浙江省9+1联盟2024-2025学年高二下学期4月期中化学试题

绝密★考试结束前 2024学年第二学期浙江省9+1高中联盟高二年级期中考试 化学 选择题部分 一、选择题(本大题共16题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于非电解质的是 A. B. C. D. 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 能量最低的激发态原子的电子排布式： B. 的命名：1，2，4-三甲苯 C. 的模型名称：平面三角形 D. 天然橡胶主要成分的结构简式： 3. 化学与生产生活密切相关，下列有关物质性质与用途描述不正确的是 A. 过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源 B. 具有强氧化性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂 C. 水解生成的胶体能使水中悬浮物沉降，可用作净水剂 D. 维生素具有还原性，可用作水果罐头中的抗氧化剂 4. 下列说法不正确的是 A 第一电离能： B. 分子极性： C. 键角： D. 化合物中离子键百分数： 5. 下列说法不正确的是 A. 容量瓶和分液漏斗在使用前，都需要检漏 B. 酸碱中和滴定时，滴定管需要用待装液润洗 C. 中和热的测定实验中，需要用到的玻璃仪器有：量筒、温度计和玻璃棒 D. 做铜与浓硫酸反应的实验时佩戴的目的是为了保护眼睛，防止浓硫酸的腐蚀 6. 有关铁及其化合物的性质，下列说法正确的是 A. 位于周期表第四周期和族，属于区元素 B. ，说明还原性： C. 常温下铁与浓硝酸不反应，铁制容器来盛装浓硝酸 D. 为了减缓船舶外壳上的钢铁遭受腐蚀，可在外壳上安装若干锡块 7. 下列物质的结构或性质，不能说明其用途的是 A. 硫酸铵加入蛋白质溶液中可析出沉淀，可用于消毒 B. 二氧化硅小颗粒质地坚硬、难溶于水，可用作牙膏中的摩擦剂 C. 表面活性剂一端为亲水基团、另一端为疏水基团，可用于清除衣服上的油渍 D. 离子液体熔点相对低、难挥发，可用作有机合成的溶剂和催化剂 8. 下列方程式不正确的是 A. 将溶液滴入溶液： B. 将少量通入冷的溶液： C. 将通入酸性溶液： D. 将稀硫酸滴入溶液： 9. 冠醚是一种环状分子，其合成及其识别的过程如下图所示。下列说法正确的是 A. 与反应的类型为加成反应 B. 在苯中的溶解度小于在冠醚中的溶解度 C. 冠醚也可用于识别 D. 的核磁共振氢谱中有3组峰 10. 随着汽车使用量增大，尾气污染已经受到人们的普遍关注。研究表明，常温常压下： ，。 已知：，下列说法不正确的是 A. 常温()下，该反应能自发进行 B. 常温常压下将和混合后很难转化为和，是因为该反应的活化能高，反应速率太慢 C. 升高温度、压缩容器体积，都可以使上述反应速率增大 D. 增大反应物的浓度、使用催化剂，都能提高的平衡转化率 11. 已知纳米铁粉与水蒸气在低于时生成，高于时生成。某研究小组分别用图1和图2装置进行实验，下列说法不正确的是 A. 图1中湿棉花用于提供反应所需的水蒸气 B. 图1中肥皂液用于收集和检验反应产生的气体 C. 图2实验时应该先点燃处酒精灯，液体沸腾后再点燃处酒精喷灯 D. 取少量图2反应后固体，盐酸溶解后滴加溶液未出现血红色，说明酒精喷灯火焰未达 12. 氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过。该工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示(电极未标出，离子交换膜都只允许阳离子通过)。下列说法正确的是 A. 装置A是原电池，装置B是电解池 B. 装置A中生成X气体的电极材料可以是碳棒或铁棒 C. 装置B中Y气体参与的电极反应为： D. 溶液的浓度： 13. 由阳离子、和阴离子组成的固体电解质，其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是 A. B. 晶胞中的配位数为4 C. 该固体电解质的化学式为 D. 晶胞中负离子可形成正八面体以及正四面体两种空隙，且两者的个数比为 14. 化合物A与浓硫酸在加热条件下反应机理如下所示： 下列说法不正确的是 A. 为该反应的催化剂 B. B中碳氧键的极性比A中的大 C. C和D中的所有碳原子都位于同一平面 D. 与B互为同分异构体的有机物共有6种(不包含B本身) 15. 磷的三种常见含氧酸的分子结构如下图所示。已知：它们均为弱电解质，羟基上的氢原子可以电离，非羟基氢原子不能电离；的，，。下列说法正确的是 A. 溶液与溶液反应的离子方程式为： B. 溶液中离子浓度关系为： C. 向溶液中通入气体(忽略溶液体积变化)，时，的电离度为 D. 向溶液中加入溶液，当溶液的时， 16. 某兴趣小组利用和反应生成，再与反应制备： 已知：易溶于水，的。 下列说法不正确的是 A. 步骤I中，采用冰水浴是为了增大的溶解度 B. 如果省略步骤III，则制备得到的粗产品中可能混有和杂质 C. 步骤IV中，向静置后的上层清液中继续滴加1滴饱和溶液，若没有沉淀产生，说明已沉淀完全，上层清液中的 D. 步骤V的操作为：将滤液倒入蒸发皿中，蒸发至出现大量晶体，余热蒸干得到 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 物质的组成与结构决定其性质。请回答： （1）某化合物的晶胞如图，其化学式是_______，晶体类型是_______。 （2）下列说法正确的是_______。 A. 绝大多数铵盐易溶于水，这与和形成的氢键有关 B. 二聚物分子的结构为，则该分子可有8个原子共面 C. 元素的最高正价为是因为基态原子的简化电子排布式为 D. 已知酸性：，可知碱性： （3）一般来说，同一能层的轨道比轨道离核更近。同种元素形成的不同杂化轨道类型中，的成分越多(如杂化类型中的成分为，为1、2或3)，则杂化轨道离核越近，与其它轨道相互重叠形成的化学键的键长就会越短。已知：金刚石中碳碳键的键长为，石墨中碳碳键的键长为。石墨中碳碳键的键长比金刚石中的短，请解释原因：_______(写两项原因)。 （4）氨是最基本的化工原料之一，化学家研究出了利用固体Z制备氨的方法： 已知：X由两种元素组成，X与饱和氯化钠溶液反应生成气体A(摩尔质量为)，Z中的阴离子与互为等电子体(具有相同的电子数和原子数)，Z的各原子均满足8电子稳定结构。A的分子式为_______，Y的化学式为_______，Z的电子式为_______。 （5）工业上制备高纯硅，可以将粗硅转化为三氯硅烷()，再经氢气还原得到高纯硅。三氯硅烷常温下为无色液体，在溶液中易发生水解。已知、、的电负性分别为、、。 ①设计实验验证三氯硅烷含有元素：取三氯硅烷，加入足量溶液，充分加热使其完全水解，然后_______。 ②写出三氯硅烷与足量溶液反应的离子方程式_______。 18. 氧元素是自然界中分布最广的元素，氧气在生产生活中有广泛的应用。 （1）利用制备的原理为：。下，在密闭容器中充入适量的和，下列情况能够说明该反应一定达到平衡状态的是_______。 A. B. 和浓度相等 C. 恒容条件下，混合气体颜色保持不变 D. 恒压条件下，混合气体密度保持不变 （2）实验室可用催化的分解制备。 ①用三个离子方程式表示该催化反应历程(反应机理)如下： 步骤Ⅰ：_______； 步骤Ⅱ：； 步骤Ⅲ：_______。 ②标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表： 物质() 能量 249 218 39 10 0 _______ 根据上表中数据可推测，的键能_______(填“>”、“＜”或“=”)中氧氧单键键能的两倍。 （3）是工业上应用最广的助燃剂。以氧气()—肼()燃料电池(以溶液为电解质溶液)电解甲基肼()制氢的装置如图所示，其中X、Y、M、N均为惰性电极。已知甲基肼中碳元素转变为+4价产物，M极电极反应式为_______； （4）已知：对于一般的可逆反应，表示B对应物质的分压，，压强平衡常数。以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。在和的反应体系中： 反应1： 反应2： 反应3： 一定温度下的恒容密闭体系，随着投料增大，平衡时比值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，运用平衡常数解释比值变化的原因_______。 19. 某研究小组用以下方法合成1，2-二溴乙烷，实验装置与步骤如下(部分夹持与加热装置省略)： 已知：①液溴是一种深红棕色和强刺激性气味的液体，易挥发，有强腐蚀性且有毒。 ②1，2-二溴乙烷()是医药和有机合成的中间体，难溶于水，熔点为，沸点为。 ③乙烯和溴的反应为放热反应；乙醚是一种重要的有机溶剂，微溶于水，沸点为。 步骤I.检查装置气密性后，在仪器a中加入干净的粗砂，将浓硫酸与乙醇(密度为)混合后装入仪器b中；在D中的烧杯内加入冷水，具支试管内加入，并在液溴上方覆盖水。 步骤II.打开仪器b的旋塞，加入约混合液，断开C与D之间的导管，加热仪器至温度约为，以排出装置中的大部分空气，再连接C与D，持续加热使温度迅速升至，逐滴加入仪器b中的混合液。 （1）仪器b的名称是_______；装置C中的试剂是_______(填序号)； ①浓硫酸 ②酸性溶液 ③溶液 ④溶液 （2）步骤I中在液溴上方覆盖水的作用是_______； （3）下列说法正确的是_______； A. 加入粗砂可避免混合液在加热时暴沸 B. 装置B既可用于防倒吸，又可通过观察长导管内液面高度判断装置内气压是否过大 C. 为了提高反应速率和产率，可将D烧杯置于热水浴中 D. 上述实验中制得的1，2-二溴乙烷中可能混有乙醚杂质 （4）可以通过_______现象判断D中反应基本结束； （5）反应结束后，为提纯粗产品的实验操作排序：_______。 将粗产物倒入分液漏斗→④→_______→④→_______→_______→_______ ①过滤 ②蒸馏 ③加入无水 ④加入，振荡静置分液，取有机相 ⑤加入溶液，振荡静置分液，取有机相 20. 化合物I()是一种重要的抗组胺药，某研究小组按以下路线合成该化合物(部分反应条件及试剂已简化)： 已知： 请回答： （1）化合物I中体现酸性的官能团名称是_______。 （2）下列说法正确的是_______。 A. 化合物I中含有2个手性碳原子 B. 就整个流程而言，起到了保护化合物C中官能团的作用 C. E→F的反应类型为取代反应，该反应的另一种产物为 D. 化合物H在乙醇溶液中加热时能发生消去反应 （3）G的结构简式是_______。 （4）B+D→E的化学方程式是_______。 （5）写出4个同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式_______。 ①含有环状结构和5种不同化学环境的氢原子； ②含有，不含氮氧键 （6）根据题给信息，以甲苯、乙醇为有机原料，设计化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂及溶剂任选)_______。 绝密★考试结束前 2024学年第二学期浙江省9+1高中联盟高二年级期中考试 化学 选择题部分 一、选择题(本大题共16题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】D 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 离子晶体 （2）AD （3）石墨和金刚石中碳原子的杂化方式分别为和，轨道的成分分别为和，石墨中轨道的成分更多，键长更短：石墨中相互平行的轨道重叠形成大键，导致键长更短 （4） ①. ②. ③. （5） ①. 加入足量稀溶液，取上层清液，再加入溶液，产生白色沉淀则证明含有 ②. 【18题答案】 【答案】（1）CD （2） ①. ②. ③. -212 ④. > （3） （4） ①. 减小 ②. 反应3的压强平衡常数表达式为为，可知，当温度一定时，保持不变，随着投料的增大，增大，可知减小 【19题答案】 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗／恒压分液漏斗 ②. ③ （2）液封，减少溴的挥发 （3）ABD （4）D中试管内变为无色 （5）⑤ ③ ① ② 【20题答案】 【答案】（1）羧基 （2）B （3） （4） （5） （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$