精品解析：浙江省三锋联盟2024-2025学年高二下学期4月期中化学试题

绝密★考试结束前 2024学年第二学期宁波三锋教研联盟期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1．本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4．考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Cl-35.5，Si-28，Zn-65，Se-79 选择题部分 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分) 1. 含有非极性共价键的电解质是 A. B. C. NaOH D. 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙醛的结构简式： B. 的名称：3-甲基丁烷 C. VSEPR模型： D. 的球棍模型： 3. 用重结晶法提纯苯甲酸的实验中，需要用到的仪器是 A. B. C. D. 4. 下列分子式只表示一种物质的是 A. B. C. D. 5. 下列各基态原子或基态离子的电子排布式中，正确的是 A. B. C. D. 6. 下列微粒的VSEPR模型与其空间立体构型一致的是 A. B. C. D. 7. 下列有关晶体的说法正确的是 A. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 B. (沸点)为分子晶体，熔化破坏分子间作用力 C. 石墨是混合型晶体，晶体中存在大键，因而石墨层间可以滑动，质地较软 D. 晶体溶于水后可导电，该晶体一定是离子晶体 8. 下列说法不正确的是 A. 霓虹灯光、激光都与原子核外电子跃迁释放能量有关 B. 比稳定是因为分子间有氢键 C. 中键的键长比中键的键长短 D. 和都是正四面体型分子，但是二者键角并不相等 9. 下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是 A. 乙酸乙酯中混有乙酸，可用通过加入氢氧化钠溶液后分液提纯 B. 用苯萃取溴水时有机层应从下口放出 C. 乙烷中混有乙烯杂质，可以经过盛有溴水的洗气瓶除去 D. 分液过程中，振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气 10. 下列有关物质性质的比较排列正确的是 A. 键角大小： B. 电负性： C. 键长： D. 熔点：氯化钠＜干冰＜冰 11. 下列描述中正确的是 ①和物理性质差异很大，是因为二者化学键种类不同 ②为含非极性键的极性分子，形成分子晶体 ③和()中心原子均为杂化 ④氨硼烷是一种重要的储氢材料，分子中存在配位键 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 12. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A. 晶体氖和晶体氮 B. 和 C. 和冰 D. NaCl和HCl 13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 1mol冰晶体中最多可含氢键 B. 中键的个数为 C. 分子中含极性键数目可能为 D. 28g晶体硅中含有键的数目为 14. 下列各项叙述中不正确的是 A. 基态碳原子的电子排布式为，违反了泡利原理 B. 乙烯、乙炔分子中的键比键重叠程度大，形成的共价键强 C. 同一原子的能层越高，s电子云半径越大，但形状相同 D. 杂化轨道可用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对 15. 下列说法正确的是 A. 与金属钠和乙醇反应相比，钠与水反应更剧烈，是因为乙醇分子中乙基对羟基的影响导致羟基中的极性更强 B. 核磁共振氢谱图中，均能给出两个吸收峰 C. 和互为同系物 D. 和互为同分异构体 16. 某防晒霜的有效成分结构如图所示。下列关于该物质的说法正确的是 A. 分子中不存在手性碳原子 B. 该分子含有4种官能团 C. 分子中所有原子都满足8电子稳定结构 D. 该分子中C原子的杂化方式有和两种 17. 应用于火箭固体燃料的氧载体，可与某些易燃物反应生成气态产物，如：。关于反应所涉及到的物质，下列表述正确的是 A. HCl和的晶体类型相同 B. 和都是由极性键构成的极性分子 C. 中的阴、阳离子有相同的价层电子对数和空间结构 D. 液氨和干冰都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力 18. 下列实验方案能达到相应目的是 A. 分离苯和溴苯 B. 实验室制乙酸乙酯 C. 使用电石和饱和食盐水制备乙炔 D. 溴苯的制备及产物HBr的检验 19. 向盛有硫酸铜蓝色溶液的试管里滴加浓氨水，先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液，再加无水乙醇得到深蓝色晶体。下列说法正确的是 A. 的空间构型为正四面体 B. 加无水乙醇目的是降低生成的配合物的溶解度，析出的深蓝色晶体是 C. 在中给出孤电子对，提供空轨道 D. 与间的配位键比与间的配位键弱 20. 下列叙述错误的是 A. 某冠醚与能形成超分子，与则不能，是因为与的离子半径不同 B. 由于原子的能级是量子化的，所以原子光谱是不连续的线状谱线 C. 水晶内部微观粒子呈现周期性有序排列，因此水晶不同方向的导热性不同 D. F的电负性大于Cl，所以的酸性小于的酸性 21. 下列有关实验的说法正确的是 A. 在蒸馏实验中，温度计的水银球应靠近蒸馏烧瓶的底部，以准确测量反应液的温度 B. 在重结晶的实验中，应该快速冷却，以便得到较大且纯净的晶体 C. 用乙醇萃取碘水中的碘 D. 在重结晶实验中，溶剂的选择应使被提纯的物质在此溶剂中的溶解度受温度影响较大 22. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 可以利用溴水与苯和甲苯反应的不同现象来鉴别苯和甲苯 B. 分子中的四个碳原子不在同一平面上 C. 烷烃的通式为，其中且主链上有5个碳原子的烷烃共有五种 D. 分子式为的链状同分异构体(包括顺反异构体)有5种 23. 下列关于晶体说法不正确的是 A. ①干冰②氯化铯③金刚石三种晶体的微粒配位数由大到小排序为①>③>② B. 干冰中只存在范德华力，不存在氢键，一个分子周围有12个紧邻的分子 C. 属于过渡晶体，但当作共价晶体来处理 D. 液晶具有液体的流动性，在导热性、光学性质等又具有类似晶体的各向异性 24. 已知X、Y、Z、W都是周期表中前四周期的主族元素，它们的核电荷数依次递增。其中X、Y、Z是同一周期的非金属元素，为非极性分子，Y、Z的简单氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素的简单氢化物的沸点高，W是前四周期中电负性最小的元素。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. X形成的单质都属于共价晶体，其熔点高，硬度大 C. 简单氢化物分子的键角： D. W的单质在Z的单质中点燃，产物为 25. 硒化锌(ZnSe)，可用于荧光材料、半导体掺杂物。硒化锌的立方晶胞结构如图所示，其晶胞边长为apm。下列叙述正确的是 A. 硒化锌属于离子晶体 B. 图中相邻的Se与Zn之间的距离为 C. Se的配位数为12 D. 该晶体密度为 非选择题部分 二、非选择题(共5大题，共50分) 26. 按要求回答下列问题： （1）有机物()的系统命名为_______。 （2）写出异丁烯()在一定条件下发生加聚反应的化学方程式_______。 （3）简要解释下表中四种晶体的熔点差异的原因_______。 物质 熔点/℃ 2700 1410 27. 已知A、B、C、D、E是原子序数逐渐增大的前四周期元素，A原子的L层上s能级全充满且p能级半充满；B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；C元素基态原子中只有两种形状的电子云，且最外层只有一种自旋方向的电子；D为主族元素，其各级电离能数据如下表；E是前四周期元素中基态原子核外未成对电子数最多的元素。请根据以上信息，回答下列问题： D元素各级电离能(kJ/mol) …… 578 1817 2745 11575 14830 …… （1）A的简单氢化物中心原子的杂化类型为_______，其空间构型为_______。 （2）B的基态原子有_______种空间运动状态不同的电子，C元素位于周期表的_______区。 （3）E的价层电子轨道表示式为_______。 （4）写出C元素的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物反应的化学方程式_______。 28. y实验室中制备氯苯的装置如图所示(其中夹持仪器已略去)，其原理是苯与过量氯气在催化剂(氯化铁粉末)作用下生成氯苯，同时会有少量苯发生副反应生成二氯苯。 苯及其生成物沸点如表所示： 有机物 苯 氯苯 邻二氯苯 间二氯苯 对二氯苯 沸点/℃ 80.0 132.2 180.4 172.0 173.4 请根据上述信息回答下列问题： （1）制备氯苯的实验装置中仪器a的名称是_______，冷凝水的进水口是_______(填e或f)。 （2）实验室中制备氯苯的方程式为_______。 （3）该方法制备的氯苯中含有很多杂质。可通过如下流程提纯氯苯： 氯苯混合物纯净氯苯 ①水洗并分液可除去部分和_______、_______(填化学式)； ②最后一步分离出纯净氯苯的方法是_______(填操作名称)。 （4）若实验中使用10.0g苯，经过提纯后收集到12.0g氯苯，则氯苯的产率为_______。(保留3位有效数字) 29. ⅥA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题： （1）该族元素基态原子核外未成对电子数是_______，比较和的沸点：_______(填写“>”、“＜”或“=”)说明原因：_______。 （2）很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物Ⅱ，化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。 下列说法正确的有_______。 A. 化合物I和化合物Ⅲ中S原子可以与Hg形成配位键发挥解毒作用 B. 在化合物Ⅱ中S元素的电负性最大 C. 在化合物Ⅲ中存在离子键、极性共价键、非极性共价键 D. 化合物Ⅳ的酸性比的酸性弱 （3）由Na、O、Cl形成化合物X，是一种良好的离子导体，其晶胞结构如图所示。 ①该化合物的化学式为_______。 ②的配位数(紧邻的阳离子数)为_______。 ③写出化合物X与反应的化学反应方程式_______。 30. 甲基苯乙烯(AMS)是一种重要的工业制品，可用于生产涂料、增塑剂，也可用作有机合成中的溶剂。AMS的制备及相关反应如以下流程图所示。已知A是最简单的芳香烃。 已知： （1）反应①的反应类型为_______。 （2）写出反应②的化学方程式_______。 （3）F是一种树脂，由AMS和有机物E在一定条件下共聚合成，请写出E的结构简式_______。 （4）下列说法正确的是_______。 A. 有机物A中碳原子的杂化方式为sp杂化 B. AMS分子中所有碳原子可能共平面 C. 有机物D的官能团是羧基 D. 有机物B的一氯代物有5种 （5）B物质的同分异构体中属于芳香烃的有_______种，写出其中核磁共振氢谱只出现两组峰的同分异构体的结构简式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★考试结束前 2024学年第二学期宁波三锋教研联盟期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1．本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4．考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Cl-35.5，Si-28，Zn-65，Se-79 选择题部分 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分) 1. 含有非极性共价键的电解质是 A. B. C. NaOH D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2含极性键，属于非电解质，不含非极性共价键，A错误； B．MgCl2仅含离子键，不含非极性共价键，B错误； C．NaOH含极性键，不含非极性共价键，C错误； D．Na2O2含O-O非极性键，且为电解质，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙醛的结构简式： B. 的名称：3-甲基丁烷 C. 的VSEPR模型： D. 的球棍模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醛的结构简式：CH3CHO，醛基可写为-CHO，不能写为-COH，A错误； B．的名称为2-甲基丁烷，应从离取代基最近的一端开始编号，使取代基位次尽可能小，B错误； C．有2个σ键，孤电子对数为，因此其VSEPR模型为，C正确； D．的球棍模型应为：，D错误； 故选C。 3. 用重结晶法提纯苯甲酸的实验中，需要用到的仪器是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】用重结晶法提纯苯甲酸的实验步骤为加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤，所以实验中需要用到漏斗，不需要直形冷凝管、分液漏斗、蒸发皿，故选D。 4. 下列分子式只表示一种物质的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．C3H8是丙烷，烷烃中碳数>3时产生同分异构体，丙烷无同分异构体，因此只能表示一种物质，A正确； B．C2H4O可能对应乙醛、环氧乙烷等同分异构体，B错误； C．C3H7Cl中Cl取代丙烷的1号或2号碳上的氢原子，得到1-氯丙烷和2-氯丙烷，故存在两种同分异构体，C错误； D．C5H10可为戊烯（多种官能团位置异构和顺反异构）或环烷烃（如环戊烷、甲基环丁烷等），同分异构体数目众多，D错误； 故选A。 5. 下列各基态原子或基态离子的电子排布式中，正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Si的原子序数为14，基态电子排布应为1s22s22p63s23p2，A错误； B．Br的原子序数为35，基态电子排布应为[Ar]3d104s24p5，B错误； C．Fe2+由Fe失去4s轨道的2个电子形成，基态电子排布应为[Ar]3d6，而非[Ar]3d44s2，C错误； D．Cl-的电子数为18，基态电子排布为[Ar]，与稀有气体Ar的电子结构一致，D正确； 故选D。 6. 下列微粒的VSEPR模型与其空间立体构型一致的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2O中心O原子价层电子对数为，有两对孤对电子，VSEPR模型为四面体，空间构型为V形，不一致，A不符合题意； B．中心S原子价层电子对数为，有1对孤对电子，VSEPR模型为四面体，空间构型为三角锥形，不一致，B不符合题意； C．中心C原子价层电子对数为，无孤对电子，VSEPR模型和空间构型均为平面三角形，一致，C符合题意； D．中心N原子价层电子对数为，1对孤对电子，VSEPR模型为平面三角形，空间构型为V形，不一致，D不符合题意； 故选C。 7. 下列有关晶体的说法正确的是 A. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 B. (沸点)为分子晶体，熔化破坏分子间作用力 C. 石墨是混合型晶体，晶体中存在大键，因而石墨层间可以滑动，质地较软 D. 晶体溶于水后可导电，该晶体一定是离子晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属晶体中存在阳离子和自由电子，不存在阴离子，故A错误； B．BCl3沸点低，符合分子晶体的特征，熔化时破坏分子间作用力，故B正确； C．石墨是混合型晶体且存在层内大π键，但层间滑动是因范德华力弱，而非大π键，因果关系错误，故C错误； D．分子晶体(如HCl)溶于水后也可导电，故D错误； 选B。 8. 下列说法不正确的是 A. 霓虹灯光、激光都与原子核外电子跃迁释放能量有关 B. 比稳定是因为分子间有氢键 C. 中键的键长比中键的键长短 D. 和都是正四面体型分子，但是二者键角并不相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．电子跃迁释放能量是霓虹灯和激光的共同原理，A正确； B．H2O的热稳定性源于O-H键能更大，氢键仅影响物理性质（如沸点），B错误； C．N原子半径小于C，键的键长更短，C正确； D．P4和CH4分子构型均为正四面体，但键角因成键方式不同而差异显著，D正确； 故选B。 9. 下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是 A. 乙酸乙酯中混有乙酸，可用通过加入氢氧化钠溶液后分液提纯 B. 用苯萃取溴水时有机层应从下口放出 C. 乙烷中混有乙烯杂质，可以经过盛有溴水的洗气瓶除去 D. 分液过程中，振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酸乙酯在强碱性条件下会水解，加入氢氧化钠会破坏乙酸乙酯，应使用饱和碳酸钠溶液分层后分液，A错误； B．苯的密度比水小，萃取后有机层在上层，应从分液漏斗上口倒出，而非下口放出，B错误； C．乙烯与溴水发生加成反应生成液态1，2—二溴乙烷，乙烷不反应，可通过洗气瓶除去乙烯，C正确； D．分液漏斗振荡后需倒置并打开活塞放气，而非打开上口玻璃塞，否则可能导致液体泄漏，D错误； 故选C。 10. 下列有关物质性质的比较排列正确的是 A. 键角大小： B. 电负性： C. 键长： D. 熔点：氯化钠＜干冰＜冰 【答案】A 【解析】 【详解】A．NF3中心原子N价层电子对数为：，杂化，有1对孤对电子，为三角锥形，键角约102°；CH4中心原子C的价层电子对数为：，杂化，无孤对电子，为正四面体，键角109°28′；BF3中心原子B价层电子对数为：，杂化，无孤对电子，为平面三角形，键角120°。键角大小顺序为NF3＜CH4＜BF3，A正确； B．电负性：同周期中O＞C，同主族中O＞S，正确顺序应为C＜S＜O，而非C＜O＜S，B错误； C．原子半径F＜Cl＜Br，键长应为HF＜HCl＜HBr，选项顺序相反，C错误； D．氯化钠（离子晶体，高熔点）＞冰（氢键，较高熔点）＞干冰（分子晶体，低熔点），选项顺序错误，D错误； 故选A。 11. 下列描述中正确的是 ①和物理性质差异很大，是因为二者化学键种类不同 ②为含非极性键的极性分子，形成分子晶体 ③和()的中心原子均为杂化 ④氨硼烷是一种重要的储氢材料，分子中存在配位键 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 【答案】C 【解析】 【详解】①CO2为分子晶体，存在共价键，分子间存在较弱的范德华力，其熔沸点较低。而SiO2为原子晶体，存在强烈的共价键，所以熔沸点高，两者是因为晶体类型不同，①错误； ②为含极性键的非极性分子，形成分子晶体，②错误； ③S8中每个S形成2个键，同时含有2个孤电子对。SiF4和S8中的S的价层电子对均为4对，采取sp3杂化，③正确； ④NH3BH3分子是由NH3与BH3结合而成的，其中NH3分子中N原子具有孤电子对，而BH3分子中B原子具有空轨道，分子中存在N→B配位键，④正确； 故选C。 12. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A. 晶体氖和晶体氮 B. 和 C. 和冰 D. NaCl和HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶体氖（分子晶体，无化学键）和晶体氮（分子晶体，含非极性共价键），化学键类型不同，A不符合题意； B．SO3（分子晶体，极性共价键）和SiO2（共价晶体，极性共价键），晶体类型不同，B不符合题意； C．CO2（分子晶体，极性共价键）和冰（分子晶体，极性共价键），化学键类型和晶体类型均相同，C符合题意； D．NaCl（离子晶体，离子键）和HCl（分子晶体，极性共价键），化学键类型和晶体类型均不同，D不符合题意； 故选C。 13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 1mol冰晶体中最多可含氢键 B. 中键的个数为 C. 分子中含极性键数目可能为 D. 28g晶体硅中含有键数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．每个水分子在冰中形成4个氢键，但每个氢键被两个分子共享，因此1mol冰中氢键数目为2NA，A正确； B．每个NH3分子含3个N-H σ键，Co与每个NH3形成1个配位σ键，6个NH3共形成6×(3+1)=24NA个σ键，B错误； C．46g C2H6O为1mol，若为甲醚（CH3OCH3），则含8个极性键（2个C-O和6个C-H），故可能为8NA，C正确； D．晶体硅中每个Si原子形成4个Si-Si键，但每个键被两个原子共享，1mol Si含2NA个Si-Si键，D正确； 故选B。 14. 下列各项叙述中不正确的是 A. 基态碳原子的电子排布式为，违反了泡利原理 B. 乙烯、乙炔分子中的键比键重叠程度大，形成的共价键强 C. 同一原子的能层越高，s电子云半径越大，但形状相同 D. 杂化轨道可用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态碳原子的2p轨道应遵循洪德规则，即电子分占不同轨道且自旋相同，选项A中2px2的排布违反洪德规则，而非泡利原理，A错误； B．σ键是头对头重叠，π键是肩并肩重叠，σ键重叠程度更大，键能更强，B正确； C．s电子云形状均为球形，能层越高（如1s→2s→3s），半径越大，C正确； D．杂化轨道可形成σ键（如CH4中的sp3杂化）或容纳孤电子对（如NH3中的孤对电子），D正确； 故选A。 15. 下列说法正确的是 A. 与金属钠和乙醇反应相比，钠与水反应更剧烈，是因为乙醇分子中乙基对羟基的影响导致羟基中的极性更强 B. 核磁共振氢谱图中，均能给出两个吸收峰 C. 和互为同系物 D. 和互为同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．与金属钠和乙醇反应相比，钠与水反应更剧烈，是因为乙醇分子中乙基推电子基团，导致羟基中的极性更弱，A错误； B．有机物有几种氢原子，核磁共振氢谱图中就有几个吸收峰，给出两个吸收峰，给出4个吸收峰，B错误； C．是酚类物质，是醇类物质，不互为同系物，C错误； D．和分子式均C4H9NO2，结构不同，互为同分异构体，D正确； 故答案选D。 16. 某防晒霜的有效成分结构如图所示。下列关于该物质的说法正确的是 A. 分子中不存在手性碳原子 B. 该分子含有4种官能团 C. 分子中所有原子都满足8电子稳定结构 D. 该分子中C原子的杂化方式有和两种 【答案】D 【解析】 【详解】A．手性碳原子是连接4个不同的原子或原子团的碳原子。根据该有机物分子结构可知，其中含有手性碳原子，就是同时连接乙基、丁基的碳原子，A错误； B．根据物质结构简式，可知该物质分子中含有醚键、碳碳双键、酯基三种官能团，B错误； C．该物质分子中H原子满足2个电子的稳定结构，并不满足最外层8电子稳定结构，C错误； D．该分子中饱和C原子的杂化方式为sp3杂化；苯环及形成碳碳双键的C原子和形成碳氧双键的C原子则采用sp2杂化，可见该分子中C原子的杂化方式有sp2和sp3两种，D正确； 故合理选项是D。 17. 应用于火箭固体燃料的氧载体，可与某些易燃物反应生成气态产物，如：。关于反应所涉及到的物质，下列表述正确的是 A. HCl和的晶体类型相同 B. 和都是由极性键构成的极性分子 C. 中的阴、阳离子有相同的价层电子对数和空间结构 D. 液氨和干冰都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl为分子晶体，NH4ClO4由和构成，属于离子晶体，故A错误； B．CO2分子为直线对称结构，属于非极性分子；NH3为三角锥形分子，属于极性分子，故B错误； C．中N的价层电子对数为4，无孤电子对；中Cl原子的价层电子对数也为4，无孤电子对，两者均为正四面体结构，故C正确； D．液氨的分子间作用力包含氢键和范德华力，而干冰仅有范德华力，故D错误； 选C。 18. 下列实验方案能达到相应目的是 A. 分离苯和溴苯 B. 实验室制乙酸乙酯 C. 使用电石和饱和食盐水制备乙炔 D. 溴苯的制备及产物HBr的检验 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯和溴苯可以互溶，不能用过滤的方法分离，故A错误； B．制备乙酸乙酯，因乙醇易溶于水，乙酸与碳酸钠反应，导管不能插入液面以下，以防止倒吸，反应物中没有加入浓硫酸，故B错误； C．电石和饱和食盐水反应可以制备乙炔，故C正确； D．苯与溴在催化剂条件下发生取代反应生成溴苯和HBr，挥发出的溴与硝酸银溶液中的水反应生成HBr，会干扰产物中HBr的检验，故D错误； 故选C。 19. 向盛有硫酸铜蓝色溶液的试管里滴加浓氨水，先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液，再加无水乙醇得到深蓝色晶体。下列说法正确的是 A. 的空间构型为正四面体 B. 加无水乙醇目的是降低生成的配合物的溶解度，析出的深蓝色晶体是 C. 在中给出孤电子对，提供空轨道 D. 与间的配位键比与间的配位键弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．[Cu(H2O)4]2+为平面四边形构型（dsp2杂化），而非正四面体，A错误； B．加入无水乙醇可降低配合物溶解度，析出的深蓝色晶体为[Cu(NH3)4]SO4·H2O，B正确； C．[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供空轨道，NH3中氮原子提供孤电子对，C错误； D．NH3的配位能力比H2O强，与Cu2+的配位键更牢固，D错误； 故选B。 20. 下列叙述错误的是 A. 某冠醚与能形成超分子，与则不能，是因为与的离子半径不同 B. 由于原子的能级是量子化的，所以原子光谱是不连续的线状谱线 C. 水晶内部微观粒子呈现周期性有序排列，因此水晶不同方向的导热性不同 D. F的电负性大于Cl，所以的酸性小于的酸性 【答案】D 【解析】 【详解】A．冠醚的空穴大小决定其选择性结合阳离子的能力，半径小于，因此该冠醚能与形成超分子而不能与结合，A正确； B．原子能级量子化导致电子跃迁时吸收或发射特定波长的光，形成不连续的线状光谱，B正确； C．水晶（SiO2晶体）为原子晶体(共价晶体)，其微观结构周期性有序排列导致各向异性，导热性随方向不同而不同，C正确； D．F的电负性大于Cl，但CF3COOH中三个F的强吸电子效应使羧酸更易解离，酸性强于CCl3COOH，D错误； 故选D。 21. 下列有关实验的说法正确的是 A. 在蒸馏实验中，温度计的水银球应靠近蒸馏烧瓶的底部，以准确测量反应液的温度 B. 在重结晶的实验中，应该快速冷却，以便得到较大且纯净的晶体 C. 用乙醇萃取碘水中的碘 D. 在重结晶实验中，溶剂的选择应使被提纯的物质在此溶剂中的溶解度受温度影响较大 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，用于测量蒸气的温度，而非靠近底部测量反应液温度，A错误； B．重结晶应缓慢冷却以形成较大晶体，快速冷却会导致晶体细小且可能包裹杂质，B错误； C．乙醇与水混溶，无法分层，不能用作萃取剂，C错误； D．重结晶溶剂需使目标物质溶解度随温度显著变化，便于高温溶解、低温析出，D正确； 故选D。 22. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 可以利用溴水与苯和甲苯反应的不同现象来鉴别苯和甲苯 B. 分子中的四个碳原子不在同一平面上 C. 烷烃的通式为，其中且主链上有5个碳原子的烷烃共有五种 D. 分子式为的链状同分异构体(包括顺反异构体)有5种 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯和甲苯均不与溴水发生化学反应，仅发生萃取，溴水层褪色但现象相似，无法鉴别。需用酸性高锰酸钾溶液（甲苯可被氧化而褪色，苯不能）。A错误。 B．CH3CH=CHCH3（2-丁烯）中双键为平面结构，四个碳原子共平面。B错误。 C．庚烷（C7H16）主链为5个碳时，剩余两个碳作为支链（两个甲基或1个乙基）。可能的同构体为：2，2-二甲基戊烷、2，3-二甲基戊烷、2，4-二甲基戊烷、3，3-二甲基戊烷、3-乙基戊烷，共五种。C正确。 D．C3H5Cl的链状同分异构体包括：① CH2Cl-CH=CH2（无顺反异构）；② CH2=CCl-CH3（无顺反异构）；③CH3-CH=CHCl（顺反异构，2种）。总共有1+1+2=4种，而非5种。D错误。 故选C。 23. 下列关于晶体的说法不正确的是 A. ①干冰②氯化铯③金刚石三种晶体的微粒配位数由大到小排序为①>③>② B. 干冰中只存在范德华力，不存在氢键，一个分子周围有12个紧邻的分子 C. 属于过渡晶体，但当作共价晶体来处理 D. 液晶具有液体的流动性，在导热性、光学性质等又具有类似晶体的各向异性 【答案】A 【解析】 【详解】A．干冰（CO2）为面心立方结构，配位数12；氯化铯（CsCl）为体心立方结构，配位数8；金刚石为四面体结构，配位数4，正确顺序应为①>②>③，A错误； B．干冰为分子晶体，分子间仅存在范德华力，无氢键，面心立方堆积中每个分子周围有12个紧邻分子，B正确； C．SiO2属于过渡晶体，但性质上更偏向共价晶体，故当作共价晶体来处理，C正确； D．液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性，又具有晶体的某些物理性质，如在导热性、光学性质等物理性质方面具有类似晶体的各向异性，D正确； 故选A。 24. 已知X、Y、Z、W都是周期表中前四周期主族元素，它们的核电荷数依次递增。其中X、Y、Z是同一周期的非金属元素，为非极性分子，Y、Z的简单氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素的简单氢化物的沸点高，W是前四周期中电负性最小的元素。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. X形成的单质都属于共价晶体，其熔点高，硬度大 C. 简单氢化物分子的键角： D. W的单质在Z的单质中点燃，产物为 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W都是周期表中前四周期的主族元素，它们的核电荷数依次递增。其中X、Y、Z是同一周期的非金属元素，为非极性分子，Y、Z的简单氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素的简单氢化物的沸点高，则X是C元素、Y是N元素、Z是O元素，W是前四周期中电负性最小的元素，金属性越强电负性越小，W是K元素。 【详解】A．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能N＞O＞C，故A错误； B．C元素组成的单质中，金刚石是共价晶体，石墨是混合晶体，C60是分子晶体，故B错误； C．NH3中N原子价电子对数为4，有1个孤电子对；H2O中O原子价电子对数为4，有2个孤电子对；孤电子对对成键电子对有排斥作用，所以NH3的键角大于H2O的键角，C正确； D．K活泼性大于Na，K在O2中燃烧可以生成KO2，故D错误； 选C。 25. 硒化锌(ZnSe)，可用于荧光材料、半导体掺杂物。硒化锌的立方晶胞结构如图所示，其晶胞边长为apm。下列叙述正确的是 A. 硒化锌属于离子晶体 B. 图中相邻的Se与Zn之间的距离为 C. Se的配位数为12 D. 该晶体密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．硒化锌用于荧光材料、半导体掺杂剂，从晶胞结构看，Zn和Se原子间是通过共价键结合（并非离子键这种阴、阳离子间的作用 ），其结构更符合原子晶体（原子间以共价键结合形成空间网状结构 ）的特征，所以硒化锌不属于离子晶体，A错误； B．由硒化锌的立方晶胞结构可知，Zn位于晶胞内部，Se位于晶胞的顶点和面心，相邻的Se与Zn之间的距离为晶胞体对角线长度的，晶胞的体对角线长度为，则相邻的Se与Zn之间的距离为，B错误； C．由晶胞结构可知，与每个Se 直接相邻且最近的Zn有4个，所以Se的配位数为4，C错误； D．由均摊法有Se：；Zn原子位于内部，个数为4，则晶胞的密度为，D正确； 故选D。 非选择题部分 二、非选择题(共5大题，共50分) 26. 按要求回答下列问题： （1）有机物()的系统命名为_______。 （2）写出异丁烯()在一定条件下发生加聚反应的化学方程式_______。 （3）简要解释下表中四种晶体的熔点差异的原因_______。 物质 熔点/℃ 2700 1410 【答案】（1）2，2，4-三甲基己烷 （2） （3）SiC和Si为共价晶体，和都是分子晶体，共价晶体的熔点高于分子晶体，SiC和晶体Si中Si—C键的键长小于Si—Si键的键长，Si—C键的键能大于Si—Si键的键能，SiC比晶体Si熔点高；和是结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高 【解析】 【小问1详解】 有机物()的最长碳链为6个C，系统命名为2，2，4-三甲基己烷。 【小问2详解】 异丁烯()在一定条件下发生加聚反应的化学方程式。 【小问3详解】 表中四种晶体的熔点差异的原因SiC和Si为共价晶体，和都是分子晶体，共价晶体的熔点高于分子晶体，SiC和晶体Si中Si—C键的键长小于Si—Si键的键长，Si—C键的键能大于Si—Si键的键能，SiC比晶体Si熔点高；和是结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高。 27. 已知A、B、C、D、E是原子序数逐渐增大的前四周期元素，A原子的L层上s能级全充满且p能级半充满；B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；C元素基态原子中只有两种形状的电子云，且最外层只有一种自旋方向的电子；D为主族元素，其各级电离能数据如下表；E是前四周期元素中基态原子核外未成对电子数最多的元素。请根据以上信息，回答下列问题： D元素各级电离能(kJ/mol) …… 578 1817 2745 11575 14830 …… （1）A的简单氢化物中心原子的杂化类型为_______，其空间构型为_______。 （2）B的基态原子有_______种空间运动状态不同的电子，C元素位于周期表的_______区。 （3）E的价层电子轨道表示式为_______。 （4）写出C元素的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物反应的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. ②. 三角锥形 （2） ①. 5 ②. s （3） （4） 【解析】 【分析】A、B、C、D、E是原子序数逐渐增大的前四周期元素，A原子的L层上s能级全充满且p能级半充满，则A的L层电子排布为2s22p3，A为N元素；B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，由于最外层电子数不超过8个，且K层最多能容纳2个电子，故该原子有2个电子层，最外层电子数为6，则B为O元素；C元素基态原子中只有两种形状的电子云，即存在s、p两种原子轨道，且最外层只有一种自旋方向的电子，即最外层p轨道上没有电子，s轨道上有1个电子，其电子排布式为1s22s22p63s1，则C为Na元素；E是前四周期元素中基态原子核外未成对电子数最多的元素，其价电子排布式为3d54s1，则E为Cr元素；D为主族元素，其第四电离能剧增，可知D原子最外层有3个电子，则D为Al元素。 【小问1详解】 由分析可知，A为N元素，A的简单氢化物为NH3，中心原子N原子的价电子对数为，则中心原子的杂化类型为sp3杂化；其空间构型为三角锥形； 【小问2详解】 由分析可知，B为O元素，核外电子排布式为1s22s22p4，电子占据1个1s轨道，1个2s轨道以及3个2p轨道，则B的基态原子有5种空间运动状态不同的电子；C为Na元素，位于周期表的s区； 【小问3详解】 由分析可知，E的价电子排布式为3d54s1，则其价层电子轨道表示式为； 【小问4详解】 C元素的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，D的最高价氧化物为Al2O3，Al2O3和NaOH溶液反应生成，化学方程式为。 28. y实验室中制备氯苯的装置如图所示(其中夹持仪器已略去)，其原理是苯与过量氯气在催化剂(氯化铁粉末)作用下生成氯苯，同时会有少量苯发生副反应生成二氯苯。 苯及其生成物沸点如表所示： 有机物 苯 氯苯 邻二氯苯 间二氯苯 对二氯苯 沸点/℃ 80.0 132.2 180.4 172.0 1734 请根据上述信息回答下列问题： （1）制备氯苯的实验装置中仪器a的名称是_______，冷凝水的进水口是_______(填e或f)。 （2）实验室中制备氯苯的方程式为_______。 （3）该方法制备的氯苯中含有很多杂质。可通过如下流程提纯氯苯： 氯苯混合物纯净氯苯 ①水洗并分液可除去部分和_______、_______(填化学式)； ②最后一步分离出纯净氯苯的方法是_______(填操作名称)。 （4）若实验中使用10.0g苯，经过提纯后收集到12.0g氯苯，则氯苯的产率为_______。(保留3位有效数字) 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. e （2） （3） ①. FeCl3 ②. HCl ③. 蒸馏 （4）83.2% 【解析】 【分析】由实验装置图可知，仪器a中盛有的高锰酸钾固体与仪器b中滴入的浓盐酸反应制备氯气，仪器c中盛装浓硫酸用于干燥氯气，仪器d中盛有的苯在氯化铁作用下与通入的氯气反应制备氯苯，冷凝回流，减少苯的挥发，提高氯苯的产率，冷凝水从e进，下口进，上口出，以确保冷凝效果。反应制得的氯苯中混有氯气、氯化氢和氯化铁，水洗并分液的目的是可除去氯化氢、部分氯气和氯化铁，碱洗可以继续除去Cl2，再干燥除去水分，该反应中存在其他副反应产生二氯苯，这些物质沸点不同可进行蒸馏分离。 【小问1详解】 根据分析可知a为三颈烧瓶，冷凝水从e进，下口进，上口出，以确保冷凝效果。故答案为：三颈烧瓶；e； 【小问2详解】 苯在氯化铁作用下与氯气反应制备氯苯，方程式为：，故答案为：； 【小问3详解】 ①反应制得的氯苯中混有氯气、氯化氢和氯化铁，水洗并分液的目的是可除去氯化氢、部分氯气和氯化铁； ②该反应中存在其他副反应产生二氯苯，这些物质沸点不同可进行蒸馏分离。 故答案为：FeCl3；HCl；蒸馏； 【小问4详解】 氯苯的产率为，故答案为：。 29. ⅥA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题： （1）该族元素基态原子核外未成对电子数是_______，比较和的沸点：_______(填写“>”、“＜”或“=”)说明原因：_______。 （2）很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物Ⅱ，化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。 下列说法正确的有_______。 A. 在化合物I和化合物Ⅲ中S原子可以与Hg形成配位键发挥解毒作用 B. 在化合物Ⅱ中S元素电负性最大 C. 在化合物Ⅲ中存在离子键、极性共价键、非极性共价键 D. 化合物Ⅳ的酸性比的酸性弱 （3）由Na、O、Cl形成的化合物X，是一种良好的离子导体，其晶胞结构如图所示。 ①该化合物的化学式为_______。 ②的配位数(紧邻的阳离子数)为_______。 ③写出化合物X与反应的化学反应方程式_______。 【答案】（1） ①. 2 ②. < ③. 水分子间存在氢键 （2）AC （3） ①. ②. 12 ③. 【解析】 【小问1详解】 ⅥA族元素基态原子的价层电子排布为ns2np4，其核外未成对电子数为2；和的沸点：<，原因为：水分子间存在氢键； 【小问2详解】 A．根据上述信息，在化合物I和化合物Ⅲ中S原子均含有孤对电子，可以与Hg形成配位键发挥解毒作用，A正确； B．在化合物Ⅱ中O元素的电负性最大，B错误； C．在化合物Ⅲ中存在钠离子和阴离子，故存在离子键，不同原子C-H、C-S、S与O、S-H间存在极性共价键，C-C间存在非极性共价键，C正确； D．烃基为推电子基团，碳链越长，推电子作用越大，羟基电离出氢离子的作用越弱，化合物Ⅳ的酸性比的酸性强，D错误； 故选AC； 【小问3详解】 ①根据均摊法，该晶胞含有O为1个，Na为，Cl为，化合物的化学式为。 ②结合晶胞结构，的配位数(紧邻的阳离子数)为12。 ③化合物X与反应生成氢氧化钠和氯化钠，化学反应方程式。 30. 甲基苯乙烯(AMS)是一种重要的工业制品，可用于生产涂料、增塑剂，也可用作有机合成中的溶剂。AMS的制备及相关反应如以下流程图所示。已知A是最简单的芳香烃。 已知： （1）反应①的反应类型为_______。 （2）写出反应②的化学方程式_______。 （3）F是一种树脂，由AMS和有机物E在一定条件下共聚合成，请写出E的结构简式_______。 （4）下列说法正确的是_______。 A. 有机物A中碳原子的杂化方式为sp杂化 B. AMS分子中所有碳原子可能共平面 C. 有机物D的官能团是羧基 D. 有机物B的一氯代物有5种 （5）B物质的同分异构体中属于芳香烃的有_______种，写出其中核磁共振氢谱只出现两组峰的同分异构体的结构简式_______。 【答案】（1）取代反应 （2） （3） （4）BD （5） ①. 7 ②. 【解析】 【分析】根据题干可知A为苯，A与发生取代反应生成B，B与在光照下发生取代反应生成C，C发生消去反应生成AMS，根据已知，AMS发生氧化反应生成和D（甲醛），AMS与E(CH2=CH−CN)发生加聚反应生成F。 【小问1详解】 A与发生取代反应生成B，①的反应类型为取代反应，故答案为：取代反应； 【小问2详解】 反应②为B与在光照下发生取代反应生成C和HCl，反应方程式为：，故答案为：； 【小问3详解】 根据分析可知E为CH2=CH−CN，故答案为：CH2=CH−CN； 【小问4详解】 A．A为苯，苯中碳原子的杂化方式为sp2杂化，A错误； B．苯环6个C原子共面，碳碳双键2个C及与其直接相连的原子共面，由于单键可旋转，分子中所有碳原子可能共平面，B正确； C．D为甲醛，官能团为醛基，C错误； D．如图，有机物B的一氯代物有5种（箭头为Cl取代位置），D正确； 故选BD。 【小问5详解】 B物质的同分异构体中属于芳香烃的有、、、、、、，共7种。其中核磁共振氢谱只出现两组峰的同分异构体的结构简式为：。故答案为：7；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$