2.1原子第二课时 原子与分子、离子导学案-2025-2026学年九年级化学鲁教版（2024）上册

本文围绕原子与分子、离子的关系展开，明确其定义、区别与联系等核心知识点。承接原子相关知识，为后续化学物质结构学习奠基。通过知识点讲解、例题分析等环节，培养学生化学观念、科学思维等核心素养，从微观视角引导学生理解化学变化本质。 本设计创新点在于以思维导图、实例分析等多样教法，凸显知识逻辑。对学生而言，提升微观层面的批判性思维；对教师来说，提供清晰授课路径，高效突破教学难点，助力打造高效化学课堂。

2.1 原子（第二课时 原子与分子、离子）导学案 一、学习目标（简写版） 1. 明确分子、原子、离子的定义及它们之间的区别与联系。 1. 了解分子、原子、离子是构成物质的基本微粒，能举例说明不同物质的构成微粒。 1. 掌握原子形成离子的过程，理解离子符号的意义。 二、学习重难点 （一）学习重点 1. 分子、原子、离子的概念及本质区别。 1. 分子、原子、离子构成物质的实例及它们之间的转化关系。 1. 离子的形成过程及离子符号的书写。 （二）学习难点 1. 从微观角度理解分子、原子、离子在构成物质时的作用及差异。 1. 理解原子得失电子形成离子的过程，以及离子化合物的构成原理。 1. 区分分子、原子、离子在化学变化中的表现（如分子可分，原子不可分）。 三、知识点自主预习填空 1. 分子是保持物质____的最小微粒，原子是____中的最小微粒。 1. 原子通过____或____电子形成离子，带正电的离子叫做____，带负电的离子叫做____。 1. 构成物质的基本微粒有____、____和____，例如，水由____构成，铁由____构成，氯化钠由____构成。 1. 在化学变化中，____可以再分，而____不能再分，____是化学变化中的最小微粒。 1. 离子符号的表示方法：在元素符号的____标明所带电荷的____和____，数字在前，符号在后，当数字为 1 时，____。 四、知识点讲解与要点 （一）知识点 1：分子与原子的区别和联系 1. 概念与本质区别： 0. 分子：保持物质化学性质的最小微粒（前提：由分子构成的物质）。 0. 原子：化学变化中的最小微粒。 0. 本质区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分（原子是化学变化中不可再分的微粒）。 15. 联系： 0. 分子由原子构成（如 1 个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成）。 0. 分子和原子都是构成物质的微粒，都具有体积小、质量小、不断运动、有间隔等基本性质。 0. 化学变化的实质：分子破裂为原子，原子重新组合成新分子（如过氧化氢分解：过氧化氢分子水分子 + 氧分子，即过氧化氢分子破裂为氢原子和氧原子，再重新组合成水分子和氧分子）。 16. 常考易错点： 0. 误认为 “分子一定比原子大”，实际上分子和原子的大小没有绝对关系（如氢分子比铁原子小）。 0. 混淆 “保持物质性质” 和 “保持物质化学性质”，分子只保持化学性质，物理性质是大量分子聚集的体现。 经典例题 1：下列关于分子和原子的说法，正确的是（ ） A. 分子是保持物质性质的最小微粒 B. 分子在化学变化中可分，原子在化学变化中不可分 C. 分子的质量一定比原子大 D. 分子和原子都不能直接构成物质 答案：B 解析：分子是保持物质化学性质的最小微粒，A 错误；化学变化中分子可分，原子不可分，B 正确；分子质量不一定比原子大，C 错误；分子和原子都能直接构成物质（如水由分子构成，铁由原子构成），D 错误。 （二）知识点 2：原子与离子的转化及离子的形成 1. 离子的形成： 0. 原子最外层电子数决定其化学性质：稀有气体原子最外层电子数为 8（氦为 2），结构稳定，不易得失电子；金属原子最外层电子数一般少于 4，易失去电子；非金属原子最外层电子数一般多于 4，易得到电子。 0. 原子得失电子形成离子： 10. 金属原子（如钠原子，最外层 1 个电子）失去电子→带正电→阳离子（如钠离子Na+）。 10. 非金属原子（如氯原子，最外层 7 个电子）得到电子→带负电→阴离子（如氯离子Cl-）。 0. 离子的电性：阳离子所带正电荷数 = 原子失去的电子数；阴离子所带负电荷数 = 原子得到的电子数。 18. 离子与原子的区别和联系： 项目 原子 阳离子 阴离子 电性 电中性 带正电 带负电 质子数与电子数关系 质子数 = 电子数 质子数 > 电子数 质子数 < 电子数 举例 Na、Cl Na+ Cl- 联系 19. 常考易错点： 0. 混淆离子和原子的电性及质子数与电子数的关系（如认为阳离子质子数 < 电子数）。 0. 离子符号书写错误（如将钠离子写成 ）。 经典例题 2：下列关于钠原子（Na）和钠离子（）的说法，正确的是（ ） A. 它们的质子数不同 B. 它们的电子数相同 C. 钠离子带正电，是因为质子数大于电子数 D. 钠原子失去电子形成钠离子，化学性质不变 答案：C 解析：钠原子和钠离子属于同种元素，质子数相同（均为 11），A 错误；钠原子电子数为 11，钠离子电子数为 10，B 错误；钠离子带正电是因为质子数（11）> 电子数（10），C 正确；钠原子和钠离子最外层电子数不同，化学性质不同（钠原子活泼，钠离子稳定），D 错误。 （三）知识点 3：分子、原子、离子构成的物质及实例 1. 分子构成的物质： 0. 特点：由分子构成的物质，其化学性质由分子保持（如氧气的化学性质由氧分子保持）。 0. 实例：等（非金属单质或共价化合物）。 21. 原子构成的物质： 0. 特点：由原子直接构成的物质，其化学性质由原子保持（如铁的化学性质由铁原子保持）。 0. 实例：等。 22. 离子构成的物质： 0. 特点：由阳离子和阴离子通过静电作用构成（离子化合物），其化学性质由离子保持（如氯化钠的化学性质由钠离子和氯离子共同保持）。 0. 实例：氯化钠等。 23. 常考易错点： 0. 误认为 “所有物质都由分子构成”，忽略原子和离子也是构成物质的微粒（如铁由原子构成，氯化钠由离子构成）。 0. 混淆 “物质的构成” 和 “分子的构成”（如 “水由氢原子和氧原子构成” 错误，正确应为 “水由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成”）。 经典例题 3：下列物质由离子构成的是（ ） A. 铜 B. 氧气 C. 氯化钠 D. 水 答案：C 解析：氯化钠由钠离子（ {Na^{+}}）和氯离子（ {Cl^{-}}）构成，C 正确；A 铜由铜原子构成，B 氧气由氧分子构成，D 水由水分子构成，故选 C。 （四）知识点 4：分子、原子、离子的转化关系 1. 转化图示： 25. 化学变化中的转化： 0. 化学变化中，分子分解为原子，原子重新组合成新分子或直接构成新物质（如铁生锈：铁原子与氧分子反应，最终生成氧化铁，即原子重新组合）。 0. 离子化合物的形成过程属于化学变化（如钠与氯气反应生成氯化钠：钠原子失电子，氯原子得电子，形成离子并结合成氯化钠， 26. 常考易错点： 0. 认为 “离子不能直接构成物质”，忽略离子化合物的构成（如氯化钠由离子直接构成）。 0. 混淆物理变化和化学变化中微粒的变化（如冰融化是水分子间隔变化，属于物理变化，分子本身不变；而电解水是水分子破裂为原子，属于化学变化）。 经典例题 4：下列关于微粒转化的说法，正确的是（ ） A. 化学变化中，原子可以转化为离子，离子不能转化为原子 B. 分子一定由原子构成，原子一定不能构成物质 C. 钠原子失去电子形成钠离子，属于化学变化 D. 水分子分解为氢原子和氧原子，属于化学变化 答案：D 解析：化学变化中离子可通过得失电子转化为原子（如电解氯化钠溶液时，钠离子得电子变为钠原子），A 错误；原子可直接构成物质（如铁），B 错误；钠原子失去电子形成钠离子，若未形成新物质，属于物理过程（如氯化钠溶于水），C 错误；水分子分解为原子，有新微粒生成，属于化学变化，D 正确。 五、效果检测（判断题） 1. 分子是化学变化中的最小微粒。（ ） 1. 原子失去电子形成阳离子，得到电子形成阴离子。（ ） 1. 氯化钠由氯化钠分子构成。（ ） 1. 分子、原子、离子都能直接构成物质。（ ） 1. 在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。（ ） 六、本节内容的思维导图 七、本节内容的归纳总结 1. 分子、原子、离子是构成物质的三种基本微粒，它们的概念和本质区别是核心：分子在化学变化中可分，原子在化学变化中不可分，离子由原子得失电子形成。 1. 分子由原子构成，原子通过得失电子转化为离子，离子通过静电作用构成离子化合物，三者在一定条件下可以相互转化，共同体现物质的微观构成。 1. 不同微粒构成的物质有不同实例：分子构成共价化合物和非金属单质，原子构成金属、稀有气体和部分非金属单质，离子构成离子化合物，需准确记忆典型实例以区分概念。 八、课后作业 1．如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法错误的是 A．①③所表示的粒子化学性质相似 B．②表示的粒子符号为 C．③表示的粒子在化学反应中易失去电子 D．②④两种粒子都已达到相对稳定结构 2．关于原子、分子、离子的说法中，错误的是 A．在化学反应中，分子可分，原子不可分 B．金属原子失去电子后会形成阳离子 C．原子是不可分割的最小粒子 D．同种原子可以构成不同分子 3．钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列说法正确的是 A．氯原子核外有两个电子层 B．氯化钠由钠离子和氯离子构成 C．钠原子最外层有7个电子 D．反应中，钠原子得到一个电子变成阳离子 4．下列粒子结构示意图，表示阴离子的是 A． B． C． D． 5．下列关于原子、分子、离子的认识不正确的是 A．原子、分子和离子都能直接构成物质 B．原子中原子核与核外电子的电荷数相等、电性相反，因而原子不显电性 C．钠原子变成钠离子的过程中一定发生变化的是质子数 D．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 6．下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是 A．原子，分子不带电，离子带电 B．原子不能直接构成分子 C．原子得失电子变成离子 D．分子、原子、离子是构成物质的基本粒子 7．下图是X粒子结构示意图，下列说法正确的 A．该粒子的核内有10个质子 B．X粒子的最外层电子数为1 C．该粒子最外层电子层已达到相对稳定结构 D．该粒子可表示为X- 8．下列关于原子的说法不正确的是 A．原子可以直接构成物质 B．原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变 C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D．在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造 9．下列有关化学概念的说法正确的是 A．化学变化前后，催化剂的质量和性质均未生改变 B．分子是保持所有物质化学性质的最小微粒 C．由同种分子构成的物质是纯净物，但纯净物不一定由同种分子构成 D．原子在所有变化中都不可再分 10．下列物质由原子构成的是 A．金刚石 B．干冰 C．氯化钾 D．氧气 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 九、答案与解析 （一）自主预习填空答案 1. 化学性质；化学变化 1. 失去；得到；阳离子；阴离子 1. 分子；原子；离子；水分子；铁原子；钠离子和氯离子 1. 分子；原子；原子 1. 右上角；多少；正负；省略不写 （二）效果检测答案和解析 1. 答案：× 0. 解析：原子是化学变化中的最小微粒，分子在化学变化中可分，该说法错误。 41. 答案：√ 0. 解析：原子失去电子带正电形成阳离子，得到电子带负电形成阴离子，该说法正确。 42. 答案：× 0. 解析：氯化钠由钠离子构成，不是由分子构成，该说法错误。 43. 答案：√ 0. 解析：分子（如水）、原子（如铁）、离子（如氯化钠）都能直接构成物质，该说法正确。 44. 答案：√ 0. 解析：化学变化的实质是分子破裂为原子，原子重新组合，因此分子可分，原子不可分，该说法正确。 （3） 课后作业答案和解析 1．C 【详解】A、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，①③质子数=核外电子数，所表示的粒子均为原子，①③原子的最外层电子数相同，化学性质相似，故选项说法正确； B、②质子数为11，核外电子数为10，质子数＞核外电子数，表示带1个单位正电荷的钠离子，表示为Na+，故选项说法正确； C、③质子数=16，核外电子数为6＞4，在化学反应中易得到电子，故选项说法错误； D、②④两种粒子的最外层电子数均为8，达到相对稳定结构，故选项说法正确； 故选：C。 2．C 【详解】A、化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，即在化学反应中，分子可分，原子不可分，故A说法正确； B、金属元素，原子的最外层电子一般都少于4个，易失去电子，使质子数＞电子数，形成带正电荷的阳离子，故B说法正确； C、原子是在化学变化中不可分割的最小粒子，没有化学变化的限制，原子还可再分为原子核和核外电子，故C说法错误； D、同种原子可以构成不同分子，例如，氧原子可以构成氧分子、还可以构成臭氧分子，故D说法正确； 故选：C。 3．B 【详解】A、氯是17号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故氯原子核外电子排布为2、8、7，故氯原子核外有3个电子层，故说法错误； B、氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，故说法正确； C、钠是11号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故钠原子核外电子排布为2、8、1，钠原子的最外层电子数为1，故说法错误； D、钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，形成阴离子，故说法错误。 故选B。 4．C 【详解】A.核内质子数为12，核外电子数为2+8=10，核内质子数＞核外电子数，表示的是阳离子，故不符合题意； B.核内质子数为8，核外电子数为2+6=8，核内质子数=核外电子数，表示的是原子，故不符合题意； C.核内质子数为16，核外电子数为2+8+8=18，核内质子数＜核外电子数，表示的是阴离子，故符合题意； D.核内质子数为17，核外电子数为2+8+7=17，核内质子数=核外电子数，表示的是原子，故不符合题意。 故选C。 5．C 【详解】A、原子、分子和离子都能直接构成物质，例如二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，故A说法正确； B、原子有原子核和核外电子构成，原子中原子核与核外电子的电荷数相等、电性相反，因而原子不显电性，故B说法正确； C、钠原子失去最外层的电子变成钠离子，此过程中一定发生变化的是电子数，而质子数不变，故C说法错误； D、相对原子质量是以一种碳原子（即碳-12原子）质量的作为标准，其它原子的质量（实际质量）跟它相比较所得的值，因此，两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，故D说法正确； 故选：C。 6．B 【详解】A、分子是由原子构成的，原子不显电性，原子、分子不带电，离子带电，说法正确，不符合题意； B、分子是由原子构成的，原子能直接构成分子，说法错误，符合题意； C、原子得失电子变成离子，说法正确，不符合题意；D、分子、原子、离子是构成物质的基本粒子，说法正确，不符合题意。 故选B。 7．C 【详解】A、在微粒结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故该粒子的核内有11个质子，不符合题意； B、由图可知，X粒子的最外层电子数为8，不符合题意； C、该粒子的最外层电子数为8，该粒子最外层电子层已达到相对稳定结构，符合题意； D、该粒子中，质子数大于核外电子数，表示阳离子，该粒子是其原子失去最外层1个电子后形成的， 从而带上1个单位的正电荷，表示为：X+，不符合题意。 故选C。 8．B 【详解】A、有些物质是由原子直接构成的，如金属、稀有气体，该选项说法正确； B、电子质量极小，则原子得失电子后质量几乎不变，但决定元素化学性质的为最外层电子数，则化学性质改变，该选项说错误； C、相对原子质量是实际质量与碳-12原子质量的比值，故原子质量比等于相对原子质量比，该选项说正确； D、化学变化中，原子种类不变，则化学变化中原子不可被创造或消灭，该选项说正确。 故选B。 9．C 【详解】A、化学变化前后，催化剂的质量和化学性质均未生改变，说法不正确； B、由分子构成的物质，分子是保持所有物质化学性质的最小微粒，由原子构成的物质，原子是保持所有物质化学性质的最小微粒，说法不正确； C、由同种分子构成的物质是纯净物，但纯净物不一定由同种分子构成，可能是由原子构成的，说法正确； D、原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分，其他变化中可以再分，说法不正确； 故选C。 10．A 【详解】A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项正确； B、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误； C、氯化钾是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，故选项错误； D、氧气属于气体单质，是由氧分子构成的，故选项错误。 故选A。 $$