，正确； B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，错误； C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，错误； D、铁丝在氧气中燃烧，“火星四射”是描述实验现象，“生成四氧化三铁”是描述实验结论，不是实验现象，错误。 故选A。 18. 在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据见如表。则关于此反应的认识错误的是 物质 X Y Z W 反应前的质量 20 5 3 37 反应后的质量 待测 19.9 3 12.5 A. 物质Z一定是该反应的催化剂 B. 待测物质的值为29.6 C. 物质Y一定是单质 D. 该反应为分解反应 【答案】AC 【解析】 【详解】A、催化剂能改变反应速率，且反应前后质量和化学性质不变，反应前后Z的质量不变，但由于不确定其是否改变反应速率，则其可能为该反应的催化剂，该选项认识错误； B、根据质量守恒，可知待测物质的值为20+5+3+37-19.9-3-12.5=29.6，该选项认识正确； C、反应前后，X、Y的质量增多，为生成物，W的质量减小，为反应物，则W中一定含有X、Y的元素种类之和，但不确定Y中的元素种类，则物质Y可能为单质，也可能为化合物，该选项认识错误； D、该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该选项认识正确。 故选AC。 三、理解与应用(本题包括4个小题，每空1分，共32分) 19. 化学源于生活，应用于生活。 （1）通常所说的煤气中毒是指________（填化学式）引起的中毒。 （2）城市家用燃料天然气属于________（选填“可再生”或“不可再生”）能源，天然气完全燃烧的化学方程式为________；天然气不充分燃烧 易造成锅底出现黑色，此时可调________（选填“大”或“小”）燃气灶的进风口。 （3）我们倡导的“低碳”就是较低的CO2排放。下列做法符合“低碳”理念的是_______（填字母）。 A. 两面使用草稿纸 B. 出行乘坐公交车或骑自行车代替私家车 C. 让长期不用的电器处于待机状态 【答案】（1）CO （2） ①. 不可再生 ②. ③. 大 （3）AB 【解析】 【小问1详解】 煤炭燃烧过程中会产生一氧化碳，一氧化碳有毒，能与血红蛋白结合造成人体缺氧窒息，通常所说的煤气中毒是指一氧化碳引起的中毒，一氧化碳化学式：CO； 【小问2详解】 煤、石油、天然气都是化石燃料，属于不可再生能源； 天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：； 锅底出现黑色说明空气不充足燃烧不够充分，因此应调大燃气灶的进风口； 【小问3详解】 A、两面使用草稿纸，减少树木的砍伐，树木可以通过光合作用吸收更多的二氧化碳，符合“低碳”理念，故A正确； B、出行乘坐公交车或骑自行车代替私家车，能减少燃油、燃气交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，符合“节能低碳”理念，故B正确； C、让长期不用的电器处于待机状态，增加了电能的消耗，增加了二氧化碳的排放量，不符合“低碳”理念，故C错误。 故选AB。 20. 二氧化碳是一种与人类生产生活密切关系的气体。 （1）下图是自然界中部分碳、氧循环图(X为H2CO3；Y为葡萄糖C6H12O6)。 ①转化2的化学反应类型为______，绿色植物通过光合作用，将太阳能转化为______能。 ②转化2和转化3反应物相同但生成物不同的原因是______。 （2）我国科学家在二氧化碳电催化还原研究方面取得新进展，实现了二氧化碳电催化还原高效制备乙烯(C2H4)等化学产品，为二氧化碳资源化利用提供了新思路。(下列图分别为反应微观过程，“几何分电流密度”，其大小用来表征催化剂性能的优劣。) ①请根据上述图示写出催化反应过程的化学方程式_______。 ②二氧化碳电催化还原高效制备乙烯选用Cu-CuI复合催化剂的原因是_______。 【答案】（1） ①. 化合反应 ②. 化学 ③. 化学反应条件不同 （2） ①. ②. Cu-CuI复合催化剂性能最优 【解析】 【小问1详解】 ①转化2是二氧化碳和水反应生成碳酸，化学反应的基本反应类型为化合反应；绿色植物通过光合作用，将太阳能转化为化学能。故填：化合反应；化学。 ②转化2是二氧化碳和水在常温常压下反应生成碳酸，转化3是二氧化碳和水在光照和叶绿素条件下反应生成葡萄糖和氧气，所以转化2和转化3反应物相同但生成物不同的原因是：化学反应条件不同。故填：化学反应条件不同。 【小问2详解】 ①由反应微观图可知，二氧化碳和水在Cu-CuI复合催化剂条件下反应生成乙烯和氧气，该反应的化学方程式为：。故填：。 ②由图可知，二氧化碳电催化还原高效制备乙烯选用Cu-CuI复合催化剂的原因是催化剂性能最优。故填：Cu-CuI复合催化剂性能最优。 21. 海水中含有丰富的镁资源，我国科学家提出，利用海水制盐得到的大量卤水副产品氯化镁溶液，通过电解、矿化等吸收二氧化碳，再通过热解可将其转变为重要的化工原料碳酸镁，主要化工流程如图所示： （1）在电解过程中电能转化为_______能。 （2）电解过程中除生成氢气和氯气外，还得到化合物X，矿化时发生化合反应，则X的化学式为_______。 （3）热解时发生反应的化学方程式为_______。 （4）整个流程中可循环利用的物质除水外还有_______。 【答案】（1）化学 （2）Mg(OH)2 （3） （4）二氧化碳##CO2 【解析】 【小问1详解】 在电解过程中电能转化为化学能。故填：化学。 【小问2详解】 电解MgCl2溶液过程中除生成氢气和氯气外，还得到化合物X，矿化时X与二氧化碳发生化合反应生成Mg(HCO3)2，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，X由镁、氧、氢三种元素组成，X的化学式为。故填：Mg(OH)2。 【小问3详解】 热解时Mg(HCO3)2受热分解生成碳酸镁、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。故填：。 【小问4详解】 由流程图可知，整个流程中可循环利用的物质除水外还有二氧化碳，因为二氧化碳是矿化时的反应物，又是碳酸氢镁受热分解的生成物。故填：二氧化碳或CO2。 22. 建立“宏观—微观—符号”之间的联系是化学学习的重要方法。 （1）国产自研芯片，意味着我国科技企业具备了自主研发和生产高品质芯片的能力，进一步推动了我国科技产业的全面发展。芯片原材料主要是单晶硅（），高纯的单晶硅是重要的半导体材料。从微观角度分析，单晶硅由_______（填“分子”“原子”或“离子”）构成。硅片太阳能电池工作时，将太阳能转化成_______能。 （2）我国长征二号丙运载火箭将遥感三十号08组卫星发射升空。制造运载火箭用到钛合金，下列图1和图2是钛元素（）在元素周期表中的部分信息、钛原子结构示意图。钛元素属于_______（填“金属”或“非金属”）元素，图2为钛原子结构示意图，在化学反应中，该原子容易_______（填“得到”或“失去”）电子。 （3）二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯（），是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图3所示，请根据要求回答下列问题： ①从微观的角度分析，该反应的实质是_______。 ②参加反应的二氧化碳和氢气的质量比为_______。 【答案】（1） ①. 原子 ②. 电 （2） ①. 金属 ②. 失去 （3） ①. 分子破裂成原子，原子又重新组合成新分子（合理即可） ②. 【解析】 【小问1详解】 从微观角度分析，单晶硅由原子构成；太阳能电池工作时，能量的转换形式是太阳能转化为电能； 【小问2详解】 钛元素汉字名称中含有“钅”旁，属于金属元素；在原子中，质子数=核外电子数，x的数值=22-2-8-10=2；最外层电子数是2，易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的离子； 【小问3详解】 ①从微观示意图可看出，反应中，分子先破裂成原子，原子又重新组合成新分子； ②二氧化碳和氢气在一定条件下转换为乙烯，化学方程式为，所以参加反应的二氧化碳和氢气的质量比为=22：3。 四、实验与探究(本题包括4小题，每空1分，共34分) 23. 请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。 （1）从分类角度：①空气、②氧气、③二氧化碳、④稀有气体属于混合物的是______（填序号）。 （2）从变化角度：常温下，氮气沸点-196℃，氧气沸点-183℃。因此工业上分离液态空气制取氧气时，______首先从液态空气中蒸发出来。 （3）从氧气含量角度：如图是测定空气中氧气含量的实验装置，锥形瓶内空气体积为100mL，注射器内水的体积为25mL，该装置气密性良好，将锥形瓶放入热水中片刻引燃白磷，装置冷却后打开弹簧夹，注射器中水进入锥形瓶。 ①已知红磷和白磷燃烧产物完全相同，写出白磷燃烧的文字表达式______ ②实验过程中气球的变化情况______，实验结束后，注射器中还剩水的体积约为______。 【答案】（1）①④ （2）氮气##N2 （3） ①. ②. 先变鼓后变瘪 ③. 5mL 【解析】 【小问1详解】 混合物由多中物质组成，空气含有氮气、氧气等多种物质为混合物，氧气、二氧化碳都是单一物质，都属于纯净物，稀有气体包含氦气、氖气等多种物质是混合物，故填①④； 【小问2详解】 氮气沸点低首先从液态空气中蒸发出来； 【小问3详解】 白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，故文字表达式为； 红磷燃烧放热，瓶内压强增大，气球变大，随着反应的进行，瓶内氧气被消耗，冷却至室温，瓶内压强减小，气球变小，因此在整个实验过程中，可观察到气球的变化是先变大后变小，故填先变鼓后变瘪。 空气中氧气体积约为，锥形瓶内空气体积为100mL，所以消耗氧气的体积为，25mL-20mL=5mL，实验结束后，注射器中还剩水的体积约为5mL。 24. 某实验小组用图1装置制取并收集一瓶氧气(夹持装置省略)。 （1）A装置中发生反应的化学方程式为___________，该反应属于___________(填写基本反应类型)，选择A装置制取氧气的优点是___________。用AB装置组合制取并收集氧气时，A装置的a管应与B装置的___________(选填“b”或“c”)管相连。 （2）实验小组用氧气传感器测定收集过程中氧气浓度的变化(见图2)。实验小组认为当实验进行到曲线上的___________(选填“d”“e”或“f”)点时关闭A装置相对较合适。请结合图2曲线，分析他们选择该点的理由：___________。 （3）实验小组探究发现，FeCl3对H2O2分解也有催化作用。实验小组设计实验，证明了反应前后FeCl3的质量和化学性质不变，实验部分流程见图。 上述实验过程中，烧杯②中发生反应的化学方程式为______，③中X的数值应为______(实验过程中的损耗忽略不计)。若将该实验中的NaOH溶液替换成AgNO3溶液，可观察到的现象为_____。 【答案】（1） ①. ②. 分解反应 ③. 能控制反应的开始与停止 ④. b （2） ①. f ②. 到f点氧气的浓度不再改变，说明反应结束 （3） ①. ②. 1.07 ③. 有白色沉淀产生 【解析】 【小问1详解】 A中，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应； A装置中，固体放在多孔塑料板中，关闭弹簧夹，产生的气体使装置中的压强增大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，则该装置能控制反应的开始与停止； 氧气密度比空气大，用B装置收集时，气体应从b口通入。 【小问2详解】 由图可知到f点氧气的浓度不再改变，说明反应结束。因此f点关闭A装置比较合适； 【小问3详解】 氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：； 氯化铁反应前后的质量不变，则反应后的氯化铁仍有1mol，结合方程式可知，生成的氢氧化铁的物质的量也为1mol，而氢氧化铁的相对分子质量为56+（16+1）×3=107，则生成的氢氧化铁的质量为0.011mol×107g/mol=1.07g； 硝酸银和氯化铁反应生成氯化银沉淀和硝酸铁，则有白色沉淀生成。 25. 化学实验是科学探究的重要途径。请根据下列实验图示回答相关问题： （1）甲是探究物质燃烧条件的实验，对比铜片上白磷与热水中白磷的现象可得出可燃物燃烧需要的条件之一是______。有同学认为该实验还可以验证红磷比白磷的着火点高，你______（填“同意”或“不同意”）这种说法。 （2）乙是探究空气中氧气含量的实验，硬质玻璃管中的现象是______；若实验中测量结果偏小可能的原因是______。（写一条即可） （3）丙是探究反应前后质量是否变化的实验，实验结束后，天平指针向右偏，该实验______（填“遵循”与“不遵循”）质量守恒定律，天平不平衡的原因是______。 （4）丁是进行“铁丝在氧气中燃烧的性质实验”时的几种操作方式，更能提高实验成功率的方式是______（填序号），该反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 与氧气接触 ②. 同意 （2） ①. 固体粉末由红色变为黑色 ②. 药品的量不足、未等到温度冷却至室温就读数 （3） ①. 遵循 ②. 石灰石与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，使得反应后质量减少 （4） ①. C ②. 【解析】 【小问1详解】 甲是探究物质燃烧条件的实验，铜片上的白磷与氧气接触且温度达到白磷的着火点，所以白磷燃烧；热水中的白磷温度达到着火点，但没有与氧气接触，所以白磷不燃烧，因此对比铜片上白磷与热水中白磷的现象可得出可燃物燃烧需要的条件之一是与氧气接触； 铜片上的白磷与空气接触且温度达到白磷的着火点，所以白磷燃烧，铜片上的红磷与空气接触，但温度没有达到红磷的着火点，所以红磷不燃烧，因此该实验还可以验证红磷比白磷的着火点高； 【小问2详解】 乙是探究空气中氧气含量的实验，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，因此硬质玻璃管中的现象是固体粉末由红色变为黑色； 实验中测量结果偏小可能的原因是药品的量不足或未等到温度冷却至室温就读数； 【小问3详解】 丙是探究反应前后质量是否变化的实验，实验结束后，天平指针向右偏，该实验遵循质量守恒定律，天平不平衡的原因是石灰石与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，使得反应后质量减少； 【小问4详解】 丁是进行“铁丝在氧气中燃烧的性质实验”时的几种操作方式，更能提高实验成功率的方式是C，燃着的火柴朝下更有利于铁丝吸收火柴燃烧释放的热量，使温度达到铁丝着火点而燃烧； 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为。 26. 西气东输工程是我国距离最长、投资最多、施工条件最复杂的天然气管道，其中天然气的主要成分是甲烷（CH4）。某校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你一起探究。 【提出问题】 甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】 含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO； 无水CuSO4遇水变蓝；NaOH溶液可以吸收大量的CO2气体。 【猜想与假设】 甲：CO2和H2O；乙：CO和H2O；丙：NH3和CO2和H2O；丁：CO2和CO和H2O （1）你认为________同学的猜想错误，理由是_______________。 【实验探究】 为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的纯净的O2中燃烧的产物依次通过如图所示装置： （2）实验中用纯净O2而不用空气的原因是________________； （3）实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中黑色粉末变成红色，由此推断_____________同学猜想成立。 （4）写出B中澄清石灰水变浑浊的化学方程式：_________。 【反思与交流】 （5）装置最后连接大气球的目的是_________，为避免产生有毒的CO，含碳元素的物质燃烧必须在____________的情况下进行。 【答案】（1） ①. 丙 ②. 化学反应前后元素的种类不变而反应前不含氮元素，生成物中不可能生成氨气 （2）避免空气中含有的二氧化碳和水蒸气对实验造成影响 （3）丁 （4） （5） ①. 收集尾气，防止污染 ②. 氧气充足 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律可知化学反应前后元素的种类不变，反应物中是甲烷和氧气，不含有氮元素，生成物中不可能生成氨气，所以丙假设错误； 【小问2详解】 由于空气中含有水分和二氧化碳，用空气就无法验证混合气体中是否含有水和二氧化碳，因为到底是混合气体中的水和二氧化碳，还是空气中的水和二氧化碳，无法确定； 【小问3详解】 实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，说明甲烷燃烧生成了水；B中澄清石灰水变浑浊，说明甲烷燃烧生成了二氧化碳；D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，说明甲烷燃烧生成了一氧化碳，由此可知，因为燃烧生成了一氧化碳、二氧化碳和水，丁同学的猜想成立。 【小问4详解】 二氧化碳通入澄清石灰水中与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为：； 【小问5详解】 实验用到气体中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，会污染空气，在尾端连接气球可以收集尾气，防止空气污染； 由于可燃物不完全燃烧能生成一氧化碳，污染环境，所以要让可燃物完全燃烧，所以需要充足的氧气。 五、计算题(本题包括1个小题，共4分) 27. 过氧化钙(化学式为CaO2)常用于水产养殖增氧与水质调节，与水反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。兴趣小组为了测定过氧化钙样品(所含杂质不溶于水也不与水反应)中过氧化钙的质量分数，称取5.0g样品于烧杯中，向其中加入足量的水，在实验过程中用电子天平测得的数据记录如下表： 时间(t)/min 0 t1 t2 t3 烧杯内物质的总质量/g 80.0 79.6 79.2 79.2 （1）完全反应后生成氧气的质量是_______。 （2）计算该样品中所含过氧化钙的质量分数_______。(写出计算过程) 【答案】（1）0.8g （2）解：设过氧化钙的质量为x 过氧化钙的质量分数=×100%=72% 答：该样品中所含过氧化钙的质量分数为72%。 【解析】 【小问1详解】 由质量守恒定律可知，反应生成氧气的质量为：80g-79.2g=0.8g； 【小问2详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省济南育英中学2024-2025学年八年级下学期期末模拟试卷(一) 化学试题 一、选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 干冰常常用于食品保鲜。化学实践小组的同学们利用保鲜袋中的干冰设计并完成了下图所示的实验探究，有关实验现象或分析正确的是 A. （I）静置，烧杯内气球无明显现象 B. （Ⅲ）烧杯内形成白雾的原因是干冰升华吸热 C. （Ⅱ）加水后烧杯内只发生物理变化 D. （Ⅳ）紫色石蕊溶液不变色 2. 2021年12月9日，中国空间站“天宫课堂”中航天员介绍，他们所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，实现了循环利用，如图是该反应的示意图。下列说法正确的是 A. 乙和丁中氢元素的化合价相同 B. 参加反应的甲和乙分子个数比为1：3 C. 丁可电解生成供航天员呼吸的氧气 D. 参加反应的甲和生成的丙质量比为1：1 3. 下列有关水的说法中错误的是 A. 水电解生成氢气和氧气 B. 活性炭可吸附水中的异味和色素 C. 冰水共存物属于混合物 D. 含有较多、的水叫做硬水 4. 劳动创造美好生活。下列与劳动项目相关的解释错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用明矾处理较浑浊的天然水 明矾主要起杀菌消毒的作用 B 用活性炭除去冰箱异味 活性炭具有吸附性 C 自热米饭用生石灰做发热包 生石灰与水反应放出大量热 D 油锅着火用锅盖盖灭 利用隔绝氧气的原理灭火 A. A B. B C. C D. D 阅读以下材料，完成下面小题。 研究土壤酸碱性和肥效对植物生长的影响，对种植业及其发展具有重要意义。 5. 菊花适合在弱酸性土壤中生长，下列土壤的pH最适合菊花生长的是 A. 6.3 B. 8.5 C. 8.9 D. 9.2 6. 下列是兴趣小组在测定土壤酸碱性时的实验操作，其中正确的是 A．加土壤颗粒 B．加水溶解 C．蘸取清液 D．测定pH A. A B. B C. C D. D 7. 下列物质中，可用作复合肥料的是 A. B. C. D. 8. 是农业生产中的一种化肥，的溶解度曲线如图1所示。在时向100g水中加入一定量固体形成溶液，再降温至，析出固体质量的变化如图所示。下列判断正确的是 A. N点是的饱和溶液 B. 时，的溶解度为31.6g C. 时，饱和溶液中有溶质31.6g D. 降温过程中溶液始终为饱和溶液 9. 在“红磷燃烧”实验中，无需标注的图标是 A. 热烫 B. 明火 C. 用电 D. 洗手 10. “宏观-微观-符号”三种表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 从物质分类看：该反应涉及3种氧化物 B. 从微观结构看：该反应涉及的四种物质均由分子构成 C. 从表示方法看：该反应的化学方程式为 D. 从物质质量关系看：参加反应的二氧化碳和水的质量比是11：9 11. 下列化学用语表示错误的是 A. 硫原子的结构示意图： B. 3个碳酸根离子：3CO C. 2个氧气分子：2O2 D. 二氧化氮的化学式：NO2 12. 根据图示信息和已学知识判断，下列说法不正确的是 A. 镁元素位于元素周期表的第三周期，镁原子核内有12个质子 B. 镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl-）的最外层电子数相等 C. 当x=2时，该微粒属于原子 D. 氯的相对原子质量为35.45g，在化学变化中，氯原子易得到电子 13. 腊月二十八，把面发。人们在春节前蒸馒头，象征着新年的团圆和富足。蒸馒头时需加入酵母或泡打粉，某双效泡打粉主要成分有磷酸二氢钙、碳酸氢钠(受热易分解)和玉米淀粉，遇水会发生反应：，既能在和面、发面时产生CO2，也能在蒸馒头时产生CO2使馒头更松软。下列叙述错误的是 A. 双效泡打粉属于混合物 B. 蒸馒头时产生CO2气体的原因可能是NaHCO3受热分解产生 C. 用双效泡打粉和面时先将泡打粉加水，后与面粉混合 D. 根据上述反应，产生88gCO2至少需要NaHCO3的质量为168g 二、选择题(本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分。) 14. 化学就在我们身边，下列说法错误的是 A. 铁粉可以吸收水分和氧气，可作为食品防腐剂的主要成分 B. 乙醇俗称酒精，在空气中燃烧时放出大量的热，可用作酒精灯、内燃机等的燃料 C. 肥皂水可以区别软水和硬水 D. 铝的利用比铁和铜晚得多，是因为铝不如铁、铜活泼 15. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是 A. 化学变化常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化 B. 同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素 C. 阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子定是阴离子 D. 点燃氢气前需要检验纯度，所以可燃性气体在点燃前一定要检验纯度 16. 利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如图曲线所示。下列有关分析正确的是 A. 实验过程中两个锥形瓶内的压强始终一样 B. 其他条件相同时，粉末状碳酸钙产生的CO2质量更多 C. 对比点a、b可知，曲线②表示块状碳酸钙与稀盐酸的反应 D. 对比分析点c、d 可知，相同的气压时，粉状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快 17. 认真观察实验现象是必备的化学素养，下列实验现象描述正确的是 A. 铜片在空气中加热，表面变黑 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 C. 木炭在氧气中燃烧，发出黄光，生成黑色固体 D. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 18. 在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据见如表。则关于此反应的认识错误的是 物质 X Y Z W 反应前的质量 20 5 3 37 反应后的质量 待测 19.9 3 12.5 A. 物质Z一定是该反应的催化剂 B. 待测物质的值为29.6 C. 物质Y一定是单质 D. 该反应为分解反应 三、理解与应用(本题包括4个小题，每空1分，共32分) 19. 化学源于生活，应用于生活。 （1）通常所说的煤气中毒是指________（填化学式）引起的中毒。 （2）城市家用燃料天然气属于________（选填“可再生”或“不可再生”）能源，天然气完全燃烧的化学方程式为________；天然气不充分燃烧 易造成锅底出现黑色，此时可调________（选填“大”或“小”）燃气灶的进风口。 （3）我们倡导的“低碳”就是较低的CO2排放。下列做法符合“低碳”理念的是_______（填字母）。 A. 两面使用草稿纸 B. 出行乘坐公交车或骑自行车代替私家车 C. 让长期不用的电器处于待机状态 20. 二氧化碳是一种与人类生产生活密切关系的气体。 （1）下图是自然界中部分碳、氧循环图(X为H2CO3；Y为葡萄糖C6H12O6)。 ①转化2的化学反应类型为______，绿色植物通过光合作用，将太阳能转化为______能。 ②转化2和转化3反应物相同但生成物不同的原因是______。 （2）我国科学家在二氧化碳电催化还原研究方面取得新进展，实现了二氧化碳电催化还原高效制备乙烯(C2H4)等化学产品，为二氧化碳资源化利用提供了新思路。(下列图分别为反应微观过程，“几何分电流密度”，其大小用来表征催化剂性能的优劣。) ①请根据上述图示写出催化反应过程的化学方程式_______。 ②二氧化碳电催化还原高效制备乙烯选用Cu-CuI复合催化剂的原因是_______。 21. 海水中含有丰富的镁资源，我国科学家提出，利用海水制盐得到的大量卤水副产品氯化镁溶液，通过电解、矿化等吸收二氧化碳，再通过热解可将其转变为重要的化工原料碳酸镁，主要化工流程如图所示： （1）在电解过程中电能转化为_______能。 （2）电解过程中除生成氢气和氯气外，还得到化合物X，矿化时发生化合反应，则X的化学式为_______。 （3）热解时发生反应的化学方程式为_______。 （4）整个流程中可循环利用的物质除水外还有_______。 22. 建立“宏观—微观—符号”之间的联系是化学学习的重要方法。 （1）国产自研芯片，意味着我国科技企业具备了自主研发和生产高品质芯片的能力，进一步推动了我国科技产业的全面发展。芯片原材料主要是单晶硅（），高纯的单晶硅是重要的半导体材料。从微观角度分析，单晶硅由_______（填“分子”“原子”或“离子”）构成。硅片太阳能电池工作时，将太阳能转化成_______能。 （2）我国长征二号丙运载火箭将遥感三十号08组卫星发射升空。制造运载火箭用到钛合金，下列图1和图2是钛元素（）在元素周期表中的部分信息、钛原子结构示意图。钛元素属于_______（填“金属”或“非金属”）元素，图2为钛原子结构示意图，在化学反应中，该原子容易_______（填“得到”或“失去”）电子。 （3）二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯（），是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图3所示，请根据要求回答下列问题： ①从微观的角度分析，该反应的实质是_______。 ②参加反应的二氧化碳和氢气的质量比为_______。 四、实验与探究(本题包括4小题，每空1分，共34分) 23. 请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。 （1）从分类角度：①空气、②氧气、③二氧化碳、④稀有气体属于混合物的是______（填序号）。 （2）从变化角度：常温下，氮气沸点-196℃，氧气沸点-183℃。因此工业上分离液态空气制取氧气时，______首先从液态空气中蒸发出来。 （3）从氧气含量角度：如图是测定空气中氧气含量的实验装置，锥形瓶内空气体积为100mL，注射器内水的体积为25mL，该装置气密性良好，将锥形瓶放入热水中片刻引燃白磷，装置冷却后打开弹簧夹，注射器中水进入锥形瓶。 ①已知红磷和白磷燃烧产物完全相同，写出白磷燃烧的文字表达式______ ②实验过程中气球的变化情况______，实验结束后，注射器中还剩水的体积约为______。 24. 某实验小组用图1装置制取并收集一瓶氧气(夹持装置省略)。 （1）A装置中发生反应的化学方程式为___________，该反应属于___________(填写基本反应类型)，选择A装置制取氧气的优点是___________。用AB装置组合制取并收集氧气时，A装置的a管应与B装置的___________(选填“b”或“c”)管相连。 （2）实验小组用氧气传感器测定收集过程中氧气浓度的变化(见图2)。实验小组认为当实验进行到曲线上的___________(选填“d”“e”或“f”)点时关闭A装置相对较合适。请结合图2曲线，分析他们选择该点的理由：___________。 （3）实验小组探究发现，FeCl3对H2O2分解也有催化作用。实验小组设计实验，证明了反应前后FeCl3的质量和化学性质不变，实验部分流程见图。 上述实验过程中，烧杯②中发生反应的化学方程式为______，③中X的数值应为______(实验过程中的损耗忽略不计)。若将该实验中的NaOH溶液替换成AgNO3溶液，可观察到的现象为_____。 25. 化学实验是科学探究的重要途径。请根据下列实验图示回答相关问题： （1）甲是探究物质燃烧条件的实验，对比铜片上白磷与热水中白磷的现象可得出可燃物燃烧需要的条件之一是______。有同学认为该实验还可以验证红磷比白磷的着火点高，你______（填“同意”或“不同意”）这种说法。 （2）乙是探究空气中氧气含量的实验，硬质玻璃管中的现象是______；若实验中测量结果偏小可能的原因是______。（写一条即可） （3）丙是探究反应前后质量是否变化的实验，实验结束后，天平指针向右偏，该实验______（填“遵循”与“不遵循”）质量守恒定律，天平不平衡的原因是______。 （4）丁是进行“铁丝在氧气中燃烧的性质实验”时的几种操作方式，更能提高实验成功率的方式是______（填序号），该反应的化学方程式为______。 26. 西气东输工程是我国距离最长、投资最多、施工条件最复杂的天然气管道，其中天然气的主要成分是甲烷（CH4）。某校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你一起探究。 【提出问题】 甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】 含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO； 无水CuSO4遇水变蓝；NaOH溶液可以吸收大量的CO2气体。 【猜想与假设】 甲：CO2和H2O；乙：CO和H2O；丙：NH3和CO2和H2O；丁：CO2和CO和H2O （1）你认为________同学的猜想错误，理由是_______________。 【实验探究】 为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的纯净的O2中燃烧的产物依次通过如图所示装置： （2）实验中用纯净O2而不用空气的原因是________________； （3）实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中黑色粉末变成红色，由此推断_____________同学猜想成立。 （4）写出B中澄清石灰水变浑浊的化学方程式：_________。 【反思与交流】 （5）装置最后连接大气球的目的是_________，为避免产生有毒的CO，含碳元素的物质燃烧必须在____________的情况下进行。 五、计算题(本题包括1个小题，共4分) 27. 过氧化钙(化学式为CaO2)常用于水产养殖增氧与水质调节，与水反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。兴趣小组为了测定过氧化钙样品(所含杂质不溶于水也不与水反应)中过氧化钙的质量分数，称取5.0g样品于烧杯中，向其中加入足量的水，在实验过程中用电子天平测得的数据记录如下表： 时间(t)/min 0 t1 t2 t3 烧杯内物质的总质量/g 80.0 79.6 79.2 79.2 （1）完全反应后生成氧气的质量是_______。 （2）计算该样品中所含过氧化钙的质量分数_______。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $