(一)化学反应的热效应-【衡水金卷·先享题】2024-2025学年高二化学选择性必修1同步周测卷（鲁科版）

高二周测卷 ·化学（鲁科版）选择性必修1· 高二同步周测卷/化学选择性必修1（一）》 9 品题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ② ③ 档次 系数 1 选择题 6 反应热与焓变 多 0.91 2 选择题 6 吸热反应和放热反应 易 0.94 3 选择题 6 依据热化学方程式的计算 易 0.94 化学反应中能量变化的原因：吸热反 选择题 6 易 0.89 应和放热反应 化学键与化学反应中的能量关系：吸 选择题 6 L 中 0.84 热反应和放热反应 6 选择题 6 盖斯定律理解 中 0.82 燃烧热、中和反应反应热概念：盖斯 选择题 6 中 0.65 定律的应用 化学能与热能的相互转化：化学键与 8 选择题 6 化学反应中的能量关系：常见能量转 中 0.85 化形式：吸热反应和放热反应 9 热化学方程式书写及正误判断：表示 选择题 6 0.85 燃烧热的热化学方程式书写 中 碳酸钠与盐酸的反应：碳酸氢钠与盐 10 选择题 6 酸反应：吸热反应和放热反应：盖斯 中 0.65 定律理解 11 非选择题20 中和反应反应热的测定与误差分析： 中 0.65 中和反应反应热的计算 12 非选择题 盖斯定律及其有关计算：盖斯定律与 20 难 0.54 热化学方程式：盖斯定律的应用 ·1 ·化学（鲁科版）选择性必修1· 参考答案及解析 香考誉案及解析 一、选择题 键，C项正确：未指出三种物质的物质的量，无法比较 1.D【解析】当反应体系放热时其焓减小，△H为负 大小关系，D项错误。 值，当反应体系吸热时其焓增大，△H为正值，故选 6,C【解析】根据△H=2△H十2△H:十△Ha,可得 D项。 2△H,=△H-2△H一△H,运用盖斯定律，（总反 2.B【解析】△H为负数时表示放热反应，根据题意生 应-2×I一Ⅲ)得第Ⅱ步反应：Pd(s)十2CuCl,(aq) 成1mol水蒸气时放出151kJ热量，故选B项。 3.B【解析】已知①C(s,石最)十O(g)—CO2(g) —PdCL:(aq)+2CuCI(s)△H:,故选C项。 7.A【解析】S燃烧生成SO,放出热量，生成物总能量 △H1=-393.5k·mol:②2H(g)十0(g) 低，A项正确：途径①和途径②初始反应物不相同，不 2H0X)△H=-571.6kJ·mo:③2CH,(g)+ 存在等量关系，B项错误：S的燃烧热是指1molS燃 5O,(g)—4C0(g)+2HO1)△H= 烧生成产物S()2,而不是S(),C项错误：测定中和反 一2599k·mal'。利用盖斯定律①一②可得出C(s,石 应反应热不能使用浓H:SO,浓HSO,溶于水会放 墨)+2HOXI)CO(g)+2H(g)△H= 出大量的热，D项错误。 十1781·m,A项错误：0×2+号×②-号×@ 8,D【解析】由图像可知①为吸热过程，②为放热过 可得出2C(s,右墨)十H(g)CH(g)△H 程，A项错误：根据图中信息得到逆反应吸收的能量 +26,7W·m0,B项正确：号×③-号×@可得出 为③>②，B项错误：图像中有3个峰，有3种过渡 态，C项错误：根据图像可知，反应物总能量大于生成 CH(g)+2O(g)—2CO(g)+H(g)△H,= 物总能量，总反应是放热反应，D项正确。 一1013.7k·mo,C项错误：③一①×4可得出 9.B【解析】生成物一氧化碳不是稳定氧化物，A项错 2CH(g)+O(g)一4C(s,右墨)+2HO)△H,= 误：甲烷的摩尔燃烧焓是1m©l甲烷完全燃烧生成 一1025kJ·mol,D项错误。 CO:和液态水时放出的热量，B项正确：氢气燃烧是 4,C【解析】温度计的水银柱不断上升，浓硫酸溶于水 放热反应，△H小于0，C项错误：生成物水蒸气不是 放出热量，但不属于化学反应，A项不符合题意：由图 稳定氧化物，D项错误。 可知，反应物总能量低于生成物总能量，说明相应的 10.B【解析】由表格数据可知，碳酸钠固体溶于水是 化学反应是吸热反应，B项不符合题意：Z与稀硫酸 放热过程，碳酸氢钠固体溶于水是吸热过程，碳酸钠 反应生成氢气，停止一段时间后，针筒活塞向左移动， 和碳酸氢钠溶于水的过程中没有新物质生成，属于 说明反应的时候温度升高，压强增大，充分说明相应 物理变化，A项错误：设碳酸钠溶液和盐酸的体积均 的化学反应是放热反应，C项符合题意：反应开始后， 为1L,向0,2mol/L碳酸钠溶液中加入等体积 甲处液面高于乙处液面，说明装置内压强减小，温度 0.3mol/L盐酸发生的反应为Na:CO,十HCI 降低，反应为吸热反应，D项不符合题意。 NaHCO,+NaCI.NaHCO,+HCI—NaCI+CO,↑ 5,C【解析】H:(g)和Cl(g)化合生成HC1(g)为放热 十HO,则反应生成二氧化碳的物质的量为 反应，则断裂化学键吸收的akJ能量小于形成化学 (0.3mol/L×1L-0.2mol/L×1L)=0,1mol.向 键放出的bkJ能量，即α<b,A项错误；过程I断开化 0.3mo/L盐酸中加入等体积0.2mol/L碳酸钠溶 学键，吸收热量，B项错误：H,C,HC中分别只含 液发生的反应为NCO,+2HC1一2NaCI+ H一H、C1一C1、H一C1键，即三种物质均只存在共价 CO:↑+H:O,反应中盐酸不足量，反应生成二氧化 ·2 高二周测卷 ·化学（鲁科版）选择性必修1· 碳的物质的量为0.3mol/L×1L×号=0.15mol, 仍小于实际值，原因可能是量热计本身吸收的热量 2 未计算在内。 则互滴顺序不同，产生二氧化碳的物质的量不同，B 12.(20分) 项正确：由④可知，碳酸氢钠周体溶于水是吸热过 (1)2N:H(g)+N,O,(g)—3N,(g)+4HO(g) 程，则由盖斯定律可知，⑤的温度变化量高于⑥的主 △H=-1096.7k·mol1(4分) 要原因是碳酸氢钠固体溶于水是吸热过程，C项错 (2)①放出(2分)92(2分) 误：由②可知，碳酸钠固体与盐酸的反应为放热反 ②该反应为可逆反应，1molN2(g)和3molH(g) 应，则将装有纯碱粉末的试管浸入盛有液态酷酸的 不能完全反应生成2 mol NH(g)(4分) 烧杯中，向试管中加入少量盐酸，反应放出的热量不 (3)-164.9(4分) 会使液态醋酸凝固，D项错误。 (4)12.7(4分) 二、非选择题 【解析】(1)设目标反应为③，由盖斯定律有③=2× 11.(20分) ②-①，△H3=[(-543)×2-10.7]kJ·mol-1= (1)减少热量散失，减小实验误差(2分) -1096.7kJ·mol',热化学方程式为2N2H(g)+ (2)偏小(3分)不变(3分) NO,(g)—3N(g)+4HO(g)△H1= (3)1.3794(4分)H+(aq)+OH(ag)—HO(D -1096.7kJ·mol。 △H=-55.18k·mol+(4分) (2)①N,(g)+3H(g)一2NH,(g)△H,根据△H (4)量热计吸收的热量未计算在内(4分) =反应物总键能一生成物总键能，△H=(946十3× 【解析】(1)本实验需要精确计算反应中的热量变 436-6×391)kJ/mol=-92kJ/mol,则1mol 化，所以将NaOH溶液一次性迅速倒入量热计的内 N(g)和3molH(g)完全反应为NH,(g)放出 筒，并立即盖上杯盖，目的是减少热量散失，减小实 92kJ能量。 验误差。 ②该反应为可逆反应，可逆反应的特征为在相同条 (2)测量盐酸后若未清洗温度计即用来测量N(OH 件下反应同时向正向和逆向进行，则1molN,(g)和 溶液温度，二者反应放出热量会有一部分散失在空 3molH,(g)不能完全反应生成2 mol NH(g),因 气中，使测得反应热的绝对值偏小：若其他过程无 此事实上，将1molN(g)和3molH:(g)放入反应 误，只是反应后NaOH剩余，由于盐酸反应完，生成 容器中，使它们充分反应，反应的热量变化总小于计 水的物质的量不变，测得的反应热的数值并不会 算值。 改变。 (3)根据燃烧热的定义可以得出①：H:(g)十 (3)三次实验的平均温差为3.3+3.2+3.4)℃ 3 20,g)—H,00△H=-285.8·mol, 3.3℃，则此反应的反应热的数值Q=c·m·△= ②CH(g)+2O2(g)一CO2(g)+2HO(I)△H= 4.18×101kJ/(g·℃)×(50+50)g×3.3℃= -8903kJ·mo': 1,3794kJ,50mL0.50mol·L1盐酸参与反应生 ③HO(g)-HO(1)△H=-44.0kJ·mol1, 成0.025mol水，那么中和反应反应热的数值为 则CO2(g)十4H(g)一CH,(g)+2H:O(g)作为目 1.3794k≈5.18kJ/mol,故表示中和反应反应热 0.025mol 标反应，目标反应=4×①一②一2×③，其格变 的热化学反应方程式为H(aq)十OH”(ag)一 △H,=[4×(-285.8)-(-890.3)-2× HO(l)△H=-55.18kJ·mol-+. (-44)]kJ/mol=-164.9kJ/mol. (4)所有的操作和计算均无误，并忽略散发到量热计 (4)S0:气体与水蒸气完全反应生成液态硫酸和固 外的热量，按照此方法测得中和反应反应热的数值 态硫单质的化学方程式为3S0,十2H,0僧化别 3 ·化学（鲁科版）选择性必修1· 参考答案及解析 2H,S),十S↓。根据盖斯定律，目标反应=一（反应 0.15mol,放出的热量为254k:mo×0.15m0l 3 【+反应1)，可得：3S0,(g)+2H,0(g)能化制 =12.7kJ。 2HSO,(I1D+S(s)△H2=-254kJ/mol。标准状 3.36L 况下，3.36LS0,气体的物质的量为22.4La ·4高二同步周测卷/化学选择性必修1 (一)化学反应的热效应 (考试时间40分钟.满分100分》 一、选择题（本题包括10小圈，每小惩6分，共60分。每小题只有一个选项符合题意》 ,下列有关反成热与格变的说法错误的是 A.在等祖条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的格量，称为反应热 B反应热可通过实险进行测定，也可通过参与反应的物质的域能进行计算 C.在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反克的除变 ).背反应体系放热时，△H为正值.当反应体系吸热时，△H为负值 2.氨气催化氧化生成NO和水藻气是饭热反应，已知生成1a水蒸气时放出151kJ 热量，下列关于该反应的热化学方程式书写正确的是 A.4NH.(g)十5(《g) -INO(g)+6H O(g)H-+906 kl/mol B.4NH(g)+50(g—4N(g)+8H:O(g》△H=-906kJ/ml C.NH:(g)0(g)-NO(g)+H:O(1)H--151 kJ/mol D.4NH(g》+5(04g)-4N0Kg)+6H,Hg)△=-151kJ/mo 3,在28K.100kP时，已知：C8石墨)+0g)一(0g3△H=一35J·d, 2H(g)+4《g)2HX1)△H:--571.6kJ·ma': 2C4日(g)+3《g)一4C3(g)+2HD△H=一2599kJ·ml 下列关于热化学方程式书写正确的是 A.C(8,石墨)+2H0(1》C0《g)+2Hg》△H=-178.1kJ·mol B.2C(s,石墨)+H:(g)C2H:g)△H=十226.7kJ·mol C,CH:gy+20《g)一20(g)+H:(g)△H,-+1o13,7kJ·md D2:H《g1+0(g)4C《,石墨)十2H0)△H=+1025kJ·mo 4.下列实验爱象或图像信惠能充分说明是收热反应（说明：装置③①气密性均良好） 的是 度 A,图①温度计韵水银柱上升 B图②中生成物总能量大于反应物总德量 C,图②中反悦停止一段时间后，针简活赛向左移动 D,阁①中反应开始-段时间后，甲处液面高于乙处液面 5.如粥所示为等量H(:)和CL(g)反应生成HC(:)的微庭示意用。下列说法正精 的是 A. B.过程「斯开化学键，放出热量 02学 O0◆P 0 C.H,1:.HC1中均只存在共价键 D.H具有的能量低于H和具有的总能量 集氢墨子口氨子 化学（鲁科饭}速择性必糖1第1页（黄4页] 衡水金善·先章驱 6.工业上乙烯徽化氧化制乙醛的某·反应原用为2CH一CH:(g)+(g) Pa CiL HCI HO 一2CH,CHO(ag),其反应热为△H,该反应原理可以拆解为如下三 步反应： I.CH:-CH,(g)+PdCl (ag)+H,O(D)-CH:CHOCaq)+Pdcs)+2HCI(nq) △Ht 。n" l.4CuCKs)-0(g)4HCKag)-ICu(ag)+2H:O(D AH. 若第Ⅱ步反应的反应热为△H,,且△H一2AH,十2△H:十△H:,用第Ⅱ步反应的热化 学方程式为 A.PdCl(an)+2Cucks)-Pd(s)2CuCl(ag)AH &2Pds)+4CuC(ag)一2PdC《)+4CuCI(sy△H C.Pd(s》十2CCl(四)-Pd(nn)十2CuCl(s)△H2 D,2Pd(ng)+4CuC1(s)一2Pds)中4CuC1(an)AH 7,如图所示为两种制备蔬酸的途径（反应条件格）。下列叙述正确的是 A,1malS()和1ol(g》的总能量高于 遍径① H00 1 mol S0(g B根民盖斯定律可得：△H=△H十△H 定s的燃烧热，通人销过量0使1m可S(5)完全s 0 楼烧生成)〔g)所放出的热量 D.含I mol H,S的浓溶液与是量N()州溶流反应， 途松零 做出的热量即为中和反应反应热 8.酸雁北丙蜂与一元解合成酰的反位机理，能量变化与反应过程的关系如图所示。下 列说法正确的是 R一明 R-D R-OH -H - 度应进深 A,①②均为放热过程 的的逆反成吸收的能量比的逆反成吸收的能量多 C,反成过程巾只存在2种过态 D总反应为放热反应 0.在25℃，10们kPa下，酸，氢气，甲烷和管萄糖的学尔燃绕含依次是393.5kJ/mol, 285.8k/ml,s90.3kJ/mal,2800kJ/mal,则下列热化学方程式正确的是 A,Ct)+20(g一C0g)△H=-393.5J/mal BCH(g)+20(g》C0(g)+2H0(I0△H=-890.3kJ/m0N C.2H:(g)+0g)—2H()△H=+671.6kJ/mdl D.C.Hi:0(s)+30.(g)-3C0.(g)+3H:(K(g)AH=-1400 kJ/mol 高二网步周测存一 化学（鲁科版}选择性必修1第2面（黄4面引 10,某小组探究NC)和NHCO与盐酸反应的热效位，实验结果如下表所示（其他 条件相同)。下列叙述正确的是 、祖度 水中加调体间 皮酸与固体反 位酸与第液反应前 将质 后的温度/灯 应前后的温度/T 后的温度/心 Na:CO. D19.7+23.1 ②1&年+2L.1 18.-10.0 NaHCO. GD19.4+17.4 1g.-l6.5 020.·20.5 A碳酸钠调体溶于水是放热反应，毓酸氧钠固体溶于水是吸热反应 B等体积0.2m·L的NaCO溶液和0.3ml·L的盐酸直滴顺序不问，产生 C(),的量不同 C®的盟度变化最高于①的主要原因是N后HCO和H1的反座是吸热反应 D,将装有纯碱粉末的试管浸入盛有薇态醋酸的烧杯中，向试管中加人盐酸时耐酸 凝周 级 幢名 分数 题号123454 7 10 案 二，非选挥题（本圈位括2小题，共40分》 11.(20分)测定巾和反应反成热的装置如图所示，测定步骤如下： 1,测量反应物的温度。 ①用量筒量最50mL0.50mol·L'盐酸，打并杯盖，倒人量热计的 度计、 内筒，羞上杯羞，婚人望度计，测量并记录盐酸的温度。用水把温度 计上的酸冲洗十净：擦十备用。 ②用另一个量箭量取54ml.0.55mal·1.NaOH溶液，用福度计 测量并记录Na()H溶液的盟度 ,测量反应后体系的温度。 打开杯盖，将量筒中的NOH溶液迅速倒人量热计的内简，立即望上杯盖，插人温 度计，用玻璃规拌器匀速授拌：密切关注温度变化，将最高温度记为反税眉体系的温 度(). Ⅲ，重复测定2次，数据记凌如下表所示 反应将酒度气 反独前体系温提 反应后体系温度 黑度差 盐酸NaOH南混 / 红/e (-4/汽 24,9 25,1 5,0 28.3 3,3 2 24,8 25,0 24,9 2B.1 3,g 1 25.0 25.1 25.1 28.5 3.4 往：降盐酸和稀碱密度近似为1g·mL.'.混合液的比热容为4.18J/(g·℃)， 完成以下问题 (1)上述操作巾将N)H溶液迅速倒入量热计的内简，并立脚盖上杯蓝的目的 是 (2)测量过程中，若测量盐酸后末清洗温度计立即用来测量NOH溶液祖度，式他 过程无误，测得反应热的绝对值 (填”偏大“"不变”或”信小”， 下同)：若反应后N(OH剩余，测得反应热的数值 化学[鲁科版】透择性多榜1第a页其4面】 衡水金车·先享超 《3)计算此反应的反应热的数值Q J,写出中和反应反应热 《生成1molH()的热化学反应方程式， (△H绿留两位小数) ()所有的操作和计算均无误，并忽略散发到量热计外的热量，按租此方法测得中和 反应反应热的数值仍小于实际值，原因可能是 12,(20分》2022年11月29日，神舟十五号载人飞船在酒泉卫屋发射巾心成功发射 11月30日.与神舟十四号航天员乘组在空间站胜利会师 《1D搭载神舟十五号载人飞健的长狂二号F遥十五运载火箭所用的燃料为群和因四氧 化二氮 已知：①N,(g)+2%(g)一N,0(g)AH,-十10.7kJ·ma1: @N:H,(g)+(O(g)—N2(g)+2H0g)△H4=一843k·mal‘ NH,《g)和NO.〔g)反应的热化学方程式为 《2)可通过剖备氨来进步制取N(Q。拆开1m共价矿苦吸收的能量如下表所示： 共价键 H一H NeN N-H 酸牧的衡量对 DI6 191 G①1 mol N(g)和3olH:(g》完全反虚为NH(g) 《填“吸收”或 “放出“) k灯能量， 事实上，将1mN(g和1m圆门，(g)放入反废容器中，使它们充分反应，反应的 热量变化总小于计草值，原因是 《3)日前，大部分的载人就天器通过萨巴蒂尔循环实观元素的循环和能量的充分利 用，其旋得图如用所示： 已知：25℃和101kPa时，①H:(g的燃烧热4H=一285.8J·mW': CH,(g)的燃烧热△H=一890,3J·m': ③H(g)一HOI)△H=-44.0kJ·mo圆 则萨巴蒂尔反应：C0《g)十H:(g)一CH,(g)+2H:Og的△H一 kJ·mal ()近年来，研究人员提出利用含德物质热化学循环实理太阳能的转化与存储。过 程如图所示： 格一 1s0 反成1：2HS01) -2Sg)+2H,0g)+0《g)△H=+551k÷mol: 反应Ⅲ：S4)+0《g)0(g》1H,=-297J·m0l. 在反应Ⅱ中，若标非状况下有3.36LS):气体与水露气完全反应生成液态硫酸和 周态硫单质，则放出的热质为 kJ. 二码步周测卷一 化学[鲁科版1器精性必糖1第4页【其4页1