精品解析：2025年山东省青岛市九年级自招考试化学模拟卷

2025年九年级科学素养提升活动化学试题 （考试时间：60分钟 满分：80分） 注意事项： 1.本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共29题。第Ⅰ卷为选择题，共22小题，28分；第Ⅱ卷为非选择题和附加题，共7小题，52分。 2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 第Ⅰ卷 一、单项选择题：本题共16小题，每小题1分，共16分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生化学反应的是 A. 用竹管、动物毛制作毛笔 B. 研磨徽墨形成墨汁 C. 用楮树皮制作宣纸 D. 雕刻端石制作端砚 【答案】C 【解析】 【详解】A. 竹管、动物毛制作毛笔，过程中没有新物质生成，发生的是物理变化，此选项不符合题意； B.研磨徽墨形成墨汁，过程中没有新物质生成，发生的是物理变化，此选项不符合题意； C. 用楮树皮制作宣纸过程中有新物质生成，发生的是化学变化，此选项符合题意； D.雕刻端石制作端砚，过程中没有新物质生成，发生的是物理变化，此选项不符合题意。 故选：C。 2. 下列物质中，前者属于纯净物，后者属于盐的是 A. 碘酒 硫酸钠 B. 冰水混合物 干冰 C. 稀盐酸 过氧化氢 D. 液氧 硝酸铵 【答案】D 【解析】 【详解】A、碘酒中含有碘和酒精，属于混合物，不属于纯净物；硫酸钠化学式为Na2SO4，属于盐；故分类错误； B、冰水混合物中只有水一种物质，属于纯净物；干冰是二氧化碳的固体，属于氧化物；故分类错误； C、稀盐酸是水与氯化氢的混合物，不属于纯净物；过氧化氢化学式为H2O2，只有氢元素与氧元素，属于氧化物；故分类错误； D、液氧中只含有氧元素，属于纯净物；硝酸铵中含有铵根离子和硝酸根子离子，属于盐；故分类正确。 故选D。 3. 化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是 A. 活性炭可用作食品脱色剂 B. 铁粉可用作食品脱氧剂 C. 亚硝酸钠可用作食品增味剂 D. 生石灰可用作食品干燥剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，常用于食品工业脱色，如制作白糖，故A不符合题意； B、铁粉与氧气、水反应生成铁锈，消耗氧气，可作食品脱氧剂，故B不符合题意； C、亚硝酸钠是防腐剂和护色剂（用于抑制肉毒杆菌），但有毒且非增味剂，增味剂如谷氨酸钠（味精），故C符合题意； D、生石灰是氧化钙的俗名，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，常用作食品干燥剂，故D不符合题意。 故选C。 4. 习近平总书记在去年的北京世界园艺博览会上告诉各国来宾：“中国生态文明建设进入了快车道，天更蓝、山更绿、水更清将不断展现在世人面前”。下列做法对环境友好的是 A. 焚烧塑料垃圾，解决“白色污染” B. 大量施用化肥和农药，增加粮食产量 C. 燃放烟花爆竹，增添节日喜庆 D. 工业废水处理达标后再排放，防止水体污染 【答案】D 【解析】 【详解】A、焚烧塑料垃圾，会造成空气污染，选项错误； B、大量施用化肥和农药，会造成水体污染，选项错误； C、燃放烟花爆竹，会造成空气污染，选项错误； D、工业废水处理达标后再排放，防止水体污染，选项正确； 故选D。 5. 儿童缺锌影响生长发育，如图是锌元素的有关信息，下列说法正确的是 A. 锌属于人体必需的微量元素 B. 锌的相对原子质量为65.41g C. 锌元素位于元素周期表中第三周期 D. 锌原子易失去电子形成Zn2+ 【答案】AD 【解析】 【详解】A、锌在人体中的含量在0.01%以下，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，因此锌是人体必需的微量元素，选项A正确； B、元素周期表信息示意图中，元素名称正下方的数字表示相对原子质量。相对原子质量的单位是“1”，一般不写，不是“g”,因此锌的相对原子质量为65.41，选项B不正确； C、题干中的粒子结构示意图是锌离子的结构示意图，它是锌原子失去最外层两个电子后形成的，锌原子核外有四个电子层，位于元素周期表中第四周期，选项C不正确； D、锌原子的最外层有两个电子，在化学反应中容易失去，形成带两个单位正电荷的锌离子，其离子符号为：Zn2+，选项D正确。 故选AD。 6. 下列化学用语中，表示的意义正确的是 A. 2NH3：表示两个铵分子 B. S2-：表示硫元素的化合价为-2价 C. N2O4：表示一个四氧化二氮分子 D. C60：表示六十个碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A、化学式前面的数字表示分子个数，故2NH3表示2个氨分子，不符合题意； B、位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故S2-表示1个硫离子带2个单位的负电荷，不符合题意； C、N2O4可以表示四氧化二氮这种物质，还可以表示1个四氧化二氮分子，符合题意； D、C60可以表示C60这种物质，还可以表示1个C60分子由60个碳原子构成，原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故六十个碳原子表示为：60C，不符合题意。 故选C。 7. 如图所示的基本实验操作中正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 称量NaOH固体 C. 将滤液蒸干 D. 倾倒液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时要把浓硫酸沿杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以使热量快速散发，不可将水注入浓硫酸中，否则易导致酸液飞溅，A选项错误； B、NaOH有腐蚀性，应放在玻璃器皿内称量，不能放在纸上称量，B选项错误； C、蒸发溶液时，需使用玻璃棒不断搅拌，防止液体飞溅，且烧杯无法蒸干滤液，应使用蒸发皿，C选项错误； D、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，D选项正确。 故选：D。 8. 小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是 A. AB段的化学反应是：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O B. A点盐酸浓度最低C点盐酸浓度最大 C. CD段压强变化的主要影响因素是气体温度 D. D、E两点处的气体压强相等 【答案】B 【解析】 【详解】A.因为铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，氧化铝先和稀盐酸反应，没有气体产生，所以压强不变，正确； B.A点时反应还没有开始，所以盐酸的浓度最大，C点时完全反应盐酸浓度最低，错误； C.由于铝和盐酸反应是放热反应，温度升高，完全反应以后，随着冷却,气压会降低，正确； D.完全反应以后不再产生气体，所以D、E两点处的气体压强相等，正确。 建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的思维方式，建立“物质的多样性”大概念对元素知识的学习具有统领性功能。以含碳元素的物质为载体是建立宏观微观联系、认识物质多样性的有效途径。请完成9-12题 9. 图Ⅰ为石墨与金刚石的转化过程，图Ⅱ为新型催化除装修残留的甲醛（化学式为CH2O）对应反应过程的微观示意图，以下说法合理的是 A. 图Ⅰ发生的是物理变化，图Ⅱ属于置换反应 B. 物质甲为甲醛，是一种氧化物 C. 该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5∶3 D. 图Ⅱ化学变化前后分子种类、数目都改变 【答案】C 【解析】 【详解】A、石墨转化为金刚石的过程中，虽然都是由碳元素组成的单质，但石墨和金刚石的结构不同，属于不同的物质，因此，图Ⅰ发生的是化学变化，而不是物理变化。分析图Ⅱ： 根据微观示意图，该反应为甲醛和氧气在催化剂的催化条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应（置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物），故A选项不符合题意； A、氧化物是指只含两种元素，其中一种是氧元素的化合物，物质甲为甲醛（化学式为CH2O），由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故B选项不符合题意； C、 图Ⅱ的反应为甲醛和氧气在催化剂的催化条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为CH2O+O2CO2+H2O，消耗甲醛和生成水的质量比为 (12+1×2+16)：(1×2+16)=30：18=5：3，故C选项符合题意； D、图Ⅱ中化学变化前后分子种类发生了改变，但分子数目没有改变（都是 2 个分子反应生成 2 个分子），故D选项不符合题意。 故选C。 10. 通过化学变化不可能实现的是 A. 由分子生成新分子 B. 由离子生成新离子 C. 由原子生成新原子 D. 由单质生成一种新单质 【答案】C 【解析】 【详解】A 、从微观角度看，化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新组合成新的分子，所以由分子生成新分子是可以通过化学变化实现的，不符合题意； B、在化学变化中，原子（离子）的组合过程会得失电子，从而生成新离子，所以由离子生成新离子可以通过化学变化实现，不符合题意； C、化学变化的实质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，化学变化前后原子的种类、数目不变，所以由原子生成新原子是不可能通过化学变化实现的，符合题意； D、例如置换反应，就是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，所以由单质生成一种新单质可以通过化学变化实现，不符合题意； 故选：C。 11. 物质的多样性体现在很多方面，结合碳元素的“价——类”二维图。下列说法不正确的是 A. 物质种类：B点对应的物质可能是足球烯（C60） B. 能量变化：由D生成C是放热反应 C. 化学反应：A、B、C、E、F点对应的物质都可以通过一步反应转化为D D. 化学性质：B、C点对应的物质都可以夺取某些含氧物质中氧元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、B点对应物质中碳元素化合价为0，类别为单质，足球烯（C60）是由碳元素组成的单质，所以B点对应的物质可能是足球烯（C60），该选项正确 。 B、D点对应碳的氧化物中碳元素为+4价，即CO2；C点对应碳的氧化物中碳元素为+2价，即CO。由CO2生成CO的反应为，该反应是吸热反应，不是放热反应，该选项错误 。 C、A点对应碳的氢化物（如CH4 ），CH4燃烧可生成CO2（）；B点对应碳单质（如C ），C燃烧可生成CO2（）；C点对应CO，CO燃烧可生成CO2（）；E点对应含碳元素的酸（如H2CO3 ），H2CO3分解可生成CO2（H2CO3=H2O+CO2↑ ）；F点对应含碳元素的盐（如Na2CO3 ），Na2CO3与盐酸反应可生成CO2（）。所以A、B、C、E、F点对应的物质都可以通过一步反应转化为D（CO2 ），该选项正确 。 D、B点对应碳单质（具有还原性 ），C点对应CO（具有还原性 ），它们都可以夺取某些含氧物质（如金属氧化物 ）中的氧元素，发生氧化还原反应，该选项正确 。 故选B。 12. CO2含量增多会导致全球气候变暖。CO2的低能捕集、转化和利用受到世界各国的关注。以CO2为原料制取炭黑（C）的太阳能工艺简易流程图。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ为分解反应 B. 生产过程中Fe3O4可以循环使用 C. 该方法有利于减弱全球气候变暖 D. 反应Ⅱ中C元素的化合价没有发生改变 【答案】D 【解析】 【详解】A、由流程图可知，反应Ⅰ为四氧化铁在太阳能和高于2100℃的条件下生成氧化亚铁和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项说法正确； B、由流程图可知，四氧化三铁既是反应I的反应物，又是反应Ⅱ的生成物，可以循环使用，故选项说法正确； C、由流程图可知，该过程是将二氧化碳转化为氧气和碳，可减少空气中的二氧化碳含量，有利于减弱全球气候变暖，故选项说法正确； D、由流程图可知，反应Ⅱ中氧化亚铁与二氧化碳在450℃时转化为碳和四氧化铁，反应物二氧化碳中氧元素的化合价为-2价，则碳元素的化合价为+4价，生成物碳属于单质，碳元素的化合价为0，因此反应Ⅱ中C元素的化合价发生改变，故选项说法不正确。 故选D。 13. 图1为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。兴趣小组进行如图2实验，是物质甲、乙、丙中的一种。下列说法正确的是 A. 三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙 B. R是甲物质 C. ℃时，甲、丙溶液溶质的质量分数相等 D. ②③烧杯中的溶液均为饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A. 比较溶解度大小，必须指明温度，此选项错误； B. 烧杯②中是100g水，温度是℃，溶解了50g的R，则℃时，R的溶解度大于等于50g。烧杯③中有固体未溶解，则℃时，R物质的溶解度小于50g，所以R是乙物质，此选项错误； C. ℃时，甲、丙的溶解度相等，则℃时，甲、丙饱和溶液的溶质的质量分数相等，此选项错误； D. ℃时，乙的溶解度为50g，所以②③烧杯中的溶液均为饱和溶液，此选项正确。 故选D。 14. 分别向50gFeSO4和CuSO4溶液中，加入一定质量Mg粉恰好完全反应。随Mg粉消耗，Mg粉与溶液中FeSO4、CuSO4的质量变化见图。请读取图象信息并结合金属活动性服序分析，下面说法不合理的是 A. 反应前,溶液中溶质质量分数:FeSO4<CuSO4 B. 反应后，两溶液底部分别析出的金属是Fe和Cu C. 反应后，两溶液底部析出金属的质量：Fe<Cu D. 反应后，若FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B，则A>B 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，反应前，溶液中溶质质量分数:FeSO4<CuSO4，故正确； B、镁比铁和铜活泼，故将镁加入硫酸亚铁和硫酸铜溶液中后分别有铁和铜生成，正确； C、铜的相对原子质量大于铁的相对原子质量，故反应后生成铜的质量大于铁的质量，正确； D、参加反应的镁的质量相同，故生成硫酸镁的质量相同，故反应后新溶液的溶质质量分数相等，故错误。故选D。 15. 铜和氧形成的一种化合物的晶体结构如图一所示，（阳离子和阴离子分别用“●”“○”表示。）该立方体沿面对角线的剖面图如图二所示。该化合物的化学式可以表示为 A. CuO B. CuO2 C. Cu2O D. Cu2O3 【答案】C 【解析】 【详解】铜和氧形成的一种化合物的晶体结构如图所示，阳离子和阴离子分别用“●”“○”表示，则“●”表示铜离子，“○”表示氧离子，氧离子占据顶点和体心，数目为，铜离子均位于晶胞内部，数目为4，则该化合物中Cu和O的原子个数比为，故其化学式为，故选：C。 16. 现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验： 有以下说法：①无色溶液B中的溶质一定有两种成分；②含杂质的硝酸钠溶液中还含有Ca2+和Cl-；③含杂质的硝酸钠溶液中的杂质一定由三种物质组成；④实验中涉及到的基本反应类型一定只有一种。上述说法中不正确的个数有个 A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 【答案】D 【解析】 【分析】含杂质的硝酸钠溶液，加入硝酸钡无现象，说明原溶液中无碳酸根离子和硫酸根离子；由白色沉淀A与稀硝酸作用不溶解，又因为A是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的，则可确定原溶液中一定含有氯离子； 由无色溶液B与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和硝酸钠，可知B中一定含有硝酸钙。则含杂质的硝酸钠溶液中一定含有钙离子。又由于硝酸钠不会与硝酸银反应，所以溶液B中一定有硝酸钠。 【详解】①由上述分析可知，无色溶液B中一定有硝酸钙和硝酸钠这两种成分，故正确； ②由上述分析可知，含杂质的硝酸钠溶液中一定有钙离子和氯离子，故正确； ③由上述分析可知，含杂质的硝酸钠溶液中含有钠离子、硝酸根离子、钙离子、氯离子，含杂质的硝酸钠溶液中的杂质不一定是由三种物质组成，可能只含有CaCl2杂质，故不正确； ④由上述分析可知，该实验中发生的反应都是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，且生成物都有沉淀生成，都是复分解反应，故正确。 综上所述，说法不正确的有1个。 故选：D。 二、多项选择题（本题共6小题，每小题有一个或两个正确答案，全部选对得2分，选对但不得全得1分，选错不得分，共12分） 17. 分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节，下面设计能够达到目的的是 选项 实验内容 实验设计 A 分离混合物 先用溶液吸收掉分离出，再向该溶液加足量稀盐酸释放出 B 除去溶液中的杂质 加入过量的溶液，过滤 C 除去固体中的杂质 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 D 证明溶液部分变质 取少量样品，加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不能，先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出CO，再向该溶液加足量稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，释放出CO2，正确； B、氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质，但是有新的杂质存在（过量的碳酸钠），故错误； C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，混合物加水会除去的是主要物质氧化钙，错误； D、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，由于生成了新的氢氧化钠，则向滤液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，不能证明氢氧化钠是原溶液的还是反应生成的，错误。 故选A。 18. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A. 向足量的锌、铁中分别加入等质量等质量分数的稀盐酸 B. 一定温度时，向一定量的不饱和石灰水中加入少量生石灰，再恢复至原温 C. 向一定量的AgNO3、混合溶液中加入Zn粉至过量 D. 向一定质量的NaOH溶液中滴加水 【答案】C 【解析】 【详解】A、向足量的锌、铁中分别加入等质量等质量分数的稀盐酸，锌的活动性比铁强，则锌的反应速率快，反应完全所需的时间短，由于金属足量，稀盐酸的质量相等，氢气来源于稀盐酸，则完全反应后生成的氢气质量相等，故图像错误； B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶剂减少，有氢氧化钙析出，所得溶液为饱和溶液；反应放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，溶质质量分数逐渐减小；随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，氢氧化钙的溶解度增大，溶质质量分数又开始增大，最终所得溶液为该温度下的饱和溶液，且初始状态为不饱和溶液，所以最终恢复初始温度所得溶液溶质质量分数大于初始值，故图像错误； C、向一定量的AgNO3、Cu(NO3)2，混合溶液中加入Zn粉至过量，Zn先与AgNO3反应，质量关系为：，每65份质量的Zn可置换出216份质量的Ag，溶液的质量减少；AgNO3反应完后，Zn再与Cu(NO3)2反应生成Zn(NO3)2和Cu，质量关系为：，每65份质量的Zn可置换出64份质量的Cu，溶液的质量增加，完全反应后溶液质量不再发生改变，故图像正确； D、向一定质量的NaOH溶液中滴加水，溶液的pH 逐渐减小，只能无限的接近7，但是不会小于7，故图像错误。 故选：C。 19. 元素周期表体现了化学元素之间的相互联系和变化规律。某下水道疏通剂中含有原子序数依次增大的四种前三周期元素W、X、Y、Z，其中W与X能够形成常见的液体化合物，Y与W同一族，四种元素的最外层电子数之和为11，Z的单质与另外三种元素形成的化合物反应起到疏通管道的作用。下列关于上述元素的说法不正确的是 A. X元素能组成多种单质 B. 该下水道疏通剂需要密封保存 C. 金属活动性Y<Z D. 该下水道疏通剂使用时会产生氯气 【答案】CD 【解析】 【分析】前三周期元素中，常见的液体化合物是水，所以W是H元素，X是O元素。Y与W同一族，且原子序数大于O，则Y是Na元素。设Z的最外层电子数为x，四种元素最外层电子数之和为1+6+1+x=11，解得x=3，所以Z是Al元素。 【详解】A.X是O元素，能组成氧气(O2)、臭氧(O3)等多种单质，A 正确。 B.根据题意，该下水道疏通剂中含有铝，氢氧化钠，铝能与空气中的氧气反应，氢氧化钠和二氧化碳反应，所以需要密封保存，B 正确。 C.根据金属活动性顺序，金属活动性Na>Al，即Y>Z，C 错误。 D.Al与NaOH溶液（H、O、Na形成的化合物）反应会产生氢气，无氯元素，使用时不会产生氯气，D 错误。 故选：CD。 20. 工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、等杂质）为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱工艺流程图如下，下列说法正确的是 A. 流程Ⅰ是对粗盐进行提纯，其中试剂2为BaCl2溶液 B. 流程Ⅱ中NH3和CO2的通入顺序不可颠倒 C. 流程Ⅲ利用了NaHCO3受热易分解的性质 D. 检验所得纯碱中是否有的操作：取少量纯碱样品于小试管中，加蒸馏水充分溶解后，再滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀 【答案】BC 【解析】 【详解】A、流程I是粗盐提纯，除去Ca2+、Mg2+、杂质，需加入过量试剂：先加BaCl2溶液除去（Ba2++=BaSO4↓ ）；再加NaOH溶液除去Mg2+（Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓ ）；最后加Na2CO3溶液除去Ca2+和过量的Ba2+（Ca2++=CaCO3↓ 、Ba2++=BaCO3↓ ）。 所以试剂2应为Na2CO3溶液，不是BaCl2溶液，A 错误 。 B、分析流程II中，NH3极易溶于水，先通入NH3使溶液呈碱性，有利于吸收CO2（CO2在碱性溶液中溶解度大），从而促进NaHCO3的生成；若颠倒通入顺序，CO2溶解度小，不能充分反应，所以NH3和CO2的通入顺序不可颠倒 ，B 正确 。 C、分析流程III中，过滤后得到固体是NaHCO3，经灼烧，NaHCO3受热分解：，利用了NaHCO3 受热易分解的性质，C 正确 。 D、分析检验所得纯碱（碳酸钠）中是否有，取少量纯碱样品于小试管中，加蒸馏水充分溶解后，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，可能是BaCO3（纯碱中碳酸根离子与Ba2+反应 ），也可能是BaSO4 。正确操作应先加足量稀盐酸酸化（除去碳酸根离子干扰 ），再加BaCl2溶液，若有白色沉淀，才说明含硫酸根离子，所以该操作错误 ，D 错误 。 故选BC 。 21. 由海绵铜（主要含Cu和少量CuO）制取氯化亚铜（CuCl）的流程如下： 已知：①所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高。②氯化亚铜（CuCl）难溶于水，不溶于稀酸，可溶于Cl-浓度较大的溶液，在空气中迅速被氧化为。 下列关于说法不正确的是 A. “溶解”时，Cu是氧化剂 B. “酸洗”时，不可以选用的浓盐酸，稀硝酸，最适宜选用的是稀硫酸 C. “过滤”时，可以搅拌加速滤液与CuCl的分离 D. 若CuCl被氧化的原理为，则X为HCl 【答案】AC 【解析】 【详解】A、"溶解"过程中，硝酸铵中的硝酸根离子与硫酸电离出的氢离子构成硝酸，硝酸将铜氧化，离子方程式为：3Cu +8H+ +=3Cu2++2NO↑+4H2O，硝酸根离子是氧化剂，Cu是还原剂，故选项说法不正确； B、"酸洗"时，氯化亚铜难溶于水，不溶于稀酸，可溶于Cl-浓度较大的溶液，在空气中迅速被氧化为Cu2(OH)3Cl，则“酸洗”时不能用盐酸和硝酸，最适宜选用的是稀硫酸，且稀硫酸还可循环利用，故选项说法正确； C、“过滤”时，若用玻璃棒搅拌液体易导致滤纸破损，所以过滤时不能搅拌，故选项说法不正确； D、根据化学方程式可知应前有4个Cu、4个Cl、8个H、6个O，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应后除2X外有4个Cu、2个Cl、6个H、6个O，则2X中含有2个Cl、2个H，所以X为HCl，故选项说法正确。 故选：AC。 22. 有一包固体样品可能是由NaOH、CaCO3、Na2SO4、FeCl3、BaCl2、MgSO4中的一种或几种组成，某兴趣小组同学为确定其成分，进行如图实验： 下列说法正确的是 A. 白色固体a中有CaCO3、BaSO4、 B. 无色溶液A可能显碱性 C. 原固体样品中一定有MgSO4，且质量不少于6g D. 原固体样品中一定有CaCO3，可能有NaOH、Na2SO4和MgSO4，一定没有FeCl3、BaCl2 【答案】BC 【解析】 【分析】氯化铁在溶液中显黄色，铁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铁红褐色沉淀，碳酸钙难溶于水，会与酸反应生成二氧化碳气体，镁离子和氢氧根离子会结合生成氢氧化镁白色沉淀，硫酸根离子会与钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀（硫酸钡白色沉淀不溶于酸）。向固体样品中加入足量水充分搅拌、过滤得到4.9g白色固体a和无色溶液A，说明此固体样品中一定不含有氯化铁，向白色固体a中加入足量稀盐酸，得到无色溶液B和0.88g气体，则此固体样品中一定含有碳酸钙（碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水），且生成二氧化碳的质量为0.88g，设碳酸钙的质量为x，则有 解得x=2g<4.9g，则说明白色固体a中一定含有氢氧化镁，且氢氧化镁的质量为4.9g-2g=2.9g，说明原固体中一定含有氢氧化钠和硫酸镁，由于硫酸根离子和钡离子结合会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以原固体样品中一定不含有氯化钡，故固体样品中一定不含有氯化铁、氯化钡，一定含有碳酸钙、氢氧化钠、硫酸镁，可能含有硫酸钠。 【详解】A、由分析可知，白色固体a中有碳酸钙和氢氧化镁，不含有硫酸钡，故选项说法错误； B、由分析可知，固体样品中一定不含有氯化铁、氯化钡，一定含有碳酸钙、氢氧化钠、硫酸镁，可能含有硫酸钠，向固体样品中加入足量水充分搅拌、过滤得到4.9g白色固体a和无色溶液A，由于不能确定氢氧化钠是否反应完全，所以无色溶液A可能显碱性，故选项说法正确； C、由分析可知，氢氧化镁的质量为2.9g，硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，设硫酸镁的质量为y， y=6g 原固体样品中一定有MgSO4，且质量不少于6g，故选项说法正确； D、由分析可知，固体样品中一定不含有氯化铁、氯化钡，一定含有碳酸钙、氢氧化钠、硫酸镁，可能含有硫酸钠，故选项说法错误。 故选：BC。 第Ⅱ卷 三、非选择题 23. 现代农业生产中需要运用大量的化学知识。运用你学到的化学知识完成下列填空题。 （1）葡萄的果肉中除了含有糖类外，还含有的丰富的有机营养素是______。 （2）葡萄对土壤的适应性较强，但在pH值低于4或高于8.5的土壤中不适宜生长。若某地的土壤pH值低于4，可以施加适量的______来改良土壤的酸性。 （3）葡萄大棚的主要材料是钢管和塑料薄膜，其中用钢管来搭建大棚而不用纯铁的原因是______。 （4）为使葡萄果实饱满、提高含糖量，在葡萄生长的中后期可适当施加硫酸钾、过磷酸钙等肥料，其中硫酸钾属于化学肥料中的______肥。 （5）对大棚中的葡萄施用汽水（碳酸溶液），是近年来在种植生产中兴起的一种新方法。对于下列几种叙述正确的是______。 A. 加速植物光合作用 B. 冬天有助于农作物“防冻” C. 有利于改良碱性土壤，调节pH D. 可促进土壤中的Ca2+、Mg2+被植物吸收 【答案】（1）维生素 （2）熟石灰##氢氧化钙##Ca(OH)2 （3）钢管的硬度比纯铁大 （4）钾 （5）ACD 【解析】 【小问1详解】 水果中除了糖类，还富含维生素这种有机营养素，故填写：维生素。 【小问2详解】 熟石灰（氢氧化钙，Ca(OH)2）属于碱，能与酸发生中和反应，所以若某地土壤pH值低于4，显酸性，可以施加适量的熟石灰来改良土壤酸性， 故填写：熟石灰（或氢氧化钙、Ca(OH)2）。 【小问3详解】 合金的硬度一般比纯金属大，钢管是铁的合金，其硬度比纯铁大，所以用钢管来搭建大棚而不用纯铁，故填写：钢管的硬度比纯铁大。 【小问4详解】 硫酸钾（K2SO4）中含有钾元素，属于钾肥，故填写：钾。 【小问5详解】 A.碳酸分解能产生二氧化碳，二氧化碳是植物光合作用的原料，所以能加速植物光合作用，故叙述正确，符合题意； B.碳酸溶液温度较低，冬天不利于农作物“防冻”，故叙述错误，不符合题意； C.碳酸显酸性，能与碱性物质发生反应，有利于改良碱性土壤，调节pH，故叙述正确，符合题意； D.碳酸溶液中的碳酸根离子能与土壤中的Ca2+、Mg2+结合形成可溶性盐，可促进土壤中的Ca2+、Mg2+被植物吸收，故叙述正确，符合题意，故选ACD。 24. 化学实验探究与跨学科实践活动。 （1）借助pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应，如图是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。 当酸碱恰好完全中和时传感器显示pH=7，若选用______作指示剂，当溶液颜色由______变为无色时，也可表明酸碱基本反应完全。 （2）工业上利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的分子筛薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。部分过程的示意图如图： 分子筛中发生的变化是______(填“物理变化”或“化学变化”)。 （3）某同学查阅资料知道，家用简易供氧器中的固体药剂是A和B，A是过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)，它是一种白色固体，遇水会分解出H2O2，B是一种黑色粉末状催化剂。该同学利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器，如图所示： ①B可能是______。 ②氧气通过乙塑料瓶中水的主要目的是______。 【答案】（1） ①. 酚酞(或酚酞试剂、酚酞溶液) ②. 红色(或浅红色、粉红色) （2）物理变化 （3） ①. MnO2(或二氧化锰、CuO、氧化铜等) ②. 湿润氧气(或加湿、潮化等) 【解析】 【小问1详解】 酚酞试剂遇碱性溶液变红色，遇中性或酸性溶液不变色，由溶液的pH变化曲线图可知，开始溶液的pH>7，显碱性，随着另一种溶液的加入，溶液的pH逐渐减小到7，直至小于7，该实验是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，当酸碱恰好完全中和时传感器显示pH=7，若选用无色酚酞溶液做指示剂，当溶液颜色由红色恰好变为无色时，也可表明酸碱基本反应完全。故填：酚酞(或酚酞试剂、酚酞溶液)；红色(或浅红色、粉红色)。 【小问2详解】 工业上利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的分子筛薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气，分子筛吸附过程没有新物质生成，属于物理变化。故填：物理变化。 【小问3详解】 ①A是过碳酸钠，遇水会分解出H2O2，B是一种黑色粉末状催化剂，即B是能加快过氧化氢分解的固体，则B可能是二氧化锰或氧化铜。故填：MnO2(或二氧化锰、CuO、氧化铜等)。 ②氧气不易溶于水，氧气通过乙塑料瓶中水的主要目的是湿润氧气，也可以通过观察气泡产生的速率判断产生氧气的速率。故填：湿润氧气(或加湿、潮化等)。 25. 化工厂的尾气中可能含有H2、CO、HCl和水蒸气中的一种或几种。为确定其具体组成，环保工程师设计了如下实验（部分夹持装置略），以评估尾气对环境的影响并制定相应的处理方案。 【查阅资料】无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。 【进行实验】 观察到的现象为： A装置中无水硫酸铜变蓝，B装置中无可见现象，D中硬质玻璃管中黑色粉末变成红色，E装置中无水硫酸铜变蓝，F装置中无现象 【得出结论】 （1）写出D装置中发生反应的化学方程式_______；该化工厂的尾气的成分为_______。 【交流反思】 （2）F装置后连接的气球的作用是_______，十分重要；经过以上实验，环保工程师确定了化工厂尾气的具体组成，决定将其干燥后回收利用，写出其中一种用途_______。 【答案】（1） ①. ②. H2和水蒸气 （2） ①. 收集尾气 ②. 作燃料（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 D中硬质玻璃管中黑色粉末（CuO ）变成红色，E装置中无水硫酸铜变蓝，说明有氢气参与反应，氢气还原氧化铜生成铜和水，化学方程式为。 尾气成分分析：A装置中无水硫酸铜变蓝，说明尾气中含有水蒸气（无水硫酸铜遇水变蓝 ）；B装置中无可见现象（AgNO3溶液用于检验HCl，无现象说明不含HCl ）；D中CuO被还原，E中无水硫酸铜变蓝，说明有H2（氢气还原氧化铜生成水使E变蓝 ）；F装置中无现象，说明没有CO（若有CO，CO还原CuO生成CO2，会使F中澄清石灰水变浑浊 ）。综上，该化工厂的尾气成分为 H2和水蒸气 。 【小问2详解】 F装置后连接的气球作用是收集尾气，防止污染空气，直接排放尾气会污染环境。 尾气的用途： 尾气中含有H2，氢气具有可燃性，可作燃料；也具有还原性，可用于冶炼金属等 （任写一种即可 ）。 26. 结合上面所给实验仪器和装置回答下列问题： （1）写出仪器a的名称_______。 （2）用A装置制取氧气的化学方程式为_______。若用E装置收集并粗略测定收集氧气的体积，氧气应从_______(填“m”或“n”)端进入。 （3）B、C、D装置均可作为实验制取二氧化碳的发生装置，其中D装置的优点是_______。若选用C装置制取二氧化碳，如何检验该装置的气密性_______。 （4）某化学兴趣小组拟用如图2实验装置来制备氢氧化亚铁，氢氧化亚铁是一种白色、难溶于水的固体，与空气接触易被氧化成氢氧化铁。 ①步骤一：检查装置气密性，装入药品，关闭弹簧夹A，打开弹簧夹B、C，将仪器1中稀硫酸滴入仪器2，反应一段时间后再进行后续操作，这样做的目的是_______。 ②步骤二：关闭弹簧夹B、C，打开弹簧夹A，观察到_______，且仪器3中生成白色沉淀，则生成白色沉淀的化学方程式为_______。仪器2底部外面放着一块吸铁石，目的是将铁粉聚集在仪器2的底部，防止_______，影响实验。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. n （3） ①. 能控制反应速率 ②. 先把导气管的一端用夹子夹紧，从长颈漏斗注水，待水浸没管口，然后继续装水，观察长颈漏斗中的水面是否下降，若不下降，说明气密性良好；若下降，说明气密性不好 （4） ①. 排尽装置中的空气，防止氢氧化亚铁被氧化 ②. 仪器 2中的液体进入仪3 ③. ④. 铁粉随液体进入仪器 3（或防止铁粉堵塞导管，影响实验） 【解析】 【小问1详解】 仪器a是锥形瓶；故填：锥形瓶。 【小问2详解】 装置A属于固体加热型，试管口没有棉花，适用于氯酸钾制氧气，氯酸钾在二氧化锰做催化剂、加热的条件下分解为氯化钾和氧气，化学方程式为：；使用排水法收集并测量氧气的体积，氧气应该由短管进，水从长管排出，故选n。 【小问3详解】 装置 D中可通过分液漏斗的活塞控制液体药品的滴加，从而控制反应的速率；使用 C装置制取二氧化碳，需要先检验装置的气密性：先把导气管的一端用夹子夹紧，从长颈漏斗注水，待水浸没管口，然后继续装水，观察长颈漏斗中的水面是否下降，若不下降，说明气密性良好；若下降，说明气密性不好； 【小问4详解】 ①步骤一：检查装置气密性，装入药品，关闭弹簧夹 A，打开弹簧夹 B、C，将仪器 1中稀硫酸滴入仪器 2，反应一段时间后再进行后续操作，稀硫酸和铁单质反应生成硫酸亚铁和氢气，这样做的目的是排尽装置内的空气，防止氢氧化亚铁被氧化；故填：排尽装置内的空气，防止氢氧化亚铁被氧化。 ②步骤二：关闭弹簧夹 B、C，打开弹簧夹 A，观察到仪器 2中的液体进入仪器 3，且仪器 3中生成白色沉淀，白色沉淀即为氢氧化亚铁。反应的化学方程式为：。仪器 2底外放着一块吸铁石，目的是将铁粉聚集在仪器 2的底部，防止铁粉随液体进入仪器 3或防止铁粉堵塞导管，影响实验。 27. 五水合硫酸铜俗称蓝矾、胆矾或铜矾，具有催吐、去腐、解毒等功效，但有一定的副作用，易溶于水，难溶于乙醇。回答下列问题： （1）某学习小组利用含铜90%的废铜屑制取硫酸铜晶体，有两种途径可供选择： 途径A：CuCuSO4 途径B：CuCuOCuSO4 已知途径A发生反应的化学方程式为：。 与途径A相比，途径B的优点是_______（写一条即可）。 （2）其他学习小组利用铜与过量H2O2溶液探究制取硫酸铜的新方法如下： 实验②进行几秒钟后开始生成少量无色气泡，该气体为______。开始时产生气泡速度慢、其后一段时间速度加快，产生该现象的微观原因是_______。 （3）硫酸铜溶液经加热蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥实验操作，得到胆矾。为保证产率，洗涤时应使用的洗涤液为______（填物质名称）。 （4）将制得的CuSO4xH2O晶体进行热重分析，其热重曲线（即样品质量随温度变化的曲线，T℃时，已完全失去结晶水）如图所示。x=______。 （5）下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏低的是______。 A. 制得的结晶水合物未充分干燥 B. 坩埚未置于干燥器中冷却 C. 加热时有少量固体飞溅出来 【答案】（1）不产生污染环境的二氧化硫气体（或硫酸的利用率更高等合理答案） （2） ①. 氧气##O2 ②. 反应生成的铜离子作为催化剂，加快了过氧化氢的分解速率 （3） ①. 冷却结晶 ②. 乙醇 （4）5 （5）B 【解析】 【小问1详解】 途径A中铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫气体，此反应会产生有毒气体二氧化硫，污染环境。而途径B中，铜先与氧气反应生成氧化铜，再与稀硫酸反应生成硫酸铜，途径B不产生污染环境的二氧化硫气体，且硫酸的利用率更高。 故与途径A相比，途径B的优点是不产生污染环境的二氧化硫气体（或硫酸的利用率更高等合理答案）。 【小问2详解】 反应过程中，过氧化氢分解产生氧气，故实验②进行几秒钟后开始生成少量无色气泡，该气体为氧气； 铜与稀硫酸和过氧化氢反应时，过氧化氢在酸性条件下将铜氧化为铜离子，过氧化氢分解产生氧气 开始时产生气泡速度慢，随后加快，是因为反应生成的铜离子作为催化剂，加快了过氧化氢的分解速率。 【小问3详解】 硫酸铜溶液经加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥实验操作，得到胆矾。 为保证产率，硫酸铜晶体易溶于水，难溶于乙醇。用乙醇洗涤可以减少硫酸铜晶体的溶解损失，同时乙醇易挥发，便于后续干燥，故洗涤时应使用的洗涤液为乙醇。 【小问4详解】 根据热重分析曲线可知，初始样品质量为12.5g，对应物质为CuSO4·xH2O；完全失去结晶水后，剩余CuSO4的质量为8.0g，则结晶水的质量为12.5g-8.0g=4.5g，由此可得：，解得x=5。 【小问5详解】 A、制得的结晶水合物未充分干燥，会导致测得的结晶水质量偏大，结晶水数目测定值偏高，故A选项不符合题意； B、坩埚未置于干燥器中冷却，会吸收空气中的水分，导致测得的结晶水质量偏小，结晶水数目测定值偏低，故B选项符合题意； C、加热时有少量固体迸溅出来，会导致测得的结晶水质量偏大，结晶水数目测定值偏高，故C选项不符合题意。 故选B。 28. 二氯化二硫（S2Cl2）常温下是一种金黄色液体（沸点138℃），广泛应用于化工领域。已知S2Cl2热稳定性较差，且遇水反应生成S、SO2和HCl，还可被Cl2氧化为SCl2（沸点59℃）。实验室采用如图所示装置模拟工业生产，把氯气通入熔融硫黄中制备S2Cl2（A、B图中加热仪器已略去）。 回答下列问题： （1）请根据S、Cl的原子结构，推断S2Cl2中S元素的化合价为______。 （2）按接口从左到右，装置的连接顺序为a→______→d（填小写字母）。 （3）装置A中制备Cl2时发生反应的化学方程式为______。 （4）装置C中所装碱石灰的作用是______。观察到F中出现______（填现象）时，可证明有S2Cl2生成。 （5）为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和______。 （6）若拆除装置D，对产物造成的影响是______（填化学方程式）。 （7）测定某市售S2Cl2纯度（杂质不影响测定）：称取3.0g样品于烧瓶中，加入足量的蒸馏水充分反应，用水蒸气将生成的SO2和HCl全部蒸出，并用足量的H2O2溶液充分吸收；然后向其中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得到2.33g固体。样品中S2Cl2的质量分数为______。 【答案】（1）+1 （2）h→i→f→g→b→c→j→k(或k→j) （3） （4） ①. 吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时能防止空气中的水蒸气进入装置F ②. 金黄色液体 （5）滴入浓盐酸的速率 （6） （7）90% 【解析】 【小问1详解】 Cl原子的最外层电子数是7，在形成化合物时，通常倾向于获得1个电子以达到8电子稳定结构，即表现为-1价，二氯化二硫（S2Cl2）中氯元素显-1价，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则，设S元素的化合价为x，则有：2x + 2×(-1) = 0，解得x = +1； 【小问2详解】 装置A用于制备氯气，装置B是氯气与硫黄反应生成S2Cl2的装置，装置D能除去氯气中的水蒸气，装置F用于收集S2Cl2，装置C用于吸收未反应的Cl2并防止空气中的水蒸气进入装置F；氯气从装置A制出后，先经过装置D干燥，再进入装置B反应，然后进入装置F收集，最后连接装置C进行尾气处理，所以按接口从左到右，装置的连接顺序为a→h→i→f→g→b→c→j→k(或k→j)→d； 【小问3详解】 装置A中是加热二氧化锰和浓盐酸制取氯气，产物还有氯化锰和水，化学方程式为； 【小问4详解】 碱石灰的主要成分是NaOH和CaO，它可以吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时能防止空气中的水蒸气进入装置F，因为S2Cl2遇水会发生反应；已知S2Cl2常温下是金黄色液体，所以观察到F中出现金黄色液体时，可证明有S2Cl2生成； 【小问5详解】 生成S2Cl2的反应中，若氯气过量则会生成SCl2，温度过高S2Cl2会分解，为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和滴入浓盐酸的速率（因为滴入浓盐酸的速率会影响氯气的生成速率，进而影响B中通入氯气的量）； 【小问6详解】 若拆除装置D，氯气会将水蒸气带入装置B中，导致S2Cl2遇水反应，S2Cl2与水反应生成S、SO2和HCl，化学方程式为； 【小问7详解】 测定过程中发生的反应：S2Cl2与水反应生成二氧化硫，，二氧化硫被过氧化氢氧化为硫酸，，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，，所以可得关系：；得到的2.33g固体为硫酸钡； 设样品中S2Cl2的质量为x x=2.7g 故样品中S2Cl2的质量分数为。 四、附加题 29. 阅读下列材料，回答相关问题： 一、电解质的电离 像氯化钠这样，溶于水或受热熔化时解离成能够自由移动的离子的过程称为电离。把在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。酸、碱、盐都是电解质，其溶于水发生电离。把在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，有机物大都是非电解质。电解质的电离可以用电离方程式表示。例如： 二、强电解质和弱电解质 人们把在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质，如强酸（H2SO4、HCl）、强碱[NaOH、KOH、]、大部分盐（NaCl、KNO3）等；把在水溶液中部分电离的电解质称为弱电解质，如弱酸（H2CO3、CH3COOH）、弱碱（NH3·H2O）等。 三、水溶液的酸碱性与pH c为物质的物质的量浓度，单位mol/L，n为物质的量，单位mol；由于水的电离，在水溶液中始终存在着H+和OH+，而且稀水溶液中和的乘积等于KW这个常数。利用KW这个常数可以计算溶液中H+或OH-的浓度。例如，室温下测得某酸溶液中的为，根据，可得该酸溶液中的为： 在实际应用中，人们常用pH来表示溶液的酸碱度。，所以该酸溶液的pH为5。 （1）下列物质中属于电解质的是______（填数字序号），属于非电解质的是______（填数字序号）。A.熔融的NaCl B.稀硫酸 C.液氯 D.铜 E.BaSO4 F. G.乙醇 （2）下表是不同温度下水的离子积数据： 温度/℃ 25 t1 t2 水的离子积KW 1×10-14 a 1×10-12 若，则a______（填“>”“<”或“=”）。说明温度升高，电解质的电离程度______（填“变大”、“变小”或“不变”）。 （3）25℃时，某Na2SO4溶液中，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中______。 （4）在t2℃，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的OH-浓度为______。 （5）在t2℃下，其溶液的pH=7，则该溶液______（填字母）。 A. 呈中性 B. 呈碱性 C. 呈酸性 D. （6）25℃时，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。 已知等强酸弱碱盐可以促进水的电离，原理是，从而使其溶液显酸性。 试分析图中A、B、C、D四个点，水的电离程度最大的是______点。在B点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______。 【答案】（1） ①. AEF ②. G （2） ①. > ②. 变大 （3）1000:1 （4） （5）BD （6） ①. A ②. c(Na+)>c()>c() >c(H+)=c(OH-) 【解析】 【小问1详解】 A、NaCl是盐，在熔融状态下能电离出Na+和Cl-而导电，属于电解质； B、稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质； C、液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质； D、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质； E、BaSO4在熔融状态下能导电，属于电解质； F、Ca(OH)2，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质； G、乙醇在水溶液中和熔融状态下都不能电离，属于非电解质； 综上所述，属于电解质的是AEF；属于非电解质的是G； 【小问2详解】 水的电离是吸热过程，温度升高，水的离子积Kw增大，则若，则a>，说明温度升高，电解质的电离程度变大； 【小问3详解】 25°C时，某Na2SO4溶液中，则 c(Na+)=2×=，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则c(Na+）变为原来的1/10， 此时的c(Na+)=，25°C时，Na2SO4溶液呈中性， c(OH-)=，则c(Na+): c(OH-)==1000:1； 【小问4详解】 在t2℃，水的离子积Kw=，pH= 10的NaOH溶液中，c(H+)=，由于H+全部来自于水的电离，则水电离产生的OH-浓度=c(H+)=； 【小问5详解】 t2℃时，水的离子积Kw=，中性溶液c(H+)=c(OH-)=，pH =6，其溶液的pH =7， c(H+)= <，溶液显碱性， c(OH-)=，则c(OH-)=100c(H+)，故选：BD； 【小问6详解】 A点时，NaOH与NH4HSO4中的H+恰好完全反应，此时溶液中的溶质为（NH4)2SO4和Na2SO4，(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，水解促进水的电离，B点、C点和D点均含有NH3.H2O，而NH3.H2O抑制水的电离，所以水的电离程度最大的是A点，B点溶液显中性，即c(H+)=c(OH-)，溶液中的溶质为(NH4)2SO4、Na2SO4、 NH3.H2O，根据电荷守恒，c(Na+)+c() +c(H+)=2c()+c(OH-) ，因为c(H+)= c(OH-)，则 c(Na+)+c() =2c()，又因为会水解，所以c(Na+)>c() ，且不水解，所以c()>c() ，故在B点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 c(Na+)>c()>c() >c(H+)=c(OH-)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年九年级科学素养提升活动化学试题 （考试时间：60分钟 满分：80分） 注意事项： 1.本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共29题。第Ⅰ卷为选择题，共22小题，28分；第Ⅱ卷为非选择题和附加题，共7小题，52分。 2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 第Ⅰ卷 一、单项选择题：本题共16小题，每小题1分，共16分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生化学反应的是 A. 用竹管、动物毛制作毛笔 B. 研磨徽墨形成墨汁 C. 用楮树皮制作宣纸 D. 雕刻端石制作端砚 2. 下列物质中，前者属于纯净物，后者属于盐的是 A. 碘酒 硫酸钠 B. 冰水混合物 干冰 C. 稀盐酸 过氧化氢 D. 液氧 硝酸铵 3. 化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是 A. 活性炭可用作食品脱色剂 B. 铁粉可用作食品脱氧剂 C. 亚硝酸钠可用作食品增味剂 D. 生石灰可用作食品干燥剂 4. 习近平总书记在去年的北京世界园艺博览会上告诉各国来宾：“中国生态文明建设进入了快车道，天更蓝、山更绿、水更清将不断展现在世人面前”。下列做法对环境友好的是 A. 焚烧塑料垃圾，解决“白色污染” B. 大量施用化肥和农药，增加粮食产量 C. 燃放烟花爆竹，增添节日喜庆 D. 工业废水处理达标后再排放，防止水体污染 5. 儿童缺锌影响生长发育，如图是锌元素的有关信息，下列说法正确的是 A. 锌属于人体必需的微量元素 B. 锌的相对原子质量为65.41g C. 锌元素位于元素周期表中第三周期 D. 锌原子易失去电子形成Zn2+ 6. 下列化学用语中，表示的意义正确的是 A. 2NH3：表示两个铵分子 B. S2-：表示硫元素的化合价为-2价 C. N2O4：表示一个四氧化二氮分子 D. C60：表示六十个碳原子 7. 如图所示的基本实验操作中正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 称量NaOH固体 C. 将滤液蒸干 D. 倾倒液体 8. 小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是 A. AB段的化学反应是：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O B. A点盐酸浓度最低C点盐酸浓度最大 C. CD段压强变化的主要影响因素是气体温度 D. D、E两点处的气体压强相等 建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的思维方式，建立“物质的多样性”大概念对元素知识的学习具有统领性功能。以含碳元素的物质为载体是建立宏观微观联系、认识物质多样性的有效途径。请完成9-12题 9. 图Ⅰ为石墨与金刚石的转化过程，图Ⅱ为新型催化除装修残留的甲醛（化学式为CH2O）对应反应过程的微观示意图，以下说法合理的是 A. 图Ⅰ发生的是物理变化，图Ⅱ属于置换反应 B. 物质甲为甲醛，是一种氧化物 C. 该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5∶3 D. 图Ⅱ化学变化前后分子种类、数目都改变 10. 通过化学变化不可能实现的是 A. 由分子生成新分子 B. 由离子生成新离子 C. 由原子生成新原子 D. 由单质生成一种新单质 11. 物质的多样性体现在很多方面，结合碳元素的“价——类”二维图。下列说法不正确的是 A. 物质种类：B点对应的物质可能是足球烯（C60） B. 能量变化：由D生成C是放热反应 C. 化学反应：A、B、C、E、F点对应的物质都可以通过一步反应转化为D D. 化学性质：B、C点对应的物质都可以夺取某些含氧物质中氧元素 12. CO2含量增多会导致全球气候变暖。CO2的低能捕集、转化和利用受到世界各国的关注。以CO2为原料制取炭黑（C）的太阳能工艺简易流程图。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ为分解反应 B. 生产过程中Fe3O4可以循环使用 C. 该方法有利于减弱全球气候变暖 D. 反应Ⅱ中C元素的化合价没有发生改变 13. 图1为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。兴趣小组进行如图2实验，是物质甲、乙、丙中的一种。下列说法正确的是 A. 三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙 B. R是甲物质 C. ℃时，甲、丙溶液溶质的质量分数相等 D. ②③烧杯中的溶液均为饱和溶液 14. 分别向50gFeSO4和CuSO4溶液中，加入一定质量Mg粉恰好完全反应。随Mg粉消耗，Mg粉与溶液中FeSO4、CuSO4的质量变化见图。请读取图象信息并结合金属活动性服序分析，下面说法不合理的是 A. 反应前,溶液中溶质质量分数:FeSO4<CuSO4 B. 反应后，两溶液底部分别析出的金属是Fe和Cu C. 反应后，两溶液底部析出金属的质量：Fe<Cu D. 反应后，若FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B，则A>B 15. 铜和氧形成的一种化合物的晶体结构如图一所示，（阳离子和阴离子分别用“●”“○”表示。）该立方体沿面对角线的剖面图如图二所示。该化合物的化学式可以表示为 A. CuO B. CuO2 C. Cu2O D. Cu2O3 16. 现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验： 有以下说法：①无色溶液B中的溶质一定有两种成分；②含杂质的硝酸钠溶液中还含有Ca2+和Cl-；③含杂质的硝酸钠溶液中的杂质一定由三种物质组成；④实验中涉及到的基本反应类型一定只有一种。上述说法中不正确的个数有个 A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 二、多项选择题（本题共6小题，每小题有一个或两个正确答案，全部选对得2分，选对但不得全得1分，选错不得分，共12分） 17. 分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节，下面设计能够达到目的的是 选项 实验内容 实验设计 A 分离混合物 先用溶液吸收掉分离出，再向该溶液加足量稀盐酸释放出 B 除去溶液中的杂质 加入过量的溶液，过滤 C 除去固体中的杂质 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 D 证明溶液部分变质 取少量样品，加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀 A. A B. B C. C D. D 18. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A. 向足量的锌、铁中分别加入等质量等质量分数的稀盐酸 B. 一定温度时，向一定量的不饱和石灰水中加入少量生石灰，再恢复至原温 C. 向一定量的AgNO3、混合溶液中加入Zn粉至过量 D. 向一定质量的NaOH溶液中滴加水 19. 元素周期表体现了化学元素之间的相互联系和变化规律。某下水道疏通剂中含有原子序数依次增大的四种前三周期元素W、X、Y、Z，其中W与X能够形成常见的液体化合物，Y与W同一族，四种元素的最外层电子数之和为11，Z的单质与另外三种元素形成的化合物反应起到疏通管道的作用。下列关于上述元素的说法不正确的是 A. X元素能组成多种单质 B. 该下水道疏通剂需要密封保存 C. 金属活动性Y<Z D. 该下水道疏通剂使用时会产生氯气 20. 工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、等杂质）为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱工艺流程图如下，下列说法正确的是 A. 流程Ⅰ是对粗盐进行提纯，其中试剂2为BaCl2溶液 B. 流程Ⅱ中NH3和CO2的通入顺序不可颠倒 C. 流程Ⅲ利用了NaHCO3受热易分解的性质 D. 检验所得纯碱中是否有的操作：取少量纯碱样品于小试管中，加蒸馏水充分溶解后，再滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀 21. 由海绵铜（主要含Cu和少量CuO）制取氯化亚铜（CuCl）的流程如下： 已知：①所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高。②氯化亚铜（CuCl）难溶于水，不溶于稀酸，可溶于Cl-浓度较大的溶液，在空气中迅速被氧化为。 下列关于说法不正确的是 A. “溶解”时，Cu是氧化剂 B. “酸洗”时，不可以选用的浓盐酸，稀硝酸，最适宜选用的是稀硫酸 C. “过滤”时，可以搅拌加速滤液与CuCl的分离 D. 若CuCl被氧化的原理为，则X为HCl 22. 有一包固体样品可能是由NaOH、CaCO3、Na2SO4、FeCl3、BaCl2、MgSO4中的一种或几种组成，某兴趣小组同学为确定其成分，进行如图实验： 下列说法正确的是 A. 白色固体a中有CaCO3、BaSO4、 B. 无色溶液A可能显碱性 C. 原固体样品中一定有MgSO4，且质量不少于6g D. 原固体样品中一定有CaCO3，可能有NaOH、Na2SO4和MgSO4，一定没有FeCl3、BaCl2 第Ⅱ卷 三、非选择题 23. 现代农业生产中需要运用大量的化学知识。运用你学到的化学知识完成下列填空题。 （1）葡萄的果肉中除了含有糖类外，还含有的丰富的有机营养素是______。 （2）葡萄对土壤的适应性较强，但在pH值低于4或高于8.5的土壤中不适宜生长。若某地的土壤pH值低于4，可以施加适量的______来改良土壤的酸性。 （3）葡萄大棚的主要材料是钢管和塑料薄膜，其中用钢管来搭建大棚而不用纯铁的原因是______。 （4）为使葡萄果实饱满、提高含糖量，在葡萄生长的中后期可适当施加硫酸钾、过磷酸钙等肥料，其中硫酸钾属于化学肥料中的______肥。 （5）对大棚中的葡萄施用汽水（碳酸溶液），是近年来在种植生产中兴起的一种新方法。对于下列几种叙述正确的是______。 A. 加速植物光合作用 B. 冬天有助于农作物“防冻” C. 有利于改良碱性土壤，调节pH D. 可促进土壤中的Ca2+、Mg2+被植物吸收 24. 化学实验探究与跨学科实践活动。 （1）借助pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应，如图是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。 当酸碱恰好完全中和时传感器显示pH=7，若选用______作指示剂，当溶液颜色由______变为无色时，也可表明酸碱基本反应完全。 （2）工业上利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的分子筛薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。部分过程的示意图如图： 分子筛中发生的变化是______(填“物理变化”或“化学变化”)。 （3）某同学查阅资料知道，家用简易供氧器中的固体药剂是A和B，A是过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)，它是一种白色固体，遇水会分解出H2O2，B是一种黑色粉末状催化剂。该同学利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器，如图所示： ①B可能是______。 ②氧气通过乙塑料瓶中水的主要目的是______。 25. 化工厂的尾气中可能含有H2、CO、HCl和水蒸气中的一种或几种。为确定其具体组成，环保工程师设计了如下实验（部分夹持装置略），以评估尾气对环境的影响并制定相应的处理方案。 【查阅资料】无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。 【进行实验】 观察到的现象为： A装置中无水硫酸铜变蓝，B装置中无可见现象，D中硬质玻璃管中黑色粉末变成红色，E装置中无水硫酸铜变蓝，F装置中无现象 【得出结论】 （1）写出D装置中发生反应的化学方程式_______；该化工厂的尾气的成分为_______。 【交流反思】 （2）F装置后连接的气球的作用是_______，十分重要；经过以上实验，环保工程师确定了化工厂尾气的具体组成，决定将其干燥后回收利用，写出其中一种用途_______。 26. 结合上面所给实验仪器和装置回答下列问题： （1）写出仪器a的名称_______。 （2）用A装置制取氧气的化学方程式为_______。若用E装置收集并粗略测定收集氧气的体积，氧气应从_______(填“m”或“n”)端进入。 （3）B、C、D装置均可作为实验制取二氧化碳的发生装置，其中D装置的优点是_______。若选用C装置制取二氧化碳，如何检验该装置的气密性_______。 （4）某化学兴趣小组拟用如图2实验装置来制备氢氧化亚铁，氢氧化亚铁是一种白色、难溶于水的固体，与空气接触易被氧化成氢氧化铁。 ①步骤一：检查装置气密性，装入药品，关闭弹簧夹A，打开弹簧夹B、C，将仪器1中稀硫酸滴入仪器2，反应一段时间后再进行后续操作，这样做的目的是_______。 ②步骤二：关闭弹簧夹B、C，打开弹簧夹A，观察到_______，且仪器3中生成白色沉淀，则生成白色沉淀的化学方程式为_______。仪器2底部外面放着一块吸铁石，目的是将铁粉聚集在仪器2的底部，防止_______，影响实验。 27. 五水合硫酸铜俗称蓝矾、胆矾或铜矾，具有催吐、去腐、解毒等功效，但有一定的副作用，易溶于水，难溶于乙醇。回答下列问题： （1）某学习小组利用含铜90%的废铜屑制取硫酸铜晶体，有两种途径可供选择： 途径A：CuCuSO4 途径B：CuCuOCuSO4 已知途径A发生反应的化学方程式为：。 与途径A相比，途径B的优点是_______（写一条即可）。 （2）其他学习小组利用铜与过量H2O2溶液探究制取硫酸铜的新方法如下： 实验②进行几秒钟后开始生成少量无色气泡，该气体为______。开始时产生气泡速度慢、其后一段时间速度加快，产生该现象的微观原因是_______。 （3）硫酸铜溶液经加热蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥实验操作，得到胆矾。为保证产率，洗涤时应使用的洗涤液为______（填物质名称）。 （4）将制得的CuSO4xH2O晶体进行热重分析，其热重曲线（即样品质量随温度变化的曲线，T℃时，已完全失去结晶水）如图所示。x=______。 （5）下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏低的是______。 A. 制得的结晶水合物未充分干燥 B. 坩埚未置于干燥器中冷却 C. 加热时有少量固体飞溅出来 28. 二氯化二硫（S2Cl2）常温下是一种金黄色液体（沸点138℃），广泛应用于化工领域。已知S2Cl2热稳定性较差，且遇水反应生成S、SO2和HCl，还可被Cl2氧化为SCl2（沸点59℃）。实验室采用如图所示装置模拟工业生产，把氯气通入熔融硫黄中制备S2Cl2（A、B图中加热仪器已略去）。 回答下列问题： （1）请根据S、Cl的原子结构，推断S2Cl2中S元素的化合价为______。 （2）按接口从左到右，装置的连接顺序为a→______→d（填小写字母）。 （3）装置A中制备Cl2时发生反应的化学方程式为______。 （4）装置C中所装碱石灰的作用是______。观察到F中出现______（填现象）时，可证明有S2Cl2生成。 （5）为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和______。 （6）若拆除装置D，对产物造成的影响是______（填化学方程式）。 （7）测定某市售S2Cl2纯度（杂质不影响测定）：称取3.0g样品于烧瓶中，加入足量的蒸馏水充分反应，用水蒸气将生成的SO2和HCl全部蒸出，并用足量的H2O2溶液充分吸收；然后向其中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得到2.33g固体。样品中S2Cl2的质量分数为______。 四、附加题 29. 阅读下列材料，回答相关问题： 一、电解质的电离 像氯化钠这样，溶于水或受热熔化时解离成能够自由移动的离子的过程称为电离。把在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。酸、碱、盐都是电解质，其溶于水发生电离。把在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，有机物大都是非电解质。电解质的电离可以用电离方程式表示。例如： 二、强电解质和弱电解质 人们把在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质，如强酸（H2SO4、HCl）、强碱[NaOH、KOH、]、大部分盐（NaCl、KNO3）等；把在水溶液中部分电离的电解质称为弱电解质，如弱酸（H2CO3、CH3COOH）、弱碱（NH3·H2O）等。 三、水溶液的酸碱性与pH c为物质的物质的量浓度，单位mol/L，n为物质的量，单位mol；由于水的电离，在水溶液中始终存在着H+和OH+，而且稀水溶液中和的乘积等于KW这个常数。利用KW这个常数可以计算溶液中H+或OH-的浓度。例如，室温下测得某酸溶液中的为，根据，可得该酸溶液中的为： 在实际应用中，人们常用pH来表示溶液的酸碱度。，所以该酸溶液的pH为5。 （1）下列物质中属于电解质的是______（填数字序号），属于非电解质的是______（填数字序号）。A.熔融的NaCl B.稀硫酸 C.液氯 D.铜 E.BaSO4 F. G.乙醇 （2）下表是不同温度下水的离子积数据： 温度/℃ 25 t1 t2 水的离子积KW 1×10-14 a 1×10-12 若，则a______（填“>”“<”或“=”）。说明温度升高，电解质的电离程度______（填“变大”、“变小”或“不变”）。 （3）25℃时，某Na2SO4溶液中，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中______。 （4）在t2℃，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的OH-浓度为______。 （5）在t2℃下，其溶液的pH=7，则该溶液______（填字母）。 A. 呈中性 B. 呈碱性 C. 呈酸性 D. （6）25℃时，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。 已知等强酸弱碱盐可以促进水的电离，原理是，从而使其溶液显酸性。 试分析图中A、B、C、D四个点，水的电离程度最大的是______点。在B点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $