精品解析：2025年黑龙江省佳木斯市二模化学试题

绝密★启用前 第五中学2025初三复习第二次综合训练 化学试卷 考试时间：90分钟；满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Mg-24 Fe-56 Cl-35.5 Ag-108 N-14 S-32 Na-23 K-39 Zn-65 Cu-64 一、选择题（每题2分，每题只有一个正确选项，共34分） 1. 《天工开物》中记载的下列工艺未涉及化学变化的是 A. 白土烧瓷 B. 棉纱织布 C. 冶炼钢铁 D. 五谷酿酒 【答案】B 【解析】 【详解】A、白土烧瓷过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意； B、面纱织布过程中，只是物质的形状发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意； C、冶炼钢铁过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意； D、酿酒过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意。 故选B。 2. 下列物质的用途利用其物理性质的是 A. 生石灰用作干燥剂 B. 用小苏打治疗胃酸过多症 C. 干冰在舞台制雾时可作制冷剂 D. 液氧用作火箭助燃剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、生石灰（CaO）与水反应生成Ca(OH)2，属于化学变化，则利用其化学性质，该选项不符合题意； B、碳酸氢钠（NaHCO3）与胃酸（HCl）反应生成CO2等，属于化学变化，利用其化学性质，该选项不符合题意； C、干冰（固态CO2）升华吸热，使水蒸气冷凝成雾，升华是物理变化，利用其物理性质，该选项符合题意； D、液氧支持燃料燃烧，燃烧是化学变化，利用其化学性质，该选项不符合题意。 故选C。 3. 分类是化学学习过程中常用的方法，下列分类中不正确的是 A. 氧化物：生石灰、铁锈、干冰 B. 复合肥：磷酸二氢铵、磷酸氢二钾、硝酸钾 C. 单质：金刚石、液氧、铜粉 D. 合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶 【答案】A 【解析】 【详解】A.氧化物是指含两种元素，一种元素为氧元素的纯净物，铁锈属于混合物，不属于氧化物，该选项分类不正确； B.复合肥是指同时含氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上，磷酸二氢铵中含有氮、磷元素，磷酸氢二钾中含有磷、钾元素，硝酸钾中含有氮、钾元素，则三者均属于复合肥，该选项分类正确； C.单质是指只含一种元素组成的纯净物，而金刚石是由碳元素组成的，液氧是由氧元素组成的，铜粉是由铜元素组成的，三者均属于单质，该选项分类正确； D.塑料、合成纤维、合成橡胶属于三大有机合成材料，该选项分类正确， 故选A。 4. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列实验操作正确的是 A. 取用 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】D 【解析】 【详解】A、应用药匙取用粗盐，但是取用药品时，瓶塞应倒放，图中操作错误，不符合题意； B、溶解粗盐应在烧杯中进行，不能在量筒中溶解粗盐，不符合题意； C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，不符合题意； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作正确，符合题意。 故选D。 5. 化学是一门以实验为基础的学科，下列关于实验现象的描述正确的是 A. 取少量氢氧化钠暴露在空气中，氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解 B. 高锰酸钾放入汽油中，很快溶解形成紫色溶液 C. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 D. 铁钉加入氯化铜溶液中，铁钉表面有红色的铜生成 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠（NaOH）固体暴露在空气中会吸收水分潮解，表面逐渐湿润并溶解，故选项实验现象描述正确； B、高锰酸钾易溶于水形成紫色溶液，但汽油是有机溶剂，高锰酸钾难溶于汽油，不会形成紫色溶液，故选项实验现象描述不正确； C、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，而硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，故选项实验现象描述不正确； D、铁钉加入氯化铜溶液中，铁钉表面有红色的铜生成，是实验结论，而不是实验现象，故选项实验现象描述不正确。 故选A。 6. 下列有关资源、能源叙述正确的是 A. 煤、石油、天然气是可再生能源 B. 防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径 C. 太阳能、核能、氢能等属于新能源 D. 地球上可利用的淡水资源是取之不尽用之不竭的 【答案】C 【解析】 【详解】A、不可再生指经人类开发利用后，在相当长的时期内不可能再生的自然资源。如：矿石资源，土壤资源，煤，石油等 ，故A选项错误； B、 金属资源的保护措施有：① 防止金属的腐蚀；② 回收利用废旧金属；③ 有计划、合理地开采矿物；④ 寻找金属的代用品，故B选项错误； C、根据人类对于能源资源的利用程度可以分为“常规能源”和“新能源”两大类。常规能源又称为“传统能源”，是指已经大规模生产和广泛利用的能源，比如煤炭、石油和天然气等能源；太阳能、核能、氢能等属于新能源，故C选项正确； D、地球表面71%的部分被水覆盖，因此水资源很丰富，但可利用的淡水资源很少，故D选项错误； 故选C。 7. 宏观辨识与微观探析是化学的核心素养之一。对下列事实的微观解释错误的是 A. 金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同 B. 夏天汽车轮胎爆炸——轮胎内气体分子变大 C. 电解水实验生成氢气和氧气——分子种类发生改变 D. 氯化钠溶液能导电——溶液中存在可自由移动的离子 【答案】B 【解析】 详解】A.、金刚石和石墨均由碳原子构成，但原子排列方式不同，导致物理性质差异，该选项解释正确； B.、夏天轮胎爆炸是因温度升高，气体分子间隔增大导致压强上升，分子本身大小不变，该选项解释错误； C.、电解水时，水分子分解为氢分子和氧分子，分子种类改变，该选项解释正确； D.、氯化钠溶解后离解为自由移动的Na+和Cl-，使溶液导电，该选项解释正确。 故选B。 8. 很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是 A. “遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动 B. “釜底抽薪”——通过降低可燃物的着火点来灭火 C. “人要实，火要虚”——增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺 D. “真金不怕火炼”——黄金高温下也不与氧气反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子在不断运动，花开后，具有花香味的物质的分子运动到远处人的鼻孔处，使人闻到花香味，选项正确； B、釜底抽薪”是通过移走可燃物的原理来灭火，选项错误； C、可燃物架空一些能够增加可燃物与氧气的接触面积，使可燃物燃烧得更旺，选项正确； D、“真金不怕火炼”是因为黄金的金属活动性较弱，化学性质比较稳定，高温下也不与氧气反应，选项正确，故选B。 9. 春节期间，流感病毒和诺如病毒又一次成为公众瞩目的焦点。奥司他韦（）这类药物能抑制流感病毒复制、减轻症状、缩短病程。下列有关奥司他韦的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 其分子由四种原子构成 C. 奥司他韦是由碳、氢、氧、氮三个元素组成 D. 为发挥药效可增大剂量服用 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物必须由两种元素组成，其中一种是氧元素。奥司他韦是由碳、氢、氧、氮四种元素组成，不属于氧化物，故A错误； B、由奥司他韦的化学式可知，其分子是由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子这四种原子构成的，故B正确； C、由奥司他韦的化学式可知，奥司他韦是由碳、氢、氧、氮四种元素组成，元素只分种类，故C错误； D、药物都有一定的毒副作用，必须按照医嘱或药品说明书规定的剂量服用，不能随意增大剂量，否则可能会对身体造成伤害，故D错误。 故选B。 10. 下列有关溶液说法中，正确的是 A. 均一、稳定的液体一定是溶液 B. 汽油和洗涤剂除油污的原理是相同的 C. 溶质可以是固体、液体或气体 D. 溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液。例如，蒸馏水是均一、稳定的液体，但蒸馏水属于纯净物，而溶液必须是混合物，不符合题意； B、汽油和洗涤剂除油污的原理不同。汽油除油污，是因为汽油能溶解油污，洗涤剂除油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不符合题意； C、溶质可以是固体、液体或气体，如氯化钠溶液中溶质是氯化钠（固体），盐酸溶液中溶质是氯化氢（气体），酒精溶液中溶质是酒精（液体），符合题意； D、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，且溶剂不一定是水，如碘酒的溶剂是酒精，不符合题意。 故选C。 11. 《吕氏春秋》中记载“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”。这句话说明合金具有的特性是 A. 熔点一般比其组成金属的低 B. 硬度一般比其组成金属的大 C. 抗腐蚀性一般比其组成金属的强 D. 耐磨性一般比其组成金属的好 【答案】B 【解析】 【详解】合金与其组分相比：硬度大、熔点低和抗腐蚀性增强。“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”，这句话说明合金具有的特性是硬度一般比其组成金属的大，故选B。 12. 下列涉及学科观点的有关说法不正确的是 A. 转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以互相转化 B. 能量观：氢氧化钠、硝酸铵溶于水都有温度变化 C. 微粒观：分子、原子和离子都是构成物质的粒子 D. 守恒观：3g碳在12g氧气中充分燃烧，生成15g二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，故选项说法正确； B、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵固体溶于水吸热，因此氢氧化钠与硝酸铵固体溶于水都有温度变化，故选项说法正确； C、分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，故选项说法正确； D、根据 可知，碳、氧气、二氧化碳的质量比是3：8：11，所以3g碳放入盛有12g氧气的密闭容器中充分燃烧，碳完全反应，氧气有剩余，生成二氧化碳质量为11g，故选项说法错误。 故选D。 13. 我国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。如图所示是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇（）和水的微观示意图，下列说法不正确的是 A. 反应前后原子种类、数目、质量不变 B. 参加反应的二氧化碳和氢气的微粒个数比为1:3 C. 该反应的基本类型是置换反应 D. 减少化石燃料煤、石油、天然气的燃烧是实现“碳中和”的重要途径 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变，该选项说法正确； B、根据微观示意图，该反应H2、CO2在一定条件下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为，所以参加反应的二氧化碳和氢气的微粒个数比为，该选项说法正确； C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，此反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，该选项说法错误； D、化石燃料燃烧会产生大量二氧化碳，减少化石燃料煤、石油、天然气的燃烧，可减少二氧化碳排放，是实现 “碳中和” 的重要途径，该选项说法正确。 故选C。 14. 学习化学，强化安全意识，提升安全素养。下列说法正确的是 A. 图书、档案着火，应用二氧化碳灭火器 B. 不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂氢氧化钠溶液 C. 霉变大米中含有黄曲霉素，煮熟后仍可食用 D. 在有明火的区域内可以喷洒含酒精的消毒剂 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳灭火器通过隔绝氧气和降温灭火，且不会留下残留物，避免损坏纸质物品，故说法正确； B、浓硫酸沾到皮肤时，应立即用大量水冲洗以稀释和带走热量，但后续应涂3%~5%的碳酸氢钠溶液中和残留酸；氢氧化钠溶液具有强腐蚀性，会加重皮肤损伤，故说法错误； C、霉变大米中的黄曲霉素耐高温，常规烹煮无法破坏其毒性，食用后可能致癌或引发其他健康问题，故说法错误； D、酒精易燃，其蒸气与空气混合后遇明火易爆炸或燃烧。在明火区域喷洒含酒精的消毒剂存在严重安全隐患，故说法错误。 故选A。 15. 下列物质间的转化关系，不能实现的是 A. H2O2→H2O→H2CO3 B. Mg→MgO→MgSO4 C. KCl→KNO3→K2SO4 D. Cu(OH)2→CuSO4→CuCl2 【答案】C 【解析】 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，二氧化碳与水反应生成碳酸，不符合题意； B、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，不符合题意； C、氯化钾和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾，钾盐和硝酸盐都是可溶的，硝酸钾不能转化为硫酸钾，符合题意； D、氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜，不符合题意。 故选C。 16. 推理是化学学习中常见的思维方法。下列类推正确的是 A. 活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属 B. 饱和溶液不能继续溶解该种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质 C. NaOH溶液能使无色酚酞溶液变红色，则也能使无色酚酞溶液变红色 D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、活泼金属与酸反应生成气体，但能与酸反应产生气体的不一定是活泼金属；例如，碳酸盐与酸反应也会释放出气体，故推理错误； B、饱和溶液指在某温度下不能继续溶解某一特定溶质的溶液，但其他溶质仍可能被溶解；例如，食盐的饱和溶液仍可溶解硝酸钾，故推理错误； C、NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，而难溶于水，不能使无色酚酞试液变红色，故推理错误； D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，只含一种元素的物质一定不是化合物，故推理正确。 故选D。 17. 化学源自于生活，而又服务于生活。以下对化学知识的归纳说法完全正确的是 A对鉴别方法的认识 B对安全的认识 ①区分CO和，用澄清石灰水 ②区分棉纤维和羊毛纤维，点燃后闻气味。 ③区分人体呼出气体和吸入空气，用燃着的木条 ①海鲜食品喷洒福尔马林防腐 ②煤矿矿井要保持通风、严禁烟火 ③点燃可燃性气体前一定要验纯 C对现象的认识 D对元素与人体健康的认识 ①气体压缩、分子变小 ②喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而增大 ③自行车的支架喷漆，防锈 ①缺钙会引起甲状腺肿大 ②缺氟易得龋齿 ③缺铁会引起贫血 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、①二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳和氢氧化钙不反应，无明显现象，现象不同，可以用澄清石灰水区分一氧化碳和二氧化碳，正确； ②点燃后闻气味，棉纤维的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，气味不同，可以区分，正确； ③呼出气体能使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中继续燃烧，现象不同，可以用燃着的木条区分人体呼出的气体和吸入空气，正确。 符合题意； B、①福尔马林有毒，能使蛋白质变性，海鲜食品不能喷洒福尔马林防腐，错误； ②煤矿矿井中可能含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故煤矿矿井要保持通风、严禁烟火，正确； ③可燃性气体混有一定量的空气，遇到明火容易发生爆炸，故点燃可燃性气体前一定要验纯，正确。 不符合题意； C、①气体压缩，分子之间间隔变小，分子的大小不变，错误； ②喝汽水打嗝，是因为气体的溶解度随温度升高而减小，温度升高，气体的溶解度减小，气体逸出，错误； ③铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，自行车的支架喷漆可以隔绝氧气和水，防止其生锈，正确。 不符合题意； D、①幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，缺碘会引起甲状腺肿大，错误； ②缺氟容易得龋齿，正确； ③缺铁会导致缺铁性贫血，正确。 不符合题意。 故选A。 二、不定项选择题（本题共3小题，每小题2分，共6分。每小题有1~2个正确选项。多选、错选、不选不得分，漏选得1分） 18. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸 B. 向等质量的镁和铁中分别加入足量且溶质质量分数相等的稀硫酸 C. 向和NaCl的混合溶液中逐滴入NaOH溶液 D. 向、混合溶液中加入锌粒 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，碱性减弱，pH逐渐减小，当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，pH=7，继续滴加稀盐酸，pH<7，故选项不符合题意； B、向等质量的镁和Fe中加入足量稀硫酸，开始金属没有反应完，氢气来自硫酸，则等质量的硫酸产生等量的氢气，开始图像重合；酸过量，镁与稀硫酸反应:，铁和稀硫酸反应:，等量的金属反应完，最后镁生成氢气的质量大，故选项符合题意； C、向和NaCl的混合溶液中逐滴入NaOH溶液，氢氧化钠与NaCl不反应，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，故一开始就有沉淀生成，后生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，故选项不符合题意； D、金属活动性:Zn>Cu>Ag，向AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液中加入锌粒，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，故一开始硝酸铜的质量不变，后硝酸铜的质量逐渐减小至零，故选项不符合题意； 故选：B。 19. 下列各组依据实验目的设计的实验方案中合理的一项是 选项 实验目的 实验方案 A 检验NaOH是否变质 取样加水后滴加无色酚酞溶液，观察颜色 B 鉴别KOH、NaCl、HCl 仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应 C 分离和固体 加入足量水搅拌，充分溶解，过滤 D 除去氧化铜中混有少量碳粉 在空气中充分灼烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A、氢氧化钠变质会生成碳酸钠，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，所以不能用滴加无色酚酞溶液的方法检验NaOH是否变质，A 错误； B、酚酞溶液遇KOH溶液变红，将变红的溶液分为两份，分别加入剩余两种未知溶液，能使溶液红色褪去的是HCl溶液（发生反应，恰好完全反应时溶液呈中性），无明显现象的是NaCl溶液，用酚酞溶液及同组物质之间的反应可以鉴别这三种物质，B 正确； C、分离CaCO3和CaCl2固体，加入足量水搅拌，充分溶解，过滤后可得到CaCO3固体，但还需对滤液进行蒸发结晶才能得到CaCl2固体，该方案不完整，C 错误； D、在空气中充分灼烧，碳粉会与氧气反应生成二氧化碳气体逸出，而氧化铜不与氧气反应，能除去氧化铜中混有的少量碳粉，D 正确。 故选BD。 20. 有一不纯的样品，杂质可能是、、和NaCl中的一种或几种，取该样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，得到无色溶液，同时产生4.4g二氧化碳气体，下列判断正确的是 A. 杂质一定有和 B. 杂质一定没有NaCl C. 所有稀盐酸的质量分数为7.3% D. 该样品组成可能有三种情况 【答案】CD 【解析】 【分析】氯化铜溶液为蓝色，完全反应得到无色溶液，说明样品中无氯化铜；由、、知，生成二氧化碳4.4g，其中混有的杂质一种产生二氧化碳的能力比碳酸钠强，因此杂质中一定含CaCO3，可能含K2CO3和NaCl中的一种或两种； 【详解】A、由以上分析知，杂质一定有碳酸钙，不含氯化铜，故A错误； B、由以上分析知，杂质可能含氯化钠，故B错误； C、由以上分析知，，所用稀盐酸的质量分数为，故C正确； D、由以上分析知，该样品组成一定含碳酸钠、碳酸钙，可能含碳酸钾和氯化钠中的一种或两种，有三种情况，故D正确。 故选CD。 三、填空题（本题共6个小题，每空1分共25分） 21. 下面是同学们在“跨学科实践活动中”总结的一些问题，请将内容补充完整。 （1）“探究土壤酸碱性对植物的影响”，改良酸性土壤可以加入熟石灰，其化学式为______。 （2）“海洋资源的综合利用与制盐”，大家认为制得的盐有纯碱等，纯碱中阴离子的符号________。 （3）“水质监测及自制净水器”，可加入高铁酸钾（）净水，其中Fe元素的化合价为________。 （4）“调查家用燃料的变迁与使用”，同学们发现天然气比煤更清洁，写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式________。 【答案】（1）Ca(OH)2 （2） （3）+6 （4） 【解析】 【小问1详解】 熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca(OH)2，故填：Ca(OH)2； 【小问2详解】 纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成，则纯碱中阴离子的符号为，故填：； 【小问3详解】 高铁酸钾（K2FeO4）中钾元素的化合价+1价，氧元素的化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即铁元素的化合价为+6价，故填：+6； 【小问4详解】 天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学反应方程式为，故填：。 22. 春节档电影《哪吒2之魔童闹海》成为全球影史动画电影票房冠军，电影中蕴含着丰富的化学知识。 （1）太乙真人选择用藕粉修复哪吒肉身，种植莲藕时，为促进其根系生长，应在土壤中施加__________（填“N”“P”或“K”）肥。 （2）混天绫是一条七尺长的红绫，具有自动束缚敌人的能力。若仿制一条混天绫，可用弹性好、强度高的__________（填“合成纤维”或“天然纤维”）制作。 （3）哪吒的“黑眼圈”为其增添了几分神秘色彩。备战中考的你，要杜绝“黑圈”，充分休息，营养均衡。每日需摄入能为人体提供能量的营养素：糖类、油脂和__________。 （4）小西同学之前收集的电影票在几个月后字迹已模糊，原来电影票是热敏纸打印的，不耐高温且摩擦易损坏。但古代用墨书写的字画却能流传至今，是因为__________。 【答案】（1）P （2）合成纤维 （3）蛋白质 （4）常温下碳单质的化学性质稳定 【解析】 【小问1详解】 氮肥主要作用是使植物枝繁叶茂、叶色浓绿；钾肥能使作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力；磷肥能促进作物生长，促使根系发达，增强抗寒、抗旱能力。所以种植莲藕时，为促进其根系生长，应在土壤中施加P肥； 【小问2详解】 与天然纤维相比，合成纤维弹性好、强度高，因此仿制一条混天绫，可用合成纤维制作； 【小问3详解】 糖类、油脂和蛋白质能为人体提供能量； 【小问4详解】 古代用墨书写的字画能流传至今，是因为常温下碳单质的化学性质稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化。 23. 小兵带一瓶浑浊的山泉水，模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，流程如下图所示： （1）取水后加入明矾的作用__________。 （2）图1中实验室进行该操作Ⅰ所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________（填仪器名称）；玻璃棒的作用是__________。 （3）图1中操作Ⅱ在实验室中可用图2所示装置进行，其中利用活性炭的__________性来净化水。待处理的水应从__________（填“a”或“b”）口通入。 （4）将图1中的自来水制成净化程度较高的蒸馏水，还需进行操作Ⅲ，操作Ⅲ的名称是__________。 【答案】（1）加速水中悬浮杂质沉降 （2） ①. 漏斗 ②. 引流 （3） ①. 吸附 ②. b （4）蒸馏 【解析】 【小问1详解】 明矾溶于水形成的胶状物能吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，故取水后加入明矾的作用是加速水中悬浮杂质沉降； 【小问2详解】 操作Ⅰ是分离固液的过滤操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；玻璃棒的作用是引流； 【小问3详解】 图1中操作Ⅱ在实验室中可用图2所示装置进行，其中利用活性炭的吸附性来净化水； 待处理的水应从b口通入，可以防止水中的不溶性杂质覆盖在活性炭层表面，降低净化效果； 【小问4详解】 将图1中的自来水制成净化程度较高的蒸馏水，还需进行操作Ⅲ，则操作Ⅲ的名称是蒸馏。 24. “天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”。铷原子钟被称作北斗卫星的心脏，计时精度为百亿分之三秒。 （1）如图1是元素周期表中的铷元素及原子结构示意图，__________。 （2）下列有关说法不正确的是__________。（填字母） A. 氯原子在反应中易得电子 B. 图2中A和C属于同种元素 C. 铷元素的相对原子质量是85.47g （3）图2中与铷元素化学性质相似元素是__________（填元素符号）。 （4）写出A、B和铷三种元素组成的化合物的化学式：__________。 【答案】（1）8 （2）BC （3）Na （4）RbOH 【解析】 【小问1详解】 根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，铷元素的原子序数为37；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=电子数，则该元素的原子核外电子数为37，则图中n=37-(2+8+18+1)=8； 【小问2详解】 A、氯原子最外层电子数为7，大于4，容易得到电子，正确； B、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，图2中A和C的质子数不同，故不属于同种元素，错误； C、在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故铷的相对原子质量为85.47，相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，错误； 故选BC； 【小问3详解】 最外层电子数相同化学性质相似，由图1铷元素的原子结构示意图看出，铷原子的最外层电子数为1，化学反应中易失去1个电子，由图2中元素的原子结构示意图看出，A的质子数为1，为氢元素，C的质子数为11，为钠元素，两元素的原子的最外层电子数都为1，但氢原子只有一个电子层，更容易得到1个电子形成稳定结构，钠原子有3个电子层，最外层的1个电子在化学反应中易失去，所以铷元素化学性质与钠元素的相似，故填Na； 【小问4详解】 A的质子数为1，为氢元素，显+1价，B的质子数为8，为氧元素，显-2价，铷元素显+1价，三种元素组成的化合物为氢氧化铷，化学式为RbOH。 25. a、b、c三种固体的溶解度曲线如图所示： （1）图中P点所表示的意义是______。 （2）℃时，向50g水中加入10g固体b，充分溶解后得到的是b的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）下列说法中正确的是______（填字母）。 A. 将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶液的溶质质量分数一定减小 B. 将℃时c物质的饱和溶液升温到℃，其溶液的质量一定减小 C. ℃时，将等质量的a和c的饱和溶液降温到℃，所含溶剂质量的大小关系是a＜c D. 将℃，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：b＞a＝c （4）小华同学要配制50g溶质质量分数为15%的NaCl溶液，若按下图所示步骤依次操作，则所配溶液的溶质质量分数______（填“＞”或“＜”或“＝”）15%。 【答案】（1）t1℃时，a和c的溶解度相等，均为20g （2）不饱和 （3）BC （4）＜ 【解析】 【小问1详解】 由图可知，t1℃时，a、c的溶解度曲线相交于P点，故P点所表示的意义是：t1℃时，a、c的溶解度相等，均是20g； 【小问2详解】 t1℃时，b的溶解度大于20g，则该温度下，向50g水中加入10g固体b，固体b能全部溶解，得到b的不饱和溶液； 【小问3详解】 A、a的溶解度随温度的升高而增大，通过升高温度的方法，将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶液的溶质质量分数不变，不符合题意； B、将t1℃时c物质的饱和溶液升温至t2℃，升温后，c的溶解度减小，有溶质析出，其溶液的质量一定减小，符合题意； C、t2℃时，溶解度：a大于c，饱和溶液的溶质质量分数：a大于c，等质量的a和c的饱和溶液中溶质质量：a大于c，溶剂质量：a小于c，降温后，溶剂质量不变，故所含溶剂质量的大小关系是a＜c，符合题意； D、将t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，降温后，a、b的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，c的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，c的溶质质量分数不变，t1℃时，b的溶解度大于t1℃时，a的溶解度大于t2℃时，c的溶解度，故t1℃时，b的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，a的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，c的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：b＞a＞c，不符合题意。 故选BC； 【小问4详解】 要配制50g溶质质量分数为15%的NaCl溶液，所需溶质的质量为：，称量时，需要用到游码，用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，由图可知，图中砝码和氯化钠的位置放反了，会导致称得的氯化钠的质量偏小，用量筒量取水时，仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，则若按下图所示步骤依次操作，则所配溶液的溶质质量分数＜15%。 26. 2025年央视春晚的创意舞蹈《秧BOT》。引发广泛关注。这场融合了人形机器人与人类舞者的表演，让世界惊叹我国科技的飞速发展。如图是化学兴趣小组同学利用化学物质构建的机器人模型，其中A~G分别是稀盐酸、氢氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠、铁、氧化铜、氯化镁七种物质中的一种。A可用作补钙剂，B含有两种元素，人体胃液中含有C，相邻的物质之间能发生化学反应（所涉及反应均为初中常见的化学反应），请回答下列问题： （1）C和D反应的基本类型是__________反应。 （2）写出B与C反应的现象是：__________。 （3）启动机器人的条件是：只能与上述七种物质中的两种物质发生反应，下列能启动机器人的物质是__________（填序号）。 ① ② ③ ④ 【答案】（1）置换 （2）黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 （3）③④ 【解析】 【分析】已知A~G分别是稀盐酸、氢氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠、铁、氧化铜、氯化镁七种物质中的一种，A可用作补钙剂，则A为碳酸钙；人体胃液中含有C，则C为稀盐酸；B能与C（稀盐酸）反应且B含有两种元素，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，则B为氧化铜；E能与C（稀盐酸）、G反应，F能与C（稀盐酸）、G反应，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，则E、F是氢氧化钙或氢氧化钠，G为氯化镁；D能与C（稀盐酸）反应，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则D为铁。 【小问1详解】 由分析可知，C为稀盐酸、D为铁，则C和D反应是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应； 【小问2详解】 由分析可知，B为氧化铜、C为稀盐酸，则B与C反应是氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，实验现象为黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色； 【小问3详解】 ①能与氢氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠、铁、氧化铜反应，超过两种，不符合题意； ②能与稀盐酸、铁、氯化镁反应，超过两种，不符合题意； ③能与氢氧化钙、氢氧化钠反应，与其他物质不反应，符合启动机器人的条件，符合题意； ④能与稀盐酸、氯化镁反应，与其他物质不反应，符合启动机器人的条件，符合题意。 故选：③④。 四、实验与探究（本题共4小题，每空1分，共25分） 27. 金属材料在人类的生产生活中有着广泛的应用。 【实验1】设计如图实验，验证金属活动性顺序表中Fe、Cu、Ag三种金属与H的位置关系。 （1）为达到实验目的，C实验中X溶液可以选择下列中的______（填字母）。 A. 溶液 B. 溶液 C. 稀硫酸 （2）写出B试管中发生反应的化学方程式：______。 【实验2】在实验室中，把一定量铁粉加入到一定量的、、的混合溶液中，请根据下图中的信息回答相关问题： （3）滤液A中一定存在的金属阳离子是______（填离子符号）。 （4）向滤渣B中滴加稀盐酸时，还能观察到溶液由无色变为______色。 【答案】（1）C （2） （3）、 （4）浅绿 【解析】 【小问1详解】 为达到实验目的，C实验中X溶液可以选择下列中的H2SO4溶液（铁能和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应，说明铁比铜活泼），故答案为：C； 【小问2详解】 B实验中发生反应是铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag； 【小问3详解】 铁、银、铜三者的金属活动性顺序为锌＞铁＞铜＞银，往硝酸银、硝酸锌和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，先置换最弱的金属银，然后再置换较强的铜，铁与硝酸锌不反应。 由以上分析可知，滤液A中一定含有：硝酸锌、硝酸亚铁，可能有硝酸银、硝酸铜，所以一定含有的金属阳离子是：、； 【小问4详解】 向滤渣B中滴加稀盐酸后，有气体生成，说明是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以现象还有：溶液由无色变为变成浅绿色。 28. 实验探究是学习化学的重要方法。现有下列实验室制取气体的部分装置，结合所学化学知识，回答问题： （1）写出图中标号仪器①的名称__________。 （2）若使用高锰酸钾制氧气，发生反应的化学方程式为__________，可选用的发生装置是__________（填字母），如用E装置来测定制得氧气的体积，植物油上方的空气对实验结果__________（填“有影响”或“无影响”）。 （3）实验室制取二氧化碳时，发生反应的化学方程式为__________，某同学为了能控制反应的发生和停止，选择C装置来制二氧化碳。小组同学讨论后发现此装置有一处错误需改正后才能进行实验，该错误是__________。改正后制得的二氧化碳如用D装置收集，应从__________（填a或b）端通入。 （4）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 结合实验和曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. ②. A ③. 无影响 （3） ①. ②. 多孔隔板是铁质的 ③. b （4）放热 【解析】 【小问1详解】 由图可知，标号仪器①的名称是酒精灯，故填：酒精灯； 【小问2详解】 高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，该反应适用于固体加热型，发生装置选A； 如用E装置来测定制得氧气的体积，植物油上方的空气对实验结果无影响，因为有多少体积的氧气进入集气瓶，就有多少体积的水排入量筒中，排出水的体积即为生成氧气的体积； 【小问3详解】 实验室采用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸为原料制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为； C装置中的错误为多孔隔板是铁质的，铁能与稀盐酸反应； 二氧化碳的密度比空气大，应采用向上排空气法进行收集，如用D装置收集，气体应从b端通入； 【小问4详解】 由图乙可知，装置内压强先增大后减小，是因为反应产生气体使装置内压强增大，反应结束后温度降低使装置内压强减小，说明过氧化氢分解的反应是放热反应，故填：放热。 29. 实验是进行科学探究的重要方式，请根据如图回答问题： （1）图A，在两支试管中分别加入2g固体碘和2g食盐，再分别向两支试管中加入10mL水，振荡，观察现象，据此可知，物质的溶解性与__________有关。 （2）图B是铁丝在氧气中燃烧的实验，铁丝没有燃烧的可能的原因是__________；（答一点即可） （3）图C，某同学取甲、乙两个完全相同的装满二氧化碳的塑料瓶，向甲、乙两瓶中分别倒入相同体积的蒸馏水和氢氧化钠溶液，然后将两瓶迅速拧紧瓶盖，振荡，观察现象，该实验的探究目的是__________。 （4）实验D中水的作用是提高温度和__________。 （5）E实验中C发生了氧化反应，CuO发生了还原反应。到了高中同学们会知道有化合价变化的反应，都是氧化还原反应。反应物中某元素在反应后化合价降低的物质，做氧化剂，据此判断，反应中，做氧化剂的物质是__________。 【答案】（1）溶质的种类 （2）收集的氧气不纯（合理即可） （3）证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳发生反应 （4）隔绝氧气 （5）氯气##Cl2 【解析】 【小问1详解】 图A，在两支试管中分别加入相同质量的碘和食盐，再分别向两支试管中加入l0mL水，振荡，观察现象，食盐完全溶解，碘不溶解，说明物质的溶解性与溶质的种类有关； 【小问2详解】 图B是铁丝在氧气中燃烧的实验。实验时发现铁丝没有燃烧可能的原因是：收集的氧气不纯或温度没有达到铁的着火点或铁表面有锈（合理即可）。 【小问3详解】 某同学取甲、乙两个完全相同的装满二氧化碳的塑料瓶，向甲、乙两瓶中分别倒入相同体积的蒸馏水和氢氧化钠溶液，然后将两瓶迅速拧紧瓶盖，振荡，观察现象，乙中塑料瓶变瘪更明显，说明氢氧化钠吸收了更多的二氧化碳；故该实验探究的目的是：证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳发生反应； 【小问4详解】 实验D为燃烧条件的探究，实验中水的作用是提高温度和隔绝氧气； 【小问5详解】 反应物中某元素在反应后化合价降低的物质，做氧化剂。反应物：Cl2中氯元素化合价为0、NaBr中钠元素显+1价，溴元素显-1价，生成物：NaCl中钠元素显+1价，氯元素显-1价，Br2中溴元素化合价为0，反应前后氯元素的化合价由0价降低为-1价，则做氧化剂的物质是氯气（Cl2）。 30. 纯碱广泛应用于玻璃、造纸、纺织及洗涤剂生产等领域。化学兴趣小组同学在学习了纯碱的相关知识后，对纯碱的制备和化学性质展开项目式学习，并对实验废液进行了拓展探究。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” （1）“侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水吸收_______（填字母）两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。 A. B. C. D. 任务二：探究纯碱的化学性质 同学们分别取一定量的碳酸钠溶液于4支试管中，进行如下图所示的实验。 （2）试管A中溶液变为红色，说明碳酸钠溶液显_______性。 （3）写出试管C中发生反应的化学方程式：_______。 任务三：对实验废液的拓展探究 实验结束后，同学们将四支试管中的物质全部倒入一个洁净的烧杯中，充分反应后，观察到固体消失，废液呈无色。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【提出问题】上层清液中除酚酞外所含溶质是什么？ 【作出猜想】 （4）猜想一：_______； 猜想二：NaCl、HCl 猜想三：NaCl、HCl、 小组同学讨论后认为猜想二是不合理的，理由是_______。 【实验验证】 （5）小组同学取样无色废液后，逐滴滴入碳酸钠溶液证明了猜想三是成立的。实验中他们获取的依据是：观察到_______。 【反思交流】 （6）小组同学讨论后，认为检验烧杯中溶液的溶质成分除了可以用碳酸钠溶液外，还可用下列试剂中的_______（填字母）试剂代替。 A. 溶液 B. 紫色石蕊溶液 C. Cu D. 足量的NaOH溶液 E. 【拓展应用】 （7）通过以上探究，如果该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是_______（写一条）。 【答案】（1）BD （2）碱 （3） （4） ①. NaCl、 ②. 混合后固体消失，说明碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则上层清液中一定含氯化钙 （5）先产生气泡，后产生白色沉淀 （6）BE （7）腐蚀下水道 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物碳酸氢钠和氯化铵中含有钠、碳、氢、氧、氮、氯六种元素，反应物氯化钠和水中含有氯、钠、氢、氧四种元素，缺少碳元素和氮元素，二氧化碳中含有碳元素，氨气中含有氮元素，故“侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水吸收二氧化碳、氨气两种气体，故选：BD； 【小问2详解】 酚酞溶液遇碱性溶液变红，试管A中溶液变为红色，说明碳酸钠溶液显碱性； 【小问3详解】 试管C中发生的反应是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为； 【小问4详解】 A试管中碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红；B试管中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；C试管中氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；D试管中氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；实验结束后，同学们将四支试管中的物质全部倒入一个洁净的烧杯中，充分反应后，观察到固体消失，说明B试管中稀盐酸有剩余，混合后把C中的氢氧化钠、A中的碳酸钠和C、D中的碳酸钙全部反应完，该过程中一定会生成氯化钠、氯化钙，最终废液呈无色，说明混合后溶液呈中性或酸性，故溶质的成分可能是NaCl、或NaCl、HCl、，故猜想一为NaCl、； 小组同学讨论后认为猜想二是不合理的，理由是：混合后固体消失，说明碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则上层清液中一定含氯化钙； 【小问5详解】 根据结论猜想三成立，说明上层清液中含NaCl、HCl、，则取样无色废液后，逐滴滴入碳酸钠溶液，HCl先与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，HCl完全反应后，氯化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此观察到先产生气泡，后产生白色沉淀，说明上层清液中含NaCl、HCl、，即猜想三成立； 【小问6详解】 由第（4）小问分析可知，NaCl、一定存在，故只需检验HCl即可； A、NaCl、HCl、均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，不能检验HCl是否存在，不符合题意； B、HCl显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，氯化钠溶液、氯化钙溶液均显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，能检验HCl是否存在，符合题意； C、NaCl、HCl、与铜均不反应，均无明显现象，不能检验HCl是否存在，不符合题意； D、氢氧化钠与HCl反应生成氯化钠和水，无明显现象；NaCl、与氢氧化钠不反应，无明显现象，不能检验HCl是否存在，不符合题意； E、氧化铁与HCl反应生成氯化铁和水，固体溶解，溶液由无色变为黄色；NaCl、与氧化铁不反应，无明显现象，能检验HCl是否存在，符合题意。 故选：BE； 【小问7详解】 由上述实验可知，废液中含NaCl、HCl、，显酸性，则该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀下水道。 五、计算题（共2小题，31题3分，32题7分，共10分） 31. 如图是装有浓硫酸的试剂瓶的标签。请计算： 硫酸 化学式： 净含量：500mL 溶质质量分数：98% （1）一个硫酸分子中含有__________个原子 （2）硫酸中硫元素和氧元素的质量比为：__________（填最简整数比）。 （3）要把100g该浓硫酸稀释为溶质质量分数20%的硫酸，需要水的质量是__________g。 【答案】（1）7 （2）1:2 （3）390 【解析】 【小问1详解】 一个硫酸分子中含有2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子，共计7个原子； 【小问2详解】 硫酸中硫氧元素的质量比=（32×1）:（16×4）=1:2； 【小问3详解】 设稀释后的溶液质量为x，稀释前后溶质（硫酸）的质量不变，则：20%x=100g×98%，x=490g，加水质量=490g-100g=390g。 32. 某五金加工厂承接了一批特殊零件的生产订单，零件需要特定比例的铁和铜制成，为调配原料，工人从仓库取出一包铁粉和铜粉的混合物。现称取该混合物10g于烧杯中进行成分分析实验，请同学们根据图中实验过程及数据进行计算。 （1）混合物中铁粉的质量为__________g。 （2）计算最终所得溶液中溶质的质量分数是多少。 【答案】（1）5.6 （2）解：设生成硫酸亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y。 解得： 最终所得氯化亚铁溶液中溶质的质量分数为： 答：最终所得溶液中溶质的质量分数是10%。 【解析】 【小问1详解】 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，分析图中信息，可知剩余的4.4g固体为铜，则混合物中铁粉的质量为：10g-4.4g=5.6g。故填：5.6。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 第五中学2025初三复习第二次综合训练 化学试卷 考试时间：90分钟；满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Mg-24 Fe-56 Cl-35.5 Ag-108 N-14 S-32 Na-23 K-39 Zn-65 Cu-64 一、选择题（每题2分，每题只有一个正确选项，共34分） 1. 《天工开物》中记载的下列工艺未涉及化学变化的是 A. 白土烧瓷 B. 棉纱织布 C. 冶炼钢铁 D. 五谷酿酒 2. 下列物质的用途利用其物理性质的是 A. 生石灰用作干燥剂 B. 用小苏打治疗胃酸过多症 C. 干冰在舞台制雾时可作制冷剂 D. 液氧用作火箭助燃剂 3. 分类是化学学习过程中常用的方法，下列分类中不正确的是 A. 氧化物：生石灰、铁锈、干冰 B. 复合肥：磷酸二氢铵、磷酸氢二钾、硝酸钾 C. 单质：金刚石、液氧、铜粉 D. 合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶 4. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列实验操作正确的是 A. 取用 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 5. 化学是一门以实验为基础的学科，下列关于实验现象的描述正确的是 A. 取少量氢氧化钠暴露在空气中，氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解 B. 高锰酸钾放入汽油中，很快溶解形成紫色溶液 C. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 D. 铁钉加入氯化铜溶液中，铁钉表面有红色的铜生成 6. 下列有关资源、能源叙述正确的是 A. 煤、石油、天然气是可再生能源 B. 防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径 C. 太阳能、核能、氢能等属于新能源 D. 地球上可利用的淡水资源是取之不尽用之不竭的 7. 宏观辨识与微观探析是化学的核心素养之一。对下列事实的微观解释错误的是 A. 金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同 B. 夏天汽车轮胎爆炸——轮胎内气体分子变大 C. 电解水实验生成氢气和氧气——分子种类发生改变 D. 氯化钠溶液能导电——溶液中存在可自由移动的离子 8. 很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是 A. “遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动 B. “釜底抽薪”——通过降低可燃物的着火点来灭火 C. “人要实，火要虚”——增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺 D. “真金不怕火炼”——黄金高温下也不与氧气反应 9. 春节期间，流感病毒和诺如病毒又一次成为公众瞩目的焦点。奥司他韦（）这类药物能抑制流感病毒复制、减轻症状、缩短病程。下列有关奥司他韦的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 其分子由四种原子构成 C. 奥司他韦是由碳、氢、氧、氮三个元素组成 D. 为发挥药效可增大剂量服用 10. 下列有关溶液的说法中，正确的是 A. 均一、稳定的液体一定是溶液 B. 汽油和洗涤剂除油污的原理是相同的 C. 溶质可以是固体、液体或气体 D. 溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 11. 《吕氏春秋》中记载“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”。这句话说明合金具有的特性是 A. 熔点一般比其组成金属的低 B. 硬度一般比其组成金属的大 C. 抗腐蚀性一般比其组成金属的强 D. 耐磨性一般比其组成金属的好 12. 下列涉及学科观点的有关说法不正确的是 A. 转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以互相转化 B. 能量观：氢氧化钠、硝酸铵溶于水都有温度变化 C. 微粒观：分子、原子和离子都是构成物质的粒子 D. 守恒观：3g碳在12g氧气中充分燃烧，生成15g二氧化碳 13. 我国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。如图所示是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇（）和水的微观示意图，下列说法不正确的是 A. 反应前后原子种类、数目、质量不变 B. 参加反应的二氧化碳和氢气的微粒个数比为1:3 C. 该反应的基本类型是置换反应 D. 减少化石燃料煤、石油、天然气燃烧是实现“碳中和”的重要途径 14. 学习化学，强化安全意识，提升安全素养。下列说法正确的是 A. 图书、档案着火，应用二氧化碳灭火器 B. 不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂氢氧化钠溶液 C. 霉变大米中含有黄曲霉素，煮熟后仍可食用 D. 在有明火的区域内可以喷洒含酒精的消毒剂 15. 下列物质间的转化关系，不能实现的是 A. H2O2→H2O→H2CO3 B. Mg→MgO→MgSO4 C. KCl→KNO3→K2SO4 D. Cu(OH)2→CuSO4→CuCl2 16. 推理是化学学习中常见的思维方法。下列类推正确的是 A. 活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属 B. 饱和溶液不能继续溶解该种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质 C. NaOH溶液能使无色酚酞溶液变红色，则也能使无色酚酞溶液变红色 D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物 17. 化学源自于生活，而又服务于生活。以下对化学知识的归纳说法完全正确的是 A对鉴别方法认识 B对安全的认识 ①区分CO和，用澄清石灰水 ②区分棉纤维和羊毛纤维，点燃后闻气味。 ③区分人体呼出气体和吸入空气，用燃着的木条 ①海鲜食品喷洒福尔马林防腐 ②煤矿矿井要保持通风、严禁烟火 ③点燃可燃性气体前一定要验纯 C对现象的认识 D对元素与人体健康的认识 ①气体压缩、分子变小 ②喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而增大 ③自行车的支架喷漆，防锈 ①缺钙会引起甲状腺肿大 ②缺氟易得龋齿 ③缺铁会引起贫血 A. A B. B C. C D. D 二、不定项选择题（本题共3小题，每小题2分，共6分。每小题有1~2个正确选项。多选、错选、不选不得分，漏选得1分） 18. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸 B. 向等质量的镁和铁中分别加入足量且溶质质量分数相等的稀硫酸 C. 向和NaCl的混合溶液中逐滴入NaOH溶液 D. 向、混合溶液中加入锌粒 19. 下列各组依据实验目的设计的实验方案中合理的一项是 选项 实验目的 实验方案 A 检验NaOH是否变质 取样加水后滴加无色酚酞溶液，观察颜色 B 鉴别KOH、NaCl、HCl 仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应 C 分离和固体 加入足量水搅拌，充分溶解，过滤 D 除去氧化铜中混有少量碳粉 在空气中充分灼烧 A. A B. B C. C D. D 20. 有一不纯的样品，杂质可能是、、和NaCl中的一种或几种，取该样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，得到无色溶液，同时产生4.4g二氧化碳气体，下列判断正确的是 A. 杂质一定有和 B. 杂质一定没有NaCl C. 所有稀盐酸的质量分数为7.3% D. 该样品组成可能有三种情况 三、填空题（本题共6个小题，每空1分共25分） 21. 下面是同学们在“跨学科实践活动中”总结的一些问题，请将内容补充完整。 （1）“探究土壤酸碱性对植物的影响”，改良酸性土壤可以加入熟石灰，其化学式为______。 （2）“海洋资源的综合利用与制盐”，大家认为制得的盐有纯碱等，纯碱中阴离子的符号________。 （3）“水质监测及自制净水器”，可加入高铁酸钾（）净水，其中Fe元素的化合价为________。 （4）“调查家用燃料的变迁与使用”，同学们发现天然气比煤更清洁，写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式________。 22. 春节档电影《哪吒2之魔童闹海》成为全球影史动画电影票房冠军，电影中蕴含着丰富的化学知识。 （1）太乙真人选择用藕粉修复哪吒肉身，种植莲藕时，为促进其根系生长，应在土壤中施加__________（填“N”“P”或“K”）肥。 （2）混天绫是一条七尺长的红绫，具有自动束缚敌人的能力。若仿制一条混天绫，可用弹性好、强度高的__________（填“合成纤维”或“天然纤维”）制作。 （3）哪吒的“黑眼圈”为其增添了几分神秘色彩。备战中考的你，要杜绝“黑圈”，充分休息，营养均衡。每日需摄入能为人体提供能量的营养素：糖类、油脂和__________。 （4）小西同学之前收集的电影票在几个月后字迹已模糊，原来电影票是热敏纸打印的，不耐高温且摩擦易损坏。但古代用墨书写的字画却能流传至今，是因为__________。 23. 小兵带一瓶浑浊山泉水，模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，流程如下图所示： （1）取水后加入明矾的作用__________。 （2）图1中实验室进行该操作Ⅰ所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________（填仪器名称）；玻璃棒的作用是__________。 （3）图1中操作Ⅱ在实验室中可用图2所示装置进行，其中利用活性炭的__________性来净化水。待处理的水应从__________（填“a”或“b”）口通入。 （4）将图1中的自来水制成净化程度较高的蒸馏水，还需进行操作Ⅲ，操作Ⅲ的名称是__________。 24. “天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”。铷原子钟被称作北斗卫星的心脏，计时精度为百亿分之三秒。 （1）如图1是元素周期表中的铷元素及原子结构示意图，__________。 （2）下列有关说法不正确的是__________。（填字母） A. 氯原子在反应中易得电子 B. 图2中A和C属于同种元素 C. 铷元素的相对原子质量是85.47g （3）图2中与铷元素化学性质相似的元素是__________（填元素符号）。 （4）写出A、B和铷三种元素组成的化合物的化学式：__________。 25. a、b、c三种固体的溶解度曲线如图所示： （1）图中P点所表示的意义是______。 （2）℃时，向50g水中加入10g固体b，充分溶解后得到的是b的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）下列说法中正确的是______（填字母）。 A. 将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶液的溶质质量分数一定减小 B. 将℃时c物质的饱和溶液升温到℃，其溶液的质量一定减小 C. ℃时，将等质量的a和c的饱和溶液降温到℃，所含溶剂质量的大小关系是a＜c D. 将℃，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：b＞a＝c （4）小华同学要配制50g溶质质量分数为15%的NaCl溶液，若按下图所示步骤依次操作，则所配溶液的溶质质量分数______（填“＞”或“＜”或“＝”）15%。 26. 2025年央视春晚的创意舞蹈《秧BOT》。引发广泛关注。这场融合了人形机器人与人类舞者的表演，让世界惊叹我国科技的飞速发展。如图是化学兴趣小组同学利用化学物质构建的机器人模型，其中A~G分别是稀盐酸、氢氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠、铁、氧化铜、氯化镁七种物质中的一种。A可用作补钙剂，B含有两种元素，人体胃液中含有C，相邻的物质之间能发生化学反应（所涉及反应均为初中常见的化学反应），请回答下列问题： （1）C和D反应的基本类型是__________反应。 （2）写出B与C反应的现象是：__________。 （3）启动机器人的条件是：只能与上述七种物质中的两种物质发生反应，下列能启动机器人的物质是__________（填序号）。 ① ② ③ ④ 四、实验与探究（本题共4小题，每空1分，共25分） 27. 金属材料在人类的生产生活中有着广泛的应用。 【实验1】设计如图实验，验证金属活动性顺序表中Fe、Cu、Ag三种金属与H的位置关系。 （1）为达到实验目的，C实验中X溶液可以选择下列中的______（填字母）。 A. 溶液 B. 溶液 C. 稀硫酸 （2）写出B试管中发生反应的化学方程式：______。 【实验2】在实验室中，把一定量铁粉加入到一定量的、、的混合溶液中，请根据下图中的信息回答相关问题： （3）滤液A中一定存在的金属阳离子是______（填离子符号）。 （4）向滤渣B中滴加稀盐酸时，还能观察到溶液由无色变为______色。 28. 实验探究是学习化学的重要方法。现有下列实验室制取气体的部分装置，结合所学化学知识，回答问题： （1）写出图中标号仪器①名称__________。 （2）若使用高锰酸钾制氧气，发生反应的化学方程式为__________，可选用的发生装置是__________（填字母），如用E装置来测定制得氧气的体积，植物油上方的空气对实验结果__________（填“有影响”或“无影响”）。 （3）实验室制取二氧化碳时，发生反应的化学方程式为__________，某同学为了能控制反应的发生和停止，选择C装置来制二氧化碳。小组同学讨论后发现此装置有一处错误需改正后才能进行实验，该错误是__________。改正后制得的二氧化碳如用D装置收集，应从__________（填a或b）端通入。 （4）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 结合实验和曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。 29. 实验是进行科学探究的重要方式，请根据如图回答问题： （1）图A，在两支试管中分别加入2g固体碘和2g食盐，再分别向两支试管中加入10mL水，振荡，观察现象，据此可知，物质的溶解性与__________有关。 （2）图B是铁丝在氧气中燃烧的实验，铁丝没有燃烧的可能的原因是__________；（答一点即可） （3）图C，某同学取甲、乙两个完全相同的装满二氧化碳的塑料瓶，向甲、乙两瓶中分别倒入相同体积的蒸馏水和氢氧化钠溶液，然后将两瓶迅速拧紧瓶盖，振荡，观察现象，该实验的探究目的是__________。 （4）实验D中水的作用是提高温度和__________。 （5）E实验中C发生了氧化反应，CuO发生了还原反应。到了高中同学们会知道有化合价变化的反应，都是氧化还原反应。反应物中某元素在反应后化合价降低的物质，做氧化剂，据此判断，反应中，做氧化剂的物质是__________。 30. 纯碱广泛应用于玻璃、造纸、纺织及洗涤剂生产等领域。化学兴趣小组同学在学习了纯碱的相关知识后，对纯碱的制备和化学性质展开项目式学习，并对实验废液进行了拓展探究。 任务一：了解纯碱制备——“侯氏制碱法” （1）“侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水吸收_______（填字母）两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。 A. B. C. D. 任务二：探究纯碱的化学性质 同学们分别取一定量的碳酸钠溶液于4支试管中，进行如下图所示的实验。 （2）试管A中溶液变为红色，说明碳酸钠溶液显_______性。 （3）写出试管C中发生反应的化学方程式：_______。 任务三：对实验废液的拓展探究 实验结束后，同学们将四支试管中的物质全部倒入一个洁净的烧杯中，充分反应后，观察到固体消失，废液呈无色。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【提出问题】上层清液中除酚酞外所含的溶质是什么？ 【作出猜想】 （4）猜想一：_______； 猜想二：NaCl、HCl 猜想三：NaCl、HCl、 小组同学讨论后认为猜想二是不合理的，理由是_______。 【实验验证】 （5）小组同学取样无色废液后，逐滴滴入碳酸钠溶液证明了猜想三是成立的。实验中他们获取的依据是：观察到_______。 【反思交流】 （6）小组同学讨论后，认为检验烧杯中溶液的溶质成分除了可以用碳酸钠溶液外，还可用下列试剂中的_______（填字母）试剂代替。 A. 溶液 B. 紫色石蕊溶液 C. Cu D. 足量的NaOH溶液 E. 【拓展应用】 （7）通过以上探究，如果该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是_______（写一条）。 五、计算题（共2小题，31题3分，32题7分，共10分） 31. 如图是装有浓硫酸的试剂瓶的标签。请计算： 硫酸 化学式： 净含量：500mL 溶质质量分数：98% （1）一个硫酸分子中含有__________个原子 （2）硫酸中硫元素和氧元素的质量比为：__________（填最简整数比）。 （3）要把100g该浓硫酸稀释为溶质质量分数20%的硫酸，需要水的质量是__________g。 32. 某五金加工厂承接了一批特殊零件的生产订单，零件需要特定比例的铁和铜制成，为调配原料，工人从仓库取出一包铁粉和铜粉的混合物。现称取该混合物10g于烧杯中进行成分分析实验，请同学们根据图中实验过程及数据进行计算。 （1）混合物中铁粉的质量为__________g。 （2）计算最终所得溶液中溶质的质量分数是多少。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $