黑龙江省哈尔滨市第三中学校2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试卷

哈三中 2024—2025 学年度下学期 高一学年期末考试 化学 答案 一、选择题（每题 3分，共 48 分） BDACC CDBAB DCDCCD 二、填空题 17.（共 14 分） （1）SiO2 + CaCO3 高温灼烧 CaSiO3 + CO2（2分） （2）H2SiO3、CaSO4 （2分） 浓硫酸和 FeO发生反应放出 SO2污染性气体（2分） （3）pH过低 Fe3+沉淀不完全，Be(OH)2有杂质不纯；pH过高 Be2+沉淀，产率降低。（2 分） （4）Be2++4OH-＝[Be(OH)4]2-（2 分） （5）增强熔融盐导电性（2 分） （6）(NH4)2SO4（2 分） 18.（共 13 分） (1)液面上升 （1 分） (2)ab（2 分） (3)①（1 分） 乙醇也能使酸性 KMnO4溶液褪色（1 分） (4)催化(1 分) 浓硫酸有脱水性，使原料炭化，NaHSO₄ 无脱水性，产品产率更高(或其他合理答案)(2 分) (5)干燥除水（1分）提高（1分） (6)分液漏斗（1 分） (7)73.5%（2分） 19. （共11分） （1）放热（1分） （2）(ⅱ) （2分） N2 分子中N≡N 键能很高，解离为N所需能量最大（2分） （3）33.3% （2分） （4）-1（2分） （5）2NH3 + 6OH- - 6e- == N2 + 6H2O （2分） 20. （共 14 分） （1）C8H13NO2（2 分） （2 分） （2）羟基（2 分） d（2 分） （3）bc（2 分） （2分） （5）8 （2分） 高一化学 第 1页，共 9页 哈三中 2024—2025 学年度下学期 高一学年期末考试 化学 试卷 本试卷分第 I卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分，共 100 分，考试用时 75 分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65 第 I 卷(选择题 共 48 分) 一、单选题(共 16 个小题，每题有且仅有一个选项符合题意，每题 3 分，共 48 分。) 1.化学与生活、科技发展息息相关。下列说法错误的是 A.红酒中添加适量的二氧化硫可起到抗氧化、杀菌的作用 B.食盐中常添加 KI 作营养强化剂 C.飞机、汽车风挡玻璃使用的有机玻璃属于合成树脂 D.除虫菊中的除虫菊酯属于天然杀虫剂 2.下列化学用语正确的是 A.甲醛的水溶液俗称：波尔多液 B. ：2-甲基-3-乙基丁烷 C.乙酸乙酯的分子式：CH3COOCH2CH3 D.乙醇分子球棍模型： 3.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.标准状况下，80g SO3所占的体积大约为 22.4L B.mg NO2和 N2O4的混合气体中所含的原子数目为 3mNA/46 C.1L 0.1mol/L的 HOOC-COOH 可消耗 2L 0.1mol/L的 NaOH溶液 D.1mol三油酸甘油酯最多可与 3mol H2加成生成人造奶油 4.下列关于物质制备原理的化学方程式正确的是 A.煤的气化：C + H2O(g) 高 温 CO2+ H2 B.工业冶炼Mg：2MgO（熔融）  22NaCl 2Na Cl  电解 熔融 2Mg + O2 ↑ C.工业提纯粗硅：Si + 3HCl 300℃ SiHCl3+ H2 D.石油化工合成环氧乙烷： 2 2 22 2CH CH O    催化剂 高一化学 第 2页，共 9页 5.下列说法正确的有 ①BaSO4俗称钡餐，医疗上可用作消化系统 X射线检查的内服药剂 ②NH4NO3含氮量高、易爆炸，经过改性处理可作为氮肥 ③玻璃的生产原料有纯碱、石灰石和黏土 ④煤的干馏、液化、气化、石油的分馏均属于化学变化 ⑤正丁烷所有碳原子可在同一平面内 ⑥分子式符合 CnH2n且碳原子数不同的有机物互为烯烃同系物 A.①③⑤ B.②④⑤ C.①②⑤ D.③④⑥ 6.除去下列物质中的杂质（括号中的为杂质），选用的试剂和除杂方法均正确的是 选项 物质 试剂 除杂方法 A 乙酸乙酯（乙酸） NaOH溶液 分液 B FeCl3（FeCl2） Cu 过滤 C 乙醇（乙酸） CaO 蒸馏 D 丙烷（丙烯） 酸性 KMnO4溶液 洗气 7.下列实验方案不合理的是 选 项 探究目的 实验方案 A 探究温度对反应速 率的影响 取两支大小相同的试管，各加入 2mL 0.1mol/L Na2S2O3溶 液，分别放入盛有冷水和热水的烧杯，再同时加入 2mL 0.1mol/L H2SO4溶液 B 探究反应吸、放热 将 20g研细的 Ba(OH)2·8H2O与 10g NH4Cl放入烧杯，并将 烧杯放在滴有几滴水的木片上，用玻璃棒快速搅拌 C 探究蛋白质的变性 向盛有鸡蛋清溶液的试管中加几滴醋酸铅溶液 D 检验淀粉是否完全 水解 在试管中加入 0.5g淀粉和 4mL 2mol/L H2SO4溶液,水浴加 热一段时间，加入 NaOH溶液调至碱性，再加入 I2 高一化学 第 3页，共 9页 8.实验是探究化学的基础。下列有关装置或实验操作与目的错误的是 A.验证 Cu 与浓硝酸反应放热(尾气 吸收装置略) B.探究乙醇的氧化性 C.证明酸性强弱：盐酸>碳酸>硅酸 D.证明 FeCl3对H2O2分解的催化效果 更好（右侧装置产生气泡速率较快） 9.将 2mol CH4和 2mol CO2置于固定容积为 2L的密闭容器中，恒温下发生如下反应：        4 2 2CH g CO g 2CO g 2H g  ，反应进行到 20s末，达到平衡，测得 CO的物质 的量浓度是 0.1mol/L。下列说法错误的是 A. 平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量为 30 B. 20s内 CO2的平均反应速率为 0.0025mol/(L·s) C. CH4的平衡转化率为 5％ D. 容器内压强不再变化，说明可逆反应达到了平衡 10.我国科研人员提出了由小分子 X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程 可用如下示意图表示，下列说法错误的是 A.①→②过程属于放热反应 B.X的空间结构为正四面体，Y的结构式为 O﹣C﹣O、 M为乙醇(C2H5OH) C.反应过程中有 C﹣H键的断裂和 C﹣C键、O﹣H键的生成 D.由 X、Y生成M的方程式：CH4+CO2催化剂 CH3COOH 高一化学 第 4页，共 9页 11.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析正确的是 A.柠檬烯的分子式为 C10H14 B.柠檬烯易溶于水，常温下为液态 C.柠檬烯属于乙烯的同系物 D.一定条件下可发生还原反应，也能与酸性高锰酸钾反应 12.有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 I 碱性锌锰电池 Ⅱ铅蓄电池 Ⅲ氢氧燃料电池（酸 性） Ⅳ银锌纽扣电池 A.图 I所示电池中，MnO2是催化剂 B.图Ⅱ所示电池放电过程中，正极的质量变小 C.图Ⅲ所示电池放电过程中，H+从左向右移动 D.图Ⅳ所示电池工作过程中，电子由 Zn极经 KOH溶液流向 Ag2O极 13.山梨酸是一种常用的食品防腐剂，键线式如图所示，下列说法正确的是 A.山梨酸分子中含有三种含氧官能团 B.山梨酸可发生酯化反应、加聚反应，但不能发生催化氧化 C.1mol山梨酸与足量的 NaOH反应，需消耗 3mol NaOH D.相对分子质量比山梨酸小 14，且含有相同数目羧基和羟基的四元环状的结构共有 6种 （不考虑立体异构） 14.一种新型锌电池的工作原理如图所示。双极膜中的 H2О解离为 H+和 OH-，两种离子在 电场作用下分别向两极迁移。该电池工作时，下列说法错误的是 A.a膜为阴离子交换膜，b 膜为阳离子交换膜 B.I室电极反应式为：Zn + 4OH-－2e－ = Zn(OH)42- C.Ⅱ室中酸性溶液的 H+浓度逐渐变大 D.理论上每生成 0.5molNH4+，Ⅰ室溶液质量增加 198g 高一化学 第 5页，共 9页 15.锰白（MnCO3）难溶于水和乙醇，高于 200℃会分解。工业上以软锰矿(含MnO2、Al2O3、 SiO2)为原料生产锰白的流程如图所示。下列说法错误的是 A.碱浸后的滤液中含有 Na+、Al(OH)4-、SiO32-、OH- B.还原步骤中加入 SO2可将MnO2还原为Mn2+ C.沉锰时发生反应为Mn2++ HCO3-= MnCO3+ H+ D.产品最后用乙醇可除去水，且易干燥 16.已知：亚硝酰氯(NOCl，N为+3价)易与 水反应生成两种酸。实验室可利用 NO与 Cl2 反应制备亚硝酰氯，装置如右图，下列说法 错误的是 A.NOCl中所有原子均满足 8电子稳定结构 B.NOCl通入 NaOH溶液中，反应的化学方 程式为 NOCl+ 2NaOH= NaCl + NaNO2+ H2O C.实验前，若用气体 A排尽装置中的空气，装置中的红棕色消失时，说明空气已排尽 D.实验过程中，可以将尾气通入 NaOH溶液中进行尾气处理 第 II 卷(非选择题 共 52 分) 二、解答题(共 52 分) 17．（14 分）利用绿柱石(主要化学成分为 BeO、Al2O3、SiO2，还含有少量 FeO和 Fe2O3) 冶炼 Be的一种工艺流程如下。 已知：①铍的性质与处于元素周期表对角线的铝相似。②氯化铍在熔融态时较难电离。 高一化学 第 6页，共 9页 ③在强碱性条件下，Be元素以[Be(OH)4]2-形式存在。 （1）“熔炼”过程中 SiO2发生的反应化学方程式为 。 （2）滤渣 1的成分为 ，“溶浸”工序、“沉铁”工序所加试剂改为稀硫酸、过 氧化氢和氨水会更好，这是由于 。 （3）“沉铁”时加入氨水将 pH控制在 4左右的原因 。 （4）“沉铍”时若使用 NaOH溶液，将导致铍的产率降低，用离子方程式解释原因： 。 （5）氯化铍熔融盐电解法也可以制备铍，但在电解过程中需要加入一定量 NaCl，加入 NaCl的作用是 。 （6）该流程中能循环使用的物质有 HF、NH3和 (填化学式)。 18.（13 分） 某化学小组同学利用一定浓度的 H2O2溶液制备 O2，再用 O2、乙醇和乙酸 进行相关实验。 Ⅰ．制备 O2 该小组同学设计了如下气体发生装置(夹持装置省略) (1)右图装置可用于制备较多 O2，催化剂铂丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强过 大，安全管中的现象是 ，此时可以将铂丝抽离 H2O2溶液。 (2)此装置的特点是 (填序号)。 a．可以控制制备反应的开始和结束 b．可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率 c．用 30% H2O2溶液替换 3% H2O2溶液，对反应速率没有影响 Ⅱ．氧化 C2H5OH并检验产物 该小组同学设计的氧化 C2H5OH的装置如图(夹持装置 省略) (3)为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了 如下实验并得出相应结论。 实验序号 检验试剂和反应条件 现象 结论 ① 酸性 KMnO4溶液 紫红色褪去 产物含有乙醛 ② 微红色含酚酞的 NaOH溶液 微红色褪去 产物可能含有乙酸 实验①-②中的结论不合理的是 (填序号)，原因是 。 高一化学 第 7页，共 9页 Ⅲ．某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备及反应过程可视化，设计实验方案如下： ①向50 mL 烧瓶中分别加入5.7 mL乙酸(100mmol)、8.8 mL乙醇(150mmol)、1.4 g NaHSO4固体及4-6滴甲基紫 的乙醇溶液。向小孔冷凝柱中装入变色硅胶。 ②加热回流50 min 。 ③ 冷却后，向烧瓶中缓慢加入饱和Na2CO3溶液至无CO2 逸出，分离出有机相。 ④ 洗涤有机相后，加入无水MgSO4，过滤。 ⑤ 蒸馏滤液，收集73-78℃馏分，得无色液体6.60 g，检 测纯度为98.0%。 回答下列问题： (4) NaHSO4在反应中起 作用，用其代替浓H2SO4的优点是 (答出一条即可)。 (5)无水MgSO4的作用 ，变色硅胶可以吸收生成的水，可以 乙酸乙酯的产率（填 “提高”或“降低”） (6)下列仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是 (填名称)。 (7)该实验乙酸乙酯的产率为 (精确至0.1%)。 19.（11 分）氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列 问题： (1)根据图 1数据判断反应: N2(g)+ H2(g) == NH3(g)是 （填“吸热”或“放热”）反 应。 (2)研究表明，合成氨反应在Fe催化剂上可能通过图2机理进行(*表示催化剂表面吸 附位，N2*表示被吸附于催化剂表面的N2)。判断上述反应机理中，速率最慢步骤为 (填步骤前的标号)，理由是 。 高一化学 第 8页，共 9页 (3)在 20 MPa下，进料组成为xH2=0.75、xN2=0.25，(物质i 的摩尔分数：xi = 。 平衡时 xNH3= 0.20 ，则平衡时氮气的转化率为 。 (4)某合成氨速率方程为：v = kcα(N2)·cβ(H2)·cγ(NH3)，k 为速率常数，根据表中数据， γ = 。 (5)氨燃料电池和氢燃料电池产生相同电量时，理论上消耗NH3 和H2 的质量比为 17:3，则 在碱性介质中氨燃料电池负极的电极反应式为 。 20.（14 分）通过丙烯合成有机化合物 F的过程如下图所示： 回答下列问题： 实验 c(N2)/mol·L-1 c(H2)/mol·L-1 c(NH3)/mol·L-1 v/mol·L-1·s-1 1 m n p q 2 2m n p 2q 3 m n 0.1p 10q 4 m 2n p 2.828q 高一化学 第 9页，共 9页 (1)F的分子式为 ，A的结构简式为 (2)B中含氧官能团的名称为 ，C在酸溶液中用甲醇处理生成甲基丙烯酸 甲酯，可得到制备 (填标号)的原料。 a ．涤纶 b．尼龙 c．维纶 d．有机玻璃 (3)下列反应中不属于加成反应的有 (填标号)。 a．A→B b．B→C c ．E→F (4)写出C→D的化学方程式 。 (5)已知 X是M的同系物且相对分子量比M大 28，则 X的结构有 种（不考虑立体结构）