四川省凉山州2024-2025学年高二下学期期末考试化学试题

凉山州2024一2025学年度下期期末统一检测高二年级试题 化学 全卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答 题卡上，并检查条形码粘贴是否正确。 2.选择题使用2B铅笔涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用0.5毫米黑色签宇 笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区城书写的答案无效：在草稿纸、试卷上答题无效。 3.考试结束后，将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Nd144 第I卷（选择题共45分）》 一、选择题（每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求）】 1.生活中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释正确的是（▲） A.用医用酒精消毒，是因为乙醇能使细菌的蛋白质发生变性 B.用粮食酿明，是因为淀粉可以水解产生乙醇 C.热的纯碱溶液去油污效果更好，是因为升温可促进油污发生分解反应 D.冰的密度比液态水的小，是因为冰中存在氢键，液态水中一定不存在氢键 2.下列化学用语或图示表达不正确的是（▲） A基态P原子的价层电子轨道表示式：型西 3s 3p B.电子式表示NaCl的形成过程：Ma+C:·Na:Ci C.CS2的结构式：S=C=S D.NH分子的空间结构模型：骨 3,抗氧化剂是一种能吸收氧气、延缓食品变质的添加剂。下列物质不能做抗氧化剂的是（▲） A.还原铁粉 B.维生素C C.碳酸氢钠 D.丁基羟基茴香醚 4.一种具有导电性的膜状聚合物的结构简式如图所示。有关此聚合物的相关说法错误的是 (▲) A.该聚合物的单体是乙炔 B.此聚合物是通过加成聚合反应制取的 C.该物质是纯净物 D.该导电性物质能使溴水褪色 高二化学第1页（共8页） 5.硫及其化合物部分转化关系如图。设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (▲) ②S03 H.S- 碱，△SY A标准状况下，11.2LS02中原子总数为0.5N B.0.01mal-L4NaS0溶液中，S0,2数目为0.01N C.反应①每消耗3.4gHS,生成物中硫原子数目为0.1N D.反应②每生成1mol还原产物，同时生成的氧化产物为0.5mol 6.实验室将FeCl,饱和溶液滴入沸水中可制得F(OH),胶体，下列说法不正确的是（▲） A.FCl,溶液可用于制作印刷电路板 B.F(OH,经过加工可制得直径为80nm的FeO,磁性材料，此磁性材料不属于胶体 C.将FcCl溶液加入氢氧化钠溶液中也可制得Fe(OH,胶体 D.可用丁达尔效应区分FcCl,溶液和Fc(O田：胶体 7.前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与Z同主族，且基态X原子中p 能级和s能级上的电子数相同。Y、Z同周期，Y位于ⅢA族，W最外层有2个电子。下列 说法不正确的是（▲） A.基态W原子内层原子轨道均已充满电子 B.原子半径：rX<r(☑<r(Y)<r(W C.简单氢化物的沸点：Z<X D.最高价氧化物对应水化物的碱性：W>Y 8.有机化合物M是合成英菲替尼的中间体，其结构如图所示。下列说法不正确的是（▲） A.M的分子式为CHO,N B.M分子中的碳原子有5p和sp两种杂化方式 C.M分子中所有原子可能共平面 D,M可以发生水解和加成反应 M 9.下列方程式能正确解释相应实验室注意事项或现象的是（▲） A.金属钠着火不能用CO,灭火器灭火：Na,O+CO2=NaCO, B.FeS0u溶液久置产生黄色浑浊：FC2·+2H0→Fe(OH)+2H C.浓硝酸存放在棕色试剂瓶中：4HN0,(浓)是4N0,↑+0，T+2H0 D.盛放Na0H溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：Si+20H+H,0=Si0,广+2H1 高二化学第2页（共8页） 10.用下图装置和相应试剂进行性质验证实验，不能达到相应目的的是（▲） 选项 目的 试剂a试剂b 试剂c 试剂d 试剂a NO,遇水生成酸 浓硝酸铜粉 紫色石装溶液 NaOH溶液 B 非金属性：d>B 浓盐酸KMnO,NaBr溶液 NaOH溶液 试剂b 试刺c试剂d 70% SO具有还原性 NaSO,酸性KMO,溶液NaOH溶液 硫酸 饱和NaHCO,溶 D 酸性：乙酿>碳酸>苯酚 乙酸 Na.CO, 苯酚钠溶液 液 11.类比法是一种学习化学的重要方法，下列类比法结论正确的是（▲） A.卤素单质中F,熔点最低，则碱金属元素单质中山的熔点最低 B.AICl是共价化合物，则BeCl2也是共价化合物 C.S02通入BaC2溶液不产生沉淀，则SO2通人Ba(NO2溶液也不产生沉淀 D.CH,OH分子间可以形成氢键，则CHCH0分子间也可以形成氢键 12.实验室利用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸的流程如下。已知：①苯甲醛在强碱性环境下 可生成苯甲醇和苯甲酸盐：②苯甲酸易溶于热水、难溶于冷水。下列说法正确的是（▲） →水溶液浓盐趣→粗装甲酸 苯甲醛 NaOH、H,O 放置24小时 白色翻状物水、乙醚 染作Ⅱ→水溶液. 操作I →乙醚溶液 →苯甲醇 操作Π孔+乙醚 A.可选用带磨口玻璃塞的锥形瓶作苯甲醛的反应容器 B.“操作I”和“操作Ⅱ”相同 C.“操作Ⅲ"”需使用分液漏斗和烧杯 D.提纯粗苯甲酸可以采用重结晶的方法 高二化学第3页（共8页） 13.物质组成与结构的变化可以引起性质的变化。下列推测不合理的是（▲） 物质 组成与结构变化 性质变化 A NHNo, C.HNHNO, 熔点降低 B CH.COOH CF.COOH 酸性减弱 识别的碱金属离子半径变小 D [AsONECI 在水中的溶解度变大 14.某富锂超离子导体可用于制备高性能固体电解质材料，其立方晶胞如图。下列说法 不正确的是（▲） A.电负性0>C>LI B.化学式为i,0C C.氧原子的配位数为8 L D.若以部分Mg取代部分'，晶胞中会产生一定数量的空位，有利于传导 15.环六糊精D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合 某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关 应用。下列说法错误的是（▲） HOH.C HOH.C (400 (600 OCH OCH, OCH, HOCI CH OH OCH. CHO用 环六标精，(49 (96% 图1 图2 图3 A.环六糊精属于寡糖 B.环六糊精可溶解在水中，因此可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚 C,图2中甲氧基对位暴露在反应环境中，易发生取代反应 D.非极性分子均能被环六糊精以化学键包合形成超分子 高二化学第4页（共8页） 第Ⅱ卷（非选择题 共55分)】 二、填空题（本大题有4个小题，共55分】 16.(14分)凉山稀土资源丰富。一种稀士废料的主要成分为Fe0,含有Si02、Al,0Nd0、 C0等杂质，其综合回收利用的工艺流程如图所示： 盐酸 Fe粉 NaS O、NaHCO3 稀土废料一酸漫→还原一沉钻一氧化沉铁稀土滤液 浸渣 富集结渣 FeOOH (1)钴元素在周期表中的位置为▲，基态钴原子的价电子排布式为▲一。 (2)“酸浸”过程中为加快反应速率可采取的措施有哪些 ▲（任填两条）。 (3)已知“沉结”后所得富集钴渣的主要成分为CS,则“沉结”过程中主要反应的离子 方程式为▲。“沉结”前先加人铁粉进行“还原“操作的目的是▲一。 (4)写出“氧化沉铁”中发生反应的离子方程式：▲一。 (5)稀土废液可制取NdO,其立方晶胞如图。若晶胞边长为anm,M到P的距离为▲， 设N为阿伏加德罗常数的值，则晶胞密度为▲gcm(写出表达式即可)。 00 o Nd 17.(14分)乙酸异戊酯是蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室利用如图所示 装置制备乙酸异戊酯（夹持及加热装置省略）。 分水 异戊醇 乙酸、 浓硫酸 碎瓷片 高二化学第5页（共8页） 已知： ①主要反应： 、+0 乙酸 异成醇 乙酸异戊酯 ②相关有机物的物理性质见下表： 相对分子质量 密度(gcm) 沸点心 水中溶解性 异戊醇 88 0.8123 131 微溶 乙酸 60 1.0492 118 易溶 乙酸异戊酯 130 0.8710 142 难溶 实验步骤： I.在三颈烧瓶中加人80g异戊醇、适当过量乙酸、数滴浓硫酸和2-3片碎瓷片。 Ⅱ.缓慢加热，回流60分钟，期间及时用分水器将反应产生的水分出。反应液冷却至 室温后，倒人分液漏斗中，依次用少量水、饱和碳酸钠溶液和水洗涤。 Ⅲ.向分出的产物中加人少量无水硫酸钠固体，静置片刻，过滤除去固体，进行蒸馏 纯化（装置如图乙所示），收集140-143℃的偏分，得产品6.5g。 回答下列问题： (1)仪器A的名称是▲，仪器B是否可以换成仪器A▲（填“是"或“否“）。 (2)本实验中为了提高异戊醇转化率，采取的措施有哪些▲（任填两条）。 (3)步骤Ⅱ洗涤操作中先用水洗涤再用饱和碳酸钠溶液洗涤，而不是直接用饱和碳酸钠 溶液洗涤的原因可能是▲一。 (4)图乙中毛细管的作用除了搅拌还有▲一、▲一。 (5)步骤Ⅲ中无水硫酸钠固体不能用碱石灰代替，可能的原因是▲。 (6)乙酸异戊酯的产率是▲一（保留三位有效数字），在进行蒸馏纯化时，若开始 收集馏分温度偏低，会导致产品产率偏高，原因是▲。 18.(14分)我国向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。以工业废气 中的C0为原料催化加氢制备甲醇具有较好的发展前景。涉及以下反应： DCO2(g)+3H2(g)CH,OH(g)+H:0(g) △H 2CO2(g)+H:(g)-CO(g)+H:O(g) △H2=+41.2 kJ.mol ③C0(g+2H(g→CH0H(g) △H=-90.6 kJ.mol- 高二化学第6页（共8页） (1)反应①的反应热△H=▲m,该反应自发进行的条件是△自发 (填“高温”“低温”或“任意情况”)。 (2)计算机模拟在某催化剂作用下反应①的反应历程及能量变化如图所示(S代表过渡 态)，则历程中决速步骤的反应方程式为 1.0 0.5 025 0.05 TS, TSa -012 0.5 TS, -081 -0.76 .HZ++HO+*0H -1.0 -1.12 15 -135 2.0 223 反应历程 (3)若在一定温度下，向某恒容密闭容器中按物质的量之比12充人C0(g和H(g,容器中 只发生反应③C0(g)+2H(g)、一CH0H(g)。下列选项能说明反应③已达到平衡状态 的是▲（填序号）。 A.E(H)=2e速(CHOH） B.容器内气体的密度不再发生变化 C.n(C02不再发生变化 D.-n(Co) n(H2】 n(C,O加可不再发生变化 (4)一定压强下，向密闭容器中充入2molC02和6molH,在催化剂作用下发生反应① C02(g)+3H(g)=CH0H(g+H0(g)和②C0(g)+H(g)=C0(g)+H0(g)。平衡时， C0,转化率和CH,OH的选择性(CH,OH选择性=n(生成CHO×100%)随温度的 n(消耗C0】 变化如图所示。 100 100 80 80 60 60 40 90 (240.406 20 20 0 200 240280320 360 温度C 色化此格号而（什。石1 ①表示平衡时CH,0H的选择性随温度变化的曲线是▲（填“X”或“Y”),280℃ 以后，随温度升高，曲线Y上升的原因是▲ ②240℃时，平衡时体系中C0的物质的量为_▲，反应②的Kx=▲(Kx是以组分 体积分数代替物质的量浓度表示的平衡常数，写出表达式即可)。 19.(13分)化合物F是一种重要的有机合成中间体。一种合成F的路线如下，请回答以下 问题： (CH.CO)O CH,-C-HN NaOH乙溶被 KMnO/H C H ON △ 一定条件、 系统转化 COOH COOH 回 已知：①氨基容易被氧化； R RKMnO/H'Ri ②C=c C=0+R,COOH R (1)A到B的反应类型为△一，设计该步反应目的是▲一 (2)B中所含官能团的名称是▲一，B中所含手性碳原子数目为▲一。 (3)B到C的化学方程式为 (4)符合下列条件的F的同分异构体有▲种不考虑立体异构)。 ①含有苯环且与氨基相连②能使FC1,溶液显紫色③含有一OC(CH结构 NH. COOH 常用作用作染料、医药、香料的中间体，其化学名称为：▲ NO Fe/HCI NH, 已知R一NO: >R一NH。根据上述信息，写出以 CH, 为原料制备 COOH 的合成路线（无机试剂任选）。 高二化学第8页（共8页）