精品解析：浙江省宁波市六校2024-2025学年高二下学期4月期中考试 化学试题

绝密★考试结束前 2024学年第二学期期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4．考试结束后，只需上交答题纸。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分) 1. 近年来，我国科技迅猛发展，下列科技成果中蕴含的化学知识叙述错误的是 A. 灵桥是宁波最古老的三铰拱钢结构桥梁，其所采用的钢材属于合金 B. 春晚扭秧歌机器人核心芯片的主要成分是单质硅 C. DNA存储技术中用于编码的DNA是核糖核酸 D. 中国天眼FAST用到的SiC是新型无机非金属材料 2. 下列化学用语表达正确的是 A. F⁻的离子结构示意图： B. 基态碳原子的轨道表示式： C. 丙炔的结构简式： D. 分子的球棍模型： 3. 明矾可用作净水剂。下列说法正确的是 A. 半径： B. 电负性： C. 沸点： D. 碱性： 4. 分子式为C10H14的单取代芳烃芳香烃，其可能的结构有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 5. 下图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中W、X、Y、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的一半。下列说法正确的是 A. 氢化物的稳定性： B. 电负性： C. 基态原子的未成对电子数： D. 原子半径： 6. 使用现代分析仪器对某有机化合物X的分子结构进行测定，相关结果如下： 由此推理得到有关X的结论错误的是 A. 属于醚类 B. 结构简式 C. 摩尔质量为74 D. 组成元素有C、H、O 7. 由O、F、I组成化学式为的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是 A. 图中O代表I原子 B. 该化合物中I原子不存在孤对电子 C. 该化合物中不存在过氧键 D. 该化合物中所有碘氧键键长相等 8. 一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如下图所示，其中为平面结构。 下列说法正确的是 A. 该晶体中存在的化学键有：离子键、共价键、氢键 B. 基态原子第一电离能： C. 基态原子未成对电子数： D. 晶体中N和O原子轨道的杂化类型不同 9. 抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是 A. 存在顺反异构 B. 可发生氧化反应 C. 1mol该物质最多可与反应 D. 可形成分子内氢键和分子间氢键 10. 某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是 A. 结构1钴硫化物的化学式为 B. 晶胞2中S与S的最短距离为 C. 晶胞2中距Li最近的S有8个 D. 晶胞2和晶胞3表示同一晶体 11. 兴趣小组设计了从AgCl中提取Ag的实验方案，下列说法正确的是 A. 氧化性： B. 反应①的离子方程式是 C. 按上述方案消耗1molFe可回收lmolAg D. 溶液①中的金属离子是 12. 汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关黄芩素的叙述正确的是 A. 汉黄芩素的分子式为 B. 该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 1mol该物质与溴水反应，最多消耗 D. 与足量发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种 13. 如下图所示的自催化反应，Y作催化剂。下列说法正确的是 A. Z中碳原子均采用杂化 B. 随c(Y)增大，该反应速率不断增大 C. X不能发生水解反应 D. Y与盐酸反应的产物不溶于水 14. 闭花耳草是海南传统药材，具有消炎功效。车叶草苷酸是其活性成分之一，结构简式如图所示。下列有关车叶草苷酸说法正确的是 A. 分子中含有平面环状结构 B. 分子中含有10个手性碳原子 C. 车叶草苷酸是高分子化合物 D. 其在一定条件下可与某些过渡金属离子形成配合物 15. 冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别为，其合成方法如下。下列说法错误是 A a、b、c均可发生取代反应 B. c核磁共振氢谱有3组峰 C. c识别后形成超分子 D. c可增加KI在苯中溶解度 16. 研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物，其立方晶胞和导电时迁移过程如下图所示。已知该氧化物中Ti为价，La为价。下列说法正确的是 A. 导电时，Ti和La的价态改变 B. 若，与空位的数目相等 C. 与体心最邻近的Ti原子数为12 D. 导电时、空位移动方向与电流方向相反 非选择题部分 二、非选择题(共5小题，共52分) 17. 异丙苯()是一种重要的有机化工原料。根据题意完成下列填空： （1）由苯与2-丙醇反应制备异丙苯属于_______反应；异丙苯_______(填能或不能)使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （2）写出异丙苯的同分异构体中一溴代物最少的芳香烃的结构简式_______。 （3）耐热型ABS树脂由丙烯腈、1，3-丁二烯和甲基苯乙烯()共聚生成，以下说法正确的是_______。 A. 生成耐热型ABS树脂的反应为缩聚反应 B. 1，3-丁二烯在较低温度发生1，4-加成 C. 甲基苯乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 丙烯腈能发生还原反应 18. 1962年首个稀有气体化合物问世，目前已知的稀有气体化合物中，含氙()的最多，氪()次之，氩()化合物极少。是、与分子形成的加合物，其晶胞如下图所示。 回答下列问题： （1）基态As原子的价电子排布式为_______。 （2）Ar、Kr、Xe原子的活泼性依序增强，原因是_______。 （3）的中心原子Br的杂化轨道类型为_______。 （4）加合物中x的值为_______，晶体中的微粒间作用力有_______(请填字母)。 A.氢键　　B.离子键　　C.极性共价键　　D.非极性共价键 19. 苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应式为： 某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理： 重结晶过程：溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥 已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小。苯甲酸微溶于水。 请根据以上信息，回答下列问题： （1）萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是_______。萃取分液后，所得水层用盐酸酸化的目的是_______。 （2）苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度(s)随温度变化的曲线如下图所示： 重结晶时，合适的溶剂是上图中的曲线_______。洗涤时采用的合适洗涤剂是_______。(请填字母) A.饱和食盐水　　B.溶液　　C.稀硫酸　　D.蒸馏水 （3）为检验合成产物中苯甲酸的含量，称取试样1.220g，溶解后在容量瓶中定容至100mL，移取25.00mL试样溶液，用溶液滴定，滴定至终点时NaOH溶液共消耗24.65mL，则试样中苯甲酸的含量是(精确到0.1%)_______。 20. 锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题： （1）同周期中，基态原子未成对电子数比Mn多的元素是_______(填元素符号)。 （2）Mn的某种氧化物的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，该氧化物化学式为_______。 当晶体有O原子脱出时，出现O空位，Mn的化合价降低，O空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体能通过该方式获有半导体性质的是_______(请填字母)。 A.CaO　　　B.　　　C.　　　　D.CuO （3）(见图)是晶型转变的诱导剂。中咪唑环存在类似于苯环的大键，则N原子的轨道杂化方式为_______。 （4）可作HMF转化为FDCA的催化剂(见下图)。FDCA的熔点远大于HMF，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是_______。 21. 左旋米那普伦是治疗成人重度抑郁症的药物之一，以下是其盐酸盐(化合物K)的一种合成路线部分(反应条件已简化，忽略立体化学)： 已知：化合物F不能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳。 回答下列问题： （1）A的化学名称是_______；E中含氧官能团的名称为_______。 （2）C的结构简式为_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A. (D)与足量氢气加成后的产物分子中有2个手性碳原子 B. (G)的分子式为 C. 将左旋米那普伦制成盐酸盐能增大药物的水溶性，有利于吸收 D. (G)→(H)的反应类型是取代反应 （4）写出由E生成F反应的化学方程式_______。 （5）在E的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为_______种。 a)含有一个苯环和三个甲基； b)与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳； c)能发生银镜反应，不能发生水解反应。 上述同分异构体经银镜反应后酸化，所得产物中，核磁共振氢谱显示有四组氢(氢原子数量比为)的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★考试结束前 2024学年第二学期期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4．考试结束后，只需上交答题纸。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分) 1. 近年来，我国科技迅猛发展，下列科技成果中蕴含的化学知识叙述错误的是 A. 灵桥是宁波最古老的三铰拱钢结构桥梁，其所采用的钢材属于合金 B. 春晚扭秧歌机器人核心芯片的主要成分是单质硅 C. DNA存储技术中用于编码的DNA是核糖核酸 D. 中国天眼FAST用到的SiC是新型无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．钢材为铁碳合金，A正确； B．单质硅是芯片主要成分，B正确； C．DNA是脱氧核糖核酸，选项混淆了DNA与RNA，C错误； D．SiC属于新型无机非金属材料，D正确。 错误选项为C。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. F⁻的离子结构示意图： B. 基态碳原子的轨道表示式： C. 丙炔的结构简式： D. 分子的球棍模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．最外层电子数为8，其结构示意图为，故A错误； B．该轨道表示式违背了洪特规则，洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同，则基态碳原子的轨道表示式应为，故B错误； C．丙炔结构简式：CH3C≡CH，故C错误； D．水分子的球棍模型呈V形或角形，故D正确； 故答案为：D。 3. 明矾可用作净水剂。下列说法正确的是 A. 半径： B. 电负性： C. 沸点： D. 碱性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．有2个电子层，而有3个电子层，因此，的半径较大，A错误； B．同一主族的元素，其电负性从上到下依次减小，O和S都是ⅥA的元素，O元素的电负性较大，B正确； C．虽然的相对分子质量较大，但是分子间可形成氢键，因此的沸点较高，C错误； D．元素的金属性越强，其最高价的氧化物的水化物的碱性越强，K的金属性强于Al，因此的碱性较强，D错误； 综上所述，本题选 B。 4. 分子式为C10H14的单取代芳烃芳香烃，其可能的结构有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 【答案】C 【解析】 【详解】分子式为C10H14的单取代芳香烃，其不饱和度为4，且含有1个苯环，因此只有一个取代基，且为饱和烃基，环上烃基可能的结构有：-CH2CH2CH2CH3、-CH2CH(CH3)2、-CH(CH3)CH2CH3、-C(CH3)3，共有4种结构，故C正确。 故选C。 5. 下图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中W、X、Y、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的一半。下列说法正确的是 A. 氢化物的稳定性： B. 电负性： C. 基态原子的未成对电子数： D. 原子半径： 【答案】B 【解析】 【分析】由均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的一半，图中W含有1个化学键，原子序数最小，故W为H，X含有4个共价键，故X为C，Z和Q都含2个共价键，且Z原子的电子数是Q的一半，故Z为O，Q为S，Y含3个共价键，而且原子序数介于C和O之间，故Y为N。 【详解】A．非金属性O＞S，故简单氢化物的稳定性H2O＞H2S，但题目未说明是简单氢化物，O的氢化物H2O2稳定性较差，小于H2S，A错误； B．同周期从左到右电负性依次增强，因此电负性O＞C，B正确； C．基态原子中C的电子排布式为1s22s22p2，未成对电子数为2个，S的电子排布式为1s22s22p63s23p4，未成对电子数也为2个，故基态原子的未成对电子数C等于S，C错误； D．H有1层电子，O有2层电子，一般来说电子层数越多半径越大，因此原子半径为H＜O，D错误； 故选B。 6. 使用现代分析仪器对某有机化合物X的分子结构进行测定，相关结果如下： 由此推理得到有关X的结论错误的是 A. 属于醚类 B. 结构简式为 C. 摩尔质量为74 D. 组成元素有C、H、O 【答案】C 【解析】 【详解】A．X分子中含有醚键，属于醚类，故A正确；     B．X的质荷比为74，X的相对分子质量为74，含有醚键，有2种等效氢，结构简式为，故B正确； C．X的质荷比为74，X的相对分子质量为74，摩尔质量为74g/mol，故C错误；     D．X分子中含有醚键，有2种等效氢，组成元素有C、H、O，故D正确； 选C。 7. 由O、F、I组成化学式为的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是 A. 图中O代表I原子 B. 该化合物中I原子不存在孤对电子 C. 该化合物中不存在过氧键 D. 该化合物中所有碘氧键键长相等 【答案】C 【解析】 【分析】由图中信息可知，白色的小球可形成2个共价键，灰色的小球只形成1个共价键，黑色的大球形成了4个共价键，根据O、F、I的电负性大小（F最大、I最小）及其价电子数可以判断，白色的小球代表O原子、灰色的小球代表F原子，黑色的大球代表I原子。 【详解】A．由分析可知，白球代表氧原子、灰球代表氟原子，黑色的大球代表I原子，A错误； B．由电负性可知，化合物中氟元素的化合价为-1价、氧元素的化合价为-2价，由化合价代数和为0可知，碘元素的化合价为+5价，则化合物中碘原子与1个氟原子、与2个氧原子均形成单键，与1个氧原子形成双键，碘原子的价电子数(7)与形成共价键的数目不相等，说明碘原子存在孤对电子，B错误； C．根据该化合物结构片段可知，每个I原子与3个O原子形成共价键，根据均摊法可以判断必须有2个O原子分别与2个I原子成键，才能确定该化合物化学式为，因此，该化合物中不存在过氧键，C正确； D．由图可知，化合物中存在碘氧单键和碘氧双键，单键和双键的键长不相等，所以碘氧键键长不相等，D错误； 故答案选C 8. 一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如下图所示，其中为平面结构。 下列说法正确的是 A. 该晶体中存在的化学键有：离子键、共价键、氢键 B. 基态原子的第一电离能： C. 基态原子未成对电子数： D. 晶体中N和O原子轨道的杂化类型不同 【答案】D 【解析】 【详解】A．该晶体中存在的化学键有：离子键、共价键，氢键不是化学键，故A错误； B．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，基态原子的第一电离能C<O<N，故B错误； C．基态B原子未成对电子数为1、基态C原子未成对电子数2、基态N原子未成对电子数为3、基态O原子未成对电子数2，未成对电子数，故C错误； D．为平面形结构，N原子的杂化轨道类型是sp2，晶体中O原子的价电子对数为4，轨道的杂化类是sp3，二者的杂化类型不同，故D正确； 选D。 9. 抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是 A. 存在顺反异构 B. 可发生氧化反应 C. 1mol该物质最多可与反应 D. 可形成分子内氢键和分子间氢键 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物存在碳碳双键，且双键两端的碳原子分别连有不同的原子或原子团，满足顺反异构的条件，所以存在顺反异构，A正确； B．有机物中含有的醇羟基（）和碳碳双键都具有还原性，能被氧化剂氧化，所以可发生氧化反应，B正确； C．该有机物中含有羧基（）和酰胺基（图中与氮原子相连的类似结构），羧基能与发生中和反应，酰胺基在碱性条件下可发生水解反应，所以1mol该物质最多可与2mol反应，而不是1mol，C错误； D．从结构简式可以看出，分子中含有羧基（）和羟基（）等，这些基团之间可以形成分子内氢键和分子间氢键，D正确； 综上，答案是C。 10. 某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是 A. 结构1钴硫化物的化学式为 B. 晶胞2中S与S的最短距离为 C. 晶胞2中距Li最近的S有8个 D. 晶胞2和晶胞3表示同一晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据均摊原则，结构1中Co原子数为 、S原子数，钴硫化物的化学式为，故A正确； B．晶胞2中S与S的最短距离为面对角线的一半，所以S与S的最短距离=，故B正确； C．晶胞2中Li原子数为8、S原子数为，距S最近的Li有8个，根据原子个数比，则距Li最近的S有4个，故C错误； D．如图，当2个晶胞2放在一起时，图中红框截取部分就是晶胞3，所以晶胞2和晶胞3表示同一晶体，故D正确； 选C。 11. 兴趣小组设计了从AgCl中提取Ag的实验方案，下列说法正确的是 A. 氧化性： B. 反应①的离子方程式是 C. 按上述方案消耗1molFe可回收lmolAg D. 溶液①中的金属离子是 【答案】B 【解析】 【分析】从实验方案可知，氨水溶解了氯化银，然后用铜置换出银，滤液中加入浓盐酸后得到氯化铜和氯化铵的混合液，向其中加入铁，铁置换出铜，过滤的铜可以循环利用，并通入氧气可将亚铁离子氧化为铁离子。 【详解】A．Fe、Cu、Ag等金属在化学反应中不会得电子，不表现氧化性，A错误； B．反应①是和盐酸反应生成氯化铜和氯化铵，反应的离子方程式是，B正确； C．按上述方案，根据得失电子守恒，1molFe可以置换1molCu，而1molCu可以置换2molAg，因此，根据上述方案消耗1molFe可回收2molAg，C错误； D．向氯化铜和氯化铵的混合液中加入铁，铁置换出铜后生成Fe2+，然后Fe2+被通入的氧气氧化为Fe3+，因此，溶液①中的金属离子是Fe3+，D错误； 故选B。 12. 汉黄芩素是传统中草药黄芩有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关黄芩素的叙述正确的是 A. 汉黄芩素的分子式为 B. 该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 1mol该物质与溴水反应，最多消耗 D. 与足量发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种 【答案】B 【解析】 【详解】A．由汉黄芩素的结构式可知，其分子式为C16H12O5，A项错误； B．含碳碳双键，则能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确； C．酚羟基的邻对位与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则1mol该物质与溴水反应，最多消耗2mol Br2，C项错误； D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团碳碳双键、羰基均减少，D项错误； 答案选B。 13. 如下图所示的自催化反应，Y作催化剂。下列说法正确的是 A. Z中碳原子均采用杂化 B. 随c(Y)增大，该反应速率不断增大 C. X不能发生水解反应 D. Y与盐酸反应的产物不溶于水 【答案】A 【解析】 【详解】A．有机物Z中含有苯环和碳碳双键，无饱和碳原子，所有的碳原子均为sp2杂化，A正确； B．Y在反应中起催化作用，随着体系中c(Y)增大，反应初始阶段化学反应会加快，但随着反应的不断进行，反应物X的浓度不断减小，且浓度的减小占主要因素，反应速率又逐渐减小，即不会一直增大，B错误； C．根据X含有含有酯基和酰胺基，因此可以发生水解反应，C错误； D．有机物Y中含有亚氨基，呈碱性，可以与盐酸发生反应生成盐，生成的盐在水中的溶解性较好，D错误； 故选A。 14. 闭花耳草是海南传统药材，具有消炎功效。车叶草苷酸是其活性成分之一，结构简式如图所示。下列有关车叶草苷酸说法正确的是 A. 分子中含有平面环状结构 B. 分子中含有10个手性碳原子 C. 车叶草苷酸是高分子化合物 D. 其在一定条件下可与某些过渡金属离子形成配合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．环状结构中含有多个sp3杂化原子相连，故分子中不一定含有平面环状结构，A错误； B．分子中含有手性碳原子如图标注所示：，共9个，B错误； C．高分子化合物简称高分子，又叫大分子，一般指相对分子质量高达10000以上的化合物，车叶草苷酸的相对分子质量远远小于10000，不是高分子化合物，C错误； D．羟基中氧原子含有孤对电子，在弱碱介质中可与某些过渡金属离子形成配合物，D正确； 故选D。 15. 冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别为，其合成方法如下。下列说法错误的是 A. a、b、c均可发生取代反应 B. c核磁共振氢谱有3组峰 C. c识别后形成超分子 D. c可增加KI在苯中的溶解度 【答案】B 【解析】 【详解】A．a中含有羟基、苯环、烷基，b中含有碳氯键，c中含有苯环、烷基，都能在一定条件下发生取代反应，A正确； B．根据c的结构简式可知，冠醚中有四种不同化学环境的氢原子，如图所示：，核磁共振氢谱有4组峰，B错误； C．冠醚分子c与K+通过配位键形成超分子，C正确； D．冠醚分子c极性较小，易溶于苯，冠醚分子c可识别K+形成超分子，因此醚分子c可增加KI在苯中的溶解度，D正确； 故选B。 16. 研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物，其立方晶胞和导电时迁移过程如下图所示。已知该氧化物中Ti为价，La为价。下列说法正确的是 A. 导电时，Ti和La的价态改变 B. 若，与空位的数目相等 C. 与体心最邻近的Ti原子数为12 D. 导电时、空位移动方向与电流方向相反 【答案】D 【解析】 【分析】由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的钛原子个数为8×=1，位于棱上的氧原子个数为12×=3，位于体心Li或La或空位的个数为1。 【详解】A．由图可知，导电时，锂离子发生迁移，不涉及得失电子，元素的化合价不变，由氧元素的化合价不变可知，Ti和La的化合价不变，A错误； B．设晶胞中含有的空位个数为z，由分析可知，位于体心锂原子或镧原子或空位的个数为1，则x+y+z=1，由化合价代数和为0可得：x+3y+4+(-2)×3=0，若，解联立方程可得y=、z=，则Li+的数目是空位数目的3倍，B错误； C．由晶胞结构可知，Ti在8个顶点，所以与体心最邻近的Ti数目为8，C错误； D．导电时，锂离子向阴极移动，移动方向与电流方向相同，则空位移动方向与电流方向相反，D正确； 故选D。 非选择题部分 二、非选择题(共5小题，共52分) 17. 异丙苯()是一种重要的有机化工原料。根据题意完成下列填空： （1）由苯与2-丙醇反应制备异丙苯属于_______反应；异丙苯_______(填能或不能)使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （2）写出异丙苯的同分异构体中一溴代物最少的芳香烃的结构简式_______。 （3）耐热型ABS树脂由丙烯腈、1，3-丁二烯和甲基苯乙烯()共聚生成，以下说法正确的是_______。 A. 生成耐热型ABS树脂的反应为缩聚反应 B. 1，3-丁二烯在较低温度发生1，4-加成 C. 甲基苯乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 丙烯腈能发生还原反应 【答案】（1） ①. 取代 ②. 能 （2） （3）CD 【解析】 【分析】由苯与2-丙醇反应制备异丙苯，可看成异丙基取代苯环上的一个氢原子，属于取代反应；在异丙苯的多种同分异构体中，一溴代物最少的是1，3，5-三甲苯；含有碳碳双键或碳碳三键的物质在一定条件下可发生加聚反应，生成高聚物。 【小问1详解】 由苯与2-丙醇反应制备异丙苯，可看成异丙基取代苯环上的一个氢原子，属于取代反应；异丙苯与苯环相连的碳上有一个氢，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，生成苯甲酸。 【小问2详解】 在异丙苯的多种同分异构体中，一溴代物最少的芳香烃结构高度对称，是1，3，5-三甲苯，它的结构简式为。 【小问3详解】 A．丙烯腈(CH2=CHCN)、1，3-丁二烯和α-甲基苯乙烯发生加聚反应可生成耐热型ABS树脂，A错误； B．1，3-丁二烯在较高温度发生1，4-加成，在较低温度发生1，2-加成，B错误； C．甲基苯乙烯具有碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．丙烯腈(CH2=CHCN)能与H2发生还原反应，D正确； 故答案为CD。 18. 1962年首个稀有气体化合物问世，目前已知的稀有气体化合物中，含氙()的最多，氪()次之，氩()化合物极少。是、与分子形成的加合物，其晶胞如下图所示。 回答下列问题： （1）基态As原子的价电子排布式为_______。 （2）Ar、Kr、Xe原子的活泼性依序增强，原因是_______。 （3）的中心原子Br的杂化轨道类型为_______。 （4）加合物中x的值为_______，晶体中的微粒间作用力有_______(请填字母)。 A.氢键　　B.离子键　　C.极性共价键　　D.非极性共价键 【答案】（1） （2）同族元素，从上而下原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的有效吸引逐渐减弱，失电子能力逐渐增强 （3） （4） ①. 2 ②. BC 【解析】 【小问1详解】 As为33号元素，核外电子排布式为，价电子排布式为； 【小问2详解】 Ar、Kr、Xe均为稀有气体原子，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引作用逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，所以活泼性依次增强； 【小问3详解】 中Br的σ键数为3，孤电子对数=，所以的价层电子对数=1+3=4，故其杂化轨道类型为杂化； 【小问4详解】 通过晶胞结构数出其在晶胞中的个数为4。个数也为4。个数为8。因为化合物组成为，、、的个数比为4：4：8=1：1：2，所以x=2； A．晶体中无H原子，不存在氢键，故A错误； B．该晶体由、和构成，与是阴、阳离子，它们之间存在离子键，故B正确； C．粒子内部，如Br与O、F等原子之间通过共用电子对结合，存在极性共价键，故C正确； D．晶体没有相同原子形成的非极性共价键，故D错误； 故答案为：BC。 19. 苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应式为： 某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理： 重结晶过程：溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥 已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小。苯甲酸微溶于水。 请根据以上信息，回答下列问题： （1）萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是_______。萃取分液后，所得水层用盐酸酸化的目的是_______。 （2）苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度(s)随温度变化的曲线如下图所示： 重结晶时，合适的溶剂是上图中的曲线_______。洗涤时采用的合适洗涤剂是_______。(请填字母) A.饱和食盐水　　B.溶液　　C.稀硫酸　　D.蒸馏水 （3）为检验合成产物中苯甲酸的含量，称取试样1.220g，溶解后在容量瓶中定容至100mL，移取25.00mL试样溶液，用溶液滴定，滴定至终点时NaOH溶液共消耗24.65mL，则试样中苯甲酸的含量是(精确到0.1%)_______。 【答案】（1） ①. 乙醚 ②. 将苯甲酸钠转化为苯甲酸，析出晶体 （2） ①. C ②. D （3）98.6% 【解析】 【分析】反应液含有苯甲醇和苯甲酸钠，加入乙醚萃取，分液，得到的有机层为苯甲醇和乙醚的混合物，蒸馏可得到苯甲醇，水层为苯甲酸钠的水溶液，加入盐酸酸化得到苯甲酸，经重结晶可得到苯甲酸，以此分析解答。 【小问1详解】 应选择的萃取剂是乙醚，原因是苯甲醇在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚与水互不相溶；加入盐酸酸化可将苯甲酸钠转化为苯甲酸，经重结晶析出。 小问2详解】 应选择试剂C，原因是在溶剂C中随温度变化苯甲酸的溶解度变化较大，有利于重结晶分离，分离时要趁热过滤，可除去不溶性杂质，防止苯甲酸冷却后结晶析出；洗涤时可用蒸馏水，原因是苯甲酸微溶于水，且能防止引入其它杂质，选D。 【小问3详解】 n（NaOH）=0.1000mol/L×24.65×10-3L=2.465×10-3mol， 则试样中苯甲酸的物质的量为2.465×10-3mol×=9.86×10-3mol， 质量为9.86×10-3mol×122g/mol=1.203g， 试样中苯甲酸的含量为×100%=98.6%。 20. 锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题： （1）同周期中，基态原子未成对电子数比Mn多的元素是_______(填元素符号)。 （2）Mn的某种氧化物的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，该氧化物化学式为_______。 当晶体有O原子脱出时，出现O空位，Mn的化合价降低，O空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体能通过该方式获有半导体性质的是_______(请填字母)。 A.CaO　　　B.　　　C.　　　　D.CuO （3）(见图)是晶型转变的诱导剂。中咪唑环存在类似于苯环的大键，则N原子的轨道杂化方式为_______。 （4）可作HMF转化为FDCA的催化剂(见下图)。FDCA的熔点远大于HMF，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是_______。 【答案】（1）Cr （2） ①. ②. CD （3） （4）FDCA形成的分子间氢键更多 【解析】 【小问1详解】 Mn的原子序数为25，基态Mn的电子排布式为[Ar]3d54s2，未成对电子数有5个，同周期中，基态原子未成对电子数比Mn多的元素是Cr，基态Cr的电子排布式为[Ar]3d54s1，有6个未成对电子。 【小问2详解】 由均摊法得，晶胞中Mn的数目为，O的数目为，即该氧化物的化学式为MnO2；晶体有O原子脱出时，出现O空位，即x减小，Mn的化合价为+2x，即Mn的化合价降低；CaO中Ca的化合价为+2价、中Na的化合价为+1价、Fe2O3中Fe的化合价为+3、CuO中Cu的化合价为+2，其中CaO中Ca与中Na的化合价下降均只能为0，其余可下降得到比0大的价态，说明CaO、不能通过这种方式获得半导体性质，综上所述选CD。 【小问3详解】 咪唑环存在大键，N原子形成3个σ键，杂化方式为sp2。 【小问4详解】 由HMF和FDCA的结构可知，HMF和FDCA均能形成分子间氢键，但FDCA形成的分子间氢键更多，使得FDCA的熔点远大于HMF。 21. 左旋米那普伦是治疗成人重度抑郁症的药物之一，以下是其盐酸盐(化合物K)的一种合成路线部分(反应条件已简化，忽略立体化学)： 已知：化合物F不能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳。 回答下列问题： （1）A的化学名称是_______；E中含氧官能团的名称为_______。 （2）C的结构简式为_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A. (D)与足量氢气加成后的产物分子中有2个手性碳原子 B. (G)的分子式为 C. 将左旋米那普伦制成盐酸盐能增大药物的水溶性，有利于吸收 D. (G)→(H)的反应类型是取代反应 （4）写出由E生成F反应的化学方程式_______。 （5）在E的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为_______种。 a)含有一个苯环和三个甲基； b)与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳； c)能发生银镜反应，不能发生水解反应。 上述同分异构体经银镜反应后酸化，所得产物中，核磁共振氢谱显示有四组氢(氢原子数量比为)的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. 3-氯丙烯 ②. 羟基、羧基 （2） （3）ACD （4）+H2O （5） ①. 10 ②. 、 【解析】 【分析】B和C反应生成D，根据B、D的结构简式，可知C是；E在浓硫酸作用下生成F，化合物F不能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，可知F不含羧基，根据F的分子式可知，F是；G与SOCl2发生取代反应生成H，H、I发生取代反应生成J，由G可知H是；由J逆推，I是，据此回答问题； 【小问1详解】 根据 A 的结构简式，A的化学名称是3-氯丙烯；E是，含氧官能团的名称为羟基、羧基。 【小问2详解】 根据以上分析，C的结构简式为。 【小问3详解】 A．D与足量氢气加成后的产物为，分子中有2个手性碳原子，如图，A正确； B．由G的结构简式可得其分子式为，B错误； C．将左旋米那普伦制成盐酸盐，其盐酸盐易溶于水，能增大药物的水溶性，从而增大药物的吸收率，C正确； D．G是，H是，G中的羟基被氯原子代替生成H，因此(G)→(H)的反应类型是取代反应，D正确； 故选ACD。 【小问4详解】 E是，E发生分子内酯化反应生成F，F是，E生成F反应的化学方程式为+H2O。 【小问5详解】 E是，a)含有一个苯环和三个甲基； b)与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，说明含有羧基； c)能发生银镜反应，不能发生水解反应，说明含有醛基。同时满足条件的E的同分异构体，苯环上有3个甲基、1个羧基、1个醛基，可以看做分子中3个甲基被1个H原子、1个羧基、1个醛基代替，共10种结构，分别为、、、、、、、、、；上述同分异构体经银镜反应后酸化，醛基转化为羧基，所得产物中，核磁共振氢谱显示有四组氢(氢原子数量比为)的结构简式为或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$