广东省汕头市潮南区峡山学校2024-2025学年九年级下学期开学测试化学试题

2023-2024学年度第二学期 九年级开学测试卷（化学科） 参考相对原子质量： 一、选择题。 1. 下列变化过程中，只发生物理变化的是 A. 用镁粉制作照明弹 B. 生铁冶炼成钢 C. 铁钉生锈 D. 用铜抽成丝作导线 2. 在选择铸造硬币的材料时，不需要考虑的因素是 A. 金属的硬度 B. 金属的导热性 C. 金属的抗腐蚀性 D. 金属的价格与硬币面值的吻合度 3. 铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是(　　) A. 铝的化学性质不活泼 B. 铝不与酸、碱反应 C. 铝常温下不与氧气反应 D. 铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜 4. 下列措施有利于防止铁制品锈蚀的是 A. 农具上铁锈不及时除去 B. 工地上的钢管堆放在潮湿的地方 C. 切过酸菜的菜刀不及时清洗 D. 家用剪刀不用时，涂上油并放在干燥处 5. 灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为 A. 钨的导电性好 B. 钨的熔点高 C. 钨的硬度大 D. 钨的密度大 6. 《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是 A. “打成薄片”增大了反应的接触面积 B. “铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C. “上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D. “浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 7. 2024年10月30日，“神舟十九号”的成功发射彰显了中国航天的力量。在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是 A. 黄铜的硬度比纯铜的大 B. 生铁的含碳量比钢的高 C. 青铜的熔点比纯铜高 D. 铝合金被广泛用于火箭、轮船等制造业 8. 可持续发展战略的重要内容之一是保护资源，矿产资源的储量是有限的，而且是不能再生的，下列不符合金属资源保护的有效途径是 A. 合理开采矿物资源，回收利用废旧金属 B. 寻找、研制金属的代用品 C. 对金属制品采用有效的防护措施，防止金属腐蚀 D. 有矿物就开采，并加快开采进度 9. 芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的．下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：，该反应的基本类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 10. 某校化学兴趣小组的同学按照如图装置进行实验，小组同学对实验现象的记录正确的是 A. 铁丝表面有红色氧化铁附着 B. 铁丝光亮，没有变化 C. 试管中的液面无变化 D. 试管内液面上升 11. 将金属锰（Mn）投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Cu、Mg、Mn的金属活动性由弱到强的顺序是 A. Cu、Mn、Mg B. Mn、Mg、Cu C. Cu、Mg、Mn D. Mg、Mn、Cu 12. 已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间．下列化学反应不能发生的是（　　） A. Mn+2HCl=MnCl2+H2↑ B. Mg+MnSO4=MgSO4+Mn C. Fe+MnSO4=FeSO4+Mn D. Mn+CuSO4=MnSO4+Cu 13. 地壳中含量最多的金属元素与非金属元素组成的化合物的化学式为（　　） A. SiO2 B. FeO C. Fe3O4 D. Al2O3 14. 有的混合物共，与足量盐酸反应，生成的质量可能是 A. B. C. D. 15. 如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中左右盘分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是 A. 向左偏 B. 向右偏 C. 先向左偏后向右偏 D. 先向右偏后向左偏 二、非选择题。 16. 请用所学知识回答下列有关金属材料的问题： （1）铁在地壳中含量居所有金属元素的第_________位，工业炼铁时，把_______、焦炭、________一起加入高炉，利用焦炭与氧气反应生成的__________把铁从氧化铁里还原出来。 （2）太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金的硬度________（填“大于”或“小于”）金属铝的硬度，铝合金能够加工成箔片是利用了金属的________性。 （3）工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上划线可以留下红色痕迹，该变化的原理是__________（用化学方程式表示），将生铁加入足量的稀盐酸中，充分反应后得到浅绿色溶液，该溶液中含有的金属离子主要是_________（写符号）。 17. 阅读下列短文，回答问题。 材料一：稀土金属又称稀有金属，共17种，在已探明的稀土储量中，中国位居世界第一。稀土金属化学性质相似，……稀土金属有广泛的用途，在炼钢中起脱氧、脱硫作用，提高钢的强度、韧性、耐腐蚀性等；……稀土金属还可以作为微量化肥，对农作物有增产效果。 材料二：未来的“钢铁”——钛，它既具有钢铁般的强度，又像铝质轻、抗腐蚀。钛与一些金属形成合金，提高和改善它的力学性能和物理特性，如有一种既耐高温又耐低温的钛合金，是制造轮船、军舰的理想材料。 （1）稀土金属是________（填“纯净物“或“混合物”）；炼钢时添加稀有金属，可以起到的作用是________（写一条即可）。稀土金属的化学性质相似。金属钠，钾的化学性质也很相似，请从微观角度解释原因_______。 （2）钛具有的优良性能是_______（写一条即可）。 （3）从金属资源保护的角度分析，保护金属资源的有效途径是________、_________、______、寻找金属替代品。 18. 小林同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图。经过一周观察：试管A和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀。根据上述描述请你完成： （1）铁生锈是铁与_______和_______同时接触并发生化学反应形成的，铁锈的主要成分化学式为______。 （2）A中的蒸馏水事先要煮沸，其目的是_______，C中干燥剂的作用是______。 （3）要防止铁器生锈通常有多种措施，不同的铁制品所采取的防锈措施有所不同。如自行车的链条常采用的_______方法防锈，自行车的支架常采用的_____方法防锈。 （4）以下措施不能阻止铁器生锈的是_____（填序号） ①喷漆 ②刷搪瓷漆 ③水洗 ④镀一层耐腐蚀金属。 19. 小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动： 【猜想与假设】 （1）三种金属在金属活动性顺序表中的相对位置关系：猜想①、、；猜想②________；猜想③、、。 【查阅资料】铬是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬溶液…… 铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液…… 【实验过程】 （2）取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。 实验一 实验二 实验三 实验方案 实验现象 铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色 _________ 铝片表面产生气泡较快 结论 铬能与稀硫酸发生反应，反应较慢 铜不与稀硫酸反应 _______ 三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是_____（填序号） 【回答问题】 （3）用砂纸打磨金属片的目的是_____。 （4）实验一所发生反应的化学方程式是_____。 （5）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是_____。 【归纳】 （6）比较金属活动性强弱的方法有①_______；②_______。 20. 兴趣小组发现实验室一片久置的铜片表面附着有一层绿色固体，查阅资料得知绿色固体是铜绿，甲同学从铜片上刮下一些铜绿进行如下探究。 （1）请完成下表： 实验装置 实验现象 实验结论 试管内壁有水雾 铜绿加热后产生_______ _______ 铜绿加热后生成氧化铜 气球胀大 乙同学对气球胀大的原因产生兴趣，于是进行了如下探究。 【作出猜想】 （2）猜想Ⅰ：试管内的空气受热膨胀； 猜想Ⅱ：铜绿加热后生成； 猜想Ⅲ：铜绿加热后生成； 猜想Ⅳ：______。 【实验与分析】 （3）熄灭酒精灯并冷却至室温后，气球仍然胀大没有变小，证明猜想________（填序号）不成立。 （4）乙同学用如图装置进行实验，发现A中_________，说明铜绿加热后生成二氧化碳，此现象的反应的化学方程式是_______，B处玻璃管内没有明显现象，说明猜想_______不成立。 【实验结论】 （5）猜想_______成立。 （6）依据以上结论写出铜绿受热分解的化学方程式________。 21. 我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）。将稀盐酸分三次加入到黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见表： 第一次 第二次 第三次 连续加入盐酸的体积/ 10 10 10 生成氢气的质量/g 0.08 0.08 0.04 （1）从上表数据分析，小华用合金粉末总共收集到氢气_______g； （2）求该合金中铜的质量分数？ 2023-2024学年度第二学期 九年级开学测试卷（化学科） 参考相对原子质量： 一、选择题。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 二##2 ②. 铁矿石 ③. 石灰石 ④. ##一氧化碳 （2） ①. 大于 ②. 延展 （3） ①. ②. 【17题答案】 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 脱氧、脱硫作用，提高钢的强度、韧性、耐腐蚀性等 ③. 原子的最外层电子数相同 （2）强度大（或质轻或抗腐蚀） （3） ①. 防止金属锈蚀 ②. 回收利用废弃金属 ③. 有计划、合理地开采金属矿物等 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. 除去溶解在水中的氧气 ②. 除去空气中的水蒸气 （3） ①. 涂油 ②. 喷漆 （4）③ 【19题答案】 【答案】（1）、、 （2） ①. 铜片表面无明显变化 ②. 铝能与稀硫酸发生反应，反应较快 ③. ① （3）除去金属表面氧化物 （4） （5）无法比较铬和铝的金属活动性强弱 （6） ①. 金属与酸反应 ②. 金属与盐溶液反应 【20题答案】 【答案】（1） ①. 水 ②. 试管中固体由绿色变为黑色 （2）铜绿加热后生成和 （3）Ⅰ （4） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. ③. Ⅲ和Ⅳ （5）Ⅱ （6） 【21题答案】 【答案】（1） （2）解：设合金中含锌的质量为x。 则合金中铜的质量分数为 答：合金中铜的质量分数是35%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $